化学平衡移动原理总结
高中化学必修2 化学平衡的移动1
高温、高压 催化剂
2 NH 3 Q
（1）当增大N2的浓度时，N2的反应速率增 大，而NH3的速率不变，正反应速率增 大，平衡向正反应方向移动
结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，化学平衡向正反 应移动；反之，向逆反应方向移动。
图像：
（2）当增大压强时，容器的体积减小，N2、H2、 NH3的浓度同时增大，但是，H2和N2的反 应速率增大比NH3的大，正反应速率增大快， 平衡向正反应方向移动。
C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD （2）恒温、恒压下的等效平衡 判断方法：将生成物按方程式完全归于反应物 ，其各反应物的物质的量之比相同时，即能达 到同一平衡状态；否则为不同的平衡状态。
结论：增大压强，平衡向气体分子数目减小的 方向移动。 图像： V正
v
V正 V逆
V逆
t
（3）当升高温度时，正逆反应速率都增大，但 向吸热方向速率增大较快，总体向正反应 方向移动。 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应 向吸热方向移动。
图像：
V正
v
V正
V逆V逆t来自（4）催化剂：使正逆反应速率同时增大相同 的倍数。
化学平衡的移动
复习回顾：
一定条件下，可逆反应进行到 1、化学平衡： 一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物的浓度 和生成物的浓度不再改变的状态 2、条件： 3、标志： 一定条件（温度、压强） 正逆反应速率相等 反应物浓度和生成物浓度不再 改变
一、化学平衡的移动 化学平衡移动的原因
N 2 3H 2
结论：催化剂只能加快反应速率，但不能改 变化学平衡。
高二化学化学平衡的移动
ABCDE
化 学 平 衡 的 移 动
例、某一可逆反应，A＋B C，在一定条件下达平衡，C的 含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1＿＿＿T2
>பைடு நூலகம்
放热 (2)：正反应为＿＿＿热反应
C% T2 T1
t1
t2
t
化 学 平 衡 的 移 动
例、对于反应2A+B 2C，反应过程中C的百分含量随温度 (T)变化如图，则： V(正)＝V(逆) (1)T0对应的V正与V逆关系＿＿＿＿ V(A)<V(B) (2)A、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿ 反应未达到平衡，v正＞v逆 (3)温度T＜T0时C%逐渐增大的原因＿＿＿＿ 放 (4)此反应正反应为＿＿热反应
③增大压强
④减小压强
(3)当 m + n = p + q 时又如何？
对于反应前后气体总体积相等的反应，改 变压强对平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
V正 V逆 V正’= V逆’ V正
V正’ = V逆’
0 t1 t2 t3 V逆 0 t1 t2 t3
pC(g) + qD(g)
V
V( 正 )
V( 正 ) V( 正 )
V( 逆 )
V( 逆 ) V( 逆 )
0
V( 逆 )
V( 正 )
②减小压强
①增大压强
t
0
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V( 逆 ) V(正 ) V(正 ) V( 正) V(逆 ) t
V
V(正 )
V(逆 )
0 t 0
V(逆 )
练习1在一定温度下，一定体积的密闭 容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
化学平衡移动原理总结
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。
下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。
一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。
根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。
对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。
二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。
根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。
对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。
而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。
三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。
而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。
四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。
催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。
催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。
化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。
根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。
催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。
这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
高二化学平衡的移动
高二化学平衡的移动【重点内容】化学平衡的移动。
【重点内容讲解】一、化学平衡的移动：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v 逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v 逆。
1、浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度。
①②③④注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。
2、压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q，增大压强；② m +n ＞ p +q，减小压强；③ m +n ＜ p +q，增大压强；④ m +n ＜ p +q，减小压强；⑤ m +n ＝ p +q，增大压强；⑥ m +n ＝ p +q，减小压强。
①②③④⑤⑥3、温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H ＞ 0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H ＜ 0）方向移动。
化学平衡的移动规律
化学平衡的移动规律化学平衡是指在一个封闭体系中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间发生反应，但是反应速率达到了一个平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡的移动规律是指在影响平衡状态的各种因素下，平衡会如何移动以保持摩尔比例不变。
1. 浓度变化对平衡的影响在一个封闭系统中的化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会导致平衡向着某个方向移动。
