同素异形体
同素异形体同素异形现象
颜色状态 溶解性
升华 分子结构 毒性 着火点 燃烧 转化
白磷与红磷性质对比
白磷
红磷
白色或黄色蜡状固体
红棕色粉末状固体
不溶于水，易溶于CS2
不溶于水，也不溶于CS2
不升华
易升华
正四面体链状结构剧毒 Nhomakorabea无毒
40℃
240℃
易自燃
加热燃烧
白磷
隔绝空气加热到260℃ 加热到416℃升华后冷凝
红磷
同素异形体
石墨
片层状结构，层内碳原 子排列成平面六边形， 每个碳原子以三个共价 键与其他碳原子结合。
规则的正四面体 空间网状立体结 构结构，碳原子 之间形成共价键， 是世界上硬度最 大的材料。
富勒烯
氧气和臭氧
O3
O2
白磷与红磷
P4
P
常见同素异形体
• 氧：氧气(O2);臭氧(O3) • 碳：金刚石，石墨，碳纳米管，足球烯(C60,C70) • 磷：白磷(P4);红磷(P) • 硫：斜方硫(S);单斜硫(S)
同素异形体同素异形现象
如氧气（O2）、臭氧（O3）等， 它们具有不同的分子组成和性质。
同素异形现象的影响因素
温度和压力
化学反应条件
温度和压力的变化可以影响元素的晶 体结构和原子排列方式，从而形成不 同的同素异形体。
不同的化学反应条件可能导致同一元素形成 不同的同素异形体。例如，碳在高温高压下 形成金刚石，而在低温低压下形成石墨。
元素的电子构型
元素的电子构型决定了其成键方式和 晶体结构，进而影响同素异形体的形 成。
04 同素异形体与同素异形现 象的关系
同素异形体间的转化涉及原子或分子结构的改 变，如碳的同素异形体石墨和金刚石，其结构不 同导致物理性质差异。
能量变化
转化过程中往往伴随着能量的吸收或释放，如氧 气和臭氧之间的转化需要特定的能量条件。
同素异形体同素异形现象
目 录
• 引言 • 同素异形体概述 • 同素异形现象及其表现 • 同素异形体与同素异形现象的关系 • 同素异形体与同素异形现象的应用 • 研究展望与未来挑战
01 引言
定义与背景
01
02
03
同素异形体定义
由相同元素组成，但具有 不同物理或化学性质的单 质。
同素异形体现象
同一种元素可以形成多种 不同的单质，这些单质在 结构、性质等方面存在差 异。
05
06
推动化学、物理、材料科学等多学科的交 叉融合与发展。
02 同素异形体概述
同素异形体的定义
同素异形体是指由相同元素组成，但 具有不同晶体结构或原子排列方式的 物质。
这些物质在化学性质上相似，但由于 结构差异，物理性质（如密度、硬度 、熔点等）可能存在显著差异。
同素异形体的分类
碳的同素异形体
同系物同位素同素异形体同分异构体的举例
同系物同位素同素异形体同分异构体的举例同系物、同位素、同素异形体、同分异构体是化学中常用的概念，用来描述化学物质在分子结构上的差异。
下面将以具体实例为例，细致解释这四个概念的含义和应用。
同系物是指具有相同或相近分子式的化合物。
它们在分子构造上有着相似但不完全相同的特点。
例如，酚类化合物对苯酚、间酚和邻酚，它们的分子式都是C6H6O，但它们的分子结构和性质有所不同。
另一个例子是醇类化合物，如乙醇、异丙醇等都是同系物。
同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同位素体系。
例如，氢气的同位素有氘（氢的同位素，质子数为1，中子数为1）和氚（质子数为1，中子数为2）。
同一元素的不同同位素有时会导致其物理和化学性质的差异。
同素异形体是指由同一组原子组成，但分子结构不同的同素体。
常见的例子是热带硬脂酸的两种异构体。
正硬脂酸和癸二酸，化学式都是C17H34O2，但它们的分子结构和物理性质有所不同。
另一个例子是异构烯烃，如顺式-丁烯和反式-丁烯都是C4H8的同素异形体。
同分异构体是指分子式相同，但结构略有不同的化合物。
例如，异丁烷和2-甲基丁烷，它们的分子式都是C4H10，但它们的分子结构不同。
另一个例子是异构酮，如丙酮和乙酸酯，它们的分子式都是C3H6O，但它们在分子结构上有所不同。
这四个概念在化学中有着广泛的应用。
首先，通过研究同系物，可以了解不同化合物之间的相似性和差异性，为合成新的化合物提供参考。
其次，同位素的使用在放射性同位素示踪、核能利用和碳定年等方面具有重要意义。
