北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)化学试题Word版含答案
北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)化学试题 含解析
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是6．下列对应关系不正确．．．A．醋、味精-—调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾【答案】C【解析】试题分析：A、醋和味精都可以做调味剂，正确，不选A；B、酒精和汽油都容易燃烧,正确，不选B；C、钠和铁都不是微量元素,错误,选C;D、废塑料或铝制易拉罐都可回收，正确，不选D。
考点:食品添加剂,燃料，垃圾的分类7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红:NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时,测得纯水中c(H+）·c（OH—）=3。
8×10—13：H2O(l）H+（aq) + OH—（aq） H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，不完全电离，错误，不选A；B、水的电离是吸热的， H>0，错误,不选B；C、铁离子能氧化二氧化硫生成亚铁离子和硫酸根离子，正确，选C；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误，不选D。
考点: 离子方程式的书写，弱电解质的电离8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析:A、形成原电池，铜做正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，错误，不选A;B、图①中锌做负极，失去电子，电子由锌流向铜,盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液中，错误，不选B；C、图②中铁做负极，铜做正极，在酸性条件下发生析氢腐蚀,错误,不选C；D、图②中铁生成亚铁离子,加入少量少量K3溶液,有蓝色沉淀生成,正确，选D.考点:原电池原理的应用9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质和水解产物氨基酸都有羧基和氨基，有两性，正确，选A；B、淀粉是能水解的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,错误,不选B；C、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液,加入饱和硫酸钠溶液，是蛋白质的盐析，错误，不选C；D、酸性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，氧—18院子在乙醇分子中，错误，不选D。
【名师解析】北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)物理试题
2014-2015学年北京市清华大学附中高三（下）月考物理试卷（4月份）一、选择题：每小题6分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（6分）对于一个热力学系统，下列说法中正确的是（）A．如果外界对它传递热量则系统内能一定增加B．如果外界对它做功则系统内能一定增加C．如果系统的温度不变则内能一定不变D．系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和【考点】：热力学第一定律．【分析】：改变物体内能的方式：做功和热传递；它们在改变物体的内能上是等效的；结合热力学第一定律公式△U=W+Q进行判断．【解析】：解：A、物体吸收热量，可能同时对外做功，故内能不一定增加，故A错误；B、外界对物体做功，物体可能同时放热，故物体的内能不一定增加，故B错误；C、如果系统的温度不变，物态发生变化，则内能一定变化，故C错误；D、根据热力学第一定律，系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和；故D正确；故选：D．【点评】：此题主要考查的是学生对改变物体内能两种方式的理解和掌握，基础性题目．2．（6分）如图所示氢原子能级图，如果有大量处在n=3激发态的氢原子向低能级跃迁，则能辐射出几种频率不同的光及发出波长最短的光的能级跃迁是（）A．3种，从n=3到n=2 B．3种，从n=3到n=1C．2种，从n=3到n=2 D．2种，从n=3到n=1【考点】：氢原子的能级公式和跃迁．【专题】：原子的能级结构专题．【分析】：根据数学组合公式求出氢原子可能辐射光子频率的种数．能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越高．【解析】：解：根据=3知，这些氢原子可能辐射出三种不同频率的光子．波长最短的，则频率最大，因此氢原子由n=3向n=1能级跃迁时辐射的光子能量最大，频率最大，最大能量为13.6﹣1.51eV=12.09eV．故B正确，ACD错误．故选：B．【点评】：解决本题的关键知道光电效应的条件以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差．3．（6分）如图所示，MN是介质Ⅰ和介质Ⅱ的交界面，介质Ⅰ中的光源S发出的一束光照射在交界面的O点后分成两束光OA和OB，若保持入射点O不动，将入射光SO顺时针旋转至S1O的位置，则在旋转过程中下列说法正确的是（）A．光线OA逆时针旋转且逐渐减弱B．光线OB逆时针旋转且逐渐减弱C．光线OB逐渐减弱且可能消失D．介质Ⅰ可能是光疏介质【考点】：光的折射定律．【专题】：光的折射专题．【分析】：当入射角增大时，反射光增强，折射光线与入射光线同向旋转．根据入射角与折射角的大小，分析折射率的大小，判断能否发生全反射．【解析】：解：A、若保持入射点O不动，将入射光SO顺时针旋转时，入射角增大时，根据反射定律知反射光线OA逆时针旋转，且逐渐增强．故A错误．B、由折射定律知，折射光线与入射光线同向旋转，则知光线OB顺时针旋转且逐渐减弱，故B错误．CD、由光路图知：入射角小于折射角，说明介质Ⅰ相对介质Ⅱ是光密介质，当入射角增大能发生全反射，故光线OB逐渐减弱且可能消失，故C正确，D错误．故选：C．【点评】：解决本题的关键要掌握折射率与入射角的关系、光的能量与入射角的关系，同时要掌握全反射的条件．4．（6分）一列简谐横波某时刻的波形图如图甲表示，图乙表示介质中某质点此后一段时间内的振动图象，则下列说法正确的是（）A．若波沿x轴正向传播，则图乙表示P点的振动图象B．若图乙表示Q点的振动图象，则波沿x轴正向传播C．若波速是20m/s，则图乙的周期是0.02sD．若图乙的频率是20Hz，则波速是10m/s【考点】：横波的图象；波长、频率和波速的关系．