化学人教版选修4达标训练：第二章第一节化学反应速率

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高中化学人教版选修四练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含解析

第一节化学反应速率选题表基础过关(20分钟)1.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol变为 7.2 mol,则用该气体表示该反应的平均反应速率为( C )A.0.4 mol·L-1·s-1B.0.3 mol·L-1·s-1C.0.2 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1解析:v===0.2 mol·L-1·s-1。

2.在恒温、容积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为( D )A.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1B.v(C)=0.06 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.03 mol·L-1·s-1D.v(B)=0.045 mol·L-1·s-1解析:在2 L的容器内,若A在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则Δc(A)==0.6 mol/L,所以前20 s的平均反应速率v(A)==0.03 mol·L-1·s-1,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,则v(B)=v(A)=×0.03 mol·L-1·s-1=0.045 mol·L-1·s-1,v(C)=v(A)=×0.03 mol·L-1·s-1=0.015 mol·L-1·s-1,故A、B、C错误,D正确。

3.(2018·湖南长沙一中期中)5.6 g铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是( C )A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2)=1 mol/(L·min)C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)解析:铁是固体,浓度视为常数,A项错误;消耗硫酸的物质的量为=0.1 mol,v(H2SO4)=mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min),化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2SO4)=v(FeSO4)=v(H2)=0.5 mol/(L·min),B、D项错误,C项正确。

(2021年整理)化学选修四第二章第一节化学反应速率练习

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第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2)＝0.4 mol·L－1，c（Y2)＝0.8 mol·L－1，c（Z2）＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．对于化学反应3W（g)＋2X（g)===4Y（g)＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( ）A．v（W)＝3v（Z）B．2v(X）＝3v（Z)C．2v(X)＝v(Y）D．3v（W）＝2v(X)3。

高中化学人教版选修4自主练习：第二章第一节化学反应速率含解析

自主广场我夯基我达标 1.图2-5是反应Br+H 2HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是( )图2-5A.增大压强,该反应的反应速率不发生改变,因此平衡不发生移动B.加入催化剂,该反应的反应热发生变化C.正反应为吸热反应D.加热可增大正反应速率,减小逆反应速率思路解析：从图可看出反应过程中吸收的热要比放出的热量要多,整体表现为吸热,而温度升高会使正逆反应速率都增大。

答案：C2.把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 的密闭容器中,发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min 末已生成0.2 mol W,又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1,则n 值是（）A.1B.2C.3D.4思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v （W ）＝0.2 mol ÷（2.0 L ×5 min ）＝0.02 mol ·L -1·min -1,v （W ）∶v （Z ）＝2∶nn=1111min02.02min 01.0----••⨯••L mol L mol =1。

答案：A3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体),若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1,现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·（L ·s ）-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·（L ·s ）-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1 其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④ 思路解析：v （A ）=v （C ）＝0.6 mol ÷2 s ＝0.3 mol ·（L ·s ）-1,v （B ）=0.15 mol ·（L ·s ）-1,A 转化了0.6 mol ·L -1×2 L=1.2 mol,A 的转化率为30%,B 剩余2 mol-0.3 mol ·L -1×2 L=1.4 mol ,即2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1。

化学人教版选修4成长训练：第二章1.化学反应速率 Word版含解析

主动成长夯基达标1.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(NH 3)=0.010 mol·L -1·s -1B.v(O 2)=0.001 0 mol·L -1·s -1C.v(NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1D.v(H 2O)=0.045 mol·L -1·s -1 解析：v (H 2O)=L s mol 103045.0 =0.001 5 mol·L -1·s -1，则v (NO)=v 64(H 2O)=32×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (O 2)=65×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 25 mol·L -1·s -1。

答案：C2.合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v （N 2）、v （H 2）、v （NH 3）表示（单位均为mol·L -1·s -1）时，下列关系正确的是（）A.v （N 2）=v （H 2）=v （NH 3）B.v （N 2）=3v （H 2）C.v （NH 3）=32v （H 2）D.v （H 2）=3v （N 2）解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系应有v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)=1∶3∶2可求。

