高二化学学案和习题学案脂肪烃高中化学
第一节：脂肪烃学案
高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案一、烷烃和烯烃1．结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。
通式：(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：(n≥2)乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。
2．物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。
3．基本反应类型(1) 取代反应：(2) 加成反应；(3) 聚合反应：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。
①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷：②乙烯和溴的反应：③乙烯和水的反应：④乙烯生成聚乙烯的反应4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。
5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成：①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→③nCH2＝CH—CH＝CH2→二、烯烃的顺反异构１．异构现象的产生由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。
2．异构的分类两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。
如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。
3．性质的异同顺反异构体的化学性质，物理性质。
例1：对于C F2Cl2（商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂例 2 ：下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③三、乙炔1. 分子中含有的一类脂肪烃称为炔烃。
高二化学脂肪烃导学案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（1）班级姓名【内容结构】【学习目标】1、了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
【自学流程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28，完成P29图2-1结论：（1）烷烃物理性质递变规律：。
（2）烯烃物理性质递变规律：。
2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结，完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：。
加成反应：。
聚合反应：。
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比，完成课本中表格烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃烯烃［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应【课堂练习】1．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A．6种B．7种C．9种D．10种2．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔3．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔D．2－甲基－1－丁烯4．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。
下列说法中错误的是（）A．硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小5．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N C－C N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子不能溶于有机溶剂C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应6．在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。
人教版高中化学学案-脂肪烃
第二章第1節脂肪烴課前預習學案一、預習目標1、瞭解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識2、瞭解乙炔和炔烴的結構、性質和製備等知識3、瞭解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源二、預習內容（一）、烷烴和烯烴1、分子裡碳原子跟碳原子都以結合成，碳原子剩餘的跟氫原子結合的烴叫烷烴。
烷烴的通式為，烷烴的主要化學性質為（1）（2）2、烷烴和烯烴（1）烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為CnH2n，最簡式為。
烯烴的主要化學性質為（1）（2）（3）（3）順反異構的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最簡式，結構簡式2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為3、乙炔燃燒時，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是5、炔烴典型的化學性質有（1）（2）（3）（三）脂肪烴的來源根據課本P36頁【學與問】，閱讀課本P35~36，完成下表：三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中課內探究學案一、學習目標1．瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質3、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的特徵結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法4、讓學生在複習、質疑、探究的學習過程中增長技能，學習重難點：1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點二、學習過程探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點閱讀p28思考和交流思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關係（a）隨著分子裡含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸；（b）分子裡碳原子數等於或小於的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質1、烷烴的化學性質特徵反應（1）甲烷與純鹵素單質（Cl2）發生取代反應，條件：（2）反應式2.