同素异形体和同分异构体的研究可以深入了解化学反应机制，对有机合成和药物设计有着重要的指导作用。
总结起来，同系物、同位素、同素异形体和同分异构体是用来描述化学物质在分子构造上的差异的重要概念。
通过研究和区分这些概念，我们能够更好地理解化学物质的性质和行为，从而为新化合物的合成和应用提供指导。
同素异形体
同素异形体
1、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
2、同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。
稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
3、生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。
同素异形体例子
同素异形体例子同素异形体是一种能够让我们深入探讨有机化合物结构和性质的化学现象。
所谓同素异形体，指的是化学式相同、原子种类相同、但分子结构不同的有机化合物。
同素异形体通常有相似的物理和化学性质，但它们的反应性能却大不相同。
下面就来看几个有趣的同素异形体例子。
一、异戊烯和环戊烯异戊烯和环戊烯都是分子式为C5H8的同素异形体，它们的分子结构只有少许差别。
异戊烯是一种较为稳定的烯烃，具有较高的反应活性；而环戊烯则是稳定的芳香烃，其反应性却较低。
这是因为环戊烯分子中的双键电子云处于一个芳香性环状结构之中，并且双键上的电子密度也很小，因此不容易被电子亲合试剂攻击。
而异戊烯则不存在芳香性环，反应活性较高。
二、己二酸异构体己二酸是一种具有两个羧基（COOH）的含有六个碳原子的有机酸，其分子式为C6H10O4。
它具有三个同素异构体，分别为顺式己二酸、反式己二酸和蝴蝶式己二酸。
这三种异构体的化学性质差异很大。
顺式己二酸在水中易形成盐，但反式己二酸则不易溶于水；蝴蝶式己二酸由于构象较为紧密，故会聚成较为稳定的晶体。
三、异构戊糖与葡萄糖异构戊糖和葡萄糖是两种同样是单糖的同素异构体，它们的分子式、分子量和组成都是一样的。
唯一不同的是它们的构象不同，因此它们的化学性质也不同。
异构戊糖不具有旋光性，而葡萄糖则是一种能够使得平面偏振光旋转的旋光糖。
这是由于葡萄糖分子中存在的一个手性碳原子导致的。
此外，两者的溶解度和糖度等性质也有所不同。
异构戊糖不易溶于水，而葡萄糖具有较高的溶解度。
四、D-与L-丙氨酸D-丙氨酸和L-丙氨酸是一种非常特殊的同素异构体，它们只是立体异构体而已。
这两种异构体的分子式、分子量都是相同的，但它们在旋光性质、化学性质等方面都存在着区别。
例如，L-丙氨酸的氨基朝左，而D-丙氨酸的氨基朝右，因此它们对于平面偏振光的旋转方向是不同的。
此外，它们的酸性和碱性也有所不同。
同素异形体是我们研究有机化合物中结构与性质之间关系的重要手段。
同素异形体的定义和举例
同素异形体的定义和举例
嘿，朋友！今天咱来聊聊一个超有意思的话题——同素异形体！你知道啥是同素异形体吗？简单来说，就是同一种元素，但它们的形态和性质却不一样！就好比一个人可以有不同的性格和表现一样。
比如说碳吧，它就有好几种同素异形体呢！一种是我们常见的石墨，黑黑软软的，可以用来做铅笔芯。
你能想象吗，就那么普普通通的铅笔芯，居然也是碳的一种形态呀！另一种呢，是超级坚硬的金刚石，哇塞，那可是能用来做漂亮的钻石呢！同样是碳元素，石墨那么软，金刚石却那么硬，这是不是很神奇呀！这就像是一个人，有时候很温柔，有时候又特别刚强。
再来说说氧气和臭氧。
氧气我们都太熟悉啦，我们呼吸可离不开它呢。
但是臭氧可就不一样了，它有股特殊的味道。
哎呀，这就好像你有个好朋友很亲切，而另一个朋友有自己独特的气质一样。
磷也有同素异形体呢！白磷容易燃烧，红磷就相对稳定一些。
这就好像两个人，一个性格急躁，一个性格沉稳。
同素异形体真的太奇妙啦！它让我们看到了同一元素的无限可能。
这也告诉我们呀，不能只看表面就给事物下定义，要深入去了解，才能发现它们
的独特之处。
是不是很有趣呢？生活中还有很多这样奇妙的现象等着我们去发现呢！所以呀，我们要保持好奇的心，多多去探索这个神奇的世界呀！。
同素异形体
C60 灰黑色固体
深灰色、不透明、 质软、易导电的片 状固体
