有关硝酸计算题1
硝酸的性质与其浓度的关系
硝酸的性质与其浓度的关系1．浓、稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时，稀HNO3显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色；浓HNO3显酸性，使紫色石蕊试液变成红色，同时又显示氧化性，微热时石蕊试液将褪色。
2．浓硝酸和稀硝酸发生氧化还原反应时被还原的产物不同。
浓HNO3被还原后生成NO2，稀HNO3被还原后生成NO。
并且HNO3越稀，被还原的程度越大。
如：4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
3．浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱不同。
硝酸浓度越大，其氧化性越强。
浓HNO3和稀HNO3都属于氧化性酸，浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。
如：3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O4．硝酸与金属、低价金属氧化物，低价金属氢氧化物反应时，硝酸既显氧化性又显酸性。
如：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+NO↑+5H2O硝酸与非金属单质反应时，硝酸只显氧化性，将非金属氧化成最高价含氧酸。
如：3P+5HNO3+2H2O3H3PO4+5NO↑5．浓硝酸和稀硝酸与铁、铝的作用不同。
Fe和Al在冷的浓HNO3中表面钝化而不反应。
Fe和Al在稀HNO3中会溶解。
如：Fe（不足）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe（过量）+ 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 6．浓硝酸在反应过程中，还原产物可能发生变化。
在浓HNO3参加的反应中，先有NO2生成，随着反应的进行，HNO3变稀后，又会有NO生成。
规律总结：浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价（中间浓度，极小可能氮元素由+5价变为+3价，生成N2O3）稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价（中间浓度，极小可能氮元素由+5价变为+1价，生成N2O）较稀的硝酸中硝酸根被还原为氮气，氮元素由+5价变为0价极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价当浓硝酸与金属作用时,硝酸本身浓度的因素占主要地位,第一步的还原产物主要是亚硝酸,亚硝酸是不稳定的化合物,它分解为NO2和NO:2HNO2＝NO2+NO+H2O而NO2､NO和HNO3之间又有如下的平衡:3NO2+H2O＝2HNO3+NO在浓硝酸中,平衡向左移动,因此还原产物主要是NO2｡在反应过程中,尽管有NO 生成,但它在浓硝酸中不能存在,继续被氧化成NO2｡关于稀硝酸浓度(约为8~10N)与金属反应的还原产物,从下面的化学平衡方程式可以看出3NO2+H2O＝2HNO3+NO在稀硝酸中,平衡向右移动,因此还原产物主要是NO｡至于在更稀的硝酸中,还原产物有N2O､N2､NH3,有人曾作过这样的解释:金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应,是能置换出氢的,但随着即与硝酸发生第二步反应,将硝酸还原成一系列的还原产物｡HNO3+2H＝HNO2+H2O2HNO3+8H＝H2N2O2(连二亚硝酸)+4H2OHNO3+6H＝NH2OH+2H2OHNO3+8H＝NH3+3H2O这些还原产物,除本身分解成为简单的化合物外,相互之间又发生反应,生成一系列不同价态的氮的化合物｡这第三步反应,有两类:(1)还原产物本身的分解反应:3HNO2＝HNO3+2NO+H2O2HNO2＝N2O3+H2OH2N2O2＝N2O+H2O(2)还原产物相互的反应:HNO2+NH3＝N2+2H2OHNO2+NH2OH＝N2O+2H2OHNO2+HNO3＝2NO2+H2O总之,硝酸与金属的反应比较复杂,对反应机理还不能得到一致的说法｡二､金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:(1)当硝酸浓度大于10N时Mg+4HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.6~10N时11Mg+28HNO3＝11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O (3)当硝酸浓度在0.1~6.6N时12Mg+30HNO3＝12Mg(NO3)2+N H4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2+12H2O (4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3＝10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O三、金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?根据实验结果,金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:(1)当硝酸浓度大于8N时Al+6HNO3＝Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O(2)当硝酸浓度为3~4N时15Al+56HNO3＝15Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+2NO↑+3N2↑+26H2O (3)当硝酸浓度在1~3N时8Al+30HNO3＝8Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O (4)当硝酸浓度小于1N时14Al+46HNO3＝14Al(NO3)3+2N2↑+11H2↑+12H2O资料拓展：当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
初中化学化学肥料计算题专题训练含答案
初中化学化学肥料计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共14题）1、 已知尿素的化学式为CO(NH 2)2 求其相对分子质量及尿素中氮元素的质量分数（要写出什算步骤）。
2、 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），右图是氮肥包装标签的部分文字。
求： （1）硝酸铵的相对分子质量是多少？ （2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？3、 由(NH 4)2S 、(NH 4)2SO4、(NH 4)2HPO 4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为 28％，则混合物中氧元素的质量分数为4、 在某公共场所贴有如右图所示的广告，你他认为此广告真实吗？为什么？请你通过计 算来加以说明。
、 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也 [CO(NH 2)2 ]：CO 2 + 2NH 3 CO(NH 2)2 +2O 。
现有二氧化碳440 g ，理论上可以得到多少、 某商店1kg 化肥的市场价格为：尿素[CO(NH 2)2]1元，硝酸铵(NH 4NO 3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？ 7、 据所学的知识回答下列有关的问题。
化肥广告…………国际首创…………优质化肥：硝酸铵（NH 4NO 3）含氮量全球最高：37.5%(1) 空气的成分按体积计算，最多的是 ______ 。
(2) 下列化学肥料属于复合肥的是 ______ ( 填宇母序号) 。
a. Ca(H2 PO4)2b. NH4Cl c. KNO3(3) 在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是 ______ 。
(4) 量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 _______ ( 填仪器名称) 。
8、如图所示为某化肥的说明书，请通过计算说明该袋化肥是属于纯净物还是混合物，如果该化肥是混合物，且氮元素全部来自于碳酸氢铵，请计算出该袋化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数。
学生用必修1：专题4第二单元第三课时硝酸的性质
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案
高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
2020年高三化学一轮复习：硝酸的化学性质易错点解读附答案
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
【答案】B
【解析】V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝0.045 mol·L－1。
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
①忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO 、S2－等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
【考点精确剖析】
1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．
2)不稳定性： 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
硝酸计算的课后练习
1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
2022届高考化学一轮复习突破训练：硝酸的性质与相关计算
硝酸的性质与相关计算【原卷】一、选择题（共27题）1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是( )A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )A．Mg B．Fe C．Cu D．Na3．下列有关浓硝酸说法正确的是( )A．保存在无色试剂瓶中B．易挥发C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO47．下列有关硝酸的说法正确的是( )A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸8．下列关于硝酸说法正确的是( )A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体9．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质
(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出： 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出：n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ；
(2)浓度越高，温度越高，硝酸氧化性越强； (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水：浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水，
它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1．结合HNO3的性质，思考并探究，在实验室中应如何来制 备HNO3？应注意哪些问题？ 提示：由于HNO3是一种易挥发性酸，实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应，方程式为：
答案：(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说，质量守恒是必须做到的， 也就是说，反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解，得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液，另外硝酸的腐蚀性很强，能腐蚀 橡胶，所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。
高考化学一轮复习《硝酸》
回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。
n (Cu)＝0.03 mol 。
根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。
答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
高三化学一轮复习硝酸及其计算
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错 王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混 入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和 浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅 速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸， 若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
高一化学硝酸的计算
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2 3.36 L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下 列说法正确的是
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案)]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
(2) 写 出 F ＋ B―→I 的 化 学 方 程 式 ____________________。 (3) 写 出 G 和 I 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 _____________。
[答案](1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。
高中化学第3章物质的性质与转化3.3硝酸练习含解析第一册
课时3 硝酸考点1硝酸的一般性质1。
对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是（)。
A.可以与水以任意比互溶B。
不易挥发C。
有刺激性气味D.质量分数在95％以上的硝酸为发烟硝酸答案：B解析：硝酸是一种易挥发的液体。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是(）。
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B。
金属与硝酸反应不产生氢气C。
可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案：D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应，D项错误.考点2硝酸的强氧化性3.（2019·宁夏育才中学高一期末考试）以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（)。
A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B。
Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D。
生成等量的Cu（NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案：A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。
4。
（2019·山东泰安第一中学期中考试）下列反应的化学方程式正确的是(）。
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe（NO3）2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C。
浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3（浓）+CaCO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应：2HNO3+FeO Fe（NO3)2+H2O答案：C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气；金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe（NO3）3，本身被还原为NO.5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是()。
稀硝酸跟铜的离子方程式
稀硝酸跟铜的离子方程式稀硝酸跟铜的离子方程式相关内容一、稀硝酸与铜反应的基础知识稀硝酸（HNO₃）跟铜（Cu）反应会生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）。
化学方程式为：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O。
那么离子方程式就是：3Cu + 8H⁺+ 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O。
这是因为硝酸是强酸，在稀溶液中完全电离，铜是固体写成化学式，硝酸铜是可溶性盐写成离子形式，一氧化氮是气体写成化学式，水是弱电解质写成化学式。
二、相关问题1. 稀硝酸和铜反应为什么会生成一氧化氮而不是二氧化氮呢？这是因为稀硝酸的氧化性相对较弱，在这个反应中只能将氮元素从 +5价还原到 +2价，生成一氧化氮。
如果是浓硝酸，其氧化性更强，会把氮元素还原到 +4价，生成二氧化氮。
2. 如何通过实验来验证这个离子方程式呢？我们可以在实验室中进行这个反应。
取适量的稀硝酸放入试管中，加入铜片。
会看到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，同时有无色气体产生。
通过检验这个气体是一氧化氮（比如用排水法收集后与空气接触看是否变色等方法），并且对反应前后溶液中的离子进行分析，就可以在一定程度上验证这个离子方程式。
3. 如果改变稀硝酸的浓度，离子方程式会发生变化吗？如果浓度稍微改变但仍然是稀硝酸的范围，离子方程式基本不变。
但如果浓度逐渐增大接近浓硝酸，反应的产物会发生变化，离子方程式也会不同，如浓硝酸和铜反应的离子方程式为：Cu+4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺+2NO₂↑ + 2H₂O。
4. 这个反应是氧化还原反应吗？为什么？是的，这是一个氧化还原反应。
在反应中，铜的化合价从0价升高到 +2价，铜被氧化；硝酸中的氮元素化合价从 +5价降低到+2价，硝酸被还原。
5. 稀硝酸和铜反应的反应热是多少呢？这个反应是放热反应。
要准确计算反应热，需要根据反应的焓变来计算。
高二化学上学期硝酸1
3、强氧化性： ⑵与非金属单质（C、S、P） ⑶与还原性化合物、离子（H2S、S2－、SO2、SO32－、Fe2＋、I－） 硝酸的强氧化性有何规律？ 1、被还原的是 N 元素； 2、浓度越大，氧化性越 强 ； 3、浓硝酸一般被还原成 NO2 ，稀硝酸一般被还原成 NO ， 也就是说，浓度越小，还原产物中N的化合价越 低 ，比如
随堂练习
5、写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程 式。 6、铜与1 mol/L HNO3溶液反应，若NO3－浓度下 降0.2 mol/L，则H＋浓度下降（ D ） A、0.2mol/L C、0.6mol/L B、0.4mol/L D、0.8mol/L
随堂练习
7、1.92 g铜粉与适量的浓硝酸反应，铜粉全部消耗， 在标准状况下收集到1.12 L气体，则反应中消耗的 0.11 HNO3的物质的量为 mol。 8、在上题收集到的气体中混入 0.336 L O2（标 准状况下）后，通入水中，恰好完全溶解。
还学过哪些易分解的酸？
3、强氧化性： ⑴与金属
哪些试剂需保存在棕色瓶中？
哪种试剂可氧化金、铂？
能氧化绝大多数金属（ Au、Pt 除外）； 与浓硫酸有何异同？ 加热呢？ 与浓硫酸一样， 浓 硝酸常温下也能使 Fe、Al 钝化； 为什么？ 与H之前比较活泼的金属（如Mg）反应 不生成 氢气。
化学性质——强氧化性
五、用途
①浓硝酸、②稀硝酸、③浓硫酸、④稀硫酸、⑤盐酸、⑥磷 酸中： 具有酸性的有 ①②③④⑤⑥ ； 具有氧化性的有 ①②③④⑤⑥ ； 氧化性酸有 ①②③ ； ⑤ ③④⑥ ； ① 。 ； 具有还原性的酸有 不稳定性酸有 ①②
高沸点（难挥发性）酸有
具有漂白性的酸有
；
； / 威尼斯人官网 ；
苏教版必修1课时练习- 硝酸
硝酸班级学号姓名一、选择题（每个小题只有1-2个答案）1、关于硝酸的性质，叙述错误的是（）A、无色、易挥发，有刺激性气味的液体B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C、浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D、硝酸不稳定，浓度越大越易分解2. 下列药品没有必要保存在棕色瓶中的是（）A、浓盐酸B、氯水C、浓硝酸D、硝酸银溶液3. 除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）A、浓硝酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低5. 下列反应硝酸既显示酸性又显示氧化性的是（）A、Zn+ HNO3B、FeO+HNO3C、Al(OH)3+ HNO3D、Fe2O3+ HNO36. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，再按顺序分别滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白7．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（）A．KCl B．BaSO4C．Na2CO3D．NaNO28. 实验室可用浓硫酸与硝酸盐反应制取硝酸，是利用浓硫酸的（）A、二元酸B、具有脱水性的强酸C、强氧化性酸D、高沸点难挥发的酸9. 实验室做氨的催化氧化实验时不可能产生的物质是（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO310. 某单质能与浓硝酸反应，若参与反应的单质与浓硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）①+1 ②+2 ③+3 ④+4A、①②③④B、①②C、③④D、②④11. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A、0.05molB、0.1molC、0.2molD、0.04mol12. 下列说法正确的是（）A、将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B、Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀溶解C、将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中有白色沉淀生成D、将硝酸酸化过的BaCl2溶液加入某溶液中，有白色沉淀生成，不能由此判断该溶液中一定存在SO42-离子13. 下列各反应都转移0.6mol电子，产生气体体积（标况）最多的是（）A、Zn + HClB、Cu+浓H2SO4C、Cu+浓HNO3D、Cu+稀HNO314．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol 15．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.3516．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-= H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+ H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑17．下列离子组中，不能大量共存的是（）A．K+、Fe2+、NO3-、Cl- B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．H+、NH4+、NO3-、OH- D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-18. 金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得不同价态的还原产物。
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1 . 38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应 后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化 剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( A ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5
二.利用电子守恒计算： 金属转移的电子＝氮元素转移的电子 例7：在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还 原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。 由:3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 练2 ：38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反 应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧 化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5
NO2 ，E为___________ C为________ ． NO ，D为_______ 稀HNO
3
(2)当A为固态单质时，A为_________ ，B为_______ H 2S ， S
SO2 ，D为___________ SO3 C为_________ ，E为___________ 浓H2SO4
练习:
下列贮存或运输药品的方法正确的是( CDE )
A.将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
B.将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶中 C.少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行
D.将水玻璃保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
E.用铝槽车运输浓硝酸
1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序 滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水， 四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（ A ） A.白、黑、红、白
有关硝酸计算题 及实验题
例1:将1.92g金属铜投入到100mL稀硝酸中恰好完 全反应。求：
1)生成气体在标准状况下体积.2)该稀硝酸物质的量浓度？
解:设生成的NO的体积为yml,消耗的硝酸为xmol n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03mol 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 3mol 8mol 2×22.4L 0.03mol ymol x ml 3 8 3 2 × 22.4L = = 0.03 y 0.03 x x=0.448L, y= 0.08mol C(HNO3) = n/V =0.08g/0.1L =0.8mol/L
n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03mol N(NO3—)=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol n(气)=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol 由n(HNO3)= n(NO3-) + n(NO)+ n(NO2)
=0.06+0.05=0.11mol
练1：若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生5.6L气体(标准状况)。则所消耗的 硝酸的物质的量为_______。
设反应中有xmolCu被氧化,则Cu失去的电子总数=2xmol, 被还原的硝酸由+5价变为+2价, 故1molHNO3得到的电子总数=3mol 则： 2x= 3
0 +5 +2 +2
x=1.5mol
5．(10分)如图1—19所示，对A、B、C、D、E五种物 质可能有两种不同的答案，试推导填空：
(1)当A为气态单质时，A为_______ N2 ，B为_____ NH3 ，
例5：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应, 共收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml(假 设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量 为 mol。
解析：反应中，硝酸最终转化为3种产物
NO2 bmol
即HNO3 amol
NO cmol Cu(NO3)2 , dmol 仍然是NO3— 2dmol
a=b+c+2d 由N守恒计算：
溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和 等于原HNO3的物质的量
关于硝酸的计算 一.利用N守恒计算： 溶液中:n(HNO3)= n(NO3-) + N{NO(或NO2)}
例5：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,共收集 到的气体在标准状况下的体积为1120ml(假设反应中只产 生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
例7：在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还 原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。
方法一解析:根据化学方程式，列出相关物质的关系
消耗的硝酸可分两部分，一部分被还原为NO气体， 一部分是作酸用，生成Cu(NO3)2，
由:3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 得：3Cu ——2HNO3(被还原)——2NO 3mol 2mol xmol 1mol 得：x=1.5mol
C.白、黑、白、白
B.红、黑、红、白
D.白、红、白、红
2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用 的试剂是（ B ）
（A）稀硝酸 （C）浓硫酸 （B）浓硝酸 （D）浓盐酸