Ch2-3 群的基本知识
竞赛群资料-第二三章_烷烃-中学生
1第二章第二章 烷烃烷烃1 2 3 42.1 烷烃的结构及其同分异构现象1. 几个基本概念•烃：只含碳氢两种元素的化合物•脂肪烃:开链的碳氢化合物•饱和烃（烷烃）：碳原子只以单键相连•直链烷烃：只含一级碳和二级碳•支链烷烃•链烷烃的通式 C n H2n+2•同系列: CH2或CH2的整数倍3HCH H HH C H H H 109.5109.53. 同分异构现象构造：分子中原子相互连接的方式和次序。
同分异构体：分子式相同但构造不同的化合物。
52.2 烷烃的命名1. 习惯命名法（普通命名法）2. 系统命名法掌握3. 衍生物命名法了解4. 俗名了解781. 习惯命名法（普通命名法）•直链烷烃命名为正某烷•支链烷烃用“异”,“新”等区别根据分子中所含碳原子数称为正某烷。
碳数小某烷。
某烷。
•根据分子中所含碳原子数称为正某烷。
碳数小于或等于10时，用甲、乙……壬、癸表示，碳数大于10时用十一、十二等表示。
•链端第二个碳原子上有一个甲基支链的烃称“异”某烷。
•链端第二个碳原子上有两个甲基支链的烃称“新”某烷。
2. 系统命名法•中文系统命名法：由中国化学会根据IUPAC命名法的原则，结合中文特点而制定的。
•系统命名法化合物名称的构成：立体化学名＋取代基名＋母体名10•按照分子中所含的碳原子数而称为“某烷 ”•碳原子数在十个以下的，用天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）来表示•碳原子数在十个以上的，用中文数字十一、十二、十三……来表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH312()+选主链为母体•遵循一长二多原则•主链所含的碳原子为“某烷”14取代基取代母体碳原子上的氢原子的其它原子或基团19取代基的列出顺序按次序规则，较大的基团后置（或是较优基团后置）•次序规则是为了表达某些化合物的立体化学关系而制定的判别原子或基团排列顺序的方法•中文系统命名法借用次序规则来规定取代基在命名中的列出次序。
ch2-3
●Pauling的电负性标度是用两元素形成化合物时的生成焓 （键能）的数值来计算的，▣是测定电负性的依据。
▢ Mulliken(穆立根)的电负性标度(M)： M＝0.21(I1＋Y)，I1和Y的单位需用eV，均取正值。 例如，F的I1＝17.4eV，Y的数值为3.399eV，∴ M ＝4.37 ■ Allred(阿尔雷特)和Rochow(罗昭)的电负性标度(AR)： AR＝3590Z*/r2+0.744，r为共价半径(pm)，Z*=Z－， 可按Slater法估算。 例如，F：1s2∣2s22p5，＝6×0.35＋2×0.85＝3.8， r＝72pm，∴ AR ＝4.34 ▤ Allen(阿伦)的光谱电负性标度(S)：基态时自由原子价 层电子的平均单电子能量，用下式计算主族元素电负性的 绝对值： S＝(mp+ns)/(m+n)。 m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数，p和s为价层p 轨道和s轨道上电子的平均能量(电子结合能)。上式算出的 电负性以eV为单位，为与Pauling电负性标度拟合，需乘 以(2.30/13.60)因子。 例如，对于F，m＝5，n＝2， p＝17.4eV， s＝37.9eV， ∴ S＝3.93
●原子的运动状态需用一套原子的量子数描述：
□原子的角量子数L规定原子的轨道角动量：
h M L L(L 1) 2
L 0，2， ，n -1) 1，
□原子的磁量子数mL规定原子轨道角动量在磁场方向的分量：
M L z
h mL 2
m L 0,1,2,, L
□原子的自旋量子数S规定原子的自旋角动量：
2.5.6 相对论效应对元素周期性质的影响
★ 相对论效应：光速的有限值与把光速看作无穷 大时互相比较所产生的差异。 ● 物质的质量随运动速度而变：
Ch3-3 群的表示
W
群的不可约表示
不变子空间W中的矢量形如： 相应表示都形如： m 列
D (1) ( R ) M ( R ) m 行 (2) 0 nm D ( R )
a1 ... a r m 0 ... 0
• 表示空间V存在不变子空间时，总可以选择一组基： e1, e2…, em, em+1, em+2, … em+n
内容回顾
四、群都有真实表示吗？ • 正则表示是群的真实的线性表示 • 表示的维数等于有限群的阶数； • 恒元的特征标为群阶数 • 其它群元的特征标都为零
