2019九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习
九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版
第6节 几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。
盐是酸跟碱反应的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。
知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。
②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明 按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
(2019)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、1-18号元素：6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn铁Fe、铜Cu、锌Zn银Ag、钡Ba、汞Hg7、常见的原子团：8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。
③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。
浙教版九年级上册化学教学课件 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐
新课讲解
试一试 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:__不__溶__ 2.AgCl:____不__溶__
3.NaNO3:_溶_______ 4.K2CO3:___溶_____
5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:_____溶___
7.CaCO3:__不__溶____ 8.Na2CO3:___溶____
A.碳酸钠和碳酸钙 B.硝酸钾和氯化钾 C.硫酸铜和氯化铁 D.硫酸钠和硫酸钡 2.下列化肥与熟石灰混合时会产生有刺激性气味气体的是
（D ）
Ａ.硫酸钾 B.氯化钾 C.硝酸钾 D.硫酸铵
当堂小练
3.下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是（ B ）
A.NaCl、HCl、Na2CO3 B.NaCl、KN03、MgSO4 D
新课讲解
凡酸与碱反应，生成的物质（除
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O)
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)
新课讲解
二、几种盐的性质 1.碳酸钠 （1）俗称:＿纯＿碱＿＿＿＿又称苏＿打＿＿＿＿＿。 （2）是一种＿白＿色粉末，易溶于＿水＿，溶液呈碱性。
(2)种类： 过磷酸钙：------- CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物。
新课讲解
三、钾肥的作用与制取
(1)作用：
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力， 促进糖和淀粉的生成。
(2)种类：
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、 草木灰（成份K2CO3） 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。
九年级科学 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐同步导学 自然科学
第6节 几种重要的盐
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第 1 章 物质(wùzhì)及其变化
第 6 节 几种 重要的盐 (jǐ zhǒnɡ)
常考透视
挑战自我
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
常考透视(tòushì)
常考1 知道盐的含义，认识常见(chánɡ jiàn)盐的物理性质和化学性质。 【考试热度】 ★★
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
方法透视 熟悉几种常见(chánɡ jiàn)盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等） 的性质是解决此类题的关键，其具体性质可见正文讲解内容。
【试题链接】小试(xiǎo shì)身手 3、5，创新培优 6、7
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
解析 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。 （1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色(báisè)沉淀。（2）碳酸盐遇盐酸会生 成二氧化碳和水是因为碳酸根离子与氢离子不能大量共存。（3）盐和盐反应的要
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第 6 节 几种(jǐ zhǒnɡ)重要的盐
实验步骤
实验内容
实验现象 实验结论
1
取少量溶液，滴加无 色酚酞试液
溶液变红
有气泡(qìpào)产生
白色NaC粉l(或末氯化肯钠定) 不是 ____________
（1）2请完成(取盐wán c少酸héng)量表中溶空液格，。滴加稀
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级科学上册第一章第六节几种重要盐(word版附)
第一章第六节几种重要的盐同步练习题1．以下各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A ．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaClC．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)22．以下几组物质按盐、碱、酸序次排列的是( )A ．KNO 3、NaOH 、HCl B．Ca(OH) 2、HCl 、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH) 2 D．HNO 3、KOH 、CuSO43．以下实验方案或措施合理的是( )A ．除去CaO 中混有的CaCO3，先加足量的水，尔后过滤B．除去MnO2 粉末中混有的KCl ，先加足量水溶解、过滤、冲洗、无聊C．用无色酚酞试剂检验氢氧化钠可否变质D．用碘化钾检测食品中可否含有淀粉4．以下关于碳酸钠晶体的说法错误的选项是( )A ．碳酸钠晶体是一种碱B．碳酸钠晶体在无聊的空气中易风化C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出D．能除去油污，可作厨房干净剂5．有一种“石头纸〞，主要成分为碳酸钙，其外观与一般纸相似。
鉴别“石头纸〞与一般纸有多种方法。
假设在两种纸上分别滴加稀盐酸，那么有大量的气泡产生的是“石头纸〞，相关的化学方程式为_________________________________ 。
6．科学研究是科学工作者研究与学习的一种重要方式。
请完成以下相关研究技术的问题。
(1)找凭据：收集、解析各种凭据是认识物质的根本方法。
如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。
为了考据猜想，他们收集了必然量的汗液，尔后向其中滴入一种化学试剂，看到有白色积淀生成，这种化学试剂是_______________。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式为NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。
比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的________(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)办理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，获取的数据以下表：(坩埚质量为7.7 克 )次数 1 2 3 4 5坩埚和硫酸铜晶体总质量(克那么该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为_________。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
第十四页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
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3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
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第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
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第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
浙教版九年级科学上册课件 第1章 第6节 几种重要的盐
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液,在这2支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
2.常见化肥的种类和作用
化肥种类ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
氮肥（含有氮元素的化肥）
尿素 、氨水 、铵盐［如碳酸氢铵 和氯化铵 ，以及硝酸盐［如硝酸铵 和硝酸钠 等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植株矮小、瘦弱，叶片发黄
磷肥（含有磷元素的化肥）
磷矿粉 、 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 （磷酸二氢钙）和 的混合物］等
磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满
生长迟缓，根系不发达，产量降低
化肥种类
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
钾肥（含有钾元素的化肥）
氯化钾 、硫酸钾 、碳酸钾 等
钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏
C
（2） 在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______________________________。
合理施用化肥（答案合理即可）
[解析] 氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素 、 属于氮肥， 的含氮量为 ， 的含氮量为 ，所以含氮量较高的是 ；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合施用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》
从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或 铵根离子(lízǐ)）和酸根阴离子构成
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常见 的盐晶体 (chánɡ jiàn)
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思考(sīkǎo)与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
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二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱(chún 或苏 jiǎn) 打）： N1a）2C晶O体3 (jīngtǐ)：Na2CO3•10H2O
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思考:怎样证明(zhèngmíng)一块岩石含有碳酸盐?