【专题】：振动图像与波动图像专题．【分析】：由波的传播方向判断甲图上质点的振动方向．根据振动图象t=0时刻质点的状态，在波动图象找出对应的质点，根据图象甲得出波长，再根据=λf求解即可．【解析】：解：A、由甲图看出，图示时刻质点P在平衡位置处且向下振动，而振动图象t=0时刻P的位移为零且向上振动，所以图乙不可能是图甲中P的振动图象．故A错误．B、若图乙表示Q点的振动图象，t=0时刻，Q点在平衡位置处向上振动，则波沿x轴正向传播，故B正确；C、根据图象甲可知，波长λ=1m，则周期T=，故C错误；D、若图乙的频率是20Hz，则波速v=λf=20m/s，故D错误．故选：B【点评】：本题考查理解和把握振动图象和波动图象联系的能力，找出两种图象之间对应关系是应培养的基本功．5．（6分）木星是绕太阳公转的行星之一，而木星的周围又有卫星绕木星公转．如果要通过观测求得木星的质量M，已知万有引力常量为G，则需要测量的量及木星质量的计算式是（）A．卫星的公转周期T1和轨道半径r1，B．卫星的公转周期T1和轨道半径r1，C．木星的公转周期T2和轨道半径r2，D．木星的公转周期T2和轨道半径r2，【考点】：万有引力定律及其应用．【专题】：万有引力定律的应用专题．【分析】：根据木星的某个卫星的万有引力等于向心力，列式求解即可求出木星的质量．【解析】：解：环绕天体绕着中心天体做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律，有：G=m解得：M=即只能求解中心天体的质量；故要测量木星质量，需要测量其卫星的公转周期T1和轨道半径r1，故其质量为：故A正确，BCD错误；故选：A．【点评】：本题关键是根据木星的卫星做圆周运动的向心力有万有引力提供，列出方程，分析方程式即可看出要测量的量，涉及半径有星体半径和轨道半径，解题时要注意区分．6．（6分）一个同学在体重计上做如下实验：由站立突然下蹲．则在整个下蹲的过程中，下列说法正确的是（）A．同学处于失重状态，体重计的读数小于同学的体重B．同学处于失重状态，体重计的读数大于同学的体重C．同学先失重再超重，体重计的读数先小于同学的体重再大于同学的体重D．同学先超重再失重，体重计的读数先大于同学的体重再小于同学的体重【考点】：超重和失重．【分析】：失重状态：当物体对接触面的压力小于物体的真实重力时，就说物体处于失重状态，此时有向下的加速度；超重状态：当物体对接触面的压力大于物体的真实重力时，就说物体处于超重状态，此时有向上的加速度．【解析】：解：人先是加速下降，有向下的加速度，此时的人对体重计的压力减小，后是减速下降，有向上的加速度，此时的人对体重计的压力增加，所以C正确．故选：C．【点评】：本题主要考查了对超重失重现象的理解，人处于超重或失重状态时，人的重力并没变，只是对支持物的压力变了．7．（6分）如图表示洛伦兹力演示仪，用于观察运动电子在磁场中的运动，在实验过程中下列选项错误的是（）A．不加磁场时电子束的径迹是直线B．加磁场并调整磁感应强度电子束径迹可形成一个圆周C．保持磁感应强度不变，增大出射电子的速度，电子束圆周的半径减小D．保持出射电子的速度不变，增大磁感应强度，电子束圆周的半径减小【考点】：带电粒子在匀强磁场中的运动．【分析】：电子在匀强磁场中垂直于磁场运动时，由洛伦兹力作用下，提供向心力，从而做匀速圆周运动．【解析】：解：A、不加磁场时电子不受力，电子束的径迹是直线．故A正确；B、加磁场使磁场的方向与电子初速度的方向垂直，并调整磁感应强度电子束径迹可形成一个圆周．故B正确；C、电子受到的洛伦兹力提供向心力，则：所以：，保持磁感应强度不变，增大出射电子的速度，电子束圆周的半径增大．故C错误；D、保持出射电子的速度不变，增大磁感应强度，电子束圆周的半径减小．故D正确；本题选择错误的，故选： C【点评】：考查洛伦兹力对粒子的作用，掌握洛伦兹力不做功，及电子仅仅在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动．8．（6分）对磁现象的研究中有一种“磁荷观点”．人们假定，在N极上聚集着正磁荷，在S 极上聚集着负磁荷．由此可以将磁现象与电现象类比，引入相似的概念，得出一系列相似的定律．例如磁的库仑定律、磁场强度、磁偶极矩等．在磁荷观点中磁场强度定义为：磁场强度的大小等于点磁荷在该处所受磁场力与点磁荷所带磁荷量的比值，其方向与正磁荷在该处所受磁场力方向相同．若用H表示磁场强度，F表示点磁荷所受磁场力，q m表示磁荷量，则下列关系式正确的是（）A．F=B．H=C．H=Fq m D．q m=HF【考点】：磁感应强度．【分析】：磁场强度的大小等于点磁荷在该处所受磁场力与点磁荷所带磁荷量的比值，运用类比思想，类比电场强度的定义公式E=列式分析即可．【解析】：解：题目已经说明磁场强度的大小等于点磁荷在该处所受磁场力与点磁荷所带磁荷量的比值，故：H=故选：B．【点评】：本题关键是读懂题意，运用类比思想理解题意，根据题意列式分析即可，基础题目．二、（非选择题共180分）9．（18分）某同学在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验时，所用小灯泡上标有“3.8V 0.5A”的字样，现有电压表（0～4.5V内阻约为3kΩ）、电源、开关和导线若干，以及以下器材：A．电流表（0～0.6A内阻约为1Ω）B．电流表（0～3A内阻约为0.25Ω）C．滑动变阻器（0～20Ω）D．滑动变阻器（0～500Ω）（1）实验中如果即满足测量要求，又要误差较小，电流表应选用A；滑动变阻器应选用C．（选填相应器材前的字母）（2）下列给出了四个电路图，请你根据实验要求选择正确的实验电路图C．（3）图1是实验所用器材实物图，图中已连接了部分导线，请你补充完成实物间的连线．（4）某同学在实验中得到了几组数据，在图2所示的电流﹣电压（I﹣U）坐标系中，通过描点连线得到了小灯泡的伏安特性曲线，根据此电流﹣电压图线可知，小灯泡的电阻随电压的增大而增大（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是电压升高使电流增大于是功率增大导致温度升高，灯丝电阻随温度升高而增大，同时可以根据此图象确定小灯泡在电压为2V时的电阻R=5Ω．（5）根据此电流﹣电压图线，若小灯泡的功率是P，通过小灯泡的电流是I，下列给出的四个图中可能正确的是D．【考点】：描绘小电珠的伏安特性曲线．【专题】：实验题．【分析】：①电压表、电流表的选择原则是使指针偏转角大些好，应在三分之二左右偏转，若电路采用分压接法，则滑动变阻器选择小的，若限流接法则滑动变阻器阻值要大于待测电阻阻值；②本实验中为了多测数据，滑动变阻器采用分压接法，因灯泡内阻较小，故应选用电流表外接，由此可正确画出实验原理图；③根据小灯泡的伏安特性曲线，求出灯泡的电压、电流根据P=UI可以求出灯泡的实际功率．【解析】：解：①由小灯泡标有“3.8V、0.5A”字样可知，灯泡的额定电流为0.5A；因此电流表选择A；本实验中为了多测数据，滑动变阻器采用分压接法，故应选用变化范围较小的电阻，故选C．故答案为：A；C；（2）本实验应采用滑动变阻器的分压接法，同时，电流表应选择外接法；故选：C；（3）由原理图可得出对应的实物图如图所示；（4）I﹣U图象中图象的斜率表示电阻的倒数；由图可知，灯泡电阻随电压的增大而增大；原因是因为电压增大后，发热量高，从而使灯泡的温度升高；而灯泡电阻随温度的升高而增大；由图象可知，当电压为2V时，对应的电流为0.4A，由欧姆定律可知R==5Ω；（5）根据功率公式可知P=I2R；若电阻不变，功主与R成正比；但由于R随温度的升高而增大，故图象应为D；故答案为：（1）A；C（2）C；（3）见图（4）增大；电压升高使电流增大于是功率增大导致温度升高，灯丝电阻随温度升高而增大；5（5）D【点评】：本实验考查了仪器选择、电路设计、灯泡功率、滑动变阻器阻值等问题，由I﹣U图象找出电压对应的电流，熟练应用串联电路特点及欧姆定律是正确解题的关键10．（16分）如图所示，MN、PQ为竖直放置的两根足够长平行光滑导轨，相距为d=0.5m，M、P之间连一个R=1.5Ω的电阻，导轨间有一根质量为m=0.2kg，电阻为r=0.5Ω的导体棒EF，导体棒EF可以沿着导轨自由滑动，滑动过程中始终保持水平且跟两根导轨接触良好．整个装置的下半部分处于水平方向且与导轨平面垂直的匀强磁场中，磁感应强度为B=2T．取重力加速度g=10m/s2，导轨电阻不计．（1）若导体棒EF从磁场上方某处沿导轨下滑，进入匀强磁场时速度为v=2m/s，a．求此时通过电阻R的电流大小和方向；b．求此时导体棒EF的加速度大小；（2）若导体棒EF从磁场上方某处由静止沿导轨自由下滑，进入匀强磁场后恰好做匀速直线运动，求导体棒EF开始下滑时离磁场的距离．【考点】：导体切割磁感线时的感应电动势．【专题】：电磁感应与电路结合．【分析】：（1）a、由公式E=Bdv求感应电动势，由闭合电路欧姆定律求感应电流的大小，由右手定则判断感应电流的方向．b、由公式F=BdI求出棒所受的安培力，再由牛顿第二定律求加速度．（2）由平衡条件和安培力与速度的关系式，求出匀速运动的速度，再由自由落体运动的规律求解．【解析】：解：（1）a．导体棒EF产生的感应电动势：E=Bdv由闭合电路欧姆定律，得：I===1A方向：由P指向Mb．导体棒所受安培力：F=BId由牛顿第二定律：mg﹣F=ma可得a=g﹣代入数据解得a=5m/s2（2）导体棒匀速运动时，有：mg=BId又I==则得匀速运动的速率为v=代入解得v=4m/s由自由落体公式：v2=2gh则得h==0.8m．答：（1）a．此时通过电阻R的电流大小1A为，方向由P指向M；b．此时导体棒EF的加速度大小为5m/s2．（2）导体棒EF开始下滑时离磁场的距离为0.8m．【点评】：本题是电磁感应与力学知识的综合，既要掌握电磁感应的基本规律，如法拉第电磁感应定律、右手定则等，又要熟练推导出安培力，运用平衡条件解答．11．（18分）如图1所示，长为L的平行金属板M、N水平放置，两板之间的距离为d，两板间有水平方向的匀强磁场，磁感应强度为B，一个带正电的质点，沿水平方向从两板的正中央垂直于磁场方向进入两板之间，重力加速度为g．（1）若M板接直流电源正极，N板接负极，电源电压恒为U，带电质点以恒定的速度v匀速通过两板之间的复合场（电场、磁场和重力场），求带电质点的电量与质量的比值．（2）若M、N接如图2所示的交变电流（M板电势高时U为正），L=0.5m，d=0.4m，B=0.1T，质量为m=1×10﹣4kg带电量为q=2×10﹣2C的带正电质点以水平速度v=1m/s，从t=0时刻开始进入复合场（g=10m/s2）a．定性画出质点的运动轨迹；b．求质点在复合场中的运动时间．【考点】：带电粒子在匀强磁场中的运动；带电粒子在匀强电场中的运动．【专题】：带电粒子在复合场中的运动专题．【分析】：（1）带电质点以恒定的速度匀速通过两板之间的复合场，知质点受重力、电场力和洛伦兹力平衡，结合平衡求出带电质点的电量与质量的比值．（2）根据质点所受电场力、洛伦兹力和重力的大小情况，分析粒子在复合场中的运动规律，结合运动学公式和周期公式求出粒子在复合场中的运动时间．【解析】：解：（1）匀强电场的电场强度为：E=粒子所受的电场力为：F电=qE粒子所受的洛伦兹力为：F磁=Bqv由匀速可知：Bqv=qE+mg得：．（2）a、当M板电势为正时，有：qvB=mg+q，粒子在复合场中做匀速直线运动，当M板电势为负时，有：，粒子在复合场中所受的合力为洛伦兹力，做匀速圆周运动，如图所示．b、运动时间：t=，代入数据解得：t=0.814s．答：（1）带电质点的电量与质量的比值为；（2）质点在复合场中的运动时间为0.814s．【点评】：解决本题的关键知道粒子所受电场力方向向下时，所受重力、电场力、洛伦兹力三个力平衡，做匀速直线运动，当所受的电场力方向向上时，重力和电场力平衡，洛伦兹力提供向心力，做匀速圆周运动．12．（20分）如图所示，线圈焊接车间的传送带不停地传送边长为L，质量为4kg，电阻为5Ω的正方形单匝金属线圈，线圈与传送带之间的滑动摩擦系数μ=．传送带总长8L，与水平面的夹角为θ=30°，始终以恒定速度2m/s匀速运动．在传送带的左端虚线位置将线圈无初速地放到传送带上，经过一段时间，线圈达到与传送带相同的速度，线圈运动到传送带右端掉入材料筐中（图中材料筐未画出）．已知当一个线圈刚好开始匀速运动时，下一个线圈恰好放到传送带上．线圈匀速运动时，相邻两个线圈的间隔为L．线圈运动到传送带中点开始以速度2m/s 通过一固定的匀强磁场，磁感应强度为5T、磁场方向垂直传送带向上，匀强磁场区域宽度与传送带相同，沿传送带运动方向的长度为3L．重力加速度g=10m/s2．求：（1）正方形线圈的边长L；（2）每个线圈通过磁场区域产生的热量Q；（3）在一个线圈通过磁场的过程，电动机对传送带做功的功率P．【考点】：导体切割磁感线时的感应电动势；电功、电功率；电磁感应中的能量转化．【专题】：电磁感应——功能问题．【分析】：（1）根据牛顿第二定律列式求解线框的加速度；根据运动学公式列式求解线框的相对位移；然后联立方程组求解；（2）线框在进入和离开磁场时有感应电流，根据切割公式、欧姆定律、焦耳定律列式求解即可；（3）某一导线框穿过磁场过程，皮带上有多个线圈，分析机械能增加量、内能增加量，然后求和．【解析】：解：（1）每个线圈从投放到相对传送带静止，运动的距离是一样的．设投放时间间隔为T，则v﹣t图如图所示．在T时间内，传送带位移为x传=v?T，线圈加速过程位移为x线=?T可得2L=v?T其中v=a?T线圈加速过程：由f滑﹣mgsinθ=ma其中：f滑=μmgcosθ代入数据，可解得：a=2.5m/s；T=0.8s；L=0.8m线圈匀速运动时，相邻两个线圈的间隔为L与线圈的边长相等，由图可以看出线圈的边长与线圈加速过程走过的距离相同，所以线圈的边长为0.8m．（2）每个线圈穿过磁场过程中有电流的运动距离为2L，t穿=；E=BLv；P=产生热量Q=P?t穿=?=解得Q==10.24J（3）在一个线圈通过磁场的过程：传送带运动距离4L，所用时间t穿==1.6s一个线圈加速过程摩擦产生的热为Q摩擦=f滑?x相对=μmgcosθ？?T=24J一个线圈加速过程获得动能△E k=mv2=8J一个线圈通过磁场的过程中焦耳热Q焦耳=10.24J一个线圈运动一个L距离重力势能增加△E p=Lmgsinθ=16J在一个线圈通过磁场的过程中，电动机对传送带做功的功率P有W=2Q摩擦+2×△E k+2Q焦耳+15×△E p=P?t穿代入以上各式，得P=202.8W解法二：分析某一导线框穿过磁场过程知：t穿==1.6s，其中有的时间传送带上有5个导线框，其中1个相对滑动，4个相对静止，则该段时间内电动机做功为：W1=F1vt1=（μmgcosθ+4mgsinθ+BIL）vt1=93.12J其中有的时间传送带上有4个导线框，其中1个相对滑动，3个相对静止，则在该段时间内电动机做功为：W2=F2vt2=（μmgcosθ+3mgsinθ+BIL）vt2=231.36J由P t穿=W1+W2，得：P=202.8w答：（1）正方形线圈的边长L为0.8m；（2）每个线圈通过磁场区域产生的热量Q为10.24J；（3）在一个线圈通过磁场的过程，电动机对传送带做功的功率P为202.8W．【点评】：本题关键是明确传送带的运动规律，然后分过程按照牛顿第二定律、运动学公式、切割公式、欧姆定律、焦耳定律列式求解．。
2023-2024学年北京清华大附属中学中考四模化学试题含解析
2023-2024学年北京清华大附属中学中考四模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子2．下列物质的用途错误的是A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水3．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2B．氢氧化钠、苛性钠、NaOHC．氧化钙、消石灰、CaOD．水、干冰、H2O4．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。
下列说法错误的是( )A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体5．PX是“对二甲苯”(para-xylene)的英文缩写,化学式是C8H10。
很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。
PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2°C、沸点138.5°C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。
北京市清华大学附属中学最新高三4月综合能力测试四生物试题
清华附中理科综合能力测试（四）第一部分（选择题共１２0分）本部分共20小题,每小题6分,共１２０分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.的是1.下列关于生物膜的叙述，不正确．．．Ａ.都只存在于真核细胞中B．都有磷脂双分子层C.都具有选择透过性D.都主要由膜蛋白实现功能2．某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验,连续４８小时测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线(整个过程呼吸速率恒定),据图分析正确的是A.图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有3个B.绿色植物吸收ＣO2速率达到最大的时刻是第４5小时C.实验开始的前２４小时比后２4小时的平均光照强度弱D.实验全过程叶肉细胞内产生AＴP的场所是线粒体和叶绿体3。
沙漠中的啮齿动物和蚂蚁都以植物种子为食。
啮齿动物喜欢取食大粒种子、蚂蚁偏爱小粒种子.在该生态系统中,大粒种子植物在与小粒种子植物的竞争中处于优势。
科研人员在１974年～1977年间,在某一实验区域内进行了啮齿动物的有无对蚂蚁数量影响的相关研究。
下列有关分析正确的是A．在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物之间没有竞争关系Ｂ.在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物分别属于第二、三营养级C.移走全部啮齿动物后,蚂蚁的数量会先增加然后维持相对稳定D．啮齿动物可通过植物间的竞争对蚂蚁的数量产生影响4．下图表示某群岛上蝉的物种演化示意图,其中甲、乙、丙、丁、戊分别代表不同种的蝉.的是下列叙述不正确．．．A．由乙形成丙和丁的过程说明变异是不定向的B。
物种戊的形成是基因频率不定向改变的结果Ｃ．由甲形成乙和戊的过程是自然选择的结果Ｄ。
群岛上各种蝉的进化与无机环境的变化相互影响5．下列关于高中生物学实验的叙述，正确的是A。
在制备果酒和果醋的实验过程中都要持续通入氧气B．分离土壤中不同种类的微生物可采用相同的稀释度C。
将DNA粗提取后用二苯胺进行鉴定时需要进行水浴加热Ｄ。
选择过氧化氢酶作为探究温度对酶活性影响实验的理想材料29.(22分）苦马豆素(SＷ）是一种具有抗肿瘤功能的生物碱。
北京市清华大学附属中学2024-2025学年高三上学期入学调研考试 化学试题(含答案)
高三入学调研试卷化学清华附中高22级 2024.8可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：◇用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；◇用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；◇用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是（ ）A.Li 位于第二周期IA 族B.制作天线利用了金属的延展性C.碳化硅的熔点比金刚石的高D.碳化硅属于共价晶体2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A.浓硝酸久置后，显黄色B.刚生成的白色沉淀放置后，变成红褐色C.将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去D.向黄色的铬酸钾（）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（）3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.用电子式表示HCl 的形成过程：B.基态N 原子的轨道表示式：C.的VSEPR 模型：D.乙烯分子中键的形成：4.下列说法正确的是（）A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒()2Fe OH 2SO 24K CrO 227Cr O -3SO σB.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C.由丙氨酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子5.下列对事实的分析正确的是（ ）选项事实分析A 键角：电负性：B 第一电离能：原子半径：C 沸点：CO 为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键6.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：B.电解饱和食盐水时阴极析出气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：7.下列实验能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验目的验证铁的吸氧腐蚀检验电石与水反应的产物是乙炔除去中的少量探究干燥的氯气是否具有漂白性8.乙烯和氧气在Ag 催化下生成环氧乙烷（EO ）和乙醛（AA ）的机理如下图所示。
2015年 北京市 高考化学 试卷及解析
2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化1B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应2B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）3A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．4（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．5③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环6的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．711．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．8（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．92015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
2024-2025学年北京市海淀区清华大学附属中学高三上学期第一次月考数学试题(含答案)
2024-2025学年清华大学附属中学高三上学期第一次月考数学试题一、单选题：本题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合A={x∣1<3x≤9},B={x∈Z∣x≥1}，则A∩B=( )A. (1,2]B. {1,2}C. [1,2]D. {1}2.已知复数z=1+2i2−i，则z的共轭复数z=( )A. −12B. 2+iC. −iD. i3.已知a<b，则( )A. a2<b2B. e−a<e−bC. ln(|a|+1)<ln(|b|+1)D. a|a|<b|b|4.已知f(x)=sinωx(ω>0)，f(x1)=−1，f(x2)=1，|x1−x2|min=π4，则ω=( )A. 1B. 2C. 3D. 45.如图，在▵ABC中，点D，E满足BC=2BD，CA=3CE.若DE=x AB+y AC(x,y∈R)，则x+y=( )A. −12B. −13C. 12D. 136.若α是第二象限角，且tan(π−α)=12，则cos(π2+α)=( )A. 32B. −32C. 55D. −557.已知数列{a n}为无穷项等比数列，S n为其前n项和，a1>0，则“{S n}存在最小项”是“S2≥0”的( )A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件8.若过点(a,b)可以作曲线y=e x的两条切线，则( )A. e b<aB. e a<bC. 0<a<e bD. 0<b<e a9.血药浓度是指药物吸收后在血浆内的总浓度，药物在人体内发挥治疗作用时，该药物的血药浓度应介于最低有效浓度和最低中毒浓度之间．已知成人单次服用1单位某药物后，体内血药浓度及相关信息如图所示：根据图中提供的信息，下列关于成人使用该药物的说法中，不正确的是A. 首次服用该药物1单位约10分钟后，药物发挥治疗作用B. 每次服用该药物1单位，两次服药间隔小于2小时，一定会产生药物中毒C. 每间隔5.5小时服用该药物1单位，可使药物持续发挥治疗作用D. 首次服用该药物1单位3小时后，再次服用该药物1单位，不会发生药物中毒10.数列{a n}满足a4n−3=−1，a4n−1=1，a2n=a n，该数列的前n项和为S n，则下列论断中错误的是( )A. a31=1B. a2024=−1C. ∃非零常数T，∀n∈N∗，使得a n+T=a nD. ∀n∈N∗，都有S2n=−2二、填空题：本题共5小题，每小题5分，共25分。
北京市清华大学附中高考化学综合能力测试试卷四(含解析)
北京市清华大学附中2015高考综合能力测试(四)化学试卷一、本部分共7小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．3．下列叙述中正确的是（）6．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，的体积分数约为7．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）二、解答题（共4小题，满分0分）8．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．（2）写出甲物质的名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．（3）写出下列化学方程式：A→B ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O ；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 3 种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）．应先与溴发生加成反应生成应得到，Cl+2NaOH CHE→为加聚反应，该反应为反应，该反应为Cl+2NaOH）的一种同分异构体，的结构简式为等；与溴发生加成反应生成到，合成路线图为故答案为：9．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac （填序号）：a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 5：4 ．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O ．②电化学降解NO3﹣的原理如图2所示，电源正极为 a （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O ．2 210．