高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)
影响盐类水解的因素练习题及答案解析
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练•双基练习..........................1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400C)可以得到原溶质固体的是( )A. AICI3B. NaHCO 3C. MgSO4D. KMnO4解析：AICI3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是AI2O3; NaHCO 3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na z CO s; C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO 4受热时易发生分解。
答案：C2.使Na2S溶液中c(NaJ/c(S2_)的值减小，可加入的物质是( )A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的CH s COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+ H2O HS- + OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0・1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH -) > c(HA) > c(HB) > c(H +)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H +)C.c(OH ) > c(B ) > c(A ) > c(H +)D.c(OH ) > c(HB) > c(HA) > c(H j解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA) > c(HB)水解均呈碱性，故c(OH -)>c(HA) >c(HB) >c(H +),由于水解程度比较微弱，c(A -)、c(B-)比c(OH -)大。
高二化学寒假作业同步练习题盐类的水解含解析
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。
（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
高中化学第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习（含解析）新人教版选修4课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B2.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,c(H+)减小D.通入少量HCl气体,c(H+)减小答案:B3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大解析:平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,故A错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所,故B正确;加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故C错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,故D错误。
答案:B4.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液中cA.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案:A5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度NaOH固体,溶液pH减小解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中生成H2CO3,与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,,C项项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错误。
答案:B,下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。
人教版高中化学选修4 3.3影响盐类水解的因素练习试题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是（）A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠A．①②B．②③C．①③D．②④7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（）A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解8．关于氯化铁水解的错误说法是( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中.A．①②B．③②C．③④D．④⑤10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是（）A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。
部编版2020高中化学 第03章专题3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用试题 新人教版选修4
第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素Fe(OH)1．内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______。
2．外界条件 （1）温度升高温度能够____________水解。
（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_________。
（3）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会__________水解，反之亦然。
（4）外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。
二、盐类水解的应用 （1）判断离子能否共存。
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与2AlO -、23CO - (3HCO -)。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
③考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得_________。
⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
（3）保存、配制某些盐溶液。
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。
3.3.2影响盐类水解的因素及水解常数(分层作业)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时 影响盐类水解的因素及水解常数1.D解析 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，A 项错误；通入HCl 气体能增大c (H ＋)，抑制了Al 3＋的水解，且pH 减小，B 项错误；加入少量Na 2SO 4(s) ，对平衡和pH 无影响，C 项错误；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进Al 3＋的水解，但c (H ＋)变小，故pH 增大，D 项正确。
2.C解析 等浓度的(NH 4)2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液，NH ＋4的浓度不同，水解程度不同，A 项错误；将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但是其c (OH －)减小，B 项错误；根据浓度对盐类水解的影响，加水稀释，水解平衡正向移动，加入少量Na 2CO 3固体，水解平衡也正向移动，C 项正确；根据温度会促进盐类水解，加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO -水解平衡正向移动，c (CH 3COO -)减小，c (Na +)增大，其比值减小，D 项错误。
3.C解析 A ．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A 错误；B ．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以-2-c(HS )c(S )增大，故B 错误；C ．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C 正确；D ．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH 增大，故D 错误； 故选C 。
