2012无机材料化学模块复习
《无机材料物理化学》知识点
《无机材料物理化学》知识点无机材料物理化学是一门研究无机材料的结构、性能、制备和反应等方面的学科，它融合了物理学、化学和材料科学的知识，对于理解和开发新型无机材料具有重要意义。
一、晶体结构晶体是原子、离子或分子在空间按一定规律周期性排列而成的固体。
晶体结构的描述包括晶格参数（如晶胞边长和夹角）、原子坐标和晶体对称性等。
常见的晶体结构有立方晶系（如简单立方、体心立方和面心立方）、六方晶系和四方晶系等。
晶体中的原子结合方式主要有离子键、共价键、金属键和范德华力等。
离子键具有较强的方向性和饱和性，通常形成离子晶体，如氯化钠。
共价键结合的晶体具有很高的硬度和熔点，如金刚石。
金属键使金属晶体具有良好的导电性和导热性。
晶体结构的缺陷对材料的性能有重要影响。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子；线缺陷主要是位错；面缺陷则有晶界和相界等。
二、热力学在无机材料中的应用热力学第一定律指出能量守恒，即能量可以在不同形式之间转换，但总量不变。
在无机材料的研究中，可以通过计算反应过程中的能量变化来判断反应的可行性和方向。
热力学第二定律引入了熵的概念，用于描述系统的混乱程度。
对于一个自发的过程，系统的熵总是增加的。
通过计算反应的熵变和焓变，可以确定反应在给定条件下是否能够自发进行。
相图是热力学在材料研究中的重要应用之一。
通过绘制相图，可以清晰地了解不同成分和温度下材料的相组成和相变规律，为材料的制备和性能优化提供指导。
三、动力学过程反应动力学研究反应速率和反应机制。
对于无机材料的制备过程，了解反应动力学有助于控制反应条件，提高反应效率和产物质量。
扩散是物质在固体中的迁移过程，它对材料的相变、烧结和性能均匀性等方面起着关键作用。
扩散系数与温度、晶体结构和缺陷等因素密切相关。
四、表面与界面材料的表面和界面具有独特的物理化学性质。
表面能的大小决定了材料的表面活性和吸附性能。
界面的结构和性质对复合材料和多相材料的性能有重要影响。
五、相变相变是指物质从一种相态转变为另一种相态的过程，如固相到液相、液相到气相等。
无机材料科学基础复习重点
第二章、晶体结构缺陷1缺陷的概念2、热缺陷（弗伦克尔缺陷、肖特基缺陷）热缺陷是一种本征缺陷、高于0K就存在，热缺陷浓度的计算影响热缺陷浓度的因数：温度和热缺陷形成能（晶体结构）弗伦克尔缺陷肖特基缺陷3、杂质缺陷、固溶体4、非化学计量化合物结构缺陷（半导体）种类、形成条件、缺陷的计算等5、连续置换型固溶体的形成条件6、影响形成间隙型固溶体的因素7、组分缺陷（补偿缺陷）：不等价离子取代形成条件、特点（浓度取决于掺杂量和固溶度）缺陷浓度的计算、与热缺陷的比较幻灯片68、缺陷反应方程和固溶式9、固溶体的研究与计算写出缺陷反应方程T固溶式、算出晶胞的体积和重量T理论密度（间隙型、置换型）T和实测密度比较10、位错概念刃位错：滑移方向与位错线垂直，伯格斯矢量b与位错线垂直螺位错：滑移方向与位错线平行，伯格斯矢量b与位错线平行混合位错：滑移方向与位错线既不平行，又不垂直。
幻灯片7第三章、非晶态固体1熔体的结构：不同聚合程度的各种聚合物的混合物硅酸盐熔体的粘度与组成的关系2、非晶态物质的特点3、玻璃的通性4、Tg、Tf ,相对应的粘度和特点5、网络形成体、网络改变（变性）体、网络中间体玻璃形成的结晶化学观点：键强，键能6、玻璃形成的动力学条件（相变），3T图7、玻璃的结构学说（二种玻璃结构学说的共同之处和不同之处）8、玻璃的结构参数Z可根据玻璃类型定，先计算R,再计算X、Y 注意网络中间体在其中的作用。
9、硅酸盐晶体与硅酸盐玻璃的区别10、硼的反常现象幻灯片8第四章、表面与界面1表面能和表面张力，表面的特征2、润湿的概念、定义、计算；槽角、二面角的计算改善润湿的方法：去除表面吸附膜（提高固体表面能）、改变表面粗糙度、降低固液界面能3、表面粗糙度对润湿的影响4、吸附膜对润湿的影响5、弯曲表面的效应（开尔文公式的应用）6、界面的分类与特点7、多晶体组织8、粘土荷电的原因，阳离子交换序9、粘土与水的作用，电动电位及对泥浆性能的影响流动性，稳定性，悬浮性，触变性，可塑性10、瘠性料的悬浮与塑化泥浆发生触变的原因，改善方法幻灯片9第五章、相平衡1、相律以及相图中的一些基本概念相、独立组分、自由度等2、水型物质相图的特点（固液界线的斜率为负）3、单元系统相图中可逆与不可逆多晶转变的特点4、S iO2相图中的多晶转变（重建型转变、位移型转变）5、一致熔化合物和不一致熔化合物的特点6、形成连续固溶体的二元相图的特点（没有二元无变量点）7、相图应用幻灯片108、界线、连线的概念，以及他们的关系9、等含量规则、等比例规则、背向规则、杠杆规则、连线规则、切线规则、重心规则。
化学无机材料知识点总结
化学无机材料知识点总结一、化学无机材料的简介化学无机材料是指由无机物组成的材料，通常指的是由金属、非金属或者半导体等无机物质组成的材料。
这些材料具有独特的化学和物理性质，因此在工业、建筑、电子、能源等领域有着广泛的应用。
二、化学无机材料的分类1. 金属材料：金属材料是由金属元素组成的材料，具有良好的导热性、导电性和可塑性，常见的金属材料包括铁、铝、铜、锌等。
金属材料广泛应用于建筑、机械制造、电子等领域。
