2019中化学苏教版选修3作业：专题3第三单元共价键原子晶体知能优化演练含解析

苏教版高中化学选修三专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体课前预习问题导入为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？答：氢原子和氯原子的电子式分别为·H、，由此可看出两原子都有1个未成对电子，从氯分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子、氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对。

因此氢分子、氯分子只能由两个原子形成，而不能是3个、4个。

氯化氢分子也只能由1个氢原子和1个氯原子形成，而不能以其他的个数比结合。

知识预览1.共价键的形成及本质(1)共价键的概念：像H2分子这样，________________________________________叫共价键。

(2)共价键形成本质：__________。

2.共价键的特征共价键具有__________性和__________性。

3.共价键的键型HCl分子中存在__________σ键。

Cl2分子里存在__________σ键。

4.键参数(1)键能①概念：__________叫A—B键的键能。

②表示方式为__________，单位是__________。

③意义：键能的意义是__________。

(2)键长①概念：两个成键原子的__________叫键长。

②意义：键长越短，化学键__________，键越牢固。

(3)键角①概念：多原子分子中，__________之间的夹角叫键角。

②写出下列分子的键角：CO2__________；H2O__________；NH3__________。

③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。

5.原子晶体(1)原子晶体：相邻原子间以__________相结合而形成的具有空间立体网状的晶体，称为原子晶体，如金刚石、晶体硅、碳化硅晶体、二氧化硅晶体等。

2019-2020学年高中化学三维设计江苏专版选修3讲义：专题3 第三单元共价键原子晶体 Word版含答案

第三单元共价键原子晶体[课标要求]1．知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

1.共价键具有饱和性和方向性，饱和性决定了每个原子形成共价键的数目，方向性决定了分子的立体结构。

2．原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫π键。

3．共价单键是σ键；双键中一个是σ键，另一个是π键；叁键中一个是σ键，另两个是π键。

4．两个成键原子间的电负性差值越大，则两个成键原子间形成的共价键的极性越强。

5．键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定；键长越短，化学键越强，键越牢固。

6．常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。

原子晶体的特点是熔、沸点高、硬度大。

共价键的形成共价键的概念、本质和特点(1)并不是所有共价键都有方向性，两个s轨道形成的ss σ键无方向性。

(2)成键原子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目，所有的共价键都具有饱和性。

(3)原子轨道的类型决定着共价键的方向性。

1．下列说法错误的是()A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B．成键原子间轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．原子间形成共价键后，体系能量达最低状态D．两个核外电子自旋方向相同的氢原子的核间距达到一定时便形成了氢分子解析：选D由共价键的本质可知，共价键是高概率地出现在两个原子核之间的电子(共用电子对)与两个原子核之间的电性作用。

两个原子轨道发生重叠时，只有核外电子的自旋方向相反且两原子的核间距达到一定数值时，整个体系的能量方能达到最低状态，即形成了稳定的共价键；反之，若核外电子的自旋方向相同时，整个体系的能量不可能降低，即原子间总是排斥占主导地位，电子云不能发生有效的重叠，不能形成共价键。

2．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中解析：选D根据共价键的形成及本质可知，A、B、C均属于共价键的成键因素。

【最新】2018-2019学年高中化学苏教版选修3课件：专题3第三单元共价键原子晶体

)
(6)有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成 ( )
3．下列晶体的熔沸点由高到底的顺序为 “＞”连接）。晶体硅二氧化硅二氧化碳
（用
解析：原子晶体比分子晶体的熔、沸点高。答案：SiO2>晶体硅>CO2
4．(2011· 重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结
构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原
课前预习 ·巧设计
设计 1
设计 2
考点一
专题 3
第三单元
名师课堂 ·一点通
考点二考点三课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练
创新演练 ·大冲关
一、共价键 1．形成吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。 2．本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子机会出现最
大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球
形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特
点，在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的机会愈大，所形成的共价键就愈牢固。
[例1]
当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子
( )
中和H原子对称性不一致的轨道是
体系能量逐渐下降，达到能量最低状态；进一步减小时，原子间的斥力使体系能量迅速上升，排斥作用将氢原子推回到平衡位置。
(2)两个氢原子核外电子的自旋方向相同时，当它们相互
接近时，排斥力总是占主导地位，这样的两个氢原子不能形
成氢气分子。
通过上述分轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。

