高一化学 离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
高中化学离子反应专项训练100
高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3^+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol・L-i的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO32+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol・L-i稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3^+H2O,A选项错误；B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3^+H2O,B选项错误；C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+2H2O,C选项错误；D.首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O,D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、C U(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。
高一离子反应练习及答案
化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（)A NaHＣO3=＝＝=Na＋+H＋+CO32―B NaＨＳO４====Na+ +H+ +SO4２―C MgＣl2 ==＝=Mg2＋+2Cl―D B a（O H）2 =＝==＝Ba2+ +２OH―2、离子方程式CO32-+ 2H+= H２O＋ＣO2↑中的CO32－代表的物质可以是（) Ａ、CaＣO3B、ＮaHＣO３C、Ｎa２CO3Ｄ、BａＣO3３、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2＋+SO４2―====BａＳO4↓A．Ba(NＯ３)2+Ｈ2SO4=＝ＢaSO４↓+2ＨNO3B.ＢaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCｌC．BaＣＯ3+H2SＯ4==ＢａSO4↓+Ｈ2O+CO2↑ D．BaＣｌ2＋H2SＯ4==BaSO4↓+2HＣl4．下列各组离子反应可用H＋＋OＨ－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式,书写正确的是（)Ａ、盐酸与碳酸钡反应CＯ32-+２Ｈ+==CＯ2↑+H２ＯB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++２ＯH－＋Cu2++SO４2－=＝BaSＯ4↓＋Cu(OH)２↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+＋Cu＝=Cｕ2++Ａg↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fｅ３＋+3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+＝=＝=H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO３－+ H+= H2Ｏ+ＣO２↑C、硫酸氢钠溶液与NaＯH溶液混合:HSＯ4-+ OH-=Ｈ2O +ＳO4２-D、石灰石溶于硝酸：CO3２－＋２H+ = H2O ＋CO2↑７．下列反应的离子方程式中,正确的是（)Ａ．向硝酸银溶液中加盐酸Ａg++C1-==＝AgCl↓Ｂ.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HＣO3)2＋2Ｈ+===Ca２+＋2H2O＋2CO２↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H+＋ＯH－==＝H2ＯD．碳酸镁跟硫酸反应：MgＣO３+2H+==＝Ｍg２＋＋H2O+CO2↑8.下列离子方程式中,正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Cａ（HCO３)2+２H+=Ｃａ2++2H2O+2CO２↑Ｂ稀盐酸和碳酸钙反应 CO32-＋２H＋ = CＯ2↑+ H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应ＣａCO3+２CH3COOＨ＝Ｃa2+＋２ＣH3COO-+CO2↑+H２O9.下列反应的离子方程式中,正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++ＯＨ-+H+＋ＳＯ42－＝BaＳＯ4↓＋２H2ＯB、氯化铁溶液中加铁粉2Fｅ3+ + Ｆe = 3Fｅ2＋C、过量CO2通入NaOH溶液中CＯ2 + 2ＯH- =CO32－＋H２OD、少量CＯ２通入NａOＨ溶液中CO2+ OH－=HCＯ3－+ H2O10.下列离子方程式中,正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH ＋NH3 = CH３ＣＯO-＋NH4＋B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2ＨＣO3-＋Ca２+＋2ＯH－＝CaＣO3↓+2Ｈ2O+MgＣO3↓Ｃ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（ＯH)2+2Ｈ+＝Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H＋==Ｃｕ2++H2↑11．下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ）ＡK+、H+、SO42-、OH- B Nａ+、Ca２＋、CＯ32-、NO3-C Na＋、H+、CＯ３2－Cｌ－DＮa+、Ｃu2+、Ｃl、SＯ42－１2、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A、K+、Ｃu２+、NO3-、SO42-B、K＋、Nａ＋、Cｌ-、CO3２-C、Zn2＋、NH4＋、ＮO3-、Cl-Ｄ、K+、Na+、MnＯ4-、SO42-１3、在ＰH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（)Ａ.Al３+、Aｇ＋、ＮO3－、Cl－ B.Mｇ２+、NH4+、NＯ3-、Cl－C.Ｂa２+、K+、S2－、Cｌ－ﻩﻩＤ．Ｃu2+、Na+、NO3-、ＳO4２－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（)Ａ.Bａ２+,Fe3＋,Br－，NO３- Ｂ．Ｎａ+,Ca2＋，HCO3-,NＯ3-C．Al3＋，NH4＋，SＯ42-,Na＋ﻩD．Ｎa+,K+,NO3－,ＳO４2－1５、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（)A．Ｍg2+、H＋、C1－、ＯH－ B.Na＋、Ba２+、ＣＯ-23、NO-3C、Ｎa＋、Ｈ+、Cl-、CO-23Ｄ．Ｋ+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Ｃl-、ＭｎＯ4－B、Aｇ＋、Na+、ＮＯ3-、Cｌ-C、Zn2+、Al3+、ＳO４2－、Cl－D、Bａ2+、NH4+、Cl－、HCO3－１7、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NＯ3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Aｌ3＋、CH3Ｃ00—、Cl—ﻩB．Ｍg２+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2＋、Cｌ—、I—ﻩＤ.Ｎa+、NH４+、Ｃｌ—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag+、ＮＨ4+、Mg2+、SO4２-、Ｃｌ-、ＮＯ３-、HCO３-等离子。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
高一化学必修一离子反应基础简单题
1、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+2、下列物质属于电解质的是（）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾3、下列物质分类组合正确的是4、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应5、下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠 B．液态氯化镁 C．氨水 D．液态氯化氨6、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D． H2SO47、下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2= Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3= 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3= K+ + Cl- + 3O2-8、下列电离方程式错误的是（）A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3= Na+ + HCO3-C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4= 2Na+ + SO42-9、下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－ H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHCO3 == Na++H++CO32－D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－10、能用离子方程式H+＋OH- → H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应11、下列离子方程正确的是 ( )A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2OB、将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓12、下列离子方程式正确的是（）A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2OB. Na2O2与水发生反应：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O13、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、C．K＋、Na＋、Cl－、D．Na＋、Ba2＋、、14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶217、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－18、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－ SO42－19、下列属于电解质的一组是①CuSO4②氧化钠③水银④SO3⑤氯水⑥酒精⑦NaOHA．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦20、下列反应对应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O====Na++2OH一+H2↑C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+====Cu2++H2OD．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+====CO2↑+H2O21、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B. 铝、二氧化碳C. 硫酸、蔗糖D. 熔融KNO3、氨水22、下列离子方程式书写正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+24、下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-25、下列物质中，不属于电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH26、下列离子方程式中正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+══ Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2+ H2O ══ 2H+ + Cl + ClO－C．