2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课堂10分钟达标： 2.3.化学平衡4 Word版含解析

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课堂10分钟达标1.(2016·邵武高二检测)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A.化学平衡常数与温度无关B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数【解析】选D。

化学平衡常数与温度有关,不同温度下,K值不同,同时平衡常数还与化学方程式的书写方式有关,故A、B两项错误。

K值的计算必须用平衡浓度,故C项错误。

化学平衡常数的大小定量反映了可逆反应进行程度的大小,它只是一个温度函数,与浓度、压强、催化剂均无关。

【易错提醒】化学平衡常数必须是可逆反应达到化学平衡状态时的常数。

表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。

2.某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)。

若开始时只充入 2 mol E(g),达到化学平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体,则达到化学平衡时M的转化率是( ) A.20% B.40%C.60%D.80%【解析】选C。

题中充入2 mol E(g)与充入2 mol M(g)、1 mol N(g)属于等效平衡。

根据同温同容下,压强之比等于物质的量之比,所以平衡时混合气体的物质的量增加了Δn=2 mol×20%=0.4 mol。

根据方程式可得n(M)=2Δn=2×0.4 mol=0.8 mol。

当只充入2 mol M和1 mol N的混合气体达平衡时,剩余M的物质的量也应该为0.8 mol,反应的M的物质的量为2 mol-0.8 mol=1.2 mol,所以M的转化率为×100%=60%。

3.(2016·常德高二检测)1 000 K时反应C(s)+2H 2(g)CH4(g)的K =8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7 mol·L-1、CH40.2 mol·L-1时,上述反应( ) A.正向移动 B.逆向移动C.达到平衡D.不一定【解析】选A。

Q==0.408,Q<K,说明该反应没达到平衡,v(正)>v(逆)。

【易错提醒】解答本题注意以下两点:(1)比较浓度商Q与平衡常数K的关系,可以判断反应进行的方向。

(2)注意该反应平衡常数K的表达式的书写,固体不写入其中。

4.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是( )A.正反应是吸热反应,且m+n>p+qB.正反应是吸热反应,且m+n<p+qC.正反应是放热反应,且m+n>p+qD.正反应是放热反应,且m+n<p+q【解析】选A。

此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。

先固定一个条件不变,分析另一个条件变化对平衡的影响,得出一个结论,然后再固定这个条件不变,分析另一条件变化对平衡的影响。

温度不变,压强越大,A的转化率越高,得出:m+n>p+q;压强不变,温度越高,A的转化率越大,得出:正反应吸热。

5.(2016·大庆高二检测)某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。

下列说法中正确的是( )A.增大c(A)、c(B), K增大B.降低温度,正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)【解析】选D。

平衡常数K只随温度的变化而变化,与浓度变化无关,A错误;降低温度,正、逆反应速率均减小,B错误;降温时,F的浓度增大,说明平衡逆向移动,正反应是吸热反应,则焓变为正值,C错误;根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物,E、F为反应物,且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数,D正确。

【补偿训练】(双选)将BaO 2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。

保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。

A项,平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数就不变,错误。

B项,该反应的正反应是气体体积增大的反应。

保持温度不变,缩小容器容积,即增大了压强,根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以BaO量减小,错误。

C项,由于温度不变,化学平衡常数就不变,其数值就等于氧气的浓度,浓度不变,因此氧气压强不变,正确。

D项,缩小容器容积,平衡逆向移动,所以体系重新达到平衡,BaO2量增加,正确。

6.已知2X 2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2 mol X2和1 mol Y2,在500℃充分反应达平衡后Z 的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ。

(1)此反应平衡常数表达式为________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z的平衡浓度______________(填“>”“<”或“=”)Wmol·L-1,a、b、c之间满足关系____________(用代数式表示)。

(3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。

a.浓度c(Z)=2c(Y2)b.容器内压强保持不变c.v逆(X2)=2v正(Y2)d.容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【解析】(1)该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,化学平衡常数增大。

(2)两种情况下为从不同的反应方向进行,可以达到相同的平衡状态,故Z的平衡浓度相等。

由于两次的转化是从相反方向进行的,故a=b+c。

(3)反应达到平衡时,Z与Y2浓度不一定符合方程式的化学计量数间的比例关系,a项错误;该反应是气体体积减小的反应,故压强不变时,反应达到平衡状态,b项正确;将c项正、逆反应速率转化为用同一种物质表示的速率后相等,正确;容器体积固定,反应混合物均为气体,故密度始终不变,d项错误。

(4)因该反应是气体体积减小的反应,若为恒压容器,随着反应的进行,容器体积减小,平衡右移,Y2的转化率变大。

答案:(1) K =增大(2)= a=b+c (3)b、c (4)变大7.【能力挑战题】(2016·洛阳高二检测)一定温度下,在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。

试回答下列问题:(1)a点时,反应的v(正)____________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)此反应的逆反应为______________(填“放”或“吸”)热反应。

(3)a、b两点的正反应速率:v(a)__________(填“>”“<”或“=”)v(b)。

【解析】(1)Op段C的物质的量增加,意味着反应正向进行,所以a点时,反应的v(正)>v(逆)。

(2)从t1时间开始对反应体系升高温度,C 的物质的量减少,意味着平衡逆向移动,所以此反应的逆反应为吸热反应。

(3)a、b两点C的物质的量浓度相同,则A、B的物质的量浓度也相同,但是b点时温度高于a点时温度,正反应速率:v(a)<v(b)。

答案:(1)>(2)吸(3)<【补偿训练】(2016·鹤壁高二检测)在容积为 1 L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题:(1)能判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.v正(B)=2v逆(D)D.c(A)=c(C)(2)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

【解析】(1)该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,容器中压强不变,可以作为反应达到平衡状态的标志,A项正确;反应达到平衡时,混合气体中c(A)不变,B项正确;当v正(B)=2v逆(D)时,该反应达到平衡状态,C项正确;当c(A)=c(C)时,该反应不一定达到平衡状态,D项错误。

(2) A(g)+2B(g)C(g)+D(g)开始/(mol·L-1) 1.0 2.2 0 0转化/(mol·L-1) 0.6 1.2 0.6 0.6平衡/(mol·) 0.4 1.0 0.6 0.6K==0.9。

从图象可知,温度升高,平衡正向移动,故该反应为吸热反应。

答案:(1)A、B、C(2)0.9吸热关闭Word文档返回原板块。