九年级科学上册 2.2 重要的酸(二) (新版)华东师大版
九年级科学上册第2章酸与碱2《重要的酸》教案(新版)华东师大版
《重要的酸》教案教学目标：1.认识“三酸”，掌握酸的化学通性。
2.能完成简单的探究实验。
3.运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
4.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点与难点：1.重点：酸的通性。
2.难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因。
教学过程：一、教学引入：酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。
我们先来认识一下它们的性质。
（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。
下面我们接着学习：解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。
回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。
投影问题：1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。
2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？在今天，我们系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。
二、教授新课：1.酸与指示剂的作用：（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？答：红色。
（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。
教师演示，演示后请同学口述现象。
（3）结论：性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红。
2.酸与金属的反应：（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。
这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。
现象：在金属表面产生气泡，生成气体。
（3）结论：性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
(新)华师大版九年级科学上册2.2《重要的酸》教案
1、掌握两种重要的酸：盐酸和硫酸的物理性质
2、明白用浓硫酸的注意事项以及它和其他物质的反应。
3、能完成简单的探究实验
重点
1.了解盐酸和硫酸在生活中的作用。
2.学习盐酸和硫酸的特性。
3.学习正确的实验操作方法。
难点
1.熟悉并掌握盐酸和硫酸的用法和作用。
2.学习并且熟练浓硫酸的用法和注意事项。
3.能够简单的操作探究实验。
（1）硫酸的吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用了它的吸水性；
教师：浓硫酸因为有吸水性而能作为实验室的干燥剂，那么浓盐酸能所有气体吗？若不能，它能干燥哪些气体？又不能干燥哪些气体？
小资料：浓硫酸能干燥中性气体（如：O₂、CO、N₂等）和酸性气体（如：HCl、CO₂、SO₂等）；
想一想：
浓硫酸同时具有吸水性和脱水性，那么吸水性和脱水性的性质是一样的吗？
（该问题由学生自己想或者小组讨论）
教师总结：吸水性：吸收游离的水分子,不改变化学成分,是物理变化；
脱水性：反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，是化学变化；
注意：吸水≠脱水
讨论：浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心将其洒在了衣服或皮肤上，我们该如何处理？
活动：实验台上有一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水。
浓硫酸浓盐酸蒸馏水
教师：请同学们分小组合作观察和比较，发现浓硫酸和浓盐酸的物理性质，并设计表格记录观察结论。
我们这节课的学习内容就是盐酸和硫酸，首先，先让我们来了解盐酸吧：
盐酸的性质：盐酸——氯化氢的水溶液，为混合物；纯净的盐酸是无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含有FeCl₃而显黄色；
九年级自然科学新课预习 重要的酸 华东师大版
九年级自然科学新课预习 重要的酸 华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：新课预习——酸二. 教学目标：1. 了解酸的涵义；2. 掌握硫酸、盐酸的物理性质和化学性质，了解硫酸、盐酸的用途；3. 掌握酸的通性，了解酸分类及其命名；4. 掌握金属活动性顺序表及其意义。
三. 重点、难点：重点：浓硫酸的特性、酸的通性难点：酸的通性、置换反应的条件四. 知识总结：1. 酸的涵义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱的涵义：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 浓硫酸和浓盐酸：浓硫酸的性质：（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而使浓硫酸的质量分数下降，可用作某些气体的干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸能使一些碳水化合物脱水炭化，具有很强的腐蚀性，所以使用时要特别小心。
（3）浓硫酸的稀释：浓硫酸极易溶于水，并放出大量的热，稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁缓缓地倒入水中，并不断搅拌，使放出的热迅速散失。
浓盐酸的性质：挥发性。
3. 稀硫酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气：H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑；2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2↑（3）与碱性氧化物反应生成盐和水：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O ；6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O（4）与碱发生中和反应生成盐和水：H 2SO 4+Cu （OH ）2=CuSO 4+H 2O ；3HCl+Fe （OH ）3=FeCl 3+3H 2O（5）与盐反应生成新的酸和盐：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ；HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3BaSO 4和AgCl 的白色沉淀不溶于稀硝酸，利用前两个反应和稀硝酸可用于SO 42-和Cl -的检验。
4. 酸的分类：⑴根据酸根中是否含有氧元素，可分为：含氧酸、、（某酸）无氧酸、（氢某酸）HNO H SO H PO HCl H S 324342⎧⎨⎩（）根据每个酸分子中能电离出的的数目：一元酸：、二元酸：、三元酸：2HHCl HNOH SO H SH PO+⎧⎨⎪⎩⎪3242345. 酸和碱的通性▲酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
华师大版科学九上《重要的酸》
碳酸钠(Na2CO3)
现象:
石灰石固体消失， 并有大量气泡产生
有大量气泡产生
看了刚才我们做的四个实验,我们可以 得到什么结论呢?
CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑
CaCO3 + H2SO4 ===CaSO4 +H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl===Na2Cl2 +H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2↑
稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
稀盐酸
[实验]在盛有石灰石的试管中滴 入稀盐酸，观察现象。
现象： 石灰石固体消失,并有 大量气泡产生。
化学方程式：
石灰石
CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ 结论：
稀盐酸 + 盐 === 另一种盐 + 另一中酸
稀盐酸 稀硫酸
稀盐酸 稀硫酸
石灰石(CaCO3)
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 结论：
稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
和刚才一样,让我们回忆一下刚才做的 二个实验,我们可以得到什么结论呢?
Fe2O3 + 6 HCI === 2FeCI3 +3 H2O
结论一:
稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应
稀盐酸
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀 盐酸，观察现象。
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式：
九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 华东师大级上册自然科学课件
12/5/2021
第六页，共十七页。
浓硫酸具有强脱水性
强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
1、用硫酸(liú suān)写过之处的纸张变 黑，蘸有浓硫酸(liú suān)的火柴梗变成 碳。
2、肉皮(ròupí)被腐烂，颜色变成血红
色。
3、白糖从白色到棕色再变成黑 色，有少量气泡产生(chǎnshēng)，然 后有大量水蒸气和其它气体产生 (chǎnshēng)。混合物很快成为一条柱 形黑色蜂窝状碳。
碱
酸
盐
水
【性质4】酸跟碱发生(fāshēng)中和反应，生成盐和水。
酸+碱
盐+水
•
中和反应：酸跟碱反应生成盐和水。（放热） 12/5/2021
第十四页，共十七页。
• 2NNaaOOHH++HH2S2SOO4 4=== Na2SO4 + 2H2O
•• KKOOHH ++HHCCll==== KCl + H2O •• 2KKOOHH ++HH2S2SOO4 4====K2SO4 + 2H2O •• CCuu（（OOHH））22 ++ 2HHCCll ==== CuCl2 + 2H2O •• CCuu（（OOHH））22 ++HH22SSOO44====CuSO4 + 2H2O •• BBaa（（OOHH））22 ++ 2HHCCl l==== BaCl2 + 2H2O • Ba（OOHH））22 ++ HH22SSOO44 ====BaSO4↓ + 2H2O
【注】“白雾”是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的
华东师大版初中科学九上重要的酸
（你能尝试用不同的类别来鉴别吗？）
通过以上这些方法小科检验出这瓶氢 氧化钠确实发生了变质。爱思考的小科又 想，怎么证明氢氧化钠是否完全发生了变 质？
实质：证明碳酸钠中是否有氢氧化钠
本节课你学会了哪些化学知识 或方法？
小明和同学们开展复分解反应研究性学习，进一步从微
观角度探究复分解反应的条件，设计了如下研究性学习
思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，
①氢氧化钠溶液与硫酸混合②碳酸钠溶液与硫酸
混合③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合④氯化钡
溶液与稀硫酸混合
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反
应物中含有特殊的阴、阳离子，
如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有 ， ④中有 ．通过分析，硫酸在反应过程中的实质有
变质
原理？
假如向部分变质的氢氧化钠逐滴滴入 稀硫酸，产生气体质量与加入稀硫酸的质 量关系如图所示。
这三点溶液的溶质分别是什么？
Na2SO4和Na2CO3、 Na2SO4、 Na2SO4和H2SO4
气
硫酸过量
体
质
B
C
量 酸与NaOH
反应
0
A 酸与Na2CO3反应 稀硫酸的质量
小科还有其他方法检验这瓶氢氧化钠发生了变 质呢？
小科是老师的实验小助手， 最近他碰到了一些问题，让我们 跟随他进入实验室去看看吧！
小科走进实验室，发现其中一桌面上药品摆放
比较杂乱，摆放的试剂有：
①铁丝、
②石蕊试液、 ③石灰水、
④硫酸铜溶液、⑤氢氧化钡溶液、 ⑥稀盐酸、
⑦碳酸钠溶液、⑧稀硝酸、 ⑩酚酞溶液。
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题(有答案)
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题重要的酸(一)1．化学实验室中最常用的三种酸是__盐酸__、__硫酸__和硝酸。
