必须1-2-3-氧化还原反应
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
氧化还原反应中的三条重要规律
氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。
例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。
例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。
反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。
如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。
三、价态规律1．含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。
例如：（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。
例可自举。
2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。
3．同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。
跟踪练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有____。
（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有____。
（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有____。
解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。
依先后规律，还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe 不足时，Cu也可还原FeCl3。
现：（1）Fe有余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
2-3-第1课时 氧化还原反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
第二章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二章 第三节 第1课时
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(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能 力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个 电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结 构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原 子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程 为：
●新知导学 1．初中氧化还原反应的概念 1 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为 □ ___ _______________________，在这个反应中，氧化铜 2 □
________氧变为单质铜，发生了还原反应；碳得到氧变成了 3 4 二氧化碳，发生了 □ ________反应。这两个反应过程是 □ ________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【答案】
C
第二章 第三节 第1课时
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【例2】
(2011· 广东三市联考)化学反应按照不同的分
类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一 组反应： 高温 ①CO2＋C=====2CO △ ②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 点燃 ④2CO＋O2=====2CO2
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
化学人教版1-3-1氧化还原反应教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时教学设计【教学目标】1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。
【教学重难点】氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法【教学过程】[师]在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？[生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。
比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。
[设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？[设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。
第三节氧化还原反应[板书][投影]展示氢气还原氧化铜的方程式。
[学生活动]分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。
[总结]我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。
所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。
这就是氧化还原反应。
[投影]从得氧、失氧的分析：结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
[学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。
[设疑]若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？[学生活动]思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。
[总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。
物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。
[投影]从元素化合价角度的分析：结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。
[过渡]反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl2的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析。
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
§1-3-2 氧化还原反应：四大规律(高一暑期衔接班)
§1-3-2、氧化还原反应的一般规律一、氧化性、还原性强弱比较规律：氧化性、还原性强弱比较（1）根据原子结构：原子半径大,最外层电子少,其单质易失电子，还原性强；原子半径小,最外层电子多,其单质易得电子，氧化性强。
氧化性、还原性的强弱并不决定于得失电子的数目，而决定于得失电子的难易程度。
金属单质的还原性看金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+Zn 2+Fe 2+H +Cu 2+Fe 3+Ag +氧化性逐渐增强非金属单质的氧化性看非金属活动顺序：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S；非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来顺序：如：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞F －（2）根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，如：由2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4(快)2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4(慢)2SO 2＋O 2SO 3还原性：H 2SO 3Na 2SO 3SO 2所得结论:和同一氧化剂越容易发生反应的还原剂的还原性越强。
（3）根据反应剧烈程度：如Cu 与浓HNO 3反应剧烈，Cu 与稀HNO 3反应微弱，故氧化性：浓HNO 3稀HNO 3。
所得结论:溶液浓度越大，其氧化性越强。
（4）根据不同氧化剂与同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：如Fe＋S＝FeS，2Fe＋3Cl 22FeCl 3，故氧化性：Cl 2S。
