金属专题
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
第 6 讲 金属专题
第 6 讲金属专题例题练习题答案例1 关于金属及合金的说法错误的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A练1 合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是（）A．生铁 B．玻璃钢 C．焊锡 D．18K金【答案】B例2 根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。
为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：（1）铁生锈的条件_________________________________。
（2）防止金属锈蚀的措施_________________________________________（答一条）。
（3）回收废旧金属的意义________________________（答一条）。
【答案】（1）铁与氧气和水共同接触；（2）在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）；（3）节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）练2 世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。
为探究铁锈蚀的原因，分别取3 枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：(1) 进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。
镁带的作用是______________________。
【答案】除去水中的氧气(2) 大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是 ____________________________。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____________________。
【答案】铁与氧气和水共同作用；生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可）(3) 工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是________________________（用化学方程式表示）。
中考化学金属专题
身边化学物质——金属专题〔一〕了解金属物理特征；认识常见金属材料在生产、生活与社会开展中重要作用。
★★1、某新型防盗盗玻璃为多层构造,每层中间嵌有极细金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连警报系统就马上报警,这利用了金属( )，铁锅可以做饭利用了金属〔〕2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛应用，以下属于金属共性是A．很大硬度B．很高熔点C．良好导电性D．都能与稀硫酸反响制取氢气3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样“铁片〞与直径不到头发丝十分之一“铁丝〞，说明铁具有良好。
4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛应用，以下属于金属共性是A．很大硬度B．很高熔点C．良好导电性D．都能与稀硫酸反响制取氢气5、铝、铁、铜是我们生活中常见金属。
〔1〕根据以下图，总结金属具有物理性质有。
铁锅铜导线铝箔〔2〕铝制品具有很好抗腐蚀性能，原因是。
〔二〕知道生铁与钢是重要合金。
★6、铁、铜等金属在我们生活与工业生产中应用很广。
〔1〕制造汽车所用钢材是〔填“铁〞或“铜〞〕合金，这种金属在活动性顺序中排在〔H〕面；为保护汽车金属外壳，外表通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。
7、炼铁厂通常以焦炭〔主要成分是C〕、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：写出CO与赤铁矿反响化学方程式。
取少量炼出生铁粉末放入烧杯中，参加过量稀盐酸，可观察到现象是。
〔三〕了解防止金属锈蚀简单方法。
★★8、〔1〕铁是很重要金属材料。
钢是含有少量及其它金属铁。
钢铁锈蚀主要是铁与空气中、共同反响结果。
工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去外表铁锈，写出用硫酸除铁锈反响化学方程式。
请任意写出一种防止铁制品生锈措施。
9、〔3〕工业上用赤铁矿〔主要成份为氧化铁〕炼铁化学反响方程式为 。
世界上每年有近四分之一钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，以下介绍实例只利用隔绝氧气来到达防锈是： 。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
高三化学专题常见金属及其化合物含答案
常见金属及其化合物专题强化练1．Al 、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A ．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C ．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D ．制备AlCl 3、FeCl 3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：氧化铁(或氧化亚铁)是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 错；铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B 错；常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C 错；氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D 正确。
答案：D2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) 乙←――化合反应甲――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案：D3．(2018·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 解析：B 项，NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，错误；C 项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，错误；D 项，Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，错误。
《常见的金属》专题训练
《常见的金属》专题训练：1、将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）A、Fe2(SO4)3B、CuSO4C、FeSO4D、H2SO42、盛放于油罐车内的石油产品震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部均有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）A、熔点高B、延展性C、硬度小D、导电性3、下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀得最慢的是（）A、在潮湿、疏松的土壤中B、在含铁元素较多的酸性土壤中C、在潮湿、致密的土壤中D、在干燥、致密的土壤中4、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。
小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是（）A、铁粉B、氢氧化钠C、二氧化锰D、生石灰5、将铁丝分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是（）A、硫酸铜溶液B、稀硫酸溶液C、硝酸银溶液D、硫酸锌溶液6、为创建国家级卫生城市，某市在学校、居民区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（）A、回收石墨电极B、防止汞、镉、铅等金属离子对土壤、水源的污染C、回收电池的外壳材料D、防止废电池对大气造成光化学烟雾污染7、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（）A、水中含有钾盐，发生了复分解反应B、水中含有铁盐，发生了置换反应C、水中含有钙盐，出现了水垢D、水中含有钠盐，发生了氧化反应8、把铁矿石冶炼成铁的原理是（）A、用CO从Fe2O3中把铁还原出来B、用CO从Fe2O3中把铁氧化出来C、用O2从Fe2O3中把铁还原出来D、用O2从Fe2O3中把铁还原出来9、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。
这种铁粉是如何起到辅助治疗作用的呢？请你用化学方程式表示它在体内发生的变化：。
10、利用铁、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取铜。
金属所有知识点总结
金属所有知识点总结一、金属的基本性质1. 金属的结构和成分金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子构成的各向同性结构。
金属的晶体结构通常是面心立方结构（如铝、铜、铂等金属）、体心立方结构（如铁、钒、钽等金属）或者简单立方结构（如钾、银、钠等金属）。
2. 金属的物理性质金属的物理性质主要包括金属的硬度、导电性、导热性、光泽和延展性。
金属通常具有较好的硬度和刚性，同时具有良好的导电导热性能。
此外，金属通常具有光泽并且可以被延展成薄片并制成不同形状。
3. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括金属的化学活性、与其他物质的反应性以及在化学反应中的离子性等特点。
大部分金属具有较强的还原性，可以与非金属元素形成氧化物或盐等化合物。
同时，金属通常在化学反应中以正离子的形式存在。
4. 金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是金属固态、液态和气态状态的转变温度。
金属通常具有较高的熔点和沸点，能够在一定的温度下形成稳定的固态结构。
二、金属的种类根据金属的晶体结构和性质，可以将金属分为不同的类别，主要包括有色金属、贵金属、稀有金属、黑色金属等不同类别。
1. 有色金属有色金属是指具有明显颜色的金属，包括铜、铝、镍、锌、铅等。
有色金属通常具有良好的导电导热性能，并且在电子工业、建筑工业和航空航天等领域有广泛的应用。
2. 贵金属贵金属是指珍贵且稀有的金属，包括金、银、铂、钯、铱等。
贵金属通常具有良好的稳定性和化学反应性，因此被广泛用于首饰、电子产品、化工催化剂等方面。
3. 稀有金属稀有金属是指地壳中含量较少的金属，包括钨、锆、铌、钽等。
稀有金属通常具有高熔点和高硬度，被广泛应用于合金、耐磨材料、电子器件等方面。
4. 黑色金属黑色金属主要指铁、锰、铬、钴等。
黑色金属具有较高的熔点和较好的磁性，广泛应用于冶金、机械加工、建筑结构等领域。
三、金属的应用领域金属在现代社会的生产生活中有着广泛的应用。
1. 金属材料金属材料是工程技术中使用最广泛的材料之一，用于制造机械设备、汽车船舶、建筑结构等。
有色金属元素知识点总结
有色金属元素知识点总结1. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素，因此在电工行业和建筑行业中得到广泛应用。
此外，铜还可以用于制作铜器和艺术品等，具有很高的装饰价值。
与机械设备、电器电子、航空航天和军工等行业具有密切联系。
铜也是一种重要的合金元素，可以与锌、镍、铝等金属元素组成各种合金，提高了金属的强度和耐腐蚀性能。
2. 铝（Al）铝是一种轻质金属，密度小、耐腐蚀性好，因此在航空航天、汽车制造和建筑行业中得到广泛应用。
另外，铝也可以用于制作包装材料、铝箔等，具有很高的经济价值。
在化工工业中，铝的化合物常用于制备药品、化肥、铝化学品等。
3. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀抵抗金属元素，常用于镀锌钢材、制作锌合金、制备防腐剂等。
此外，锌的化合物还可以用于电镀、冶金、光学玻璃、防腐剂、生物学试剂等。
4. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，密度小、强度高、耐热性好，因此在航空航天、汽车制造和电器电子行业中得到广泛应用。
另外，镁的化合物还可以用于制备精密铸造、火箭发动机、防腐剂、轻合金材料等。
5. 锡（Sn）锡是一种柔软、延展性好的金属元素，常用于制备锡箔、焊料、包装材料等。
与铅、铜、银等金属元素合成的合金常用于制作青铜、白铜、铸铁等，具有很高的工艺和装饰价值。
6. 钴（Co）钴是一种重要的合金元素，可以与铁、镍、钨、铬等金属元素组成各种合金，用于制备高温合金、磁性合金、耐腐蚀合金、硬质合金等。
钴的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
7. 铬（Cr）铬是一种抗腐蚀金属元素，常用于制备不锈钢、合金钢、耐火材料、防腐剂等。
此外，铬的化合物还可以用于制备染料、颜料、催化剂、医药品等。
8. 镍（Ni）镍是一种重要的合金元素，可以与铁、铬、钛等金属元素组成各种合金，用于制备不锈钢、合金钢、热电偶、磁性合金等。
镍的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
9. 锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以与铁、铜、铝等金属元素组成各种合金，用于制备钢铁合金、不锈钢、合金铝等。
金属专题
金属一、常见的金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
（2）常温下大多为固体，但是液体。
（3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。
2、合金（1）概念：在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有的物质。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
3、炼铁的原理）常见的铁矿石）还原反应：含氧中的被夺去的反应。
（3）铁的冶炼①CO还原氧化铁的实验a．现象：棕红色的氧化铁粉末变为，澄清的石灰水，导管口有产生。
b．注意事项操作步骤：实验开始先，后，实验完毕先后。
尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用或处理。
②工业炼铁过程a．原料：、、石灰石、空气。
b．主要的反应。
二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属 + 氧气→金属氧化物如铁丝在氧气中燃烧：；铜片在空气中加热：，铝抗腐蚀性强（用化学方程式表示）（2）金属+酸→盐 + 氢气该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中的前面；或除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中（用化学方程式表示），其反应现象是、，且反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。