高中化学专题3第3单元共价键原子晶体第2课时共价键的键能原子晶体教案苏教版选修3

学习资料第2课时共价键的键能原子晶体[核心素养发展目标] 1。

知道共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。

2.能辨识常见的原子晶体，理解晶体中微粒间相互作用对原子晶体性质的影响，了解常见原子晶体的晶体结构。

一、共价键的键能与化学反应的反应热1．共价键的键能（1)键能：在101kPa、298K条件下,1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量,称为AB间共价键的键能.其单位为kJ·mol－1.（2）应用：共价键H—F H-Cl H—Br H—I键能/kJ·mol－1567 431 366 298①若使2molH—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收862_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H-I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小,说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI.2．共价键的键长(1)概念：形成共价键的两个原子核间的平均间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

（2)应用:共价键的键长越短,往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

共价键强弱的判断（1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多,则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

（2）由键能判断:共价键的键能越大，共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。

（3）由键长判断:共价键的键长越短,共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多.(4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定.例1（2018·郑州期中）下列事实不能用键能的大小来解释的是（)A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定答案 B解析由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子,没有化学键；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小,所以稳定性HF〉HCl〉HBr〉HI；由于H—F键的键能大于H—O键,所以稳定性HF〉H2O。

2019-2020学年苏教版选修3专题3第3单元共价键原子晶体课件(70张)

【典例1】下列关于共价键的说法不正确的是 A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B.N2分子中有1个σ键，两个π键 C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
【规范解答】选D。A项S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。 B项N2分子中有三个化学键，其中有一个σ键，两个π键。 C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为 π键。 D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
（3）晶体中存在的作用力有_______。
A.极性共价键 B.非极性共价键
C.配位键
D.σ键
E.π键
【解析】二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧
原子，并形成以硅原子为中心、氧原子（或硅原子）为
顶点的正四面体结构。因每个硅原子被12个最小环共有
（可作为结论记住），平均每个最小环拥有的硅原子数为1×62=1112（（= 12个个））。，原由子化晶学体式中SiO只2存知在拥共有价氧键原，子且数S为i—O键
【解析】（1）①O的电负性较大，所以C＝O键的极性最强。②C、H、O原子的价电子排布式分别是2s22p2、1s1、 2s22p4，所以乙醛分子中用1s原子轨道形成化学键的原子对应的元素是氢。共价单键是σ键，共价双键中有一个是σ键，另一个是π键，所以乙醛分子只在C＝O键中有1个π键，其他的键都是σ键。甲基中的C—H键和醛基中的C—H键化学性质有一定的差异；C＝O键是σ键和 π键的组合，它们的化学性质不同；甲基中3个C—H键的化学性质完全相同。因此在乙醛分子中只有3个化学键化学性质完全相同。

2019-2020学年苏教版选修3 专题3第三单元共价键原子晶体课件(47张)

