人教版高中化学选修四1-3-1盖斯定律45分钟作业_新
化学选秀四化学反应与能量1-3-1
第一章· 第三节· 课时作业1
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二合一
2．盖斯定律的意义 利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应 的反应热。 1 例如：反应 C(s)＋ O2(g)===CO(g)的 ΔH 无法直接测 2 得， 可以结合下述两个反应的 ΔH， 利用盖斯定律进行求算。
B、C、D 四个选项中，只有 D 项中的热化学方程式正确。
答案：D
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3 ． 已 知 ： (1)Zn(s) ＋ 1/2O2(g)===ZnO(s) ； ΔH ＝ － 348.3kJ/mol 31.0kJ/mol 则 Zn(s) ＋ Ag2O(s)===ZnO(s) ＋ 2Ag(s) 的 ΔH 等 于 ( ) A．－317.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol B．－379.3kJ/mol D．317.3kJ/mol (2)2Ag(s) ＋ 1/2O2(g)===Ag2O(s) ； ΔH ＝ －
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C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ· －1 mol 1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)； 2 ΔH＝－283.0kJ· －1 mol 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 ΔH。
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A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反 应 B． 等质量的 O2 比 O3 能量低， O2 变 O3 为放热反应 由 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：1.3.1 盖斯定律(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练1.3.1 盖斯定律一、选择题1、已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为 c kJ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋ PCl 3(g)＝4PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c)/4 kJ·mol －1D ．P －P 键的键能为(5a －3b ＋12c)/8 kJ·mol －1 答案：C解析：原子半径P ＞Cl ，因此P －P 键键长大于P －Cl 键键长，则P －P 键键能小于P －Cl 键键能，故A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl 2(g)＋PCl 3 (g)===PCl 5(g)ΔH ＝b a4- kJ·mol －1，但不知PCl 5(g)===PCl 5(s)的ΔH ，因此无法求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的ΔH ，故B 项错误；利用Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b a4- kJ·mol －1可得E(Cl －Cl)＋3×1.2c－5c ＝b a 4-，因此可得E(Cl －Cl)＝b a+5.6c 4- kJ·mol －1，故C 项正确；由P 4是正四面体可知，P 4中含有6个P －P 键，由题意得6E(P －P)＋10×b a+5.6c 4-－4×5c＝b ，解得E(P －P)＝2.5a 1.5b+6c6－ kJ·mol －1，故D项错误。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
人教版高中化学选修四第一章化学反应原理——典例剖析与课时练习盖斯定律专项训练.docx
图１图２ Ａ ＢＣ ＢＡ Ｃ △H 1△H 1 △H 2 △H 2 △H 3 △H 3高中化学学习材料鼎尚图文收集整理盖斯定律的计算和应用△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？找出能量守恒的等量的关系图1 图2 （1） 找起点A （2） 找终点C （3） 过程A →B →C A →C （4） 列式 △H 1+△H 2 = △H 3〖例题1〗试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+21O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol-1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C →CO 2 ；C →CO →CO 2。
（4）也就说C →CO 2的焓变为C →CO ； CO →CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C →CO 2→CO 。
（4） 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2； CO 2→CO 之和。
注意：CO →CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是= —△H 2方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO 2（3） 利用方程组消去中间产物 反应１ + （－反应２）＝ 反应３（4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 3 3H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1 ； H 2F 2 2HF ；△H 2= b KJ ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为A.（a + b ） KJ ·mol —1B.（a — b ）KJ ·mol—1 C.（a + 3b ）KJ ·mol—1 D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —1〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
1-3-1盖斯定律PPT51张
则有 ΔH＝________＝________
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(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
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已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
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解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
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6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
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(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
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(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：
高中化学 41原电池45分钟作业 新人教版选修4
高中化学 41原电池45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的()A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极(正极)上析出金属形成的。
故只有A符合题意。
答案：A2．根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E 为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋解析：由题意可判断金属的活泼性顺序是D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。
答案：D3．下图所示装置中，属于原电池的是()解析：根据原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)；③形成闭合回路(或在溶液中接触)。
对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。
答案：A、D4．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．A>B>C>D B．C>D>A>BC．D>A>B>C D．A>B>D>C解析：①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B 为原电池的正极，金属活动性A>B；②A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，可判断金属活动性D>A；③根据置换反应规律可判断，Cu不能置换出B，说明活动性B>Cu；Cu能置换出C，说明活动性Cu>C。
人教版高中化学选修四132反应热计算45分钟作业新
