(完整word版)初三化学溶解度练习题
中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)经典
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
初三化学溶解练习题
初三化学溶解练习题一、选择题1. 下列物质中，能够与水发生化学反应的是：A) 纯净水 B) 矿泉水 C) 生物体内的水 D) 可口可乐2. 在以下溶液中，哪一种属于弱电解质溶液？A) 钠氯化 B) 醋酸溶液 C) 氨水溶液 D) 氯化铵溶液3. 随着溶解温度的升高，固体物质在水中的溶解度通常会：A) 升高 B) 保持不变 C) 下降 D) 先升高后下降4. 以下哪种情况可能会加快溶解速度？A) 减小固体颗粒的粒径 B) 降低溶液温度 C) 减小溶质和溶剂之间的接触面积 D) 增加搅拌速度5. 下列物质中，属于气体-液体溶液的是：A) 空气 B) 硫酸 C) 醋酸 D) 蓝墨水二、填空题1. 含有溶质的溶液中，溶质的质量与溶液总质量的比值称为溶液的__________。
2. 在溶液中逐渐加入过多的溶质，直到不能再溶解时，称为溶液达到了__________。
3. 在溶解过程中，水是指溶剂的情况下，溶液称为__________溶液。
4. 溶解度大于0.1mol/L的溶液为____________，溶解度小于0.1mol/L的溶液为____________。
5. 随着溶液温度的升高，溶解度____________。
三、解答题1. 请简要解释溶解过程中的溶质和溶剂之间的相互作用。
2. 举出一个固体溶解到液体中的实际例子，并描述其中发生的化学过程。
3. 请写出NH3 + H2O → NH4+ + OH-这个化学反应中的离子方程式，并解释其中发生的化学过程。
4. 请解释浓溶液和稀溶液的概念，并举出一个与生活相关的例子。
以上就是初三化学溶解练习题的题目。
根据题目所述的要求，我为您准备了一些选择题、填空题和解答题，请您根据每个题目的要求进行作答。
祝您顺利完成练习题，加油！。
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。
下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
中考化学溶解度练习题含答案
中考化学溶解度练习题含答案一、选择题1．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。
下列说法正确的是（）温度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．甲、丙溶液中溶质质量相等C．乙升温至t2℃，溶液质量增加D．丙降温至t1℃，有晶体析出答案：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、解析：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1℃的饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选B。
【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。
2．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．50℃时，A 物质的溶解度为 80B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多答案：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所解析：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。
九年级化学溶解度习题精选
九年级化学溶解度习题精选习题精选（一）例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（）A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案 C例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。
就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。
溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：（1）t2 （2）a＞b＞c。
练习1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0.0013gB．食盐为36gC．熟石灰为0.17gD．KClO3为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g 水又析出晶体的质量为（）A．4gB．6gC．10gD．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B习题精选（二）1．下列叙述正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9gD．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2．下列说法正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B．浓溶液一定是饱和溶液C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
化学初三溶解度试题及答案
化学初三溶解度试题及答案一、选择题1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
以下哪个选项不是影响溶解度的因素？A. 温度B. 压力C. 溶剂种类D. 溶质种类2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。
这里的36克指的是：A. 溶解度B. 饱和溶液中溶质的质量C. 饱和溶液中溶剂的质量D. 饱和溶液的总质量3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与溶液是否饱和无关二、填空题4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。
三、简答题6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。
7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。
四、计算题8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。
现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。
9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。
若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？五、实验题10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。
答案：一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：B二、填空题4. 答案：温度、压力、溶质的质量5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态三、简答题6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。
它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。
7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。
例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。
【九年级】初三化学9.2溶解度练习题(附答案)
【九年级】初三化学9.2溶解度练习题（附答案）9.2溶解度一.1.以下有关溶液的观点不恰当的就是（）a．汽水和蔗糖水都属于溶液b．物质的溶解度不一定都随其温度增高而减小c．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化d．某物质在100g溶剂里达至饱和状态时所熔化的质量就是该物质的溶解度2.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）a.氯化钠的溶解度为18gb.氯化钠的溶解度为36gc.20℃时氯化钠的溶解度为18gd.20℃时氯化钠的溶解度为36g3.某温度下，将5g氯化钠放进10g水中，获得13.6g氯化钠溶液，该溶液一定就是（）a.饱和溶液b.不饱和溶液c.叶唇柱溶液d.无法推论4.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）a．过滤器b．冷却c．酿造d．结晶5.某温度下，将3ga物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）a.饱和溶液b.不饱和溶液c.浓溶液d.无法确定6.测量20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定就是20℃时硝酸钾的（）a.浓溶液b.稀溶液c.饱和溶液d.不饱和溶液7.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）a.冷却水b.提食盐c.给溶液降温d.给溶液升温8.20℃时，食盐的熔化就是36g，它的含义就是（）a.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐b.在100g水中最多熔化36g食盐c.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐d.20℃时，100g饱和状态食盐水中所含36g食盐9.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）a.b.c.d.10.右图就是某物质的溶解度曲线，60℃时，挑100g水酿制成以物质的饱和溶液，当温度减少至30℃时税金溶液的质量为（）a.130gb.140gc.160gd.180g二.题1.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解___________g 硝酸钾。
中考化学 化学溶解度综合试题及答案
中考化学化学溶解度综合试题及答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。
故选B。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，判定溶液溶质质量分数的大小。
2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A ．t 1℃时，M 、N 两物质溶液的溶质质量分数相等B ．N 物质的溶解度随温度的升高而降低C ．t 2℃时，M 物质的溶解度大于N 物质的溶解度D ．由t 1℃升温到t 2℃时，N 物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A ．t 1℃时，M 、N 两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B 选项N 物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C 选项t 2℃时，M 物质的溶解度大于N 物质的溶解度D 选项由t 1℃升温到t 2℃时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A ．常温下，乙易溶于水B ．t 2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C ．从t 2℃降至t 1℃，甲溶液中有晶体析出D ．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t 1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)(word)1
