化学平衡移动原理总结

化学平衡系列问题

化学平衡移动影响条件

（一）在反应速率（v ）－时间（t ）图象中，在保持平衡的某时刻t 1改变某一条件前后，

V 正、V 逆的变化有两种：

V 正、V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 V 正、V 逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应：mA(g) + nB(g)

pc(g) + qD(g) + (正反应放热)

【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

反应条件

条件改变

v 正

v 逆

v 正与v 逆关系

}

平衡移 动方向

图示 选项

浓 度

增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度

~

减小生成物浓度

加快 减慢 不变 不变

不变 不变 加快 减慢

v 正＞v 逆

;

v 正＜v 逆 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B

;

C

压 强

m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q

$

加压

加快 加快 加快

加快 加快 加快

v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＝v 逆 |

正反应方向 逆反应方向 不移动

A A E m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q .

减压

减慢 减慢 减慢

减慢 减慢 减慢

v 正＜v 逆 v 正＞v 逆

>

v 正＝v 逆

逆反应方向 正反应方向 不移动

D D F

温 度

升 温

【

降 温

加快 减慢

加快 减慢

v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 逆反应方向 正反应方向

A

）

D 催化剂

加快

加快

加快

v 正＝v 逆

不移动

E

)

增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

催化剂不改变平衡移动

（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。

增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。

升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。

平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。

（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。）

-

化学平衡小结——等效平衡问题

一、概念

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平

衡状态时，任何相同组分的百分含量

．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。

概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分

．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同

．．含量

（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次

还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态

．．．．．．．．．．．．．进行比较。

二、等效平衡的分类

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：

I类：全等等效——不管是恒温恒容

．．．．．。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的

．．．．．．．．就是全等等效

．．．．还是恒温恒压

“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有

如下特征“．一边倒

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。

&

拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想

办法让起始用量相等就行

例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。

（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，则起始时c的取值范围是。

答案：（1）b= c= （2）

分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应，题中给出保持恒温恒容，且达到平衡后各

气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效

．．．．，故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol 而Y的物质的量为3mol。

2X (g) + Y(g) 2Z (g)

问题（1）的物质的量/mol a= b= c=

从Z向X、Y转化的量/mol x （1/2）x x

"

从上述关系可得：+x=6 x= ；b+（1/2）x =3 b=1.6 c=

（2）通过达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，可以知道这是一个全等等效的问题，由于三者平衡时的关系为：2X (g) + Y(g) 2Z (g)

平衡物质的量/mol

从上述平衡时各物质的量可以看出当Z的物质的量超过时该反应一定向逆方向进行，故c>,又由于是一个全等等效的问题，所以其最大值一定是起始是a、b等于0，只投入c,即c等于6mol值最大.

II类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论

1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例

．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。

恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质

．．

．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度

相同

．．

2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化

．．．．．．．．．．．的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成

物）的物质的量的比例

．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。

恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质

．．

．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度

不相同

．．．

~

拓展与延伸：属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例

．．．．．．．与原平衡起始态相同起始用量相等就行例2．将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，若起始时a=，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。

答案：b= c为任意值

分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，且反应是在恒温恒压下，可以看出二者属于相似等效，

故起始加量只要满足物质的量的比例

．．．．．．．与原平衡起始态相同即可，从上述反应我们可以看出生成物只有一种，故c为任何值时