01反应试题wangjian
高中化学选修一化学反应速率测试附答案
高中化学选修一化学反应速率测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．一定温度下，向12220mL0.40mol L H O -⋅溶液中加入适量3FeCl 溶液，不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
/min t0 2 4 6()2V O /mL0 19．8 34．4 44．8资料显示，该反应分两步进行：①322222Fe H O =2Fe O 2H +++++↑+，②23222H O 2Fe 2H 2H O 2=Fe ++++++。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．0~6min 的平均反应速率：()2122v H O 3.3310mol L --=⨯⋅B ．反应22222H O (aq)2H O(1)O (g)=+的12H E E ∆=-C ．3Fe +的作用是降低反应的活化能及改变反应热D ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应2．探究2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+l0CO 2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验 编号 温度℃催化剂用量g酸性KMn04溶液H 2C 2O 4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL) 浓度(mol·L -1)体积(mL) 浓度(mol·L -1)1 25 0.5 40.180.212.7下列说法不正确的是A．a<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示该反应速率，υ(实验3)>υ(实验1)D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
高中化学反应经典题型专题训练试题(含答案)
高中化学反应经典题型专题训练试题(含
答案)
本文档将提供一系列经典的高中化学反应题型训练试题，每题附有答案。
旨在帮助学生巩固化学知识，并提供练机会加深对反应类型的理解。
试题一
问题：下面哪个反应是酸碱中和反应？
1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O
3. 2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
4. 2KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
答案：1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
试题二
问题：下面哪种反应为氧化还原反应？
1. CaCO₃ → CaO + CO₂
2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
3. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
4. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
答案：4. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
试题三
问题：下列反应中，哪个反应是酸酐与碱反应？
1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
2. CO₂ + NH₃ → NH₄HCO₃
3. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
4. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
答案：3. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
以上是本文档提供的部分高中化学反应经典题型专题训练试题及其答案。
希望能帮助您进行有效的学习和复习。
如需更多题目或其他相关内容，请随时告知。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
高一化学反应原理练习题和答案
高一化学反应原理练习题和答案一、选择题（每题2分，共30分）1.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2+H2O→H2CO3B. CaO+H2O→Ca(OH)2C. 2Na+2HOH→2NaOH+H2↑D. CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D2.在下列化学方程式中氧化剂的氧化数增加了是：A. Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3B. CuS+Zn→Cu+ZnSC. 2H2+O2→2H2OD. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O答案：A3.“碱中之王”指的是：A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH3答案：B4.下列方程式不表示酸碱反应的是：A. NaOH+HCl→NaCl+H2OB. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC. H2O+CO2→H2CO3D. NH3+H2O→NH4OH答案：C5.反应速率最慢的因素通常是：A. 温度B. 浓度C. 压力D. 表面积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1.化学方程式：C2H5OH+O2→______+______。
答案：CO2+H2O2.氧化还原反应中，氧化剂接受了反应中的______，起到______电子的作用。
答案：电子，接收3.含有OH-离子的化合物称为______。
答案：碱4.H2SO4+______→______+H2O。
答案：2NaOH，Na2SO45.化学反应速率与反应物的______成正比。
答案：浓度三、解答题（每题10分，共50分）1.写出化学反应方程式：磷灰石（Ca3(PO4)2）与硫酸钠（Na2SO4）反应生成沉淀。
答案：3Ca3(PO4)2+2Na2SO4→6Na3PO4+Ca3(PO4)2↓2.解释以下化学反应类型：Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3。
