【全国百强校】宁夏银川市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】宁夏银川市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：87分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（） A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大 B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子 C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子2、下列说法中正确的是A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3s 2表示3s 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，3d 、4d 、5d 能级的轨道数依次增多3、下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高试卷第2页，共9页②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与H 2OB ．BeCl 2与BF 3C ．CH 4与NH 3D ．C 2H 2与C 2H 45、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因 A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、已知短周期元素的离子aA 2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子半径：A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数：d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C 3-＞D -＞B +＞A 2+ D ．单质还原性：A ＞B ＞D ＞C7、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 ( ) A ．VSEPR 模型可用来预测分子的立体结构 B ．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C ．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D ．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定8、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( ) A ．白磷(P 4)易溶于CS 2，但难溶于水 B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4 C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 49、下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是试卷第3页，共9页A ．CB ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1C ．BD ．Br [Ar]4s 24p 510、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A ．钛元素原子的M 层上共有10个电子B ．钛元素是ds 区的过渡元素C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量11、―各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍‖，支撑这一结论的理论是( )A ．构造原理B ．泡利原理C ．洪特规则D ．能量最低原理12、电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素属于下列哪一类元素（ ）A ．稀有气体B ．主族元素C ．过渡元素D ．卤族元素13、下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A ．CH 4、NH B ．CO 、NO C ．CO 2、N 2O D ．H 2O 、HF14、下列事实与氢键无关的是( ) A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B ．冰的密度比液态水的密度小 C ．H 2O 的分解温度比H 2S 高D ．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH 3—O —CH 3)难溶于水15、下列说法正确的是( )A ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C —C 键B ．BCl 3中B 原子以sp 2杂化，分子为平面三角形C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D ．(HO)2RO 3的酸性比(HO)2RO 2弱试卷第4页，共9页16、科学家最近又发现了一种新能源——―可燃冰‖。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH 4·nH 2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是―可燃冰‖。

这种―可燃冰‖的晶体类型是( )A ．离子晶体B ．分子晶体C ．原子晶体D ．金属晶体17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的A ．C 2H 4CH 4B ．CO 2H 2SC ．C 60C 2H 4D ．NH 3HCl18、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A ．两个碳原子采用sp 杂化方式B ．两个碳原子形成两个π键C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子采用sp 2杂化方式19、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A ．观察自范性 B ．观察各向异性C ．测定固定熔点D ．进行X －射线衍射实验20、下列说法中正确的是A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B ．PH 3和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．NH 4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构21、已知X 、Y 均为主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误的( )试卷第5页，共9页A ．元素X 的常见化合价是+1价B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应22、关于[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl 的说法正确的是( )A ．中心原子的化合价为＋2价B ．配体为水分子，外界为Cl－C ．配位数是6D ．在其水溶液中加入AgNO 3溶液，不产生白色沉淀23、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是（） A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体24、下列关于晶体的说法一定正确的是( )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高试卷第6页，共9页25、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A ．g· cm －3 B ．g· cm －3 C ．g· cm －3 D ．g· cm －3试卷第7页，共9页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）26、X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1) 元素M 的核外电子排布式________；元素L 的电子排布图为________；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

Y 、Z 、L 的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）(3)Z 、X 两元素按原子数目比l ∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A 的电子式为____________，B 的结构式为____________。

(4)NO 3－的空间构型为__________；写出NO 3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba 2+与__个O 2-配位。

27、如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl 晶体的是________，每个Na ＋周围与它最接近且距离相等的Na ＋有________个。

试卷第8页，共9页(4)代表CsCl 晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs ＋与________个Cl －紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO 2分子与________个CO 2分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

28、下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：（1）元素p 为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

（2）e 与a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填―极性‖或―非极性‖)分子。

（3）请写出f 的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

（4）o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 2＋再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是___________________________________；(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。