盐类的水解(第一课时)2(整理2019年11月)

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《盐类的水解》第一课时说课稿

《盐类的水解》第一课时说课稿

案例展示2013-02一、教材分析(一)本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》(选修4)第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识,第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理,也是对这些原理的具体运用,同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。

所以,它有承先启后的作用,也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。

(二)重难点确定1.教学重点:盐类的水解实质。

2.教学难点:(1)盐类的水解实质。

(2)盐类的水解离子方程式书写。

二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后,学生虽然认识了溶液酸碱性的本质,但对溶液酸碱性的原因还不清楚,这就是《盐类的水解》所要解决的问题。

所以,前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念,也使学生有了渴求新知的愿望。

2.不利因素本节内容理论性强,综合性强,学生理解起来有一定的难度,这就会使学生学习的积极性下降;另外,学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识,这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。

三、教学目标1.知识与技能目标(1)通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究,理解盐类水解的实质。

(2)能运用盐类水解的原理,判断盐溶液的酸碱性。

(3)学会书写常见盐类的水解离子方程式。

2.过程与方法目标(1)分组实验,通过动手、动脑,激发学生质疑。

(2)分组讨论,师生互动,归纳总结,形成规律。

(3)合作交流,解释化学问题和日常生活中的现象。

3.情感态度与价值观目标(1)通过盐溶液的酸碱性实验,让学生构建化学学科思想。

(2)通过实验探究与合作交流,让学生体验知识的形成过程,培养学生的科学思想。

四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习,在建构主义学习理论的指导下,对本节课做了如下设计:1.创设情境,引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈,用Na2CO3溶液清洗油污。

2.实验探究,突破难点探究一:盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1:提供用品,设计方案食盐(NaCl)、硫酸钠(Na2SO4)、氯化铵(NH4Cl)、氯化铝(AlCl3)、碳酸钠(Na2CO3)、醋酸钠(CH3COONa)、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。

盐类的水解(第一课时) 最终版

盐类的水解(第一课时) 最终版

①NaCl ②CH3COONa ③Na2CO3
是否 依据 水解 (水解微粒)

溶液 酸碱性
中性 碱性


CH3COO— CO32—
碱性
酸性 中性
④NH4Cl
⑤CH3COONH4
是 用滴管加 NH4+
1滴溶液 于试纸上
小结:
什么样的盐可以发生水解反应?
环节三:水解平衡的影响因素
FeCl3 溶液 加入 沸水

pH=1.6
环节二:寻找水解反应规律
请预测以下盐溶液的酸碱性? Q2:

①NaCl ②CH3COONa
溶液 酸碱性
中性 碱性 碱性
依据
H2O
CH3COO— CO32—
③Na2CO3
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
H+
+ OH—
酸性 酸/中/ 碱性
NH4+ NH4+ CH3COO—
分组实验——验证猜想
1、温度 (水解反应吸热)
FeCl3 溶液 加入 冷水
请你来分析
溶 液 配 制
FeCl3
1mol/L
炸 油 条
3、双水解
泡 沫 灭 火 器
2、溶液酸碱性
【资料卡片】
实验室配制FeCl3溶液的方法:
将FeCl3 粉末溶于浓盐酸中,再加水稀
释至指定浓度。
思考:为什么要先溶于浓盐酸中?
<运用丁达尔现象检验>
现象
物质
微粒种类 Fe3+
+3Cl—
OH—
+H+
FeCl3
H2O
溶质
Fe3++3H2O

盐类的水解(第一课时)

盐类的水解(第一课时)

第三节盐类的水解(第一课时)
【学习目标】1、理解盐类的水解原理。

能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质,
得出规律。

2、能使用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。

【学习重、难点】1、盐类水解的本质。

2、通过两种盐类水解的分析,加深对水解原理的理解。

一、探究盐溶液的酸碱性
【活动与探究1】(课本第54页) 分别用PH试纸测其中所给盐的酸碱性,并填写下表:
表一
二.盐溶液表现不同酸碱性的原因
溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

那么,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH—)有差异?
表二
【讨论1】分析CH3COONa溶液显碱性的原因,并写出相关反应的化学和离子方程式。