2. 非金属材料：非金属材料通常包括氧化物、硅酸盐、硼化物等，其特点主要包括硬度高、耐磨性好、绝缘性能强等优点。
非金属材料在陶瓷、玻璃、塑料等领域有着广泛的应用。
3. 半导体材料：半导体材料主要指的是硅、锗、碲等元素构成的材料，具有介于金属和非金属之间的导电特性，广泛应用于电子、光电子等领域。
4. 硬质合金材料：硬质合金材料通常由金属和非金属混合而成，具有硬度高、耐磨性好等特点，广泛应用于刀具、轴承、机械零部件等领域。
5. 磁性材料：磁性材料包括铁、镍、钴等金属材料，具有良好的磁性能，广泛应用于电机、传感器等领域。
6. 光学材料：光学材料主要包括玻璃、晶体等，具有良好的透光性和光学性能，广泛应用于光学器件、激光技术等领域。
7. 超硬材料：超硬材料具有极高的硬度和耐磨性，主要包括金刚石、立方氮化硼等，广泛应用于刀具、磨料等领域。
8. 隔热隔音材料：隔热隔音材料包括岩棉、泡沫塑料等，具有良好的隔热性能和隔音性能，广泛应用于建筑、汽车制造等领域。
三、化学无机材料的性质1. 导电性：金属材料具有良好的导电性能，而非金属材料和半导体材料具有一定的导电特性。
2. 热导性：金属材料具有良好的导热性能，而非金属材料和半导体材料的导热性能相对较差。
3. 光学性能：光学材料具有良好的透光性和光学性能，可用于制造光学器件。
4. 磁性能：磁性材料具有良好的磁性能，可用于制造电机、传感器等设备。
5. 化学稳定性：化学无机材料通常具有良好的化学稳定性，能够在各种恶劣环境下保持稳定性能。
2012年高考化学总复习资料
2012年高考化学总复习资料一．高中化学常见物质的俗名无机部分的物质：纯碱、苏打、天然碱．．．．．a．2．CO．．3．．．．．．．．．．、口碱：Ｎ小苏打：．．．．Na．．2．S．2．O．3．．．．．NaHCO．．．．．3．大苏打：石膏（生石膏）：．．．2．O．．．．．4．.2H．．．．．．．．CaSO熟石膏：．．．．．4．〃.H．．2．O ．．．．．2CaSO莹石：．．．2．．．．CaF重晶石：．．．．．．．．BaSO．．．．4．（无毒）碳铵：．．．3 ．．．．NH．．4．HCO石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：．．．．2．PO．．4．)．2．．．．．．．．．．．．．Ca (H天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓．．．．HNO．．．．．．．．按体积比．．．．1．：．3．混合而成。
．．．3．与浓．．HCl铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
2012届高考化学第二轮无机综合应用复习训练题(附参考答案)
2012届高考化学第二轮无机综合应用复习训练题（附参考答案）专题十一无机综合应用1．(2010•福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。
选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为__________________________________。
2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。
无机材料物理化学复习
第一章 晶体结构1晶体定义内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体，也就是说，晶体是具有格子构造的固体。
2晶体的基本性质固定的熔点 各向异性 自限性 稳定性 对称性 均匀性 晶面角守恒定律 3非晶体的概念内部质点排列不规则，不具有长程有序，不具格子构造，不能自发形成规则多面体外形的无定形体。
4结晶作用的基本方式气→固结晶作用 升华结晶液→固结晶作用 从溶液中结晶、从熔体中结晶固（1）→固（2）结晶作用 多晶转变、再结晶、固溶体的离析、固相反应结晶作用、重结晶、反玻璃化作用一般来说，晶格能越高，离子间结合越牢固，其硬度越大，熔点越高，热膨胀系数越小。
5结晶化学定律（哥希密特）：晶体的结构取决于构成其质点的大小关系、数量关系和极化性能。
6 最紧密堆积原理：质点之间的作用力使它们之间距离最小，空间最小。
（1）等径球体的密堆由四个球组成 由六个球组成（2）不等径球体的密堆较大的球做紧密堆积，较小的球进入大球堆积所形成的空隙中。
在离子晶体中，通常负离子半径要比正离子大，所以负离子通常做近似的紧密堆积，而正离子来填隙。
7配位数（CN ）和配位多面体 配位数（CN ）：在晶体结构中，一个原子（离子）周围相邻结合的同种原子（异号离子）的个数。
％晶胞体积积一个晶胞内球占的总体空间利用率＝100⨯⎩⎨⎧等如：质点所组成的化合物。
不等径球体密堆：不同等、、：点组成的单质晶体。
如等径球体密堆：同一质球体密堆NaCl Au Cu Ag ％。
％，空隙率空间利用率立方密堆—排列六方密堆—排列等径球体密堆95.2505.74............⎭⎬⎫⎩⎨⎧ABCABC ABAB ⎩⎨⎧八面体空隙四面体空隙空隙⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子密堆，正离子填隙不等径球体的密堆：负个八面体空隙有个四面体空隙有个球（质点）密堆个八面体空隙一个球周围有个四面体空隙一个球周围有等径球体密堆n n n 268配位多面体：在晶体中，一个原子或离子与最邻近的配位原子或离子组成的多面体。
