高三化学限时训练2
2022版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章章末检测 Word版含解析
章末检测[选题细目表]考查学问点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、2 82.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应 4 6 75.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。
下列分类标准合理的是()①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
高考化学二轮复习20分钟限时特训：化学实验基础 (含答案)
高考化学二轮复习20分钟限时特训化学实验基础一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．根据下列实验现象,不能．．得出对应结论的是()。
选项实验现象结论A室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子3．下表中的实验操作能达到实验目的或所得结论正确的是()。
选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S的强4．用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是()。
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B.装置②:收集NO 气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性KMnO 4>Cl 2>I 25．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )。
A.定性检验S,用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加入Ba(NO 3)2溶液6．下列有关实验操作正确的是( )。
2021年高三化学限时训练2含答案
2021年高三化学限时训练2含答案班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A4．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(A．①②③B．①③④C．②③D．①④5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )KOH 溶液透过膜 负载电极a空气VB 2A ．检查装置B ．从碘的CCl 4溶液C ．除去甲烷D ．分离甲苯与乙醇 气密性 中分离出碘 中乙烯6．硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图， 该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
高中化学 第16周理科限时训练 新人教版必修2(2021年整理)
广东省肇庆市高中化学第16周理科限时训练新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市高中化学第16周理科限时训练新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十六周限时训练（理科）一、单项选择题:（每小题10分）1．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co6027 原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是60 B ．中子数是33 C ．质子数是27 D ．电子数是33 2、下列各组物质性质比较的表示中,正确的是 ( )A ．还原性：HF>HCl 〉HBr 〉HIB ．稳定性:HF<HCl 〈HBr<HIC ．与水反应由易到难：Cl 2〉Br 2〉I 2>F 2D ．得电子能力：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 23。
下列各组性质比较,不正确．．．的是：（ ） A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性:NaOH ＞Mg(OH)2＞Al （O H )3 C ．稳定性:PH 3＞H 2S ＞HCl D ．原子半径:Br ＞Cl ＞F 4. X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3,则它对应的气态氢化物为：（ ） A ． HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4 5。
下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ )A ．H 2O 2B ．Na 2O 2C ．H 2SD ．Mg(NO 3）2 6. 反应4NH 3(g ）+5O 2 （g)4NO(g)+6H 2O(g ）在2L 密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
高三化学 限时训练二 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学 限时训练二1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数3．下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 4．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2O 2 燃烧O 2 燃烧 H 2O高温C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．下列有关说法正确的是（ ）A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag 8．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫蔗糖 △NH 3·H 2O 蒸发 盐酸电解 盐酸H 2 高温 Cl 2 高温9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
高中化学 第20周限时训练(理科、文科)新人教版必修2(2021年整理)
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第二十周限时训练（理科）1、（24分))(1)微粒2311Na + 中的质子数是______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2）用电子式表示形成过程：H 2S ； MgF 2。
（3）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应.①蛋白质水解的最终产物是(填名称） 。
②为证明淀粉在酸性条件已经开始水解,可在水解液中依次加入 溶液与并加热进行检验，现象是 。
（4）有下列各组微粒或物质：A ． 126C 和146C B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3C ． 和D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和①两种微粒互为同位素是__________；②两种物质属于同系物的是__________；③两种物质互为同分异构体的是__________.2。
（15分）下列3种有机化合物A ：CH 2=CH 2、 B ：CH 3COOH 、 C ：(1）化合物A 中的官能团名称是（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为该反应类型为 。
（3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为（4） 与混酸加热反应的化学方程式为3。
（20分)短周期元素X 、Y 、Z 、W 核电荷数依次增大，X 、Z 同主族,Z 、W 同周期，四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
高三理科化学限时训练(周二晚上)
高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。
高三化学二轮复习限时训练
小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三下期化学限时训练
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。
B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。
D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。
4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
高考化学二轮复习 第二篇 题型四 有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题
魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。
(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。
(3)写出C→D的反应方程式:。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。
(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。
(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。
(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。
(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。
其合成路线流程图为:。
答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
高三化学限时训练(2)