①总的化学方程式
总的离子方程式
【讨论2】分析NH4Cl溶液呈酸性的根本原因,并写出相关反应的化学和离子方程式。

①总的化学方程式
总的离子方程式
三、盐的水解
1、定义:在水溶液中,
的反应,叫做盐类的水解。

2、条件:
3、实质:
4、盐类水解的规律:⑴有___才水解;无___不水解;
⑵谁__显谁性;同强显__性。

练习:
1. 在溶液中,不能发生水解的离子是()
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、NO3--
2.以下盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()
① FeCl
3② NaClO ③ (NH
4
)
2
SO
4
④ AgNO
3
⑤ Na
2S ⑥ K
2
SO
4。

《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《盐类的水解》作业设计方案(第一课时)一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理;2. 掌握盐类水解的影响因素;3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例;4. 培养独立思考和实验操作能力。

二、作业内容1. 阅读教材,完成以下问题:(1)什么是盐类的水解?水解过程是怎样的?举例说明常见的盐类水解现象;(2)影响盐类水解的因素有哪些?请结合实例进行分析;(3)请用实验设计表,展示一个简单易行且可重复的盐类水解实验,并说明实验目的和方法。

2. 完成以下思考题:盐类水解的原理在日常生活和化工生产中有何应用?请举例说明。

3. 结合所学知识,完成以下习题:(1)计算下列物质在溶液中的离子积和平衡常数:NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3等常见盐的水溶液;(2)写出下列反应的离子方程式:①NaAlO2溶液与少量HCl反应;②NaAlO2溶液与过量HCl反应。

三、作业要求1. 独立完成作业,确保准确率;2. 实验题需要提供完整的实验目的、步骤和结果分析;3. 习题部分需要书写规范,注意单位的统一和符号的使用。

四、作业评价1. 参考学生的作业情况,结合课堂表现,给予学生适当的评价;2. 对作业中存在的问题进行针对性的讲解,帮助学生更好地理解和掌握盐类的水解知识;3. 鼓励学生积极思考,发现和解决实际问题,培养他们的化学素养和实践能力。

五、作业反馈1. 收集学生的作业反馈,了解学生对盐类的水解知识的掌握情况;2. 根据学生的反馈,对教学进度和内容进行适当的调整;3. 加强与学生的互动交流,鼓励他们提出问题,共同探讨解决问题的方法。

通过这个作业设计方案,可以让学生更加深入地理解盐类的水解知识,掌握影响水解的因素,并能够运用所学知识分析盐类水解的实例。

作业内容丰富多样,包括阅读教材、思考题、实验设计和计算题等,有助于培养学生的独立思考和实验操作能力。

作业要求明确,评价标准合理,可以帮助学生更好地完成作业。

同时,作业反馈可以及时了解学生的学习情况,对教学进度和内容进行适当的调整,加强与学生的互动交流,共同提高化学素养和实践能力。

3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.3.1盐类的水解  课件  高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
2.多元弱酸,其酸根离子的水解是分步进行的,水解反应必须 分步书写,不能合并,以第一步为主,第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHHCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
盐溶液 NaCl
PH
7.0
酸碱性 中性
强酸强 盐类型 碱盐
Na2CO3 10.5 碱性
强碱弱 酸盐
NH4Cl 6.4 酸性
KNO3 7.0
中性
CH3COONa (NH4)2SO4
7.6
5.9
碱性
酸性
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱 盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果,归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
CH3COOH +OH-
【思考与讨论】
对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子,以及离子间的相互作用进行 分析,尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液
溶液中的离子
NaCl 溶液
Cl-, Na+, H+, OH-
NH4Cl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OH-
CH3COONa溶液
CH3COO-, Na+, H+, OH-
对点训练
2.下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O ⇌ HBr+OHC、CO32-+H2O ⇌ H2CO3+2OHD、NH4++ H2O ⇌ NH3.H2O +H+

《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计(第一课时)教学目标1、知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

(2)使用实验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感、态度、价值观(1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。