答案：这是一种氧化还原反应，氧化剂铝接受了还原剂三氧化二铁中的氧，形成铝的三氧化铁，同时还原剂铁失去了氧，生成了金属铁。
高考化学 化学反应原理综合试题及答案(1)
高考化学 化学反应原理综合试题及答案(1)一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。
它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。
记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。
2024高考化学有机反应练习题及答案
2024高考化学有机反应练习题及答案1. 以下哪个是酸酐？A. 乙酸B. 乙酸酐C. 丙酮D. 甲苯答案：B. 乙酸酐2. 下列化合物中，属于酸的是？A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. C6H12O6D. CH3COCH3答案：A. CH3COOH3. 以下有机反应中，属于加成反应的是？A. 水合反应B. 酯水解C. 合成醚D. 卤代烃与氨水反应答案：D. 卤代烃与氨水反应4. 下列有机化合物中，不属于芳香族化合物的是？A. 苯B. 甲苯C. 乙苯D. 丙苯答案：D. 丙苯5. 以下有机化合物中，属于醇的是？A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3CH2COOHD.CH3CH2CHO答案：A. CH3CH2OH6. 以下反应中，可以得到乙醇的是？A. 乙酸酐与氨反应B. 丙醇与酸反应C. 乙烯与H2O反应D. 甲烷与Br2反应答案：C. 乙烯与H2O反应7. 在有机反应中，下列哪个因素对反应速率没有影响？A. 温度B. 压力C. 光照D. 催化剂答案：B. 压力8. 有机烃的通式为CnH2n+2，其中n为正整数。
请问当n为5时，该烃的名称是？A. 丙烷B. 戊烷C. 己烷D. 庚烷答案：B. 戊烷9. 以下哪一类化合物的分子中含有醇基（-OH）？A. 醛B. 酮C. 酯D. 羧酸答案：D. 羧酸10. 以下哪个化学式代表一个无色、有毒的气体？A. CO2B. COC. O2D. C6H12O6答案：B. CO以上是2024高考化学有机反应练习题及答案，在准备高考化学的过程中，多做练习题有助于巩固知识点和提高解题能力。
希望这些练习题对你有所帮助，祝你在2024高考中取得优异成绩！。
化学反应工程试题库,DOC
化学反应工程考试题库（分三个部分）（一）（综合章节）复习题一、填空题：1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。
2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升高有利于活化能高的反应的选3.4.5.6.7.8.9.达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为3.46×105(J/mol)。
13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。
14.对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率；15.完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一，并且等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。
16.下图是某连串反应在各转化率下的产物浓度分布曲线，那么当转化率达70%时，中间产物R的化学反应工程定义总收率为64%，按炼厂或化工厂惯用的收率和选择性的定义，在该转化率条件下的收率是45%，选择性是64%。
I.填空题1.(1)1.(1)K，2.(1)P则C K2.(1)3.(2)_______3.(2)4.(1)对于反应级数n＞0的反应，为降低反应器容积，应选用_______反应器为宜。
4.(1)平推流5.(3)对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。
5.(3)平均停留时间、反应时间、空时6.(1)若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合，这种流体称为_______。
6.(1)微观流体 7.(2)流体的混合程度常用_______、_______来描述。
7.(2)调匀度S 、流体的混合态 8.(2)催化剂在使用过程中，可能因晶体结构变化、融合等导致表面积减少造成的_______失活，也可能由于化学物质造成的中毒或物料发生分解而造成的_______失活。
8.(2)物理、化学 9.(1)9.(1) 0.1um 10.(1)10.(1) 11.(1)11.(1) 12.(1)mfU 12.(1) 13.(2)_______13.(2) 气、乳 14.(1)多相反应过程是指同时存在_______相态的反应系统所进行的反应过程。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．如图所示为1molX 发生反应X=Z 的能量变化图，其中X 为气态化合物。
下列有关叙述错误的是A ．反应X=Z 属于放热反应B ．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量C ．该反应在常温下一定能发生D ．1molX 转化为Z 的能量变化为(a -c)kJ3．已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH = -2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH =-3119.91kJ/mol 。
由此得出的结论正确的是A ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应B ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应C ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应D ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应4．2A(g)B(g) ∆H 1(∆H 1>0)；2A(g) B(1) ∆H 2，下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C．D．5．科技改变生活，下列说法正确的是（）A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保6．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
