高一化学下学期开学收心考试试题

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高一下学期开学分科考试化学试题+Word版含答案

第二学期开学分科考试高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾2.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A.用碱石灰除去氨气中的水蒸气B.用分液的方法分离酒精和水的混合物C.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色4.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.下列有关合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列叙述正确的是（）A.常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B.SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C.浓硝酸能与铜反应生成H2D.实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D.Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8.以下关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏10.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤11.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

高一开学考试(化学)试题含答案

高一开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2.（3分）2．下列物质分类的正确组合是（）3.（3理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种4.（3分）4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C. 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N AD．在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L5.（3分）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH－、Cl－B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、CO32－、NO3－6.（3分）6．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．钠与水反应:2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑7.（3分）7．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH8.（3分）8．舞台美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．水可能是中间产物D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子9.（3分）9.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。

高一下学期开学考试(化学)试题含答案

高一下学期开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列有关分类的叙述合理的是( )A．物质分为混合物、纯净物、化合物B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D．电解质一定是纯净物。

2.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag3.（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。

则下列有关叙述正确的是A．上述反应中Cl的化合价降低，KClO3被氧化B．P在反应中作还原剂，发生还原反应C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗31 g P时，转移电子的物质的量为5 mol4.（3分）下列方法不正确的是( )A．Na2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多5.（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AB．lmolNa2O2中含有的阴离子数目为2N AC．常温常压下，48gO2 和O3的混合气体所含原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为N A6.（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取5.1g Na2CO3，加入500mL水B．称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液C．称取5.3 Na2CO3，加入500mL水D．称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液7.（3分）将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是( )A．铜铝合金B．钠锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金8.（3分）下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉C．用带小孔的铝箔包裹2.3 g金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为A0.05 ND．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物9.（3分）下列各组中属于同位素关系的是A．金刚石与石墨B．T2O与H2O C．4019K与4020Ca D．4019K与3919K10.（3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验呈黄色。

中学学年下学期高一开学考试化学试题(附答案)

黑龙江省哈尔滨市第六中学学年下学期高一开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分) 1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物2．某100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.5 0mo1 NaOH B．100 rn L水C．0.50mo1酒精D．0.50 mo l Na2SO4 3．某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是( ) A．Ba2+、OH-、NO3- B．Ag+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、A13+、SO42- D．Mg2+、SO42-、OH-4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HC1与Na2 CO3D．N aHCO3与C a(OH)25．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．反应3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。

其中氧化剂与还原剂的质量之比是A．1：1 B．1：5．C．5：1 D．3：27．下面关于硅的叙述牛，正确的是( )A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料8．下列说法正确的是( )A．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂B．在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂C．反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生9．向含有0.78 mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X n+，则n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．510．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3;④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是( )A．①②B．②④C．③④D．只有②11．下列说法不正确的是（）A．钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B．钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应C．钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D．钠不能置换出盐溶液中的金属12．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸14．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。

精选高一化学下学期开学收心考试试题

淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷时间60分钟满分100分Al 27 N 14 O16 H1 C 12一、选择题(每小题4分，共60分)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不．涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针2．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同3．下列有关叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H2H3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列有关说法中错误的是A．11549In原子核内有49个中子B．11549In原子核外有49个电子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D．11549In是In元素的一种核素6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳C．乙醇和水 D. 汽油和植物油7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A. 5gH2和5gO2B. 1molN2和9gH2OC. 标准状况下224mLNH3和0.1molN2D. 标准状况下11.2LCl2和22gCO28. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、Cu2+、OH—、SO42-10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )A.2：3B.3：2C.1：2D.1：411. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10～10m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12. 列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2F e2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：KOH>Ca(OH)2> Al(OH)3A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d15．M2O 7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7x－中M 的化合价为()A．+7 B．+2 C．+6 D．+4第Ⅱ卷（非选择题共40分）16．（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气③Al ④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH⑩纯碱（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）。