4.D解析 A ．KOH 是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH 电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故A 不选；B ．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH 减小，故B 不选；C ．盐酸易挥发，升高温度会使HCl 挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH 增大，故C 不选；D ．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH 几乎不变，故D 选；5.C解析 A ．Na 2CO 3与CaCl 2溶液生成CaCO 3沉淀，NaHCO 3与CaCl 2溶液不反应，则可用CaCl2溶液鉴别，A 正确；B ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中存在的微粒均为：3HCO -、Na +、23CO -、OH -、H +、H 2O ，即存在的粒子种类相同，B 正确；C ．水解程度：233HCO CO --<，水解程度越大，c(OH−)越大，则c(OH−)前者小于后者，C 错误；D ．NaHCO 3溶液中加入NaOH 固体时，3HCO -与OH−反应生成23CO -，导致()23c CO -增大；Na 2CO 3溶液中加入NaOH 固体时，使23CO -的水解平衡逆向移动，导致()23c CO -增大，D 正确；故选C 。
3-3-2 影响盐类水解的因素-高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
姓名： 班级3.3.2 影响盐类水解的因素一、选择题1．（2021·长岭县第三中学高二月考）盐类水解在生活中具有广泛的应用，下列事实跟水解原理无关的是 A ．施加适量的石膏可以改良盐碱地 B ．用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 C ．用TiCl 4制备TiO 2·xH 2O 时，加入大量水 D ．保存FeSO 4溶液时，加入少量铁粉2．（2020·重庆市暨华中学校高二月考）一定条件下，NH 4Cl 溶液中存在如下平衡：NH +4+H 2O NH 3•H 2O+H +，下列说法正确的是A ．稀释溶液，平衡正向移动，+32+4c(NH H O)c(H )c(NH )⋅⋅ 增大B ．通入少量HCl 气体，平衡逆向移动，K h 减小C ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，溶液pH 减小D ．升高温度，()()4c H c NH ++增大3．（2021·四川成都市·成都七中高三开学考试）在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：2---2S +H OHS +OH 。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．升高温度，-2-c(HS )c(S )减小C ．加入CuSO 4固体，HS -浓度减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小4．（2021·建平县实验中学高三开学考试）测定130.1mol L NaHCO -⋅溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①、⑥时刻的溶液，加入2BaCl 溶液做对比实验，①中无白色沉淀、⑥产生少量白色沉淀。
下列说法正确的是A ．3NaHCO 的分解温度低于45℃B ．⑥时的pH 与①时不同，是由于溶液中产生的23CO -造成的C ．①→④的过程中，溶液pH 增大的原因一定是3HCO -水解程度增大D ．根据该实验可知，4NaHSO 溶液开高温度时，pH 也增大5．（2008·重庆高考真题）向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大6．（2021·浙江嘉兴·高三月考）下列说法不正确．．．的是 A ．25℃时，pH 3=的一元酸HA 溶液与pH 11=的NaOH 溶液等体积混合后pH 7≥ B ．相同物质的量浓度的()()4422NH Fe SO 溶液和4FeSO 溶液，()2Fec +前者大于后者C ．25℃时，10mL pH 4=的4NH Cl 溶液稀释至1000mL ，溶液pH 6<D ．恒温时，向44NH HSO 溶液中逐滴加入过量的NaOH 溶液，()+4n NH 始终减小7．（2016·全国高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4+-c(NH )c(Cl )>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变8．（2021·河北正定中学高三月考）下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si 9．（2014·山东高考真题）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L －1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．+432c(NH)c(NH H O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)10．（2021·全国）侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)
3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。
故选：C。
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。
2020-2021学年度高二化学《影响盐类水解的主要因素》习题导练(含解析)
影响盐类水解的主要因素一、选择题1．以下有关pH变化判断中，正确的选项是〔〕A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水光照一段时间后，pH增大D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大2．物质的量浓度一样的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的选项是〔〕①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①3．在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为9，以下说法错误的选项是〔〕A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / LB．溶液中存在CH3COOH分子C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．溶液中参加少量醋酸pH将减小4．物质的量浓度一样的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是〔〕A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX5．在CH3COONa溶液里，参加以下物质使水解平衡向左挪动，并且pH变大的是() A．参加适量纯CH3COOH B．参加少量NaCl固体C．参加少量NaOH固体D．加水稀释6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别参加以下物质，能使c(CO32－)增大的是〔〕A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH7．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH―，假如使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应参加的物质是〔〕A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O〔混合溶液呈碱性〕。
高中化学 第三章3 第2课时 盐类水解的影响因素和应用练习(含解析)新人教版选修4
盐类水解的影响因素和应用一、选择题1．下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A．X呈酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝解析：选B。
A.X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B.Y的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。
2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。
温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大解析：选C。
滴入饱和FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使水解平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大，但FeCl3的水解程度减小。
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
高二人教版化学选修四练习：3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用含答案
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A组1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加()A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-。
向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1。
