高二化学物质结构与性质课时作业5：3.2.1金属晶体
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《金属晶体 离子晶体》参考学案
第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体核心素养发展目标1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。
2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
知识梳理一、金属键与金属晶体1．金属键(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。
原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。
特别提醒金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
二、离子晶体1．离子键及其影响因素(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
特别提醒离子键没有方向性和饱和性。
2．离子晶体及其物理性质(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。
(2)离子晶体的性质①熔、沸点较高，硬度较大。
②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
3．常见离子晶体的结构(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有6个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。
回答下列问题：①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是12个。
2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体课时作业
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体课时作业______年______月______日____________________部门[目标导航] 1.初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
2.初步了解金属晶体的4种基本堆积模型。
3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
一、金属键1．概念(1)金属键：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键条件：金属单质或合金。
2．决定金属键强弱的因素金属键的强度(用原子化热衡量)主要决定于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目(价电子数)。
随原子半径的增大，原子化热逐渐减小，金属键逐渐减弱。
如从Li到Cs原子化热递减，金属键由强到弱递变。
单位体积内自由电子的数目(价电子数)越多，则金属键就越强。
3．金属熔、沸点的比较金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高。
例如：熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
【议一议】1．电解质在熔化状态或溶于水时能导电，这与金属导电的本质是否相同？答案金属导电依靠的是自由电子，电解质熔化或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。
金属导电过程不会生成新物质，属物理变化；而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质，属化学变化，二者的导电本质是不同的。
另外金属的导电能力随温度的升高而降低，而电解质溶液或熔融状态的电解质的导电能力随温度的升高而增强。
二、金属晶体1．概念通过金属离子与自由电子之间的较强的作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
2．电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像原子晶体一样的“巨分子”。
3．金属的性质金属具有优良的导电性、导热性和延展性。
高二化学物质结构与性质课时作业9：3.2.1金属晶体
第1课时金属晶体基础夯实1.下列叙述正确的是()①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高A.①③B.②④C.①④D.③④2.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性,没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A.①②③B.②③C.①⑤D.①②③④⑤3.下列关于金属晶体的叙述中正确的是()A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与“自由电子”之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾的D.温度越高,金属的导电性越好4.金属原子在二维平面里的放置有如下图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得到镁型和铜型D.图(b)在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积5.下列关于金属性质及具有此性质原因的描述中不正确的是()A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是由于在外电场作用下“自由电子”定向移动C.金属具有良好的导热性,是由于“自由电子”受热后,运动速率增大,“自由电子”频繁与金属离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层发生相对滑动时金属键不被破坏6.金属具有延展性的原因是()A.金属原子半径都较大,价电子数较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与“自由电子”间仍保持较强的相互作用C.金属中大量“自由电子”受外力作用时,运动速率加快D.“自由电子”受外力作用时能迅速传递能量7.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是()A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐8.氢是重要而洁净的能源。
高中化学第三章晶体结构与性质3金属晶体课时作业含解析新人教版选修3
金属晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分)1．下列有关金属键的叙述中,错误的是( B )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。
2．金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( D )A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体中存在自由移动的电子C．金属晶体的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性解析：金属晶体中微粒之间的作用力是金属键,金属键不具有方向性和饱和性,所以金属原子能以最紧密的方式堆积,故原子的配位数高,这样能充分利用空间。
3．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是( C )A．晶体能导电B．熔点高C．硬度小D．燃烧产物是CO2解析：分子晶体具有硬度小、熔点低的特点,因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。
A项晶体能导电是金属晶体的性质；B项熔点高是原子晶体的性质；D项燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧,是碳单质的化学性质。
4．下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( C )A．温度越高,金属的导电性越强B．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C．金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性解析：温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错；常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错；金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错；正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体课时作业课件高二选修3化学课件
答案 C 12/8/2021
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答案