(S ) T rD (S )
g, 0,
当S=E 当S≠E
内容回顾
• 等价不等价表示 两表示共轭： B=SAS-1 ，两表示等价。 S---非奇异矩阵 充要条件：特征标相等 实质：同一群空间，不同基，相似变换相联系。 性质：等价表示，同维 不等价表示判据： 1、不同维； 2、同维，但特征标不相等。
W
群的不可约表示
不变子空间W中的矢量形如： ) M ( R ) m 行 (2) 0 nm D ( R ) 三、完全可约表示
a1 ... a r m 0 ... 0
D(1) ( R) 0 (1) ( 2) D ( R ) D ( R ) ( 2) 0 D ( R )
表示矩阵不断的约化，显露出群的结构特征
群的不可约表示
五、可约的幺正表示是完全可约的 (1) D ( R) M ( R) 证：设群G可约的幺正表示 D( R ) ( 2) 0 D ( R ) 幺正要求：
定义：设A是群G在表示空间V上的一个表示, 如果V存在 互补的不变子空间, 则A是完全可约的. • 选择一组基：e1, e2…, em, em+1, em+2, … em+n
计算机网络简明教程(第3版)谢希仁CH2 物理层3ed
带通信号 —— 经过载波调制后的信号。
基本的带通调制方法
基带信号往往包含有较多的低频成分，甚至有 直流成分，而许多信道并不能传输这种低频分 量或直流分量。为了解决这一问题，就必须对 基带信号进行调制(modulation)。
无线电 微波
红外线
X射线
射线
可见光 紫外线
f (Hz) 104 105 106 107 108 109 1010 1011 1012 1013 1014 1015 1016
双绞线
卫星
光纤
同轴电缆
地面微波
海事 调幅 无线电 无线电
调频 移动 无线电 无线电
电视
波段
LF MF HF VHF UHF SHF EHF THF
将整个带宽分为多份，用户在分配到一定的频带后，在通信过 程中自始至终都占用这个频带。
频分复用的所有用户在同样的时间占用不同的带宽资源（请注 意，这里的“带宽”是频率带宽而不是数据的发送速率）。
频率 频带 n
频带 3 频带 2 频带 1
频分复用
时间
时分复用TDM (Time Division Multiplexing)
最基本的二元制调制方法有以下几种：
调幅(AM)：载波的振幅随基带数字信号而变化。 调频(FM)：载波的频率随基带数字信号而变化。 调相(PM) ：载波的初始相位随基带数字信号而变化。
2.2.3 提高数据传输速率的途径
任何实际的信道都不是理想的，在传输信号时 会产生各种失真以及带来多种干扰。
Ch2-8 群的基本知识
群的直接乘积
例:六阶循环群G={E,A, A2,A2,A3,A4,A5}，有两个不 变子群: H1及H2的类？ H1={E, A2 , A4}, {E}, {A2} , {A4} 3类 H2={E, A3} {E}, {A3} 2类
H1的3类：{E}, {A2} , {A4}，与H2的2类：{E}, {A3} 乘积： {E}, {A}, {A2}, {A3}, {A4}, {A5} 6类 类阶： 1 1 1 1 1 1
内容回顾
1. 直乘群定义 群G，两子群H1，H2满足除恒元外无公共元素， 元素可以对易，G是两子群元素乘积的集合。 记为：G= H1H2. 2.直乘群性质 • 子群H1 和H2都是G的不变子群. • 群阶为两子群阶的乘积, g=h1h2 3.实际中常取描述两个不同侧面的群H1和H2 : H1= {E,R1……Rn} H2={E,S1……Sm}, 乘积构成新群——G为H1和H2的直接乘积群
e
e
群的直接乘积
问题：1 ~ 6阶群，哪一个可为直乘群？ 1、2、3、5阶群：素数群，不是直乘群。 6阶群： C6循环群：是。D3：不是。 4阶群：C4循环群：不是直乘群。 V4群是直乘群。
术语回顾
Abel群、循环群、商群、空间变换群、正当 旋转群、置换群、点群、群秩 直乘群，群阶、不变子群、类
群的直接乘积
问题：1 ~ 6阶群，哪一个可为直乘群？ 类：{e}, {}, {}, {} e 不变子群：{e, } e e {e, } e {e, } 4阶群： 时空反演V4群： {e, }与{e, } 乘积： {e, , , } V4群是直乘群。 C4循环群不是直乘群。
群的直接乘积