思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？
结构决定性质
C60的结构 金刚石的结构
石墨的结构
碳纳米管
物理性质不同
氧气与臭氧的物理性质比较： 化学 式 氧气 臭氧 O2 O3 颜色 （气态） 无色 淡蓝色 气味 无味 鱼腥味 沸点 ℃ －183 －112.4 溶解性 0.030 >O2
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点
同一种元 素组成
结构不同
分子式相同 质子数相同 的同种元素
分子结构 不同 中子数 不同
不同点 研究对象
单质
O3 红磷
化合物
C4H10
原子
1H 2H 3H
O2
白磷
1
1
1
• 有下列各组物质: A、 13C与12C 6 6 B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 CH
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g· -3 cm
正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
结论：
有机物种类繁多的原因:
⑴有机物中可以含一个碳原子,也可成千 上万个碳原子。
⑵碳原子之间可有单键、双键、三键，也 可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。
H H H H H C C C C H H H H H
正丁烷
H H H H C C C H H H H C H H
异丁烷
二、同分异构体
1、定义： 分子式相同而结构不同的化合物 2、例子： 很多有机物有同分异构体
同素异形体
同素异形体同素异形体是指具有相同化学组成但结构不同的化合物。
这些化合物由相同的原子组成，但原子之间的连接方式不同，导致其性质和结构的差异。
在有机化学中，同素异形体通常是由碳原子的不同排列方式引起的。
同素异形体的种类同素异形体可以分为两类：构造异构体和空间异构体。
构造异构体构造异构体是指分子中部分或全部原子之间的连接方式不同，而原子的排列顺序和相对位置保持不变。
这种异构体通过键的形式和双键位置的不同来区分。
构造异构体通常具有不同的物理和化学性质。
空间异构体空间异构体是指分子中的原子排列顺序和相对位置发生了变化，这种变化导致了分子结构的镜像或非镜像对称性。
空间异构体通常通过手性中心、立体异构体或顺反异构体等方式来区分。
由于其立体结构不同，空间异构体之间的性质差异更为明显。
同素异形体的重要性同素异形体的存在对化学和生物领域都具有重要意义。
在有机合成中的应用同素异形体在有机合成中扮演着至关重要的角色。
由于它们具有不同的结构和性质，所以可以选择不同的同素异形体来实现特定的化学反应。
这对于合成目标化合物具有重要意义，因为不同的同素异形体可以带来不同的活性和选择性。
在药物研发中的作用同素异形体在药物研发中也扮演着重要的角色。
药物的同素异形体可以影响其生物利用度、吸收速度、分布和体内代谢等性质。
因此，研究和控制同素异形体的产生在药物研发中非常重要。
在生物活性研究中的作用同素异形体对于研究生物活性也具有重要意义。
生物分子的同素异形体可以影响其与其他分子之间的相互作用，从而影响其生物活性和药理性质。
因此，理解同素异形体对生物活性的影响对于药物设计和生物研究具有重要意义。
同素异形体的举例以下是一些常见的同素异形体的例子：构造异构体1.丙酮和醇酮：丙酮和醇酮虽然由相同的碳、氢、氧原子组成，但它们的化学性质和用途却有所不同。
2.伯醇和仲醇：伯醇和仲醇都是醇的一种，但它们的分子结构和化学性质不同。
空间异构体1.顺丁二烯和反丁二烯：顺丁二烯和反丁二烯都是由四个碳原子组成的烯烃，但它们的立体结构不同，因此具有不同的化学性质。
中学常见的同素异形体
中学常见的同素异形体介绍同素异形体是指化学式相同、结构不同的化合物。
在中学化学课程中，同素异形体是一个重要的概念。
本文将介绍中学常见的同素异形体，包括其定义、分类、性质以及在生活中的应用。
定义同素异形体是指化学式相同、结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但其原子间连接方式不同，导致它们的物理性质和化学性质也不同。