(2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。

(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

教学重点:盐类水解的本质教学难点:盐类水解方程式的书写教学方法1.采用的教学方式是科学探究方式,通过从已有知识中寻找新知识的生长点,激发学生探究欲望,并通过层层递进的问题,不断激发学生猜想与假设,并通过实验与小组讨论,探究盐类水解的本质。

2.充分利用多媒体,增加课堂容量,形象性;课堂教学有效性评价的快捷性。

教学仪器和试剂实验试剂:CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器:试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。

教学过程HCHCH板书第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义:盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子),与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质:生成弱电解质,促进水的电离。

(导致C(H+)≠C(OH-),建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡)3、盐类水解的规律(部分)有弱方水解,无弱不水解;谁强显谁性,同强显中性。

4、盐类水解反应的方程式:中和碱+酸盐+水水解反思本节课通过实验探究和逐层深入的问题设置,让学生从对宏观实验现象的感性认识出发,经过思考讨论,抽象概括,逐步形成了对微观本质的理性认识,进而得出盐类水解的定义并把握其实质和规律,成功地突破了本节课的重难点。

整节课课堂气氛活跃,学生动手实验的积极性高,讨论热烈,主动探究意识强。

《盐类的水解》第一课时教案

《盐类的水解》第一课时教案

《盐类的水解》教学设计一、教学目标:1、知识与技能目标:理解盐类水解的实质,学会分析盐溶液的酸碱性。

2、过程与方法目标:体验对对盐类水解实质的探究分析过程,进一步学习科学探究的基本方法。

3、情感态度与价值观目标:激发学生学习化学的兴趣,培养辨证的分析问题的能力。

二、设计理念:以合作学习小组为单位,采取活动探究与理论探究结合的形式,使学生体验知识的生成过程。

让学生真正“动”起来,积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去,实现本节课的“三维教学目标”。

三、教学流程设计:1、课堂引入设计:问题引入:为什么家庭中用“碱”(碳酸钠)溶液来洗涤餐具?为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结?酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?(设计意图:从与生活、生产联系密切的具体例子着手,创设探究问题的情境,达到以情激情,激发学生学习兴趣的目的。

)2、探究活动设计一:盐溶液都显中性吗?利用《化学反应原理》82页“活动探究”栏目,各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性,并做好实验记录。

(设计意图:通过学生的自主探究活动,使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性,有的显酸性,有的显碱性。

“这是为什么呢?”从而进一步激发学生求知的欲望。

)3、探究活动设计二:醋酸钠溶液为何显碱性?第一阶段:在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗?溶液中有哪些离子?这些离子能反应吗?第二阶段:氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应,氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗?产生了何种影响?(氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗?)(设计意图:这是一个理论探究探究活动,可以发挥合作学习的优势,让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。

探究活动分两个阶段进行,是因为总体来看这个探究活动的思维量较大,虽然用到的相关知识是前面学习过的,但整合在一起来研究还是有难度的。

高中化学_《盐类的水解(第一课时)》教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_《盐类的水解(第一课时)》教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解(第1课时)【目标引领】1.课程标准:认识盐类水解的原理。

2.学习目标知识与技能:(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念,归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系;(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因,能说出盐类水解的原理,总结盐类水解的规律;(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

过程与方法:通过对盐溶液酸碱性的分析,初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。

情感态度与价值观:通过了解盐类水解相关知识的应用,认识水溶液在化学中的重要作用,体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。

3.学习重点:盐类水解的实质和规律。

4.学习难点:盐类水解的水解规律及其应用。

【情景导入】试验——席慕蓉他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日思考:明矾是什么物质?放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”,这其中涉及了什么化学原理?【自主学习】快速阅读课本82-85页,了解盐类水解的定义和特点,并独立完成下列问题:1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性:若[H+]=[OH-],溶液呈性;若[H+]>[OH-],溶液呈性;若[H+]<[OH-],溶液呈性。

2.盐的分类:按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类:(1)强酸强碱盐;(2) ;(3)弱酸强碱盐;(4) 。

3.盐类水解的定义:在溶液中,由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应,叫做盐类的水解反应,简称。