C.CS2
D.CO2
【解析】选A。SiO2是原子晶体,构成晶体的粒子是原子。
4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是 ( )
A.CH3CH3
B.N2
C.C2H2
D.Cl2
【解析】选B、C。如果两原子间形成多种化学键,则一定有一个σ键,
其余为π键,而B、C两个选项中都有叁键,因此既含有σ键又含有π键。
【解题指南】解答本题时要注意以下两点: (1)共价键有方向性和饱和性; (2)分子由于σ键比π键的重叠程度大,因此σ键比π键更稳定。【解析】选C。方向性和饱和性是共价键的特征,但是并不是所有的共价键都有方向性,比如s-s轨道头碰头所形成的σ键就没有方向性。
【方法规律】σ键和π键的判断方法:
两原子间的共价键数
2.非极性键和极性键: (1)非极性键:两个成键原子吸引电子的能力_相__同__,共用电子对不发生偏移。 (2)极性键。 ①两个成键原子吸引电子的能力_不__同__,共用电子对发生偏移。 ②在极性键中,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对发生偏移的程度_越__大__,共价键的极性_越__强__。
【针对训练】
下列分子中存在π键的是 ( )
A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl
【解析】选C。在N2中,两个氮原子的2pz形成一个σ键,2px形成一个π
键,两个2py也形成一个π键。
【补偿训练】下列说法中正确的是 ( ) A.键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量 D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】选B、C。键能越大,键长越短,化学键越牢固。

苏教版高中化学选修三专题3第三单元课时2知能优化训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法正确的是(双选)( )A．键能愈小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新化学键时则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱解析：选BC。

键能愈大，键长愈短，化学键愈牢固。

键能、键长能定量地分析化学键的强弱。

2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应解析：选D。

在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有固定组成的分子。

由于碳的原子半径比较短，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很大。

因此A、B、C选项是正确的。

但是由于金刚石是碳的单质，所以可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项的说法是错误的。

3．(2011年浙江宁波高二检测)已知断裂H—H键需吸热436 kJ·mol－1，断裂H—N键则需吸热393 kJ·mol－1，根据化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－104kJ·mol－1，则生成1 molNN时放出的热量应是( )A．431 kJ B．946 kJC．649 kJ D．869 kJ解析：选B。

根据题中热化学反应方程式，结合反应热与化学键的关系式有：(E NN＋3E H—H)－6E N—H＝ΔH，E NN＋3×436 kJ/mol－6×393 kJ/mol＝－104 kJ/mol，得E NN＝946 kJ/mol。

4．下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C。

原子、分子构成的分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键如SiO2，B错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH、Na2O2等，C正确，有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等。

苏教版高中化学选修三专题3第三单元课时1知能优化训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年河北沧州高二检测)关于共价键，下列说法不．正确的是( )A．共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中B．共价键的形成是由于原子间形成了共用电子对C．只要两种元素电负性差值小于1.7，一般都可形成共价键D．由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2Cl等分子解析：选A。

共价键也存在于金属元素形成的化合物中，如Na2O2中有非极性共价键，NaOH中有极性共价键，AlCl3、AlBr3、BeCl2中都是共价键，故A项错误。

2．下列叙述正确的是( )A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键均是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高解析：选A。

H2O2中既有极性键又有非极性键，B、C两项均不正确；D项明显不正确，如SiO2的熔点高于NaCl的熔点，故选A。

3．下列说法不．正确的是( )A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。

s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。

4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2B．N2OC．H2O D．CH4解析：选C。

HF具有10个电子，H2O和CH4是10个电子的分子，H2O只有两个极性共价键，CH4有4个极性共价键，故选C。

5．(2011年浙江杭州高二检测)配位键是一种特殊的共价键，即单方面提供共用电子对的某原子和另一缺电子的粒子结合。

如：NH＋4就是NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。

据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________。

2018-2019学年苏教版选修3专题3第3单元共价键原子晶体第2课时作业

第二课时课后训练案巩固提升一、A组定向巩固定向巩固一、共价键的参数1•能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A. B —F键之间夹角为120°B. B —F键为非极性共价键C. 3个B —F键的键能相同D. 3个B —F键的键长相等解析］BF3分子中键角均为120。

时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。

2. 下列说法正确的是（）A. 键角决定了分子的结构B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C. CH4、CCI4中键长相等，键角不同D. C C键的键能是C—C键的键能的两倍解析:分子结构是由键角和键长共同决定的,A项错误;CH4、CCI4分子均为正四面体形, 它们的键角相同，键长不等,C错误;C=C中的双键由一个c键和一个n键构成，通常而言°键键能大于n键键能，因此C—C键的键能应小于C—C键键能的两倍，D错误。