问题：1 ~ 6阶群，哪一个可为直乘群？ 1、2、3、5阶群： 素数群，无非平庸子群。不是直乘群。 6阶群： C6循环群：是。D3：不是。 4阶群： C4循环群： {E,A, A2, A3} 若为直乘群，应有两个2阶的不变子群。 各元素的阶： E, A, A2, A3 1, 4, 2, 4 只有一个不变子群：{E, A2 } 不是直乘群。
有机化学知识点归纳(全)
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸： NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
+ HO－SO3H △ CH3
+3HO－NO2
— SO3H+H 2O CH3
催化剂
O2N
NO2
+3H 2O
②加成反应（与 H 2、Cl 2 等）
NO2
Ni + 3H 2 △
C) 化学性质： ①加成反应（与 X 2、H 2、HX 、 H 2O 等）
CCl 4
CH 2=CH 2 + Br 2
BrCH 2CH 2Br
CH 2=CH 2 + HX 催化剂 CH3CH 2X
催化剂
CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH
加热、加压
②加聚反应（与自身、其他烯烃） 点燃
CH3COOH + CH 3CH2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △
注： 1.【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法） 2. 碎瓷片：防止暴沸
3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和 Na2CO3 ：便于分离和提纯
浓硫酸
⑤消去反应（分子内脱水） ： CH3CH2OH
170 ℃
CH2 = CH2↑+ H2O
2
NH 3
CH≡ CH + 2Na → CNa≡ CNa +
190 ℃ ~220 ℃
1
H 2↑
2
CH≡ CH + NaNH 2 → CH≡CNa + NH 3 ↑
CH≡ CH + Cu 2Cl2（ 2AgCl ） → CCu≡CCu( CAg ≡ CAg ) ↓ + 2NH 4Cl +2NH 3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子 时才会发生，用于鉴定端基炔 RH ≡CH）。
《有机化学》第三章 不饱和烃
吸电子基团： +NR3>NO2>CN>COOH>F>Cl>Br>I>COOR>OR>
COR>SH>OH> C CR>C6H5>CH=CH2>H
诱导效应的特点：
（1）诱导效应的强弱取决于原了或基团的电负性的大小
的两原子可相对的自由旋转。 能相对自由旋转。Βιβλιοθήκη c．键的可极化度：较小。 较大
1.2 单烯烃的异构现象
1.2.1 结构异构
CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH CH CH3
1-丁 烯
2-丁 烯
官能团碳碳双键 位置异构
CH3 C CH2 2-甲 基 丁 烯 CH3
碳链异构
结构异构是由于分子中各原子的结合顺序不同而引起的， 位置异构和碳链异构均属于结构异构。
(2) 与卤化氢的加成
CH3CH CHCH3 + HCl CH3CH2CHCH3
2–丁烯
HBr CH3CH2CH CH2
Markovnikov规则
Cl
2–氯丁烷
Br
CH3CHCH CH3
80 %
CH3CHCH2 CH2Br 20 %
当不对称的烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原总
是加到含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其子或
上相互重叠。
从侧面重叠。
电子云的分布情况 a． 电子云集中于两原子 电子云分布在 键所
核的连线上，呈圆柱形分布。 在平面的上下两方，呈块
状分布。
晶体结构配合物结构知识点与习题
配合物结构一、配位化合物的定义由提供孤电子对(NH3、H2O、X「)或n电子(H2C= CH2、| 、)的物种与提供适当空轨道的物种(金属原子或金属离子)组成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
二、配位化合物的组成1 .配合物由内界(inner)和外界(outer)组成。
外界为简单离子，配合物可以无外界，但不可以无内界。