4.盐类水解的特点:是的逆反应,中和反应是放热过程,盐类水解是过程。

大多数水解反应进行程度很小,水解产物很少,无明显或生成。

【合作解疑】(一)实验探究根据课本82页活动探究,以小组为单位,用pH试纸测定以下0.1mol/L盐溶液的pH值,判断其酸碱性,并填写下列表格,时间7分钟。

人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿

人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿

盐类的水解(第一课时)说课稿各位评委、老师:你们好!今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用。

本节教学是本章教学的重点和难点,通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解,而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。

二、学习目标:1、知识与技能:(1)理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解;(2)能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性;(3)会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

2、过程与方法:通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑,培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。

3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育,培养学生利用内因引起外因,矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。

三、学习重难点:学习重点:盐类水解的实质确立依据:根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。

重点掌握:通过实验探究、学生讨论,精心设置问题、例题引导学生掌握重点。

学习难点:盐类水解方程式的书写确立依据:与高一时学习的离子方程式的书写有所不同,同时需要考虑盐类水解的本质。

难点突破:通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件,结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。

四、教学方法:化学是一门以实验为基础,以思维为主线,以应用为目的的基础自然学科。

根据化学学科的特点,课程标准的要求,教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况,制定教学方法为:实验探究,发现问题;自主学习,解决问题;合作学习,深化理解;学生展示,检测学情;教师点拨,突破疑点;检测评价,深化运用。

五、教学程序:1、教学程序设计2、教学过程(1)实验探究,发现问题学生分组实验:用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性:CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。

盐类的水解(第一课时)(优秀版)word资料

盐类的水解(第一课时)(优秀版)word资料

盐类的水解(第一课时)(优秀版)word资料盐类的水解(第一课时)教学设计【教材分析】本节课教材涉及的知识面较宽、综合性较强,是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此,本节的教学与前面的教学有密切的联系,学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中,有很多地方也要用到盐类水解的相关知识,比如:明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。

所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义,在教学中起着承前启后的作用,是理论教学中的重点和难点。

【学情分析】由于学生连续学了两章全新的理论知识,这些知识没有元素化合物的知识形象,且难度也较大,这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

本节课中让学生通过实验主动探究,引导学生自己对实验结果进行分析处理,能够让学生体验化学学习的趣味性,提高学习的积极性。

学习本节内容前,学生已经对离子反应,强弱电解质的电离,化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础,具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

【教学目标】1、知识与技能(1)理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

(2)能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。

(3)学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

2、过程与方法目标(1)通过探究实验,提高动手操作能力。

(2)通过讨论交流,逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。

3、情感态度价值观目标(1)通过实验数据的处理,养成实事求是、尊重事实的科学态度;(2)在建立新概念的过程中,树立辨证统一分析问题的思维模式。

【教学重点】盐类的水解的实质和规律【教学难点】盐类的水解的实质【教学方法】讲述法、实验法、归纳法【教学准备】教师准备:NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4七种溶液、PH试纸、玻棒学生准备:预习、查阅相关资料【教学过程】【板书设计】§3.3【盐类的水解(第一课时)】教学设计(人教版选修4)【教学流程图】【教学过程】师:我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性。

《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《盐类的水解》作业设计方案(第一课时)一、作业目标通过本次作业,学生应能:1. 理解盐类水解的基本概念及原理;2. 掌握常见盐类在水溶液中的水解规律;3. 能够应用水解知识解决一些实际问题。

二、作业内容1. 基础概念理解题单选题:盐类水解的基本概念,如盐的类型、影响水解的因素等,每题2分,共15题。

简答题:请解释盐类水解的过程,并举例说明。

2. 盐类水解规律应用题应用题:已知某溶液中存在OH-和H+浓度相等,求可能存在的盐类型并解释原因。

每题4分,共3题。

应用题:某强酸弱碱型盐水解后溶液呈中性,求溶液中的离子浓度关系。

请列出计算过程。

3. 实验操作题根据课本实验操作指南,选择一项你认为需要加强或需要进一步理解的实验进行操作模拟或实际操作,记录过程及结果,分析误差原因。

此部分不超过10分。

三、作业要求1. 按时完成作业,按要求书写规范;2. 针对本次作业中的难点进行深入思考;3. 实验题需实际操作或模拟操作,并分析误差原因;4. 理解并应用盐类水解知识解决实际问题。

