《化学中常用的物理量——物质的量》课件3

合集下载

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值单位指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的相相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件

p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压

化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT

物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于描述物质的量，是化学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，用于描述微观粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔表示含有6.022×10^23个基本单位（阿伏伽德罗常数）的物质微粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt15 鲁科版

微观一个C原子一个O2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102
一个CO2分子
↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O2 分子
1 mol CO2 分子
(宏观) ↓
↓
↓
质量 0.012 kg=12 g x g
yg
相对原子质量Leabharlann 或1232
44
相对分子质量
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出： x=32g y=44g
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？
谷粒数＝
×N
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
问题如何解决？受到什么启发？
建立模型
谷粒数＝
×N
类似地，根据方法3，若把这一微观粒子
集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
公式:
m=M×n g g/mol mol
现在能解决吗？如何数出一克水中含有的水分子数?
试一试？
物质所含微粒数＝
×NA
可见：
微观粒子物质的量宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
×NA
×M
N
n
m
÷NA
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

第三节化学中常用的物理量物质的量ppt课件

相对原子质量或相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
含有含有含有含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023 个e－；
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA
【判断正误】
× • 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ • 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × • 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ • H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ • 23gNa的物质的量为1mol。 √ • 1molNa＋的质量为23g。 √ • SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体

第3节化学中常用的物理量——物质的量
第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，设 CO2 和 CO 的质量都为 m g ，则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积________。

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克；⑵２molH2 4克； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

课件3：物质的量　气体摩尔体积

解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O 和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。
量是____③____。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔
水蒸气的体积
【精题训练】
精练一气体体积与其他物理量间的关系
1．下列说法正确的是( B )
未注明物质所处的状态
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约
是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
未注明标准状况
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
约为22.4 L
标况下H2O为非气态
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
D
精练二阿伏加德罗定律及其推论的应用 A
4．①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_③__>_②__>_①__>_④__ 。
n(H)= 6mol
4mol

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时)

知识理解
例4 某学生计划用12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为3.75 mL，应选用的量筒规格为 10 mL 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 500 mL 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和试剂瓶。 (4)定容时应用什么仪器？胶头滴管。如何观察刻度线？平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时超过刻度线，如何操作？重新配制。
知识小结
物质的量浓度
基本概念
溶液配制
符ห้องสมุดไป่ตู้
单
公
号
位
式
主要仪器
配制步骤
误差分析
本节内容结束
单位： mol·L-1 mol·m-3
公式： cB =
nB V
mmol·L-1
一、物质的量浓度
2．理解：
(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
NaOH。
(2)正确确定溶液的体积
胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸
实验方案设计及实施
实验步骤 1．计算溶质的质量并称取 2．溶解 3．将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中 4．添加溶剂到容量瓶的刻度线
所用仪器及具体操作
活动 ·探究
思考：
1．在配制上述溶液的过程中，容量瓶起的作用是什么？ 2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？ 3．请结合配制过程，与同学讨论可以怎样表示该溶液的组成？

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第3课时物质的量浓度)

代替)。
1 000·
-3)。
c=
(2)物质的量浓度和质量分数的换算:
(ρ的单位:g·
cm

(3)溶液的稀释规律:根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系
式c稀V稀=c浓V浓。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
方法提炼(1)注意V的判定

c= 中的V是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂
混合前的体积之和。
容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作步骤正确排序
。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是
(填字母序号)。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流,玻璃棒应插至容量瓶刻度线以
下。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3次,洗涤液要转移到容
量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作,万一加水过多,则必须重
新配制。
(6)定容时观察刻度要平视,凹液面最低点与刻度线相切。
砝码沾有其他物质或已生锈
未冷却至室温就注入容量瓶定容
称量前小烧杯内有水

因变量
(mol·L-1 )
m V
减小偏低
减小偏低
减小偏低
减小偏低
减小偏低
不变增大偏低
增大偏高
减小偏高
不变

化学中常用的物理量——物质的量PPT课件

(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子（3）1molNa变成Na+失去（4）沉淀1molBa2+需要
谢谢！
再见
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)【优秀课件】【推荐课件】

栏目导引
第1章认识化学科学
解析：选 A。A．根据公式 c(H2SO4) ＝1 00M0ρw，代入数据得 c(H2SO4)＝18.4 mol·L－1，A 项错误；B．m(H2SO4 溶液)＝ρV ＝184 g，B 项正确；C．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量都是 98 g·mol－1，C 项正确；D．0.062 5 L×18.4 mol·L－1＝c(稀) ×0.25 L，c(稀)＝4.6 mol·L－1，D 项正确。
栏目导引
第1章认识化学科学
1．判断正误 (1)浓度为 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液的含义是 1 L 水中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。( √ )
栏目导引
第1章认识化学科学
栏目导引
第1章认识化学科学
3．(2019·唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为________。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L－1 的稀盐酸，需要量取上述________mL 浓盐酸进行配制。
栏目导引
第1章认识化学科学
C．溶液密度不同时，求体积时不能直接相加，故加 80 mL 蒸馏水后，溶液的体积不是 100 mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故 C 错误；D．将 14.2 g Na2SO4 溶于 85.8 g 蒸馏水中，溶液的质量是 100 g，但溶液的体积不是 100 mL，故无法计算溶液的浓度，故 D 错误。
栏目导引