答案：D3.在可逆反应2A （g ）+3B （g ）xC （g ）+D （g ）中，已知：起始浓度A 为5 mol·L -1，B 为3 mol·L -1，C 的反应速率为0.5 mol·L -1·min -1。

高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率Word版含解析

3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n=1。

化学选修4课后训练：第二章第一节化学反应速率含解

课后训练基础巩固1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为“0.8 mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g)起始浓度/mol·L －1 1.0 3.0 0.22 s 末浓度/mol·L －1 0.6 1.8 1.04 s 末浓度/mol·L －1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A. 2 s 末氨气的反应速率为0.4 mol·L －1·s －1B ．前2 s 时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L －1·s －1C ．前4 s 时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L －1·s －1D. 2～4 s 时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －13．(双选)4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)反应在2.5 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.002 mol·L －1·s －14．已知2SO 2＋O 22SO 3(g)，若反应速率分别用v (SO 2)、v (O 2)、v (SO 3)表示，则下列式子正确的是( )A ．2v (SO 3)＝v (O 2)B ．v (SO 2)＝v (O 2)＝v (SO 3)C ．12v (SO 2)＝v (O 2) D ．v (O 2)＝2v (SO 2) 5．(河南衡阳八中高二期中)在温度不变，恒容的容器中进行反应CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)，若反应物的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需20 s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.036 mol·L －1所需反应时间应为( )A ．10 sB ．12 sC ．大于12 sD ．小于12 s6．将10 mol A 和5 mol B 放入10 L 真空箱中，某温度时发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初0.2 s 内，A 的平均速率为0.06 mol·L －1·s －1，则在0.2 s 末，箱中有n (C)＝________。

高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率含解析

第一节化学反应速率课后篇巩固提升基础巩固1.对于反应:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 2浓度的减小表示其反应速率;反应过程中CaCl 2的浓度是增大的。

答案 A密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s 后剩下的A 是2.5 mol,则用B 表示的反应速率是( )A.0.45 mol·L -1·s -1B.0.15 mol·L -1·s -1L -1·s -1 D.0.9 mol·L -1·s -1内A 减少的物质的量为4 mol-2.5 mol=1.5 mol,故A 的浓度变化量为1.5mol 2 L =0.75 mol·L -1,所以v (A)=0.75mol ·L -15 s =0.15 mol·L -1·s -1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以v (B)=64×0.15 mol·L -1·s -1=0.225 mol·L -1·s -1。

答案 C3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是( )A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积+(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能(如颜色的深浅),故A 、B 、D 三项可以利用。

人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。

下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L－130 s ＝0.002 mol·L －1·s －1。

v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．002 5 mol ·L －1·s －1。

v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．003 mol ·L －1·s －1。

v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。

答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：其中反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 解析：①②③④v(SO2) v(O2) v(SO2) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.30.2 0.25 0.25 0.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。

答案：D3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

人教版高中化学选修四第二章第一节《化学反应速率》过关训练试题

（选修 4）第二章第一节《化学反应速率》过关训练试题（满分： 100 分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题 5 分，共 60 分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加（ C ）B．化学反应速率为 1.0 mol ·L－1·s－1，是指在 1 s 时某物质的浓度是 1.0 mol · L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为该反应进行的快慢顺序为（ A ）A．④ >③ =② >①B ．④ <③=②<①C．① >②>③>④D ．④ >③ >②>①0 2 2 3 2 43. 20 C 时，将 10 mL 0.1 mol/L Na S O 溶液和 10 mL 0.1 mol/L 的 HSO溶液混合， 2 min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ B ）A． 40 s B ． 15 s C．48 s D ． 20 s4．在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C =2 v B，则此反应可表示为（ A ）A． 2A+3B=2C B ． A+3B=2C C ．3A+B=2C D ． A+B=C5．在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO 2和一定量 O2，发生反应 2SO＋ O2 2SO3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)＝0.4 mol 。