四、作业评价本次作业主要考察学生对盐类水解基本概念、规律的理解和应用情况。

评价标准如下:1. 单选题和简答题:是否准确理解盐类水解的概念和过程,能否正确解释实际问题;2. 应用题:是否能够根据题目条件,分析出可能存在的盐类型及其原因,能否正确列出计算过程;3. 实验题:操作过程是否符合实验要求,是否能分析误差原因。

根据以上评价标准,结合作业内容进行自我评价和相互评价。

五、作业反馈请在完成作业后,将自己的作业与答案进行比对,发现自己在哪部分存在疑惑,并在班级讨论区提出自己的疑问。

我们期待着收到你的反馈,以便更好地调整教学策略,帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识。

希望这份作业设计方案能帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识,并在实际应用中能够灵活运用。

请注意,这份设计方案可以根据实际情况进行调整和修改。

作业设计方案(第二课时)一、作业目标1. 巩固学生对盐类水解原理的理解,掌握不同类型的盐类及其水解规律。

第三节盐类的水解第一课时、第二课时

第三节盐类的水解第一课时、第二课时
2.盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程,也就是说,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离程度增大。即在常温下,可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。
3.盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4.盐类水解的类型和规律
(1)强碱弱酸盐水解,溶液呈_____性,PH____7。如CH3COONa等。
二、影响盐类水解的因素
【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式,设计实验完成下表
【课堂合作探究2】:
(1)___________________________________________,叫做盐类的水解。
(2)只有弱酸的__离子或弱碱的___离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
【学习方法】启发式、实验引导法、归纳法
【情景创设】一、探究溶液的酸碱性
【课堂合作探究1】根据实验结果填写下表:
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
Na2SO4
NaHCO3
酸碱性
盐的类型
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐类
(2)溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?为什么CH3COONa溶液显碱性?
__________________________________________________________________________
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

盐类的水解第一课时教学设计

盐类的水解第一课时教学设计

《盐类的水解》第一课时一、教学目标证据推理与模型认知(1)能根据不同盐溶液的酸碱性,认识盐类水解的原理和规律建立盐溶液酸碱性判断的思维模型,并能运用盖模型解释水解的相关问题。

(2)通过离子反应的本质,能够正确书写盐类水解的反应方程式科学探究与创新意识(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

(2)运用化学平衡原理分析水的电离平衡的相关问题科学精神与社会责任(1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。

(2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。

(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

二、教学重点、难点1、重点:盐类水解的本质确立依据:根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平,盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用重点突出:通探究问题,学生讨论等手段以及时间的分配上来突出重点2、难点:盐类水解方程式的书写确立依据:与高一时所学的离子方程式书写有所不同,同时需考虑盐类的水解的本质,对学生有一定的难度难点突破:通过复习离子方程式的书写,离子反应发生的条件分析,讲练结合化解难点三、教学方法科学探究、多媒体辅助教学、讲授法四、教学过程溶液中c(H+) 和c(OH–)相对大小的差异呢?2.(1)在纯水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成的溶液中存在着哪些物质的电离?(2)溶液中 c(H+)和c(OH–)的相对大小?(3)盐溶液中存在哪些离子?(4)离子间能否相互作用生成弱电解质?(5)对水的电离平衡有何影响?(6)用化学用语如何表达?[板书]以NH4Cl溶液为例进行分析强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液呈酸性的原因:盐完全电离:NH4Cl = ()+()+水部分电离:H2O()+()()大家分小组用同样的思路讨论为什么强酸弱碱盐(例CH3COONa溶液)显酸性?为什么强酸强碱盐(例NaCl溶液)显中性?盐类水解的方程式如何书写呢?[总结] 倾听,笔记,思考学生分小组展开讨论,得出结论。

盐类的水解_教学设计_第一课时

盐类的水解_教学设计_第一课时
【问题】Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同?同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗?
【分析】由于碳酸是二元酸,Na2CO3的水解是分两步进行的,第一步碳酸根离子水解,生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解,生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂,一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K=5.71×108,铵根离子水解的平衡常数K=5.74×108,从数据我们能得到什么启示?一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应,水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后,Na2CO3溶液变红了,这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何?
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果,同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性?
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式, 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小,主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)第一课时教案:高三盐类的水解教学目标:1.了解什么是盐的水解现象;2.掌握高三盐类的水解常见规律;3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式;4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。