分类同素异形体可以分为以下几类：构造异构体构造异构体是指分子中原子的连接方式不同所产生的异构体。
例如，异丙醇和正丙醇就是构造异构体。
它们的分子式都是C3H8O，但它们的原子连接方式不同，导致它们具有不同的性质。
空间异构体空间异构体是指分子中原子的空间排列方式不同所产生的异构体。
例如，左旋葡萄糖和右旋葡萄糖就是空间异构体。
它们的分子式都是C6H12O6，但它们的空间结构不同，导致它们的性质也不同。
环构异构体环构异构体是指分子中存在环状结构，并且环的大小和原子的连接方式不同所产生的异构体。
例如，环己烷和环己烯就是环构异构体。
它们的分子式都是C6H12，但它们的环状结构不同，导致它们的性质也不同。
性质同素异形体具有不同的物理性质和化学性质。
以下是一些常见的性质：1.熔点和沸点：同素异形体的熔点和沸点可能不同，这是由于其分子间相互作用力的差异所致。
2.密度：同素异形体的密度也可能不同，这是由于其分子结构的不同而导致的。
3.光学活性：空间异构体常常具有光学活性，即它们可以使入射光产生旋光现象。
4.反应性：同素异形体的化学反应性也可能不同，这是由于其分子结构的差异所致。
应用同素异形体在生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.药物设计：药物的同素异构体可能具有不同的药效，因此在药物设计过程中，研究同素异构体的特性是非常重要的。
2.食品工业：同素异构体在食品工业中的应用也很广泛，例如，左旋和右旋的氨基酸可以用于增加食品的营养价值。
3.化学工业：同素异构体在化学工业中的应用也很多，例如，构造异构体的石油化学产品可以用于合成不同种类的塑料。
同位素 同素异形体
同位素同素异形体
同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素，它们具有相同的化学性质，但物理性质略有不同。
例如，氢元素的同位素有氢-1、氘（氢-2）和氚（氢-3）等。
同素异形体是指同种元素中，原子的结构相同，原子核的质子数和中子数也相同，但是它们的分子结构不同，因而化学性质和物理性质也有所不同。
例如，葡萄糖和果糖都是C6H12O6的分子式，它们都是同素异形体，但它们的构成方式不同，因此化学性质和物理性质也有所不同。
总的来说，同位素和同素异形体都是指同种元素的不同形态，它们在化学性质和物理性质上有所不同。
同位素主要是指核素的不同，而同素异形体则是指分子结构的不同。
c的六种同素异形体
c的六种同素异形体同素异形体是指分子式相同，结构不同的化合物。
C的六种同素异形体包括立体异构体、链式异构体、环状异构体、功能异构体、同分异构体和互变异构体。
立体异构体是指分子中的原子在空间中的排列方式不同，即手性异构体。
手性异构体又分为光学异构体和单对中心异构体。
光学异构体的特点是能够使平面偏振光产生旋光现象，其中最典型的就是L-和D-丙氨酸。
而单对中心异构体是指分子中只有一个手性中心，具有非对称性，常见的例子有D-和L-葡萄糖。
链式异构体是指分子中碳链的排列方式不同，即同分异构体。
例如，丁烷和异丁烷就是链式异构体，它们分子式相同，但由于碳链的连接方式不同，具有不同的化学性质。
环状异构体是指分子中的碳原子通过共享键连接在一起，形成不同的环状结构。
最常见的环状异构体就是氮杂环和氧杂环。
例如，吡咯和吡咖啡因都是由五元氮杂环构成的，但它们的环结构不同，因此具有不同的性质和用途。
功能异构体是指分子具有相同的分子式和结构，但功能性质不同。
例如，甲醇和醋酸酯就是功能异构体，它们都具有C2H4O的分子式，但甲醇是一种酒精，而醋酸酯则是一种酯类。
同分异构体是指分子中有两个或多个碳原子的排列方式不同，但分子式一样的异构体。
举个例子，异戊二烯和顺-2,3-二氯丁烷都是C5H8Cl2的分子式，但它们的碳原子排列方式不同，因此具有不同的化学性质。
最后是互变异构体，它是指同一化合物在不同条件下，构型发生可逆性的异构体。
例如，光照下的溴化异丙烷可以发生溴离子的迁移，生成三溴丙烷，而在黑暗中三溴丙烷又会发生溴离子的迁移，重新生成溴化异丙烷。
互变异构体的研究对于理解化学反应的机理和动力学过程具有重要的指导意义。
