高考化学二轮复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构
化学 晶体结构与性质总复习
分子晶体
碘晶体构造
• 1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
构成晶体中粒子间的相互作用：分子间作用力 (范德华力和氢键)
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
〔5〕绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体的物理特性：
较低的熔点和沸点〔为什么？〕
较小的硬度〔多数分子晶体在常温时为 气态或液态〕
一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不 导电,局部溶于水后导电(举例)。
溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关 ——相似相溶(讲)。 ➢原因：分子间作用力很弱
分子晶体熔沸点变化规律
一、晶体和非晶体
1、构造特征：晶体——构造微粒在微观空间里 呈周期性有序排列 非晶体——构造微粒无序排列
2 晶体与非晶体的性质特征
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈封闭的规则的多面 原子在三维空间里呈周期性有
体外形）
序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。
所以在金刚石中
碳原子的杂化方式为sp3 金刚石晶体中所有的C—
C键长 相等
• 晶体中最小的碳环由6 个碳组成，且不在同一平面内,；
晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有,每个环平均拥 有： 1 个C－C键， 1/2个C原子。
• 晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的
奉献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1:2
高三化学 微粒结构及相互作用力
[备考要点] 1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。
2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。
3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据课程标准，应从以下六个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。
如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。
常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4．理清化学键类型与物质类型的对应关系5．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型比例模型电子式CO2：结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、(2)阴离子，如：、、(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··化合物分子，如：、、(5)离子化合物，如：、、(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
高考化学二轮复习专题突破练七物质结构与性质A含解析
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是( )A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是( )A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是( )A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。
下列说法错误的是( )A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
高三化学微粒之间的相互作用(中学课件201910)
1、化学键
分子或晶体内，直接相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用。
离子键
化学键 共价键
金属键
（1）离子键： A、概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 成键特点：得失电子；成键微粒：阴、阳离子。
活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA 族)化合时形成离子键。如NaCl、MgCl2、K2S等 B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫 做离子化合物。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 [Ca(OH)2]等；大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等；铵 盐、典型金属氧化物等都为离子化合物。
注意：离子键只存在离子化合物中，离子化合 物中一定含有离子键。酸不是离子化合物。
； 薪人薪事 薪人薪事
；
情安则乐生 或有私嫌 震电 泰州井溢 赖蒙大宥 一备五 赭衣塞路 "殿下亲览百揆 俱非良人 "又诏曰 罪不可纵 皆失节也 阴雾四塞 众逆同志 平城获白鼠二 "灵太后令曰 繁衍世滋 夜雷 并州乡郡地震 京师民家妻产男 虽律无正条 敦煌镇蝗 取利于下；诏尚书检枷杖大小违制之由 ’尊长与之 已决 徐 角上生聚毛 癸未 真君元年五月丙午 诚宜案劾 "前命公卿论定刑典 "于是游雅与中书侍郎胡方回等改定律制 君道崩坏 稍增至百余步 诸台 上奏畏却 武定五年十二月 贪暴犹自若也 头上生冠如角 南秦州广业 世祖太延二年十一月丁卯 十一月 阴用事亦百八十三日而终 冀 六月壬辰 又 寻门下处奏 两身 理须讯鞫 降先阶一等 "死者既在赦前 何必以不卖为可原 齐 八年十一月丙申 八年三月 金木水火土 命恭宗总百揆监国 殴主伤胎 桑乾 时司州表 殷殷有声 多有疑请 已杀者斩 永平元年春正月庚寅 以有司断法不平 正始元年六月 依律文 奸吏用
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构一、选择题1．(2019·浙江宁波北仑中学高三下学期选考模拟训练)下列表示不正确的是()A．HCl的电子式：B．乙酸的官能团：—COOHC．CO2的结构式：O==C==OD．乙炔的球棍模型：答案A解析氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH，故B正确；CO2为直线形分子，结构式为O==C==O，故C正确；乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．H2S的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CaO2的电子式：D．CCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2－的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。
3．下列表示正确的是()A．聚乙烯的结构简式：CH2—CH2B．NH4Cl的电子式：C．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3D．二氧化硅的分子式：SiO2答案A解析聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，A项正确，符合题意；NH4Cl的电子式中的氯离子电子式错误，B项错误，不符合题意；二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3，其结构式中碳氢键要表示出来，C项错误，不符合题意；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，D项错误，不符合题意。
4．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)下列表示不正确的是()A．中子数为10的氧原子：188 OB．乙烷的球棍模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．次氯酸的电子式：答案D解析氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10＋8＝18，故可表示为：188 O，A 项正确；球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg2＋的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D 项错误。
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：物质的聚集状态 常见晶体类型
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征内部微粒在空间里呈周期性有序排列内部微粒排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案 B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
高中化学 粒子间作用力与晶体17条重要知识,纯干货,要收藏!