烯烴的化學性質（1）燃燒用通式表示烯烴的燃燒化學方程式_________________________________________________ （2）氧化反應（雙鍵的還原性，特徵性質）一個特徵反應現象就是___________________________________________________________ （3）加成反應（特徵性質）①寫出下列反應的化學方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯與水的反應_______________________________________________________________乙烯與溴化氫反應_____________________________________________________________②丙烯與氯化氫反應後，會生成什麼產物呢？試著寫出反應方程式：【引申】共軛二烯烴的不完全加成特點：競爭加成（參考P30 資料卡片）【例題】2－甲基－1，3－丁二烯與等物質的量Br 2的加成產物有幾種，各是什麼？（4）烯烴的自身加成聚合反應 — 加聚反應請觀察乙烯的加聚反應後，書寫丙烯的加聚反應方程式探究三：烯烴的順反異構 觀察下列兩組有機物結構特點：它們都是互為同分異構體嗎？ 【歸納】存在順反異構的條件？【練習】下列有機化合物有順反異構體的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烴1、對比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、結構簡式，分析它們的結構特點，試推出乙炔可能具有的化學性質2、【總結歸納】有哪些類別的脂肪烴能被KMnO 4/H +溶液氧化？他們的結構特點怎樣？3、【思考】在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現順反異構。
2018学年第一学期高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》学案
选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）班级： 姓名： 学号：学习目标：1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。
2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。
4、了解烯烃的顺反异构。
学习重、难点：掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
学习过程： 复习﹒交流1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：2、命名：3、命名：新知﹒展示任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质结论：【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？结论：任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原子其余的价键全部跟相结合的烃。
烷烃的分子通式为：。
注明：环烷烃．．。
如何区别？环烷烃的通式？．．．不属于烷烃2、甲烷的分子结构特点：3二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。
单烯烃的分子通式为：。
注明：如何区别单烯烃．．．？它们的通式如何？．．．、二烯烃．．．、多烯烃2、乙烯的分子结构特点：3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：任务三：了解烯烃的顺反异构【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯【训练﹒提高】（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液—C —C —HH H HC H 3 C H 3—C —C —HHH HC H 3C H 3第一组C C = HH 3CC H 3CC =HHH 3CC H 3第二组（）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是3．有机化学中取代反应范畴很广。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案《脂肪烃》学案（第一课时）【学习目标】1.了解烷烃烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃烯烃炔烃的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象【知识梳理】一、烃的分类及结构，性质烷烃的化学性质【相似性】1. 取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有： 2. 燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：___________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
3. 高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石要的应用，称为__________________________。
三、烯烃复习： 1．烯烃――单烯烃： 多烯烃： 2．单烯烃的通式及组成特点 （1）通式推导： （2）组成特点归纳： 3．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是__________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中____________________________________________ 乙烯与水的反应________________________________________ 乙烯与溴化氢反应______________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？【典题解悟】例 1. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H 2SO 4B. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4C.溴水、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液解析：乙烯可以被酸性KMnO 4溶液氧化，而甲烷不能。