答案:D2.(双选)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。
答案:CD3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl溶液中存在N+H2O NH3·H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。
答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。
c(N)大小判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中存在共同离子(N)的水解:N+H2O NH3·H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2O HC+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N水解,而b中C的水解促进N水解。
答案:D5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH CH3COO-+H+,H2O H++OH-。
高中化学课时2 影响盐类水解的因素试题
实蹲市安分阳光实验学校3-3 课时2 影响盐类水解的因素知能位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的用。
3.了解盐类水解在化学和研究中的用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐盐类水解生成体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O==Al(OH) 3(体)+3H+。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。
加热促进CO2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。
4.制备体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+的水解，从而制备Fe(OH) 3体。
5.泡沫灭火器原理Al2(SO4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反，产生CO2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。
②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。
2.判断盐对酸或碱的相对强弱例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl）水解生成不挥发性酸的盐［如Al 2(SO 4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物（3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO 3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反产生H 2例如：金属镁与FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 溶液均能反产生H 2，因为这些盐水解显酸性。
范文精选影响盐类水解的因素练习题及答案解析
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练双基练习1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。
答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：A4．将mol/L的醋酸钠溶液20 mL与mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。
《332影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利》(共11页、word版、含答案点拨)
3-3-2影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的利一、选择题1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案：C点拨：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl 不水解，不可能得到KOH固体。
2．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH＋4的浓度最大的是() A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4Cl D．NH3·H2O答案：B点拨：A项中NH＋4与HCO－3水解相互促进，B项中H＋抑制了NH＋4的水解，C项中NH＋4水解，D项中NH3·H2O电离产生NH＋4，但电离程度较小，故c(NH＋4)由大到小为：B>C>A>D。
3．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大答案：C点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。
4．(2012·试题调研)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案：D点拨：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大，故D正确。
3.3.2 盐类水解的影响因素-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+习题(人教版2019选择
第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响；2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
一、盐类水解的影响因素1. 【实验探究】外界条件对盐类水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：______________________，根据实验操作填写下表：32. 盐类水解的影响因素（1）内因：______是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。
组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就______（越弱越水解）。
例如：酸性CH3COOH＜HF水解程度CH3COONa＞NaF。
（2）外界条件：①温度：盐的水解是______，升高温度，水解程度增大。
②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向______移动，水解程度增大。
③外加相关物质：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
外加酸或碱，可以______的水解。
3. 几种不发生水解的情况（1）发生复分解反应。
当发生______生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间不发生______。
如Na2S 溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－＋Cu2＋=CuS↓。
（2）发生氧化还原反应。
物质之间若既能发生______，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。
如Na2S溶液和FeCl3溶液混合，其反应式为S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋。
（3）HCO3－与[Al(OH)4]－不共存，不是由于相互促进水解，而是因为______大小：H2CO3>HCO3－>Al(OH)3，所以：HCO3－+[Al(OH)4]－=Al(OH)3 ↓+CO2－3【常见互相促进水解离子如下所示】【易错辨析】（１）水解平衡右移，盐的离子______不一定增大。
比如：氯化铵溶液中NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，再加入NH＋4，平衡右移，但水解程度减小；加水稀释时，水解平衡右移，______一定增大。
3-3-2 影响盐类水解的主要因素-高二化学课后培优练(人教版选修4)(解析版)
姓名： 班级第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解课时2 影响盐类水解的主要因素重点 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。
2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
1．（2021·广西高二期末）一定条件下，3CH COONa 溶液中存在如下平衡：323CH COO H OCH COOH OH --++，下列说法正确的是A ．升高温度，()()3-3c CH COOH c CH COO 增大B ．通入HCl ，平衡正向移动，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡正向移动，pH 减小D ．稀释溶液，平衡正向移动，()()()-3-3c CH COOH c OH c CH COO 增大【答案】A 【详解】A ．水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，()3c CH COOH 增大，()-3c CH COO 减小，则()()3-3c CH COOH c CH COO 增大，故A 正确；B ．通入HCl ，消耗OH -，OH -浓度减小，平衡正向移动，溶液pH 值减小，故B 错误；C ．加入NaOH 固体，OH -浓度增大，平衡逆向移动，pH 增大，故C 错误；D ．()()()-3-3c CH COOH c OH c CH COO 代表水解平衡常数，温度不变时Kh 不变，故D 错误；故选：A 。
