【高考推荐】2019-2020高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析)
2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-2
1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。
答案：C2．下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
答案：A3．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
【高考推荐】2020-2021高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析) (2)
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量基础小题
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量一、物质的量与微粒数的换算1．下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ）A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4（标准状况)解析:0。
3 mol H2O含氢原子0。
6 mol。
A项,硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项,HCl的物质的量为0.6 mol,含氢原子0。
6 mol；C项，含氢原子为0。
5 mol；D项,CH4的物质的量为0。
2 mol,含氢原子为0。
8 mol。
答案:B2．下列说法中正确的是（）A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6。
02×1023个离子D．22。
4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有0。
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节 化学计量在实验中的应用—物质的量 考点(1
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1，符号为N A 。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝N n。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ )2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × )3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × )4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × )5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × )7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……物质的量在化学实验中的应用李仕才考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c(B)＝V。
(3)单位：mol/L 或mol·L －1。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
( ×)2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。
( √)3．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
( ×)4．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量学后即练
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15N AB．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A解析：N A个N2分子中含有14N A个质子，N A个O2分子中含有16N A个质子，根据平均值规律，含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15N A,A 项错误。
根据物料守恒可知B项正确.C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH （CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A~3N A之间,C 项错误。
N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A，D项错误。
答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数.下列叙述正确的是( )A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为错误!B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO）＋N(Cl－）＋N(ClO－）＝2N AC．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0。
2019年高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战
量气体摩尔体积高考真题实战新人教版1．(xx·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选D。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
2．(xx·高考全国卷Ⅲ，10，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)溶液的操作(1)(xx·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )是称取KMnO4(2)(xx·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(3)(xx·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(4)(xx·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(5)(xx·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是( )A．(xx·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．(xx·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．(xx·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)D．(xx·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。
配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。
3．(xx·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B。
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(2)一定
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测 新人教版
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。
答案：C2．下列说法正确的是( )A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。
答案：D3．下列叙述中的两个量，一定相等的是( )A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C 错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节 化学计量在实验中的应用—物质的量 考点(2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律李仕才1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m 。
单位为L/mol(或L·mol －1)。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol －1。
(3)计算公式：物质的量n 、气体体积V 、气体摩尔体积V m 之间的关系：V m ＝V n。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。
( ×)2．同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
( ×)3．标准状况下，1 mol H2与1 mol CCl4的体积相同。
( ×)4．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子。
( √)5．标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同。
( √)6．同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。
( √)7．同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。
( √)8．Na2O2与CO2反应生成22.4 L O2，反应中转移的电子数为2N A。
( ×)1．气体体积受温度和压强的影响，当压强或温度改变时，气体体积随之改变，所以在描述V m≈22.4 L·mol－1时必须指明在0 ℃、101 kPa条件下。
2．只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。
水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF、乙醇等物质在标准状况下不是气体。
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2
2.固体溶解度 (1)含义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的 溶解度，其单位为“g”。 (2)公式：S 固体＝mm溶 溶质 剂×100 g。 (3)影响溶解度大小的因素 ①溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物 质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即__m_1_w__1＝___m_2_w_2___。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即___c_1_V_1_＝__c_2_V_2__。
5．关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝VnBiblioteka 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是 mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( × ) 5．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( × ) 6．将 40 g SO3 溶于 60 g 水所得溶液中溶质的质量分数为 40%( × )
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物质的量在化学实验中的应用李仕才考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c(B)＝V。
(3)单位：mol/L 或mol·L －1。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
( ×)2．从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。
( √) 3．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
( ×) 4．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。
( ×)5．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。
( ×)6．等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。
( √)7．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( ×)8．将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。
( ×)9．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3。
( ×)1．溶液是均一的、稳定的，每一部分浓度、离子种类都完全一样。
对于1 mol·L－1的NaCl溶液，其c(Na＋)、c(Cl－)均为1 mol·L－1；取出任意体积，浓度均为1 mol·L－1，但取出的溶液中所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。
2．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －的物质的量浓度不是1 mol·L－1，应为2 mol·L－1。
－1 CaCl2溶液中Cl一、物质的量浓度概念的理解1．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案：D2．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。
答案：A二、物质的量浓度的简单计算3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。
答案：D4．若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B.20ρ mol·L －1C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41mol·L －1解析：Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 2 g164 g·mol －120 g 1 000ρ g·L －1＝25ρ41 mol·L －1，NO －3的物质的量浓度为50ρ41mol·L －1。
答案：C5．体积为V mL ，密度为d g·cm －3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )A ．c ＝1 000wd MB ．w%＝cM dC ．m ＝VdwD ．c ＝1 000mVM解析：在A 项中，溶质的质量分数应是w%，而不是w ；在B 项中，等式右边的代数式应是cM1 000d ×100%；在C 项中，m ＝Vdw100。
答案：D6．下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C ．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液，所得溶液浓度为1 mol/LD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 的溶液解析：A 、B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；25 g 胆矾溶于水配成100 mL 溶液的物质的量浓度为25 g250 g·mol－10.1 L＝1 mol/L ，C 项正确；D 项发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L ，错误。
答案：C7．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________；(2)0.3 L 2 mol·L －1的硫酸铝溶液中SO 2－4的物质的量为________；(3)2 mol·L －1Mg(NO 3)2溶液中含有0.4 mol NO －3，则溶液的体积为________mL ；(4)2 L 2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋的浓度；(5)10 g NaCl 溶于40 g 水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g 溶液，所含NaCl 质量为________，其溶质质量分数为________。
答案：(1)2 mol·L －1(2)1.8 mol (3)100 (4)等于 (5)20% 1 g 20%8．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液。
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。
解析：(1)n(Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g·mol －1＝0.1 mol ，c(Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1，c(Na ＋)＝2c(Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1。
(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解)： c(Na ＋)＝c(Cl －)＋2c(CO 2－3)， 则c(Cl －)＝c(Na ＋)－2c(CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1。
n(NaCl)＝n(Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L＝0.2 mol ， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
答案：(1)0.1 mol·L －10.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L－1有关物质的量浓度的综合计算1 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1 000ρwVMV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM1 000ρ。