化学选修五第二章_第一节_脂肪烃学案
高二化学选修五第二章 第一节 脂肪烃学案主备人：黄修利 审核：荆志宇【学习目标】了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律，脂肪烃的来源和石油化工．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法． 【自学导学】烷烃： 单烯烃： 三．（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行总结）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 状态变化： 熔沸点变化： 密度变化：四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃１．取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。
（二）烯烃的化学性质 （1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_______________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与H 2发生加成反应的方程式吗？五．烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？六．炔烃 （一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。
C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组2. 乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理： (化学方程式表示) (2)(3) ②B ③C②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？ ④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
高二化学苏教 专题三第一单元脂肪烃第课时 学案
第一单元脂肪烃第1课时脂肪烃的性质一、烃的分类错误!错误!二、脂肪烃的性质1．脂肪烃的物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈规律性变化:(1)随着分子里碳原子数的递增，它们的沸点逐渐____，相对密度逐渐______.（2)常温下，它们的状态由______变到________又变到______。
C n H x中n≤4的烃，在常温常压下都是______.（3)它们均为______物质，不溶于______而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，液态烃本身就是有机溶剂，密度都小于水的密度。
2．烷烃的化学性质(以甲烷为例）CH4错误!3．烯烃和炔烃的化学性质（1）与卤素单质的______反应我们知道乙烯与溴发生______反应，会使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式：__________________。
，两个溴原反应原理：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂．．．．．．．．．．．子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成的产物的名称为____________。
乙炔通入溴的四氯化碳溶液后，溴的四氯化碳溶液的颜色会________。
这说明乙炔也能与溴发生加成反应。
H—C≡C—H＋2Br2―→__________1,3－丁二烯有两个双键，在起加成反应时，主要是两个双键里比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键。
例如：它跟Br2进行的加成反应:CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→Br-CH2—CH===CH—CH2—Br这种形式的加成反应叫______________。
同时还会发生____________，产物为。
（2）与氢气、卤化氢等的加成烯烃、炔烃不仅可以与溴发生加成反应,还可以与水、氢气、卤化氢等在一定的条件下发生加成反应。
例如:CH3—CH===CH2＋H2错误!__________________CH3—C≡CH＋2H2错误!______________CH2===CH2＋H2O错误!______________（工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水化法制取乙醇）在150～160 ℃和用氯化汞作催化剂的条件下,乙炔与氯化氢发生加成反应,生成氯乙烯：HC≡CH＋HCl错误!________________氯乙烯（3)自身加成（加聚）反应催化剂____________n CH2===CH2――→聚乙烯(4）与酸性高锰酸钾溶液的反应烯烃、炔烃都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使高锰酸钾溶液的紫色褪去，同时烯烃、炔烃被氧化得到不同的产物。
脂肪烃学案3(高二化学)
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时烷烃编号：7【学习目标】1、知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，2、能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质，认识烷烃的特征结构。
第一部分课前延伸案1．甲烷的分子式是,结构式是,空间构型是。
(1)通常状况下,甲烷性质稳定,与、、都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。
(2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈，反应的化学方程式：。
(3)甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的化学方程式：(只写第一步)，该反应为反应。
甲烷与Cl2发生反应的产物有种,其中常温下为气态的有种，具有正四面体结构的物质是,产物中量最多的是。
2．烃是仅由两种元素组成的有机化合物，又叫。
下列有机化合物中属于链烃的是，环烃的是，芳香烃的是，脂肪烃的是。
第二部分课内探究案探究点一脂肪烃的类别与通式1. 有下列三种有机物：①CH3—CH3②CH3—CH2—CH3③CH3—CH2—CH2—CH3(1)它们共同的结构特点是,其类别是。
(2)它们在分子组成上的主要差别是，其通式是。
2．分析比较下列两组有机物，回答问题：A组：①CH2==CH2②CH2==CH—CH3③CH3—CH==CH—CH3B组: ①CH≡CH②CH3—C≡CH③CH≡C—CH2—CH3(1)A组有机物的官能团是,类别是,它们在分子组成上的主要差别是。
(2)B组有机物在分子结构上的相同点是，在分子组成上的主要差别是。
【归纳总结】：(1)常见脂肪烃的类别与通式①烷烃：；②烯烃：；③炔烃：。
(2)同系物的概念是。
(3)同系物的判断要点①一差(分子组成至少相差一个原子团；相对分子质量相差)；②二(相)似(相似，相似)；③三相同(即相同，种类、个数与连接方式相同，分子组成相同)。
【巩固练习】：1．下列说法不正确的是()A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物2．下列物质：①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦126 C⑨136C⑩CH3OH。
高中化学《脂肪烃》学案1(第一课时) 苏教版选修5
专题3《脂肪烃》学案（第一课时）第一单元脂肪烃教学目标：1．知识与技能①了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
②了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
2．过程与方法注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
情感态度与价值观根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学方法：交流讨论法教具准备：多媒体教学过程：知识点一、烷烃和烯烃1．物理性质递变规律［交流与讨论］P40完成P40图2-1结论：P40见课件2．结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［整理与归纳］P41化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［整理与归纳］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［拓展视野］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：烷烃和烯烃结构对比P42二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 3．烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A ．CH 2＝CHCH 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H HH H CH 3CH 3 第一组 C C =HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组C ．CH 3CH ＝C(CH 3)2D ．CH 3CH ＝CHCl知识点二、脂肪烃的来源与石油化学工业石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。
2022年 人教版高二化学选修五学案：脂肪烃（课时1）（word版含答案）
脂肪烃〔课时1〕学习目标1了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃的化学性质。
3了解烷烃、烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。
学习过程甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
1烷烃和烯烃结构特点和通式：1 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃，通式：C n H2n2 n≥1 〔假设C—C连成环状，称为环烷烃〕。
2 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃，通式：C n H2n n≥2 分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。
〔3〕同系物的判断要点：一差分子组成至少相差一个CH2原子团；相对分子质量相差14或14的整数倍；二相似结构相似,化学性质相似；三相同即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同,分子组成通式相同，如CH3OH与HOCH2CH2OH乙二醇、与都不互为同系物。
注意同系物通式一定相同,但通式相同的物质不一定是同系物；同系物必须是同类有机物；同系物是结构相似,不是相同；同分异构体之间不是同系物关系；同系物的物理性质具有规律性的变化,同系物的化学性质相似。
2烷烃和烯烃的物理性质：1 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；2 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
3 常温下的存在状态，也由气态n≤4逐渐过渡到液态5≤n≤16、固态17≤n。
4 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3根本反响类型：1 取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响。
如烷烃的卤代反响：2 加成反响：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成：3 取代反响与加成反响的比拟：取代反响是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响。
选修5《脂肪烃》学案(第一、二、三课时)
《脂肪烃》学案（第一课时）一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化： （3）密度的变化： （4）溶解性的特点： 4．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：CH 3 CH 2 —C —CH 3 O〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = HHH 3CCH 3 C C =HHH 3CCH 3第二组《脂肪烃》学案（第二课时）一．乙炔的分子结构1．写出乙炔的“四式”：2二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。
高二化学选修5 专题3第一单元脂肪烃 学案 含解析 精品
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1.烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子。
如：烷烃。
不饱和烃：分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃，其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃。
2.常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质1.烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有：C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O C n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+（n+1）H 2O 知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃，完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷）的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 （1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加：a 状态：g→l→s ；b 沸点：逐渐升高；c 密度：逐渐变大（但小于1 g·cm -3）。
人教版高中化学选修5-2.1《脂肪烃》第二课时学案
第一节脂肪烃第二课时炔烃脂肪烃来源及其应用【学习目标】1、了解乙炔和炔烃的结构与性质，掌握乙炔的实验室制法。
2、了解脂肪烃的来源【重点难点】重点：乙炔实验室制法。
难点：掌握学习有机化学的基本方法“结构决定性质，性质反映结构”。
【使用说明与学法指导】认真阅读课本课本32-35页，规范完成导学案自主学习部分，做好问题标记。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、炔烃（分子中含有的不饱和烃）1、炔烃通式为。
2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应乙炔与溴1：1反应_________________________________________乙炔与溴1：2反应_____________________________________乙炔与氯化氢1：1反应____________________________________（2）氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式__________________________乙炔燃烧时，火焰并伴有，因为_____②炔烃可使_____________溶液褪色。
二、脂肪烃的来源及应用根据课本P35页【学与问】，阅读课本P34--35，完成下表：石油工艺的比较：【合作探究】————升华学科能力，透析重难点一、【实验2-1】乙炔的实验室制取(1)反应原理：_______________________(2)装置类型：________________________。
(3)收集方法：________________________(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用_________________代替水。
②点燃乙炔前必须___________。
高二化学复习学案：脂肪烃
高二化学复习学案：脂肪烃高一学的甲烷cH4、乙烯c2H4等都是脂肪烃。
像甲烷这样只含c—c单键的叫饱和脂肪烃（饱和烃，烷烃），乙烯等含有c＝c双键、或碳碳三键的叫不饱和脂肪烃（不饱和烃，烯烃或炔烃）。
化学中的同义词很多，含义完全相同，不必细究其区别。
烃：烃类、碳氢化合物脂肪烃：不含苯环的烃，包括烷烃、烯烃、炔烃三种。
烷烃即饱和脂肪烃，烯烃、炔烃是不饱和脂肪烃。
链烃、脂环烃：含有环的脂肪烃称为脂环烃，无环的脂肪烃称为链烃。
教材若不特殊说明，均指链烃。
饱和烃：饱和脂肪烃，烷烃不饱和烃：不饱和脂肪烃，不饱和烃，包括烯烃、炔烃。
含c＝c双键为烯烃，含碳碳三键为炔烃。
一、烷烃烷烃的通式为cnH2n+2，最简单的烷烃是甲烷。
烷烃中c—c间均是单键，含多少个碳原子，就称为××烷，10个碳原子以内，以甲、乙、丙、丁……壬、癸命名，从含11个碳原子开始，以中文的数字来命名。
.1烷烃的一些物理性质（色、味、态、密、溶等）有机物物理性质：结构相似的有机物，随相对分子质量增加，分子间相互作用力逐渐增大——状态：逐渐从气态→液态→固态。
常温常压下，含4个碳原子以内的脂肪烃为气体，含5-10几碳原子的为液体，并逐渐呈现为固体。
密度：逐渐增大，从含5个碳原子的戊烷、戊烯的0.6X 开始逐渐增大，但是均小于1，密度小于水。
溶解度：逐渐减小（在水中）熔点：逐渐升高沸点：逐渐升高。
含5个碳原子的戊烷的沸点是36°c，18烷的沸点是300多度；1-戊烯的沸点是30°c，1-庚烯的沸点是93.6°c，等等。
.2甲烷的性质甲烷在常温下是无色、无味的气体，密度比空气小（标准状况下，0.717g/mL），难溶于水，能够燃烧。
注意：气体密度都与空气比较。
空气的加权平均分子质量是28.6，相对分子质量小于28.6的气体比空气轻，常见的有氦气（填充氦气球）、甲烷（天然气）、氨气、乙烯、乙炔（电石气）等几种。
人教版高中化学学案-脂肪烃
绵阳东辰国际学校高2014级化学练习案编号12班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：编写：张浩审核：行政审核：帅仕文第一节脂肪烃(第1课时)【知识回顾】1．甲烷俗称，是一种无色无味的可燃性气体，溶于水，密度比空气。
甲烷的化学式为，空间构型为，键角为，其中碳原子的杂化方式为。
2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）（2）（3）一、烃的分类根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键————烷烃不含苯环————含双键、叁键等不饱和键————烯烃、炔烃烃含有苯环————二、烷烃烷烃：在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以结合成状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
象这样结合的链烃叫做，也叫。
结构简式(注意各种情况的写法)① CH3CH（CH3）CH2CH3 ②（CH2）2CHCH2CH3 ③C（CH3）4烷烃的通式：1．烷烃的物理性质随着碳原子数的增加呈规律性递变：○1随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；在常温下，C1—4的烷烃为态， C5—16的烷烃为态， C17以上的烷烃为态。
○2密度随碳原子个数增加逐渐，均水的密度。
○3相对分子量越大分子间作用力越大熔沸点，相对分子量相同时，支链越多沸点越低。
④水溶性——烷烃分子均为分子，故一般溶于水，而溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
〖思考〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？2.化学性质烷烃的化学性质与CH4相似。
一般情况很稳定，与酸、碱及氧化剂（如酸性高锰酸钾）都不起反应。