根据“Le Chatelier原理”，当反应物的浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的过剩。
相反，如果生成物的浓度增加，平衡会向反应物的方向移动，以减少生成物的过剩。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D当A和B的浓度增加时，平衡会向C和D的方向移动，以增加生成物C和D的浓度。
相反，当C和D的浓度增加时，平衡会向A和B的方向移动，以增加反应物A和B的浓度。
2. 温度变化对平衡的影响改变平衡反应的温度会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加温度会导致平衡向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向放热反应的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
例如，对于以下反应：A +B ↔C +D ΔH<0（吸热反应）增加温度会导致平衡向生成物C和D的方向移动，以吸收更多的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向反应物A和B的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
3. 压力/体积变化对平衡的影响改变平衡反应的压力或体积会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加压力或减小体积会导致平衡向压力较小的一方移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向压力较大的一方移动，以增加压力差。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D增加压力或减小体积会导致平衡向分子数较少的反应物A和B的方向移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向分子数较多的生成物C和D的方向移动，以增加压力差。
化学平衡移动原理总结
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
化学平衡的移动与控制
化学平衡的移动与控制化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在一定条件下，反应处于平衡状态时，正向反应和逆向反应的速率相等。
掌握化学平衡的移动和控制是化学研究和工业生产中的重要内容之一。
本文将介绍化学平衡的移动和控制的基本原理和一些常用的方法。
一、化学平衡的移动1. 温度的影响温度是化学反应速率和平衡位置的主要因素之一。
根据Le Chatelier 原理，当化学反应放出热量时（即反应是放热反应），增加温度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加温度，系统吸收热量，以吸收的热量作为平衡移动的动力。
2. 压力的影响对于气态反应来说，压力对平衡位置的移动有显著影响。
当反应物的摩尔数大于生成物时，增加压力会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加压力，系统会使摩尔数较少的物质生成更多的物质，以减少系统所受的压力。
3. 浓度的影响对于溶液中的反应来说，溶液的浓度对平衡位置的移动也有影响。
当反应物的浓度大于生成物时，增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加反应物的浓度，系统会使浓度较低的物质生成更多的物质，以达到浓度均衡。
二、化学平衡的控制1. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理是控制化学平衡的重要原理。
根据该原理，在系统受到外界扰动时，会产生一种趋向于减小该扰动的平衡移动。
所以，我们可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度、改变温度或压力等方式来控制平衡位置的移动。
2. 催化剂的应用催化剂是一种可以加速化学反应速率但不参与反应的物质。
在化学平衡中，催化剂可以影响反应的正向和逆向反应速率，但对平衡位置没有直接影响。
通过使用适当的催化剂，可以实现平衡位置的控制，使反应更加高效和完全。
3. 连续流动反应器的应用连续流动反应器是一种可以实现平衡位置控制的重要装置。
通过在反应过程中连续加入反应物和移除生成物，可以使反应在更高的转化率下进行，使得平衡位置向生成物一侧移动。
化学平衡移动原理
化学平衡移动原理一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。
二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。
这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。
2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。
这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。
具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。
增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。
增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。
升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。
三、化学平衡移动的分规律1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。
5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。
6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。
五、强化练习1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、及时分离出氨有利于合成氨的反应4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。
化学平衡的移动(知识点总结)
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1)从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v (正)、v (逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v (正)＞v (逆)，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。
(2)若外界条件的改变引起v ((正)＜v (逆)，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。
(3)若外界条件的改变虽引起v (正)和v (逆)的变化，但v (正)和v (逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或没有被破坏)。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 V (正)=v (逆) v (正)≠v (逆) v ＇(正)=v ＇(逆)各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响。
(1)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
高中化学平衡移动最全知识总结!
