硫酸亚铁铵含量测定
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硫酸亚铁铵含量测定
一、实验目的
掌握KMnO4法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法 。 掌握
二、实验原理
• KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化,其 本身被还原为Mn2+ ,反应式为: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 滴定到化学计量点时,微过量的KMnO4即可使溶液呈现 微红色,从而指示滴定终点,不需另外再加其它指示剂 。 根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积,即可计算 出试样中亚铁的物质的量,进而计算出试样中硫酸亚铁铵的 百分含量 。 5C V ×10-3×M
记录消耗的高锰酸钾 的体积V
平行测定三次。
五、数据处理
项目 次数 1 2 3
m(试样)/g C(KMnO4)/mol/L V(KMnO4)/ml 硫酸亚铁铵的含量(%)
硫酸亚铁铵的平均含量(%)
绝对偏差di 绝对平均偏差d
六、注意事项
1、标定过程中三次体积的极差应不大于0.05ml。
2 2、测定硫酸亚铁铵时,应将锥形瓶编好号码,要溶 解一份滴一份,因为Fe 2+易被氧化。
七、问题讨论
1、KMnO4法测定亚铁的方法、原理是什么? 2、加入H3PO4的作用是什么?
谢 谢!
四、实验步骤
准确称取10g (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O样品 250 mL烧杯中 加入50mL 蒸馏水
再加入100 mL H2SO4-H3PO4混酸
250mL容量瓶中
用水稀释至刻线
摇匀
四、实验步骤
250mL锥形瓶中 用高锰酸钾滴定
准确移取上述试液25.00mL
至溶液呈淡红色 保持百度文库0s不褪色为终点
W=
(KMnO4) (KMnO4)
m样
M=392g/mol M-H2O=284g/mol
× 100%
三、实验仪器与试剂
仪器: 容量瓶(250 mL)、烧杯(l00 mL 250 mL)、移 液管(25 mL)、滴定管(50 mL)、 量筒(10 mL)、锥形瓶。 药品: 硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾 (0.025mol/L)
一、实验目的
掌握KMnO4法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法 。 掌握
二、实验原理
• KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化,其 本身被还原为Mn2+ ,反应式为: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 滴定到化学计量点时,微过量的KMnO4即可使溶液呈现 微红色,从而指示滴定终点,不需另外再加其它指示剂 。 根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积,即可计算 出试样中亚铁的物质的量,进而计算出试样中硫酸亚铁铵的 百分含量 。 5C V ×10-3×M
记录消耗的高锰酸钾 的体积V
平行测定三次。
五、数据处理
项目 次数 1 2 3
m(试样)/g C(KMnO4)/mol/L V(KMnO4)/ml 硫酸亚铁铵的含量(%)
硫酸亚铁铵的平均含量(%)
绝对偏差di 绝对平均偏差d
六、注意事项
1、标定过程中三次体积的极差应不大于0.05ml。
2 2、测定硫酸亚铁铵时,应将锥形瓶编好号码,要溶 解一份滴一份,因为Fe 2+易被氧化。
七、问题讨论
1、KMnO4法测定亚铁的方法、原理是什么? 2、加入H3PO4的作用是什么?
谢 谢!
四、实验步骤
准确称取10g (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O样品 250 mL烧杯中 加入50mL 蒸馏水
再加入100 mL H2SO4-H3PO4混酸
250mL容量瓶中
用水稀释至刻线
摇匀
四、实验步骤
250mL锥形瓶中 用高锰酸钾滴定
准确移取上述试液25.00mL
至溶液呈淡红色 保持百度文库0s不褪色为终点
W=
(KMnO4) (KMnO4)
m样
M=392g/mol M-H2O=284g/mol
× 100%
三、实验仪器与试剂
仪器: 容量瓶(250 mL)、烧杯(l00 mL 250 mL)、移 液管(25 mL)、滴定管(50 mL)、 量筒(10 mL)、锥形瓶。 药品: 硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾 (0.025mol/L)