江苏省启东市高考化学专项复习 化学平衡 化学平衡状态(2)练习 苏教版
江苏省连东海二中高考化学复习专题二化学反应与化学平衡练习含解析苏教版选修4
专题二化学反应与化学平衡1．以下现实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．降低温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为进步 NH3的产率，理论上应采取绝对较低温度的措施2．以下说法正确的是：（）A．可逆反应的特点是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，降低温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以降低温度可以使化学平衡向吸热反应的方向挪动C．在其它条件不变时，增大压强必然会破坏反应的平衡形状D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡形状3．反应X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，以下说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右挪动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大4．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L 的密闭容器中发生反应：CH 4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。
测得有关数据如下表：以下说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S) D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为进步CO的转化率，以下措施中正确的是( ) A．添加压强 B．降低温度 C．增大CO2的浓度 D．更换催化剂7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min保持容器温度为T1℃，10min后降低并保持容器的温度为T2℃。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第7章 第2讲 化学平衡状态(含解析)
第2讲化学平衡状态[考纲要求] 1.认识化学反应的可逆性。
2.理解化学平衡的含义。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
( )(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L －1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1。
高中化学化学平衡的移动 同步练习(二)苏教版选修4.doc
化学平衡的移动同步练习(二)1.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等2.某温度下，N2O4（气） 2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深3.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥4.下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2(气)+NO2(气)NO(气)+SO3(气),若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不移动，但容器内的压强将增大D．平衡不移动，且容器内的压强不变5.可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体6. 对于可逆反应：a A（气）+b B （气）m C（气）+ n D（气）（放热）下列说法正确的是（）A．浓度改变平衡必移动B．增大压强平衡必移动C．升高温度平衡必移动D．导入氦气平衡必移动7．右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压；B．减小压强，同时降温；C．增大反应物浓度，使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。
高三化学苏教版复习课件第1部分 专题7 第2单元 化学平衡状态和平衡移动
答案 栏目导航
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b．向 2 号试管中加入几滴浓 NaOH 溶液，橙色变_黄___色，说明平衡 向_正__反__应____方向移动。
②实验Ⅱ：将充入 NO2 的球放入热水，颜色变化为_红__棕__色___变__深__，放 入冰水中颜色变化为_红__棕__色___变__浅__，说明 2NO2(g) N2O4(g) 器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、 Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件 下，当反应达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度范围分别为____________， __________，__________。
A．c1∶c2＝3∶1
()
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
解析答案 栏目导航
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D [平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3， A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是 正反应速率，且vY(生成)∶vZ(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特 点可知0< c1< 0.14 mol·L－1，D正确。]
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(3)通过图象分析影响化学平衡移动的因素 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平 衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应 速率的影响如图所示：
A
B
C
D
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①加催化剂对反应速率影响的图象是_C__ (填字母，下同)，平衡不___ 移动。
高考化学总复习专题七化学平衡状态化学平衡的移动课时作业含解析苏教版
高考化学总复习专题七化学平衡状态化学平衡的移动课时作业含解析苏教版跟踪检测（二十一）化学平衡状态化学平衡的移动1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。
2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C A项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误； C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。
