2019届一轮复习 化学能与热能
高中化学一轮复习 化学能与热能
煌敦市安放阳光实验学校第三中学高中化学一轮复习 化学能与热能考点一 化学反的焓变 一、自主学习1．反热和焓变(1)反热是化学反中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反在恒温恒压下放出或吸收的热量。
(3)化学反的反热用一条件下的焓变表示，符号为ΔH ，单位为kJ·mol －1。
2．吸热反与放热反 二、探究1．需要加热才能进行的反一是吸热反吗？不需要加热就能进行的反一是放热反吗？2．常见的吸热反、放热反有哪些？提示： 1.吸热反和放热反与反所发生的外界条件无关，需要加热的不一是吸热反，如C ＋O 2=====点燃CO 2ΔH <0，不需要加热的反也不一是放热反，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反。
2．(1)常见放热反①可燃物的燃烧；②酸碱反；③大多数化合反；④金属跟酸的置换反；⑤物质的缓慢氧化。
(2)常见吸热反①大多数分解反；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反。
三、思维训练题组一：性考查对焓变、反热的理解1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (3)吸热反在任何条件都不能发生 ( )(4)Na 转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反热( ) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反热( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反是放热反B ．1 mol H 2与1 mol F 2反生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．该反中的能量变化可用如图来表示 答案： C题组二、量考查键能与焓变的关系3．1 mol H 2分子断裂开H —H 键需要吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243 kJ 的能量，形成1 mol H —Cl 键放出431 kJ 的能量，则反H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。
高中化学 化学能与热能
化学能与热能课标要求1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
课标要求4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。
5.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
6.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力化学反应中能量变化的有关概念 结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应2016海南,11学习探索归纳与论证结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)2020天津,10学术探索归纳与论证热化学方程式结合物质的燃烧热或物质的能量书写热化学方程式(新角度)2020全国卷Ⅰ,28(1)学习探索理解与辨析盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较根据键能计算反应热2015新课标全国卷Ⅱ,27(1)生活实践归纳与论证根据盖斯定律计算反应热(热点角度)2019全国卷Ⅲ,28(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等,体现高考命题的基础性;也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化,体现高考命题的创新性。
预计2022年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能涉及能源问题,引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
考点1 化学反应中能量变化的有关概念考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 化学反应中的能量变化考点2 热化学方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 热化学方程式的正误判断与书写考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 反应热的计算考法4 反应热的大小比较11.反应热、焓变(1)反应热:在等温条件下,在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。
高考化学一轮复习教师用书专题十二化学能与热能
专题十二化学能与热能考点1 化学反应中能量变化的有关概念1.[2018北京,7,6分]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键2.[2018海南,12,4分][双选]炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程考点2 热化学方程式3.[2019湖南四校摸底调研联考]H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法错误是( )A.有MnO2条件下的变化曲线是b曲线B.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小O2(g) ΔH=(E1E2) kJ·mol1D.该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+124.[2017全国卷Ⅰ,28(2),5分]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较5.[2019浙江4月选考,23,2分]MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+C O32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)MCO3(s) MO(s)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是( )H 1(MgCO 3)>ΔH 1(CaCO 3)>0 H 2(MgCO 3)=ΔH 2(CaCO 3)>0H 1(CaCO 3)ΔH 1(MgCO 3)=ΔH 3(CaO)ΔH 3(MgO)331236.(1)[2019全国卷Ⅲ,28(2)改编]已知: CuCl 2(s)CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ ·mol 1CuCl(s)+12O 2(g)CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=20 kJ ·mol 1 CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=121 kJ ·mol 1 则4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH = kJ ·mol 1。
高三化学第一轮复习 考点4 化学能与热能考点详析
考点四化学能与热能Ⅰ.课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
一轮复习丨考点19化学反应的热效应
一轮复习丨考点19化学反应的热效应一、化学能与热能1．两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
2．化学反应中的能量变化（1）各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能不同。
化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和光能、电能等，在转化时同样要遵守能量守恒定律。
（2）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化—吸热或放热。