高一化学下学期开学收心考试试题高一全册化学试题

衍繁市保管阳光实验学校2021—2021度第二学期收心考试高一化学试题第I 卷选择题〔共48分〕可能用到的相对原子质量： O ：16 Na ：23 C:12一、选择题(．每题仅有一个正确选项．．．．．．．．．．，共16题，每个小题3分)1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为mmol/L ．该体检指标的物理量是( ) A ．物质的量浓度 B ．溶解度 C ．质量分数 D ．摩尔质量2.以下说法中正确的选项是 ( )A ．体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴参加5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3体C ．Fe(OH)3体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3体带正电D ．往Fe(OH)3体中逐滴参加稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失3、以下中均可用到的仪器是( )①配制一物质的量浓度溶液 ②过滤 ③ 蒸发 A ．试管 B ．漏斗 C ．头滴管 D ．玻璃棒4、用以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是．．．．．．．〔〕5、以下反中必须参加复原剂．．．才能实现的是A ．Fe 3+→Fe 2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 26、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( ) A ．常温常压下，2LCCl 4 CO 2含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06 gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为1N A7、取100mL1.05 mol·L -1的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 ( )A ．0.21 mol·L -1B ．0.42 mol·L-C ．0.56 mol·L -1D ．0.26 mol·L -18、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、NO 3－、CO 32－、OH －六种子甲烧杯中的溶液呈蓝色，那么乙烧杯量存在的离子组是( ) A ．Cu 2＋、K ＋、H ＋B ．K ＋、CO 32－、OH －C ．CO 32－、OH －、NO 3－D ．K ＋、H ＋、NO 3－9、以下对过程的评价正确的选项是( )A ．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一含SO 2－4C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显，该溶液一显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序X Y ZA 氧化物化合物纯洁物B 反复分解反氧化复原反C 体分散系混合物D强酸电解质化合物排列的一组是〔〕A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2 、SO2、Fe11、在反:2H2S+SO 23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol12、从海带中提取碘的过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是 ( )13、以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．〔〕A. 稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 铜跟硝酸银溶液反：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 碳酸钙与盐酸反： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比拟以下说法错误的选项是．．．．．．( )A．体积相同，但不一是22.4L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同 D．质子数不同，电子数也不同15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4D．9∶416、氮化铝〔AlN〕是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好优良性质的物质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业。

高一化学下学期收心考试试题

象对市爱好阳光实验学校市高埂高一化学下学期收心考试试题相关元素的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：3 Fe ：56 Ag ：108 Cu ：64第一卷选择题1．近期我国中连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

以下环境问题与所对的物质不相关的是〔〕A ．温室效——CO 2B ．光化学污染——NO 2C ．酸雨——SO 2D ．臭氧层破坏——CO2．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的分子数为N AB ．1.8 g 的NH 4中含有的电子数为N AC ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为N AD ．24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A3．现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的工程是〔〕A ．过滤B ．蒸发C ．萃取、分液D ．溶解4．把过氧化钠投入含有HCO 3-、Cl -、Mg 2+、Na +的水溶液中，离子数目不变的是〔〕A ．HCO 3- B ．Cl - C ．Mg 2+D ．Na +5．以下离子方程式正确的选项是 ( )A ．氯气溶于水: Cl 2+ H 2O ===2H + + Cl —+ ClO—B ．氯化铝溶液中参加过量氨水:Al 3++ 4NH 3·H 2O ===AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OC ．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO 2 + OH - ===SO 32-+ H 2OD ．氢氧化铝与足量盐酸反，Al(OH)3 + 3H + === Al 3++ 3H 2O 6．通过量CO 2于以下溶液中，最终出现浑浊的是〔〕A ．Ba(NO 3)2溶液B ．澄清石灰水C ．Na 2SiO 3溶液D ．CaCl 2溶液7．在反3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为〔〕A 、3:1B 、1:1C 、1:2D 、2:1 8．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A ． Mg 2+、K +、Cl －、NO 3-B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+C ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-D ．I -、Cl －、H +、Fe3+9．以下物质间的每步转化通过一步反就能实现的是( )A ．Al--Al 2O 3--Al(OH)3--NaAlO 2B ．Mg--MgCl 2--Mg(OH)2—MgOC ．S--SO 3-- H 2SO 4-- MgSO 4D ．Si--SiO 2--H 2SiO 3--Na 2SiO 3 10．如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反，翻开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。

高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题 (3)