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

温故
Mr 和 Ar Mr 为分子的相对分子质量，Ar 为原子的相对原子质量，相对原子质量是一个原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值，所以 12C 的相对原子质量为 12。
【练一练】已知元素 X 的一种原子的质量是 1.328×10 一个碳原子(碳12) 的质量是 1.993×10
下列有关物质的量的说法正确的是( A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中有 1 mol 氯 D．阿伏加德罗常数是 6.02×1023
下列关于物质的量的叙述，正确的是( A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子
)
B．0.2 mol CO 和 0.1 mol CO2 所含氧原子的个数比是 1∶1 C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．1 mol H 约含有 6.02×1023 个电子
解析：因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如 NaCl、Ca(OH)2 等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A 错误；0.2 mol CO 含有 0.2 mol O，一个 CO2 含有 2 个 O，所以 0.1 mol CO2 也含 0.2 mol O，物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比， B 正确；使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类， C 中没有用化学式表示水的组成，氢、氧的含义也不具体， C 错误；氢原子核外有 1 个电子，则 1 mol H 也应含有 1×6.02×1023 个电子，D 正确。答案：BD
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数
23 为 6.02×10 。 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数；
用 NA 表示。 (2)单位： mol－1 。 N (3)与物质的量的关系：NA＝。 n
探究 1：怎样理解物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数之间的关系？ 1．物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体。它研究的对象是微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)，符号为“n”，单位是“摩尔”。摩尔是物质的量的单位，表示符号为“mol”。物质的量与摩尔之间的关系就像质量与千克、长度与米一样，是物理量与单位之间的关系。物质的量是一个专有名词，既不代表物质的质量，也不代表物质的数量。使用摩尔作物质的量的单位时，要注意： (1)摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质；(2)必须用化学式标明微观粒子的种类，如 1 mol H、1 mol H 、1 mol H2。
互动探究
物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
12 (1)概念：用 0.012 kg C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用 n 表示。 (2)单位：摩尔；简称：摩；符号： mol 。 (3)应用范围：微观粒子。如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 (4)意义：把物质的宏观量和所含微观粒子的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
＋
2．阿伏加德罗常数与 6.02×1023 阿伏加德罗常数的表示符号为 “NA”，它的取值是以 0.012 kg
12
C 所含有的碳原子数为标准，是经过实验测得的比较精确的
数值，在现有技术条件下，测得其数值约为 6.02×1023，单位为 “mol
－1
” 。所以 1 mol 任何物质所含微粒数都约为
－26
－25
kg，
kg。则元素 X 的这
种原子的相对原子质量是 ______________( 最后结果只取整数 )。
解析：原子质量是一个原子的实际质量，它是以质量单位 “g” 或“kg”来表示的。相对原子质量是以一种碳原子(碳12)质量的 1/12 作标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。因此可以得出求算公式：相对原子质量＝原子质量 1 1个碳12原子的质量× 12 ＝80 1 － 1.993×10 26 kg× 12 1.328×10
6.02×1023，在化学计算中可用 6.02×1023 代替阿伏加德罗常数进行具体数值的计算。
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系由阿伏加德罗常数的概念可推导出物质的量、阿伏加德罗常数微粒数个 N 与粒子数之间的关系，物质的量＝或N － (n＝ NA 6.02×1023 mol 1 N ＝n· NA 或 NA＝ )。 n
第三节
第一课时
化学中常用的物理量——物质的量
摩尔、摩尔质量和气体摩尔体积
1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 3.掌握摩尔质量的概念。 4. 了解物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的换算关系。 5.知道气体摩尔体积的概念。 6.了解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
－25
X 原子的相对原子质量＝
kg
答案：80
知新
“物质的量”的来历原子是化学变化中的最小微粒，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，但是原子和分子都很小，我们肉眼不可能直接观察到，更不可能一个一个地对其进行计量。怎样将微观粒子的数目与宏观物质的质量联系起来，进而研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理量。第 14 届国际计量大会通过决议，决定采用 “物质的量” 作为计量微观粒子的基本物理量。
【试一试】下列对物质的量的理解，正确的是( A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的摩尔质量 C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D．物质的量是一种基本的物理量
)Leabharlann 解析：物质的量是以一定的 12C 原子数目作为标准来衡量其他微粒的集体所含微粒数目多少的物理量或者说物质的量以摩尔为单位来衡量某种微粒的集体所含微粒数目多少的物理量。它就是一种基本的物理量。答案：D