但在一定条件下也能发生下列反应：（1）烷烃与氧气反应烷烃（CnH2n+2）完全燃烧的通式：随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有。
高考化学 第2章第1节 脂肪烃学案
高考化学第二章第1节脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烷烃和烯烃（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为（1）（2）（3）（3）顺反异构的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）（三）脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：（2）反应式2.烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）一个特征反应现象就是___________________________________________________________（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br 2的加成产物有几种，各是什么？（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳】存在顺反异构的条件？【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烃1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO 4/H +溶液氧化？他们的结构特点怎样？3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
高中化学选修5(教案+习题)2.1脂肪烃(1)
教学目的知识技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构阅读P29[思考与交流］写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据 ［投影］(1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应:＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4）乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、基本反应类型(1） 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
（2） 加成反应：有机物分子中双键（叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应.如不饱和碳原子与H 2、X 2、H 2O 的加成。
（3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
阅读P30[学与问]下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质 ［投影］［过渡］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2)氧化反应—--—可燃性C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +（n+1)H 2O（3） 分解反应[讲]烷烃的化学性质一般稳定.在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合.但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
高二化学学案和习题学案-脂肪烃
名言：勤能补拙是良训，一分辛苦一分才选修5学案第二章第一节脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃1．烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐。
相对密度逐渐。
常温下的存在状态，也由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多。
熔沸点越。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)3CHCH2CH3>C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度水的密度。
2．烷烃、烯烃的化学性质(1)烷烃的化学性质——与甲烷相似：一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①；② (燃烧)；③(裂解反应)。
(2)烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
①能使KMn04酸性溶液。
②能燃烧，燃烧通式为。
③加成反应，与等加成。
如：CH2=CH-CH3+Br2→。
CH2=CH-CH3+HCl→。
④加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：。
⑤烯烃的1，2-加成与1，4-加成1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连。
化学方程式为。
1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连，在号碳原子和号碳原子之间形成一个。
化学方程式为。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于而导致分子中不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
排列在的称为顺式结构(如顺-2-丁烯)；分别排列在的称为反式结构(如反-2-丁烯)。
2．形成条件：一是具有，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接。
3．顺反异构体的化学性质，物理性质 .名言：学习是人生永恒的需要选修5学案第二章第一节脂肪烃（第二课时）三、炔烃1．乙炔(1)乙炔的物理性质：乙炔是的炔烃,是的气体, 溶于水, 溶于有机溶剂。
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高二化学学案和习题学案脂肪烃高中化学
一、烷烃和烯烃
1．烷烃、烯烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐步。
相对密度逐步。
常温下的存在状态，也由逐步过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多。
熔沸点越。
例如沸点：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)3CHCH2CH3>C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度水的密度。
