鲁科版高中化学选修五化学反应速率.docx
化学：《化学反应的速率》优秀教案(鲁科选修)
《化学反应地速率》学案一. 化学反应速率1.概念；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2.特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中地系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同地物质表示地速率,其数值可能不同.3.一个重要规律：不同物质地速率地比值等于化学方程式中相应地系数比.如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝对于一个具体地化学反应，用不同地反应物或生成物表示地化学反应速率地数值用各物质表示地化学反应速率地数值之比等于例题1.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快地是（）.A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)2.在一密闭容器中充入一定量地N2和H2，经测定反应开始后地2s内氢气地平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3地浓度为（）.A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L3.在2升地密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) .若最初加入地A和B 都是4 mol，在前10秒钟A地平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B地物质地量是 ( ).A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol二、浓度对化学反应速率地影响1.反应速率常数与无关，但受、、等因素地影响.2.必须指明地是，一个反应地化学反应速率与参与反应地物质地浓度地关系式是地结果，不能随意根据反应地直接写出.由教材表2-3-2可见，对于很多反应，这种关系式中浓度地方次与化学方程式中地系数并无确定关系.3.对于气态反应，在温度、体积一定地条件下，压强与成正比，因此压强地改变也会对化学反应速率产生影响.对于只涉及和地反应，压强地改变对化学反应速率几乎没有影响.思考稀有气体充入反应容器中对反应速率有何影响？4.压强对化学反应速率地影响（1）温度一定时，对于气体反应；增大压强，气体体积，物质浓度，化学反应速率；减小压强，化学反应速率.（2）对于只涉及液体和固体地反应，压强改变对化学反应速率.例题4反应速率v和反应物浓度地关系是用实验方法测定地.化学反应：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）地反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之.由此可推得，m、n值正确地是A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝三、温度对化学反应速率地影响1.规律在其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率.2.化学反应速率与温度地定量关系（1）经验规律对于在中发生地反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍.此近似规律只对一些反应地化学反应速率做粗略估计.（2）经验公式（阿伦尼乌斯公式）k=E a为，单位当E a>0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率.（3）活化能①概念：普通反应物分子形成所地能量.②意义：活化能越高，反应越进行，反应速率常数越，化学反应速率越.思考讨论：为什么升高相同温度时，不同化学反应地速率增加地倍数不同？例题5硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大地是（）.A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃例题6设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，1和2地变化情况为.2A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大例题7①1000K时，A B+C ②500K时，D E+F 它们地反应速率关系正确地是（）A ①>②B ①<②C ①=② D无法确定四、催化剂对化学反应速率地影响1.催化剂能化学反应速率而在反应前后本身地和不变地物质.2.催化原理⑴通过参与反应，改变，反应地活化能来提高化学反应速率.⑵催化剂不能改变化学反应地平衡常数，不能改变平衡转化率.3.特点⑴选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用.⑵高效性：可以较大幅度降低反应地，从而有效地化学反应速率.例题8对某一可逆反应来说，使用催化剂地作用是.A. 提高反应物地平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物地组成例题9一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里地有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确地是（）.A 使用催化剂不能改变反应速率B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率五、速率—时间图像及应用或有气体参加地平衡前后气体系数和相等例题10对达到平衡状态地可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变地情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质地聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z 、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例题11右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol.在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程地曲线图，则氨地百分含量最高地一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t6例题12 在容积不变地密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应地影响，下列分析正确地是I II IIIA 图I研究地是t0时刻增大O2地浓度对反应速率地影响B 图II研究地是t0时刻加入催化剂后对反应速率地影响C 图III研究地是催化剂对平衡地影响，且甲地催化效率比乙高D 图III研究地是温度对化学平衡地影响，且乙地温度较低【跟踪训练】1.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）地反应，若最初加入A和B都是mol4，A地平均反应速率为)/(12.0sLmol ，则10秒钟后容器中含地B是（）A ．mol 6.1B ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.32. 已知反应O H SO S SO Na SO H O S Na 224242322++↓+=+，下列各组实验中反应最组号反应温度 （C ο）参加反应地物质OH 2体积(mL) 222O S Na42SO H体积（mL ）浓度（1-⋅L mol ） 体积(mL)浓度（1-⋅L mol ）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10 D3050.250.2103.在一定条件下，向1L 密闭容器中加入22N mol 和210H mol ，发生反应223H N +32NH ，2分钟末时，测得剩余氮气为mol 1，下列有关该反应地反应速率地描述中不正确地是（）A ．min)/(5.0)(2⋅=L mol v NB ．min)/(5.1)(2⋅=L mol v HC ．min)/(2)(2⋅=L mol v NHD ．min)/(1)(2⋅=L mol v N4.