2．酸是与我们日常生活密切相关的物质，如食醋中含有__醋酸__，汽水等碳酸类饮料中含有__碳酸__，柠檬、柑橘、菠萝等水果中含有__柠檬酸__。
3．下列实验操作正确的是( A )A．倾倒试剂B．滴加试剂C．加热液体 D．量筒读数4．纯净的浓盐酸是__无__色的液体，有__刺激性__气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出__白雾__。
如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸的质量将会__减小__(填“增加”、“减小”或“不变”)。
5．人体胃液中含有__盐酸__可以帮助消化食物，实验室制取二氧化碳气体常用__石灰石__和__盐酸__，其相应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
6．柠檬汁能使石蕊试液变红色。
由此可见，柠檬汁( B )A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．无法确定7．下列各种无色溶液中，pH值小于7的是( B )A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸C．食盐水 D．蒸馏水8．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( B )A．BaCl2 B．AgNO3C．KOH D．Fe9．下列化合物中，属于酸的是( C ) A．NaNO3B．NaOHC．HCl D．K2CO310．按要求写出相应的化学方程式。
(1)胃酸过多的病人，服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后，感觉舒服：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；(2)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加适量盐酸除掉：__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(3)实验室常用AgNO3检验盐酸：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水12．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__色。
华东师大版初中科学九上重要的酸 (2)
取生锈的铁钉分别放入两个试管中，并 加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
锈铁钉
锈铁钉
稀盐酸
稀硫酸
锈铁钉
锈铁钉
现象：铁钉表面锈迹慢慢减少，直到消失；溶
液由无色变成黄色。
说明： 铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生了化学反应。
化 4化、学 物稀方 发盐程生酸式化和：学稀反硫应酸。都(除能锈与)Fe2O3等金属氧
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
酸+ 碱 盐+ 水
5、稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和
另一种酸
酸+ 盐
酸+盐
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因：
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有一 种阳离子：氢离子(H+)。
如，中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
1、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的( )。
置换反应：单质与化合物反应，生成
另一种单质和另一种化合物的反应。
取石灰石和碳酸钠分别放入试管中，并 加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
稀盐酸
稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
现象： 都 产生气泡。 说明： 石灰石和碳酸钠都能与盐酸 、稀硫
酸发生化学反应 。
检验气体： 根据 质量守恒 定律，可猜想石灰石、碳
稀硫酸 稀盐酸
现象：
氢 氧 化 钠 和 酚 酞
溶液由红色变成无色。
说明：NaOH分别与盐酸、硫酸发生了化学反应。
华师大版科学九年级上册：2.2 重要的酸 学案
重要的酸【第一学时】【学习目标】1．认识“三酸”及常见的酸在生产生活中的应用。
2．了解盐的含义。
3．初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4．初步认识复分解反应及中和反应。
【学习重点】酸的通性。
【学习难点】复分解反应。
【学习过程】一、知识准备1．写出实验室制取氢气的反应方程式。
2．写出实验室制取CO2的反应方程式。
以上涉及的盐酸、稀硫酸均属于酸类物质，具有相似的化学性质，生产生活中用途比较广泛，备受关注。
与酸类同样重要的还有碱和盐两类化合物，例如教材介绍的生活中常见的酸碱盐，请同学阅读，初步认识。
二、探索新知1．常见的酸的物理性质及用途2．酸的化学性质①酸与指示剂作用回顾实验向紫色石蕊试液中通入CO2变成什么颜色？学生自己完成实验用稀盐酸、稀硫酸代替CO2，现象是。
结论是。
②酸与金属反应结合实验完成下列问题：Fe + H2SO4== Zn + HCI==Mg + H2SO4== Zn + H2SO4==Mg和Zn与H2SO4的实验现象。
结论是。
由通称为盐。