3．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 正确；混合气体的密度ρ＝m V，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C 错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 错误。
高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态和移动练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
化学平衡状态和移动温室效应,又称“花房效应”,是大气保温效应的俗称。
大气能使太阳短波辐射到达地面,但地表受热后向外放出的大量长波热辐射线却被大气吸收,这样就使地表与低层大气温作用类似于栽培农作物的温室,故名温室效应。
自工业革命以来,人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加,大气的温室效应也随之增强,已引起全球气候变暖等一系列极其严重的问题,引起了全世界各国的关注。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展,其反应为Ⅰ.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.9 kJ·mol-1。
问题1:为提高CH3OH的产率,理论上应采用什么样的条件?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:根据热化学方程式可知,生成CH3OH的方向是放热反应方向,也是气体体积减小的方向,因此提高CH3OH的产率,需要降低温度升高压强。
问题2:250 ℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
判断反应物X是CO2还是H2。
(素养角度——证据推理与模型认知)提示:观察图中的横坐标,其物理量为,若假设n(CO2)为定值,则X的转化率随n(H2)的增大而增大,则X为CO2。
问题3:催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间,有如下四组实验数据:实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)A 543 Cu/ZnO纳米棒12.3 42.3B 543 Cu/ZnO纳米片11.9 72.7C 553 Cu/ZnO纳米棒15.3 39.1D 553 Cu/ZnO纳米片12.0 70.6根据上表所给数据,判断用CO2生产甲醇的最佳选项。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:选择性是指产物的专一性,在一个化学反应中若有多个产物,其中某一产物是目标产物,若这个物质的产率越高,说明该反应的选择性越好。
高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态同步训练 苏教版选修4
第2课时化学平衡状态[目标要求] 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2.理解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡的特征。
一、可逆反应1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N2＋3H22NH3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1．看v(正)与v(逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一可逆反应1．下列反应属于可逆反应的是( )A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水答案 C解析A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。
2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1答案 A高温、高压催化剂解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。
高考化学第一轮复习 专题 化学平衡状态及化学平衡常数学案 苏教版
化学平衡状态及化学平衡常数【本讲教育信息】一、教学内容：高三第一轮复习：化学平衡状态及化学平衡常数二、教学目标理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率；理解化学平衡状态的标志及判断方法三、重点、难点：化学平衡状态的标志及判断方法平衡常数的计算；四、教学过程：（一）化学平衡状态：1、在一定条件下的可逆反应．．，反应混合物中各组分的浓．．．．里，正反应和逆反应的速率相等度保持不变．．的状态，称为化学平衡。
前提：可逆反应；实质：正反应速率等于逆反应速率特征：反应混合物中各组分成分保持不变。
化学平衡具有：逆、等、动、定、变、同等特征。
2、化学平衡状态的标志：（1）直接标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。
（2）间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变（3）化学反应实质：化学反应为旧键的断裂与新键的生成；对同一物质，断键的量与生成键的量相等。
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。
即：能变化的量保持不变则达平衡。
说明：1、可逆反应是指①向两个方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个反应构成一个对立的统一体；②在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号；③在反应体系中，与化学反应有关的各类物质共同存在；④解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。
另外，还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。
总之，要注意：“可逆”与“守恒”。
2、理解化学平衡的概念时应注意：①前提是“一定条件”下的“可逆反应”；②实质是正、逆反应速率相等；③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”；④特征是：逆：只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
高中化学 2.2.2 化学平衡状态同步精练 苏教版选修4
2.2.2 化学平衡状态同步精练 苏教版选修41．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积解析：本题主要考查学生对化学平衡的涵义的理解。
分析题干时要了解判断化学反应达到平衡状态的标志，因此，理解各物理量的变化与化学反应是否达到平衡状态的关系是解题的切入点。
根据各物理量的变化，分析平衡的变化，从而分析得出结论。
这是一个反应前后气体体积不变的反应，不管何时反应后混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的压强也始终不变，不能作为反应是否达到平衡状态的标志。
混合气体密度ρ＝m V ，当平衡向左移动，气体质量m 减小，V 不变，ρ变小，所以平衡时ρ不变，不平衡时ρ要变，故A 选项正确。
