酸碱中和滴定例题
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
经典酸碱中和滴定的练习
酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.（08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。
酸碱中和滴定练习题
1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性2、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO46、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。
化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)(最新整理)
化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：∙例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。
(M()=294.18 g.mol-1)在实际工作中，称取1.471 g样品是不容易的。
常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品及容量瓶体积计算出的准确浓度。
∙例题2：用硼砂标定HCl溶液题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20 mL。
求HCl溶液的浓度。
(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 )解：根据滴定反应，有1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。
（参考答案）答：3.有一含与NaOH的混合物。
现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。
（参考答案）答：4.某试样含有、及其它惰性物质。
称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。
初中化学常见酸碱中和题目
初中化学常见酸碱中和题目酸碱中和是化学常见的反应类型之一，它涉及到酸和碱两种物质的互相中和反应。
在初中化学中，我们常常学习有关酸碱中和的理论知识和解题方法。
本文将讨论几个常见的初中化学酸碱中和题目，并提供相应的解答过程和解题技巧。
题目一：用盐酸溶液A中和氢氧化钠溶液B，若A和B的浓度均为1mol/L，求滴定过程中A与B的反应比例。
解答一：根据中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学方程式，可知该反应的比例为1:1，即1 mol的盐酸中和1 mol的氢氧化钠。
题目二：用稀硫酸溶液A(浓度为0.1mol/L)中和氢氧化钠溶液B(浓度为0.05mol/L)，若用10 mL的氢氧化钠溶液B滴定稀硫酸溶液A，求反应过程中氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的反应比例。
解答二：首先需要根据氢氧化钠的浓度和体积来计算其物质的量。
根据化学方程式，可知氢氧化钠与硫酸反应产生盐和水：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O故该反应的比例为1:1，即1 mol的氢氧化钠中和1 mol的硫酸。
题目三：用盐酸溶液A(浓度为0.5mol/L)中和氢氧化铝溶液B(浓度为0.25mol/L)，若用50 mL的盐酸溶液A滴定氢氧化铝溶液B，求反应过程中盐酸溶液A和氢氧化铝溶液B的反应比例。
解答三：与前两个题目不同的是，氢氧化铝的化学方程式并不直接给出反应比例。
我们需要根据氢氧化铝的化学式进行配平，找到反应比例。
首先写出氢氧化铝的化学式：Al(OH)3然后在化学式的下方写出相应的反应比例：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O由此可知，反应比例为1:3，即1 mol的盐酸中和3 mol的氢氧化铝。
通过以上例题，我们可以看出化学酸碱中和题目中需要掌握好化学方程式和配平。
在解题过程中，我们首先要写出反应方程式，然后通过方程式中的化学计量关系来计算反应比例。
2020年高考复习：酸碱中和滴定专项训练
第五节 酸碱中和滴定专项训练【例题精选】：例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml ）；④碱式滴定管（25ml ）；⑤单刻度移液管（15ml ）；⑥量筒（50ml ）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L 的NaOH 滴定20毫升未知浓度的盐酸。
应选用的仪器是（ ） A ．③⑤⑦ B ．④⑥⑦ C ．④⑤⑥ D ．③④⑦ 解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。
故只能用③。
答案：D 。
例二：用0.100 mol/L 的NaOH 溶液作标准液滴定0.100 mol/L 的HCl 。
（HCl 的体积取量为20ml 。
） （1）滴定前HCl 溶液中[H ＋]是多少？pH 值是多少？ （2）当滴定NaOH 溶液至19.98 ml 时，溶液的pH 值是多少？ （3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，溶液的pH 值是多少？ 解：（1）∵[HCl]=[H ＋]=0.100 mol/L ∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH 溶液至19.98 ml 时，即NaOH 不够量，少滴0.02 ml 。
（一般20滴为1 ml ，则一滴为120005=.ml 。
即少滴不到半滴。
）∵[H ＋]=⨯-⨯+⨯--0120001998102019981033.(..)(.)=⨯=⨯--210399851035.()mol /L∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，即NaOH 液多滴半滴。
∵()[OH ]0.1(20.0220)10(2020.02)10510mol L 335----=⨯-⨯+⨯=⨯ ∴pOH=4.3 ∴pH=14－4.3=9.7小结：在滴定接近终点时，少加NaOH 溶液0.02 ml 和多加0.02ml ，误差范围为0022000100%01%...⨯=，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH 却从4.3突变到9.7。
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。
（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。
高三化学复习酸碱中和滴定
数据处理
温度 实验次数 1 2 3 起始温度t 起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃
三、中和滴定实验的关键是什么？ 中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 酚酞8.2 石蕊 ~ 8.0 酚酞 ~10.0 无. 粉红. 红 粉红. 红 .紫 .蓝 甲基橙3.1~ 4.4 甲基橙 红. 橙. 黄
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备： 滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡-----洗涤---润洗---注液---赶气泡 调液
8 7
滴定管
滴 定 管 的 结 构
）、读数注意事项 （2）、读数注意事项 ）、
25.60
2、锥形瓶的准备： 锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中 滴加2 滴指示剂。 到锥形瓶中， 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
3.指示剂的选择
5、实验步骤： 、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 ）查漏：检查两滴定管是否漏水、 是否灵活； 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 ）洗涤润洗：用水洗净后， 管2－3次； － 次 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 ）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 滴定管中，使液面高于刻度 4）赶气泡：碱式 橡皮管向上翘起 ）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液 酸式 快速放液 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间， ）调液：调节滴定管中液面高度， 之间， － 之间 并记下读数。 并记下读数。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定(附答案解析)