象对市爱好阳光实验学校市高一化学下学期开学考试试题〔时间：90分钟分值100分〕第I卷〔选择题共60分〕一、单项选择题〔本大题30小题，每题2分，共60分〕1．以下表达中肯能说明R的金属性比X金属性强的是( )。

A.R原子失去的电子数比X原子多B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多D.R原子电子层数比X原子的电子层数多2．以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+3．正确掌握化学用语是学好化学的根底。

以下化学用语中不正确的选项是A ．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的式〔最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．化学家及其突出奉献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。

这些突出奉献提出的年代顺序是A．①②③④ B．②④①③ C．③①④②D．③④①②5．A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

以下说法正确的选项是 ( )A．元素B的化合物可以用来做焰火材料B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质D．元素B、D的最高价氧化物对的水化物之间可能发生反6．为编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素〔人工合成元素〕命名为钔。

该元素最稳的一种原子可以表示为Md101258，该原子所含中子的数目为A．56 B．157 C．258 D．1017．以下各组元素性质的递变情况中，错误的选项是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强8．以下说法中错误的选项是A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一相同C．金属性越强，其原子在反中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子9．如下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳性：R<WC．WX3和水反形成离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对的水化物能相互反10．以下不能用于比拟非金属元素的非金属性强弱的是( )A、单质间的置换反B、气态氢化物的稳性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对水化物的酸性强弱11．关于元素周期表的说法正确的选项是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素是金属元素D．短周期是指第一、二周期12．以下变化过程中，只破坏共价键的是〔〕A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题2

象对市爱好阳光实验学校市高一化学下学期开学考试试题第一卷〔共45分〕一、单项选择题：〔每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分，共30分〕1.以下操作正确的选项是〔〕2. 用N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A ．1molO 2作为氧化剂得到的电子数一为4N AB ．在状况下，1L 水中含有分子数为0.5N AC ．0.4mol/LNa 2SO 4溶液中，所含Na +和SO 42-总数为N A D ．状况下，40g SO 3所占的体积一小于1L 。

3. 以下各组气体在指的条件下其分子数一相的一组是( )A.温度和体积相同的CO 和NO ；B.同温同压下的CO 和NO ；C.质量相同，密度不同的 CO 与N 2；D.体积和压强都相同的CO 和NO4. 重金属离子具有毒性。

室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为2+Ba ，如将甲、乙两废液按一比例混合，毒性明显降低。

那么乙废液中可能含有的离子是A ．2+Cu 和24SOB ．2+Cu 和-ClC ．K 和24SOD ．Ag 和3NO 5. 以下关于体的说法正确的选项是〔〕A.向NaOH 溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3体；B.向Fe(OH)3体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液；C.“丁达尔〞效是区分体和溶液的唯一手段；D.静电除尘与体性质无关6. 向混合溶液中滴加0.lmol /L 稀盐酸，CO 2的生成量与参加盐酸的体积V 的关系〔如下图〕。

以下对溶液中溶质组分判断正确的选项是A ．原溶液中溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3B ．原溶液中溶质为NaOH 和Na 2CO 3C ．原溶液中溶质为Na 2CO 3D ．原溶液中溶质为NaHCO 3 7.以下选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是( )A.向0.1mol/L 的NaOH 溶液中参加体积的0.1mol/L 的HCl 溶液；B.向0.1mol/L 的NaOH 溶液中参加体积的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液；C.向0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中参加体积的0.1mol/L 的H 2SO 4溶液；D.向0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中参加体积的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液； 8.根据以下反： ① 2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - ② 2Fe 3++ Cu = Cu 2++ 2Fe 2+③ Fe + Cu 2+= Fe 2++ Cu ④ HClO + H ++ Cl - = Cl 2 + H 2O 那么判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是 A ．Cl 2> Fe 3+> HClO> Cu 2+> Fe 2+B ．Cl 2> HClO> Fe 3+> Cu 2+> Fe2+C ．HClO> Cl 2> Fe 3+> Cu 2+> Fe 2+D ．HClO > Fe 3+> Cl 2> Cu 2+> Fe2+9.在一条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反中转移的电子数之比为〔〕C ．碳酸氢钠受热分解D ．检查容量瓶是否漏水B.别A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 1 ：1 ：2 D．4：3：210.漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸〔HClO2为弱酸〕不稳可分解，反的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。