解析 图 a 为密置层，配位数为 6；图 b 为非密置层，配位数为 4。密置 层在三维空间里可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，配位数为 12；非密 置层在三维空间里有简单立方堆积和体心立方堆积两种。
12/8/2021
第十页，共三十四页。
7．如图所示为金属原子的最密堆积形式之一，则下列说法中不正确的 是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案 C
12/8/2021
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答案
解析 金属的导电是因为在外加电场的作用下，电子发生定向运动实现 的，而金属阳离子并没有运动，因此①错误；金属键是金属阳离子和自由电 子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此②错误；一 般情况下，金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，金属单质的 熔、沸点越高，硬度越大，Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的离子半径依次减小、 离子所带电荷依次增多，金属键越来越强，因此③正确；金属键的特征：一 是没有方向性和饱和性，二是所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因 此④正确。
12/8/2021
第二页，共三十四页。
2．金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D．金属原子与价电子间的相互作用
答案 C
解析 金属晶体中是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。
8．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )
A．金属原子的价电子数较少
B．金属晶体中存在自由移动的电子饱和性
答案 D
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课时作业
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课时作业______年______月______日____________________部门[目标导航] 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2.了解获得晶体的途径。
3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
一、晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的三条途径(1)熔融物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X射线衍射实验。
【议一议】1．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图(如下图所示)，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？答案不是。
从玻璃的结构示意图来看，玻璃中粒子质点排列无序，没有晶体的自范性。
二、晶胞1．概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2．结构习惯采用的晶胞都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
3．晶胞中原子个数的计算(以铜晶胞为例)(1)晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
(2)金属铜的一个晶胞的均摊到的原子数为8×＋6×＝4。
【议一议】2．晶体与晶胞有什么关系？答案(1)晶胞是描述晶体结构的基本单元。
高中化学第三章晶体结构与性质3金属晶体课时作业含解析新人教版选修3
金属晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．金属的下列性质与金属晶体中的自由电子无关的是( D )A．良好的导电性B．良好的导热性C．良好的延展性D．密度大小解析：金属具有良好的导电性、导热性和延展性都可以用“电子气理论”解释。
2．下列关于金属晶体的说法正确的是( B )A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．不同金属晶体中金属键的强度不同C．Li、Na、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样解析：A项，用铂金做首饰，主要是因为铂金具有金属光泽，金属具有光泽是因为金属中的自由电子能够吸收可见光，可用金属键理论解释，错误。
C项，碱金属元素原子的半径越大，金属键越弱，则其单质的熔、沸点越低，故熔点：Li>Na>K，错误。
D项，金属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，错误。
3．下列关于金属晶体的叙述正确的是( B )A．构成金属晶体的粒子是原子B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体的最密堆积方式只有面心立方堆积D．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样解析：构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，A项错误；金属晶体的最密堆积方式有六方最密堆积和面心立方最密堆积，C项错误；金属导电的原理是存在自由移动的电子，熔融电解质导电的原理是存在自由移动的阴、阳离子，D项错误。
4．已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是( D )A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式B．该晶胞是六棱柱C．每个晶胞平均拥有9个K原子D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个解析：钾晶胞是非密置层的两种堆积方式中的一种，A错；晶胞呈立方体，不是六棱柱，B错；根据分摊法计算，每个晶胞有2个K原子，C错；距离最近的两个K原子是顶点和体心的K原子，每个顶点被8个晶胞共用，故每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个，D正确。
高二化学物质结构与性质课时作业15：2.3.2配位键 金属键
第2课时 配位键 金属键1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A ．用铁制品做炊具B ．用金属铝制成导线C ．用铂金做首饰D ．铁易生锈2．下列叙述错误的是( )A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用3．以下微粒含配位键的是（ ）①+52H N ②CH 4 ③OH - ④+4NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H 3O + ⑧Ag(NH 3)2OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部4．下列不属于配位化合物的是( )A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银(银氨溶液)C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾5．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D ．金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动6．下列说法中，不正确的是( )A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键实质也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性7．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾8．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是_________，该物质的电子式为_________。
2021学年高中化学第三章晶体结构与性质3金属晶体课时作业含解析人教版选修3.doc