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作【红对勾】 2014 高中化学1-3-2 反响热的计算 45 分钟作业新人教版选修 4一、选择题 (每题 4分，每题有 1－2个正确选项 )1．已知 A(g) ＋ C(g)===D(g) ； H＝－ Q1kJ/mol ，B(g) ＋ C(g)===E(g) ； H＝－ Q2kJ/mol ，Q1、Q2均大于 0，且 Q1>Q2，若 A 与 B 组成的混杂气体1mol 与足量的 C 反响，放热为 Q3kJ，则原混杂气体中 A 与 B 物质的量之比为 ()Q3－ Q2B.Q1－ Q3A.Q1－ Q3Q3－ Q2 Q3－ Q2Q1－ Q3C.Q1－ Q2D.Q1－ Q2答案： A2．依照热化学方程式S(l)＋ O2(g)===SO2 (g)H ＝－ 293.23kJ mol·－1，解析以下说法中正确的选项是()A ． S(s)＋ O2(g)===SO2(g)，反响放出的热量大于293.23kJ mol·B．S(g)＋ O2(g)===SO2(g)，反响放出的热量小于293.23kJ mol·－1－1C．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和D． 1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和解析：物质由固态变成液态要吸热，由气态变成液态要放热，故 A 、B 都不正确。
从化学键的角度来理解所给反响的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏 1mol 硫和 1mol O 2的化学键所吸取的能量大。
C 正确， D 错误。
答案： C5－ 13．在 298k、101× 10 Pa 下，将 22g CO2通入 1mol·L NaOH 溶液 750mL 中充分反响，测得反响放出xkJ 的热量。
已知在该条件下， 1mol CO2通入 2mol·L －1NaOH 溶液 1 L 中充分反响放出ykJ 的热量。
人教版高中化学选修四1-3-1化学反应热的计算(第一课时)
第一章第三节化学反应热的计算（第一课时）【学习目标】 1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【重点·难点】能正确运用盖斯定律解决具体问题。
【课前预习】------自主学习教材独立思考问题一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。
【课内探究】------合作探究重点互动撞击思维探究一：盖斯定律一、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C O(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3【课堂练习】------答题规范训练学习效果评估1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/molH2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定3．已知热化学方程式：①H 2(g)+ 21O 2(g)===H 2O(g) ΔH =－241．8 kJ ·mol －1②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =－483．6 kJ ·mol －1③H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285．8 kJ ·mol －1④2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =－571．6 kJ ·mol －1则氢气的燃烧热为A ．241．8 kJ ·mol －1B ．483．6 kJ ·mol －1C ．285．8 kJ ·mol －1D ．571．6 kJ ·mol －14．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)5．已知① CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C 2H 5OH(l) + 3 O 2(g) = 2 CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H 2(g) = H 2O(l)＋ C 2H 5OH (l) 的ΔH。
【红对勾】2021高中化学 1-3-1盖斯定律45分钟作业 新人教版选修4(1)
【红对勾】2021高中化学 1-3-1盖斯定律45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每题6分，每题有1－2个正确选项)1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在必然条件下能够合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
那么CO 与H 2反映合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1解析：依照题给三种物质的燃烧热能够写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－282.5kJ·mol －1 ②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－726.7kJ·mol －1③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH 。
ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8kJ·mol －1)＋(－282.5kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4kJ·mol －1。
1.3.1《盖斯定律及应用》课时训练(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）1.3.1《盖斯定律》课时训练试题考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】 A2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较【答案】 A【解析】根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。
ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2。
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。
3.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A ．|ΔH 1|＞|ΔH 2|B ．|ΔH 1|＜|ΔH 3|C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝0D ．甲→丙的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2【答案】 A【解析】 题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，D 项正确；在题述过程中ΔH 1与ΔH 2的相对大小无法判断，A 项错误；由|ΔH 3|＝|ΔH 1|＋|ΔH 2|知，|ΔH 1|＜|ΔH 3|，B 项正确；从能量守恒的角度可知，ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝0，C 项正确。
4．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．ΔH ＝＋88 kJ·mol －1B ．ΔH ＝＋2.44 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－4.98 kJ·mol－1 D ．ΔH ＝－44 kJ·mol －1【答案】 B 【解析】 将两式相加得到H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ ·mol －1，所以每1 g 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ ≈2.44 kJ 。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课时
1-3-1 盖斯定律1．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝234.1 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －1【答案】A【解析】根据2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×32－反应(1)即得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH ＝32× (－393.5 kJ·mol －1)－234.1 kJ·mol －1＝－824.4 kJ·mol －1，故选A 。
2．已知：C (s)＋O 2(g)=CO(g)； ΔH= -110. 50KJ/mol C (s)＋O 2(g)=CO 2(g)； ΔH= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO 2(g)= 2CO(g)的H 为（ ）A 、-283.01KJ/molB 、＋172.51 KJ/molC 、＋283.01KJ/molD 、-504.01 KJ/mol 【答案】B【解析】根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol ，选B 。
3．氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1 g ，则H 2、CO 、C 8H 18、CH 4的物质的量分别是12 mol 、128mol 、1114 mol 、116 mol ，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ 、10.1 kJ 、48.4 kJ 、55.6 kJ ，可见放热最少的是CO 。