若反应进行到 2 min 时，容器中SO2的物质的量是( D )A．等于 1.6 mol B ．等于 1.2 mol C ．大于 1.6 mol D ．小于 1.2 mol6．将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 。

人教版选修4 第2章第一节化学反应速率

21.忌妒别人，不会给自己增加任何的好处。忌妒别人，也不可能减少别人的成就。
定性描述
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
定量描述——化学反应速率
装置图
如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ ①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一.化学反应速率（见高一化学必修2课件）
1、化学反应速率（1）概念：（2）表示方法：
2、化学反应速率的计算
二、测定化学反应速率的方法【思考与讨论】对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。
普通分子

活化能
活化分子
合理取向的
碰撞
有效碰撞
新物质
能量
再见
22.忍无可忍，就重新再忍！ 83.年轻时躺在玫瑰上，年老时就会躺在荆棘上。 5、愉快只是幸福的伴随现象，愉快如果不伴随以劳动，那么它不仅会迅速地失去价值，而且也会迅速地使人们的心灵堕落下来。——乌申斯基
10.当你面对挫折面对不如意的时候，应该有淡定如水的心境。读懂了淡定，才算懂得了人生。 52.摔倒了爬起来就好。 48.真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 52.摔倒了爬起来就好。 62.正当壮年，怎能暮气沉沉；台风口上，何不迎风飞翔。 77.这个世界没有理所当然，对你好有的时候是看你可怜别总拿别人的好当应该。 84.优点一天比一天多，缺点一天比一天少。 1.痛不痛只有自己知道，变没变只有自己才懂。不要问我过得好不好，死不了就还好。 6、创新时代实际上是信息时代的天然的伴随物。尽管我们掌握了新的信息，但仍然有薄弱环节，它不是出现在信息的创造上，也不是出现在信息的贮存上，甚至也不在信息的获取上，而是出现在利用新的信息去做新的事情上。——吉福德·平肖第三 56.不可压倒一切，但你也不能被一切压倒。 20、生活中可能就是这种情况。小时候，我感到非常自豪，以至于长大后我可以改变世界。但是当我长大后，我意识到这个世界上有很多事情，无论您多么努力，都无法改变，但是您必须努力工作。

人教版选修4第二章第一节化学反应速率达标训练

第一节化学反应速率一、选择题1．在反应N2+3H22NH3中,5 s内N2的浓度由6 mol·L-1减小至2 mol·L-1。

则NH3的化学反应速率是()。

A.2.4 mol·L-1·s-1B.1.6 mol·L-1·s-1C.0.8 mol·L-1·s-1D.0.08 mol·L-1·s-12．反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-13．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“ mol·L－1·s－1”和“ mol·L－1·min－1”4．一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10 s时达到化学平衡状态。

则从反应开始到10 s末的反应速率用X表示是()A．0.08 mol·L－1·s－1B．0.30 mol·L－1·s－1C．0.16 mol·L－1·s－1 D．0.32 mol·L－1·s－15．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6．在反应A===2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min内的平均反应速率为 ()A．v A＝9 mol·L－1·min－1B．v A＝4.5 mol·L－1·s－1C．v B＝18 mol·L－1·min－1D．v B＝9 mol·L－1·min－17．用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。

人教版高中化学选修四第二章第一节化学反应速

海南省乐东思源高中人教版选修4第二章第一节化学反应速率1．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol【答案】B【解析】试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n （B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；答案选B。

考点：考查化学反应速率的相关计算。

2．下列说法正确的是A．强电解质一定易溶于水B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小【答案】BD【解析】试题分析：A．电解质的强弱一溶解度的大小无关，因此强电解质不一定易溶于水，错误；B．钢铁在海水中发生的电化腐蚀是吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子，被氧化，错误；C．对可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，但是吸热反应不一定是正反应，所以不一定存在v(正)>v(逆) ，错误；D．相同浓度时，由于强酸电离产生的H+浓度大于弱酸，因此对水电离的抑制作用也大于弱酸，故强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，正确。

