高二化学选修4 盐类的水解 ppt

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人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT

实验
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因证假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中，由水电离产生的c（H+）为多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有：其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)

水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴离子或弱碱阳离子
盐 +水
中和水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱
规律：
盐溶液的盐的类型是否水解酸碱性强酸强碱盐否 (无弱中性不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐是 (酸弱碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐是 (碱弱酸性碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步：【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解谁弱谁水解同强显中性都弱双水解谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F

化学选修四盐类的水解(全部完整)ppt课件

盐类的水解
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1
【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水（中和反应）
强酸酸
弱酸
强碱碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)

人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)

Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”等。例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。

高二化学课件：选修四 2.3 盐类的水解 (共23张PPT)

5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；
阳离子水解生成H＋，
阴离子水解生成OH― ；
阴阳离子都水解，
生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题： 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2 水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“ ↑ ”、“ ↓ ” 符号。
（Al2S3、Al2(SO4)3例外） 3多元酸盐的水解是分步进行的。如：
弱碱阳离子水解： M++H2O
溶液显酸性
酸性
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液显中性弱酸酸根离子水解： A-+H2O 溶液显碱性
中性
HA+OH-
碱性
盐类水解的条件、实质和规律
2.水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 3.水解的实质：盐的离子破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 4.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁弱谁水解，都强显中性。谁强显谁性，
盐溶有的显酸性液
有的显碱性
有的显中性
活动二、探究盐溶液呈现不同
酸碱性的原因
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性；盐在水中完全电离为离子，但一般不产生 H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。
在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，

人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)

2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性酸性
碱性
中性
组盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性

《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件

人教版高中化学选修4（高二）
第三章水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱盐
酸碱性
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱强酸强碱
盐类型强酸强碱
盐
酸碱性中性
强碱弱酸盐
碱性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型盐溶液酸碱性
强酸强碱盐中性
强酸弱碱盐酸性
强碱弱酸盐碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)

高二化学选修4_盐类的水解_ppt

D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
应采取的措施是（ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
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25
练习2
25℃ 时，在浓度均为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
NaHS 等为例思考）越弱越水解！
课后探究：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。
都弱都水解！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
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一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程度更_大__, 即水解的程度更__大___。越弱越水解
注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
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人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共20张PPT)

盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸酸
弱酸
强碱碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液盐的类型酸碱性规律酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解(共27张PPT)

√ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
4.（2015·江苏高考）室温下，向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影
响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
【例题3】（双选）能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清的CuCl2溶液？
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是（ C ） A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解(共22张PPT)

以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？（–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的方程式•？第三级（（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解
天堂之境：玻利维亚乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在面团里用来去除酸味。我们会用它来制作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品等色香味俱全的食品。它在食品中并不是起着调味的作用，它的作用是提高干货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共18张PPT)

生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCl
NH3 ·H2O
HCl
NaOH
HNO3
KOH
盐的类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱强酸盐
溶液酸碱性
碱性酸性
中性
结论: 谁强显谁性 !!!两强显中性它适用于所有盐溶液酸碱性判断吗？
K2CO3
碱性
Al2(SO4)3
酸性
实验验证
NaOH的水溶液显碱性的原因：
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（3）对水的电离平衡有何影响？
HCI的水溶液显酸性的原因： NH4Cl的水溶液显酸性原因：
为什么NaCl溶液显中性？
一、盐类的水解
1、定义：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水
Al2(SO4)3
NH4Cl
是否水解
水解水解
不水解不水解
水解的离子生成的弱电解质
CH3COO－ CO32－
无无
CH3COOH HCO3－
无无
水解
Al3+
Al(HO)3
水解
NH4+ NH3 ·H2O
溶液的酸碱性
碱性碱性
中性中性酸性
酸性
规律:
有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱都水解
E.NH4++2H2O
√ NH3·H2O+H3O+
拓展与延伸!!
高考链接
2.常温下，某溶液中由水电离出来的
A c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )

高中化学选修四第三节盐类水解ppt课件

酸性
C(H+)＞C(OH-)
碱性
C(H+)＜C(OH-)
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性原因
3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
C(H+)=C(OH-) C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
（2）电荷守恒 C（Na+） + C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
（3）质子守恒
C（H+）+ C（CH3COOH）= C（OH-）
原因：盐酸抑制铁离子的水解。
2、Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+ 的水解。
选修四第三章第三节盐类的水解
7、盐类水解的应用
3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因：加热促进Fe3+的水解，使得生成Fe(OH)3，灼烧后得到 Fe2O3 。
盐溶液的酸碱性
选修四第三章第三节盐类的水解
生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和 NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明
是盐，为什么叫碱呢？
那些盐显中性，那些盐显酸性，哪些盐显碱性？
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进或者抑制盐的水解。
例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。

盐类的水解(共62张ppt)

[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量稀盐酸；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的酸
配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液中性 CH3COONa溶液碱性 NH4Cl溶液酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液碱性