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；（用化学式表示）极质量增重22中反应的离子方程式是 Cl 2+2OH ═Cl +ClO +H 2O ．（2）A 中溶液变红的原因是 Fe 2+被Cl 2氧化生成Fe 3+，Fe 3+与SCN ﹣反应生成红色的，所以溶液变红 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 Fe 3+ ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN ﹣与Cl 2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN ﹣可能被Cl 2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN ﹣中碳元素没有被氧化，理由是 SCN ﹣中的碳元素是最高价态+4价 ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 硫元素 ．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．可知，可知，。
015届高三4月联考化学试题(附答案)
江西省八所重点中学2015届高三联考理科综合能力测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共21小题，共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li 0.8Fe 0.2)OHFeSe （Se 呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH ）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是 （ ）A ．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B ．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C ．新的铁基超导材料中Fe 的化合价呈+2、+3价D ．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8．戊醇C 5H 11OH 与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）A ．与浓氢溴酸卤代B ．与浓硫酸共热消去C ．铜催化氧化D ．与戊酸催化酯化9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X 、Y 均能与Z 分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）A ．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B ．X 、Y 、Z 都可与W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C ．化合物W 4XY 2Z 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．沸点：W 2Z>YW 3>XW 410．常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20ml 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ）A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中)()( A c HA c 的值减小B ．HA 的电离常数xx K HA-=-100107(x 为滴定分数） C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c(H ＋)11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
北京市清华大学附中2024年高三第四次模拟考试化学试卷含解析
北京市清华大学附中2024年高三第四次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3K i1= 4.3×l0-7K i（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i2= 5.6×l0-11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者2、已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（）A+B C C溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．③④C．①③D．②④3、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同4、常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)5、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-6、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于77、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
2015届高三第四次全国大联考 化学 PDF版含答案
/ 标准状况下, 将 VL H2S 气 体 通 入 a 下列对所得溶液的描述不正确 1 2 . Lb m o l L的 N a OH 溶 液 中 , ( 随着 H2S 气体的通入 , 溶液中由水电离出的c 有如右图变化关系 A. H+ )
命题 : 衡水点睛文化编辑部
本试卷分第 Ⅰ 卷 ( 选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 ) 两部分 , 总分 1 考试时间 9 0 0分, 0 分钟 。
题号 答案 题号 答案
1 1 5
2 1 6
3 1 7
4
第 Ⅰ 卷 ( 选择题 , 共 5 0分)
5 6 7 8 9 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3
C. F e S O 4 溶液 D. M C l g S →F
e S 晶体 →F ( NO →M g 3) 2 溶液
结晶
下列有关实验操作 、 现象和解释或结论都正确的是 9. 选项 A B C D 实 验 操 作
( OH) →M g 2
适 量 HNO 3
( NO 6 H2O →M g 3) 2·
D. H2O Z n O 2,
( (
) )
有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 C.