无机及分析化学复习复习
无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。
2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。
3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。
二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。
2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。
3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。
4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。
三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。
2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。
3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。
4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。
四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。
2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。
3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。
4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。
无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。
通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。
无机化学综合复习资料
元素无机化学
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第12章 卤 素 小 结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性； 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式； 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质： （1）卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律； （2）卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件； （3）卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释； （4）氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性；
碱性增强
还原性增强 酸性增强
四、掌握VA-VIIA氢化物酸碱性、还原性变化规律
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五、掌握NO(g)和NO2(g)分子结构和化学性质 1. 奇电子化合物，顺磁，双聚。 2. NO还原性为主，与Fe2+发生“棕色环反应”， 检NO3-。 3. NO2氧化性为主。 六、理解HNO2及其盐分子结构和化学性质 1. NO2-、O3、SO2等电子体； 2. 酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主； 3. M-NO2-或M-ONO-； 4. NO2-、NO2、NO2+键级、键长、键角的比较。
电极反应： m (ox) + n e = q (red)
（五）多重平衡计算(重点)
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氧化-还原平衡与电离平衡共存；
氧化-还原平衡与配位平衡共存；
氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存；
3个或更多个平衡共存。
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练习1：求 [Fe(CN)6)3-/ Fe(CN)6)4-]（衍生电位） 已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V （母体电位）,
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（二）氧化还原反应概念和方程式的配平