教学重点和难点:1.盐的水解现象和常见规律的掌握;2.盐的水解反应方程式的写法。

教学内容:1.引入:通过日常生活中的例子,引导学生思考:为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用?2.概念讲解:介绍盐的概念,盐是由酸和碱反应生成的化合物,主要包括阴离子和阳离子。

3.盐的水解现象:讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。

通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察、思考并总结规律。

4.盐的水解常见规律:介绍常见的盐类水解规律,如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。

5.盐的水解反应方程式的写法:以氯化钠为例,通过让学生观察和实验结果,引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响:通过讲解相关例子,引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响,如盐碱化、地下水污染等。

7.课堂练习:进行一些水解反应方程式的练习,并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。

教学手段:1.课堂讲解法:通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。

2.示范法:通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察和总结规律。

3.思维导图法:利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。

教学过程:1.引入:通过举例引导学生思考盐的水解现象。

2.概念讲解:介绍盐的概念和组成。

3.盐的水解现象:通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察和总结规律。

4.盐的水解常见规律:讲解盐的水解常见规律,引导学生掌握。

5.盐的水解反应方程式的写法:以氯化钠为例,引导学生通过观察和实验结果,掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解:通过讲解案例,引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。

盐类的水解(第一课时)教学设计

盐类的水解(第一课时)教学设计

第三节盐类的水解(第一课时)一、教学设计思路教材分析:盐类的水解主要包括三部分内容,它们分别是第一部分:盐类的水解规律;第二部分:影响盐类水解的因素;第三部分:盐类水解的应用。

本教学设计为第一部分内容。

该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。

盐类的水解实质比较抽象,需要引导学生先由实验来学习,再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系,最后从理论上探究盐类水解的规律。

这样使学生由感性到理性,形成一种思维的升华。

设计思想:1.教是为了不教。

建构主义教学观认为:教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生,而是如何激发出学生原来的相关知识经验,促进知识经验的生长,促进学生的知识建构的活动。

因此本课的教学采用的教学方式是科学探究方式,通过从已有知识中寻找新知识的生长点,激发学生探究欲望,并通过层层递进的问题,不断激发学生猜想与假设,通过教师引导,结合小组实验与讨论,探究盐类水解的本质和规律。

2.发挥想象力,运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。

本设计力求通过盐类水解中对“猜想、假设、探究与验证”的处理,让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想、假设、探究、验证”,并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析,学会用实验去验证,进而培养学生“猜想与假设”的能力,发展学生对科学探究活动的预见能力与探究能力。

二、教案知识技能目标:学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

能力方法培养目标:通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力;并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解,由此培养学生抽象概括,形成规律,运用规律的能力。

情感态度目标:从学生已经熟悉的知识入手,不断设疑,学生实验,然后进行理论分析,由表及里,找出现象的真正原因。

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2、根据你的知识基础分析一下,盐的水解反 应程度大小如何?举一下判断的依据。
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性(或碱性)强弱,你有什么办法?
记忆规律:
规律1、谁弱谁水解,谁强显谁的性
规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
练习:下列哪些离子能发生水解? Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32-
SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClOHPO42-
第三节
盐类的水解
(第一课时)
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液? • 根据你的了解,下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液? (1)氯化钠 (2)硫酸钠 (3)硝酸钾 (4)醋酸钠 (5)氯化铵 (6)硫酸铁 (7)碳酸钠 (8)氟化钠 (9)醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
结果:盐溶液有的显酸性、有的显碱性、 也有的显中性。
请给盐类水解反应的实质下个定义?
定义1:盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。
定义2:盐的离子使水的电离平衡移 动,使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。
定义2:中和反应的逆反应。
盐+水
水解 中和
酸+碱
讨论:
1、哪些盐能发生水解,哪些盐不能发生水解, 请加以总结?盐水解后显酸性或碱性,有什么规 律?请结合下列各种盐加以讨论:KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
盐类的水解:在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
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