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 3.
用带游码的托盘天平称 2. 左码右物 ” 方法 D. 4 a OH 时误用了 “ gN ①用1 8% 的浓硫酸加 4 ︰4 的硫酸 ; g9 g 水配成 1
(
)
定容后 , 塞好塞子倒转摇匀后 , 发现液面低于刻度线 ; ② 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 , ③在1 0 0 m L 无水乙醇中加入 2 % 的碘酒溶液 ; g 碘片溶解后配成 2 / / 配制 3. ④在8 0 m L 水中加入 1 8 . 4 m o l L 的硫酸 2 0 m L, 6 8 m o l L 的硫酸溶液 ; ⑤ 质量分数为 5 x %和 x % 的两种氨水等体积混合配成 3 x % 的氨水 ; A. ①③⑤ ⑥1 0 % 的硫酸和 9 0 % 的硫酸等体积混合配制 5 0% 的硫酸溶液 。 B. ②④⑤ C. ③④⑥
北京市高中学生化学竞赛试卷
北京市⾼中学⽣化学竞赛试卷2015年⾼中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2015年4⽉19⽇上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2⼩时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1⼩时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。
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·允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。
·试卷按密封线封装。
可能⽤到的元素相对原⼦质量如下:第1题选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）⼀瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的⼀种，为确认此溶液，可选⽤的⼀种试剂是。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是。
A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br ?D ．反应发⽣的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和⿊磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压⼒（p ）有关，如右图所⽰（图中的曲线表⽰两相平衡共存的区域）。
下列说法不正确．．．的是： A ．红磷在⼀定温度压⼒下可以升华 B ．红磷和⿊磷的熔点都随压⼒的增加⽽降低C ．红磷、⿊磷和液态磷可以在⼀定温度和压⼒下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是⽓态（4）根据酸碱质⼦理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质⼦（H +）转移给溶剂分⼦。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能⼒的差别。
2015年4月-北京市-海淀区-高三化学-一模试题及答案
2015年北京海淀高三一模理综化学试题及答案海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 246．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途化肥干燥剂光电池涂料7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋+ 2CrO 42-（黄色）① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。
北京市清华大学附中高考化学综合能力测试试卷四(含解析)
北京市清华大学附中2015高考综合能力测试(四)化学试卷一、本部分共7小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列对应关系不正确的是（）A．醋、味精﹣﹣调味品B．酒精、汽油﹣﹣易燃液体C．Na+、Fe3+﹣﹣人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐﹣﹣可回收垃圾考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；清洁能源；"三废"处理与环境保护；微量元素对人体健康的重要作用．.专题：化学应用．分析：A．醋和味精是常用的调味品；B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体；C．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；D．根据垃圾的是否可再利用来进行分类．解答：解：A．醋和味精是常用的调味品，故A正确；B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体，故B正确；C．钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误；D．废塑料瓶、铝制易拉罐属于可回收垃圾，故D正确，故选C．点评：本题考查常用调味品、易燃液体、人体所需常量元素和微量元素、垃圾分类等，难度不大．要注意平时知识的积累．2．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱碱；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大，选项D为易错点．3．下列叙述中正确的是（）A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：图①锌为负极，铜为正极，正极铜离子放电生成铜，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．图①中正极发生：Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；C．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3生成蓝色沉淀，故D正确．故选D．点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；酯的性质；淀粉的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；D．CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH．解答：解：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的化学性质，涉及蛋白质的结构、高分子化合物、酯类的水解等问题，难度中等，掌握有机物的结构和性质是解题的关键．5．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层．解答：解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C 错误；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．6．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）A．越大，CH4的转化率越高B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%考点：转化率随温度、压强的变化曲线．.分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随为的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B 正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．7．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小．解答：解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；故选D．点评：本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．（2）写出甲物质的名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．（3）写出下列化学方程式：A→B ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O ；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 3 种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）考点：有机物的合成．.分析：2﹣丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成A，A发生卤代烃的消去反应生成B，B与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2，可推知X为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为ClCH2CH2CH2CH2Cl．X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化生成Z为OHC﹣CH=CH﹣CHO，结合W与氢气的加成产物结构可知，Z与甲发生Diels﹣Alder反应，可推知甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，则W为．由E的加聚产物可知，E的结构简式为，D到E转化中碳碳双键增多，应先与溴发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，以此来解答．解答：解：2﹣丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成A，A 发生卤代烃的消去反应生成B，B与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2，可推知X为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为ClCH2CH2CH2CH2Cl．X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化生成Z为OHC﹣CH=CH﹣CHO，结合W与氢气的加成产物结构可知，Z与甲发生Diels﹣Alder反应，可推知甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，则W为，（1）X为ClCH2CH=CHCH2Cl，分子中所含官能团的名称为：氯原子、碳碳双键，故答案为：氯原子、碳碳双键；（2）甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（3）A→B发生卤代烃的消去反应，反应化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O，E→为加聚反应，该反应为，Z→W为Diels﹣Alder反应，该反应为，故答案为：ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；；；（4）Y为HOCH2CH=CHCH2OH，属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有：甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，故答案为：3；（5）R是W（）的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，结合W的分子式可知，含有一个苯环，不含其它不饱和基团，R不能与浓溴水反应，酚羟基的邻位、对位没有氢原子，则R的结构简式为等，故答案为：等；（6）由E的加聚产物可知，E的结构简式为，D到E转化中碳碳双键增多，应先与溴发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，合成路线图为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，把握信息中Diels﹣Alder反应原理及合成反应中官能团的变化是解答的关键，注意结合D的结构及W的加成产物进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．