例如：Fe(CO)5 Pt(NH3)2Cl22 .内界由中心体(center)和配位体(ligand)组成。
(1) 中心体：提供适当的空轨道的原子或离子，绝大部分是d区或ds区元素。
用M表示。
(2) 配位体(L)(简称配体)：提供孤对电子对或n电子的离子，离子团或中性分子。
三、配位化合物的分类 (Classification )1. Classical complexes :配体提供孤电子对，占有中心体的空轨道而形成的配合物。
例如：Ag(NH 3)2 , Cu(CN) 42. n -complexes :配体提供n电子，占有中心体的空轨道而形成的配合物。
例如：Fe(C5H5)2, K[PtCl 3(C2H4)](第一个n配合物，Zeise's salt)出匚CH2 IMM配体提供：2个n电子4个n电子6个n电子四、配位体(L) Ligand1.根据配体中配位原子的不同，配体可分类成：(1) 单基(齿)配体(unidentate ligand ):配体中只含有一个配位原子；例如：NH3、H2。
、X「、(py)N(2) 多基(齿)配体(multidentate ligand ):配体中含有两个或两个以上的配位原子。
由单齿配体组成的配合物，称为简单配合物；由多齿配体组成的配合物，称为螯合物(chelate)。
2 .一些常见的配体：(1) 单基配体：X : F (fluoro)、Cl (chloro)、Br (bromo)、I (iodo)、H2O (aquo)、CO (carbonyl)、NO (nitrosyl)、C5H5N (py)、OH (hydroxo)(2) 双基配体：en (乙二胺)H2NCH2CH2NH2 (ethylenediamine)(oxalate ion^N Ci giy C (氨基乙酸根)O(2,2 -d ipyridyl )(3) 多基配体：EDTA (乙二胺四乙酸)(六齿) (H4Y)HOOCH2C CH2COOHNCH 2CH2N、(ethyle nediami netetracetato)HOOCH2C CH2COOH五、配位数(Coordination Number1.中心原子(或离子)所接受的配位原子的数目，称为配位数2 .若单基配体，则配位数=配体数；若多基配体，则配位数=配体数配位原子数/每个配体3 .确定配位数的经验规则一EAN规则(Effective atomic number rule )或十八电子(九轨道)规则(1) 含义：a. EAN规则：中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型( 36, 54,86)+配体提供的电子数=18, (n 1)d10nEnp6b.十八电子规则：中心体的价电子数c .九轨道规则：五个 (n 1)d 轨道(或者五个nd 轨道)，1个ns 轨道和3个np 轨道(9个价轨道)都充满电子。
高中化学第一章第3节有机化合物的命名知识点
第三节有机化合物的命名一、链状有机物的命名1、烷烃的命名1）烷基的认识烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，呈现同分异构现象例如：丙烷失去末端碳原子上的氢（—CH2CH2CH3），和中间碳原子上的氢原子所形成的的烃基（）不同3）烷烃的习惯命名法（普通命名法）根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用数字来表示。
戊烷的三种异构体，可用“正戊烷”、“异戊烷”、“新戊烷”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
4）烷烃的系统命名法a、选主链选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，将支链视为H原子，所得烷烃即为母体，碳链等长，要选支链多的为主链b、编序号，定支链以靠近支链的一端为起点，将主链中的碳原子用阿拉伯数字编号，以确定支链的位置，靠支链最近的一端开始编号；靠近简单支链的一端开始编号；从使各支链编号的和为最小的一端开始编号c、写名称在写名称时，需要使用短横线“—”、逗号“，”等符号把支链的位置、支链的名称以及母体的名称等联系在一起。
一般情况下，阿拉伯数字与中文文字之间用“－隔开；当具有几个相同的支链时，则将这些支链合并表示，在支链名称前加上“二”、“三”等表示支链的个数；表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”间隔开；若有多种支链，则按照支链由简到繁的顺序先后列出。