1.化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
勒夏特列原理知识点总结
勒夏特列原理知识点总结
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
适用范围：
平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
注意事项：
(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路：高中化学勒夏特列原理知识点总结（二）勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，[1]主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
[2]
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱。
化学平衡移动原理总结
化学均衡系列问题化学均衡挪动影响条件（一）在反响速率（v）－时间（ t ）图象中，在保持均衡的某时辰t1改变某一条件前后，V 正、 V 逆的变化有两种：V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反响： mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反响放热 )反响条件条件改变v 正v 逆v 正与 v 逆关系增大反响物浓度加速不变v 正＞ v 逆减小反响物浓度减慢不变v 正＜ v 逆浓度增大生成物浓度不变加速v 正＜ v 逆减小生成物浓度不变减慢v 正＞ v 逆m+n＞ p+q加速加速v 正＞ v 逆m+n＜ p+q加压加速加速v 正＜ v 逆压m+n＝ p+q加速加速v 正＝ v 逆m+n＞ p+q减慢减慢v 正＜ v 逆强m+n＜ p+q减压减慢减慢v 正＞ v 逆m+n＝ p+q减慢减慢v 正＝ v 逆升温加速加速v 正＜ v 逆温度降温减慢减慢v 正＞ v 逆催化剂加速加速加速v 正＝ v 逆均衡移图示动方向选项正反响方向B 逆反响方向C 逆反响方向B 正反响方向C正反响方向A逆反响方向A 不挪动E 逆反响方向D 正反响方向D 不挪动F逆反响方向A 正反响方向D不挪动E【总结】增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，化学均衡向逆反响方向挪动。
增大压强，化学均衡向系数减小的方向挪动；减小压强，均衡会向系数增大的方向挪动。
高升温度，均衡向着吸热反响的方向挪动；降低温度，均衡向放热反响的方向挪动。
催化剂不改变均衡挪动（二）勒夏特列原理(均衡挪动原理 )假如改变影响均衡的一个条件，均衡就会向着减弱这类改变的方向挪动。
详细地说就是：增大浓度，均衡就会向着浓度减小的方向挪动；减小浓度，均衡就会向着浓度增大的方向挪动。
增大压强，均衡就会向着压强减小的方向挪动；减小压强，均衡就会向着压强增大的方向挪动。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物在反应过程中达到一定比例的状态。
这个比例是由反应物的浓度和生成物的浓度决定的，称为平衡常数。
当平衡常数的值大于1时，反应偏向生成物的生成；当平衡常数的值小于1时，反应偏向反应物的生成。
化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它可以帮助我们理解反应的趋势和速率。
在化学平衡中，反应物和生成物之间存在着动态平衡，即反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变。
这种平衡是由反应物和生成物之间的反应速率相等所决定的。
化学平衡的移动是指改变反应条件，使反应偏向反应物或生成物的生成。
这可以通过改变温度、压力、浓度和催化剂等因素来实现。
温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当增加温度时，反应平衡会偏向吸热反应，即反应物的生成。
相反，当降低温度时，反应平衡会偏向放热反应，即生成物的生成。
这是因为在吸热反应中，增加温度可以提供所需的能量，促使反应向生成物方向进行；而在放热反应中，降低温度可以减少能量释放，使反应趋向于反应物的生成。
压力也可以影响化学平衡的移动。
对于气相反应来说，增加压力可以促使反应平衡偏向生成物的生成，因为增加压力会使分子间的碰撞频率增加，从而增加生成物的生成速率。
相反，降低压力会减少碰撞频率，使反应偏向反应物的生成。
需要注意的是，对于液相和固相反应来说，压力的变化对反应平衡几乎没有影响。
浓度也是影响化学平衡移动的重要因素之一。
增加反应物的浓度可以促使反应平衡偏向生成物的生成，因为增加反应物的浓度会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加生成物的生成速率。
相反，增加生成物的浓度会减少生成物之间的碰撞频率，使反应偏向反应物的生成。
需要注意的是，对于液相和固相反应来说，浓度的变化对反应平衡几乎没有影响。
催化剂是一种可以影响化学平衡移动的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
通过提供新的反应途径，催化剂可以使反应偏向生成物的生成，而不改变反应平衡的位置。
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化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v ）－时间（t ）图象中，在保持平衡的某时刻t 1改变某一条件前后，V 正、V 逆的变化有两种：V 正、V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 V 正、V 逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
