高二化学选修4 盐类的水解 ppt
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人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT
实验
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中， 由水电离产生的c（H+）为 多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有： 其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中， 由水电离产生的c（H+）为 多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有： 其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
高二化学课件：选修四 2.3 盐类的水解 (共23张PPT)
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；
阳离子水解生成H＋ ，
阴离子水解生成OH― ；
阴阳离子都水解，
生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题： 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2 水解反应是可逆过程 ，因此要用可逆符号 ，并不标“ ↑ ”、“ ↓ ” 符号。
（Al2S3、Al2(SO4)3例外） 3多元酸盐的水解是分步进行的。如：
弱碱阳离子水解： M++H2O
溶液显酸性
酸性
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液显中性 弱酸酸根离子水解： A-+H2O 溶液显碱性
中性
HA+OH-
碱性
盐类水解的条件、实质和规律
2.水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 3.水解的实质 ： 盐的离子破坏了水的电离 平衡,使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 4.水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解， 都弱都水解， 谁弱谁水解， 都强显中性。 谁强显谁性，
盐 溶 有的显酸性 液
有的显碱性
有的显中性
活动二、探究盐溶液呈现不同
酸碱性的原因
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ， 显中性； 盐在水中完全电离为离子，但一般不产生 H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
在科学上没有平坦的大道，只有 不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人， 才有希望达到光辉的顶点。 碳酸钠是盐， 俗名叫纯碱，
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
高二化学选修4_盐类的水解_ppt
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 ：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
2021/6/20
25
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
2021/6/20
21
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶 液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
2021/6/20
23
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共27张PPT)
√ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
4.（2015·江苏高考）室温下，向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影
响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
【例题3】（双选）能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解 【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 出现浑浊？怎样配制澄清的CuCl2溶液？
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解 【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大 量共存的是（ C ） A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液 【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的 固体产物是什么？为什么？
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O
4.（2015·江苏高考）室温下，向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影
响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
【例题3】（双选）能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解 【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 出现浑浊？怎样配制澄清的CuCl2溶液？
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解 【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大 量共存的是（ C ） A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液 【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的 固体产物是什么？为什么？
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共18张PPT)
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCl
NH3 ·H2O
HCl
NaOH
HNO3
KOH
盐 的类型
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强碱 强酸 盐
溶液 酸碱性
碱性 酸性
中性
结论: 谁强显谁性 !!!两强显中性 它适用于所有盐溶液酸碱性判断吗？
K2CO3
碱性
Al2(SO4)3
酸性
实验验证
NaOH的水溶液显碱性的原因：
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （3）对水的电离平衡有何影响？
HCI的水溶液显酸性的原因： NH4Cl的水溶液显酸性原因：
为什么NaCl溶液显中性？
一、 盐类的水解
1、定义： 在盐溶液中盐 电离出来的离子跟水
Al2(SO4)3
NH4Cl
是否 水解
水解 水解
不水解 不水解
水解的离子 生成的 弱电解质
CH3COO－ CO32－
无 无
CH3COOH HCO3－
无 无
水解
Al3+
Al(HO)3
水解
NH4+ NH3 ·H2O
溶液的 酸碱性
碱性 碱性
中性 中性 酸性
酸性
规律:
有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解
E.NH4++2H2O
√ NH3·H2O+H3O+
拓展与延伸!!
高考链接
2.常温下，某溶液中由水电离出来的
A c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )
高中化学选修四第三节盐类水解ppt课件
酸性
C(H+)＞C(OH-)
碱性
C(H+)＜C(OH-)
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性原因
3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用 进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
C(H+)=C(OH-) C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
（2）电荷守恒 C（Na+） + C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
（3）质子守恒
C（H+）+ C（CH3COOH）= C（OH-）
原因：盐酸抑制铁离子的水解。
2、Fe(OH)3胶体的制备 方法：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3，继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。
原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+ 的水解。
选修四第三章第三节盐类的水解
7、盐类水解的应用
3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因： 加热促进Fe3+的水解，使得生成Fe(OH)3， 灼烧后得到 Fe2O3 。
盐溶液的酸碱性
选修四第三章第三节盐类的水解
生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和 NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用 于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明
是盐，为什么叫碱呢？
那些盐显中性，那些盐显酸性，哪些盐显碱性？
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进 或者抑制盐的水解。
例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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通HCl 加H2O
加Fe粉 加 NaHCO3
减少
增大
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
3+ 、 Al
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性， 无弱不水解，都强显中性。
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
_ _
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
探究问题：
盐类水解反应与中和 反应的关系如何？
水解
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
中和
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件 思考： 改变时，将相关内容填入表格中：
条件 升温 移动方向 正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应 H+数 目 增加 增加 增加 减少 Fe3+水解 pH 率 降 降 升 升 升 增大 减小 增大 减小 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
4.影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另பைடு நூலகம் 还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
碱性
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H 2O
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
C(OH-) < C(H+) 酸性 NaCl溶液的情况又如何呢 ？
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
越弱越水解 ！
课后探究 ：
第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 NaSO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：