例：系统命名为：3,4,6－三甲基辛烷2,4－二甲基－3－乙基己烷的结构式为烷烃命名规则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。
看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
有机化合物知识点总结(三)资料
有机化合物知识点总结(三)资料有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，别能是溴水。
+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中，边加边搅拌+3H 2Ni4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较2现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为反应断键事情：，作催化剂，反应前后质量保持别变。
乙醇能够使紫红XXX的酸性高锰酸钾溶液褪群，与之相似的物质有CHO5酯化反应，属于取代反应；是可逆反应2 mL三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：普通事情下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质①普通比较稳定，在通常事情下跟酸、碱和高锰酸钾等都别反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在别高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不可能大起大降，有利于反应的举行。
烯烃的结构与性质、立体异构课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
1，2—加成
Cl
1
3
4
2
Cl
1
3
2 4 + Cl2
1，4—加成
Cl
1
3 24
Cl
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,
到底哪一种加成占优势,取决于反应条件。 在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，
在度较低的条件下大多发生1,2-加成。
3.加聚反应： 原理：双键中的π键打开，双键碳原子在主链，其余C成为支链。
乙烯能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色,原理一样吗? 提示:乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,
使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,因此原理不一样。
对点训练 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中
A 混有的乙烯的方法是( )
√A．通入溴水中
B．将气体点燃
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
聚乙烯保鲜膜
典例分析
nCH2＝CH 一定条件下 [ CH2—CH ]n
Cl
Cl
（聚氯乙烯PVC）
nCH2＝CH 一定条件下 [ CH2—CH ]n
CH3
CH3
（聚丙烯PP）
nCH2＝CH—CH3一定条件下
CH3 [ CH2—CH ]n
CH3
CH3
（聚异丁烯PC）
对点训练 分别写出下列烯烃加聚产物的结构简式：
[也叫：异戊二烯]
CH3
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？ 3个 最多可以有多少个原子在同一平面上？
10个(全部)
3、类别： 依据两个双键在碳链中的不同位置： ①累积二烯烃 C－C＝C＝C－C 不稳定
最简单的共轭二烯烃: 1，3-丁二烯
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
信息检索ch2-3
原始查询
查询表示 相关度计算
文档表示
原始文档
信息检索模型的分类
