2012届高三化学二轮复习 选择题专练七 元素周期表、周期律、化合物性质教学案
2012年高考化学试题分类解析汇编元素周期表 元素周期律
2012年高考化学试题分类解析汇编元素周期表元素周期律1、（全国卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中准确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2、（江苏2.）下列相关化学用语表示准确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：江苏12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述准确的是A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y >r Z >r W >r X3、（福建8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不．准确．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q Array B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性4、（四川8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
专题七(元素周期性表和元素周期律__必修)
2014高三化学专题训练（14）（元素周期性表和元素周期律必修）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素2．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂3．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是A．可能在同一周期B．可能在同一主族C．可能有两种元素在第二周期D．可能有两种元素在第三周期4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X5．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>CC．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A6．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素7．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构8．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性9．已知钍Th23290的原子可发生下列放射性变化：HeXTh422288823290+→，下列对生成物X的推断错误的是A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。
2012届高考化学复习 第五章《元素周期表 元素周期律》学案14.doc
第五章《元素周期表元素周期律》第Ⅰ卷 (选择题共36分)一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案.每小题2分，共36分）1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )A. 6B. 12C. 26D. 302．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+183．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )6．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）10．下列说法中正确的是（）A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少11．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+112．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
高考化学(课标版)二轮复习+题型专项练+题型四 元素周期表及周期律+Word版含解析
题型四元素周期表及周期律1.(2017山西运城二模)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是()R TX Y ZA.R位于元素周期表中第二周期第ⅤA族B.R能分别与X、Z形成共价化合物C.原子半径大小顺序为X>T>YD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO42.(2017湖北六校联合体联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性:Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显碱性3.(2017陕西咸阳三模)A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,各原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。
下列说法不正确的是()A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:D>AC.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物4.(2017湖南长沙二模)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:d>c>bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、d、c的简单离子半径依次增大5.(2017黑龙江大庆三模)已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
2012化学科高考二轮复习元素周期表
《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以为结合物质结构的元素化合物推断题。
要注意，这部分内容也属于最重要的基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
1．原子结构和元素周期律知识的综合网络2.对一些重要的知识点加以总结归纳(1)金属性、非金属性变化规律①同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。
金属性最强的是位于左下角的铯(放射性元素除外)，非金属性最强的是位于右上角的氟。
②金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
①原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。
②离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
③同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。
(2)半径大小规律①单质与水反应最剧烈的金属是K ，非金属是F 。
②原子半径最大的是K ，最小的是H 。
③单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C 。
④气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H 。
(3)1～20号元素中的某些主族元素的特性⑤气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。
⑥最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。
高三化学知识元素周期律
高三化学知识元素周期律高三化学知识：元素周期律元素周期律是化学中的一个基本原理，它揭示了元素的周期性变化规律。
对于高中生来说，理解和掌握元素周期律对于深入学习化学知识和解决化学题目具有重要意义。
本文将从元素周期律的发现、基本原理、周期表的结构、元素周期律的应用等方面进行详细讲解。
元素周期律的发现元素周期律的发现要归功于俄国化学家门捷列夫。
在1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。
他发现，当元素按照原子序数递增排列时，元素的性质会出现周期性的变化。
这一发现极大地简化了化学学习和元素的研究。
基本原理元素周期律的基本原理是基于元素的电子排布。
元素的性质主要由其最外层电子的数目和排布决定。
根据元素周期律，元素的性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
这种变化主要体现在以下几个方面：1.原子半径：原子半径随着原子序数的增加而周期性地变化。
在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大。
2.电负性：电负性是指元素吸引电子的能力。
电负性随着原子序数的增加而周期性地变化。
在同一周期内，从左到右电负性逐渐增大；在同一族内，从上到下电负性逐渐减小。