将55.0PCl mol 充入体积为1L 地密闭容器中，发生反应5PCl 23Cl PCl +，一段时间后测得5PCl 地浓度为L mol /3.0，且这段时间内地平均反应速率min)/(4.0)(5⋅=L mol v PCl ，则这段时间为（）A ．min 34 B ．min 43C ．s 30D ．s 15 5.设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2地变化情况为A 同时增大 B 同时减小C V 1增大，V 2减小D V 1减小，V 2增大 6.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+ 4H 2(g)，在一可变容积地密闭容器中进行，下来条件地改变对其反应速率几乎无影响地是( )A ．增加铁地量B ．将容器地体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大tttn ／molt ／min NM 8 02 4 6 D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大 7.已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 地浓度变化表示地化学反应速度为mol/(L·min)，则此段时间内以C 地浓度变化表示地化学反应速率为A ．0．5mol/(L·min) B ．1 mol/(L·min) C ．2 mol/(L·min) D ．3 mol/(L·min)8.20℃时，将0.10 mol/LNa 2S 2O 3溶液10mL 和0.10 mol/LH 2SO 410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊.已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来地2倍，那么50℃时，同样地反应要明显地出现浑浊，所需地时间是( ) A 40s B15s C 48s D 20s9.在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA +C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 地值分别为（）A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和510.对于反应M + N P ，如果温度每升高C ο10化学反应速率增大为原来地3倍.在C ο10时完成反应10%需81min ，则在C ο30时完成反应10%所需地时间为（）A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 11.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 地物质地量 随反应时间变化地曲线如右图所示，下列表述中正确 地是（）A ．反应地化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时, 正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 地浓度是M 浓度地2倍12. 将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失地质量随时间地变化曲线如下图地实线所示，在相同地条件下，将 B g （A ＞B ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应地曲线（图中虚线所示）正确地是（）13. 向一体积不变地密闭容器中充入H 2和I 2 ，发生反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) △H ＞0.当达到平衡后，改变反应地某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确地是（）A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 B ．平衡向右移动，HI 浓度增大 C ．改变条件前后，速率时间图像如下图 D ．平衡不移动，混合气体密度不变14. mA(s) + n B(g)p C(g) △H ＜0；地可逆反应，在室温条件下B ％与压强（p ）地关系如下图所示，则下列有关叙述正确地是（）A ．m ＋n ＜p B ．n ＞pC ．X 点时混合物地正反应速率大于逆反应速率D ．X 点比Y 点混合物地反应速率慢15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要地意义.对于密闭容器中地反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，673 K ，30 MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化地关系如下图所示.下列叙述正确地是（ ）.A ．点a 地正反应速率比点b 地大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处H 2地转化率相同 16. 某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；△H 下图中地甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C 在反应混合物中地体积分数(φ)与反应时间( t )地关系.（1）若甲图中地a 、b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂地情况，则曲线______表示地是无催化剂时地情况.（2）若乙图中地两条曲线分别表示在400℃和500℃时地情况，则△H___0 (填“＞”、“＜”).（3）若丙图中地a 、b 两条曲线分别表示在不同压强时地情况，则曲线______表示地压强较大时地情况.（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产地条件应选择________________；但实际生产中温度地选择与理论上不同地原因可能是_________________________________，压强地选择为常压地原因可能是___________________________________________________.17. 如图，曲线表示在C ο800时，和某反应有关地物质A 、B 、C 地物质地量浓度从开始反应至4分钟时地变化图像，试回答：（1）该反地反应物是.（2）4分钟时，C 地浓度是B 地倍. （3）该反应地化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A 地浓度来表示该反应地平均速率为18.在C ο400时，将2SO 和214O mol 压入一个盛有催化剂地VL 密闭容器中进行反应（222O SO +32SO ），2分钟时容器中剩下22SO mol 和212O mol .则： （1）2分钟内生成地3SO 地物质地量是多少？2SO 起始地物质地量是多少？（2）2分钟内以2SO 浓度变化表示地平均反应速率是多少？以3SO 浓度变化表示地平均反应速率又是多少？a bφφ400℃ 500℃φ a b19.将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0地密闭容器中，进行如下反应： 催化剂)()(22气气CO H +∆)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时地0.6倍.试计算：（1）2H 地反应速率是多少？（2）CO 地转化率为多少？20.把0.6molX 气体和0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：5 min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示地反应平均速率为0.1mol/L·min （1）上述反应在5min 末时已作用地Y 占原有Y 地质量分数是多少？ （2）化学方程式中地值是多少？个人收集整理 仅供参考学习- 11 - / 11 答案例题1B 2B 3B 4D 5D 6A 7D 8B 9BE 10B 11A 12B跟踪训练1C 2D 3CD 4C5A6AC7C 8B 9B 10B 11D 12C 13BD 14C D 15AD16（1）b （2）＜（3）a （4）低温、高压；速率（产量）和催化剂活化温度；设备地抗压及成本17（1）A （2）3 （3）C B C A 38002+ο（4）11min 2.0--⋅⋅L mol181）mol SO n 4)(3=mol SO n 6)(2=始（2）1132min 2)()(--⋅⋅==L mol VSO v SO v 19（1）1122.1)(--⋅⋅=S L mol H v （2）%60)(=CO α[提示①据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体地压强之比即其物质地量之比 该反应物变化量②某指定反应物地转化率 = %100⨯]该反应物起始量20起始（mol/L ）转化（mol/L ） 0.1 0.05 0.1（1）5 min 末（2）。
【鲁科版原理】化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识梳理1、反应速率(1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).定义式：tc v ∆∆= (3).单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1、mol•L -1•h -1 或 mol/（L•s ）、mol/（L•min ）、mol/（L•h ）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。
【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式(2)在 3min 内 X 的平均反应速率为2.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。
鲁科版高中化学选修五课件《化学反应的速率和限度第二课时》课件2.pptx
（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施， 正反应的速率和逆反应的速率都受影响）
特点：可逆反应不可能完全进行到底
化学平衡状态的建立
反
应
速 率
v(正) v(正)=v(逆)
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
v(逆)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平
0
t1 时间（t） 衡状态!
A：反应刚开始时
什么是化学平衡呢？
B：随着反应的进行
C：某一时刻
3、化学平衡定义： 一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正 反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物 浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状 态，简称化学平衡
理解： ①前提：在一定条件下的可逆反应
总结什么是可逆反应
二、化学反应的限度
1、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆
反应方向均能进行的化学反应。
分析：
点燃
1、2H 2 O2
2H 2O 和
2H 2O电解 2H ↑2 O↑2
2、 NH 3 HCl NH 4Cl和 NH 4Cl △ NH 3 HCl
注意：有的化学反应可逆性较弱, 通常不叫做可逆反应
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 2NO + O2
始 1mol 0
0
变
x
x 0.5x
终 （1mol-x） x 0.5x
【课堂练习】
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到1。4化CO学2平、衡14C后、，14CO
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图， 你从中得到什么启示？
第2章第3节《化学反应速率》课件(鲁科版)原创
浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对 于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量， 对反应速率无影响;但增大固体反应物的总表面 积，反应速率会加快。
(2)压强对反应速率的影响
对有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应 速率减慢。
注意
①压强的改变，对速率的影响，其实仍为浓度的改变 对速率的影响。 ②全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速 率没有影响
(5)其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大 小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能 适应所有的反应。
外界条件对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子 单位体积 活化分子 活化分子 单位体积 有效碰撞 反应
总数 分子总数 总数
百分数 活化分子数 次数
[例]在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试 分析下列情况对反应速率的影响。
⑴容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大
⑵容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大
反应速率增大 反应速率增大
⑶恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
⑷恒温、恒容时，充入惰性气体
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v = k c(N2) c(H2)3
3.决定化学反应速率的因素
物质的化学性质（内因）是 决定反应速率快慢的主要因素。
当反应物一定时，外界条 件也会对反应速率产生影响。
4.影响反应速率的因素：
(1)浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速 率减慢。
鲁科版高中化学选修五第三节 化学反应的速率和限度
第三节 化学反应的速率和限度第 1课时 化学反应的速率 跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。
对此化学反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min) D ．在这2 min 内，B 和C 两物质浓度都逐渐减小2．在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N 2A ．①②③⑥B ．①②④⑥C ．①②③④D ．①②③④⑤3．如下反应条件的控制中，不恰当的是( ) A ．为加快H 2O 2的分解速率增大H 2O 2的浓度 B ．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C ．为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2D ．为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却4．温度为500℃时，反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v (X)为( )A ．v (O 2)＝0.01 mol/(L·s)B ．v (NO)＝0.08 mol/(L·s)C ．v (H 2O)＝0.002 mol/(L·s)D ．v (NH 3)＝0.002 mol/(L·s)5．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v (H 2)＝3 mol /(L·min)；乙：v (N 2)＝2 mol/(L·min)；丙：v (NH 3)＝1 mol/(L·min)。
鲁科版高中化学选修五化学高一第二章.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C知识点：化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法解析：解答：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