从所使用的数学方法上分： 基于集合论的IR模型(Set Theoretic models) ������ 布尔模型 ������ 基于模糊集的模型 扩展布尔模型 基于代数论的IR模型(Algebraic models) 向量空间模型 潜性语义索引模型 神经网络模型 基于概率统计的IR模型(Probabilistic models) 回归模型 概率模型 语言模型建模IR模型 推理网络模型 信任度网络模型
布尔模型的优点
简单、易理解、易实现 现代很多搜索引擎中仍然包含布尔模型的 思想，如Google的高级检索
信息检索基本方法
本章主要介绍信息检索语言的定义、类型及各类型检 索语言的原理、特点；检索技术及其发展；检索策略 等。知识点包含： 信息检索语言与检索途径
信息检索技术
检索策略
检索界面的评价指标 。
2.2信息检索系统和工具
检索工具或系统是打开信息资源宝库的钥匙，是连接 信息用户与信息资源的桥梁。 本节的知识点包括： 信息检索系统的类型及特点
印刷型检索工具的类型和结构 计算机检索系统的结构及工作原理
2.2.1 信息检索系统的类型及特点
按不同的划分标准，信息检索系统可以划分为多种不 同类型，本单元主要介绍按信息存储的载体与检索使
用的手段划分的信息检索系统类型及特点：
手工检索系统 穿孔卡片检索系统 缩微品检索系统 光盘检索系统 计算机信息检索系统 网络信息检索系统
2.2.2 印刷型检索工具的类型和结构
印刷型检索工具主要以文献和事实数据为检索对象，因此分为文 献检索工具和事实数据检索工具两类，本单元介绍这两种印刷型 检索工具的类型及结构： 文献检索工具的类型：
ch2-3
[教学内容]
§3．1 Fe-Fe3C相图
§3．2 Fe-C合金平衡结晶过程 §3．3 复线铁碳相图 §3．4 铁碳相图的应用及局限 §3．5 钢在加热时的组织转变
§3．6 钢在冷却过程中的组织转变
[一般要求] 1.各类特殊性能铸铁的成分，组织，性能特点和应用； 2.白口铁的组织与性能。
[重点掌握] 1. 纯铁的同素异构转变； 2. 铁碳合金的基本组织；铁素体、奥氏体、渗碳体、珠光 体、菜氏体的结构和性能特点及显微组织形貌； 3. 铁碳合金相图中各点、钱、区的含义，了解成份、温度、 组织、相之间的关系和变化规律，根据相图，分析各种典 型成份的铁碳合金的结晶过程； 4. 铁碳合金的成份、组织与性能之间的关系； 5. 钢中常见杂质对钢的性能的影响？ 6. 碳钢的分类，编号和用途； 7. 铁碳相图的应用。 8. 铸铁的石墨化原理，石墨的形态，大小对铸铁性能的影 响，铸铁的性能特点及应用范围； 9. 各类铸铁的成份，组织和性能特点及牌号识别； 10. 铸铁的常用热处理的方法和目的。
（三）铸铁的石墨化过程
铸铁组织中析出石墨的过程-石墨化 1．两种形式 a. 按Fe-G相图从液相中或A中直接析去G。 b. 接Fe-Fe3C相图，先结晶出Fe3C，随后在一定条件下， Fe3C→Fe+G 2．液态直接析出石墨的过程 a. 第 I 阶段 过共晶成分L→L+GI (>1154℃)→AE+G（共晶）+GI (1154 ℃) 共晶成分L→AE+G（共晶） (1154 ℃) 亚共晶成分L→AE+G（共晶）+AE初生 (1154 ℃) b. 第 II 阶段——析出二次石墨 A→A+GII (1154 ℃ →738 ℃) c. 第 III 阶段——共析石墨 As'→Fp+G（共析）（738 ℃)
己二酸与二乙烯三胺反应原理
己二酸与二乙烯三胺反应原理己二酸与二乙烯三胺反应原理一、引言主题词：己二酸、二乙烯三胺我将在本文中对己二酸与二乙烯三胺反应原理进行深入探讨，以帮助你更全面理解这一主题。
在文章中，我将引入己二酸和二乙烯三胺的基本知识，然后详细介绍它们之间的反应原理及机制，并分享我对这一主题的个人观点和理解。
二、己二酸和二乙烯三胺的基本知识己二酸（Adipic Acid）是一种常见的有机物，化学式为C6H10O4。
它是合成尼龙6,6的重要原料，在纺织、塑料和汽车行业具有广泛应用。
己二酸具有两个羧基（COOH），这使得它具有较高的反应活性。
二乙烯三胺（Diethylenetriamine）是一种胺类化合物，化学式为C4H13N3。
它具有三个氨基（NH2）和两个乙基基团（CH2CH3），使得它具有活泼且易于反应的特性。
二乙烯三胺在化学品生产、聚合物添加剂以及金属腐蚀防护等领域有广泛应用。
三、己二酸与二乙烯三胺的反应原理及机制己二酸与二乙烯三胺的反应是一种酸碱中和反应。
在反应中，己二酸的羧基与二乙烯三胺中的氨基发生酸碱中和反应，形成盐类和水分子。