金属晶体[练基础]1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀2．下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．电子气为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高3．某晶体的堆积方式如下图所示，下列说法不正确的是( )A．此种堆积方式为面心立方最密堆积B．该种堆积方式每一层上为密置层C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC…”表示D．金属Mg就属于此种堆积方式4．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体存在自由移动的电子C．金属原子的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性5．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A．钋Po——简单立方堆积——52%——8B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——126．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电7．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A．熔点：Li<Na<KB．导电性：Ag>Cu>Al>FeC．密度：Na>Mg>AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )铜晶胞A．14、6 B．14、8C．4、8 D．4、129．石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:3C．1:2:3 D．2:3:1[提素养]10．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
2023版新教材高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体课时作业新人教版
第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体1．下图是金属晶体内部电子气理论图。
电子气理论可以用来解释金属的某些性质，下列说法正确的是( )A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小2．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( )A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强3．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．自由电子属于整块金属B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关C．金属键没有饱和性和方向性D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用4．金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是( )A．Na>Mg>AlB．Al>Mg>NaC．Mg>Al>NaD．Na>Al>Mg5．体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为( )A．1∶2∶3B．2∶4∶17C．4∶5∶6D．9∶14∶176．常温常压下，下列物质为金属晶体的是( )A．铂B．汞C．石英D．金刚石7．下列关于金属晶体的说法正确的是( )A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．不同金属晶体中金属键的强度不同C．Li、Na、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样8．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
高二化学物质结构与性质课时作业18：3.2.1 金属晶体
第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体题组1金属晶体的结构与物理性质1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热[答案] A[解析]密度大小与自由电子无关，A符合题意；容易导电，是由于自由电子的定向移动形成电流，B不符合题意；金属发生形变时自由电子仍然可以在金属离子之间流动，使金属不会断裂，C不符合题意；金属内自由电子和金属阳离子发生碰撞，所以易导热，D不符合题意。
2．下列叙述中错误的是()A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体C．金属晶体中的自由电子为整块晶体所共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强[答案] B[解析]离子晶体中存在阴、阳离子，而在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，所以B错误；自由电子在整块金属中可自由移动，为整块晶体所共有，所以C正确；金属晶体的熔点高低取决于金属键的强弱，金属键越强，金属晶体的熔点越高，反之，越低，所以D正确。
3．(2019·江苏盐城期中)下列关于金属性质和原因的描述不正确的是()A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键[答案] A[解析]金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再反射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属具有导电性是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流；金属具有导热性是因为自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是因为原子层滑动，但金属键未被破坏。
4．下列对各物质性质的比较中正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型[答案] B[解析]按Li、Na、K的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A项错；按Na、Mg、Al 的顺序，密度逐渐增大，C项错；不同堆积方式的金属晶体空间利用率：简单立方为52%，钾型为68%，镁型和铜型均为74%，D项错；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B项正确。
高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体课时作业新人教版
第三章 第三节 金属晶体基 础 巩 固一、选择题1．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法正确的是( C )A ．镁的硬度大于铝B ．镁的熔、沸点低于钙C ．镁的硬度大于钾D ．钙的熔、沸点低于钾解析：Mg 的半径大于Al 的半径，且价电子数小于Al 的，所以金属键应为Mg<Al ，A 项错；而Mg 与Ca 为同一主族，价电子数相同，半径Mg<Ca ，故金属键为MgCa ，B 项错；Ca 与K 同周期，价电子数Ca>K ，故金属键Ca>K ，D 项错。
2．关于晶体的下列说法正确的是( B ) A ．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C ．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D ．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体较特殊。
金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A 项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B 项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
3．下列有关金属的说法正确的是( D )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2解析：A 、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A 错误；B 、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B 错误；C 、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C 错误；D 、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×18＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×18＋6×12＝4，原子的个数之比为2∶4＝1∶2，故D 正确。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业 新人教版选修3(2021
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3.2。
1分子晶体与原子晶体一．选择题（每题6分，共60分）1．下列物质属于分子晶体的化合物是( ）A．石英B．碘 C．干冰D．食盐2．下列事实与氢键有关的是( ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀、密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是( ）A．属分子晶体 B．可溶于CCl4 C．固态可导电 D．熔点高于C604．关于下列常见晶体说法正确的是（)A．O2和C60都是12个紧邻的分子密堆积B．冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C．水在液态时密度一定比固态小D．干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。