3.价态：元素的价态也呈现出周期性的变化。
在同一周期内，元素的价态从左到右逐渐增加；在同一族内，元素的价态相同。
4.化合物的性质：元素形成的化合物性质也会出现周期性的变化。
在同一周期内，元素的化合物性质从左到右逐渐变化；在同一族内，元素的化合物性质相同。
周期表的结构元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
它将元素按照原子序数递增的顺序排列，并将其分为若干个周期和族。
周期表中的水平行称为周期。
每个周期代表了元素原子的一个电子层的填充。
周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
在同一周期内，元素的原子半径、电负性等性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
族也称为族系，是周期表中的垂直列。
族代表了具有相同外层电子数的元素。
周期表共有18个族，分为7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
高三化学元素周期律练习题
高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案解析
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ； （5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
高考化学二轮专题复习元素周期律元素周期表精品教考案（含13真题及名校质检题）【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1、掌握元素周期表的结构。
2、掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3、了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5、以第 1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8、电离能、电负性及其周期性变化9、以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
高三化学选择题【元素周期律】
01化学选择题元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)Vr(Z)Vr(W)B.X、Y形成的化合物只含有极性键C.Z、w的简单离子具有相同的电子层结构D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强2.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。
五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：R〈X〈YC.最高价氧化物的水化物酸性：T的比R的强D.Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性3•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项实验操作实验现象A 将X单质投入到CuSO溶液中4生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀4•下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：HSO>HClO2 4C.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr5.下列说法正确的是A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、0、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)、Al(OH)碱性依次增强6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500°C时分解，HI在230°C时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料WA族兀素的单质都是半导体材料7.下表为元素周期表的一部分。
2012高考化学选择题专项限时训练-02.物质结构 元素周期律 (1)
福建省宁德市高级中学2012届高考化学选择题专项限时训练03 第2部分物质结构元素周期律（1）编写人：叶昌明【说明】每组选择题共7题，每题只有1个选项符合题意，每题6分，共计42分6．(2011海南高考)13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数多于质子数7．（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9．（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M10．(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题7 元素周期表、元素周期律.pdf
第十九课《月亮上的足迹》导学案 学习目标 1、速读课文，概括文章主要内容 2、理清文章思路，了解人类登月的知识。
3、激发探索科学的兴趣，培养自主探究的学习能力。
学习重、难点 速读课文，养成自主阅读的习惯，理清文章思路，从中了解有关人类登月的知识 。
课前预习 使用说明与学法指导 1、速读课文，养成自主阅读的习惯，理清文章思路，从中了解有关人类登月的知识。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
教材助读 这是一篇纪实报道。
作者用平实的语言，真实地记录了人类首次登月的全过程。
通过阅读，读者定能体会到那登月全过程的惊心动魄、登月成功后的喜悦以及作者对人类聪明才智的赞美。
文章所记叙的准备、升空、登月、返航四个部分清晰流畅，结尾阿姆斯特朗的话“这一步，对一个人来说，是小小的一步；对整个人类来说，是巨大的飞跃”，留给读者以无穷的回味，可以从中悟出人类登月的伟大意义。
预习自测 一、字词 1、给下列加点的字注音。
椭圆（ ） 铁锹（ ） 溅落（ ） 海域（ ） 飞跃（ ） 畅谈（ ） 2、请同学们写出文中还有那些你认为重要的或生疏的字词，请把它们写在下面。
二、速读课文，感悟文章大意 1、快速默读课文(不指读，不动唇，不回读)，并找出登月过程中表示时间的词语。
2、本文写了一件什么事?请用简洁的语言概括。
3、登月全过程可以分为几个阶段? 我的疑问 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究 学始于疑 ① 想像一下，月球上有些什么?那是一个什么样的世界? ③ 想像一下在登月的高空中，宇航员会有什么感觉? 质疑探究 1、宇航员从登月到返航经历了多长时间? 宇航员登月后做了哪几件事?登月全过程是按什么顺序来写的 2、人类登月有什么意义?课文哪一段有所揭示? 3、看第93页的插图，发挥想像 ① 想像一下，月球上有些什么?那是一个什么样的世界? ② 科学家为什么要搜集月球上的土壤和岩石呢? ③ 想像一下在登月的高空中，宇航员会有什么感觉? ④ 文中写道，“返航时，宇航员将登月舱甩在了太空”，这样做合适吗? 当堂检测 ① 假如你驾驶着宇宙飞船登月，你有什么感受?你会做些什么?展开想像，写一篇小短文。
2024届高三化学二轮复习选择题专项练习：元素周期律
元素周期律练习选择题（共16题）1.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A. 简单氢化物的沸点：CH4>H2OB. 元素的第一电离能：B<CC. 简单离子的半径： O2－>F－D. 该锂盐的阴离子中含有配位键2. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：X>YB. 气态简单氢化物的还原性：X>YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种3.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W的原子轨道上有6个未成对电子。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X与Y组成的化合物属于碱性氧化物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. W组成化合物时其最高化合价可以是＋64. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍，W与X同主族。
下列说法正确的是()A. 半径：r(X)<r(Y)<r(W)B. 电负性：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)C. 电离能：I1(Y)<I1(Z)<I1(W)D. 氢化物的热稳定性：X<Z<W5. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。
X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>X>YB. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。
2012高考化学专题预测(含解析)专题5 元素周期律和元素周期表专题解读2.pdf