人教版高中化学选修四112热化学方程式45分钟作业新
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作【红对勾】 2014 高中化学1-1-2 热化学方程式 45 分钟作业新人教版选修 4一、选择题 (每题 4 分，每题有1～2 个正确选项 )点燃1．由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热，则反应 2H2 (g)＋ O2(g)=====2H 2O(g)的H为()A ．－ 483.6kJ mol·－1B．－ 241.8kJ ·mol－1－ 1－ 1C．－ 120.6kJ mol·D．＋ 241.8kJ mol·答案： A2．以下说法或表示方法正确的选项是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出热量多－1B．由 C(石墨 )===C( 金刚石 )； H＝＋ 1.90kJ mol·可知，金刚石比石墨牢固C．在 101kPa 时， 2gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋ O2(g)===2H 2O(l) ； H＝－ 285.8kJ mol·－1D．在稀溶液中， H＋ (aq)＋ OH －(aq)===H 2O(l) ； H ＝－ 57.3kJ mol·－1，若将含 0.5mol H 2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混杂，放出的热量大于解析： A 中 S(s)―→ S(g)需要吸热。
B 中 H >0 石墨牢固，由于能量越高越不牢固。
C 中 2g H2为 1mol H 2，热化学方程式应为1－ 1。
H2(g)＋2O2(g)===H 2O(l) ； H＝－ 285.8kJ mol·答案： D3．解析下面的能量变化表示图，以下热化学方程式正确的选项是()A ． 2A(g) ＋ B(g)===2C(g) ；H ＝a( a>0)B．2A(g) ＋ B(g)===2C(g) ；H＝ a(a<0)C．2A ＋B===2C ；H ＝ a(a<0)D． 2C===2A ＋ B；H ＝ a( a>0)解析：由图可知 A 和 B 的总能量高于 C 的总能量，则2A ＋B 转变成 2C 时，要放出热量，则H<0，即 B 正确， C、D 中无状态，不正确。
高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4
高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
答案：D2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
答案：D3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
答案：B、D4．下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH －T ΔS 判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
答案：D5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
人教版高中化学选修四231化学平衡45分钟作业新
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作【红对勾】 2014 高中化学2-3-1 化学均衡 45 分钟作业新人教版选修 4一、选择题 (每题 4 分，每题有1－2 个正确选项 )1．以下反应不属于可逆反应的是()A ． Cl 2溶于水B．NH 3溶于水充电C．可充电电池的反应，如H2O＋ Zn＋ Ag 2O Zn(OH) 2＋2Ag放电D．电解水生成 H2和 O2，点燃 H2和 O2的混杂物生成水解析： A 选项 Cl 2溶于水是可逆反应，Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO ，教材上未标“”而写成“===”是因当时还没有学习可逆反应。
B 选项NH 3溶于水也是可逆反应，NH 3＋H2O NH 3·H 2O＋－H2和 O2生成水、可充电电池的反应两者均不是同时NH 4＋ OH 。
C、D 选项电解水和点燃进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。
答案： C、 D2．在必然量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)。
已知反应过程中某一时辰N2、H 2、NH 3的浓度分别为，。
当反应达到均衡时，可能存在的数据是()A ． N2为， H2为B．N 2为C．N 2、 H2均为D． NH 3为解析：本题观察对可逆反应的特色的理解，解答时，应注意两点：(1) 可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行：(2)可逆反应不能够进行终究，只能反应到一定程度达到均衡状态，均衡时各物质的物质的量都大于零。
对于本题，若反应从题给某一时辰开始向正反应方向进行并达到均衡，此时NH3的浓度应小于；若反应从题给某一时辰开始向逆反应方向进行并达到均衡，此时N2的浓度应小于， H2的浓度应小于；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度， c(N 2)∶ c(H2)＝1∶ 3，所以两者不能能同时均为。
答案： B3．以下说法可充分说明 P(g) ＋Q(g)S(g)＋ R(g) ，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达均衡的是 ()A ．容器里 P、 Q、 R、S 四种物质共存B．容器里 Q、 R 的体积分数不再改变C．容器内气体压强、密度不随时间变化D．单位时间内生成 nmol P 同时生成 nmols解析：只要反应开始，容器里P、Q、R、S 必共存，无法说明反应可否已达均衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，所以反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度 (恒容 )都不会改变，所以选项 C 不能够作为反应已达均衡的标志；选项 B 中，当容器里 Q、R 的体积分数不变时，表示反应已达均衡；选项 D 可推出 v 正＝v 逆。
人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律 课时测试2
盖斯定律课时测试1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.已知：①Zn(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH=−348.3 kJ·mol−1②2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) ΔH=−31.0 kJ·mol−1，则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．−317.3 kJ·mol−1B．−379.3 kJ·mol−1C．−332.8 kJ·mol−1D．+317.3 kJ·mol−13.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH24.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=−571.6 kJ/mol，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.8 kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．60%C．50%D．20%5.已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1B．+259.7 kJ·mol−1C．−259.7 kJ·mol−1D．−519.4 kJ·mol−16.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH1+ΔH2−ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH37.在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+O2(g)CO(g) △H1=−110.5 kJ•mol−1H2(g)+O2(g) H2O(g) △H2= −241.7 kJ•mol−1H2(g)+O2(g)H2O(l) △H3=−285.8kJ•mol−1下列说法正确的是A．C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) △H=−131.2 kJ•mol−1B．H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=−571.6 kJ•mol−1 C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=−483.4 kJ•mol−1D．H2O(g) H2O(l) △H=−44.1 kJ•mol−18.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应HS(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H 2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+O 2(g)S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为A ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2−3ΔH 3) B ．ΔH 4=(3ΔH 3−ΔH 1−ΔH 2) C ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2−3ΔH 3) D ．ΔH 4=(ΔH 1−ΔH 2−3ΔH 3)9.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