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氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;
2012届高考化学自主复习要点、训练课件：第7章 碳族元素、新型无机非金属材料.pdf
《第20课 岳阳楼记》教案 【教学目标】 知识与技能： A①有感情地朗读、背诵全文； A②学习和积累文言词汇; B③理解作者所阐述的主要观点。
B④学习文章把叙事、写景、抒情和议论巧妙地结合在一起的写法。
2.过程与方法： ①学生可在听课文范读录音，看“岳阳楼胜景”的过程中，充分感受本文语言凝练、形象而富有音乐美的特点。
②对文章表现的深刻的思想内容的理解，可在教师的启发点拨下完成。
3.情感态度与价值观： 学习作者那种“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的伟大抱负和崇高精神，激励自己，心怀天下。
【教学重点】： 有感情地朗读、背诵全文； 学习和积累文言词汇； 学习文章把叙事、写景、抒情和议论巧妙地结合在一起的写法 【教学重点】： 学习文章把叙事、写景、抒情和议论巧妙地结合在一起的写法。
【教学过程】： 第一课时 一、情境 同学们，我国的很多名胜古迹，都留下了文人骚客的诗词歌赋。
比如我国古代的三大名楼——滕王阁、黄鹤楼、岳阳楼上面就铭刻了很多美文妙句。
王勃《滕王阁序》“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”令人神往之至；崔灏《黄鹤楼》“晴川历历汉阳树，芳草萋萋鹦鹉洲”让人回味无穷；而岳阳楼上，范仲淹的“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”更是传唱不衰，《岳阳楼记》也是写景状物抒发真情表达作者志向的名篇。
今天，我们就来学习这一名篇，学习它描写了什么样的景色，抒发了什么样的感情，又是怎样表达自己的志向的。
简介文体：记，是古代一种文体，（学生回答已学过的“记”）一般指作者对现实生活中的某物或某事有所感受，然后记下来的一种文体，因此，它可以写景状物如《小石潭记》《核舟记》，也可以叙事如《桃花源记》，也可以将写景状物与议论抒情结合起来就象《岳阳楼记》。
今天，就让我们来学习这一名篇，看一看它描写了什么样的景色，抒发了什么样的感情，又表达了怎样自己的志向的。
二、导入 1.作家作品简介。
《岳阳楼记》选自《范文正公集》。
无机化学复习资料
无机化学复习资料无机化学复习资料无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和变化规律。
对于学习无机化学的学生而言，复习是非常重要的一环，可以帮助巩固知识，提高理解能力。
本文将为大家提供一些无机化学复习资料，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握好元素周期表的结构和规律对于学习无机化学非常重要。
可以通过背诵元素周期表上的元素名称、符号、原子序数等信息，同时了解元素的周期性变化规律，例如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键化学键是无机化学中的重要概念，掌握好化学键的种类和性质对于理解化合物的结构和性质非常重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键，它们的形成和特点各不相同。
可以通过学习化学键的形成机制、键长、键能等知识点来加深理解。
3. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位化合物的结构和性质。
了解配位化合物的结构、配位数、配位体等内容，可以帮助理解配位化合物的稳定性、反应性以及配位化学反应的机理等。
同时，了解一些重要的配位化合物的应用也是很有益处的。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的基础理论之一，包括了布朗酸碱理论、刘易斯酸碱理论等。
掌握好酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等内容，可以帮助理解酸碱反应的机理以及酸碱溶液的性质。
此外，了解酸碱指示剂的原理和应用也是很重要的。
5. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，对于理解无机化学反应的速率和条件非常重要。
可以学习反应速率的定义、速率常数、反应级数等知识点，同时了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，从而加深对无机化学反应的理解。
6. 离子反应离子反应是无机化学中的常见反应类型，掌握好离子反应的规律和机理对于学习无机化学非常重要。
可以学习离子反应的化学方程式、离子的生成和消失、离子反应的平衡等内容，从而加深对离子反应的理解和应用。
以上是一些无机化学复习资料的简要介绍，希望对大家的学习有所帮助。
2012高考化学一轮复习 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