在等容条件下进行。
体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。
曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
【答案】（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分）逆（2分）【解析】由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。
而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。
在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。
氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。
升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。
增大反应物浓度，正反应速率增大【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min）B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）C．v（H2）="0.015" mol／（L·min）D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）【答案】C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案一、单选题1．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是A．NH4Cl 加热NH3↑ + HCl↑B．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2OD．CO2 + C 高温2CO2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．转变为的能量变化示意图如下，可推知A ． 更稳定B ．热化学方程式：→ + 10kJC ．官能团相同，官能团间的相互作用不同D ．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 4．下列物质热值最大的是 A ．CO ：283.4kJ/mol B ．H 2：143 kJ/g C ．C ：33kJ/gD ．CH 4：890 kJ/mol5．如图所示，ΔE 1=393.5kJ ，ΔE 2=395.4kJ ，下列说法正确的是A ．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ 热量B ．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1mol 金刚石具有的总能量高于1molCO 2的总能量6．工业上用2CO 制备甲醇，发生的反应为()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ΔH=149kJ mol --⋅。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应中每生成18g ()2H O 1，放出49KJ 的能量B ．反应中每生成16g ()3CH OH g ，转移3mol 电子C ．选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变D ．反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和7．在25℃、101kPa 条件下，220.2mol C H 完全燃烧生成2CO 和()2H O l 时放出259.92kJ 热量。
化学反应技术试题及答案
化学反应技术试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率受哪些因素影响？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有选项答案：D2. 以下哪个不是催化剂的特点？A. 改变反应速率B. 反应前后质量不变C. 反应前后化学性质不变D. 参与反应答案：D3. 反应物浓度增加，反应速率如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 温度升高，反应速率通常如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A5. 以下哪种方法可以加快反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 使用催化剂D. 所有选项答案：D6. 反应物的活化能如何影响反应速率？A. 活化能越高，反应速率越快B. 活化能越高，反应速率越慢C. 活化能与反应速率无关D. 无法确定答案：B7. 在一个封闭系统中，如果反应物的浓度减少，那么生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A8. 以下哪种情况下，反应速率不会改变？A. 反应物浓度不变B. 温度不变C. 催化剂不变D. 所有选项答案：D9. 反应的平衡常数K随温度变化如何变化？A. 温度升高，K增加B. 温度升高，K减少C. 温度升高，K不变D. 无法确定答案：D10. 以下哪种物质不是强酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 当一个反应的活化能为零时，该反应的速率常数______。
答案：非常大2. 一个反应的熵变是指反应前后系统的______变化。
答案：混乱度3. 在酸碱中和反应中，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值______。
答案：等于74. 一个反应的平衡常数K值越大，说明该反应的______越强。
答案：倾向性5. 温度升高，大多数化学反应的活化能______。
答案：降低6. 催化剂的作用是降低反应的______。
答案：活化能7. 反应物的浓度增加，反应速率______。
元素反应考试题及答案