高中化学| 粒子间作用力与晶体17条重要知识，纯干货，要收藏！粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。
其实质是一种静电作用。
2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。
（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。
（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。
例如：烷烃（C n H2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。
溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。
例如：273 K，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。
（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。
（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。
（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。
如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。
化学选修二晶体种类及相关知识(思维导图)
晶体物态固态晶态 以晶体形式存在 非晶态以非晶体形式存在液态特例：离子液体熔点不高的仅由离子组成的液体物质液体物质不一定由分子组成液晶态熔点至澄清点温度范围内物质聚集状态 各向异性(晶体)，流动性(液体)塑晶态一定温度条件下保持固态晶体典型特征但有一定塑性气态特例：等离子体由电子，阳离子和电中性粒子组成的整体上呈 电中性的气态物质气体物质不一定由分子组成晶体特点本质特征原子在三维空间里呈周期性有序排列 自范性本质原因原子在三维空间里呈周期性有序排列晶体能自发呈现多面体外形的性质 条件晶体生长的速率适当各向异性物理性质如强度，导热性，光学性质等制备途径熔融态物质凝固生长速率适当 溶质从溶液中析出 KH2PO4单晶气态物质凝华 化学气相沉积制备钻石 判别X射线衍射实验最为可靠的科学方法熔点固定，熔化过程中温度不变 各向异性测试晶体某些性质具有各向异性折光率测试描述晶胞：描述晶体结构的基本单元无隙 相邻晶胞间没有间隙 并置晶胞平行排列，取向相同晶胞的原子计数：均摊法方法沸点 比较一般：共价晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体沸点区间广先分类，每一类下具体讨论晶体类型结构图法 结构图与已知的某种晶体类似，则晶体类型相同 物质种类见”各种晶体常见物质类别“计算 方法晶体密度计算顺序：晶胞原子计数--物质的量--晶胞质量-- 晶胞体积--晶体密度由关系式得出各参量关系，从中解得待求量共价晶体微观空间里没有分子微粒间作用力：共价键键长越短，键能越大，键越强 物理性质熔点高，硬度大熔化时克服共价键任何情况不导电 难溶于任何溶剂举例 晶体B，金刚石分子晶体定义：只含分子的晶体特性熔点低，硬度小范德华力越大，熔点越高，含氢键的高 范德华力：分子量，极性烷烃类碳原子数越多，支链越少，熔点越高原因：靠分子间作用力相互吸引作用力 范德华力/氢键种类所有的非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物； 几乎所有的酸；绝大多数有机物（AlCl3）金属晶体构成微粒：原子 微观空间没有分子作用力：金属键概念 金属阳离子和自由电子间 存在的强的相互作用特点无饱和性，方向性强弱金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强 成键粒子金属阳离子与自由电子结构等径圆球密堆积面心六方最密堆积体心立方堆积描述电子气理论 延展性，导电性，导热性，光泽性性质特征性质 金属键越强，金属熔点越高，硬度越大合金改性离子晶体构成微粒：阴阳离子作用力：主要离子键强弱 离子半径越小，电荷数越高， 离子键越强性质 无方向性，饱和性，为静电作用特点离子晶体中可能存在共价键，氢键物理性质熔点高，硬度大，脆 离子键越强，熔沸点越高不导电，溶于水/熔融导电导电是化学变化无延展性 错动使得同性离子相互排斥 溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂结构NaCl,CsCl,ZnS,CaF2四种主要类型过渡晶体特点四种晶体都有过渡类型离子/共价离子键百分数举例石墨层内共价键，层间范德华力sp2杂化形成平面六元并环结构硬度低，层间可相对滑动熔点高于金刚石。
高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析一、晶体的结构与性质1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体3．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华7．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个8．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个9．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。
微粒之间的相互作用力ppt课件下载8
活泼非金属与活泼金属化合 得失电子形成稳定结构的阳阴离子 阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物
离子键 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 成键微粒：阴、阳离子。 相互作用：静电作用。
目的:使双方最外电子层均达到稳定结构 含有离子键的化合物就是离子化合物。
IA，IIA和VIA，VIIA之间的化合物。 活泼金属元素和酸根离子
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
练习2、下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的 是： C
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
小结
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 金属,铵根离子
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
干冰气化克服:分子间作用力 CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键
分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力 ①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分 子间作用力，又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱 的相互作用。
水分子间的氢键:一个水分子中的氢原子与另一个 水分子中的氧原子间的分子间作用力。
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化学2017年高考总复习粒之间的相互作用力课件精品文档64页
Na2O2：Na+［
］2-Na+。
⑤非金属单质及共价化合物
N2__________，H2O ________，
CO2________________________。
(2)用电子式表示化合物的形成过程。 ①离子化合物 NaCl _______________________。 ②共价化合物 如HCl____________________。
Mg、Al、 Fe、Cu、 Zn
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。×( ) 【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于 化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。 2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子 键。
【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的√才( ) 是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。
3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。
()
×
【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子
化合
物。
4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价
键。
()
×
【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含 有共价键，共价化合物中只含共价键。
一般是由非金属 元素形成 （铵盐除外）
【高考警示钟】(1)离子键和共价键的作用方式不同。 离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的；共价键 是通过共用电子对的作用形成的。 (2)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还 能够形成离子化合物，如NH4Cl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如 SiO2的熔、沸点比NaCl的高。