综上所述，C的六种同素异构体包括立体异构体、链式异构体、环状异构体、功能异构体、同分异构体和互变异构体。
它们的存在使我们对于分子结构和性质有了更深入的认识，同时也为化学合成和化学反应的研究提供了有益的指导。
深入理解六种同素异构体的特点和特性，对于我们进一步探索化学世界具有重要的意义。
同分异构体 同位素 同素异形体
同分异构体同位素同素异形体一、同分异构体1.1 定义同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但其原子排列或立体构型有所差异。
1.2 特点•同分异构体具有相同的分子式，但其物理性质和化学性质有所不同。
•它们的存在引起了化学反应速率、平衡常数等方面的变化。
1.3 举例说明同分异构体的典型例子是丙酮和乙醇，它们的分子式都是C3H6O，但它们的结构不同。
丙酮是一个含有酮基的化合物，而乙醇是一个含有羟基的化合物。
二、同位素2.1 定义同位素是指具有相同原子序数（即核电荷数）Z的原子，但核子数A不同的元素。
2.2 特点•同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
•它们在核反应、放射性衰变和同位素标记等方面具有广泛的应用。
2.3 举例说明同位素的典型例子是氢的三种同位素：氢-1H、氘-2H和氚-3H。
它们的原子序数都是1，但核子数分别为1、2和3，所以它们的质量数不同。
三、同素异形体3.1 定义同素异形体是指分子式相同、立体结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但空间构型不同。
3.2 特点•同素异形体的物理性质和化学性质可能有所不同。
•它们的存在导致了药物活性、生物学效应等方面的变化。
3.3 举例说明同素异形体的典型例子是葡萄糖和果糖，它们的分子式都是C6H12O6，但它们的立体结构不同。
葡萄糖是一种左旋的异构体，而果糖是一种右旋的异构体。
四、同分异构体、同位素和同素异形体的联系与区别4.1 联系同分异构体、同位素和同素异形体都是在化学分子中出现的现象，它们都与原子的排列或结构有关，导致了不同的性质和效应。
它们在化学领域的研究和应用中起着重要的作用。
4.2 区别•同分异构体和同素异形体的区别在于它们的结构不同，同分异构体的结构差异在于原子排列或立体构型的不同，而同素异形体的结构差异在于空间构型的不同。
•同位素与同分异构体、同素异形体的区别在于核子数的不同，同位素具有相同的原子序数，但核子数不同。
第11课-同素异形体
碳是组成物质的重要元素。
自然界里金刚石、石墨都是以游离态存在的碳，是碳元素组成的单质。
那么它们的性质及用途相同吗？ 一、金刚石性质：无色、透明、呈正八面体，硬度大、不具有导电性 用途：金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃， 钻探矿石、割穿石层、切削金属等。
金刚石粉被用于研磨 石英或金属制品。
经过琢磨的金刚石叫做钻石。
二、石墨性质：铁黑或钢灰色具有金属光泽的六角板状或磷片状，质软、导电性、导热性良好。
用途：制造铅笔的笔芯；铅笔笔芯主要是由石墨和黏土烧制而成，并通过调整黏土的比例，制成不同硬度的铅笔。
比如HB 铅笔“B ”代表英文“Black ”，“H ”代表英文“Hard ”。
用作导电材料作电极材料； 三、碳60（C 60）又称为富勒烯由60个碳原子组成，构成类似足球的三维空心球状结构。
性质：具有金属光泽，有很多优质的性能。
用途：用途广泛，比如碳纳米管的强度是钢的100倍，而质 量仅为钢的1/7，可以做成理想的轻质高强度材料。
它还具 有极强的储气能力，可用在燃料电池的储氢装置上。
四、同素异形体像金刚石、石墨和碳60都是由碳元素形成的几种单质，由同一种元素组成不同单质的同素异形体现象叫做同素异形现象。
金刚石、石墨和碳60互成为碳元素的同素异形体氧气和臭氧也是同素异形体，白磷和红磷也是同素异形体【小结】金刚石、石墨和C60的比较：五、无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的，统称为无定形碳。
严格来说无定形碳不属于碳的同素异形体活性炭是经过活化处理的无定形碳，活化处理就是除去无定形碳表面上的各种和杂质油脂，使其表面积增大，表面活性增强，能够对许多气体，液体或溶液中某些溶质进行吸附。