高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题 (5)

象对市爱好阳光实验学校州高一化学下学期开学考试试题〔时间：90分钟分值100分〕第I卷〔选择题共60分〕一、单项选择题〔本大题30小题，每题2分，共60分〕1．现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。

A.2B.3C.4D.52．以下说法正确的选项是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一是电解质D．某纯洁物在常温下为气体，那么组成该物质的微粒一含有共价键3．以下关于物质结构和化学用语的说法正确的选项是A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳结构4．以下各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O25．甲~辛元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，以下判断正确的选项是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>戊>甲C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D．形成的最简单氢化物的稳性：己>戊6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

以下说法不正确的选项是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对的水化物酸性比W的强7．以下说法错误的选项是A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一是非极性键8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

高一化学下学期收心考试试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高2021级高一下期收心考试化学题1.常用原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3 Fe-56 Cu-64 Mn--55 Ba-137第I卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括15小题；每题只有一个选项符合题意。

〕1.以下说法正确的选项是A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．“雷雨肥庄稼〞符合道理C．雾和雾霾都属于气溶 D．白色物质引起的污染叫白色污染2.．以下能到达预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C．用分液法别离花生油和水 D．经过溶解、过滤、蒸发制纯洁的NaCl3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为N AC．状况下，2 LCO所含的原子数为N AD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是N A4.以下关于氨气的说法正确的选项是A．氨既能用浓硫酸枯燥也能用无水CaCl2枯燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使枯燥的石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸5.将以下各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的选项是A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜6. .以下各组离子一能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B．在碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D．与Al反产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-7.以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是选项操作现象结论A 用激光笔照射鸡蛋清水溶液有丁达尔效鸡蛋清分子直径介于1 nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋48.某兴趣小组同学设计了以下三组验证某无色溶液中含有的离子：〔1〕溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+用Pt丝灼烧①②③④⑤⑥〔2〕溶液产生白色沉淀：证明有SO 42-〔3〕溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al 3+以下说法正确的选项是A ．该无色溶液有可能是明矾溶液B ．这三组中，〔2〕和〔3〕都是严密合理的C ．步骤④的离子方程式为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO 2+2H 2O +CO 2= Al(OH)3↓+NaHCO 3 9.以下有关硫酸的说法中正确的选项是A. 将过量的Zn 投入一量的浓H 2SO 4中，最终生成的气体只有SO 2B. 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中参加稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后立即用大量水冲洗D. 向5 mL 18 mol·L －1的硫酸中参加足量铜片并加热使其充分反，生成0.045 mol SO 210.以下物质转化关系中，需要参加氧化剂才能实现的是A ．Na 2O 2 →O 2B ．MnO 4-→Mn 2+C ．Fe 2+→Fe 3+D ．CO 2→HCO 3-11.“纳米材料〞是粒子直径为1～100 nm 〔纳米〕的材料，纳米碳就是其中的一种。

高一下学期开学测试(化学)试题含答案

高一下学期开学测试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分45分）1.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol CO2与NaOH溶液完全反应，则溶液中所含碳原子数为N AB．10g D2O所含的质子数与中子数分别是5N A和4N AC．室温下，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N AD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4N A2.（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与盐酸混用C．用K2FeO4处理自来水，即可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D．硅胶可用作食品的干燥剂3.（3分）硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是( ) A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸4.（3分）下列化学用语的表述正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-Cl-OOB．含8个中子的氧原子：188C．BCl3的电子式D．用电子式表示MgCl2的形成过程：5.（3分）下列实验能达到目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6.（3分）．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。

下列说法不正确的是（）A ．原子半径： Y>Z>W>XB ．X 、Y 、Z 、W 中非金属性最强的是XC ．Y 、Z 的常见单质均为固体D ．X 、W 、Y 元素形成的氢化物的水溶液都是强酸7.（3分）下列说法正确的是( )A ．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在B ．二氧化硫使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性C ．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚D ．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH 变小，主要是因为吸收了空气中的CO 28.（3分）下列除杂质的操作中正确的是( )A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．2CO 中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．3NaHCO 溶液中混有少量23Na CO ：往该溶液中通入过量2CO 气体D ．2FeCl 中含有2CuCl ：滴加过量的NaOH 溶液9.（3分）把1.2mol /L 4CuSO 溶液和1.2mol /L ()243Fe SO 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。