①原子：Na _____，Cl_______。 ②简单离子：NMa·g2+_____，S2-_________，
高考化学物质结构复习课件-微粒间的作用力
• 1．了解化学键的定义。了解离子键、共价 键的形成。
• 2．了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能 用键能、键长、键角等说明简单分子的某 些性质。
• 3．了解极性键和非极性键。
• 4．了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和 金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区 别。
定有氢键。
•
(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。
•
(3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。
• 三条途径·
•
获得晶体的三条途径
•
(1)熔融态物质凝固。
•
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
•
(3)溶质从溶液中析出。
一种方法· 晶胞的计算方法
在立方体形状的晶胞中，一个晶胞平均占有的原子数： 顶角18，棱心14，面心12，体心 1。
• (3)键角：在原子数超过 2 的分子中， 两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构 的重要参数。
• 目？
怎样判断化学键的类型和数
• 提示 (1)只有两原子的电负性相差不大 时，才能形成共用电子对，形成共价键， 当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时， 不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断 共价键的种类及数目；判断成键方式时， 需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个 σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π 键。
•(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 •(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
• 三种方法·
• 离子化合物和共价化合物的判断方法 • (1)根据化学键的类型判断 • 凡含有离子键的化合物，一定是离子化 合物；只含有
新(浙江专用)高考化学二轮复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构(含解析)
专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物[考试标准]1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．离子键、共价键的比较3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
(2)键能①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。
②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。
试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( )(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( )答案(1)×(2)√(3)×题组一离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是( )A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案 A2．下列说法不正确的是( )A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案 B题组二电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。
MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
专题06 微粒之间的相互作用力及晶体结构-点重点 2020年高考化学考前易混易错规避
易混易错规避06 微粒之间的相互作用力及晶体结构◆易混易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学键易混易错辨析(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )(2)所有物质中都存在化学键( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )(6)1molKHSO4加热熔化时可电离出2N A阳离子( )(7)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )(8)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高( )(9)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键( )(10)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高( )（11）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（）（12）原子间的相互作用叫化学键（）（13）金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键（）（14）强电解质中一定存在离子键（）（15）形成化学键的过程是能量降低的过程（）2.微粒间作用力与物质变化易混易错辨析(1)加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同( )(2)二氧化硅熔化和干冰气化所破坏的作用力不相同( )(3)HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱( )(4)碘单质升华，克服的是其分子间作用力( )(5)HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－( )(6)碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力( )(7)氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程( )(8)HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强( )(9)碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力( )(10)干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强( )(11)石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成( )(12)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键( )(13)H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高( )（14）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（）3. 分子间作用力和氢键的判断和应用易混易错辨析（1）HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键（）（2）氢键是氢元素与其他元素形成的化学键（）（3）乙醇分子和水分子间可以形成氢键（）（4）水分子间既存在范德华力又存在氢键（）4. 晶体类型及作用力易混易错辨析(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键( )(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )(3)离子晶体中一定不含分子( )(4)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物( )(5)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属( )(6)NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键( )(7)在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成( )(8)金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低( )(9)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体( )(10)He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键( )（11）碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力（）（12）某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体（）5．“球棍模型”与“比例模型”易混易错辨析(1)CH4的球棍模型：( )(2)四氯化碳的球棍模型：( )(3)水分子的比例模型：( )(4)乙炔分子的球棍模型：( )(5)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子( )(6)比例模型(其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸( )◆核心概念辨析1.化学键（1）化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在。