反应条件条件改变v 正v 逆v 正与v 逆关系}平衡移 动方向图示 选项浓 度增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度~减小生成物浓度加快 减慢 不变 不变不变 不变 加快 减慢v 正＞v 逆;v 正＜v 逆 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B;C压 强m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q$加压加快 加快 加快加快 加快 加快v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＝v 逆 |正反应方向 逆反应方向 不移动A A E m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q .减压减慢 减慢 减慢减慢 减慢 减慢v 正＜v 逆 v 正＞v 逆>v 正＝v 逆逆反应方向 正反应方向 不移动D D F温 度升 温【降 温加快 减慢加快 减慢v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 逆反应方向 正反应方向A）D 催化剂加快加快加快v 正＝v 逆不移动E)增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）-化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同．．含量（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．．．．进行比较。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．．。
只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的．．．．．．．．就是全等等效．．．．还是恒温恒压“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。
&拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，则起始时c的取值范围是。
答案：（1）b= c= （2）<c<6mol分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应，题中给出保持恒温恒容，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效．．．．，故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol 而Y的物质的量为3mol。
2X (g) + Y(g) 2Z (g)问题（1）的物质的量/mol a= b= c=从Z向X、Y转化的量/mol x （1/2）x x"从上述关系可得：+x=6 x= ；b+（1/2）x =3 b=1.6 c=（2）通过达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，可以知道这是一个全等等效的问题，由于三者平衡时的关系为：2X (g) + Y(g) 2Z (g)平衡物质的量/mol从上述平衡时各物质的量可以看出当Z的物质的量超过时该反应一定向逆方向进行，故c>,又由于是一个全等等效的问题，所以其最大值一定是起始是a、b等于0，只投入c,即c等于6mol值最大.II类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度相同．．2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化．．．．．．．．．．．的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度不相同．．．~拓展与延伸：属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同起始用量相等就行例2．将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，若起始时a=，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
答案：b= c为任意值分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，且反应是在恒温恒压下，可以看出二者属于相似等效，故起始加量只要满足物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同即可，从上述反应我们可以看出生成物只有一种，故c为任何值时都能满足比例故C 可不看，只要a:b 能满足2：1即可，故b=【总结】通过上述分析等效平衡的问题解题的关键是：读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法（使起始物质量相等或起始物质的量比相等）求解。
我们常采用“一边倒”（又称等价转换）的方法，分析和解决等效平衡问题例3：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）解析：通过化学方程式：22O SO 2+3SO 2可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。
起始时，无论怎样改变322SO O SO 、、的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
]（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式22O SO 2+3SO 2可以看出，反应从2mol SO 3开始，通过反应的化学计量数之比换算成2SO 和2O 的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2mol SO 2和1mol O 2的混合物开始是等效的，故c=2。
（2）由于a=<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式22O SO 2+3SO 2可以看出，要使 mol SO 2反应需要同时加入 O 2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO 3的物质的量（即等价转换）与 mol SO 3是等效的，这时若再加入 mol SO 3就与起始时加入2 mol SO 3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO 2和1mol O 2是等效的。
故b=，c=。
（3）题中要求2mol SO 2和1mol O 2要与 a mol SO 2、b mol O 2和 c mol SO 3建立等效平衡。
由化学方程式22O SO 2+3SO 2可知，c mol SO 3等价转换后与 c mol SO 2和2O mol 2c等效，即是说，2SO mol )c a (+和2O mol )2cb (+与 a mol SO 2、b mol O 2和c mol SO 3等效，那么也就是与2mol SO 2和1mol O 2等效。
故有12cb 2c a =+=+，。
例4：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2+)g (HBr 2已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。