5．下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（ )A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．正戊烷、异戊烷、新戊烷6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ) A．NH3 HD C10H8B．PCI3 CO2 H2SO4C．SO2 SO3 C60D．CCI4 Na2S H2O27．根据下列性质判断所描述的晶体可能属于分子晶体的是（) A．熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97。
高二化学物质结构与性质课时作业15：3.2.1金属晶体
第1课时金属晶体1．对于A1型密堆积的描述错误的是()A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子2．下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动3．下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子5．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al6．下列金属的密堆积方式对应晶胞都正确的是()A．Na、A1型、体心立方B．Mg、A3型、六方C．Ca、A3型、面心立方D．Au、A1型、体心立方7.关于体心立方堆积晶体(如图)结构的叙述中正确的是()A ．是密置层的一种堆积方式B ．晶胞是六棱柱C ．每个晶胞内含2个原子D ．每个晶胞内含6个原子8.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm －3)。
人教版高二化学物质的结构与性质
人教版高二化学物质的结构与性质一、引言在化学学科的学习中，我们需要深入理解不同物质的结构与性质之间的关系。
本文将从分子的层面出发，讨论人教版高二化学教材中关于物质结构与性质的相关内容，旨在帮助学生更好地理解和掌握这一重要知识点。
二、物质的结构与性质1. 分子和离子的结构与性质化学物质的基本组成单位有分子和离子两类。
分子是由原子通过化学键连接而成，而离子则是通过电荷吸引而形成的。
2. 共价键物质的结构与性质共价键物质是指由共用电子对连接的原子所构成的物质，如水、氨等。
这类物质的结构与性质受到中心原子电子对的排列方式和配位数的影响。
3. 离子晶体的结构与性质离子晶体是由正、负离子通过离子键结合而成的晶体，如氯化钠、碳酸钙等。
它们的结构与性质主要受到离子的电荷和尺寸之间的相互作用影响。
4. 金属晶体的结构与性质金属晶体是由金属离子和自由电子共同组成的晶体，如铁、铜等。
金属晶体的结构与性质受到金属离子的排列方式和自由电子对热导、电导等性质的贡献。
5. 分子间力的结构与性质除了共价键和离子键外，物质中还存在分子间力，如氢键、范德华力等。
这些力对物质的相态、溶解性、沸点等性质产生重要影响。
三、化学平衡中的物质结构与性质化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的动态平衡态。
在平衡态下，反应物与生成物分子的结构与性质扮演着重要角色。
1. Le Chatelier原理的结构与性质解释Le Chatelier原理指出，当系统平衡受到扰动时，系统会通过向相反方向移动以抵消这种扰动。
这种移动涉及到物质结构与性质的变化，进而影响平衡位置的改变。
2. 平衡常数与物质结构的关系平衡常数是描述化学平衡位置的参数，与反应物与生成物分子的结构与性质密切相关。
相同的反应式在不同温度和压力下，平衡常数的值可能会有所不同。
四、通过实验了解物质结构与性质的关系在化学实验中，可以通过一系列的操作和观察来研究物质结构与性质之间的关系。
1. 分子模型实验通过使用分子模型，可以直观地展示各类物质中原子和键的结构，使学生更好地理解分子与性质之间的关联。
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测晶体结构与性质专项训练
晶体结构与性质专项训练一、晶体的结构和性质1. 下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键, 分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2. 下列说法中正确的是()A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体3. 下面有关晶体的叙述中, 不正确的是()A. 金刚石为网状结构, 由共价键形成的碳原子环中, 最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中, 每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C. 氯化铯晶体中, 每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D. 干冰晶体中, 每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、晶体熔、沸点的比较规律4. 下列各组物质的沸点, 按由低到高顺序排列的是()A. NH3、CH4、NaCl、NaB. H2O、H2S、MgSO4、SO2C. CH4、H2O、NaCl、SiO2D. Li、Na、K、Rb、Cs5. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列, 其原因是由于键能由大到小排列的是()A. 铝、钠、干冰B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳6. 水的沸点是100 ℃, 硫化氢的分子结构跟水相似, 但它的沸点却很低, 是－60.7 ℃, 引起这种差异的主要原因是()A. 范德华力B. 共价键C. 氢键D. 相对分子质量三、晶体类型的判断方法7. 下列晶体中由原子直接构成的单质有()A. 金属钾B. 氢气C. 金刚石D. 白磷8. 下列各组物质中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A. CaCl2和NaOHB. 碘、氖C. CO2和H2OD. CCl4和KCl9. 萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
高二化学物质结构与性质课时作业2：3.2 金属晶体与离子晶体
第2节金属晶体与离子晶体[经典基础题]题组1金属晶体的结构与性质1．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构形式的叙述中，正确的是() A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子[答案] B[解析]金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型密堆积，每个晶胞＋1＝2个原子。
中含有8×182．关于钾型晶体(如右图所示)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子[答案] C[解析]钾型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点原子和1个体心原子，晶胞内含有8×1＋1＝2个原子，选项C正确。
83．金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④[答案] C[解析]金属晶体是金属离子和自由电子通过金属键形成的。
4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9[答案] A[解析]晶胞(a)中所含原子数＝12×16＋2×12＋3＝6，晶胞(b)中所含原子数＝8×18＋6×12＝4，晶胞(c)中所含原子数＝8×18＋1＝2。
题组2离子晶体的结构与性质5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是() A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞ZnSD．硬度：MgO＞CaO＞BaO[答案] A[解析]由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br －的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、ZnS 中阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半径依次增大，MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，即硬度依次减小。
3.1.2 金属晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练(苏教版 选修物质结构与性质)