答案：A2．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成2n mol A ，同时生成n mol DB ．容器内压强不随时间而变化C ．单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5n mol CD ．容器内混合气体密度不随时间而变化解析：单位时间内生成2n mol A ，同时生成n mol D ，则v 正＝v 逆，反应达平衡状态；单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5n mol C ，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达平衡状态；因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度也不能作为判定依据。
答案：A3．下列哪种说法可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达平衡状态( )A ．一个N≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键形成B ．一个N≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键断裂C ．一个N≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键形成D ．一个N≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键断裂解析：N≡N 键断裂、N —H 键形成都代表正反应速率，不能用于判断反应是否达到平衡。
高考化学总复习 3.8化学平衡状态 化学平衡移动作业 苏
化学平衡状态 化学平衡移动1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案： B2．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v(H 2)＝12v(HI) D ．c(H 2)∶c(I 2)∶c(HI)＝1∶1∶2 解析： 化学平衡的本质特征是v (正)＝v (逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v (正)＝v (逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。
由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C 没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，D 不对；由于三种气体中只有I 2是有色的，颜色不变说明I 2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。
答案： B3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC ．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD ．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析： C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图像应为平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。
答案： C4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂,CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，A项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO的转化率提高，B项正确；增大CO的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO的转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D项错误。
江苏省启东市高中化学反应条件对化学平衡的影响课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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反应条件对化学平衡的影响班级______ 姓名__________ 学号________1．化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变（ΔS)有关，实验证明,化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中不正确的是（）A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( ）A．生成物浓度一定增大 B。
生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定提高 D。
某生成物的产率可能提高3．某反应2AB（g） C（g)+3D（g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变6．下列关于化工生产原理的叙述中,符合实际的是( ）A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C．采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ )A．可逆反应 B．任何反应C．部分反应 D．气体反应8．在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N2的转化率为30％,若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是（）A．20mol，70％ B．20mol，30％C．10mol,50% D．4mol,35％9．在一定温度下，容积固定的容器内分别进行下列四个反应A．2H2S(气）+O2（气)＝2H2O(气）+2S（固）B．2H2S（气)+3O2(气）＝2H2O（气）+2SO2（气）C．C2H4（气）+3O2(气)＝2H2O（气)+2CO2（气）D．C4H8（气)+6O2（气）＝4H2O（气）+4CO2（气）反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是（）10．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）？CH3CH2OH(g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度,平衡逆向移动，说明此反应△H＜0B．H2O分子间不存在氢键C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol参考答案:1．答案： C解析：ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。
高二化学化学平衡综合复习 苏教版