反应方程式如下：C6H10O4 + 2C4H13N3 → C6H10O4·2C4H13N3 + H2O在反应中，羧基中的羟基与氨基中的氢离子结合，形成盐类。
这种反应称为酸碱中和反应，也是一种典型的化学反应。
反应速率主要受温度、浓度和反应物之间的接触情况影响。
四、个人观点和理解己二酸与二乙烯三胺的反应原理及机制，展示了有机化学中的一个重要概念：酸碱中和反应。
这种反应在有机合成中有广泛应用，不仅限于己二酸和二乙烯三胺的反应。
了解并研究这类反应对于进一步理解有机化学的基本原理和应用有着重要的意义。
总结通过本文的探讨，我们深入了解了己二酸与二乙烯三胺的反应原理及机制。
己二酸作为一种重要的有机化合物，在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
而二乙烯三胺则是一种常见的胺类化合物，具有活泼且易于反应的特性。
人教版(2019)选择性必修三 2.1.1 烷烃的结构和性质(共61张PPT)
3
取代反应——特征反应
X2是气体 光照 连续反应
4
分解反应
裂化反应
C20H42
催化剂 加热、加压
C10H22＋C10H20
C16H34
催化剂 加热、加压
C8H16＋C8H18
裂化 汽油
得到液态烃
裂解反应
C4H10
催化剂 加热、加压
C2H6 ＋C2H4
裂解气
归纳整理
01难氧化
具有可燃性
化学性质
02易取代
C—H 413.4
电负性相差越小，形成的共价键的极性越小，化学反应中越难断裂。 键能越大，化学键越牢固，化学反应中越难断裂。
常温下，烷烃的化学性质较稳定。
2 化学性质
1
稳定性
用作溶剂、润滑油
常温下很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，
只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。
打火机使用的气体主要是可燃性气体 早期多用汽油 今多用丁烷、丙烷类和石油液化气 气体经加压后充入贮气箱，一旦释放到空气中
大
0.775
0.777
甲烷
丙烷和丁烷
丁烷
C5～C11的烷烃
C17～C21的烷烃
C18～C30的烷烃
3 物理性质
1
状态
①气体：C1～C4
②液体： C5～C16
③固体： C17
2
熔沸点
随着碳原子数的增加，烷烃熔沸点逐渐升高
3
密度
随着碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐升高， 但小于水的密度
你学会了吗？
根据以下数据推断丙烷的沸点可能是
物质 沸点
甲烷 －162 ℃
乙烷 －89 ℃
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1 0 1 0 1 0 AA 0 1 0 1 0 1
正三角的对称变换
1 1 3 1 1 3 1 1 DD 2 2 2 3 1 3 1 3
1 1 3 C 2 1 3
1 1 F 2 3 3 1
正三角的对称变换 1 1 BB E B 2 CC E 3
3 1
1 0 A 0 1
1 1 3 C 2 1 3
1 2 3 1 3 2 B
1 2 3 D 3 1 2
E D F 1 1 3
2 2 1 3 3 2
A 2
1 3
B 1
3 2
C 3
2 1
2
3 1
1 2 3 A 2 1 3
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A B C E D C A B C D D F E C A B F F E D B C A A A B C E D F B B C A F E D C C A B D F E
e A
三阶群 E
e e A
A A e
D D F F
只有一种形式 E E
D F
D
F
F
E
E
D
课程内容回顾
关键术语
有限群、无限群及阶 Abel群、循环群
生成元 群元的阶 周期 秩 同态核 素数群
复元素、子群、商群
同构、同态、不变子群
重排定律、乘法表
循环群
四阶群：正方形的转动对称群 循环群C4
课程内容回顾
乘法表的一般求法 1. 第一行、列：照抄 2. 自乘，找生成元：判断是否循环 3. 生成元间乘：寻间乘关系 4. 重排定理 空间变换群： 法二：坐标矩阵变换法 法三：置换群法
课程内容回顾
已学过的群
1、2、3、5等素数阶群：循环群 4阶群：循环群+空间反演群V4
6阶群：循环群+D3群+…
1 2 3 R 3 1 2
1 2 3 S 2 3 1
SR ?