高中化学 第一章 化学反应与能量 3-1 盖斯定律课后作业(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修
盖斯定律作业时限：45分钟 作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分) 1．已知：①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1，②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1，③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol－1。
在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( A )A ．－319.68 kJ·mol －1B ．－417.91 kJ·mol －1C ．＋546.69 kJ·mol －1D ．－448.46 kJ·mol －1解析：①＋12×②＋③得：Cu(s)＋2H ＋(aq)＋H 2O 2(l)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1－12×196.46 kJ·mol －1－285.84 kJ·mol －1＝－319.68 kJ·mol －1，A 项正确。
2．将1 000 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( C )A ．(5a －2b ) kJB ．(2b －5a ) kJC ．(5a ＋2b ) kJD ．(10a ＋4b ) kJ解析：由题意可知，①Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－10a kJ·mol －1，②H＋(aq)＋CH 3COO －(aq)===CH 3COOH(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1。
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【红对勾】2014高中化学 1-3-1盖斯定律45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项)1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－282.5kJ·mol －1 ②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－726.7kJ·mol －1③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH 。
ΔH＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8kJ·mol －1)＋(－282.5kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4kJ·mol －1。
答案：A2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s ，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：由②－①得③，即ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝＋2.1kJ·mol －1∴ΔH 1<ΔH 2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。
答案：D3．100g 碳燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH (298K)＝－110.35kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ 解析：100g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为10012×13mol ，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再生成CO 2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。
因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13mol CO 燃烧放出的热量，设为Q 。
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1 1mol 282.57kJ10012×13mol Q Q ＝282.57kJ ×10012×13mol ，Q ＝784.92kJ 。
答案：C4．已知：H 2O(g)===H 2O(l)；ΔH 1＝Q 1kJ·mol －1； C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3kJ·mol－1。
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3答案：D5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3ΔH＝－9kJ·mol－1，则A正确，C错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。
答案：A6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1解析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。
①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)===2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋262.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为＋262.6kJ·mol－1÷2＝＋131.3kJ·mol－1。
答案：D二、非选择题(共64分)7．由金红石(TiO2)制备单质Ti，涉及的步骤为：MgTiTiO2―→TiCl4――→800 ℃，Ar已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________________________________________________________________________________________________。
解析：可根据盖斯定律：①×2－②＋③得：ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。
答案：－80kJ·mol－1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用8．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1__________ΔH2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0途径2——先制水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<02H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是__________。
解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH 1>ΔH 2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H 2O(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH 1<ΔH 2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe 2O 3(s)===2Al 2O 3(s)＋4Fe(s) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH 1<ΔH 2；(4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以12后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)，即ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)。
(两种途径的ΔH 完全相同)。
答案：(1)> (2)< (3)<(4)ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4) 9．请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量________。
①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)ΔH 1＝－176kJ·mol －1 ②NH 3(g)＋H 2O(l)===NH 3·H 2O(aq)ΔH 2＝－35.1kJ·mol －1 ③HCl(g)＋H 2O(l)===HCl(aq)ΔH 3＝－72.3kJ·mol －1 ④NH 4Cl(s)＋H 2O(l)===NH 4Cl(aq)ΔH 4＝？⑤NH 3·H 2O(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)ΔH 5＝－52.3kJ·mol －1 答案：＋16.3kJ·mol －110．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。