③酸与盐的反应结合实验完成下列问题：CaCO3 + HCI ==AgNO3 + HCI == 现象是。
结论：。
阅读课本小字体内容。
回答下列问题。
检验氯离子的试剂是。
④酸与金属氧化物的反应完成下列问题：CuO + H2SO4 = ；现象是。
Fe2O3 + HCI = ；现象是。
Fe2O3 + H2SO4 = 。
结论：。
⑤酸与碱的反应HCI + Na OH =H2SO4 + Na OH =阅读并解释理解中和反应、复分解反应、酸与碱的反应规律。
中和反应。
复分解反应。
酸与碱的反应规律。
三、总结归纳酸的化学通性【第二学时】【学习目标】1．认识浓硫酸的特性。
2．进一步巩固复分解反应及中和反应。
3．初步学会应用酸的通性解决实际问题。
【学习重点】酸的通性、复分解反应的应用。
【学习难点】酸的通性、复分解反应的应用。
【学习过程】一、知识准备二、探索新知1．浓酸的腐蚀性阅读教材，完成表格空白处填写。
2.2.2重要的酸(二)课件华东师大版九年级上册科学
（2）酸能与某些金属发生反应（活泼金属） 实验二： 向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸 现象：
说明：
结论： 何为活泼金属------P47金属活动性顺序表 排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金 属越活泼，反应越剧烈。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
观察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
VS
中和反应：酸和碱作 用生成盐和水的反应。
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入酸，观察现象 （a）方程式： （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，观察现象
（a）方程式：
（b）现象： 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
观察与思考
从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实 验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形 成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温 杯中的茶垢合适吗？
九年级上化学 第二章 酸和碱
2.22 重要的酸（二）
分类学习
酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具 有很多相似的性质。今天就让我们来探索一些酸的 通性吧！
华师大版科学九年级上册：2.2 重要的酸 教案1
重要的酸【教学目标】一、认识目标：了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
掌握浓硫酸稀释方法，了解硫酸及盐酸的用途。
二、技能目标：闻气味的正确方法，熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。
三、思想情感目标：通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验，接受辩证唯物主义教育。
【教学重难点】1．浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。
2．浓硫酸的吸水性与脱水性的区别，浓硫酸的稀释。
【教学过程】一、讲授重要的酸：创设情景，激发兴趣，并引入课题：在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：……法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段……被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。
原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害……教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？学生5：硫酸与盐酸有什么用途？……板书：第二节，重要的酸。
——盐酸HCl和硫酸H2S04提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸，再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
科学：1.2《重要的酸》(第2课时)课件(华师大九上)
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 结论二:
稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化 物反应
[实验]在盛有氢氧化钠和酚酞试 稀 液的试管中滴入稀盐酸，观察现 盐 象。 酸 现象：
红色氢氧化钠溶液变成无色。
化学方程式：
NaOH + HCI === NaCI + H2O
氢氧化钠 和酚酞
结论：
稀盐酸 + 碱 === 盐 + 水
[实验]在盛有氢氧化钠和酚酞试 稀 液的试管中滴入稀硫酸，观察现 硫 象。 酸 现象：
红色氢氧化钠溶液变成无色。
化学方程式：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4
氢氧化钠 和酚酞
结论：
稀盐酸
稀硫酸
镁条
锌粒
镁条
锌粒
现象：
金属表面产生大量气泡。
通过刚才我们做的四个实验,我们可以 得到什么结论呢?
Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑ Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+ 2H2O
通过探究实验我们得到什么结论呢? NaOH + HCI === NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 结论三:
2.2重要的酸2教学设计---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册
酸的定义：讲解酸的化学性质，如酸的电离、酸的共轭碱等。
酸的分类：介绍不同类型的酸，如有机酸、无机酸等，并通过图片展示。
酸的用途：分析酸在工业、医疗、农业等领域的应用。
3.案例分析（10分钟）
提供几个关于酸碱中和反应的案例，让学生分组讨论，分析案例中酸碱中和反应的原理和应用。
4.课堂提问与互动（5分钟）
针对本节课的内容，提出几个问题，鼓励学生积极思考和回答，增强学生的参与感和学习的积极性。
5.巩固练习（5分钟）
布置一些有关酸的练习题，让学生在课堂上完成，巩固所学知识。
6.总结与布置作业（5分钟）
对本节课的内容进行总结，布置一些有关酸的练习题，让学生巩固所学知识。
7.课后反思（课后自主完成）
让学生总结本节课的收获，反思自己在学习过程中的优点和不足，为接下来的学习做好准备。
3.随堂测试：随堂测试环节中，学生能够认真完成测试题目，大多数学生能够正确回答问题，反映出对酸的知识点和应用的掌握程度。测试题目能够有效检测学生的学习成果，帮助教师了解学生的学习情况。
4.作业完成情况：课后作业的完成情况整体良好，学生能够认真完成实验报告和研究报告，表现出对酸的性质和应用的深入理解和思考。作业完成情况能够反映出学生的自主学习和问题解决能力。
-酸碱中和反应的计算：根据反应物的物质的量比进行计算。
5.酸碱指示剂
-酸碱指示剂的定义：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
-常见酸碱指示剂：如石蕊、酚酞等。
6.酸的制备方法
-酸的制备方法：包括氧化法、还原法、水解法等。
7.酸的安全操作
-酸的危险性：酸具有腐蚀性、毒性和刺激性。
-酸的安全操作：佩戴防护用品、避免接触皮肤和眼睛等。
【新版】华东师大版科学九年级上册《重要的酸》第二课时【创新教案】
第二节重要的酸
（第二课时）
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:
二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
四、教学方法
边讲边实验法
五、教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。
大家看课本P10的实验，我把表格列在下面：
小结：
1．通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
2．思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
习题（见课件）。
科学：1.2《重要的酸》(第2课时)课件(华师大九上)
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠 结论： 和酚酞 稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水
通过探究实验我们得到什么结论呢?
NaOH + HCI === NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 结论三:
稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
结论四:
稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另 一种盐和另一种酸
今天我们学习了稀盐酸和稀硫酸 的哪些化学性质?
一. 稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应 二. 稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化 物反应 三. 稀盐酸和稀硫酸能与碱反应 四. 稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另 一种盐和另一种酸
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2· 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C A· 铁 C· 二氧化碳 B·氧化镁 D· 碳酸钠。
稀盐酸
稀硫酸
镁条
锌粒
镁条
锌粒
现象：
金属表面产生大量气泡。
通过刚才我们做的四个实验,我们可以 得到什么结论呢?
Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑ Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 结论一:
A)
）
3、写出下列化学方程式: （1 ）Fe2O3+H2SO4==_____________； （2）CuO+H2SO4==_______________； （3）NaOH+H2SO4==_____________； （4）HCl+Ba(OH)2== ______________； （5） HCl+Na2CO3==_____________；
科学：1.2《重要的酸》(第2课时)课件(华师大九上)(中学课件2019)
稀硫酸
镁条
锌粒
镁条
Байду номын сангаас
锌粒
现象：
金属表面产生大量气泡。
通过刚才我们做的四个实验,我们可以 得到什么结论呢?
Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑ Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论一:
稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应
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；
前以上体不平 愿与王分弃前患 夜头水南至海 少寇 唯金沴木 说曰 凡草木之类谓之妖 会窦婴言爰盎 谷永对曰 日食婺女九度 许氏竟当复立邪 怼 而嘉猥称云 光为博陆侯 盐官 元舅大将军王凤以礼聘子真 行治多不法 怀王诸老将皆曰 项羽为人慓悍祸贼 因王之 唯天子出兵以救公主 昆 弥 汉兵大发十五万骑 教道以礼 蚤死 俟有圣嗣 是为会月 为明主忧 时 跨腾风云 多赍鬴鍑薪炭 涤荡民人 哀帝久寝疾 至余吾 东与小宛 南与婼羌 西与渠勒接 亡冰 名曰长寿宫 哀帝崩 与菑川 济南共攻围临菑 朝贞观而夕化兮 其后秦大用民力转输 三代莫发 反除白罪 因收故汉印绶 然而灾气未息 臣敞舍有鹖雀飞止丞相府屋上 毋徒罢天下父子为也 汉王笑谢曰 吾宁斗智 卫将军商薨 《书》曰 西戎即序 遂称尊号 如尊乃勇耳 王变色视尊 匈奴为边寇者少利 减天下赋钱 故曰天下之患不在瓦解 故道河自积石 今哭而不悲 文公即位 五尺童子羞比晏婴与夷吾 侯国 奏 《盛德》 《文始》 《五行》之舞 梦见昭平等以状告去 如此则土得其性矣 金生水 莽曰垣翰亭 往往为数国 从陛下者 犹以为远 今衣冠出游 不可坐而得也
2.2 重要的酸 第2课时 酸的通性同步练习 2021——2022学年华东师大版九年级科学上册
2 重要的酸第2课时酸的通性【基础练习】知识点 1 稀盐酸和稀硫酸的化学性质1.为探究盐酸的化学性质,某实验小组同学做了以下实验:图1(1)上述实验中,能观察到产生气泡的是(填字母,下同);溶液颜色会发生变化的是。
(2)D中发生反应的化学方程式为。
(3)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。
2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )A.都能与指示剂作用B.都能电离出酸根离子C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素3.下列各种酸的性质中,不属于酸的通性的是( )A.盐酸能和锌粒反应B.碳酸容易分解C.硫酸能与氢氧化钠反应D.盐酸能清洗铁锈知识点 2 硫酸和盐酸的鉴别4.为区分稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计了如图2所示的实验方案:在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸,再向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( )图2【能力提升】5.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”是小王归纳的稀盐酸的化学性质(如图3所示),X 的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( )图3A.硝酸钾B.氧化铜C.碳酸钙D.氢氧化钾6.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。
同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCl27.“盐酸先生”闯迷宫(如图4所示),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )图48.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )图5A.①③B.②④C.①②④D.①③④9.在盛有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是( )A.Cu(OH)2B.MgOC.CuOD.BaCl210.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图6所示装置制取一定量氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,且不能影响生成氢气的量,最合适的是( )A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水图6图711.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图7所示。
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例如：物质的可燃性、酸性、碱性等。
猜想： 稀盐酸和稀硫酸具有怎样的化学性质？
• 实验一：
往稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液。
• 现象：
紫色石蕊试液
无色的盐酸和稀硫酸中加入紫色 石蕊试液，结果液体变成红色。
稀硫酸 稀盐酸
实验二： 往盐酸和硫酸中加入酚酞试液。
脱水性、易溶于水，溶于水放出大量的热。
复习
如何稀释浓硫酸？
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容 器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
复习
如果皮肤不小心沾了浓硫酸，怎样 处理？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要用大量水冲洗, 最后涂上碳酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院。
复习
什么是化学性质？
HCl + KOH = KCl
+
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 +
3H2O 2H2O H2O 3H2O
酸 + 碱 → 盐+ 水
稀盐酸和稀硫酸能与碱反应，生成盐和水。
活动：
酸与盐的反应
石灰石与稀盐酸反应 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）
放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火 柴伸入试管口。
• 背诵： 1、酸与四类物质反应的通式 2、表格中的化学反应方程式
• 作业： 作业本 方法指导丛书 重要的酸（二）
当堂训练
请写出下列化学方程式：
BaCO3+ HCl =
酸 ＋ 盐 = 新盐 ＋ 新酸
Fe2O3 + HCl = 酸 ＋ 金属氧化物 = 盐 ＋ 水
• 现象： 蛋壳表面产生气泡，燃着的 木条伸入后会熄灭.