1 2 3 1 2 3 3 1 2 1 2 3 SR 2 3 1 3 1 2 1 2 3 3 1 2 1 2 3 1 2 3 E
法二
3
A(-2,0)
正三角的对称变换 B x ' a b x y 1 y ' c d y B(1,3^0.5)
A
０
x
C(1,-3^0.5)
B操作
2
1 1 B 2 3
3 1
C
2 a b 1 0 c d 3
D F A B
C
D
F A
B
C
DA=B DAA=BA D=BA BD=A
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E D F A B C
E
D F A B C
E
D C A B C
D
F E C A B
F
E D B C A
A
B C E D F
B
C A F E D
C
A B D F E
DA=B
AD=C DA 非Abel
G1
1 -1 i
-i
1 1 -1 i -i -1 -1 1 -i i
i i -i -1 1 -i -i i 1 -1
循环群：秩为1的群。
循环群
表一样的： 四阶群不只有循环群 素数群、循环群 还有时空间反演群V4 的乘法表：
e s t r
e e s t r
s s e e r t
t t r e e s
1 a b 2 3 c d 0
正三角的对称变换 1 1 1 0 B E 2 3 0 1
3 1
1 0 A 0 1
1 1 3 D 2 3 1
r r t s e e
其它群： 群阶越高， 形式就越多
四阶群 形式只有C4、V4这两样 五阶群 形式只有一样：循环群 素数群 循环群 ？
正三角的对称变换
六阶群 正当旋转群：D3
A 3
０
y 1
B
x
正当： 无反演、反映
2
C
正三角的对称变换
D
F
课程内容回顾
乘法表的一般求法 1. 第一行、列：照抄 2. 自乘，找生成元：判断是否循环 3. 生成元间乘：寻间乘关系 4. 重排定理
四、群的各种子集
五、正多面体的固有对称变换群
六、群的直接乘积和非固有点群
课程内容回顾
五、群的乘法表
把全部元素列成一行、列成一列，行元素乘列元素，
乘积放在行列交叉点：显示群元素全部乘积关系
称为群的乘法表，简称群乘表，或群表
二阶群乘法表
表内头一行、列照抄
e s
e e s
s s e
课程内容回顾
二阶群 V2群、C2群等 只有一种形式
i4 = 1
S T
S T
T E
E R
R S
循环群
循环群的乘法表 规律：表中元素按生成元幂次排列，每一 行都可由上一行向左移动一格得到，而 最左面的元素移到最右面去。
E E R S
T
R R S T
E
S S T E
R
T T E R
S
E R S
T
循环群：秩为1的群。
循环群
循环群的乘法表 规律：表中元素按生成元幂次排列，每一 行都可由上一行向左移动一格得到，而 最左面的元素移到最右面去。
DD F FF D
1 1 3 D 2 3 1
1 1 F 2 3 3 1
3 1
正三角的对称变换 1 1 B DA=B 2 3
3 1
1 1 3 1 0 DA 2 3 1 0 1 1 3 1 B 1 1 3 3 1 D 2 2 3 1
D F
D D F E
F F E D
A A
B B
C C
DF=E FD=E
E E E
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A BБайду номын сангаасC E D F A B C
D
D D F E
F F E D
A A
B B
C C
B
E
A
D
E E
DA=B DAA=BA D=BA BD=A
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A B C E D F A B C D D F E C A B F F E D A A B C E D F E E B B C C
DA=B DAA=BA D=BA BD=A
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E E D D F E C A B F F E D A A B C E D F B B C A E E C C A B
E E R E R R R S S S T T T E
S T
S T
T E
E R
R S
循环群
{1, i, -1, -i}乘法表
1E i R -1 S -i T 两群同构 E E R E R R R S
G1
1 -1 i
-i
1 1 -1 i -i i2 = -1 3 = -i i -1 -1 1 -i i i i -i -1 1 i生成元 -i -i i 1 -1 循环群 S T S T T E
讲习题通知
下周题目： 第三场：第二章习题5、7，对应旧版书：5、7 难度系数对应为：1.5 第一队：李进开、侯铁军 第二队：李勇、刘振洋
讲习题通知
本周题目： 第二场：第二章习题1、3，对应旧版书：1、3 第一队：韩文国、卡拉玛 第二队：冯贵涛、靳政
习题测验
群的基本知识
一、群的定义 二、同态和同构关系 三、群的乘法表
RR=S, RS=T, RT=E SS=E, SR=T, ST=R
恒等 逆时针/2 逆时针2/2 逆时针3/2 E R E S R S T T
E R E R R S S T T E
S T
S T
T E
E R
R S
循环群
正方形的转动对称群：循环群C4
RR=S, S=R2 RS=T, T= R3 RT=E, E= R4 生成元：R 4阶 秩1
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A B C E D F A B C E E E D D F F A A B B C C
AA=E, BB=E, CC=E 正三角形对称群D3乘法表
正三角的对称变换
DD=F, FF=D
D
F
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A B C E D F A B C
1 0 A 0 1
正三角的对称变换
正三角形对称群D3乘法表
E E D F A B C E D C A B C D D F E C A B F F E D B C A A A B C E D F B B C A F E D C C A B D F E
正三角的对称变换
法三 置换群法 见第六章 例：排队前后串
正三角的对称变换
E D F A B C
1 1 3