2013年高中化学 第一章 第三节第1课时物质的量及其单位摩尔 摩尔质量 鲁科版必修1

主要应用 (1)在 M、n 和 m 中， 已知任意两项 求第三项 (2)先求 M，后求 Mr
注意事项 M 的单位取 g/mol 时，m 的 单位取 g；M 的 单位取 kg/mol 时，m 的单位取 kg
m M＝ n
计算关系式 (公式)
主要应用 (1)在 m、M、 NA 和 N 中，已 知任意三项求 第四项 (2)以 n 恒等列 代数方程式解 决较复杂的问 题
解析：选 B。摩尔只是物质的量这一物理量的 单位，不是一种物理量；含 6.02×1023 个粒子 的集体不一定计量为 1 摩尔，如含 6.02×1023 个 O 的 O2 的物质的量是 0.5 mol；1 mol 氧含 义不明确，应说 1 mol O2 含 6.02×1023 个 O2。
要点2
物质的量、阿伏加德罗常
解析：各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol， ②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O) ＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数 最多的是②；各物质的质量：①22 g，②8 g， ③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质 含电子数为①11 mol， mol， ②8 ③28 mol， ④10 mol，所含的电子数最多的是③。
解析：选 D。物质的量的单位是摩尔，物质的 质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数 目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物 理量；阿伏加德罗常数指 0.012 kg 的 12C 中含 有的碳原子数目； 个 H2O 中含有 10 个电子， 1 则 1 mol H2O 中含有 10 mol 电子。
2． (2012· 潍坊高一 检测 )下列说法正确的是 ( )
A．NaOH 的摩尔质量是 40 g B．1 mol CO2 的质量是 44 g· －1 mol C．440 g CO2 的物质的量是 10 mol D． 2O 的摩尔质量等于 H2O 的相对分子质量 H
解析：选 C。本题考查的是对摩尔质量概念的 理解， 中摩尔质量的单位应是 g· －1； 中 A mol B 质量的单位是 g 而不是 g· －1；D 中 H2O 的 mol 摩尔质量只是在数值上等于 H2O 的相对分子 质量；故只有 C 正确。
想一想 2．摩尔质量与物质的质量相同吗？
【提示】 不相同。(1)对于给定的物质，其摩 尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数 值是任意的。 (2)单位不同，摩尔质量的单位是 g· － 1 或 mol kg· －1，而物质质量的单位是 g 或 kg。 mol
自主体验 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量 单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的 质量 C． 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原 子数目 D．1 mol H2O 中含有 10 mol 电子
探究导引3
物质的量、物质的质量、微粒数
之间的关系是什么？
提示：物质的质量、物质的量、微粒数三者之 间的关系： 。利用阿伏加 德罗常数(NA)和物质的摩尔质量(M)， 可进行三 者的相互换算。
探究导引4 物质的量、微粒数和NA之间的关 系是怎样的？
N1 N2 n1 N1 提示：由 n1＝ ，n2＝ ，得 ＝ 。 NA NA n2 N2 即：物质所含微粒个数之比等于其对应的物质 的量之比。
【答案】
C
【规律方法】 物质的量与 6.02×1023 之间的 关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体，如 1 mol O2 中含有 NA 个氧气分子，或者说约含 6.02×1023 个氧气分子。 (2)在解答相关习题时， 要注意所指的微观粒子 是什么， 1 mol CO2 所含的分子数为 NA 个(或 如 约为 6.02×1023 个)， 所含的原子数为 3NA 个(或 约为 3×6.02×1023 个＝1.806×1024 个)。
答案：②
②
③
③
要点突破讲练互动
要点1 使用“物质的量”和“摩尔”
的注意事项
探究导引1 “1 mol氧”的说法正确吗？
提示：不正确。因为“氧”是元素名称，不是 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里 的“氧”指代不明确。
要点归纳
1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们 都是基本物理量，“物质的量”四个字是一 个整体概念，不得减删或增添任何字，如不 能说成“物质量”、“物质的质量”、“物 质的数量”或“物质的其他量”等。
质量最大的是 _______________________________________ _________________________________， 所含电子数最多的是 _______________________________________ _________________________________(填序 号)。
解析：选 C。Al 与盐酸反应时，根据化学方程 式可知 2 mol Al 完全反应可生成 3 mol H2， 则 0.5 mol Al 完全反应可生成 0.75 mol H2，即 H2 分子数为 0.75NA，A 错误。1 mol H2O 中含 H 2NA,0.2 mol H2O 中含 H 0.4NA，B 错误。1 mol CH4 含 10 mol 电子，故 0.1 mol CH4 所含电子 数为 NA，C 正确。NO2 和 N2O4 的平均摩尔质 量介于 46 g· －1 至 92 g· －1 之间，故 46 g mol mol 两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D 错 误。
3．有以下四种物质： ①22 g 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×1024 个氮气分子 ④4 ℃时 18 mL 水 它们所含分子数最多的是 ________________________________________ ________________________________， 所含原子数最多的是 ________________________________________ ________________________________，
【思路点拨】 解答本题应注意以下两点： (1)正确理解物质的量及其单位摩尔的含义。 (2)正确理解阿伏加德罗常数及其与物质的量 的关系。