（3）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
3．化学反应中能量变化的主要原因4．化学反应中能量变化的决定因素5．记忆常见吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：大多数的分解反应；以碳、氢气、一氧化碳为高温还原剂的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等。
（常见的吸热过程：一些物质的溶解，如硝酸铵溶解或盐的水解和弱电解质的电离。
）（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应、物质的缓慢氧化等。
（常见的放热过程：一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解等。
）①某些分解反应放热如：TNT爆炸、NH4ClO4分解某些化合反应吸热如：CO2+C反应②在加热或高温条件下进行的反应不一定是吸热反应。
③大多数需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
④可逆反应中，若正反应是放热反应，那么逆反应就是吸热反应。
二、反应热和焓变1．反应热与焓变的涵义（1）焓（H）是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
（2）在恒压条件下进行的化学反应的热效应等于焓变，即反应热。
（3）△H = 生成物的总能量－反应物的总能量放热反应（体系能量降低）：△H为“－”或△H <0吸热反应（体系能量升高）：△H为“ +”或△H>0（4）△H =反应物键能之和－生成物键能之和2．反应热的单位：一般采用kJ·mol-1。
高考化学知识点：化学能与热能
2019年高考化学知识点：化学能与热能下面是编辑老师整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您提高学习效率有所帮助.一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生以上是编辑老师整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您有所帮助，更多信息查找请关注查字典化学网高考频道!。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
高三一轮复习——反应热
专题四反应热一、化学能与热能（必修二第二章第一节）1、吸热反应：化学反应中吸收热量的反应。
2、放热反应：化学反应中放出热量的反应。
3、化学键与能量变化物质中的原子之间是通过化学键相结合的。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
吸热反应：断开化学键吸收的热量 > 形成化学键释放的热量（即：生成物的总键能小于反应物的总键能）放热反应：断开化学键吸收的热量<形成化学键释放的热量（即：生成物的总键能大于反应物的总键能）4、物质的化学能与反应中的能量变化放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
5、常见的吸热反应和放热反应：放热反应：物质的燃烧，酸碱中和反应，活泼金属与水或酸的反应，大部分化合反应，物质的缓慢氧化吸热反应：大部分分解反应，多数铵盐溶于水，C+CO2，H2+CuO，C+H2O，Ba(OH)2∙8H2O+NH4Cl6、相关实验教材P33 实验2—1：盐酸与铝片的反应教材P34 实验2—2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应教材P33 实验2—3二、焓变与反应热（选修四第一章第一节）1、焓：与内能有关的物理量，用H表示。
2、焓变：△H = H（生成物）- H（反应物）3、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又等于焓变。
许多化学反应的反应热可以通过实验测得。
三、活化能，反应热与反应物和生成物的能量的关系以及能量变化曲线（选修四绪言P2）1、活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量。
2、反应热与反应物和生成物的能量的关系以及能量变化曲线四、热化学方程式（选修四第一章第一节P４）1、热化学方程式:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式(P4)2、书写热化学方程式的注意事项（1）热化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开. △H：吸热用“+”，放热用“－”，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1（2）需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃、1.01×105Pa（3）物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数.（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变.3、热化学方程式表示的意义（1）反应物和生成物的种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量。
化学大一轮优选(全国通用)讲义：第23讲 化学能与热能 含答案
第六章化学反应与能量第23讲化学能与热能考纲要求考情分析命题趋势1．化学反应中的能量变化（1)化学反应的实质：__旧化学键__断裂和__新化学键__形成。
其中旧键断裂要__吸收__能量，新键形成会__释放__能量。
(2）化学反应的特征:既有__物质__变化，又有__能量__变化。
(3）化学反应中的能量转化形式：__热能__、光能和电能等，通常主要表现为__热能__的变化。
2．焓变、反应热（1）焓(H）：用于描述物质__所具有能量__的物理量。
（2）焓变(ΔH):ΔH＝__H(生成物）－H（反应物）__。
单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
（3)反应热：指当化学反应在一定__温度__下进行时，反应所__放出__或__吸收__的热量,通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于__等压__条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__ΔH＝Q p__。
3．吸热反应和放热反应①大多数化合反应①大多数分解反应物质的稳定性与键能以及内能的关系(1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小,物质的内能越高，该物质越不稳定。
（2）键能与内能是密切相关的,键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形成的气态基态原子之间的内能之差,由于原子状态的能量基本相同，所以键能越大，意味着该物质的分子状态的内能越低,就越稳定，反之，越不稳定。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×"。
（1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)（2）伴有能量变化的物质变化都是化学变化.（×)（3)同温同压下,反应H2（g)＋Cl2（g)===2HCl(g）在光照和点燃条件下的ΔH不同.（×)(4）放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。
（×)2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(B）A．形成1 mol H-Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．下列变化过程，属于放热反应的是（B)①生石灰与水反应②NH4Cl晶体与Ba(OH）2·8H2O混合搅拌③醋酸电离④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥浓H2SO4稀释⑦酸碱中和反应A．①②⑤ B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦正确理解反应过程、能量图像E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。
高中化学：化学能与热能的重点知识归纳!
