高中化学-氨与铵态氮肥练习
高中化学鲁科版必修1习题： 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥 Word版含解析
第2课时氨与铵态氮肥课后篇巩固提升A组基础巩固1.下列气体对呼吸道有刺激作用的是()B.N2C.CO2D.NH3,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故A项不符合题意;氮气为空气的主要成分之一,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故B项不符合题意;二氧化碳为无色无味的气体,是人体呼出的主要气体之一,对呼吸道无刺激作用,故C项不符合题意;氨气为无色有刺激性气味的气体,对呼吸道有刺激作用,故D项符合题意。
2.下列叙述正确的是()A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化,不会与NH3反应产生白烟,选项A错;氨水的成分有H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+,1 L 1 mol·L-1的氨水中NH3、NH3·H2O和N共1 mol,选项B错;NH3中氮元素显-3价,具有还原性,一定条件下可被O2氧化成NO,选项C正确;NH3溶于水后生成NH3·H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项D错。
3.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.都是晶体B.都易溶于水D.常温下易分解,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。
不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。
4.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()B.O2C.H2OD.CO23,这些混合气体通过足量的过氧化钠时,水蒸气、二氧化碳没有剩余,但生成了氧气;通过浓硫酸时,氨气与硫酸反应。
因此最后得到的气体只有氧气。
5.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液,不能达到实验目的的是()确。
银氨溶液的配制方法是:将稀氨水滴入硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止,D项正确。
6.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol烧碱并加热刚好把NH3全部赶出,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(N)为()A.mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D.mol·L-1S+Ba2+BaSO4↓可得x=c mol,联立两个方程得到y=b mol-2c mol,所以a L原溶液中含N的物质的量为2y=2b mol-4c mol,则N的物质的量浓度为mol·L-1,B正确。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 3.2 氨和铵态氮肥练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时2 氨和铵态氮肥考点1 氨气的性质1.关于氨的下列叙述中,正确的是( )。
A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性,可以被氧化为NOC.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解D.氨水中滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为NH3能电离出OH-答案: B解析: 氨易液化,常用作制冷剂,A项错误;4NH3+5O24NO+6H2O,B项正确;氨水不稳定,受热易分解为NH3和H2O,C项错误;氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-,D 项错误。
2.(2019·河南南阳一中高一月考)在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。
氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原答案: C解析: N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂,在点燃或光照条件下,N2和H2不发生反应,故A项错误;氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,因此NH3不是电解质,HNO3属于电解质,故B项错误;浓硝酸易挥发,NH3与挥发性的硝酸反应生成NH4NO3固体,现象为产生大量的白烟,故C项正确;用氨制备硝酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,4NO2+O2+2H2O4HNO3,N元素的化合价由-3价升高至+5价,被氧化,故D项错误。
3.(2019·天津和平区高一期末)下列有关氨的叙述中,正确的是( )。
A.氨气具有刺激性气味,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化答案: C解析: 氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,A项错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化,D项错误。
新编鲁科版化学必修1练习：第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥 Word版含解析
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥1．下列关于氨气的说法中，正确的是()A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案：D2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()3．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C 中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A4．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。
NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
答案：A5．某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。
回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________。
高中化学：氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥练习
高中化学：氮的循环第2课时氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )A．氨是一种碱B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子答案 B解析氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确.2．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案 D解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3.3．下列可以用来干燥氨气的是( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷答案 B解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气.4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案 D解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质.将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐.5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案 C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2=====一定条件7N2＋12H2O，C项正确.6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案 A解析CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意.7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________________.(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是____________________________________________________________________.