分析：本题考查化学反应速率的概念以及化学反应速率的定量表示方法。
题型：单选题难易程度：容易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习试题标签：人教版高一必修2 第二章第三节化学反应的速率和限度2．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L·min）B．硫酸的反应速率=0.25mol/（L·min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）答案：C知识点：反应速率的定量表示方法解析：解答：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
鲁科版高中华学化学反应原理(选修)《化学反应的速率》课件-文档资料
第三节
化学反应的速率
一、化学反应速率
1、定义：是描述化学反应的快慢的物理量
2.表示方法：
用单位时间内某一反应物的物质的量
浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增
加来表示。
3.数学表达式：v＝
△C △ ——t
＝
△ ——n V·△t
4.单位:mol·L-1·h-1 、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1
2、可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反 应速率如下，其中反应速率最快的是（A ）
A.υ(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种 物质的变化曲线如图所示
练习1.
用 3 克 块 状 大 理 石 与 30 毫 升 3mol/L 盐 酸 反 应 制 取
CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( B ) ①再加入30毫升3mol/L盐酸
②改用30毫升6mol/L盐酸
③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度
A．①②④
B． ②③④
C．①③④
D． ①②③
练习2 下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，
物质的量（mol）
由图中数据分析该反 应的化学方程8
0.7
反应开始至2min，Z
0.6
X 的平均反应速率：
0.4 0.2
0.2
Vz= 0.2÷2 =0.05mol·L-1·min-1
Z
2
0
1
2 3 时间（min)
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率--鲁科版
刘芳
一、化学反应的快慢
• 1、化学反应速率： 容积为1L的某容器进行着反应N2+3H2 2NH3， 已知2分钟内H2的物质的量减少了6mol，试计算出 （1）定义： 衡量化学反应进行的快慢的物理量。 • H2在该段时间内的化学反应速率。 2 容积为1L的某容器进行着反应N2+3H 2NH （2）表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的 3， 已知2分钟内H2L-1 · -1 的物质的量减少了6mol，该化学反 v(H2)=3mol· min 减少或生成物浓度的增加来表示。 应速率可以用哪些物理量的变化来表示？
实验现象
产生气泡 非常慢
产生气泡 较快
产生气泡 非常快
实验结论
催化剂能影响反应速率。 不同催化剂对同一反应速率的影响程度 不同。
影响化学反应速率的外界因素
项目 反应条件改变 反应速率的变化
增大反应物浓度 浓度
温度
接触面 积大小
增大
减小
减小反应物浓度 升高温度
降低温度
增大接触面积 减小接触面积 使用催化剂
增大 减小
增大 减小
增大
催化剂
除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、 溶剂等也会对反应速率产生影响。
思考与交流
如果你是合成氨工厂的厂长，你将采取哪些 条件来加快反应速率，提高经济效益？ 工业合成氨反应的条件？
高温
高压
催化剂
寻找低成本、效率高的催化剂在实 际工业生产中具有重要意义。
化学反应的快慢
当堂检测：
1、决定化学反应速率的根本因素是（ C ） A．温度 B．反应物浓度 C．反应物本身的性质 D．催化剂 2、用块状大理石与足量3mol/L盐酸反应制取CO2气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是：（ B ） ①加入少量3mol/L盐酸 ②改用6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石④适当升高温度 A．①②④ B． ②③④ C．①③④ D． ①②③
鲁科版高中化学选修-化学反应原理：化学反应的速率_课件1(8)
3 0.300 0.100
4 0.100 0.200
5 0.100 0.300
v/(mol·L-1·s-1)
0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系,写出其数学表达式。 答案:v=kc(HI)·c(H2O2)
体积缩小一半,压强增大,反应速率加快;C选项中充入H2O使体系中压强增大,即增 大了反应物H2O(g)的浓度,故反应速率增大;D选项中保持恒压,充入N2使容器体积 增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应速率减小。
k(308 K)/k(298 K) 1.15 8.99 3.58
问题导学 即时检测 一 二 三 四
自主预习 合作探究
思考与交流 当其他条件不变时,升高或降低温度,反应速率如何变化? 答案:其他条件不变时,升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢。
①升温时不论吸热反应还是放热反应,化学反应速率都增大。 ②一般地,温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响都 要大,也更易于控制,是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。
答案:C
自主预习 合作探究
问题导学 即时检测 一 二 三 四
迁移训练1某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH3Br+HBr)研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测 定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
初始浓度 c/(mol·L-1) 实验序号
2.催化剂还具有选择性,某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂,但对其 他反应不一定有催化作用。
3.催化剂可以较大幅度地降低反应的活化能,从而有效地提高化学反应速率。
鲁科版高中化学选修五2.1.1 化学反应速率.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.1.1 化学反应速率1．对于反应2NO＋2CO——N2＋2CO2，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率2．已知反应A(g)＋3B(g)——2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·(L·min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol·(L·min)－1B．1 mol·(L·min)－13．某温度下，反应2N2O5——4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1，经过1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol·L－1，则该反应的反应速率为( )A．v(N2O5)＝1.8×10－4 mol·(L·s)－1B．v(O2)＝1.8×10－4 mol·(L·s)－1C．v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·(L·s)－1D．v(NO2)＝1.8×10－4mol·(L·s)－14．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应的化学反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小5．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol·(L·min)－1；乙：v(N2)＝2 mol·(L·min)－1；丙：v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1。