化学能与热能的重点知识归纳！一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质2、化学反应中能量变化的原因（微观角度）（1）物质中的原子（或原子团）之间是通过化学键结合的。
（2）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
（3）化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因3、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示。
（2）反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（两个守恒）：质量守恒定律、能量守恒定律。
2、吸热反应和放热反应：（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析，如图所示：（3）吸热反应与放热反应的比较：【注意】需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应只有在加热时才能反应，如：三、热化学方程式的书写1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
2、意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义。
（1）方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的物质的量。
（2）反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值不相同。
3、热化学方程式的书写步骤（1）写出配平的化学方程式（2）注明各物质的状态（3）写出对应的反应热如：1gCH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为4、热化学方程式的书写与正误判断书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：（1）∆H只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开，若为放热反应，∆H为“ - ”；若为吸热反应，∆H为“+”，∆H 的单位一般为KJ/mol。
（2）反应热ΔH与测定条件(如温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，不注明即为25℃、101kPa。
化学能与热能19
二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量
的变化－吸热或放热。
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论
该反应是放热 反应
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化 实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为 431kJ，判断该反应是（ BD） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
形成化学键 放出的能量
形成化学键 放出的能量
> <
断开化学键 放出能量 吸收的能量
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q 3 D. Q1 + Q2 = Q3
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化 实验2－2
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化 实验2－3
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第六章·化学反应与能量
考点一 焓变 反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中__化__学__键__的__断__裂__和生成物中_化__学__键__的__形__成___。 (2)特征：既有_物__质___变化，又伴有_能__量___变化，通常主要表现 为__热__量__的变化。 2．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应中_放__出__或__吸__收___的热量。
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4．某反应过程中体系的能量变化如 图所示，下列说法错误的是( ) A．反应过程可表示为
第六章·化学反应与能量
B．E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能 C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反应为放 热反应
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第六章·化学反应与能量
解析：选 C。A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成 物的总能量，故该反应为吸热反应，错误；B 项，催化剂不能 改变反应的焓变，错误；C 项，由图可以看出，催化剂能降低 该反应的活化能，正确；D 项，由图可以看出 E1＞E2，即逆反 应的活化能小于正反应的活化能，错误。
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第六章·化学反应与能量
1．物质发生化学变化时都伴有能量的变化( √ ) 2．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 (×) 3．伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) 4．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × ) 5．NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应( × )
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第六章·化学反应与能量
(3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金 属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的 反应。
第六章·化学反能量
【考纲要求】 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、
反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热 化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(ΔH)与 反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有 关反应焓变的计算。
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第六章·化学反应与能量
题组二 考查能量变化的图示分析 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应 的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 () A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为___Δ_H____，
单位是___k_J/_m__o_l______(或 kJ·mol－1)。
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第六章·化学反应与能量
3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
吸
放
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(2)从化学键的变化角度分析
第六章·化学反应与能量
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第六章·化学反应与能量
6．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反 应是放热反应( × ) 7．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) 8．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ )
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第六章·化学反应与能量
解析：选 D。已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 的总 能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与 氯化铵搅拌即可，B 错误。
a——旧化学键断裂吸收的热量； b——新化学键形成放出的热量； c——反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物自身的能量 差值，如上图所示。 a——活化能； b——活化分子结合成生成物所释放的能量； c——反应热。
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第六章·化学反应与能量
考点二 热化学方程式
1．概念 表示参与化学反应的物质的_物__质__的__量___和_反__应__热___的关系的化 学方程式。 2．意义 表 明 了 化 学 反 应 中 的 __物__质____ 变 化 和 ___能__量___ 变 化 。 例 如 ： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示 25 ℃， 101 kPa 下，__2_m__o_l_氢__气__和__1_m__o_l_氧__气__反__应__生__成__2_m__o_l液__态__水__时____ _放__出__5_7_1_._6_k_J_的___热__量________。
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第六章·化学反应与能量
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；由 ΔH＝断 开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0， 故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量 数成正比，D 错误。
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第六章·化学反应与能量
2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( ) A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键 所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
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第六章·化学反应与能量
题组一 考查反应热与能量变化的关系 1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变 化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化 学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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第六章·化学反应与能量
解析：选 D。由图可知，正反应放热，ΔH 为负值；逆反应吸热， ΔH 为正值，D 错误。
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第六章·化学反应与能量
“两角度”理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形 成放出的热量的差值，如下图所示。
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第六章·化学反应与能量