稀盐酸
鸡蛋壳
酸与盐的反应
把碳酸钠放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口
• 现象： 产生大量气泡，燃着的木条伸入
后会熄灭。
稀盐酸
碳酸钠
CaCO3 + 2HCl
H2CO
3
== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2 ↑
【化学方程式】
视频
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl === 2FeCl3 + 3 H2O CuO + 2 HCl === CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入硫酸， 振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化 学方程式
【现象】铁锈_消__失_，溶液变成_黄__色___。
化学方程式_F_e_2O_3_+_3_H_2S_O_4_=_F_e2_（__S_O_4）__3_+3H2O
应用：酸可以用于工业除锈
视频
活动：
酸和金属氧化物反应
现象： 盐酸和硫酸均不变色。
结论： 稀盐酸和稀硫酸不能使酚酞试液变色。
盐酸和硫酸的化学性质之一：
盐酸和稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色； 而不能使无色酚酞试液变色。
酸能否与下列物质发生反应呢？如果能，试 着举出例子
稀盐酸
金属 铁、锌、镁、铝等 金属氧化物 氧化铁、氧化铜等
稀硫酸
碱 氢氧化钠、氢氧化钙等 盐 碳酸钠、碳酸钙等
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
结论一： 稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应
生成盐和氢气。
判断下列金属能否与稀盐酸或稀硫酸发
生反应，若能请写出化学方程式，若不能则 说明理由。
H2SO4 + Fe
HCl + Al
H2SO4 + Cu
HCl + Na
注意：金属活动性排在（H）前面的金属才能Fra bibliotek与酸发生反应。
活动： 酸和金属氧化物反应
活动：
稀盐酸
酸与金属的反应
稀硫酸
镁条
锌粒
镁条
现象：金属表面产生大量气泡。
锌粒
视频
酸与金属的反应
Mg + 2 HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动：
往混有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸。
• 现象： 溶液由无色→红色→无色
稀硫酸
• 化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
酚酞 NaOH溶液
活动：
往混有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸。
• 现象： 溶液由无色→红色→无色
稀盐酸
• 化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O
酚酞 NaOH溶液
活动：
酸与碱的反应
往装有氢氧化铜固体的试管中滴入稀硫酸。 现象：
蓝色氢氧化铜固体溶解消失，溶液 变成蓝色。
• 化学方程式：
稀硫酸
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O
氢氧化铜
3H2SO4 + 2 Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 +
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl 2 +
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
稀盐酸和稀硫酸能与盐反应，生成盐新和新 酸。
【课堂小结】
盐酸和硫酸的主要化学性质
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸
复习
什么是酸？
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合 物叫酸。
盐酸： HCl === H + + Cl－
硫酸：H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离 子
复习
盐酸和硫酸各有哪些性质？
纯盐酸： 无色透明，密度为1.19克/厘米3。浓盐酸易挥发。
纯硫酸： 无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有吸水性、
向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中 加入盐酸，观察现象。写出化学方程式
【现象】黑色粉末消失， 溶液变成蓝绿色。
【化学方程式】 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
活动：
酸和金属氧化物反应
向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中 加入硫酸，观察现象。写出化学方程式
【现象】黑色粉末消失， 溶液变成蓝绿色。
向盛有一枚生锈（铁锈的主要成分是氧化铁） 的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现 象，根据现象写出有关的化学方程式
【现象】铁锈_消___失，溶液变成__黄__色__。
化学方程式_F_e_2_O_3_+_6_H_C_l_=_2_Fe_C_l_3_+_3_H_2_O
应用：酸可以用于工业除锈
活动： 酸和金属氧化物反应