高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题_21

象对市爱好阳光实验学校高一班下学期开学考试化学试题试卷总分：100分考试时间：100分钟一、选择题：本大题共20小题，每题2分，共40分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的是〔〕2．以下有关物理量相的单位表达中，错误的选项是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L3．摩尔是( )。

A．单位制的一个根本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4.以下电离方程式正确的选项是〔〕A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO-23 B．H2SO4=== 2H＋＋SO-24C．FeCl3=== Fe3＋＋Cl-3D．Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－5.体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．体粒子直径在1－100nm之间 B．体外观不均匀C．体不能通过滤纸 D．光束通过体时有丁达尔效6．以下溶液中，c (Cl—)最小的是( )。

A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C． mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液7．以下常用仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管8.以下方案设计中，可行的是〔〕A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法别离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法别离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29、配制100 mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯不需用到的仪器是A.容量瓶B.头滴管C.烧瓶D.玻璃棒10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③11、以下除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的选项是A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉〕C. CO2中混有CO(炽热的炭)D. CO2中混有HC1气体〔NaOH溶液〕12、状况下，11.2L氧气的质量是A. 8 gB. 16 gC. 32 gD. 4 g13、以下物质中所含分子数最多的是A. 56 g N2B. 3.01×1023个硫酸分子C.状况下 22. 4 LCl2D. molO214．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

高一化学下学期开学考试(合格考)试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校省市第学高一化学下学期开学考试〔合格考〕试题一、单项选择题〔共有35小题，1-25题每题2分，26-35题每小題3分，共80分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题意〕1.以下关于燃烧的说法正确的选项是A. 燃烧一要有氧气参加B. 有发光现象的变化一是燃烧C. 燃烧一有发光发热现象D. 燃烧的生成物一有气体【答案】C【解析】【分析】燃烧的义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反，广义燃烧的义是:可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反，不一要有氧气参加，比方氢气在氯气中也能燃烧,据此解答。

【详解】燃烧是可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反，燃烧的广义义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反，不一要有氧气参加，不一生成气体，所以C正确。

答案选C。

2.13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的选项是〔〕A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数53【答案】C【解析】【分析】元素符号左上角的数字是质量数，左下角数字是质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数解答。

【详解】13153I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，C正确。

答案选C。

【点睛】注意原子里的两个关系式：质量数=质子数+中子数；核内质子数=核电核数=原子序数=核外电子数。

3.以下物质中含有共价键的是A. Na2OB. H2OC. CaOD. MgO【答案】B【解析】A、氧化钠属于离子化合物，其中存在离子键，故A错误；B、水属于共价化合物，其中含有共价键，故B正确；C、氧化钙属于离子化合物，其中只存在离子键，故C错误；D、氧化镁属于离子化合物，其中只存在离子键，故D错误；应选B。

点睛：此题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解此题关键。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