鲁科版高中化学选修五第1课时 化学反应速率.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第1课时化学反应速率夯基达标1.关于化学反应速率的说法中正确的是( )A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2.N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应2N2O5＝＝＝＝4NO2＋O2，开始进行时c(N2O5)＝0. 040 8 mol·L－1。
经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol·L－1。
则该反应的反应速率为（）A.v(N2O5)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1B.v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·L－1·s－1C.v(NO2)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1D.v(O2)＝1.8×10－4 mol·L－1·s－13.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条D.不用铁片，改用铁粉4.在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A.v(H2)＝0.015 mol·L－1· min－1B.v(N2)＝0.02 mol·L－1· min－1C.v(NH3)＝0.17 mol·L－1· min－1D.v(NH3)＝0.01 mol·L－1· min－15.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.反应4A（s）＋3B(g)＝＝＝＝2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 mol·L－1。
鲁科版高中化学选修五课件第三节化学反应速率和限度(第二课时)
3、化学平衡状态
(1)化学平衡的建立：
浓度
速率
反应起始状态
随着反应的进 行
反应物
______ ______
_
生成物
______ ______
_
正反应速 率
______
_______
逆反应速 率
____
_______
最终状态 ______ ______ ______ ______
3、(1)最大 最小 最大 最小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 逐渐增大 不变 不变 不变 不变
阐述： 常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯 化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的 溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速 率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶 的过程并没有停止，这是一个动态平衡。 设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？
的。
③共存性：________和________同时存在，反应不能
进行到底。
1．(1)正反应方向 逆反应方向 (2)
(3)①正向
逆向 ②同一条件 同时 ③反应物 生成物
设疑： 常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全 （氯化钠的溶解度小于100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱 和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？
2．对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合
气体中充入一定量的18O2足够长的时间后，18O
原子( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中
3．可逆反应N2＋3H2
鲁科版高中化《化学反应的速率》教学案
鲁科版高中化《化学反应的速率》教学
案
化学反应的速率（第1课时）教案
试验编号1234
c(HI)/ mol/L0.1000.2000.3000.100 c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.200 v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.0151
1. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、
2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
①29
8粗颗粒 2.00
（Ⅰ）实验①和
②探究HNO3浓
度对该反应速率
的影响；
（Ⅱ）实验①和
探究温度对该反
应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
探究大理石规格
（粗、细）对该
反应速率的影
响；）
2.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z
三种物质的物质的量随时间变化的
曲线如图所示。
由图中数据分析：
该反应的化学方程式为
_________________。
反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
鲁科版高中化学选修五2.3.1 化学反应速率
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2.3.1 化学反应速率1．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应的化学反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.005 mol·L－1·s－1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：高温、高压N2＋3H22NH3催化剂起始浓度/mo1·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mo1·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－14．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。
此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液5．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，X＋Y===Z；第二步，Y＋Z===M＋N＋X。
鲁科版高中化学选修五化学反应的限度.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应的限度学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于化学平衡的说法中,正确的是 ( )A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止2．下列不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶25．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol7．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2催化剂加热2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应速率学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。