2．烷烃、烯烃的化学性质
(1)烷烃的化学性质——与甲烷相似：一样比较稳固，在通常情形下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下也能发生以下反应：①；② (燃烧)；③
(裂解反应)。
(2)烯烃的化学性质：烯烃的特点性结构是，它决定了烯烃的要紧化学特点。
性质类似乙烯。
①能使KMn04酸性溶液。
②能燃烧，燃烧通式为。
③加成反应，与等加成。
如：
CH2=CH-CH3+Br2→。
CH2=CH-CH3+HCl→。
④加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：。
⑤烯烃的1，2-加成与1，4-加成
1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：
1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分不与号碳原子和号碳原子相连。
化学方程式为。
1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分不
与号碳原子和号碳原子相连，在号碳原子和号碳原子之间形成一个。
化学方程式为。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优
二、烯烃的顺反异构
1．顺反异构：由于而导致分子中不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
排列在的称为顺式结构(如顺-2-丁烯)；
分不排列在的称为反式结构(如反-2-丁烯)。
2．形成条件：一是具有，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接。
3．顺反异构体的化学性质，物理性质 .
名言：学习是人一辈子永恒的需要
选修5学案第二章第一节脂肪烃〔第二课时〕
三、炔烃
1．乙炔
(1)乙炔的物理性质：乙炔是的炔烃,是的气体, 溶于水, 溶于有机溶剂。
(2)乙炔的分子组成与结构：分子式；结构式；结构简式；电子式。
(3)乙炔的实验室制法：
要紧化学反应原理：。
(4)乙炔的化学性质‘
乙炔分子里碳碳三键中个键较易断裂，这与乙烯分子相似。
由此可知，乙炔与乙烯化学性质相似。
①乙炔的氧化反应
燃烧：。
火焰明亮、带有浓烟，放出大量的热(火焰温度高达3 000℃以上)。
经常利用氧炔焰来；
乙炔易被氧化剂氧化：使溶液褪色。
②加成反应
与Br2的加成：使或溶液褪色．
HC CH+Br2→
HC CH +2Br2→
与H2的加成：
HC CH+H2→
HC CH+2H2→
与HCl的加成：
HC CH+HCl→ (制塑料)
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有等。
石油中含有1～50个碳原子的及。
石油通过常压分馏能够得到等；而能够得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的及能够得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最差不多的化工原料；而是获得芳香烃的要紧途径。
天然气的化学组成要紧是，以为主(按体积分数计约占80％～90％)。
天然气是，也是。
煤也是获得有机化合物的源泉。
通过煤焦油的分馏能够获得各种
；
通过煤的，能够获得燃料油及多种化工原料。
烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质有何区不？
烷烃烯烃炔烃通式
结构特点
代表物
主要化学性质与溴
〔CCl4〕
与酸性高
锰酸钾溶
液
要紧反应
类型
名言：书如药也，善读之能够医愚
选修5学案第二章第二节芳香烃
一、苯的结构与化学性质
1．苯的结构
分子式：
结构式：
结构简式：
空间构型：
苯分子各个键之间的夹角差不多上。
尽管苯的结构式写成单、双键交替的环状结构，但苯分子里6个碳原子之间的键。
苯分子中六元环上的碳碳间的键是键。
2．苯的化学性质
苯分子中专门的键决定了其化学性质的专门性：兼有烃、烃的性质。
能发生反应和反应。
(1)取代反应：
①苯与溴的取代：化学方程式为。
②苯与硝酸的取代：化学方程式为。
(2)加成反应：
苯与H2的加成反应方程式为
(3)苯的燃烧反应方程式为。
①因苯的含碳量 (与C2H2相同)，苯在空气里燃烧时；
②苯被KMn04酸性溶液氧化，也溴水反应(溴水中的溴可被苯萃取)。
二、苯的同系物
1．苯的同系物的概念
苯的同系物是指苯环上的被的产物。
如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为。
2．苯的同系物的化学性质
苯的同系物中由于苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质
名言：勤学出才子，多思生聪慧
产生一定的阻碍。
(1)苯的同系物的氧化反应：苯的同系物(如甲苯)能使褪色。
苯的同系物的燃烧与苯的燃烧现象相似。
(2)苯的同系物的取代反应：由苯生成TNT的化学方程式为。
三硝基甲苯又叫。
是一种色状晶体，是一种。
三、芳香烃的来源及其应用
1．芳香烃
分子里含有一个或多个的烃叫芳香烃。
2．芳香烃的来源
〔1〕。
〔2〕石油化学工业中的等工艺。
3．芳香烃的应用
一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是差不多的有机原料，可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。
1．如何明白得苯分子的的结构与性质的关系？
2．如何用〝结构相似即性质相似，原子和原子团相互阻碍使性质发生改变〞的观点、方法来分析认识苯的同系物的性质？
名言：只有以专门的干劲和永无止境的进取精神，才能实现鸿鹄之志
名言：勤学出才子，多思生聪慧
选修5学案第二章第三节卤代烃
一、一氯甲烷、1，2一二溴乙烷、氯乙烯、溴苯都可看作是分子中的原子被卤素原子后生成的化合物，我们将此类物质称为烃。
可用 (X一卤素)表示。
二、溴乙烷
1．分子结构
分子式为：结构简式为：，能够看作乙烷分子里的一个被取代后的产物。
2．物理性质
通常情形下，溴乙烷为色液体，密度比水，溶于水·
在卤代烃分子中，是官能团。
由于吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。
3．化学性质
写出下面反应的方程式，指明反应类型，注明反应条件。
〔1〕溴乙烷与NaOH水溶液的反应：
反应类型：水解条件是在中进行〔2〕溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热：
反应类型：反应条件：
有机物在一定条件下，从一个分子中脱去而生成的反应，叫。
三、卤代烃
1、分类
依照所含卤素种类不同，卤代烃可分为、、、。
依照分子中卤素原子的多少，可分为、。
2、物理性质
通常情形下，大部分卤代烃是，溶于水，可溶于。
卤代烃的沸点、密度与有关。
3、化学性质〔写出以下方程式，并注明反应条件〕
〔1〕水解反应：CH3CH2CH2Cl+NaOH→
〔2〕消去反应：CH3CH2CH2Cl+NaOH→。