高一化学下学期收心试卷高一全册化学试题

则夫市具茶阳光实验学校一中高一〔下〕收心化学试卷一、选择题〔每题3分，共45分．〕1．以下有关事实及其解释正确的选项是〔〕A．向某溶液中滴加氯水后，再参加KSCN溶液，溶液呈，说明原溶液中含Fe2+B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液一含有SO42﹣D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反2．以下装置或操作能到达目的是〔〕A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘3．以下物质互为同位素的一组是〔〕A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C4．以下变化过程中，在常温下参加复原剂就能实现的是〔〕A．Ag+→Ag B．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO25．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无6．镁和铝分别与浓度、体积的过量稀硫酸反，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕关系如图．反中镁和铝的〔〕A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．单位时间内生成H2的体积之比为2：37．以下离子反方程式正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O8．以下关于金属钠的表达中正确的选项是〔〕A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反的现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水9．以下有关物质分类或归类正确的一组是〔〕①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为体．A．①②B．②③C．③④D．②④10．以下表达正确的选项是〔〕①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤11．以下物质既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是〔〕①Al②Al2O3③Al〔OH3〕④Fe．A．①B．①②C．①②③D．①②③④12．有 Al2〔SO4〕3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是〔〕A．Al2〔SO4〕3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH13．以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，以下4种方法中不可行的是〔〕A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba〔OH〕2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色15．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数于W原子核电荷数的2倍，R 原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．以下表达正确的选项是〔〕A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳性：Y＞W二、解答题〔共5小题，总分值55分〕16．某小组对课本中可生成氢气的反进行了研究，总结出三个可以生成H2的反：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反生成的H2，他们设计了如下装置图．请答复以下问题：〔1〕写出Na与H2O反的化学方程式：．〔2〕在点燃H2之前必须先进行，方法是．〔3〕小组在点燃用装置制得的H2时，①③获得，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是．〔4〕小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对进行了改良．在改良后的中H2的生成速率减慢．原因是．17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．答复以下问题：〔1〕元素a为，c为；〔2〕由这些元素形成的双原子分子为；〔3〕元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反常用于防毒面具中，该反的化学方程式为．18．某一反体系有反物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成以下问题：〔1〕该反中的复原产物的化学式是，复原剂的化学式是．〔2〕该反的离子方程式．〔3〕标出该反中电子转移的方向和数目．〔4〕如果反中转移了0.3mol电子，那么〔填“溶解〞或“生成〞〕的铁的质量为．19．将一质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体溶解并产生气体．待反完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下图．〔1〕Mg和Al的总质量为g〔2〕硫酸的物质的量浓度为．〔3〕NaOH溶液的物质的量浓度为．20．有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔下〕收心化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共45分．〕1．以下有关事实及其解释正确的选项是〔〕A．向某溶液中滴加氯水后，再参加KSCN溶液，溶液呈，说明原溶液中含Fe2+ B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液一含有SO42﹣D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、先参加KSCN，再参加氯水；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一含有硫酸根离子；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化．【解答】解：A、按此顺序参加试剂不能排除Fe3+的干扰，先参加KSCN，如无现象，再参加氯水变，可说明溶液中含有Fe2+，否那么不含，故A错误；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、向某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一含有硫酸根离子，故C错误；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化，而钝化也是化学反，故D错误．应选B．【点评】此题考查了常见离子的检验方法，题目难度中，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．2．以下装置或操作能到达目的是〔〕A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】物质的溶解与加热；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学根本操作．【分析】A、在蒸发皿中对溶液蒸发浓缩结晶获得固体物质；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳；C、乙醇和水是互溶的，可以采用蒸馏法除去水中的乙醇；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂．【解答】解：A、在蒸发皿中对氯化钠溶液蒸发浓缩结晶来获得氯化钠的固体物质，加热液体不能用坩埚，故A错误；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳，可以采用加热固体物质，看是否产生二氧化碳来验证碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C、蒸馏时，冷凝管中的水从下端进，上端出，故C错误；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂，可以用四氯化碳，故D错误．应选B．【点评】此题是和物质的除杂相结合的装置选择题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．3．以下物质互为同位素的一组是〔〕A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C【考点】同位素及其用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B．NO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误；C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误；D．14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，应选A．【点评】此题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质概念的区别是考试的热点问题．4．以下变化过程中，在常温下参加复原剂就能实现的是〔〕A．Ag+→Ag B．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】需要参加复原剂才能实现，那么选项中氧化剂在反中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素化合价降低，被复原，参加复原剂，故A正确；B．元素化合价不变，不是氧化复原反，故B错误；C．S元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂，故D错误．应选A．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化解答的关键，侧重复原反的考查，注意合价角度分析，题目难度不大．5．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】铁粉和铜粉均能和三价铁反，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析．【解答】解：A．铁离子的量较大，能和铁反完毕，或剩余三价铁和铜反，或者是铁和三价铁恰好反，故A结果可能出现，故A错误；B．有金属铁时，一将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C．三价铁离子量缺乏，只能和铁反，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，那么烧杯中铁、铜都没有，故D错误．应选B．【点评】此题考查铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反即可解答，难度不大．6．镁和铝分别与浓度、体积的过量稀硫酸反，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕关系如图．反中镁和铝的〔〕A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．单位时间内生成H2的体积之比为2：3【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；有关混合物反的计算．