活性炭具有很强的吸附性六、碳的化学性质1．稳定性：通常条件下碳是稳定的。
在常温下，碳的化学性质稳定。
如我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳定。
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由同一种元素形成的多种单质互 称为同素异形体
同
原子间不同结合 方式(结构不同）
同一种元素
异 √
B. H 和 D C. H2 和 D2 E. 金刚石和石墨
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体： 判断下列物质或微粒是否互称同素异形体
√
臭氧的用途
高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。 持空气流通。
3、臭氧的用途 、
臭氧可用于漂白和消毒。 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的 强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌， 强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因 此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
2、臭氧的化学性质
不稳定性： 不稳定性： 2O3 ＝ 3O2 强氧化性： 强氧化性： 除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有 除铂、 氟以外， 元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭 元素反应。臭氧可与K Na反应生成氧化物或过氧化物， 反应生成氧化物或过氧化物 氧化物中的阴离子O 实质上是游离基。 氧化物中的阴离子O3-实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元 素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物， 素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利 用此性质把污水中的Fe Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金 用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金 属离子除去。此外， 属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加 猛烈，可获得更高的温度。 猛烈，可获得更高的温度。
臭氧发生器
臭氧空气除味机
3、臭氧的用途： 臭氧的用途：
（1）、氧化剂 ）、氧化剂 （2）、消毒剂 ）、消毒剂 （3）、脱色剂 ）、脱色剂 （4）、抵挡有害射线 ）、抵挡有害射线
你知道吗？ 你知道吗？ 松树林里 空气往往格外清新，令人呼吸舒畅， 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之 一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在 一就是松林中常含有微量的臭氧。 氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭， 氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变 得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。 得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常 设在松林中，道理就在这里。 设在松林中，道理就在这里。
金刚石
石墨
一、金刚石和石墨
1、金刚石和石墨的物理性质 、