元素反应考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，下列哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成什么？A. 水B. 二氧化碳C. 氮气D. 甲烷答案：A3. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是什么？A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁答案：C4. 下列哪种元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上选项5. 元素周期表中，下列哪个元素属于碱金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 所有以上选项答案：D6. 碳在高温下与二氧化碳反应生成什么？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 碳单质D. 甲烷答案：A7. 银在化学元素周期表中属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族答案：A8. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：C9. 铜在潮湿空气中会形成什么？B. 铜锈C. 铜盐D. 铜氧化物答案：A10. 下列哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 氢气（H2）D. 甲烷（CH4）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为1的元素是________。
答案：氢2. 元素周期表中，原子序数为2的元素是________。
答案：氦3. 元素周期表中，原子序数为6的元素是________。
答案：碳4. 元素周期表中，原子序数为7的元素是________。
答案：氮5. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。
答案：氧6. 元素周期表中，原子序数为9的元素是________。
答案：氟7. 元素周期表中，原子序数为10的元素是________。
答案：氖8. 元素周期表中，原子序数为16的元素是________。
答案：硫9. 元素周期表中，原子序数为17的元素是________。
答案：氯10. 元素周期表中，原子序数为18的元素是________。
1.1反应++热测试题+++2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
1.1反应热一、单选题1．反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，该反应吸收的能量增大D．从图中可看出，该反应的能量变化为117 kJ/mol2．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应3．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。
下列说法错误的是A ．W 、X 、Y 形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊B ．氢化物的沸点：X>YC ．含Z 的两种酸反应可制得Z 单质D ．2ZY 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛 4．短周期元素X 和Y 的离子X 2+和Y 2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A ．X 2+的离子半径比Y 2-小 B ．X 的原子序数比Y 小 C ．X 和Y 原子的电子层数相等 D ．X 和Y 原子最外层电子数相等5．下列过程属于化学变化且能量变化符合图所示变化的是A ．()()22H O l H O g →B ．NaOH(s)溶解于水C ．水煤气燃烧D ．玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体6．下列热化学方程式中说法正确的是A ．CO 的燃烧热是-1283.0kJ mol ⋅，则：-1222CO (g)=2CO(g)+O (g)ΔH=2(-283.0)kJ mol ⨯⋅B ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，则：-1242222N H (l)+2H O (l)=N (g)+4H O(g)ΔH=-641.6kJ mol ⋅C ．-+-12OH (aq)+H (aq)=H O(l)ΔH=-57.4kJ mol ⋅，则含20gNaOH 的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-94.4kJ mol ，在密闭容器中充入22 0.5molN 1.5molH 、，充分反应后放出47.2kJ 的热量7．反应A+B→C 分两步进行：①A+B→X (ΔH ＜0)，①X→C(ΔH ＞0)，E 1表示反应①的活化能，E 2表示反应①的活化能。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《1.1反应热》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．已知()()2A g B g =是放热反应，下列关于()()2A g B g =和()()2A g B l =能量变化示意图正确的是A ．B ．C ．D ．2．N 2H 4 是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时， 放出 133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是A ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=＋267kJ·mol －1B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=－534kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=＋534kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(l) △H=－133.5kJ·mol －1 3．有关中和热的实验测定的说法正确的是A ．中和热的测定实验需要用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计、玻璃棒B ．可以用保温桶代替烧杯进行实验C ．