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1： =3：2，故A正确；B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1： =3：2，那么它们的质量的比为〔3×24〕：〔2×27〕=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，单位时间内生成H2的体积之比为： =3：2，故D错误；应选A．【点评】此题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反，难度不大，注意根据化学方程式进行有关的计算．7．以下离子反方程式正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反产物该为氢氧化铝；B．碳酸氢钙为可溶性的盐，与盐酸反实质为碳酸氢根离子与氢离子反生成二氧化碳和水；C．氢氧化钙过量，反按照碳酸氢钠的组成进行，反产物中不会存在碳酸根离子；D．反产物为铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．【解答】解：A．氯化铝溶液中参加过量氨水，反产物为氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸氢钙和盐酸反生成二氧化碳和水，反的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反，反产物为碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．Fe3O4溶于稀硫酸，反生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；应选B．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕，选项D为易错点，注意反产物情况．8．以下关于金属钠的表达中正确的选项是〔〕A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反的现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠硬度小、熔点低，密度比水小，性质活泼，可与水、氧气的反，焰色反呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；B．NaHCO3不稳，最终生产碳酸钠，故B错误；C．钠与氧气反，在加热条件下生成黄色的Na2O2，焰色反为黄色，故C正确；D．钠和水反不能说明硬度大小，故D错误．应选C．【点评】此题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠与水、氧气反的特点，注意积累，难度不大．9．以下有关物质分类或归类正确的一组是〔〕①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是体，硫酸铜溶液不是体，故④错误；综上所述正确的选项是②③；应选B．【点评】此题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握根底顺利解决，题目较简单．10．以下表达正确的选项是〔〕①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】①能和水反只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化复原反生成O2；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，那么焰色反均为黄色；【解答】解：①Na2O和水反只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化复原反生成O2，不符合置换反的义，故②错误；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故④错误；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，那么焰色反均为黄色，故⑤正确；应选：A．【点评】此题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．11．以下物质既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是〔〕①Al②Al2O3③Al〔OH3〕④Fe．A．①B．①②C．①②③D．①②③④【考点】氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】常见既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的物质有：Al、氧化物、氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、蛋白质．【解答】解：①Al能与盐酸反生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠与氢气，故①符合；②Al2O3是氧化物，既能和盐酸反又能和氢氧化钠溶液反都生成盐和水，故②符合③Al〔OH3〕是氢氧化物，既能和盐酸反又能和氢氧化钠溶液反都生成盐和水，故③符合；④Fe能与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠溶液反，故④不符合，应选C．【点评】此题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解此题的关键，注意归纳总结常见的既能与酸反又能与碱反的物质．12．有 Al2〔SO4〕3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是〔〕A．Al2〔SO4〕3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的方案设计；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】元素及其化合物．【分析】由题设沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2〔SO4〕3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反生成溶于水的偏铝酸钠溶液，以此解答该题．【解答】解：假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2〔SO4〕3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反生成溶于水的偏铝酸钠溶液，应选D．【点评】该题是高考中的常见题型，属于中难度试题的考查．试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．该类试题的关键是要抓住特征条件，然后结合题意灵活运用即可．13．以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】离子之间不反生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化复原反、双水解反的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解此题关键，还常常与盐类水解、氧化复原反、离子颜色、溶液pH考查．14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，以下4种方法中不可行的是〔〕A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba〔OH〕2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】NaHCO3不稳，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反现象不同，都和与盐酸反生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．【解答】解：A．K2CO3可与CaCl2溶液反生成沉淀，NaHCO3不反，可鉴别，故A 正确；B．NaHCO3不稳，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．二者都与氢氧化钡反生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反现象不同，注意观察钾元素的焰色反通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．应选C．【点评】此题考查物质的鉴别，为高频考点，明确二者性质的异同是解答该题的关键，选项C是易错点，题目难度中．15．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数于W原子核电荷数的2倍，R 原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．以下表达正确的选项是〔〕A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳性：Y＞W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数于W原子核电荷数的2倍，假设二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y 为C，那么X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，那么W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，那么R为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数于W原子核电荷数的2倍，假设二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，那么X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，那么W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，那么R为Mg，A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al ＞S＞Cl，故C正确；D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳性：Y＜W，故D错误，应选C．【点评】此题考查结构性质位置关系用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中．二、解答题〔共5小题，总分值55分〕16．某小组对课本中可生成氢气的反进行了研究，总结出三个可以生成H2的反：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反生成的H2，他们设计了如下装置图．请答复以下问题：〔1〕写出Na与H2O反的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．〔2〕在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，管口向下移近火焰，松开手指，听到锋利爆鸣声说明不纯，假设声音很小，证明纯洁．〔3〕小组在点燃用装置制得的H2时，①③获得，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．〔4〕小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对进行了改良．在改良后的中H2的生成速率减慢．原因是钠处于苯和水的交界处，钠与水反产生的H2使钠浮起，脱离水面，反停止；当钠外表的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反速率．【考点】性质方案的设计．。