（3）金属 + 盐→新盐 + 新金属（1）必须是活泼金属置换不活泼金属反应发生的条件（2）盐必须是（3）K、Ca、Na除外例如：“湿法炼铜”原理（用化学方程式表示），其反应现象是、。
注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt金属活动性由逐渐（2）金属活动性顺序的重要应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
②在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸溶液里的氢。
③在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高中化学《金属》专题综合习题(详解)——精品文档
高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。
则10min 内CO 的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是 。
答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。
金属活动顺序专题
金属活动顺序专题1.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、AgB. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2.（2012．昆明市）由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是（）A．镁B．锌C．铁D．铜3.（2012.福州市）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌 B．银 C．铜 D．铅4.（2012.聊城市）.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（）A.Y﹥X﹥ZB. Z﹥X﹥YC. X﹥Z﹥YD. X﹥Y﹥Z5.（2012．.娄底市）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z＞Y＞XB. Y＞X＞ZC. X＞Y＞ZD. X＞Z＞Y6．（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X7.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是：（）A、○2○4B、○1○2○3C、○1○2○3○4D、○2○38.（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
专题08 金属和金属材料(考点专练)-备战2023年中考化学考点微专题(全国通用)(解析版)
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2C Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
O2 CO2 CO Fe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。
专题08 金属和金属材料
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )
A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)
专题十 常见金属元素
专题十常见金属元素1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
专题十四几种重要的金属试题及详解
单元测试十一 几种重要的金属一、选择题（本题包括10小题，每小题4.5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（ ）A.金属B.非金属C.可溶性盐D.可溶性碱 答案：A解析：只有活泼金属（如Na 、K 、Ca 等）具有这些性质。
2.把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是…（ ） A.CuSO 4 B.Fe 2(SO 4)3 C.HCl D.FeSO 4 答案：A解析：Fe 2(SO 4)3与Fe 发生化合反应，质量增加；HCl 中加入Fe ，相当于每加入56 g Fe ，放出2 g H 2，质量增加；FeSO 4不与Fe 反应，溶液质量不变。
3.工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）A.海水−−→−NaOH Mg(OH)2−−→−HCl MgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解Mg B.海水−−→−HClMgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解MgC.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO −−→−电解Mg D.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−HCl MgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解Mg答案：D解析：制取物质时要求原料价廉易得（不能用NaOH ）;MgO 熔点高，故应电解MgCl 2。
4.铝与镓的性质相似，如M （OH ）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界，镓常以极少量分散于铝（如Al 2O 3）中。
用NaOH 溶解处理铝土矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2；而后通入CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为（ ） A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 答案：A解析：不能生成镓酸，说明镓酸的酸性比碳酸强，比铝酸强。
专题13：金属的冶炼
前面的金属可置换出后面的金属 化合态 还原剂置换 化合态和游离 态 加热法 游离 态 富集
2、金属的冶炼步骤：
一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，
提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，属矿
石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采
用一定的方法，提炼纯金属。
阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子 得eCu2++2e-=Cu
（3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质， 沉淀于阳极底部，成为阳极泥， 电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。
金属的回收和资源保护
二、迷惑点： 利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活 泼金属（如工业上用钠从熔融的KCl中置换 生产钾）
例：工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的 氧化物。但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得， 因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，很难制得 钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的 KCl反应制得。有关数据如下表。
熔点/℃
Na K NaCl KCl 9.8 63.7 801 770