实验时，使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，导致测得的数据偏高D ．如果用稀醋酸代替盐酸做实验，测得的数值将偏高 4．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A ．已知c(石墨，s)c(=金刚石 s)H 0>，则金刚石比石墨稳定B ．已知()()()22H g F g 2HF g H 270kJ /mol +==-，则2L 氟化氢气体分解成1L 氢气和1L 氟气吸收270kJ 热量C ．HCl 和NaOH 反应的中和热为57.3kJ /mol -，则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热()H 257.3kJ /mol =⨯-D ．已知I 2(g)+H 2(g)==2HI(g) △H 1；I 2(s)+H 2(s)==2HI(g) △H 2 则12H H < 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是实验装置实验目的 制备并收集氨气 测定中和反应的反应热验证酸性强弱：32323HNO H CO H SiO >>玻璃导管内形成一段红色水柱，则发生了吸氧腐蚀选项 ABC DA ．AB ．BC ．CD ．D6．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A ．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C ．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是A ．用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热H ∆偏小B ．装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D ．改用25mL0.50mol /L 盐酸跟25mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热H ∆和原来相同 8．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定9．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。
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反应试题一、填空1.剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
2.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒串防止气体倒窜到料腿中。
3.生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
4.再生压力越高,烧焦速度越快.焦炭燃烧速度越快5.一般催化剂的粒度组成应满足三个条件：容易流化、汽流夹带损失小、反应与传热表面大。
6.余热锅炉省煤段的作用是预热汽包上水7.目前,催化原料日常分析项目包括密度,馏程,残炭,水分；8.催化裂化化学反应种类: 裂化反应、异构化反应、氢转移反应、芳构化反应、甲基转移反应、叠合反应、烷基化反应9.再生器外壁衬里由耐磨层和隔热层组成.10.再生过程主要是将催化剂上的焦碳烧掉.11.CO助燃剂的主要化学成分是铂12.反应深度大,回炼油量小..13.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒篡防止气体倒窜到料腿中14.余热锅炉过热段的作用是过热汽包出来的饱和蒸汽.15.吹扫管线引蒸汽时首先要切净水,以防水击.16.油浆外甩温度应不大于100摄氏度.17.化工过程的基本规律是质量守衡、能量守衡、平衡关系、过程速率18.石油主要由碳，氢两种元素组成,还含有硫，氮氧少量的元素以及微量的其它元素.19.烷烃在催化裂化反应中主要起分解反应.20.压力计主要有U型管、单管、弹簧管三种形式,我们使用的是弹簧管21.催化剂由储罐加入到再生器中的输送属于稀相输送22.催化剂上的积碳包括可汽提碳、催化碳、附加碳23.原料的四组分是指胶质、沥青烃、饱和烃、芳香烃24.轻质油收率指的是汽油收率与柴油液化气收率之和.25.活性是反映催化剂的加快反应速度性能.26.催化剂的磨损指数越大,它的机械强度就越低27.催化剂的失活包括：水热失活、结焦失活、毒物引起的失活。
28.衡量原料性质的指标：馏分组成、化学组成、残炭、含氮含硫化合物、重金属。
29.重金属污染在实际操作中表现为汽油和液化气产率降低，干气和焦炭产率上升，最明显的是富气中和干气中的氢含量增加。
30.双动滑阀的主要作用是通过调节它的开度来控制再生器压力。
31.本装置控制再生剂流量的阀叫再生滑（塞）阀，控制待生剂流量的阀叫待生滑（塞）阀。
32.生产中一般通过调节再生滑阀开度或反应进料温度来控制反应温度。
33.催化裂化反应主要是裂化反应，表现为吸热反应。
34.反应预热温度上升，再生床层温度上升，原料变重，生焦率上升。
35、催化剂再生烧焦的容器叫再生器，催化剂与油气分离的容器叫沉降器。
36.催化剂可改变反应速度，而本身的性质和数量不发生变化。
37剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
38表压指被测介质的绝压减去当地大气压。
39热传递的三种主要形式是传导、对流和辐射。
40石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越低。
41分布管的作用是将主风分布均匀，以利于烧焦。
42固体流态化为散式流化和聚式流化。
43催化装置一般由三个系统组成，即反应-再生系统，分馏系统和吸收稳定系统。
44为防止超温和减少磨损，再生器壳体内都敷设隔热层和耐磨衬里。
45、再生器都用旋风分离器回收催化剂，且为 2 组串联。
46、催化装置开停工时启用大型加料，正常生产用小型加料。
47、催化剂的跑损是从再生器随烟气跑入大气中、从沉降器随油气进入油浆中。
48、风开阀指有风就开，无风则关，且阀心开度与风压成正比关系。
49、生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
50、双动滑阀是用来控制再生器压力，实现两气压力平衡的设备。
51、单动再生滑阀可调节再生催化剂去提升管的流量。
52、旋风分离器料腿的作用是保证分离里的催化剂顺利的流回床层。
53、两器压力平衡，实质是两器间催化剂输送线路两端推动力与阻力之间的平衡。