第1节硅无机非金属材料1 半导体材料与单质硅1．半导体材料半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。
目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。
常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。
2．单质硅（1）存在：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分，硅在地壳中的含量居第二位。
（2）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
（3）化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2（3）硅的制备由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
制粗硅： SiO2＋2C 高温 Si＋2CO ↑制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl（4）硅的用途：硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
【知识·链接】半导体材料的用途物质的电阻率介于导体和绝缘体之间（电阻率在10－3~108欧姆·厘米之间）时，为半导体。
半导体材料可以制造出具有各种功能的半导体器件来取代真空管用来整流、检波、放大，并有缩小电子设备体积、减轻重量、延长寿命、耐冲击、效率高和可靠性好等优点。
无机材料复习
1.正反尖晶石:通式AB2O4，结构中八面体之间是共棱相连，八面体与四面体之间是共顶相连。
当二价阳离子填充于1/8四面体空隙，三价阳离子分布在1/2八面体空隙的尖晶石为正尖晶石；当二价阳离子填充于八面体空隙，而三价阳离子分布在1/2四面体空隙中，别一半在八面体空隙中的尖晶石为反尖晶石。
2.热缺陷:热缺陷是由于晶体中的原子(或离子)的热运动而造成的缺陷。
从几何图形上看是一种点缺陷。
热缺陷的数量与温度有关，温度愈高，造成缺陷的机会愈多。
3.点缺陷:点缺陷是最简单的它是在结点上或邻近的微观区域内偏离晶体结构的正常排列的一种缺陷。
点缺陷是发生在晶体中一个或几个晶格常数范围内，其特征是在三维方向上的尺寸都很小，杂质原子等。
4.非化学计量缺陷：由于在化学组成上偏离化学计量而产生的缺陷。
肖特基缺陷：正常格点上的原子跃到晶体表面，在原来正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷费仑克尔缺陷：些能量大的原子离开平衡位置进入晶格的间隙位置，变成间隙原子，而在原来的位置上形成一个空位，这种缺陷称弗伦克尔缺陷。
7.配位数：配位数是中心离子的重要特征。
直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。
玻璃体：是硅酸熔体过冷却形成的无机非晶态固体。
凝聚系统：系统中固液相产生的蒸气压与大气压相比可以忽略，只考虑液、固相参与相平衡。
晶子学说：玻璃由无数“晶子”组成，“晶子”的化学性质取决于玻璃化学组成。
“晶子”不同于一般微晶，而是带有晶格变形的有序区域，在“晶子”中心质点排列较有规律，愈远离中心则变形愈大。
“晶子”分散在无定形介质中，从“晶子”部分到无定形部分的过渡是逐步完成的，两者无明显界限。
晶子学说核心是结构不均匀性及近程有序性。
无规则网络学说：凡是成为玻璃态的物质与相应的晶体结构一样，也是由一个三度空间网络所构成。
这种网络是由离子多面体构筑起来。
晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。
无机材料科学基础复习资料
第三章练习题1一、填空题1.玻璃具有下列通性：各向同性、介稳性、熔融态向玻璃态转化的可逆与渐变性、熔融态向玻璃态转化时物理、化学性能随温度变化的连续性。
2.在硅酸盐熔体中，当以低聚物为主时，体系的粘度低、析晶能力大。
3.物质在熔点时的粘度越高越容易形成玻璃，Tg/Tm 大于2/3(大于，等于，小于)时容易形成玻璃。
4.熔体是物质在液相温度以上存在的一种高能量状态，在冷却的过程中可以出现结晶化、玻璃化和分相三种不同的相变过程。
5.当SiO2含量比较高时，碱金属氧化物降低熔体粘度的能力是Li2O < Na2O < K2O。
6. 2Na2O·CaO·Al2O3·2SiO2的玻璃中，结构参数Y为 3 。
7.从三T曲线可以求出为避免析出10-6分数的晶体所需的临界冷却速率，该速率越小，越容易形成玻璃。
8．NaCl和SiO2两种物质中SiO2容易形成玻璃，因其具有极性共价键结构。
9.在Na2O－SiO2熔体中，当Na2O/Al2O3<1时，加入Al2O3使熔体粘度降低。
10. 硅酸盐熔体中聚合物种类，数量与熔体组成（O/Si）有关，O/Si比值增大，则熔体中的高聚体[SiO4]数量减少。
11.硅酸盐熔体中同时存在许多聚合程度不等的负离子团，其种类、大小和复杂程度随熔体的组成和温度而变。
当温度不变时，熔体中碱性氧化物含量增加，O/Si比值增大，这时熔体中高聚体数量减少。