高二化学化学平衡综合复习 苏教版【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念和表示方法，认识外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响．2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，掌握化学平衡常数的概念、表达方法，并能进行简单计算．3．理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响． 4．通过温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反应速率和平衡影响的实验，培养学生的观察能力，以及根据实验现象进行归纳推理的能力．5．学会运用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的化学原理和适宜条件，培养学生分析问题和运用理论知识解决问题的能力，结合我国解放后合成氨工业的发展，进行爱国主义教育．【知识归纳】一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及表示方法(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．(2)表达式：tc v ∆∆=)A (A)( (3)单位：mol ·L －1·m ｉn －1或mol ·L －1·s －1等． (4)注意点：①化学反应速率均取正值．②化学反应速率一般不用固体物质表示．③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比．④注意区别平均速率和即时速率． 2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物的结构、性质．(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大． ②温度：升高温度，反应速率增大．③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大． ④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．二、化学平衡(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学平衡的特征： ①逆：可逆反应 ②等：v (正)＝v (逆)③动：动态平衡v (正)＝v (逆)≠0④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动三、化学平衡的移动及影响因素1．化学平衡的移动(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动．2．影响化学平衡的条件条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果(均与改变条件时比较)①浓度⎭⎬⎫减小生成物浓度增大反应物浓度⎭⎬⎫增大生成物浓度减小反应物浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动②压强(气体) 增大减小向缩小气体体积方向移动向增大气体体积方向移动使气体压强减小使气体压强增大③温度升高降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高3．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．四、合成氨适宜条件的选择1．适宜条件的选择(1)目的：有利于氨的合成生产(2)依据：影响反应速率与化学平衡的因素(3)原则①考虑反应速率与反应进行的程度②考虑催化剂的使用与温度③考虑理论分析与实际生产的可行性(4)适宜条件①温度：500℃左右②压强：2×107 Pa～5×107 Pa③催化剂：铁触媒④气体的循环操作2．合成氨工业(1)原料：空气、焦炭、水(2)主要反应【考题精析】 1．(2000年全国)已知反应A ＋3B ＝2C ＋D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol ·L －1·min－1B ．1 mol ·L －1·min －1C ．2 mol ·L －1·min－1D ．3 mol ·L －1·min －1精析：对于反应A ＋3B ＝2C ＋D ，存在下列关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝1∶3∶2∶1，所以，v (C)＝2 mol ·L －1·min －1．答案：C2．(1999年全国)反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A ．v (NH 3)＝0.010 mol ·L －1·s－1B ．v (O 2)＝0.0010 mol ·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.0010 mol ·L －1·s－1D ．v (H 2O)＝0.045 mol ·L －1·s －1精析：v (H 2O)＝L10s 30mol 0.45 ＝0.0015 mol ·L －1·s －1则v (NO)＝0.001 mol ·L －1·s －1v (NH 3)＝0.001 mol ·L －1·s －1 v (O 2)＝0.00125 mol ·L －1·s －1答案：C3．(1997年上海)设C ＋CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3(正反应放热)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D．v1减小，v2增大精析：对于化学反应的速率，当温度升高时，反应速率增大，故选A．答案：A4．(1995年全国)100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A．碳酸钠(s)B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(s)精析：此题是通过加入物质改变物质浓度而减小反应速率，但又不影响总量，因此只需将溶液稀释即可．其中A与H＋反应使与锌粉反应的H2SO4减少，影响H2总量；D中(NH4)2SO4溶于水不与H2SO4反应，又不影响溶液体积，所以c(H＋)没有变化，(NH4)2SO4水解在强酸性条件下不用考虑．故不选A、D，而B、C都使溶液体积增大，浓度减小，故选B、C．答案：BC5．(2002年广东、河南)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z精析：对于反应前后气体体积不相等的反应，容器内气体压强不随时间变化，可说明反应已达平衡；容器内各物质的浓度不随时间变化，也可说明该反应已达平衡．答案：AB6．(2001年全国)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)精析：对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，平衡不发生移动．答案：A7．(1998年上海)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130℃、压强3.03×105 PaB．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa精析：要测定NO2的相对分子质量，由于存在2NO2(g) N2O4(g)这一化学平衡，应尽量使N2O4(g)转化为NO2，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强．答案：C8．(1997年全国)反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)的关系如图2—24所示，下述判断正确的是( )图2—24A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2精析：将标为T 2、p 2和T 1、p 2的两条曲线对比，明显看出当压强不变时温度为T 2时，生成Z 的物质的量(在曲线成为水平状态，即已建立平衡)比T 1时生成的Z 的物质的量大，由此可判断温度T 1必然大于T 2，这样选项A 、B 可排除．同样，将标为T 2、p 1和T 2、p 2的两条曲线对比，可判断p 1＞p 2．答案：C9．