(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________.(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性(4)②④解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部.(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性.(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸.8．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验.若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案 A解析同温同压下，体积相同的NH和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满3烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同.9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④答案 BCl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气解析NH4体可隔绝空气使幕布不易着火.10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )答案 A解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水，NH3·H2O分解产生NH3，D项正确.11.下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案 D解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误.四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确.12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案 C解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C.13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3答案 D解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项.14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是________，E的化学式是________.(2)A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________.(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________.答案(1)NH3NH4Cl (2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体.15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究.回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，则其反应的化学方程式为___________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________________________________________________________.(2)若用装置②制取并收集NH3，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦NH3难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与NH3反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰) 浓氨水⑥解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2.若要测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不溶解NH3才行.(2)采用装置②制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应.。
2020-2021年高中化学 3.. 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.(xx·银川高一检测)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③气体M NO H2NH3气体N O2Cl2HCl【解析】选B。
假设每个烧瓶常温常压时,所盛气体物质的量均为nmol,①中发生反应:2NO+O22NO2,两个烧瓶内还剩余 1.5nmol气体;②中不发生反应,气体物质的量不变,仍为2nmol;③中发生反应:NH3+HClNH4Cl,不剩余气体。
剩余气体越多,压强越大,故压强由大到小的顺序是②①③。
2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是( )A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】选A。
B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与制氨气无关;D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。
3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3【解析】选A。
因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。
山东省东营二中高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》课课练 鲁科版必修1
第2课时氨与铵态氮肥1．关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2．下列关于氨性质的叙述中正确的是( )A．氨气可用排水法收集B．氨水呈弱碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化3．可用来干燥氨气的是( )A．浓硫酸 B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷4．有关氨的说法中不正确的是( )A．NH3是4核10电子的分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟5．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口6．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是( )A．NH3 B．O2C．H2O D．CO27．体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．无法判断8．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
3.2.2氨和铵态氮肥每课一练(鲁教版必修1).doc
B.硝镀 D.碳鞍3.2.2氨和镀态氮肥♦ ♦恳础过关♦♦1. （2012•烟台高一检测）利用如图装置可进行的下列实验是（）A. 用NH 4C1和Ca （OH ）2制取氨气B. 用MnO2和浓盐酸制破氯气C. 用双氧水和MnCh 制取氧气D. 用锌与稀H2SO4制取氢气解析：选A 。
该装置适用于固体+固体亠制气体的装置特点。
2. 氨水显弱碱性的主要原因是（）A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH 3 H 2O 电离出少量的OH 「C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱解析：选B 。
NH3是非电解质，本身不电离，不显碱性，NH3溶于水后，NH 3 + H 2O K VNH 3-H 2O 、 、:NH ； + OH ,使氨水显弱碱性。
3. 一包氯化鞍中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化鞍含氮25.7%,则混入的氮肥可 能是（双选）（）A. 尿素[CO （NH 2）2]C.硫镀 解析：选CD 。
纯净NH4CI 的含氮量为26.17%>25.7%,所以杂质含氮量必须<25.7%。
四个 选项中氮的质量分数依次是46.7%、35%、21.2%和17.7%。
4. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A. 氨水呈碱性B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C. 氨气易液化D. NH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：选B 。
A 、C 、D 选项内容不是喷泉形成的原理。
5. 在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好（）解析：选C 。
由于NH3极易溶于水，A 、B 、D 将会出现倒吸现象。