二、问答题1.试述熔体粘度对玻璃形成的影响？在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B2O3后熔体粘度的变化？为什么？答：1) 熔体粘度对玻璃形成具有决定性作用。
熔体在熔点时具有很大粘度，并且粘度随温度降低而剧烈地升高时，容易形成玻璃。
2) 在硅酸盐熔体中，加入R2O，随着O/Si比增加，提供游离氧，桥氧数减小，硅氧网络断裂，使熔体粘度显著减小。
加入RO，提供游离氧，使硅氧网络断裂，熔体粘度降低，但是由于R2+的场强较大，有一定的集聚作用，降低的幅度较小。
材料化学复习题及答案
材料化学复习题及答案一、选择题1. 材料化学中，下列哪种材料属于无机非金属材料？A. 塑料B. 陶瓷C. 橡胶D. 合金答案：B2. 材料科学中，下列哪种材料具有最高的热导率？A. 石墨烯B. 铜C. 铝D. 玻璃答案：A3. 材料的疲劳寿命通常与下列哪个因素无关？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 材料的化学成分D. 材料的颜色答案：D二、填空题1. 材料的硬度通常用______来表示。
答案：莫氏硬度2. 陶瓷材料的主要成分是______。
答案：无机非金属材料3. 金属材料的塑性变形主要通过______来实现。
答案：位错运动三、简答题1. 简述材料科学中，材料的力学性能包括哪些方面？答案：材料的力学性能主要包括硬度、弹性、塑性、韧性、强度、疲劳强度等。
2. 请解释什么是材料的热膨胀系数，并说明其对材料性能的影响。
答案：热膨胀系数是指材料在温度变化时体积或长度的变化率。
它对材料性能的影响主要体现在热应力的产生和材料尺寸的稳定性上。
四、计算题1. 已知某种材料的热膨胀系数为12×10^-6/°C，试计算该材料在温度从20°C升高到100°C时，长度为100mm的样品长度的变化量。
答案：ΔL = αL₀ΔT = 12×10^-6/°C × 100mm × (100°C - 20°C) = 0.96mm五、论述题1. 论述材料的电导率与其微观结构之间的关系，并举例说明。
答案：材料的电导率与其微观结构密切相关。
例如，金属的电导率较高，因为其内部存在大量的自由电子，这些自由电子可以在电场作用下自由移动，形成电流。
而绝缘体的电导率较低，因为其内部几乎没有自由电子，电子被原子核紧紧束缚，难以形成电流。
半导体的电导率介于金属和绝缘体之间，其电导率可以通过掺杂改变，掺杂可以增加材料内部的自由电子或空穴，从而提高电导率。
2012届高考化学复合材料复习考点详析教案
2012 届高考化学复合资料复习考点详析教案复合资料I．课标要求：1．认识复合资料的形成和构成部分；2．认识几种常有的复合资料及其在生产、生活中的重要应用。
II．考大纲求：1．认识金属资料、无机非金属资料、高分子合成资料、复合资料和其他新资料的特色，2．认识相关的生产原理Ⅲ . 教材精讲：1．常有资料的分类：单传统无机非金属资料：玻璃、水泥材一无机非金陶瓷、砖瓦等。
组属资料新式无机非金属资料：高温构造陶瓷、成生物陶瓷、压电陶瓷。
材有机合成资料：塑料、橡胶、纤维等料料金属资料：铝合金、钢铁、金、银、铜、钛等复合资料：玻璃钢、碳纤维加强复合资料、隔热陶瓷瓦等。
能源、信息和资料并列为新科技革命的三大支柱。
2．认识复合资料a)常有单调资料的优弊端资料实例长处弊端金属资料钢铁强度高，导电，导热易被腐化无机非金属资料一般玻璃耐高温、透明、易加工易破裂有机合成资料塑料密度小，不导电易老化、不耐高温(2)认识复合资料观点：将两种或两种以上性质不一样的资料经特别加工而制成的资料称为复合资料。
构成：复合资料由两部分构成，一部分称为基体，在复合资猜中起黏结作用；另一部分称为加强体，在复合资猜中起骨架作用。
特色：既保持原资料的特色，使各组分之间协调作用，形成了优于原资料的特征。
分类：按基体分为：树脂基复合资料、金属基复合资料和陶瓷基复合资料。
按加强体形状分：颗粒加强复合资料、夹层加强复合资料和纤维加强复合资料。
按性能要求分：①用以取代金属的复合资料，如由合成树脂与玻璃纤维制成的玻璃钢。
②高性能复合资料，如碳纤维加强复合资料。
③对强度要求不高的非构造复合资料，如钙塑塑料，用于制造包装箱、塑料桶、仪器外壳、门窗、天花板等，有“合成木材”、“合成纸”之称。
3．林林总总的复合资料b)玻璃钢①玻璃钢中的基体：合成树脂加强体：玻璃纤维②玻璃钢的性能：强度高、密度小、耐化学腐化，电绝缘性好，机械加工性能好。
③玻璃钢的用途：用于车船制造、仪器仪表、电子电气、排水管道等c)碳纤维加强复合资料①碳纤维加强复合资料的加强体：碳纤维基体：合成树脂②碳纤维加强复合资料性能：韧性好、强度高而质轻③碳纤维加强复合资料用途：用于纺织机械和化工机械的制造，以及医学上人体组织中韧带的制作等。
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无机关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。
FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：CO和水蒸气。
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。