2．（2021·四川高二期末）常温下，稀释10.1mol L -⋅3CH COONa 溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A ．()-h 3K CH COOB ．()-3c CH COOC ．()3n CH COOHD ．溶液pH【答案】C 【详解】A ．Kh 是水解常数，只与温度有关，稀释过程中不发生改变，故A 错误；B ．稀释过程中()-3c CH COO 减小，故B 错误；C ．稀释时醋酸钠的水解程度增大， ()3n CH COOH 增加，故C 正确；D ．醋酸钠溶液水解显碱性，稀释过程中水解生成的氢氧根离子浓度减小，pH 值减小，故D 错误； 故选：C 。
课时作业23：3.3.2 盐类水解的影响因素及其应用
第2课时 盐类水解的影响因素及其应用题组一 影响盐类水解平衡的因素1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( ) A ．溶液中c (CO 2－3)增大 B ．水的电离程度不变 C ．K w 将变小 D ．溶液的碱性增强 答案 D解析 对于水解平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，升温，平衡右移，c (CO 2－3)减小，水的电离程度增大，K w 变大，溶液的碱性增强。
2．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和FeCl 3溶液，下列说法正确的是( ) A ．水解平衡不移动 B ．水解平衡逆向移动 C ．溶液中H ＋浓度增大 D ．Fe 3＋的水解程度增大 答案 C解析 滴入饱和FeCl 3溶液，溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡正向移动，溶液中c (H ＋)增大，但FeCl 3的水解程度减小。
3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)c (Na ＋)增大，可采取的措施是( ) A ．升温B ．加水稀释C ．加少量的KOH 固体D ．加少量固体Na 2CO 3答案 C解析 根据水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，升温，水解平衡正向移动，c (CH 3COO －)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c (CH 3COO －)减小；加少量的KOH 固体，增大了c (OH －)，水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大；加少量固体Na 2CO 3，水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大，但c (CH 3COO －)增大的倍数远小于c (Na ＋)增大的倍数，故c (CH 3COO －)c (Na ＋)减小。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，水解平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案 A解析 温度不变，水解平衡常数不变，K h ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)的值不变，故A 错误；CO 2与CO 2－3反应生成HCO －3，HCO －3比CO 2－3水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH 减小，故B 正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，水解平衡常数增大，故C 正确；加入NaOH 固体，OH －抑制CO 2－3水解，HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，所以c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，故D 正确。
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3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练双基练习1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。
答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是() A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C新课标第一网3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：A w w w .x k b 1.c o m4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。
醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa 剩余0.002 mol－0.001 mol＝0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH 电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001 mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。
答案：BD5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝K W/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。
答案：D6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。
答案：A7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是() A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。
答案：D8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。
B项中，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误。
选项C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：c(CH3COO－)＞c(Na ＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正确。
答案：AD9．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。
答案：A能力提升10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。
请你回答以下问题：(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称：a．__________，b.__________。
②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开________，后打开__________。
(填字母代号)。
简述理由：__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢？_________________________ _________________________________________________________。
解析：(1)纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子；因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，然后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因而其反应速率较慢，由于纯碱的摩尔质量较大，因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－CO2－3＋H＋===HCO－3(2)①a．分液漏斗b．长颈漏斗②K1K2氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO－3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_______________ _______________________；常加入少量H2SO4，目的是__________ __________________。
解析：(1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反应：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－。
加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。
同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)](2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________ _________________________________________________________。