用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊(húnzhuó)的气体
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氯化钠（NaCl） 俗称 ：食盐 (sú chēnɡ) 食盐
1.你知道我们平时(píngshí)用的食盐是从哪里制取的吗？
5.下列物质可使无色酚酞试液(shì yè)变红的是（ ） (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
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这节课你学会了哪些(nǎxiē)内容？
１、盐是一类(yī lèi)物质
2、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质 （1）碳酸钠
•俗称：苏打、纯碱
•晶体易风化
注意(zhù yì)：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
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实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 (fēn tài)试液。现象：＿＿溶＿液＿(ró＿ngy＿è)变红色
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性碱。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。
2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。
2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习新版浙教版.doc
第6节几种重要的盐（见A本9页）第1课时什么是盐1.盐：电离时能产生金属离于（或钱根离子）和酸根离子的化合物。
2.儿种重要的盐⑴碳酸钠（NMO；J：俗称纯碱、苏打。
品体的化学式为Na2C03 - 10H20,在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
N出COs虽然是盐，但其水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
（2）碳酸钙（CaCOs）:洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉。
可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作人理石，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和亦。
（3）氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分,是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有杀菌作用。
分层训练＞►A练就好基础基础达标1.下列物质中，属于盐的是（C ）A.硫酸（ILSO.）B.氢氧化钠（NaOII）C.碳酸钠（Na2C0；i）D.四氧化三铁（FeQ）2•下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（D ）A.氯化钠、食盐、NaClB.硫酸铜品体、胆矶、CuSO,・5H20C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2C03 - 10H20D.氧化钙、熟石灰、CaCO：53.下列有关纯碱的说法正确的是（C ）A.纯碱溶液呈中性B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱晶体是含有结品水的纯净物D.纯碱难溶于水4.将鸡蛋壳加入稀盐酸屮有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此判断鸡蛋壳中含（C ）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子5.下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是（C ）A.氯化钠和蔗糖B.氯化铜和硫酸铜C.硫酸锁和硫酸钠D.氯化钠和硝酸钾6.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，英主要原因是（C ）A.NaCl溶液中的C1 一有杀菌作用B.浓NaCl溶液02少，细菌无法生存C.由于渗透作用使细菌失水死亡D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致第7题图7. 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
九年级科学 第1章 物质及其变化 1.6《几种重要的盐》(1) 自然科学
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4、检验(jiǎnyàn)氯离子的方法
滴加AgNO3溶液，如果产生一
种(yī zhǒn 不溶 ɡ) 于稀HNO3的白色沉淀， 则该物质中含有Cl－。
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第二十三页，共二十七页。
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用(shíyòng)非法私制的食盐 而中毒殒命。
酸根阴离子(lízǐ)的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝 酸铵。
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什么是盐？
： 盐 电离时能产生(chǎnshēng)金属阳离子(或铵根离
子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是(jiùshì)食盐，食盐就是(jiùshì)盐。
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二、几种盐的性质
碳酸钠:
1) 俗称(sú chēn纯ɡ):碱＿＿＿＿又称苏＿＿打＿＿＿.