所得结论:不同氧化剂氧化同一还原剂，使还原剂的化合价升的越高，该氧化剂的氧化性越强。
（5）氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原性：还原剂的还原性＞还原产物的还原性；例如：2FeCl 3＋Cu＝2FeCl 2＋CuCl 2，氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋，还原性：Cu＞Fe 2＋。
§2-3氧化还原反应反应(1)
0 0 +2 -2
2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低， 化合价降低，被还原
交流与小结： 交流与小结： 1、通过本节课的学习，你对氧化还原反 通过本节课的学习， 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 2、施塔尔的燃素说是否是科学，请说明 施塔尔的燃素说是否是科学， 你的理由。 你的理由。
燃素说解释燃烧现象时， 燃素说解释燃烧现象时 ， 认为一切与燃烧有关的化学变 化都可以归结为物体吸收燃素 与释放燃素的过程。 与释放燃素的过程。物体失去 燃素，变成死的灰烬， 燃素，变成死的灰烬，如煅烧 金属时，燃素从中逃逸出来， 金属时，燃素从中逃逸出来， 变成煅渣；灰烬获得燃素， 变成煅渣；灰烬获得燃素，物 体就会复活， 体就会复活，如将煅渣与木炭 共燃， 共燃，则煅渣又从木炭中吸取 燃素而重回到金属面目。 燃素而重回到金属面目。 施塔尔
普利斯特列
当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 ——恩格斯 恩格斯
燃素说不能解释， 燃素说不能解释，金属煅烧后质量为 什么会增重。 什么会增重。 1774年，拉瓦锡用锡和铅做了著名的 1774年 金属煅烧实验，发现加热前后， 金属煅烧实验，发现加热前后，瓶和煅灰 的总质量并未改变。 的总质量并未改变。拉瓦锡不仅尊重实验 而且有批判和怀疑的头脑。他说“ ，而且有批判和怀疑的头脑。他说“假说 有燃素这样的东西， 有燃素这样的东西，我就要把他提取出来 看看，假如的确有的话， 看看，假如的确有的话，在我的天平上就 一定能觉察出来， 一定能觉察出来，”
正确对于科学既不充分，也不必要。 正确对于科学既不充分，也不必要。 ——刘华杰博士 刘华杰博士 我们判断一种学说是不是科学，不 我们判断一种学说是不是科学， 是依据它的结论， 是依据它的结论，而是依据它所用的方 它所遵循的程序。 法、它所遵循的程序。 ——江晓原博士 江晓原博士
2-3氧化还原反应教案-第三课时
氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。
2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。
在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。
“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。
3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。
★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。
2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。
3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。
4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。
★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。
★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第三节-氧化还原反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
氯化钠的形成过程
点燃
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
N
a+ Na+
Cl-
Cl-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
被氧化
被还
化合价的升降原因：电原子的得失
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
点
HCl的形成过程 H2＋Cl2 ＝燃 2HCl H ＋1
+1
+17
氧化还原反应与四种基本反应类型 化的学关反应系
氧化还原反应 非氧还反应
有 电
置换反应
复分解反应
子
转
化合反应
移
无 电 子 转 移
分解反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
概括·整合 实质：电子转移
氧化还原 反应
（判断依据）
外观表现(特征）：元素化合价变化
失电 →化合价升高 →发生氧化反应（被氧化）
CaCO3
CaO + CO2
+1 –1
+ +5 -2
+1 -1
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
在反应过程中有元素的 化合价变化的化学反应
学科网
化 学 反应前后元素化 反 合价有无变化 应
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化合价变化的化学反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
某种或者某些元△素的化合价发生了变化
0
0
+2 -2
2Cu + O2
2CuO
0
+2
2019版高中化学必修(1-2)选修(1-3)教材目录
2019版高中化学必修（1-2）选修（1-3）教材目录必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期率第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验同周期、同主族元素性质的递变必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料实验用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度实验化学能转化成电能实验化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质实验搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学2019版高中化学选修1-3教材目录选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热1.反应热焓变2.反应热焓变3.中和热的测定4.热化学方程式5.燃烧热6.研究与实践了解火箭推进剂第二节反应热的计算1.盖斯定律2.反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素3.活化能第二节化学平衡1.化学平衡状态2.化学平衡常数3.影响化学平衡的因素4.研究与实践了解汽车尾气的治理第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控1.工业合成氨2.实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡1.强电解质与弱电解质2.弱电解质的电离平衡3.电离平衡常数第二节水的电离和溶液pH1.水的电离2.溶液的酸碱性与PH3.酸碱中和滴定第三节盐类的水解1.盐类水解2.影响盐类水解的主要因素3.盐类水解的应用4.第四节沉淀溶解平衡5.难溶电解质的沉淀溶解平衡6.沉淀溶解平衡的应用7.研究与实践了解水处理过程中的化学原理8.实验活动2 强酸与强碱的中和滴定9.实验活动3盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池1.原电池的工作原理2.化学电源第二节电解池1.电解原理2.电解池的应用3.电解饱和食盐水4.电镀5.电冶金第三节金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀2.金属的防护3.改变金属材料的组成4.在金属表面覆盖保护层5.电化学保护法6.牺牲阳极法7.外加电流法8.研究与实践暖贴的设计与制作9.实验活动4 简单的电镀实验10.实验活动5 制作简单的燃料电池选择性必修1 综合复习与测试选择性必修2 第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子实验活动简单配合物的形成选择性必修2 综合复习与测试选择性必修3 第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸实验活动3 糖类的性质第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
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【例题分析】
下列化学反应属于区域3的是(
C)
