安徽省六安市霍邱一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)

安徽省六安市霍邱一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统(★★) 2. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．1mol固体NaHCO3中含有2N A个离子(★★★) 3. 已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。

组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

反应过程示意图如下，则下列判断中正确的是( )。

A．常温常压下，E是一种液态有机物B．M是一种含有非极性键的分子C．干燥的G能漂白湿润的有色物质D．上述反应的类型是加成反应(★★★) 4. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种B．3种C．4种D．5种(★) 5. 乙烯中混有SO 2气体，欲除去SO 2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4(★★) 6. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol在一定条件下可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CHCH=CH2(★★) 7. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1(★★★) 8. 下列说法中，正确的是A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键(★★) 9. 如图为元素周期表前三周期的一部分，下列叙述正确的是A．a位于第二周期IIIA族B．b为碱金属，其单质与水剧烈反应C．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．b的简单氢化物比c的简单氢化物稳定(★★★) 10. A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2(★★★) 11. X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，X b+、Y b−、Z (b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z > Y > XB．离子半径：Y b− > Z(b+1)− > X b+C．Z(b+1)−的还原性一定大于Y b−D．气态氢化物的稳定性：H b+1Z > H b Y(★★★) 12. 钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。

我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。

如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子B．95Mo 的相对原子质量是 95.96C．92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同D．98Mo 的原子核内有 56 个中子(★★★★) 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)(★★) 14. 在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应(★★★) 15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率 v A： v B： v C： v Q=m：n：p：q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦(★★★) 16. 下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等二、填空题(★★) 17. 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl 3=3FeCl 2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_________________。

(★★) 18. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，开始时A 为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

(★★) 19. (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl 2、37Cl 2①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

②互为同位素的是__________。

③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

(3)相同物质的量的14CO 2与S 18O 2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。

(4)质量相同的H 2O和D 2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

三、元素或物质推断题(★★) 20. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。

试回答下列有关问题：(1)在A 2C 2分子中含有的化学键是________和________。

(2)C与D形成化合物的电子式分别为________、________。

(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________。

(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。

四、实验题(★★★) 21. 利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：(1)A中制取Cl 2的反应的化学方程式是________________________。

(2)B装置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________________________。

(4)E装置的作用有________(填序号)。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________。