考点：考查电解质的强弱与溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对可能反应的影响、强弱电解质对水电离程度的影响的知识。

3．有关下列图像的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、曲线图①中改变条件后，逆反应速率增大，正反应速率降低，所以不可能改变的是温度，A不正确；B、根据图②判断，物质A的总能量高于物质C的总能量，所以A生成C是放热反应，则△H＜0，B不正确；C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，因此曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化，C正确；D、图④中开关K置于A时构成电解池，铁与电源的负极相连，做阴极，铁被保护；开关K置于B时构成原电池，铁是负极，失去电子被腐蚀，D不正确，答案选C。

人教版化学选修四第二章第一节--化学反应速率练习题

第一节化学反应速率练习题1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol2．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A、V(O2)=0.01mol/L·sB、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%4．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=0.7mol/(L·s)5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)6．某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示。

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更上一层楼基础·巩固·达标1.下列反应中，能瞬间完成的是（A. B. C. D. 解析：答案：B2.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（A.3％H 2O 2溶液B.1 mol ·L -1 NaOHC.1 mol ·L -1 KClO 3溶液D.1 mol ·L -1解析：二氧化锰可催化分解双氧水，生成氧气和水。

其余三种溶液与MnO2答案：A3.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是（A.v (O 2)＝0.01 mol ·L －1·s －1B.v (NO)＝0.008 mol ·L －1·s －1C.v (H 2O)＝0.003 mol ·L －1·s －1D.v (NH 3)＝0.004 mol ·L －1s －1解析：v (NO)＝sL mol 3053.0 ＝0.002 mol ·L -1·s -1，v (NH 3)＝0.002 mol ·L -1·s -1，v (H 2O)＝0.003 mol ·L -1·s -1，v (O 2)＝0.0025 mol ·L -1·s -1答案：C4.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol ·L -1速率最快的是（A.镁B.铝C.锌D.解析：外因相同时，决定化学反应速率的内因主要是反应物的性质。

镁最活泼，反应速率最答案：A5.在一定条件下，反应N 2＋3H 22NH 3在2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为( )A.v （H 2）＝0.03 mol ·L -1·min -1B.v （N 2）＝0.02 mol ·L -1·min -1C.v （NH 3）＝0.17 g ·L -1·min -1D.v （NH 3）＝0.01 mol ·L -1·min -1解析：根据题目可知v （NH 3）＝0.01 mol ·L -1·min -1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v （H 2）＝0.015 mol ·L -1·min -1，v (N 2)= 0.005 mol ·L -1·min -1答案：CD6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H 2＋I 2c (HI)0.1 mol ·L －1降到0.07 mol ·L －1 时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07mol ·L －1降到0.05 mol ·L－1A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：随着反应的不断进行，c (HI)逐渐减小，v (正)逐渐减小，所以c (HI)由0.07 mol ·L －1降到0.05 mol ·L －1，所用时间应大于10 s答案：C7.将质量均为1 g 大小相等的两块铜片分别投入到足量浓HNO 3和稀HNO 3中，下列有关说法正确的是（A.B.与浓HNO3 C.D.产生气体的体积(相同条件)解析：铜与稀HNO 3反应生成无色的NO 气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO 3反应生成红棕色的NO2答案：B8.将10 mol A 和5 mol B 放入10 L 真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2 s 内，消耗A 的平均速率为0.06 mol ·L -1·s -1，则在0.2 s 时，容器中C 的物质的量是（A.0.12 molB.0.08 molC.0.04 molD.0.8 mol解析：v (A)∶v (C)=3∶2 则v (C)=0.04 mol ·L -1·s -1n (C)=0.2 s ×0.04 mol ·L -1·s -1×10 L=0.08 mol答案：B9.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol ·L -1，H 2的浓度为5 mol ·L -1，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol ·L -1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（A.v (NH 3)=0.2 mol ·L -1·min -1B.v (H 2)=1.0 mol ·L -1·min -1C.v (H 2)=1.67 mol ·L -1·min -1D.v (H 2)=0.3 mol ·L -1·min -1解析：v (NH 3)=min 36.01-∙L mol =0.2 mol ·L -1·min -1v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2则v (N 2)=0.1 mol ·L -1·min -1 ；v (H 2)=0.3 mol ·L -1·min -1答案：AD综合·应用·创新10.反应4NH3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（A.v （NH 3）=0.001 mol ·L -1·s -1B.v （O 2）=0.001 mol ·L -1·s -1C.v （NO ）=0.001 mol ·L -1·s -1D.v （H 2O ）=0.045 mol ·L -1·s -1解析：用生成物H2Ov（H 2O ）=sL mol 301045.0÷=0.001 5 mol ·L -1·s -1v（NH 3）=0.001 mol ·L -1·s -1 v （O 2）=0.001 25 mol ·L -1·s -1v（NO ）=0.001 mol ·L -1·s -1答案：AC11.A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol ·L -1。