A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质2．下列关于化学反应速率的说法中,不正确．．．的是( )。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2=2C进行,2 s后反应速率如下:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1,则x、y的值分别为( )。
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和54．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低5．已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物（大小相同的金属片）酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/mol·L-1·min-11镁条 1.0 mol·L-1硫酸v12锌片 1.0 mol·L-1硫酸v23锌片0.1 mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是( )。
A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v36．对于反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能．．增大化学反应速率的是( )。
A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉8．今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。
编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃1 2.4 g镁条 3 mol·L-1硫酸100 mL402 2.4 g镁粉3 mol·L-1盐酸200 mL303 2.4 g镁粉 3 mol·L-1硫酸100 mL404 5.6 g铁粉 3 mol·L-1硫酸100 mL409．下列说法正确的是( )。
A.增加反应物物质的量,一定能加快反应速率B.升高温度反应速率一定增大C.增大反应体系的压强,反应速率一定增大D.向任何反应的反应物中加入MnO2,反应速率均会增大10．10 mL 1 mol·L-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对该反应的反应速率无影响．．．的是( )。
A.将盐酸的温度升高10 ℃B.加入一定量的CaCO3C.加入5 mL 5 mol·L-1硝酸D.加入5 mL H2O11．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L －1时＜0.1 mol·L－1时12．在某一化学反应A＋3B===2C＋D中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )A．0.01 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s)C．0.04 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)13．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)D．v(B2)＝4.2 mol/(L·s)14．用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为( )A．0.1 mol/L B．0.2mol/LC．0.1 mol D．0.2 mol15．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④ B．②③⑤C．①③ D．①②④16．在一10 L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。
求:(1)4 min末SO3的浓度。
(2)4 min内用SO2表示的反应速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是。
17．把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。
2 min末生成0.3 mol W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2 min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?18．某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。
(2)实验1和2表明对反应速率有影响;实验1和3表明对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=mol·L-1·min-1。
参考答案1．D【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反应速率的外因，而反应物的性质属于影响化学反应速率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。
2．B【解析】化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量的多少来表示3．B【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，三者的反应速率之比为1:3:2，而，物质C的化学计量数为2，则AB的化学计量数为1和3.4．A【解析】镁与盐酸反应实质是Mg+2H+=Mg2++H2↑,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。
5．D【解析】镁比锌活泼,与相同浓度的硫酸反应,镁反应速率快,即v1>v2;锌片与不同浓度的稀硫酸反应,硫酸浓度越大反应速率越快,即v2>v3,故D项正确。
6．A【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。
7．D【解析】A项，增大反应物的浓度才能增大化学反应速率，增大水的用量并没有增大水的浓度，故不会增大反应速率；B项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是化学反应速率增加；C项，改变压强对于没有气体参加的反应的速率没有影响；D项，将铝片改为铝粉，增大了反应物之间的接触面积，使反应速率增大。
8．C【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。
9．B【解析】A项，增大反应物的浓度，一定能增大化学反应速率，单纯增大反应物的物质的量不一定增大化学反应速率；C项，增大反应体系的压强，只能增大有气体参加的反应的速率；二氧化锰只能作为某些化学反应的催化剂，不能作为所有反应的催化剂。
10．B【解析】A项升高温度,反应速率加快;B项加入一定量的CaCO3是固体,对反应速率无影响;C 项加入5 mL 5 mol·L-1硝酸,增大了H+浓度,反应速率加快;D项加入5 mL H2O,稀释了盐酸,H+浓度减小,反应速率减慢。
11．D【解析】反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。
12．D【解析】v(A)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝12，得v(C)＝0.08 mol/(L·s)，D项正确。
13．D【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项＝0.83mol/(L·s)，B项＝0.4 mol/(L·s)，C项＝0.3mol/(L·s)，D项＝1.4 mol/(L·S)，然后比较大小知D项最大。
14．D【解析】v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 mol/L(L·min)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05 mol/(L·min)2 min2 L＝0.2 mol，D项正确。