2012高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题解读2 【考点定位】 《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 七、以晶体结构与性质考查理解能力 八、借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力 九、以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力 十、通过结构与性质关系考查推理能力 十一、借原子结构与元素化合物融合考查学科内综合能力 十二、以元素周期表结构为背景创新考查综合运用能力 【考点PK】 考点一、判断微粒半径大小 例1：已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 解析：都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是B>A>C>D，原子序数应为a>b>d>c，离子半径是C>D>B>A，单质的还原性是B>A>C>D。
故只有C项正确。
考点二、判断元素性质的周期性变化 例2：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失电子形成与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）。
A．X的金属性强于Y B．常温下， X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 考点三、判断元素的主要化合价 例3：X、Y、Z是短周期元素，这三种元素的原子最外层电子数分别为1、4、6，则这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）。
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选择题专练七元素周期表、周期律/元素、化合物性质
［高考要求］以框图或图表形式，结合周期律、周期表的应用考查元素化合物的性质。
以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
［考题重现］
1．（08江苏13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确
．．．的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
CO22
n(CuO)
n(C)
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
1 1.5
22
FeCl33
n(Cl2)
n(Fe)
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
3 Al3+
3
AlO2-
2
n(NaOH)
n(AlCl3)
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
n(NH3 2O)
n(SO2)
NH4HSO4NH4HSO4
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4
2（08江苏7）．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．（10江苏4）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
4
5X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是
A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X M Y＞X M R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6．（10江苏13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
7.（11江苏5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的
相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
8.（11江苏9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系
列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是
还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与
铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
9．（09南京一模）W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核电荷数是Y的2倍。
下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
B．W、X、Z都能与Y至少形成两种共价化合物
C．X、Y、Z分别与w形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高D．这4种元素通过不同组合能形成4种18电子的化合物
10
下列说法正确的是
A ．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B ．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C ．元素①⑧形成的化合物具有两性
D ．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
11．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族， Z 、R 、W 同周期。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z ＞R ＞W B ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构
C ．气态氢化物稳定性：H m W ＞H n R
［纠正反馈］
12．有X 、Y 两种元素，原子序数均不超过20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。
下列说法正确的是 A ．若Y(OH)n 为强碱，则X(OH)n 也一定为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则H n YO m 也一定为强酸
C ．若X 元素的单质是非金属，则Y 元素的单质也一定是非金属
D ．若Y 的最低负价为－n ，则X 的最低负价也一定为－n
13．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 与E 同主族，B 与F 同主
族，E 与F 同周期，已知常温下A 、E 单质的状态不同，D 原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，F 单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是 A ．原子半径由达到小的顺序是：C D E
F >>>
B ．由A 、
C 、
D 三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．F 、C 、B 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D ．F 与D 形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应
14． 11．X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r (Y)＞r (X)＞r (Z)， 原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法中不正确的是
A ．X 元素位于ⅥA B．
B 的沸点大于
C 的沸点
C ．A 能溶解于B 中
D ．A 和C 不可能发生氧化还原反应
15．A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、D 及B 、E 分
别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。
则下列说法中正确的是
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E B．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D2B D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
16．（12南京摸底9）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图1）。
下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用
玻璃塞
C．硅胶吸水后不能重复再生
D．图1所示转化反应都是氧化还原。