而C 中当液体沿漏斗向 上倒吸时，液面与漏斗面脱离，这时漏斗中液体又回落下来，故不会出现倒吸现象。
6. （2012-惠州高一检测）下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸鞍溶液与氢氧化钗溶液共热：NHt+SOr+Ba 2++OH'^^BaSO 4 ； +NH 3 t +H 2OB. 氯化鞍溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热：NHt + OH _^^NH 3H 2OC. 氯化鞍固体和熟石灰共热：NHt + OH _^^=NH 3 t +H 2OD. 碳酸鞍溶液中通入足量二氧化碳：CO1 + CO 2+H 2O=2HCOr解析：选 D 。
高中化学(十八)氨与铵态氮肥 高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十八） 氨与铵态氮肥1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为解析：选B 氨易液化，常用作制冷剂，A 错误；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，B 正确；氨水不稳，易分解，C 错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D 错误。
2．氨水的碱性较弱，其原因是( ) A ．它能使酚酞溶液变 B ．氨水极易挥发出氨C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少电离成NH ＋4和OH －D ．溶于水的氨大以NH 3分子形式存在解析：选C NH 3溶于水后，大结合成一水合氨的形式，只有少电离成NH ＋4和OH －，是弱电解质，故C 正确。
能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离解析：选A 有的铵盐受热分解产生NH 3(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH 3(如硝酸铵)，A 错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)，B 正确；铵盐与碱反时，反条件不同，产物也不同，即加热时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ，C 正确；加热时，NH 4Cl 分解后在试管上部重生成NH 4Cl ，从而可实现与NaCl 的分离，D 正确。
4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉装置(夹持仪器已略去)。
高中化学 氨与铵态氮肥鲁科版必修1(1)
氨与铵态氮肥(30分钟50分)一、选择题(此题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2021·西安高一检测)某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发觉纸蝴蝶的颜色由白色转变成红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可能是( )A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸2.当氨气与氧气一路通过灼热的铂丝网,在导出的产物中,不可能显现的物质是( )3.(2021·铜陵高一检测)实验室制备干燥的氨气所需的药品是( )稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸固体、消石灰、碱石灰4.有以下四种溶液:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NaCl④Na2SO4,以下试剂能将它们区别开的是( )(OH)225.(双选)以下离子方程式正确的选项是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N H4++OH-NH3+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N H4++OH-NH3↑+H2OC.氨水与盐酸反映:NH3·H2O+H+====N H4++H2OD.氨水中通入足量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2====2N H4++C O32−+H2O6.(2021·深圳高一检测)用浓氯化铵溶液处置过的舞台幕布不易着火。
其缘故是①幕布的着火点升高;②幕布的质量提高;③氯化铵分解吸收热量,降低了温度;④氯化铵分解产生的气体隔间了空气( )A.①②B.③④C.②③D.②④二、非选择题(此题包括2小题,共20分)7.(10分)工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地址,又有区别。
线路①②③是工业生产硝酸的要紧途径,线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮进程中硝酸的生成途径。
(1)完成以下反映方程式:写出①的化学方程式____________________________________________。
2017-2018学年高一化学()1课下能力提升(十七)氨与铵态氮肥含答案
课下能力提升(十七)氨与铵态氮肥一、选择题1．下列关于氨性质的叙述中正确的是( ）A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH＋，4中，氨失去电子被氧化2．下列说法不正确的是（）A．氨水可以直接作为肥料施用B．铵盐都可作为氮肥C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（)A．N2＋3H22NH3,用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH）2↓＋2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥4．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( ）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸5．有关氨气的性质的叙述正确的是( )A．氨气能在空气中燃烧B．氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子电离出少量的OH－C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH错误!中氨失去电子被氧化6．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收，则M是（)A．NH3B．NOC．Cl2D．NO27．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．用加热法可以分离的一组物质是( ）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵9．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( ）A．NH4Cl和H2SO4（浓)混合加热,生成的气体用碱石灰干燥B．N2＋H2―→NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4,有关装置中不可作NH3吸收装置的是( ）11．已知X、Y、Z、W(含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( ）X错误!错误!错误!错误!错误!错误!A．N2B．NO2C．NH3D．NO12．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外）D．氨水中共有五种微粒二、非选择题13.且已知加热A产生三种气体，且物质的量相等.（1)推断A、B、C、D的化学式：A______________，B____________,C____________，D____________。
高中化学必修1 氨与铵态氮肥 课时提升作业(十六) 3.2.2
课时提升作业(十六)氨与铵态氮肥(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关氨的说法不正确的是( )A.氨气是四核10电子分子,具有还原性B.氨气易液化,液氨可作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水也是非电解质D.蘸有浓硝酸的玻璃棒遇浓氨水可以产生白烟【解析】选C。
NH3分子中含有4个原子核,核外共有10电子,N为-3价,具有还原性,A对;液氨汽化时吸收热量,使环境温度降低,B对;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错;浓硝酸、浓氨水可分别挥发出HNO3气体、NH3气体,两种气体反应产生白色固体NH4NO3,产生白烟,D对。
2.在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列有关说法正确的是( )A.NH3·H2O为1 mol,溶质质量为35 gB.N为1 mol,溶质质量为18 gC.溶解状态的NH3分子为1 mol,溶质质量为35 gD.氨水中NH 3、NH3·H2O、N三种微粒总的物质的量为1 mol【解析】选D。
计算氨水浓度时溶质以NH3的总量来计算,溶质质量为17 g;而NH3溶于水后大部分以NH 3·H2O形式存在,还有NH3、N形式,三种微粒的物质的量之和为1 mol。