反应进行2 min 后A 的浓度为0.8 mol ·L -1，B 的浓度为0.6 mol ·L -1，C 的浓度为0.6 mol ·L -1。

则2min 内反应的平均速率v （A ）= ，v （B ）= ，v （C ）= 。

该反应的化学反应方程式为解析：在化学反应中，物质的改变量之比等于化学方程式中物质前的化学计量数之比。

答案：v （A ）=0.1 mol ·L -1· min -1，v （B ）=0.2 mol ·L -1·min -1，v （C ）=0.3mol ·L -1·min -1；化学反应方程式为A ＋2B 3C12.某温度下，在体积为5 Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为、。

解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。

各物质的物质的量都不变时，反应物、生成物共存，所答案： 2Ａ3Ｂ＋Ｃ 0.08ｍｏｌ·Ｌ-1·s -1 0.12ｍｏｌ·Ｌ-1·s -113.在密闭容器中，合成氨反应N 2+3H 22NH 3，开始时c （N 2）=8 mol ·L －1，c （H 2）=20mol ·L －1,5 min 后c ′(N 2)=6 mol ·L －1。

求v （N 2）、v （NH 3）、v （H 2）。

解析：5 min 内N 2的浓度变化：Δc （N 2）=8 mol ·L －1－6 mol ·L －1=2 mol ·L －1，故v （N 2）=min52)(12-∙=∆∆L mol t N c =0.4 mol ·L －1·min －1v (NH 3)=2v (N 2)=0.8 mol ·L -1·min -1v (H 2)=3v (N 2)=1.2 mol ·L -1·min -1答案：v （N 2）=0.4 mol ·L －1·min －1；v （NH 3）=0.8 mol ·L －1·min －1；v （H 2）=1.2 mol ·L－1·min －1高考·真题·瞭望14.(2004全国高考) 反应2SO 2+O 22SO 3,经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ·L -1·s -1，则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析：根据反应物、生成物的浓度变化之比等于化学计量数比，则O 2的浓度变化值为0.2 mol ·L -1，知t =5 s答案：C15.（经典回放）将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）若经2s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。

其中正确的是（A.①③B.①④C.②③D.解析：从题干可知反应时间及物质C的浓度变化，容易求得v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1，根据化学计量数很容易得到v(A)和v(B)，从而判断①正确，②错误；根据化学反应速率的定义可求得反应消耗的A的物质的量n(A)=0.3×2×2＝1.2，再结合“转化率”的概念而得到A 的转化率＝1.2/4＝0.3；结合浓度的含义和化学反应速率的含义，由B的起始浓度减去B在这2 s消耗的浓度（0.15×2＝0.3 mol·L-1）得到2 s时B的浓度(0.7 mol·L—)答案：B16.(经典回放)已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1min-1D.3mol·L-1·min-1解析：根据化学反应的速率之比等于物质的化学计量数之比，代入关系式可以求得答案。

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