高三化学限时训练（2）原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56 一、单选题（8×6＝48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-23．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素4．下列说法中不正确．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
3.2限时练习答案
2021届高三第二学期限时练习化学参考答案I卷：II卷：除标注外，每空2分15.（11分）（1）BC（2）H2O2中O为−1价，可以升高为0价，因此具有还原性。
（1分）（3）①2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3+ + 2H2O②过量的H2O2可以与SCN−反应使c(SCN−)降低，平衡Fe3+ + 3SCN−Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去。
（4）36ab×10−3。
Mn2+酸性高锰酸钾的还原产物Mn2+可加快H2O2分解，2H218O2===2H218O +18O2↑，因此H2O2分解产生的水中也有18O，且每2 mol H2O2产生1 mol O2，使得氧气质量（物质的量）偏小。
16. （12分，每空2分）（1）①H2O + CO32－+ 2SO2=== CO2 + 2HSO3－②增大NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态（2）①3S2O52－+ 2Cr2O72－+ 10H+ === 6SO42－+ 4Cr3+ + 5H2O②pH过低，发生反应：2H+ + S2O52－=== H2O + 2SO 2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52－（3）①滴入最后一滴碘标准液后溶液变蓝，半分钟内蓝色不消失②0.12817.（10分，每空2分）（1）①②6∙OH + 2NH3 === N2+6H2O③催化作用。
或具体描述：H2O2 + Fe2+ = Fe3+ + ∙OH + OH−，Fe3+向阴极移动，阴极Fe3++e− = Fe2+，Fe2+再生，循环使用。
（2）①2H2O+2e－===2OH－+H2↑，Mg2+ + 2OH－+ NH4+ + H2PO4−=== MgNH4PO4↓+ 2H2O②反应1h后，随着溶液中c(Mg2+)和c(OH－)的增大，会形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀；同时，碱性条件下生成的MgNH4PO4沉淀会部分转化为Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。
高三化学限时训练2.doc
高三化学限时训练（1）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I22、已知I¯、Fe2+、SO2、Cl¯和H2O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl¯<Fe2+<H2O2<I¯<SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42¯+4H+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2==2Fe3++2I¯3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A、H2SO3>I¯>Fe2+>NOB、I¯>Fe2+>H2SO3> NOC、Fe2+>I¯>H2S>O3> NOD、NO>Fe2+> H2SO3>I¯>4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
2020┄2021届高三理综化学限时练习之二
2021年高三理综化学限时练习之二第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO2和液态水放热Q kJ，经测定生成的CO2恰好被100 mL5 mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10（g）＋错误!O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH为（）Ａ．＋8Q kJ·mol—1B．—8Q kJ·mol—1C．—16Q kJ·mol—1D．＋16Q kJ·mol—112．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
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高三化学限时训练2
一．选择题（1．-．6．题为单选，
．．．．．7．、．8．两题为双选
．．．．．）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋
C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－
3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的
A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
4．下列说法正确的是
A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行
B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量
D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质
5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
6．下列实验不能达到预期目的的是：
序号实验操作实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强
弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶
液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶
液
说明一种沉淀能转化为另一
种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相
同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积
不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
7.
A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－)
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7
C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大
D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
H 2SO 4
浸取滤渣A
除铁Fe 2(SO 4)3
Fe 屑还原
滤渣B
浓缩结晶
FeSO 47H 2O
空气FeOOH
除重金属
物质C 滤渣D
ZnSO 47H 2O
闪锌矿
副产品D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
9．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。
（3）化合物A 的结构简式为 。
（4）下列说法正确的是__________。
A ．化合物Ⅱ能发生银镜反应
B ．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
C ．反应③属于酯化反应
D ．化合物Ⅱ能与4 molH 2发生加成反应
E ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物VI 与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI 中含有酯基，且能与FeCl 3
溶液发生显色反应，其苯环上的
一氯代物只有2种。
写出一种满足上述条件的VI 的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ（ ）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，
化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
10．（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：（己知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）
（1）从滤渣A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取时Fe 2(SO 4)3与ZnS 发生反应生成一种淡黄色非金属单质等物质，写出该反应的化学方程式为 ，浸取过程中Fe 2(SO 4)3的作用是 。
（3）除铁过程控制溶液的pH 在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 （4）置换法除重金属离子是Cd 2+，所用物质C 为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、洗涤、干燥。
高三化学限时训练2
1 2 3 4 5 6 7 8
D A D D C C CD BD
9．（16分）
（1）C8H8O2（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）AD （2分）
（5）
（3分）
（6）
（3分）
10．（每空2分16分）
（1）S（2分）
（2）Fe2(SO4)3＋ZnS＝ZnSO4＋2FeSO4＋S（2分）做氧化剂（2分）
（3）4Fe2+＋O2＋6H2O＝4FeOOH＋8H+（2分）
增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）Zn（锌）（2分）（5）60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶（4分）。