钠与水反应：2Na + 2H2O ══ 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－══ BaSO4↓27、某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是( )A．H+ B．Ca2+ C．NH4+D．SO42—28、下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石D．苛性钠、二氧化硫29、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－30、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－31、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一B．Ag+、Na+、NO3一、C1一C．Mg2+、Aa3+、SO42-、C1一 D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一32、下列离子方程式书写正确的是A．氧化铝粉末投入NaOH溶液中： Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓33、下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质34、下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + H+＝ Al3+ + H2↑B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－ + 2H2OC．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－＝ AlO2－ + H2↑35、下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳36、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-37、（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO（2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、、；需要称量克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
高一化学离子反应练习题1
高一化学离子反应练习题1题目一：1. 以下化学反应中，哪一种氯化钠溶液可以被银离子溶液完全沉淀？写出你的理由。
题目二：2. 以下哪个离子在溶液中氧化性最强？写出你的理由。
题目三：3. 以下题目中，哪一种离子反应中没有发生氧化还原反应？写出你的理由。
题目四：4. 完成以下化学方程式，并指出其中的氧化还原反应。
a) 铝粉 + 铁(III)氯酸→b) 氢气 + 溴水→c) 二氧化硫 + 纳铬酸（I）→题目五：5. 在离子反应中，哪些离子永远不会参与氧化还原反应？写出你的理由。
题目六：6. 以下离子方程式表示了哪种化合物的溶解过程？NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)MgCl2(s) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)题目七：7. 当溴离子溶于硫酸铁（III）溶液时，产生了黄棕色的溶液。
写出这个反应的离子方程式，并指出该反应中发生的氧化还原反应。
题目八：8. 硝酸铅和氢氧化钠反应生成产物的离子方程式是什么？哪个离子在此反应中被氧化了？题目九：9. 对于以下化学反应，写出已给出化学方程式的离子方程式。
a) Na2CO3 + CuCl2 → CuCO3 + 2NaClb) Fe + SnCl4 → FeCl3 + Sn题目十：10. 在以下离子方程式中，哪个离子被氧化了？写出你的理由。
2Br-(aq) + Cl2(g) → 2Cl-(aq) + Br2(l)题目十一：11. 氦气在水中的溶解性有多强？写出你的理由。
2He(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
高一化学离子反应练习题(含解析)
高一化学离子反应练习题（含解析）一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)--B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
高一离子反应练习题
高一离子反应练习题高一离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。
在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。
下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。
反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。
反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。
这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。
除了上述练习题，我们还可以通过更复杂的离子反应来提高自己的理解和应用能力。
化学离子反应题20套(带答案)及解析1
化学离子反应题20套(带答案)及解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
高中化学离子反应练习题
高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 A1C13溶液中含有的Mg 2+、■杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
的是（）A. NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Al"、不、Cl 、Na+、OHC.溶液b 中只含有NaClD.向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A,用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替 NaOH, A 错误;B. Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AIO 2-、K +、C -、Na +、OH, B 错误； C. K +、C 「、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液 b 中含KCl 、NaCl, C 错误； D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH, D 正确；答案选Do 【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SQ 2-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑 水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 容液，溶液显血红色【答案】A 【解析】 【分析】4g(0H),沉淀•溶液口蝴f士上械沉淀-"AICL 溶液 卜列说法正确。
溶液b加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,据此分析作答。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。
7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。
8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。
9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。
10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。
三、简答题11. 请简述离子反应的特点。
12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。
四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。
如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。
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高一化学离子反应基础练习
1.填表
2.试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；
③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；
⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；
⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
⑨NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
3.试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；
②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；
③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；
④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；
⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；
⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；
⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；
⑨氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应____________________________________；
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；
离子共存练习
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液Ag+、K+、MnO4－、Cl－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、OH－、NO3－C．碱性溶液Na+、K+、Cl－、SO42－D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－2．下列各组离子组在无色溶液中一定能大量共存的是（）
A．NH4+、Na+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、MnO4－、CO32－
C．NH4+、Al3+、SO42－、OH－D．K+、Fe2+、Cl－、NO3－
3．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．K+B．Na+ C．Ba2+D．Al3+
4．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、Cl－、Na+D．Na+、NH4+、OH－
5．在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．OH－B．CO32－C．Cl－D．SO42－
6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．Na+、NO3－、Cl－、S2－B．Na+、SO32－、Ba2+、CO32－
C．Br－、S2－、Cl－、NH4+D．K+、NO3－、SO42－、HCO3－
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
10．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。