9．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac （填序号）：a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 5：4 ．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O ．②电化学降解NO3﹣的原理如图2所示，电源正极为 a （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O ．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．（2）①根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；②由图可知，一定压强下，温度越高，K越大；（3）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，K只和T有关；解答：解：（1）①H2（g）+O2（g）=H20 （g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ①C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②利用盖斯定律将方程式变形：②﹣①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故答案为：5：4；②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，Q的温度高于N点，故平衡常数K M＞K Q=K N，故C答案为：K M=K N＞K Q；（3）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O，故答案为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3﹣+12 H++10e﹣=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，故答案为：a；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．点评：本题综合考查盖斯定律的应用、化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；（用化学式表示）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，过滤得到固体A和无色溶液B，溶液B一定含NaAlO2溶液；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；Ⅲ．因为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定三价铁生成即Fe2O3或Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液；Ⅳ．向C中加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D为二价铜的溶液；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜．综上所述：固体样品中组成为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．；一定不含SiO2；依据推断出的物质分析回答；解答：解：（1）取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）由Ⅱ向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；故答案为：SiO2；（3）因为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C 必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁；所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色；故答案为：Fe2+；向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；（5）由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重×64=3.2g，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；3.2；（6）根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．点评：本题考查了物质检验方法的应用，物质性质的分析判断，主要是物质检验的方法和现象应用，化学方程式的书写方法，物质检验的方案设计，题目难度中等．11．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是Cl 2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是硫元素．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；④SCN﹣与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量；解答：解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．点评：本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求．。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)北京卷详解
2015·北京卷(化学)6．B4[2015·北京卷] 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼图06．C[解析] 火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反应生成N2、CO2等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，(C6H10O5)n(淀粉)转化成C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。
7．E2、E5[2015·北京卷] 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37．D[解析] 硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关，D不能解释。
8．D4[2015·北京卷] 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()图0A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．A[解析] 氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。
9．E3、F1[2015·北京卷] 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
北京市清华大学附属中学2015届高三化学3月综合能力测试试题(三)(含解析)
北京市清华大学附属中学2015届高三化学3月综合能力测试试题（三）（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 1276．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是【答案】C【解析】试题分析：A.干冰是固态CO2的俗称，该物质是分子晶体，由于分子间作用力微弱，物质容易气化，使周围环境温度降低，因此可以做制冷剂，正确；B.铁红是Fe2O3的俗称，是红棕色粉末状的固体，常用作红色颜料，因此可以做红色涂料，正确；C. 纯碱是Na2CO3的俗称，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因为油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此常用作去除油污的洗涤剂，错误；D. CH3COOH是食醋的主要成分，具有酸味，可以用作烹饪的调味剂，正确考点：考查物质的俗称及用途的正误判断的知识。
7．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管【答案】D【解析】试题分析：A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化变为金属化合物的过程，正确；B．钢铁吸氧腐蚀的正极上是溶于水的氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e—+2H2O=4OH—，正确；C．氢氧燃料电池中，通入的燃料氢气在负极失去电子，发生氧化反应，正确；D．将地下钢管与直流电源的负极相连，作阴极，用来保护钢管，错误。
考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。
8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ 3Ag+＋NO↑＋2H2O【答案】A【解析】试题分析：A．加热可增强纯碱溶液去污力：是由于盐的水解反应是吸热反应，升高温度，可以使盐的水解平衡向正反应方向移动。
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清华附中理科综合能力测试（四）
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列对应关系不正确
．．．的是
A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3・H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)・c(OH—) =3.8×
10—13：
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3
8．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ4OHˉ
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
9．下列说法正确的是
A．蛋白质及其水解产物都具有两性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质杂质试剂方法
A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液
洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) Δ
H ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A. n(CH 4)/n(N 2)越大，CH 4的转化率越高
B. n(CH 4)/n(N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大
C. b 点对应的平衡常数比
a 点的大
D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%
12. 关于下图所示转化关系（
X 代表卤素），说法不正确．．．的是
A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)
ΔH 3＜0
B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3
C. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成
HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定
D. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多25．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的
Diels-Alder 反应是
△
CH 3–CH=CH –CH 3
CH 2OH
CH 2OH CH 3
X
A B
乙烯 D
???
E
NaOH 水△
Y
Z
甲△
W
NaOH
醇△
Cl 2
光照
H 2/Ni △
O 2/Cu
△
H 2/Ni △
[
]
n
+
△。