54、催花裂化催化剂的性能评定主要包括催化剂的活性，比表面积，选择性，稳定性，抗金属能力，粒度分布和抗磨损性六个方面。
55、除大停电外，只要反再系统还有催化剂，就必须通入流化介质，包括气提和松动介质，不然会造成死床和堵塞，沉降器的蒸汽绝不能换成风。
56、碳堆积发生后会使催化剂的活性和选择性降低，轻质油的收率下降。
57、催化剂颗粒越小，越易流化，表面积越大，但气流夹带损失越大。
58、沉降器的作用是将油气与催化剂通过沉降分开使催化剂进入汽提段。
59、在停工时，泄催化剂不宜过快，如过快容易使热催化剂罐超温碳化而变形造成事故。
60、原料中的铁、铜、钠、镍、钒等重金属容易使催化剂的活性大大下降。
61、催化剂中毒后会使轻质油收率下降，应加入金属钝化剂，或更换部分催化剂。
62、分子筛催化剂的筛分组成一般要求0-40微米不大于20%，40-80微米不小于52%，大于80微米的不大于30%。
63、只要系统里有催化剂，严禁关闭汽提蒸汽等各松动点和反吹风。
64、催化裂化装置液面测量仪表有压差示液位计、玻璃板液位计、浮球式液位计、沉筒式液位计。
65、限流孔板的作用是限制流体的流量或降低流体的压力.66、催化装置热量回收采取的措施有再生器设内外取热器,油浆发生蒸汽, 分馏塔顶低温热的利用等.67、重质油品出装置线应是保温并进行伴热的管线。
68、在处理碳堆积事故时易超温，严重时须切断进料进行烧焦。
二、选择1.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管2.提升管反应器中的催化剂是属于( B )A.流化床B.输送床C.密相床3.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量C.及时减少燃烧油和燃料气的用量 D .不得灭火4.油品的粘度随油品的温度升高而（A）A、降低B、不变C、增大5.同一石油馏分的平衡气化温度范围比渐次气化的温度范围要（B）A、宽B、窄C、相等6.提再生器的高烧焦效果的方法有（ B ）A、增加主风量B、提高再生温度C、提高掺渣D、提高循环量7.下列哪些是影响反应转化率的因素（ A ）A、反应温度B、进反应提升管蒸气量C、催化剂循环量D、反应压力8.旋风分离器直径越大，则（ B）A、旋分效率越高B、回收粉尘粒度越小C、旋分效率越低D、回收粉尘粒度越大9.辅助燃烧室炉膛超温，采用的调节方法为（ A ）A、关小瓦斯B、开大一次风C、关小二次风D、提主风量10.若反应温度增加，则（ B）A、液化气增加B、干气增加C、汽油辛烷值增加D、汽油产率增加11.若再生器内催化剂密度增加时，再生催化剂的料位测量显示（ B ）A、升高B、降低C、不变D、不能确定12.影响催化剂跑损的催化剂性质为（A）A、粒度分布B、颗粒密度C、催化剂的湿度D、催化剂的圆度13.防止沉降器和旋分结焦的措施有（B ）A、增加防焦蒸气B、缩短催化剂与油气接触的时间C、加强保温D、加强平稳操作14.下列流化床中气速最大的是（ D）A、散式流化床B、鼓泡床C、湍动床D、输送床15.催化裂化催化剂活性中心呈（B）A、中性B、酸性C、碱性D、不一定16.反应深度增大,分馏塔顶负荷( C )A,不变 B,减少 C,增大17.反应深度增大,汽油气体产率( C )A,减少 B,不变 C,增大18.反应深度大顶回流量( A )A,增加 B,减少 C,不变19.（B）最容易裂化的原料是A、石蜡基原料B、环烷基原料C、芳香基原料20.（B）同一族烃类，在相同温度下，随烃类沸点增高其蒸汽压（）A、变大B、变小C、不变21.（A）在同一族烃中，随分子量的增大、闪点A、提高B、降低C、不变22.（A）在同一族烃中，随分子量的增大，燃点A、提高B、降低C、不变23.（A）油品的粘度随油品的温度升高而A、降低B、不变C、增大24.（A）减小再生压力应A、开大双动滑阀B、关小双动滑阀C、维持其开度不变25.（C）有利于减少生焦的手段有A、增加重油掺炼量B、加大油浆回炼量C、提高雾化效果26.对原料和催化剂起转向和提升作用的主要是（D）A、汽提蒸汽B、雾化蒸汽C、松动蒸汽D、预提升蒸汽27.再生器的压力主要是由（D）来调节A、主风量B、主风出口放空C、待生滑阀D、双动滑阀28.小型加料所用的输送风是（A）A、非净化风B、净化风C、主风D、增压风29. CO助燃剂是通过（C）加入再生器A、主风线B、燃烧油线C、小型加料线D、大型加料线30. 检修完后上人孔时，螺栓必须（B）紧A、一个B、对角同时C、一起D、按三角形31.开工时，床温达到（D）度是喷燃烧油A、400B、450C、300D、38032.大型加料一般在（B）情况下使用A、慢速装剂B、快速装剂C、转剂D、催化剂循环33.石油中较难裂解的是（C）A、烷烃B、烯烃C、芳香烃D、环烷烃34. 原料油雾化蒸汽是（C）蒸汽A、0.6Mpa饱和B、1.0Mpa饱和C、过热D、任一种35.旋分器主要是依据（A）原理回收催化剂的A、离心力B、向心力C、重力D、硫化36.发现锅炉严重缺水，应（ B ）。
A、立即进水B、严禁进水，采取紧急停炉措施C、先进水，如发生异常立即停炉37.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管38.选取三旋细粉压入催化剂罐操作其中几步如下：① [P]-根据管线振动情况，控制细粉量② [P]-打开三旋卸细粉阀③ (P)-确认细粉输送线畅通④ [P]-打开三旋底部细粉输送线的输送风阀，贯通细份线。
那么正确的操作步骤应为：( C )A．①②③④ B．②④③① C．④③②① D．④③①②39.在开停工计划统筹图的时间安排上，对于反再系统操作和分馏系统操作，下面叙述正确的是：( C )A.两个系统独立操作，没有关系。
B.分馏系统必须按照反应进度来进行。
40.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量41.重油催化装置的原料通常是( B )A,减压渣油 B,馏分油掺减渣 C,馏分油掺常渣42.反应时间增加,转化率( A)A,增加B,降低 C,不变h7 E43.反应系统的主要平衡是( A )A,压力平衡 B,物料平衡 C,热平衡44.再生温度高,说明热量( A )A,过剩 B,不足 C,平衡45.原料含水量增加会导致反应压力( A )A,上升B,下降C,不变$三、判断1.(X )沉降器顶压力高,即是分馏塔或空冷或气压机工况不好引起的.2.(√)提升管第二反应器主要化学反应为氢转移反应和异构化反应.3.(√) 对于不同种类的催化剂相比较,其堆积密度大,不一定流化性能就差.4.（X）石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越高5.（X）反应深度增加，分馏塔顶压力下降6.（×）反应深度大，回炼油罐液面上升7.（√）反应处理量增加，回炼油罐液面上升8.（√）反应回炼油量增加，回炼油罐液面下降9.（√）巡回检查是保障安全生产必要条件。