2023-2024学年北京九中高一下学期开学测试化学试卷含详解

北京九中2023—2024学年度第二学期开学测2024.2高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。

(本题共22小题，共44分)1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物属于合金材料制成的是选项A B C D文物名称九霄环佩木古琴狗头兽首铜像萧何月下追韩信图梅瓶陶彩绘女舞俑A.AB.BC.CD.D2.下列物质中，属于电解质的是HNO D.KOH溶液A.乙醇B.FeC.33.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Mg的原子结构示意图：B.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO24C.氧化还原反应的电子转移：D.用电子式表示HCl的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，44gCO2含有N A个C原子B.1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1N A个Na+C.0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2N A个电子D.标准状况下，22.4L的H2O含有3N A个原子5.实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作正确的是A.计算需要称量氯化钠的质量是58.5gB.将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解C.定容时视线要与容量瓶刻度线相平D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线6.下列方程式与所给事实不相符的是A.“84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2OC.钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2D.将未打磨的铝片放入NaOH溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-7.下列物质性质的比较中，不正确的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.还原性：HCl＞HBrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.稳定性：H2O＞H2S8.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸9.下列关于氮氧化物的说法正确的是A.NO、NO2可在大气中可稳定存在B.NO、NO2均为大气污染气体C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

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淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试
化学试卷
时间60分钟满分100分
Al 27 N 14 O16 H1 C 12
一、选择题(每小题4分，共60分)
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不．涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针
2．下列有关化学实验基本知识的描述不正确
．．．的是
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
3．下列有关叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
C．1H 2H 3H互为同位素，其性质相似
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是
5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列有关说法中错误的是
A．11549In原子核内有49个中子
B．11549In原子核外有49个电子
C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115
D．115
In是In元素的一种核素
49
6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳
C．乙醇和水 D. 汽油和植物油
7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A. 5gH2和5gO2
B. 1molN2和9gH2O
C. 标准状况下224mLNH3和0.1molN2
D. 标准状况下11.2LCl2和22gCO2
8. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
9. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、Cl-、 AlO2-
D.K+、 Cu2+、OH—、SO42-
10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.1：4
11. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10～10m之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
12. 列离子方程式书写正确的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2F e2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：KOH>Ca(OH)2> Al(OH)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
14．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素
C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d
15． M2O 7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O
则M2O7x－中M 的化合价为( )
A．+7 B．+2 C．+6 D．+4
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
16．（12分）现有下列10种物质：
①H2O ②空气③Al ④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH
⑩纯碱
（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）。

（2）④明矾的化学式为，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为。

（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为。

17. （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②的名称为________，元素⑧的符号为________。

（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为_______，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，能形成两性氢氧化物的元素的符号为________。

（3）从⑤到的元素中，原子半径最小的元素的符号为________。

（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）。

18.（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
与铁粉反应的化学方程式
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是。

淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷
时间60分钟满分100分
Al 27 N 14 O16 H1
一、选择题(每小题4分，共60分)
DBDAA ADDAA CDBDC
16．（12分）答案：（1）⑥④⑦⑩①④⑤⑥⑦⑩（2）KAl(SO4)2•12H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
17（14分）.答案：（1）氮 Si （2）F、HClO4、Al （3）Cl
（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na 比Mg活泼。

18. （14分）答：解：（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）NaOH溶液；
（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；。