3.1.2 金属晶体（1）A组1.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是()A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积2.下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键无方向性、饱和性4.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定5.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有()A．6个B．8个C．12个D．16个6.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子7.铝的熔沸点比镁高的原因是（）A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高C.铝能与酸碱反应D.铝比镁的价电子多，半径比镁小8.（1）将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于______层，配位数是______；B属于______层，配位数是______。
（2）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_______周期_______族，元素符号是______，最外电子层的电子排布式是________。
9．金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子配位数之比为________。
10.NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
人教高二化学物质结构与性质-第三章+晶体课时作业及答案解析
选修3 第3章课时作业及答案解析一、选择题1．下列叙述不属于晶体特性的是( )A ．有规则的几何外形B ．具有各向异性C ．有对称性D ．没有固定熔点【解析】 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质称为晶体。
晶体具有自范性、各向异性、特定的对称性和固定的熔沸点，等等。
晶体具有这些特性是晶体内部微粒规律性排列的外部反映。
【答案】 D2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2【解析】 物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体；即：SiO 2>CsCl>CBr 4>CF 4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr 4>CF 4。
【答案】 A3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 12【解析】 化合物的化学式确定的方法为切割法。
X 处在正方体的8个顶点上，其个数为：8×18＝1；Y 处在正方体的12条棱上，其个数为：12×14＝3；Z 处在正方体的体心上，其个数为1。
【答案】 A4．氮化碳结构如下图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法错误的是( )A ．氮化碳属于原子晶体B ．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C ．氮化碳的化学式为C 3N 4D ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连【解析】图为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非金属性比碳强，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价。
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第1课时金属晶体
练基础落实
知识点一金属晶体
1．在单质的晶体中一定不存在的微粒是( )
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
2．下列晶体中含有离子的有( )
A．所有晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
知识点二金属键及其对金属物理性质的影响
3．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
知识点三金属晶体常见的堆积模型
5．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是( )
A．晶胞是六棱柱
B．属于A2型密堆积
C．每个晶胞中含有4个原子
D．每个晶胞中含有5个原子
知识点四金属晶体物理性质特征
6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是( )
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
7．金属能导电的原因是( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
练综合拓展
8．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素一般在化合物中只显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
9．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓(Ga，ⅢA族元素)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
10．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )
A．32 B．120 C．150 D．180
11.
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为( )
A．TiC B．Ti13C14
C．Ti4C7 D．Ti14C13
12.已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。
若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为____________m。
13．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为n s1，B元素的原子价电子排布为n s2n p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。
(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于
____________晶体。
当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。
(3)
若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。
——★ 参 考 答 案 ★——
1．[答案]C 2. [答案]D 3．[答案]B
[解析]金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。
既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。
4．[答案]C
[解析]镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li 到Cs ，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。
5．[答案]B
[解析]金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A 2型密堆积，每个晶胞中含有8×1
8＋1＝2个原
子。
6．[答案]B
[解析]A 、C 、D 都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。
金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。
7．[答案]B 8. [答案]B 9. [答案]D 10．[答案]C
[解析]一个正方体的体积为(10－7)3
＝10－21
cm 3，质量为5×10
－21
g ，则1 mol 该元素原
子的质量为5×10－21
/20×6.02×1023≈150.5 g，其数值与该元素的相对原子质量相等，所
以选C 。
11．[答案]D
[解析]此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。
在这个题目中，我们只需数出两种原子的数目就可以了(Ti 14C 13)。
12．[答案]3.59×10
－10
[解析] AB 2
＋BC 2
＝AC 2
AB 2＝12×(4×1.27×10－10)2 m 2
，
AB≈3.59×10
－10
m 。
13．[答案](1)1s 22s 22p 4
σ (2) 分子 共价键或极性共价键 (3)AlFe 2
5.56×1023
/a 3
N A
[解析] A 元素位于第ⅠA 族，B 元素位于第ⅣA 族，C 元素为氧，D 元素为铝。
根据Al 与Fe 形成的某种合金晶体的晶胞结构，晶体中Al 与Fe 的原子个数比＝4∶(8×18＋12×1
4＋6×12＋1)＝4∶8＝1∶2，因此晶体的化学式是AlFe 2；合金的密度为ρ＝m V ＝4×27＋8×56(10－
7a )3N A ＝5.56×1023/a 3N A 。