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 △ B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂 C．4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ △ D．Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
应用：判断物质被氧化或者被还原的先后顺序； 判断在电化学反应中离子的放电顺序。 【例题分析】(已知，氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2)在100 mL FeBr2溶液中，通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有 1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度？ 解：设FeBr2物质的量为xmol 依据电子守恒：x+2x/3=0.1×2解得：x=0.12mol c=1.2mol/L
化合价升高 失去4×2e－被氧化
4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
化合价降低 得到8e－被还原
0
+5
+2
－3
化合价升高 失去5e－被氧化 0 －1 +5
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
化合价降低 得到5×e－被还原
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
②相等规律：得、失电子数相等、化合价升、降数相等。
价既有升高又有降低。 应用：①判断“歧化”反应能否发生，即必须有中间价态元素。 ②判断氧化产物和还原产物及电子转移数目。 【例题分析】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为 1：3，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为( ) A. 5：21 B. 3：11 C. 1：3 D. 1：4
C
[例5] 在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物 的质量比是( ) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
C
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法：
【强调说明】
氧化产物和还原产物可为两种或多种物质，也可为一种物质， 如C＋O2==CO2中氧化产物和还原产物均为CO2
一、氧化还原反应的有关概念：
(1)从反应过程分： 氧化反应：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)的反应。 还原反应：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)的反应。 (2)从反应物质分： 氧化剂：反应中元素化合价降低(得到电子)的反应物。 还原剂：反应中元素化合价升高(失去电子)的反应物。 (3)从生成产物分： 氧化产物：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 还原产物：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。 (4)从物质性质分： 氧化性：物质具有能得电子的性质。 还原性：物质具有能失电子的性质。 (5)从反应元素分： 被氧化：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 被还原：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。 (6)从反应过程是否有化合价变化(电子得失)分： 氧化还原反应：在化学反应中有元素化合价变化(电子转移)的反应。 非氧化还原反应：没有元素化合价变化(电子转移)的反应。
B
依据电子守恒：0.0004×2×(6-x)=0.0012×2 解得：x=3
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
判断下列反应是不是氧化还原反应。
√ 高温 (2)CaCO =====CaO＋CO ↑ × (3)NaCl＋AgNO ===AgCl↓＋NaNO × △ (4)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋2H O＋Cl ↑ √
高温 (1)2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
3 2 3 3 2 2 2 2
(1)双线桥法表示。
【注意事项】：
①箭头、键尾必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上要标明化合价升降、电子得失数目(且得到与失去的 电子数必须相等，电子的偏移也当得失处理)以及被氧化或被还原。 ③电子转移数以b×ae－形式表示，b表示发生氧化还原反应的原子 个数，a表示每个原子得、失电子数，当a、b＝1时，要省略。 ④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化
应用：①有关氧化还原计算。 ②氧化还原反应方程式配平。 【例题分析】24mL 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
5e－
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
0
－1
+5
【例题分析】
下列标明的电子转移情况哪些是正确的？ 哪些是错误的？对错误的予以改正。
[答案] 改正如下
4e－
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ：
D
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
④先后规律：还原剂(氧化剂)先还原(氧化)氧化性(氧化性)强的。
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
⑤歧化规律：同种元素同种价态原子之间得失电子使该元素化合
【归纳总结】概念之间的关系：(两条主线)
(1)还原剂→具有还原性→反应中失去电子→化合价升高→ 发生氧化反应→该元素被氧化→所得产物是氧化产物 (2)氧化剂→具有氧化性→反应中得到电子→化合价降低→ 发生还原反应→该元素被还原→所得产物是还原产物
【例题分析】
知识点一 [例1] 氧化还原反应的判断
D
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
⑥归中规律：同种元素不同价态原子之间得失电子化合价升高、
【强调说明】
一个氧化还原反应的氧化剂和还原剂也可能是同一种物质，如： 2KClO3==2KCl＋3O2中氧化剂和还原剂均为KClO3。
一、氧化还原反应的有关概念：
(1)从反应过程分： 氧化反应：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)的反应。 还原反应：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)的反应。 (2)从反应物质分： 氧化剂：反应中元素化合价降低(得到电子)的反应物。 还原剂：反应中元素化合价升高(失去电子)的反应物。 (3)从生成产物分： 氧化产物：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 还原产物：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。
(1)双线桥法表示。 (2)单线桥法表示。
【注意事项】：
①单线桥表示反应物中价态变化元素原子得失电子情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数； ③箭头表明电子转移的方向； ④箭头、箭尾连接的不一定是同种元素原子。
8e－
0 +5 +2 －3
4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
⑦性质规律：含有高价态元素的化合物一般具有氧化性；
降低而生成中间价态产物。 应用：①判断“归中”反应能否发生，即必须有中间价态元素。 ②判断氧化产物和还原产物及电子转移数目。 【例题分析】5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O氧化产物与还原产物的质量 比 ： ，当生成5.4gH2O时，反应中转移电子数为 个。
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3.01×1023
一、氧化还原反应概念： 二、氧化还原反应特征： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： 五、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ： 六、氧化还原反应的一般规律：
D)
A．①②③ C．① B．②④ D．③⑤
[例3]下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