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)下列有关叙述正确的是()A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点上述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦题组二酸碱中和滴定误差分析4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质,会引起结果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO35.(2020江苏盐城中学高二下期中)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度后,进行滴定D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水稀释后进行滴定6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小7.(2021山东聊城高二上期中)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞溶液作为滴定指示剂。
酸碱中和滴定专项训练
第五节 酸碱中和滴定专项训练【例题精选】：例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml ）；④碱式滴定管（25ml ）；⑤单刻度移液管（15ml ）；⑥量筒（50ml ）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L 的NaOH 滴定20毫升未知浓度的盐酸。
应选用的仪器是（ ）A ．③⑤⑦B ．④⑥⑦C ．④⑤⑥D ．③④⑦ 解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。
故只能用③。
答案：D 。
例二：用0.100 mol/L 的NaOH 溶液作标准液滴定0.100 mol/L 的HCl 。
（HCl 的体积取量为20ml 。
）（1）滴定前HCl 溶液中[H ＋]是多少？pH 值是多少？（2）当滴定NaOH 溶液至19.98 ml 时，溶液的pH 值是多少？（3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，溶液的pH 值是多少？ 解：（1）∵[HCl]=[H ＋]=0.100 mol/L∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH 溶液至19.98 ml 时，即NaOH 不够量，少滴0.02 ml 。
（一般20滴为1 ml ，则一滴为120005=.ml 。
即少滴不到半滴。
） ∵[H ＋]=⨯-⨯+⨯--0120001998102019981033.(..)(.) =⨯=⨯--210399851035.()mol /L ∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，即NaOH 液多滴半滴。
∵()[OH ]0.1(20.0220)10(2020.02)10510mol L 335----=⨯-⨯+⨯=⨯∴pOH=4.3 ∴pH=14－4.3=9.7 小结：在滴定接近终点时，少加NaOH 溶液0.02 ml 和多加0.02ml ，误差范围为0022000100%01%...⨯=，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH 却从4.3突变到9.7。
高二化学关于酸碱中和滴定曲线的计算练习题
高二化学关于酸碱中和滴定曲线的计算练
习题
1. 某实验中，我们需要测定一种强酸的浓度，使用了一种已知
浓度的强碱进行滴定。
已知强酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L，滴
定时，滴加了15 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。
已
知强酸和强碱的质量反应比为1:1。
请计算该酸溶液的摩尔浓度。
2. 在另一次实验中，我们需要测定一种弱酸的浓度，同样使用
了一种已知浓度的强碱进行滴定。
已知弱酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，滴定时，滴加了30 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生
了变化。
已知弱酸和强碱的质量反应比为1:2。
请计算该酸溶液的
摩尔浓度。
3. 又一次实验中，我们需要测定某个酸的浓度，使用了一种已
知浓度的强碱进行滴定。
已知该酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L，
滴定时，滴加了20 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。
已知该酸和强碱的质量反应比为2:1。
请计算该酸溶液的摩尔浓度。
4. 在最后一个实验中，我们需要测定一种弱酸的浓度，同样使用了一种已知浓度的强碱进行滴定。
已知弱酸溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L，滴定时，滴加了40 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。
已知弱酸和强碱的质量反应比为1:1。
请计算该酸溶液的摩尔浓度。
---
1. 强酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L。
2. 弱酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L。
3. 酸溶液的摩尔浓度为0.025 mol/L。
4. 酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
酸碱中和滴定(习题精练含解析)
酸碱中和滴定1．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.39．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。
第四节酸碱中和滴定
第四节酸碱中和滴定（一）一、选择题1.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则（）A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3>V1>V22.常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3·H2O的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系中正确的是（）A． V1=10V2B．V1>10V2C．V1<10V2D．V2>10V13.将10mL 0.21mol/L HCl和10mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等分，一份密闭保存，另一份敞口放置。
几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。
则V1与V2的关系正确的是（）A．V1=V2B．V1<V2C．V1>V2D．不一定5.用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.mol/L 盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）A．6.9~7.1B．3.3~10.7 C．4.3~9.7D．6~86.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据7.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH、②NaCl、③NaHCO3、④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A．仅①B．仅②C．仅②③D．②③④8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A．SO42-B．S2-C．CO32-D．Cl-9.用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 10.将a g NaOH样品溶于b mL 0.1mol/L H2SO4中再加c mL 0.1mol/L KOH溶液恰好呈中性，则样品纯度为（杂质不与酸反应）（）A．%52aab-B．%524acb-C．%10acb-D．%102acb-11.pH为3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，混合后的溶液（）A．一定呈中性B．一定呈碱性C．一定呈酸性D．可能呈中性，可能呈碱性二、填空题12.取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是__________________。
酸碱中和滴定例题组
酸碱中和滴定例题组例1．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。
滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，原因是_________________(3)在滴定过程中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是_____________(4)若滴定时，反应前后两次读数分别为a和b，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为________________，因此计算出草酸晶体x值为________________。
(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