(2002年广东、河南)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g)反应达到平衡后，测得X 的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是( )A ．a ＝1，b ＝1B ．a ＝2，b ＝1C ．a ＝2，b ＝2D ．a ＝3，b ＝2精析：反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则反应前气体的体积是反应后混合气体体积的34，即：342111=-+-++b a a a ．a ＋1＝2b讨论，若a ＝1，b ＝1；a ＝3，b ＝2．答案：AD10．(1999年全国)X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Ｚ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Ｚ)，则Y 的转化率为( )A ．5ba +×100％ B ．b b a 5)(2+×100％C ．5)(2b a +×100％D ．ab a 5+×100％精析：设参加反应的Y 的物质的量为nX ＋ 2Y 2Ｚ 起始时a mol b mol 0平衡时 (a mol －21n ) (b mol －n ) n a mol －21n ＋b －n ＝n n ＝52(a ＋b ) mol所以Y 的转化率为：molmol)(52b b a +×100％＝b b a 5)(2+×100％．答案：B11．(1998年全国)体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p ％，则乙容器中SO 2的转化率( )A ．等于p ％B ．大于p ％C ．小于p ％D ．无法判断 精析：2SO 2＋O 22SO 3为气体体积缩小的反应．甲保持体积不变，乙保持压强不变，乙相对甲来说相当于加压，故平衡右移，SO 2转化率增大．答案：B12．(2000年全国)在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60％，则( )A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减少了D ．a ＞b精析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则B 的浓度是原来的50％．现在B 的浓度是原来的60％，说明平衡向正反应方向移动．答案：AB13．(1994年上海)已知氯水中有如下平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，常温下，在一个体积为50 mL 的针筒里吸入40 mL 氯气后，再吸进10 mL 水．写出针筒中可能观察到的现象_____________________________________________________________________．若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_________________________；试用平衡观点加以解释___________________________．答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色 气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色 氯水中的平衡：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，由于HClO 逐渐分解(HClOHCl ＋21O 2)而使平衡不断地向右移动，最终Cl 2耗尽，全部转化为O 2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪14．(2002年广东、河南)将2 mol H 2O 和2 mol CO 置于1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g) 2CO(g)＋O 2(g) 2CO 2(g) (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和___________，或___________和___________(填它们的分子式)．(2)若平衡时O 2和CO 2的物质的量分别为n (O 2)平＝a mol ，n (CO 2)平＝b mol ．试求n (H 2O)平＝_____________(用含a 、b 的代数式表示)．精析：H 2O 和CO 作为起始反应物，其物质的量已知；O 2是第一个反应的生成物，同时又是第二个反应的反应物．所以，只要已知O 2和另一种气体的平衡浓度，即可求得其他气体的平衡浓度．(2)由n (CO 2)平＝b mol 可求得第二个反应消耗O 2为21b mol ，所以，第一个反应共生成O 2：(a ＋21b ) mol ，分解的水为：2(a ＋21b ) mol ． n (H 2O)平＝2－2(a ＋21b ) mol ＝(2－2a －b ) mol ．答案：(1)H 2 H 2O CO CO 2 (2)2－2a －b【达标训练】1．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述中正确的是( )A ．使用催化剂不能改变反应速率B ．降低压强能使反应速率加快C ．改变压强对反应速率没有影响D ．升高温度能加快反应速率解析：使用催化剂、增大压强和升温都会使反应速率增大． 答案：D2．将A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g) 2C(g)，反应进行到4秒末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol ，用反应物B 浓度的减少来表示该反应的速率为( )A ．0.025 mol ·L －1·s－1B ．0.0125 mol ·L －1·s －1C ．0.05 mol ·L －1·s－1D ．0.1 mol ·L －1·s －1解析：Δn (B)＝21Δn (C)＝ 21×0.2 mol ＝0.1 mol v (B)＝s4L 2mol 0.1 ＝0.0125 mol ·L －1·s －1．答案：B3．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是( ) A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：由 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) c (始)(mol ·L －1)：2 1 0 c (变)(mol ·L －1)：0.6 0.3 0.6 c (2 s)(mol ·L －1)：1.4 0.7 0.6故v (A)＝ s2L mol 0.6-1 ＝0.3 mol ·L －1·s －1①正确v (B)＝0.3 mol ·L －1·s －1×21＝0.15 mol ·L －1·s －1②不正确 α(A)＝26.0×100％＝30％ ③不正确 2 s 时c (C)＝0.7 mol ·L －1④正确 答案：B4．在容积为4 L 的钢性密闭容器中，进行可逆反应： X(g)＋2Y(g) 3Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v (正)、v (逆)与时间t 的关系如图2—25．则图中阴影部分的面积表示( )图2—25A ．X 的浓度的变化B ．Y 的浓度的变化C ．Z 的浓度的变化D ．Y 的物质的量的减少解析：阴影部分的面积表示的是Δv (B)与Δt 的乘积． 答案：B5．某温度时有以下反应： S 2Cl 2(液、无色)＋Cl 2(气) 2SCl 2(液、红色)(正反应放热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A ．升高温度，而压强不变，液体颜色变浅B ．