金刚石
外形 硬度 导电性 无色透明，正八面 无色透明， 体形状固体 在自然界里硬度最大 不良导体
石墨
深灰色不透明细鳞 片状固体有滑腻感 质软 有优良的导电性
金 碳元素形成的单质 石 刚
石
C60(足球烯）
在电车顶上的两根导 电杆跟电线接触处分别装 上一块石墨制成的滑块， 上一块石墨制成的滑块， 以保证行驶时供电。 以保证行驶时供电。为什 么要选用石墨来制滑块？ 么要选用石墨来制滑块？ 石墨具有润滑、 石墨具有润滑、导电性质
同素异形现象和同素异形体
（1）同素异形现象 ）同素异形现象——一种元素形成几 一种元素形成几 种单质的现象叫做同素异形现象。 种单质的现象叫做同素异形现象。 （2）同素异形体 ）同素异形体——由同一种元素形 成 由同一种元素形 的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。 的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。
三、白磷和红磷的比较
Байду номын сангаас
正四面体
链状复杂结构
密封贮存， 密封贮存，少量存于水中
密封贮存
416 ° C 升华后冷却
红磷
260 ° C
白磷 （隔绝空气）
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
√ √
一个白磷分子中有
6 ______个共价键， 6 有_____ 对共用电子对， 白磷的分子式为______ P4
A. H2O 和D2O D. O2 和 O3
对比同素异形体和同位素
指质子数相同、 同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。 强调是原子间的互称， 强调是原子间的互称，如 原子间的互称
1 H、 2 H 1 、 1
、 31H 。
同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
强调是特定物质 和石墨等。 和石墨等。 单质间的互称， 单质间的互称，如O2和O3， 金刚石 的互称
红 磷
P
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹 也常以
磷为原料
红磷、Sb2S3
KClO3、MnO2、 S
1、金刚石和石墨的物理性质有很大的 、 差异的原因是（ 差异的原因是（ C ） A.金刚石不含杂质，而石墨含杂质 金刚石不含杂质， 金刚石不含杂质 B.金刚石是单质，而石墨是化合物 金刚石是单质， 金刚石是单质 C. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同 D.金刚石和石墨是由不同元素组成的 金刚石和石墨是由不同元素组成的
2、1985年，科学家们发现了一种新的物 、 年 下列关于C 质，其化学式为C60，下列关于 60的 其化学式为 说法正确的是（ 说法正确的是（ D ） A. C60是由 个碳分子所构成 是由60个碳分子所构成 B. C60的相对分子质量为 的相对分子质量为720 g C. C60是一种新型化合物 D. C60是一种单质碳
臭氧
雷雨后的空气也会变得十分清新， 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空 气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用， 气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪 电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。
雷雨天气
二、氧气与臭氧物理性质对比
O3 通常为一有特殊 臭味的淡蓝色气体， 臭味的淡蓝色气体， 色、嗅、态 液态O 呈深蓝色， 液态O3呈深蓝色， 固态O 固态 3为紫黑色 溶解度(水中 溶解度 水中) 水中 熔点 沸点 大 －251℃ －112.4℃ O2 通常为一无色 无气味的气体； 无气味的气体； 液态O 呈淡蓝色， 液态 2呈淡蓝色， 固态O 呈雪花状， 固态 2呈雪花状， 淡蓝色 小 －218℃ －183℃