实验室制备氨气。
反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足)冷、稀4高温2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 24、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OHCH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O13、 ＋ Cl 2 Fe → ＋ HCl＋3Cl 2光→ （六氯环已烷）14、C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3能够做喷泉实验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
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1 掌握fcc,bcc的间隙数，间隙位置等；
2 了解结合键的种类以及是怎样形成的； 3 重点掌握离子晶体的几种典型晶体的结构； 4 掌握非晶态材料的结构特点，了解不同类型非晶态材 料的结构； 5 掌握晶体缺陷的概念，点缺陷的定义包括哪几种缺陷 6 掌握两种重要的本征缺陷-Frankel和Schottky缺陷的 概念；
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8 掌握固相反应的概念及特点、了解其反应的步骤？ 9 掌握固相反应的影响因素？ 10 掌握泰曼温度的概念？了解固相反应速度的计算公 式——杨德尔方程是怎样的？ 11 掌握烧结的驱动力？怎样判断烧结的难易程度？ 12 了解烧结过程中各阶段的特征？掌握影响烧结的因 素？ 13 了解烧结、烧成、熔融、固相反应概念的区别？
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第五章 材料的制备
1 了解常见的液相合成法有哪些？ 2 了解溶胶凝胶法的特点？ 3 掌握溶胶凝胶技术中涉及的一些概念以及该技术 的流程或基本工艺过程是怎样的？ 4 掌握怎么对溶胶-凝胶法进行工艺控制。 5 晶体生长技术有几种方法？ 6 掌握熔体生长法的几种制备方法的过程？ 7 共沉淀法和均匀沉淀法的概念及各自特点？
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6 掌握Zeta电位的概念，及其跟溶胶稳定性的关 系？ 7 了解什么是聚沉值和聚沉能力？ 8 掌握表面张力和表面能的概念； 9 掌握润湿角的概念和意义； 10 掌握等温吸附曲线的类型和每条曲线代表的含 义； 11 掌握langmiur和BET理论的前提条件及公式，还 有比表面积计算公式及过程。
8பைடு நூலகம்
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8 掌握缺陷化学方程式的书写基本原则及不同缺陷 类型的缺陷方程式； 9 掌握缺陷反应式和分子式的书写过程及固溶体类 型的判断方法。 10 怎样判断非整比化合物四种缺陷反应方程式？
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第三章 材料化学制备的基本原理
1 掌握分散相、分散介质的定义；了解分散体系分 类； 2 了解丁达尔效应？了解布朗运动？ 3 掌握电动现象的概念？掌握胶粒带电的原因是什 么？掌握扩散双电层理论和Stern双电层理论的具体 内容？ 4 掌握溶胶具有稳定性的原因？掌握影响溶胶稳定性 的因素？外加电解质是怎样影响溶胶稳定性的？ 5 掌握胶粒的结构？若AgCl溶液为例，加KCl电解质形 成胶团的示意图。
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第四章 材料化学热力学
1 掌握相、相图的定义；掌握相律的概念及意义。 2 要掌握相图的类型，反应，掌握相图的基本规 律，学会看相图，分析相图。 3 专业相图中涉及到的一些知识； 4 掌握怎样利用△ G-T图线判断金属氧化物的高温 稳定性； 5 掌握固态相变的定义及分类； 6 掌握一级相变和二级相变的概念及特点； 7 掌握扩散的几种机制及影响扩散的因素？
无机材料化学模块复习
2012年
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主要内容
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 材料化学绪论 固体材料的结构与缺陷 材料化学制备的基本原理 材料化学热力学 材料的制备
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第一章 材料化学绪论
主要内容： 1 材料化学的概念 2 材料化学的研究对象和研究内容
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第二章 固体材料的结构与缺陷
2.1 元素及结合键 2.2 晶体学基本概念 2.3 晶体材料的结构 非晶态材料的结构 2.4 缺陷化学基础