温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C ．温度不变，而增大容器体积，S 2Cl 2的转化率降低D ．温度降低，而体积不变，Cl 2的转化率降低解析：升温，平衡左移，液体颜色变浅；缩小容器体积，平衡右移，液体颜色变深；增大容器体积，平衡左移，S 2Cl 2转化率降低．答案：D6．以物质的量之比为2∶3的N 2和H 2，在一定条件下反应，并达到平衡．在此过程中，下列说法正确的是( )A ．在建立平衡的过程中，N 2和H 2的物质的量之比始终是2∶3B ．N 2的转化率始终为H 2转化率的2倍C ．N 2的转化率始终为H 2转化率的1/2D ．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2 解析：设反应的N 2物质的量为x 由： N 2 ＋ 3H 22NH 3 n (始)：2 3 0 n (变)：x 3x 2x n (平)：2－x 3－3x 2xA 项应为32332≠--x x (因0＜x ＜1)故不正确；B 项应为：21332=x x，故不正确；D 项，用反证法，若D 成立则有21525=-x ，解得x ＝1.25 mol ，则3x ＝3.75 mol ＞3 mol ，故不可能，则D 项不正确．应选C ．答案：C7．在一定条件下，将3 mol N 2和3 mol H 2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)．当反应达到平衡时NH 3为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH 3仍为n mol ，则下列组合中不正确的是( )起始状态/molN 2H 2 NH 3 A B C D2 2.538 00 1.5 2 02 132 2解析：此题为等效平衡问题，根据物质之间的相互转化关系，判断D 不可能，因D 中只相当于1 mol N 2，3 mol H 2．答案：D8．在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气和2 L Y 气，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．6解析：X 的浓度减小，反应向右进行，压强增大，则正反应为气体总体积增大的反应，即4＋3＜2＋n ，故n ＞5，则只能n ＝6．答案：D9．在一定条件下，将1 mol 的CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达平衡时测得CO 2为0.6 mol ，再通入4 mol 水蒸气，达到新平衡后，CO 2的物质的量为( )A ．等于0.6 molB ．等于1 molC ．大于0.6 mol ，小于1 molD ．大于1 mol解析：因加入4 mol 水蒸气后，平衡右移，故CO 2的物质的量大于0.6 mol ，而CO 只有1 mol ，不能完全转化为CO 2，故CO 2的物质的量小于1 mol ，故选C ．答案：C10．在相同条件下(T ＝500 K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2，乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2．下列叙述错误的是( )A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后O 2的浓度：乙＞甲C ．SO 2转化率：乙＞甲D ．平衡后SO 2的体积分数：乙＞甲解析：因乙中SO 2与O 2的质量大，物质的量多，浓度大，反应速率快，故A 正确．假设甲容器体积为V L ，乙容器体积为2V L ，则达平衡时，B 、C 、D 三项应甲与乙相等，假设将乙容器压缩为V L ，平衡向生成SO 3的方向移动，所以B 、C 正确，D 不正确，故选D ．答案：D11．一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)(正反应吸热)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol ．欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是( )A ．升高温度B ．增大压强C ．再通入n mol CO 和n mol H 2O(g)D ．再通入n mol CO 和2n mol H 2O(g)解析：因化学平衡的移动，不可能使反应物或生成物完全反应．A ．升温，平衡向右移动，但CO 与H 2O(g)不会完全反应，故c (H 2)不会增大一倍；B ．增压，平衡不移动，只要使体积变为原来的21即可；C ．再通入n mol CO 和n mol H 2O(g)也不会完全转化为CO 2(g)和H 2(g)，故c (H 2)不会增大一倍；D ．再通入n mol CO 和2n mol H 2(g)时，平衡左移， 但不可能使c (H 2)增大一倍，故选B ．答案：B12．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为( ) A ．67％ B ．50％ C ．25％ D ．5％解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(2＋1) mol ×65＝2.5 mol ，再由差量法可知反应掉的A 为1 mol ，即A 转化率为mol 2mol 1×100％＝50％．答案：B13．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Ｚ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是( ) A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＋b ＜c ＋dC ．z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降解析：当体积压缩为原来的21时，再次达到平衡时C 的浓度并未增大为原平衡时的2倍，而只有1.8倍，说明增大压强使平衡向逆反应方向移动了．故A 、B 、D 说法均正确．答案：C14．合成氨工业的原料气中含有少量CO ，CO 会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去．一般用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应为：Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3［Cu(NH 3)3］Ac ·CO(正反应为放热反应)．(1)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO 的生产适宜条件是_______________________．(2)吸收CO 后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用．醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是___________________．答案：(1)加压，降温(2)减压，升温15．如图2—26所示，烧瓶A 、B 中装有相同浓度的NO 2和N 2O 4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L 的HCl 溶液，烧杯乙中盛放100 mL 冷水．现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g Mg 条，同时向烧杯乙中放入10 g NH 4Cl 和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解．