(H) Cu汞Ag 弱
强 加热反应 不能置换 不能置换
Pt Au
金属原子失去电 强 子的能力(还原性) 金属阳离子得电 子的能力(氧化性) 弱 与氧气化合 置换水中的H+ 置换酸中的H+ 与盐溶液反应 自然界中存在 冶炼方法 电解熔融物 常温下易 常温下缓慢氧化 常温置换 加热置换 能置换 先与水
不能
高温 高温
铁矿石 焦炭 熔剂 高炉煤气 炉喉 高炉煤气
炉身
炉腰 炉腹
进风口
热空气
进风口 炉渣 生铁 出渣口
炉缸 出铁口
3．电解法
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金属专题
1.把金属X放入AgNO
3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO
4
溶液中，
无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A. Fe、X、Ag
B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X
D. Ag、X、Fe 2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。
将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；
③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
4.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能
．．．观察到的是（）
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余
5．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
6. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。
对充分反应后所得混合物的组成，有如
下4种判断。
①溶解在水中的物质有FeSO
4、CuSO
4
，不溶物为Cu
②溶解在水中的物质有FeSO
4、CuSO
4
，不溶物为 Fe
③溶解在水中的物质有FeSO
4
，不溶物为 Fe
④溶解在水中的物质有FeSO
4
，不溶物为 Fe 、Cu
关于该实验，可能出现的结果是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
7.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是：（）
A、○2○4
B、○1○2○3
C、○1○2○3○4
D、○2○3
8.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）
A.稀盐酸
B.硫酸镁溶液
C.硫酸亚铁溶液
D.硝酸银溶液
9.向AgNO
3和Cu( NO
3
)
2
混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐
酸无明显现象。
下列说法正确的是（）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
10．设计实验证明不同金属的活动性，以下设计方案，现象，结论正确的是（）
①把等量的镁粉铁粉加入到等量相同浓度的硫酸溶液中，镁粉剧烈反应，产生大量气泡，铁粉能反应，产生少量气泡。
说明镁的活动性比铁强
②把等量的铁粉铜粉加入到等量相同浓度的硫酸溶液中，铁粉能反应，产生少量气泡。
铜粉无变化，说明铁的活动性比铜强
③把铁粉加入到足量的硫酸锌溶液中，铁粉表面无变化，说明锌的活动性比铁强
④把铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，铁粉表面有红色物质生成，说明铁的活动性比铜强
A ①②
B ③④
C ②③④
D ①②③④
11．有FeSO
4、CuSO
4
的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固
体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤⑥
12.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程
式．该反应的基本
类型为反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
13.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：________________。
反应的化学方程式为；反应产生的气体可用的方法检验。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验。
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
13.（8分）探究活动一：小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如下左图所示：
探究活动一探究活动二
（1）四种金属的活动性关系是。
探究活动二：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H
的质量与反应时间的关系如上右图所示，据上右图回答：
2
（2）金属X是，判断的理由为。
（3）从图中你还能获得的信息有（答一条即可）
探究活动三在室温条件下进行如下图所示实验。
已知，试管内的镁条和铁片的表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等。
探究活动三探究活动四（4）该实验的目的是______________________________________、
_______________________________________。
实验过程中U型管中的现象是___________________________。
（5）探究活动四：小王同学用大小不同的两支试管，按上右图收集氢气，能收集到较纯净氢气装置是____________（甲或乙）
14（6分）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。
已知：锥形瓶内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、与酸接触面积，质量均相同；同时加入两支分液漏斗中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
且量足量。
甲
乙
Ⅰ.连接
仪器，检查
装置气密
性。
Ⅱ. 如上图所示安装好实验装置。
Ⅲ. 打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸后关闭活塞。
待锥形瓶中不再有气泡产生时，夹紧弹簧夹，立即读取并记录量筒内气体的体积。
根据氢气的密度计算出氢气的质量。
（1）该实验的目的是__________________________、
______________________________________________。
比乙装置中产生的H2（2）若实验所用的金属都反应用，则甲装置中产生的H
2
质量 ________（填“多”、“少”或“相等”）。
（3）测量氢气的体积时，如果俯视读数，则测量结果______________（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。
（4）通过误差分析，化学小组发现甲乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：(过程中读取量筒读数正确)
①立即读取并记录量筒内气体的体积，导致计算氢气质量结果偏。
原因_______________________________。
15. 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①合金中铜的质量分数。
②稀硫酸中硫酸的质量分数。