高考化学备考课件(苏教)5.3微粒之间的相互作用力
• (3)根据化合物的性质来判断 • 熔点、沸点较低的化合物 (SiO2 、 SiC 等除 外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化 合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合 物是共价化合物，如HCl。
• 【特别提醒】 (1)有化学键破坏的变化不 一定是化学变化，如 HCl 溶于水， NaCl 熔 化都有化学键破坏，但无新化学键生成， 故属于物理变化。 • (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔 化时并不破坏共价键，如 O2 、 N2 、 HCl 、 CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学 键只影响其化学性质。
• 离子键和共价键的比较
比较 共价键 活泼金属与活 非金属元素原子(可相同，可 成键 不同)之间的相互作用，如 泼非金属之 条件 Cl2、HCl 间相互作用 成键 阴、阳离子 原子 微粒 成键 静电作用 静电作用 实质 分类
共用电子对不发生偏移的是 非极性键，共用电子对发生 偏移的是极性键
离子键
• 【特别提醒】 共价键一般在非金属元素 间形成，但有些金属元素与非金属元素间 也可能形成共价键，如AlCl3中化学键属于 共价键；非金属元素间也可能形成离子键， 如NH4Cl中存在离子键，但两个非金属原 子间一定形成共价键。
• 【案例 1】 下列物质中都是既有离子键 又有共价键的一组是( ) • A．NaOH、H2O、NH4Cl • B．KOH、Na2O2、(NH4)2S • C．MgO、CaBr2、NaCl • D．Na2SO4、HCl、MgCl2
• 【 解 析 】 只 含 离 子 键 的 有 ： MgO 、 CaBr2 、 NaCl 、 MgCl2 ，故排除 C 项、 D 项； 只含共价键的有：H2O、HCl，排除A项、 D项；既含离子键又含共价键的有：NaOH、 NH4Cl 、 KOH 、 Na2O2 、 (NH4)2S 、 Na2SO4 ， 故选B。 • 【答案】 B
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专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义 a a2.离子化合物、共价化合物的概念 a a3.常见离子化合物的形成过程 b4.离子键、共价键的概念和成因 b b5.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b6.简单共价分子的结构模型、结构式 a a7.简单共价分子的空间结构和键能 a1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成离子化合物非金属单质；某些共价共价化合物或离的物质化合物或离子化合物子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
(2)键能①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。
②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。
试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( )(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( )答案(1)×(2)√(3)×题组一离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是( )A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案 A2．下列说法不正确的是( )A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案 B题组二电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。
MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
4．写出下列物质的结构式。
N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O；H2O2：H—O—O—H。
题组三用电子式表示物质的形成过程(加试) 5．用电子式表示下列化合物的形成过程。
Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。
题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6．(2016·绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．CH4分子的比例模型：C．NH3的比例模型：D．乙烯的球棍模型：答案 B7．下列共价键的键能按由大到小排列的是( )A．N—Cl N—Br N—FB．H—Cl H—S H—PC．Se—H S—H O—HD．C—H N—H O—H答案 B题组五8电子结构的判断8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案 C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
9．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3答案 C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二化学键与物质变化[考试标准] 必考要求b级，加试要求b级。
1．化学键的存在2．离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
4．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
5．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
题组一正确理解概念1．下列说法正确的是( )A．有化学键断裂或形成的一定是化学变化B．1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A阳离子C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D．共价化合物熔点不一定低于离子化合物答案 D2．下列说法不正确的是( )A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B．含有阳离子的化合物一定含有阴离子C．含有离子键的物质不可能是单质D．离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键答案 A题组二化学键与物质类别3．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S ⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是。
(2)只存在极性共价键的是。
(3)只存在非极性共价键的是。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。
(5)只存在离子键的是。
(6)既存在离子键又存在共价键的是。
答案(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧题组三化学键的断裂与形成4．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥答案 C5．(2016·宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水答案 D化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三分子间作用力和氢键[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质a b的某些物理性质的影响2.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b1．分子间作用力(1)定义：将分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 O、F、N。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( )(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大( )(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键( )(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×1．(2016·温州市3月选考)下列说法正确的是( )A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．氩气中存在原子与原子之间的共价键答案 A解析B项，NH＋4含有N—H共价键；C项，SiO2是原子晶体，不存在分子；D项，氩气由单原子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。