图2—26(1)A 瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________．(2)B 瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________． 答案：(1)变深 Mg 与盐酸反应放热，所以A 中气体温度升高．2NO 2N 2O 4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO 2浓度增大，颜色加深(2)变浅 NH 4Cl 与晶体氢氧化钡反应吸热，使B 中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO 2浓度减小，颜色变浅16．气态可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，符合图2—27，试用“＞”或“＜”填(1)～(4)题．图2—27(1)温度T 1________T 2．(2)压强p 1________p 2．(3)m ＋n ________p ＋q ．(4)正反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)．解析：(1)T 1时比T 2时先到达平衡，因此，T 1＞T 2． (2)P 2时比P 1时先到达平衡，因此，P 2＞P 1．(3)P 2时B ％小于P 1时B ％，因此，m ＋n ＞p ＋q ．(4)T 1时C ％大于T 2时C ％，因此，正反应吸热．答案：(1)＞ (2)＜ (3)＞ (4)吸热17．已知T ℃、P kPa 时，在容积为V L 密闭容器内充有1 mol A 和1 mol B ．保持恒温．．恒压．．，使反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡时，C 的体积分数为40％．试回答有关问题： (1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol A 和2 mol B ，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C 的体积分数为_________．(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T ℃，使1 mol A 和1 mol B 反应达到平衡状态时，C 的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．解析：在恒温、恒压时充入1 mol A 与1 mol B ，设反应生成C 的物质的量为x则由： A ＋ B Cn (始)(mol)：1 1 0n (变)(mol)：x x xn (平)(mol)：1－x 1－x x平衡时n (总)＝(2－x )mol则：xx 2×100％＝40％ 解得：x ＝74mol 故反应后n (总)＝(2－74)mol ＝710mol 因T 与p 不变时，V ∝n故反应后V (后)＝710×21×V ＝75V (L)． (1)因T 与p 一定时V ∝n ，故V 1＝75V L ×2＝710V L ，V (C)％＝40％(2)因T 、V 不变，要求C 仍为40％，故需体积为75V L ． 答案：710V 40％ (2) 75V 18．一定条件下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g) 2C(g)达到平衡后，测得c (A 2)＝0.5 mol ·L－1，c (B 2)＝0.1 mol ·L －1，c (C)＝1.6 mol ·L －1．若A 2、B 2、C 的起始浓度分别为a mol ·L －1、b mol ·L －1、g mol ·L －1．请确定：(1)a 、b 应满足的关系式为_____________．(2)若反应从正反应方向开始进行，当g ＝_________时，a 有最大值为___________．(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b ＝_________时，a 有最小值为___________．(4)综合(2)(3)的结论，可知本题中a 的取值范围为_______________．(5)按(2)(3)(4)的推导过程，可知本题中b 的取值范围为_____________．解析：A 2 ＋ B 2 2C起始浓度：a mol ·L －1 b mol ·L －1 g mol ·L －1平衡浓度：0.5 mol ·L －1 0.1 mol ·L －1 1.6 mol ·L －1(1)由于A 2、B 2的化学计量数相等，A 2、B 2的变化量始终相等．所以，a 、b 之差为0.4．(2)要使a 取大值，g 需取最小值，即g ＝0时，a 有最大值，此时a ＝0.5＋0.8＝1.3．(3)若反应从逆向开始进行，要使a 有最小值，需使b 有最小值，此时，b ＝0，a ＝0.4．(4)显然，a 的取值范围为：0.4≤a ≤1.3．(5)b 的取值范围为：0≤b ≤0.9．答案：(1)a －b ＝0.4 (2)0 1.3 mol/L (3)0 0.4 mol/L (4)0.4≤a ≤1.3 (5)0≤b ≤0.9。
高三试题汇编(化学平衡2)
高三试题汇编(化学平衡2)江苏名校2009高三试题分类汇编（化学平衡2）1．【江苏省启东中学2009届高三化学考前辅导】t℃ 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强，W(g)质量分数增加C ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动2．【江苏省启东中学2009届高三化学考前辅导】I ．将0.050molSO 2和0.030molO 2放入容积为1L 的密闭容器A 中；将0.100molSO 2和0.060molO 2放入容积为1L 的密闭容器B 中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol －1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A 中放出3.932 kJ 的热量，则容器A 中SO 2的平衡转化率为 ；容器B 中SO 2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”） 容器A 中SO 2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A ”或“B ”）容器比较短；II ．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。
（1）已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00mL0.10 mol/L Na 2CO 3的滴定曲线如右图所示：① A 处选用 作指示剂比较合适；② 当滴定至混合液pH 接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？；（2）EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一 种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。
江苏省启东市2020届高中化学 化学平衡状态课后微练习 苏教版必修2