【易错提醒】本题易错选C,其原因是不明白氨水溶液中的溶质和电解质的关系,氨水中,溶质为NH3,电解质为NH3·H2O。
3.(2015·保山高一检测)在8NH3+3Cl26NH4Cl+N2反应中,若有10.2 g NH3被氧化,则反应用去的氯气在标准状况下的体积为( )A.5.04 LB.6.72 LC.20.16 LD.40.32 L【解析】选C。
根据方程式分析,每反应3 mol Cl2同时消耗NH38 mol,但其中只有2 mol NH3被氧化为N2,即被氧化的NH3与消耗Cl2的关系为2NH3～3Cl2,现有=0.6 mol NH3被氧化则需要Cl2:0.6 mol×3÷2=0.9 mol,V(Cl2)=0.9 mol ×22.4 L·mol-1=20.16 L。
2016-2017学年高一化学1练习：3.2.2 氨与铵态氮肥 含解析
第2课时氨与铵态氮肥A组1。
可用来干燥氨气的是( ）A。
浓硫酸 B.碱石灰C。
氯化钙D。
五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性,所以不能用酸性干燥剂干燥,由于氯化钙可以吸收氨气,也不能用来干燥氨气。
答案:B2。
下列叙述正确的是( ）A。
氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B。
1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化D。
氨气能使红色石蕊试纸变蓝解析:浓硫酸难挥发,不会与NH3反应产生白烟，选项A错;氨水的成分有H2O、NH3、NH3·H2O、N H+、OH-、H+，1 L 1 mol·L-1的氨4水中NH3、NH3·H2O和N H+共1 mol,选项B错;NH3中氮元素显-34价，具有还原性,一定条件下可被O2氧化成NO,选项C正确；NH3溶于水后生成NH3·H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项D错。
答案：C3。
下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体B.都易溶于水C。
与碱共热都产生氨气D。
常温下易分解解析：铵盐都是白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。
不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。
答案:D4.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( ）A。
NH3 B.O2 C.H2O D.CO2解析：碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气,这些混合气体通过足量的过氧化钠时，水蒸气、二氧化碳没有剩余，但生成了氧气；通过浓硫酸时，氨气与硫酸反应。
因此最后得到的气体只有氧气。
答案：B5。
下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ）解析：A项中加热用的大试管的管口应略向下倾斜;B项中NO易被空气中的氧气氧化,所以采用B装置得不到NO;C项中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气管应比出气管短。
答案：D6。
已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是（）X Y Z WA.N2B。
范文氨和铵态氮肥练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．只能用排空气法收集的气体有( )A ．NOB ．NH 3C ．H 2D ．O 2解析： 由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集；NO 只能用排水法收集；H 2和O 2既可用排水法又可用排空气法收集。
答案： B2．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷解析： 氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。
答案： B3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A ．通常状况下，氨的溶解度不大B ．氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH －C ．溶于水的氨分子只有少量电离D ．氨本身的碱性弱解析： 氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 仅有少部分电离成NH ＋4和OH －，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。
故选B 。
答案： B4．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是( )A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C ．加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D ．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝解析： 在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。
通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。
故正确答案为D 。
答案： D5．(2011·芜湖高一质检)一种盐X 与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X ，则X 可能是下列中的( )A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH 4HCO 3解析：答案： B6．(2011·三明高一质检)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
高中化学 第三章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥练习 高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第2课时 氨与铵态氮肥1．了解氨的物理性质和化学性质。
2．掌握氨的室制法。
3．了解铵盐的性质及铵根离子的检验。
知识清单 一、氨1．物理性质。
颜色气味状态水溶性 密度熔沸点无色刺激性气味气态极易溶于水(常温常压1∶700)比空气小沸点高，易液化 2.化学性质。
(1)氨溶于水，大与水结合成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 可以小电离成NH ＋4和OH －，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变。
氨气在水中的反可用下式表示：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
现象：产生白烟。
(3)氨跟氧气反。
在催化剂(如铂、氧化铁)存在的情况下，氨跟氧气发生如下的反：4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 。
该反体现了氨的还原性。
3．用途。
(1)工业上：用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)日常生活中：易液化，常用作制冷剂。
4．NH 3的室制法。
(1)药品：氯化铵固体和氢氧化钙固体。
(2)原理2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
(3)装置：固、固加热型。
(4)气体收集：向下排空气法。
(5)验满方法：用湿润的石蕊试纸(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口)。
1．室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
二、铵盐1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
如NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4。
2．物理性质：易溶于水的白色晶体。
3．化学性质。
(1)受热易分解。
①NH 4Cl 受热分解方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
②NH 4HCO 3受热分解方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
高中化学 第3章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥练习高中1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校氨与铵态氮肥1．有关氨及氨水的说法正确的是( )A ．NH 3是10电子分子，具有还原性B ．液氨、氨气、氨水是同一种物质C ．氨气是非电解质，氨水是电解质D ．氨水的主要成分是NH 3解析：氨气分子是由氮原子和氢原子构成的，属于10电子分子，由于氮元素的化合价为－3价，处于最低价态，因此有还原性，故A 正确；液氨、氨气是纯净物，氨水是混合物，故B 错误；氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，属于碱，是电解质，而氨水是混合物，故C 错误；氨水是氨气的水溶液，氨气主要以一水合氨的形式存在，主要成分是一水合氨，故D 错误。