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)（word）1一、溶液选择题1．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。
【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。
选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
2．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加N a OH溶液C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O4制取O2【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
【化学】初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)经典
【化学】初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)经典一、溶液选择题1．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。
则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g∴2562-=2.7gx，解之得：x=2.72562g⨯-=0.1g，故选A。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A ．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。
初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)(word)
初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)（word ）一、溶液选择题1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。
t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。
故选D 。
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
初三化学溶解度练习题一
初三化学溶解度练习题一九年级化学溶解度练习一【课内四基达标】1.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
2.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是36克B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强7.t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t℃时的溶解度为( ) A.100b100100b100 b克 B.克 C.克 D.克 a ba ba ba8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为( )A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%。
初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)(word)1
初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)（word）1一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均有晶体析出C．M点对应的甲溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液D．把t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。
【答案】C【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，错误。
故选C。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
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九年级化学溶解度练习二
基础练习
1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态
C．温度D．36g为最大量
2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）
A．变小B．变大C．不变D．不一定变
3．与固体溶解度无关的因素是（）
A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度
C．溶质的性质 D．溶剂的性质
4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）
A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气
5．溶解度曲线图可表示的意义是（）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A．全部B．①②C．①②③ D．①②④
6．氯化钠溶解度曲线是（）
A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线
C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线
9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；
④降低温度，其中可行的是（）
A．①③B．②③C．①④ D．②④
10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。
12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
13．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，例如________。
16．图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。
图7-4
（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，属于难溶性物质的是________；
（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有________；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；
（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为________。
综合练习
17．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（）
A．把固体研细B．搅拌C．加热
D．振荡
18．“实验室不用热水来配制较浓的石灰水，因为其溶质的溶解度受温度变化的影响不大”。
请在下面四个选项中选出最适合的一项代替划线部分（）
A．配制硝酸钾溶液B．配制硫酸溶液
C．配制食盐水D．稀释浓盐酸
19．t℃时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t℃时，该物质的溶解度一定（）
A．大于100g B．大于200g C．小于50g D．小于100g
20.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（）
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
21．20℃时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比（）
A．2A＝B B．A＞B C．A＜B D．无法比较
22．下列关于石灰水的叙述正确的是（）
A．饱和石灰水是浓溶液
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
23．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解
度变小是因为（）
A．温度升高B．温度降低C．压强增大D．压强减小
24．图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）
图7-5
A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液
D．X、Y溶液
25．图7-6是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）
A．a点B．b点C．c点D．无
图7-6
26．理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
（1）溶解性通常是指__________溶解在__________里的________。
溶解性的大小跟__________和__________有关。
同一
种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。
室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
27．图7-7是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）在________℃时，A和B物质的溶解度相等。
在
t℃时，
2
A物质的溶解度比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）；
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用______________________________、______________________________、______________________________三种方法均可使其变为饱和溶液。
图7-7
拓展练习
28．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
[参考答案]
1．C 2．C 3．A 4．CD 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．（1）BD （2）AC （3）A （4）B
11．在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾时，溶液达到饱和状态
12．10g以上大于1g 小于1g 小于0.01g
13．增大硝酸钾很小氯化钠减小熟石灰14．（1）
t（2）A （3）增大15．（1）B＞A （2）A＞B
2
＞C （3）C （4）B物质在
t℃时溶解度为bg
1
16．（1）A B C （2）A、C B （3）15g 2.0g
17．C 18．C 19．A 20．D 21．D 22．D 23．D 24．C
25．C
26．（1）一种物质另一种物质能力溶质的性质溶剂的性质溶剂溶剂易溶可溶微溶难溶（2）一定温度饱和状态100g g
27．（1）
t大（2）加入A至不再溶解为止降低温度至刚
1
有晶体析出恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出28．C。