化学平衡状态班级______ 姓名__________ 学号________1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)？Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>02．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在3．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等4．甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是__________________________；改进的方法是______________________________．(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是______________________________．(Ⅱ)乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度．请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.5．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)==xC(g)＋2D(g) 5 min后测得[D]＝0.5 mol/L，[A]∶[B]＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L.min)。
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化学平衡状态
1．下列反应不属于可逆反应的是（）
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
B．水电解生成氢氧混和气体和氢气与氧气的混和气体爆炸生成水
C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化
D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气
2．近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)＋CO(g)====催化CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s 0 500 1 000
[H2]/mol/L 5.00 3.52 2.48
[CO]/mol/L 2.50
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是________。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________，1 000 s时H2的转化率是
________________________________________________________________________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_________________________________________。
3．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g) ≒2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态
4．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C．在平衡体系内含N2O40.25摩
D．平衡时， N2O4的转化率为40%
5． CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋
2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( )。
①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
6．在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是（）
A．容器的总压强不随时间而变化 B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）
7．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度②当一个
可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
8．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
9．一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。
则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4
C．Q l<Q2<92.4 D．Q l=Q2<92.4
10．影响某可逆反应限度的主要因素是
A．反应物的性质 B．反应的温度
C．反应物的浓度 D．反应体系的压强
参考答案：
1．答案： B
解析：
2．答案： (1)2.96×10－3 mol/(L.s) (2)1.26×10－3 mol/(L.s)，50.4%(3)0.74 mol/L 解析： (1)在500 s内，v(H2)＝5.00 mol/L－3.52 mol.L－1/500 s＝2.96×10－3mol/(L.s)。
(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00 mol/L－2.48 mol/L＝2.52 mol/L，则
反应了的CO的浓度是：Δc(CO)＝12Δc(H2)＝1.26 mol/L，用CO表示此段时间内的平均速率为：v(CO)＝1.26 mol.L－1/1 000 s＝1.26×10－3 mol/(L.s)，CO的转化率为：1.26 mol.L －12.50 mol.L－1×100%＝50.4%。
(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：Δc(H2)＝1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：[CH3OH]＝12[H2]＝0.74 mol/L。
3．答案： C
解析：ρ＝m/V，m、V始终不变，则ρ始终不变；该反应是等体积反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2n mol AB(正向反应速率)，同时生成n mol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到化学平衡，三者反应速率之比始终为1:1:2。
4．答案： B
5．答案： C
解析：选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。
6．答案： C
解析：
7．答案： A
解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，①正确；当一个可逆反应的正、逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，②正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，③、④错误。
8．答案： D
解析：氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同时分解生成二氧化硫和氧气，所以足够长的时间后， 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，选D。
9．答案： B
解析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率得不到100%，所以Q1＜92.4。
根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此发出的热量减少，所以正确的选B。
10．答案： A
解析：影响某可逆反应限度的主要因素是反应物的性质，选A。