2) 是一种(yī z白hǒnɡ)＿＿色粉末，易溶于水＿＿。
【活动】 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚
酞试剂，发现什么现象？
溶液变红
结论： 碳酸钠的水溶液呈碱性。
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这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（ 化）学性质
2.对人的生理活动关系最大的盐是(
)C
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
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3.下列物质(wùzhì)中不属于盐的是(D )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节《几种重要的盐》课件2浙教级上册自然科学课件
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3.盐的制取
(1)有些(yǒuxiē)盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些(yǒuxiē)是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的共 性，以及盐的有关性质，你知道 可以(kěyǐ)用哪些方法制取盐？
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(2)制取盐的途经：
CaSO4和Ca (H2PO4)2的混合物
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3.化肥(huàféi)的作用与制取
钾肥
(1)作用 ： (zuòyòng)
促进农作物生长(shēngzhǎng)旺盛，茎杆粗壮， 增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生 成。
(2)种类： 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、
草木灰（成份K2CO3）
4. 使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤板结，破坏土壤 结构。
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内容(nèiróng)总结
1.4几种重要的盐。根据溶解性表，判断下列物质的溶解性。[实验(shíyàn)]在盛有Na2CO3溶 液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理。3：Fe(OH)3
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讨论(tǎolùn)：参照酸和碱性质的推断方法， 推测盐的性质
（1）酸+盐=新盐+新酸
条件(tiáojiàn)：除碳酸盐外，盐要可溶，生成物中
有沉淀或气体
（2）碱+盐=新碱+新盐
条件(tiáojiàn)：盐和碱都要可溶，生成物中有沉 淀
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[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管(shìguǎn)里加 入CaCl2溶液，可发现：__白__色__(bá_is_è)沉
【倍速课时学练】浙教版九年级科学上册课件 第一章 物质及其变化第六节 几种重要的盐 第一课时
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解 高温 盐 ====
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
倍 速 课 时 学 练
金属氧化物＋
非金属氧化物
咏石灰 于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
倍 速 课 时 学 练
粉身碎骨浑不怕，
包 含 的 化 学 原 理 是 什 么
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)。 2、石灰石主要用途是生产水泥。
倍 速 课 时 学 练
3、食盐
NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！
倍 速 课 时 学 练
1 、食盐的化学名称是什么？颜色、状 态如何？能溶于水吗？ 2 、食盐在自然界中的分布情况如何？ 主要存在于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？ 4 、氯化钠的电离方程式如何写？其中 含有哪些离子？氯离子如何检验？
2.如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质， 请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
倍 速 课 时 学 练
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
E.碳酸钙的用途
二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体
再填写下列空格. A.相关常识的介绍
倍 速 课 时 学 练
纯碱晶体
纯碱 苏打 1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿ . 水 . 2).是一种＿＿色粉末 白 ,易溶于＿＿＿ 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化 Na2CO3.10H2O 学式是 ＿＿＿＿＿＿。
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第6节几种重要的盐
(见A本9页)
第1课时什么是盐
1．盐：电离时能产生__金属离子__(__酸根离子__的化合物。
2．几种重要的盐
(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__纯碱、苏打__。
晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__碱性__，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。
可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。
(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有__杀菌__作用。
A 练就好基础基础达标
1．下列物质中，属于盐的是( C )
A. 硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)
C．碳酸钠(Na2CO3) D．四氧化三铁(Fe3O4)
2．下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )
A. 氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O
D．氧化钙、熟石灰、CaCO3
3．下列有关纯碱的说法正确的是( C )
A. 纯碱溶液呈中性
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱晶体是含有结晶水的纯净物
D．纯碱难溶于水
4．将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此判断鸡蛋壳中含( C )
A. 氯离子 B．硫酸根离子
C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
5．下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C )
A. 氯化钠和蔗糖 B．氯化铜和硫酸铜
C．硫酸钡和硫酸钠 D．氯化钠和硝酸钾
6．新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C )
A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用
B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C．由于渗透作用使细菌失水死亡
D．由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
第7题图
7．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振
荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是( C )
A. Na2SO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．NaOH
8．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )
A. 紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
B 更上一层楼能力提升
9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( D )
A. 水、KOH溶液、稀硫酸
B．水、NaOH溶液、稀硫酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、NaOH溶液、稀盐酸
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( B )
第11题图
12.
成分，做如下实验(如图所示)：
第12题图
(1)操作①是__过滤__。
(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式，下同)可能含有__NaCl__。
(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。
13．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
【提出问题】
探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物
【猜想】
(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。
【设计实验方案】
请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确。
(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。
(只要求写出实验步骤，下同)
(4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。
【现象与结论】
(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。
如果你的猜想正确，现象应该是反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：
__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。
14．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。
求：
(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。
(2)物质R的质量为多少克？
(2)17.19 【解析】由题意知R为Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
171 233 80
x 11.65 g y
171/x＝233/ 11.65 g 233 /11.65 g＝80/y
解得x＝8.55 g y＝4.00 g
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36．5 40
z 4.00 g
36．5/z＝40 /4.00 g 解得z＝3.65 g
向滤液中共加入盐酸的质量为146 g×5%＝7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为 3.65 g，所以HCl 还与剩余的Ba(OH)2反应。
设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
w 7.3 g－3.65 g
171/w＝73 /(7.3 g－3.65 g) 解得w＝8.55 g
所以共有氢氧化钡的质量为8.55 g＋8.55 g＝17.1 g。
C 开拓新思路拓展创新
15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
第15题图
(1)实验Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞试液变红__。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__白色沉淀__现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2－3可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。
”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是__
CO2－3与H2O发生反应产生OH－(合理即可)__。