答案：A2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一有氨气产生，如：NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O 。
答案：D3．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和头滴管内盛放某种溶液。
挤压头滴管的头，下列与事实相符的是( )A ．CO 2(浓NaOH 溶液)：无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含石蕊)：喷泉C ．SO 2(浓NaOH 溶液)：喷泉D ．HCl(H 2O 含石蕊)：白色喷泉解析：B 中，NH 3易溶于水，溶液显碱性，形成蓝色喷泉；C 中，SO 2能与NaOH溶液反，但溶液无色，形成无色喷泉；D 中，HCl 易溶于水显酸性，形成喷泉。
答案：A4．为了检验某固体物质中是否含有NH+ 4，你认为下列试纸或试剂一用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.仅①⑤B.仅④⑤C.仅①③D.①④⑤解析：检验NH+ 4时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH 溶液；加热检验是否产生NH 3，湿润的石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反容器口。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学-氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )A．氨是一种碱B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子答案 B解析氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确.2．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案 D解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3.3．下列可以用来干燥氨气的是( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷答案 B解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气.4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案 D解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质.将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐.5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案 C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2=====一定条件7N2＋12H2O，C项正确.6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案 A解析CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意.7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________ ________________________.(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是____________________________________________________________________.(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________.(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性(4)②④解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部.(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性.(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸.应用·实践8．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验.若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案 A解析同温同压下，体积相同的NH和HCl的物质的量相等，质量不等，最终3液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同.9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④答案 B解析NHCl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分4解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火.10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )答案 A解析 NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl ，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，A 项错误；CaO 与浓氨水混合后，CaO 与水反应放出大量的热，使氨水中的NH 3·H 2O 受热分解产生NH 3，B 项正确；固体NH 4Cl 和Ca(OH)2共热发生反应2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑，C 项正确；加热浓氨水，NH 3·H 2O 分解产生NH 3，D 项正确.11.下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案 D解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C 三项都错误.四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确.12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案 C解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C.13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( ) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3答案 D解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项.14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是________，E的化学式是________.(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________ ____________________________________________________________________.(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________ ____________________________________________________________________.答案(1)NH3NH4Cl (2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体.迁移·创新15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究.回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，则其反应的化学方程式为___________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________________________________________________________.(2)若用装置②制取并收集NH3，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦NH3难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与NH3反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰) 浓氨水⑥解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2.若要测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不溶解NH3才行.(2)采用装置②制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应.。