【解析】 物质的量是以 0.012 kg 12C 所含的 碳原子数为标准来衡量其他微粒数目多少的 物理量，其单位为摩尔，物质的量不是物质的 数量或质量，A 错；用摩尔来表示微粒多少时 应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可 能为分子、原子或离子等，故 B 错；1 mol C3H6N6 中含 6 mol N 原子，即 6NA 个氮原子， C 正确；物质的量的标准是固定的，与所处的 环境无关，3.01×1023 个 N2 的物质的量为 0.5 mol，D 错。
数、质量和粒子数目之间的关系
探究导引2 物质的量、物质的质量和摩尔质
量之间有何关系？
提示：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)关系的计算公式为 n＝m/M， 变形后可得 m＝n· 和 M＝m/n， M 由此我们可以求得一定物 质的量的物质的质量或一定质量的物质的物 质的量，即 n 是沟通 m、M 的桥梁。
特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限 于整数，可以是分数，如含 1 mol H 的 H2 的 物质的量为 0.5 mol； 也可以根据化学反应的需 要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再 组合成分数或倍数。
即时应用 1． (2012· 济南高一检测)下列对于“摩尔”的理 解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C．我们把含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子 的集合体计量为 1 摩尔 D．1 mol 氧含 6.02×1023 个 O2
2．摩尔 (1)摩尔量度的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物 理量的单位。摩尔量度的对象是微观粒子，而 这里的微观粒子是指构成物质的 “基本单 元”， 这个基本单元可以是原子、 分子、 离子、 电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些 微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符 号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离 子。但如果说“1 mol 氢”这种说法指代不明， 不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为 “氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。
要点归纳
物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数 目之间的关系
计算关系 式(公式) 主要应用
－1
注意事项 (1)NA 有单位：mol
N n＝ NA
在 n、 和 NA 中， N (2)求 n 或 N 时，概 已知任意两项求 念性问题用 NA；数 第三项 字性问题用 6.02×1023 mol－1
计算关系式 (公式)
第三节
化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量及其单位 ——摩尔 摩尔质量
课程标准导航 1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系. 3．掌握摩尔质量的概念。 4．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量 三者之间的换算关系。
新知初探自学导引
自主学习 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 宏观量 (1)概念：把物质的__________ (如质量、体积) 微观粒子 与原子、分子或离子等_____________的数量联 系起来的物理量。 mol 摩尔 摩 (2)单位：______；简称：____；符号：____。
题型2
例2
物质的量与物质的质量、微粒
注意事项
与 N 有关 的问题莫 忽视微粒 的组成和 种类
特别提醒 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计 算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的 量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒 子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然 后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
即时应用 2．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( ) A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子 数为 NA B．0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NA C．0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D． g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 46 NA
题型探究权威预测
题型1
例1
物质的量及其单位——摩尔
下列说法正确的是( ) A．物质的量是用来表示物质所含微粒数目多 少的物理量，也就是物质的数量 B．1 mol 任何物质所含的分子数均与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同
C． mol 三聚氰胺(C3H6N6)分子中含有 6NA 个 1 氮原子 D．在月球上 3.01×1023 个 N2 的物质的量小于 0.5 mol
么？ (2)NA与6.02×1023 有何区别？
【提示】 (1)不能。因为物质的量只能用来描 述微观粒子所含微粒数目的多少，而不能用来 描述宏观物体。 (2)NA 是阿伏加德罗常数的符号，其含义为 1 mol 微粒的集合体， 6.02×1023 只是它的近 而 似值。
二、摩尔质量 单位物质的量 1．概念：_________________的物质所具有的 M 质量。用____表示。单位为 g· －1 或 kg· mol量的关系：__________。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系： g· －1 mol 以_________为单位时，摩尔质量在数值上等 于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数。 6.02×1023 (2)数值：________________。 (3)单位：mol－1；符号：NA。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N) N 之间的关系：n＝ 。 NA
想一想
1．(1)能不能说1 mol苹果、1 mol汽车？为什