答案：| B3. 下列说法中正确的是（）A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D. 在双键中,c键的键能要小于n键的键能解析:在双原子分子中没有键角，故C错;键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A对,B 错；D中，c键的重叠程度要大于n键，故c键的键能要大于n键。

4. 下列说法中正确的是（）A. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B. 只有非金属原子之间才能形成共价键C. 水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D. H —O键键能为462.8 kJ mol-1,即18 g水分解生成出和O2时，放出能量为（2 >462.8）kJ 解析］在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定,所以A项正确。

B项AICI 3中含有共价键。

C项中水分子的两个O—H键的键角小于180° 。

H—O键的键能是破坏1 molH—O键所吸收的能量，在一个出。

高二化学苏教版选修3学案：专题3第三单元共价键原子晶体第1课时含解析

第三单元共价键原子晶体第1课时共价键共价键的类型一、共价键的形成1．共价键的概念原子间通过__________所形成的________相互作用称为共价键。

2．共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性______）或不同种非金属元素（电负性相差______）,且原子的最外层电子______________，当它们的距离适当，引力和斥力______时，则原子间通过________形成共价键。

(2)共价键形成过程的表示方法用电子式表示共价键的形成过程：如HCl:__________________.3．共价键的本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生______，自旋方向相反的未成对电子形成__________，两原子核间的电子密度______，体系的能量______。

4．共价键的特征(1）共价键的饱和性在形成共价键时，只有成键原子中______________________才能形成共用电子对。

成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子,通常就____________________________形成共价键，所以在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是________，这就是共价键的饱和性。

（2)共价键的方向性在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道______________________________________成键，而且____________越多，电子在两核间出现的机会________,体系的能量______________,形成的共价键________.因此一个原子与周围原子形成的共价键就表现出方向性.方向性决定了分子的空间结构.预习交流1是不是所有轨道形成的共价键均有方向性？二、共价键的类型1．按共价键形成方式分类(1）σ键①σ键的概念：原子轨道沿核间连线方向以“______”的方式______形成的共价键。

②σ键的类型：ss、sp、pp.③σ键的稳定性：σ键______，在化学反应中不易____.（2)π键①π键的概念：原子轨道沿核间连线方向以“______”的方式______形成的共价键。

苏教化学选修三江苏专用练习：专题第三单元共价键原子晶体课后达标检测含解析

课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列既有离子键又有共价键的化合物是( ) A ．Na 2O B ．NaOH C ．CaBr 2D ．HF解析：选B 。

典型的非金属元素O 与H 之间形成的是共价键，Na ＋与OH －之间形成的是离子键。

2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) ①HBr ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤CH 3COOCH 3 ⑥HCN A ．①②③ B ．③④⑤⑥ C ．①③⑥ D ．③⑤⑥答案：D3．COCl 2分子的结构式为，COCl 2分子内含有( )A ．4个σ键B ．2个σ键、2个π键C ．2个σ键、1个π键D ．3个σ键、1个π键解析：选D 。

C 和Cl 之间为σ键，C 和O 之间为一个σ键、一个π键。

4．已知N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH ＝180 kJ ·mol －1，其中N ≡N 键、O O 键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol －1，则N —O 键的键能为( )A ．1 264 kJ ·mol －1 B ．632 kJ ·mol －1 C ．316 kJ ·mol －1D ．1 624 kJ ·mol －1解析：选B 。

180 kJ·mol －1＝946 kJ ·mol －1＋498 kJ·mol －1－2E N —O ，所以E N —O ＝632 kJ·mol－1。

5．在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是( )①H ＋＋OH －===H 2O ②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②解析：选A 。

2019-2020学年苏教版化学选修三江苏专用练习：专题3 第三单元共价键原子晶体课后达标检测 Word版含