例2.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ T iCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
酸碱中和滴定例题
重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理： H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。
说明：完全中和的含义为：n H+ = n OH-（指酸和碱能电离的总量），而不是pH=7。
下图为中和滴定过程中pH的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。
2．仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等3．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4．操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
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重点内容】
1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；
2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；
3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；
4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【内容讲解】
一、酸碱中和滴定
1、中和滴定原理：
所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理： H++ OH- = H2O
1mol 1mol
C1V1C2V2
C1V1=C2V2
C2=
其中C1、V2已知，只要测量出V1，
即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。
说明：完全中和的含义为：n H+ = n OH-（指酸和碱能电离的总量），
而不是pH=7。
下图为中和滴定过程中pH的变化情况，
从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：
只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。
2．仪器：
(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)
(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)
说明：
①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位
③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
3．试剂：
标准溶液、待测溶液、指示剂
4．操作：
（1）检查滴定管是否漏水；
（2）润洗仪器：
滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗
注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中
（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（6）滴定
①用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
关键：
①．准确测定参加反应的两种溶液的体积；
②．准确判断中和反应是否恰好完全反应。
③．计算：每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
④．误差分析：
已知C2= C1：标准液浓度 V2：待测液体积
待测液浓度C2大小取决于标准液体积V1的大小。
分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析V1的大小即可判断待测液浓度C2偏高或偏低。
二、盐类的水解
1．定义：
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2．实质：
弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
4．水解规律：
有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
5．盐类水解离子方程式的书写
⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32-+H2O HCO3-+OH-、
HCO3+H2O H2CO3+OH-，不能写成：CO32-+H2O H2CO3+OH-。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
例：CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
6．影响盐类水解的因素
⑴内因：盐的本性。
弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。
如酸性：CH3COOH＞HClO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa ＜ NaClO
弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。
如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3
⑵外因：
①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。
随温度升高，可促进盐的水解。
如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。
②浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。
③溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中[H+]或[OH-]可使水解平衡向逆反应方向
移动，抑制了盐的水解。
+ +
三、关于互促水解的问题：
①反应生成H+和③反应生成OH-反应生成H2O，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，③反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。
总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
能够发生类似反应的还有：
因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。
若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：
①中H+和②中OH-反应生成H2O，①②平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。
当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。
因此上述总反应可表示为：NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3。
NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。
【经典例题】
1．（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A．是amL B．是（50－a)mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
解析：量筒零刻度在下，滴定管在上。
答案：（1）3.2；（2）D
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
解析：本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。
答案：C D
3．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A、4
B、7.2
C、10
D、11.3
解析：多加1滴NaOH, OH-过量，溶液中才c(OH-)为：
C(OH-)==10-4mol/L
pOH=4 pH=10 应选择C。
由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c(H+)为：
C(H+)==10-4mol/L
pH=4
小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl
B、Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2S
D、NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3
解析：考查有关盐类水解的知识。
A、B选项中Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl溶液显中性。
C、D选项中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，水解时结合水电离的OH-多，溶液酸性强；Na2S溶液显碱性，NaNO3溶液显中性。
答案：C。