高中化学专题2化学反应速率与化学平衡习题课课件苏教版选修4
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高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡整合课件 苏教版选修4
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和 气体生成物系数的相对大小 如可逆反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 在反应过程中 A 的百分含量[w(A)]随压强 (p)变化的曲线如图所示。 由图示可知：增大压强，A 的百分含量逐渐变小，即平衡向正 反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移 动，故 a＋b>c＋d。
②v(或转化率或含量或c、n)－T(或p)图
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，开始 时容器内充入 A 和 B 或 C 和 D，下图中的甲和乙分别表示反 应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响， 则下列关系中正确的是( )
甲
乙
A．开始时充入 A 和 B，m＋n>p＋q，反应放热 B．开始时充入 A 和 B，m＋n<p＋q，反应吸热 C．开始时充入 C 和 D，m＋n>p＋q，反应放热 D．开始时充入 C 和 D，m＋n>p＋q，反应吸热 解析：由两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率 (正反应速率为 0)，因此开始时充入的必为 C 和 D。由图甲可 知，增大压强 v(正)比 v(逆)增加的更大，会使平衡正向移动， 因此 m＋n>p＋q；由图乙可知，升高温度 v(正)比 v(逆)增加的 更大，会使平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 答案：D
可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) 确的是( )
ΔH>0，随着温
度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正 A．B 和 C 可能都是固体 B．B 和 C 一定都是气体 C．若 C 为固体，则 B 一定是气体 D．B 和 C 可能都是气体 解析：升温平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小，有两 种可能：①气体质量不变，气体物质的量增加，此时 B 与 C 均为气体。②气体质量减小，气体物质的量不变，此时 B 为气 体，C 为固体(或液体)。 答案：CD
2019-学年苏教版选修4 专题2专题2 化学反应速率与化学平衡(第1课时) 课件(29张)教育精品.ppt
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的 理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个 容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
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专题2 化学反应速率与化学平衡
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即 熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过 程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：选 D。该反应 ΔH＞0 不利于反应的自发进行，而 ΔS＞
0 有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，
故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。
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专题2 化学反应速率与化学平衡
1．焓判据 (1)放热反应过程中体系能量降低，许多自发反应趋向于从高 能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热 量)，这一经验就是焓判据。 (2)事实上有些吸热反应，也可以自发进行。因此，反应焓变 是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
ห้องสมุดไป่ตู้
＞0
④常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该
反应的 ΔH＞0
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
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专题2 化学反应速率与化学平衡
解析：选 D。①中反应的 ΔS＜0，该反应在室温下可自发进行， 根据 ΔH－TΔ S＜0，则 ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸 热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温 下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反 应为分解反应，反应吸热，Δ H＞0，③正确；④中反应在常 温下不能自发进行，则说明 ΔH－TΔ S＞0，即 ΔH＞TΔ S， 而该反应气体物质的量增加，是熵增反应，故 ΔS＞0，则 ΔH ＞0，④正确。
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的 理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个 容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
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专题2 化学反应速率与化学平衡
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即 熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过 程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：选 D。该反应 ΔH＞0 不利于反应的自发进行，而 ΔS＞
0 有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，
故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。
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专题2 化学反应速率与化学平衡
1．焓判据 (1)放热反应过程中体系能量降低，许多自发反应趋向于从高 能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热 量)，这一经验就是焓判据。 (2)事实上有些吸热反应，也可以自发进行。因此，反应焓变 是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
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＞0
④常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该
反应的 ΔH＞0
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
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专题2 化学反应速率与化学平衡
解析：选 D。①中反应的 ΔS＜0，该反应在室温下可自发进行， 根据 ΔH－TΔ S＜0，则 ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸 热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温 下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反 应为分解反应，反应吸热，Δ H＞0，③正确；④中反应在常 温下不能自发进行，则说明 ΔH－TΔ S＞0，即 ΔH＞TΔ S， 而该反应气体物质的量增加，是熵增反应，故 ΔS＞0，则 ΔH ＞0，④正确。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课课件选修4高二选修4化学课件
当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动； 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动 。 ⑵化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的 一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水 解平衡等。
12/11/2021
1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答
下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大(zēnɡ dà)”、“减小”或“不 变”)
(1)缩小体积使压强增大：_______增__大_；(zēnɡ dà) (2)恒容充入N2：_____增__大___； (3)恒容充入He：____不__变____；
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋
bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。
12/11/2021
第六页，共二十四页。
跟踪 练习 (gēnzōng)
2．NH3和纯净的O2在一定(yīdìng)条件下发生如下反应：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)
12/11/2021
第二十二页，共二十四页。
本章 小结 (běn zhānɡ)
第二章 化学平衡 一、化学反应(huàxué fǎnyìng)速率及影响因素 二、化学平衡 三、化学平衡常数 四、化学反应自发进行的方向的判断
12/11/2021
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
化学反应原理——绪言。5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。当V正＜V逆时，平衡向逆反 应方向移动。在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的
注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水 解平衡等。
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1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答
下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大(zēnɡ dà)”、“减小”或“不 变”)
(1)缩小体积使压强增大：_______增__大_；(zēnɡ dà) (2)恒容充入N2：_____增__大___； (3)恒容充入He：____不__变____；
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋
bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。
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跟踪 练习 (gēnzōng)
2．NH3和纯净的O2在一定(yīdìng)条件下发生如下反应：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)
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本章 小结 (běn zhānɡ)
第二章 化学平衡 一、化学反应(huàxué fǎnyìng)速率及影响因素 二、化学平衡 三、化学平衡常数 四、化学反应自发进行的方向的判断
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第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
化学反应原理——绪言。5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。当V正＜V逆时，平衡向逆反 应方向移动。在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2.2化学平衡状态化学平衡常数课件苏教版选修4
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
答案:C
2.写出下列反应的平衡常数的表达式。
①PCl 5(g)
PCl3(g)+Cl 2(g)
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g)
(PCl3 )·(Cl2 )
答案:①K=
(PCl5 )
(H2 )·(I2)
②K= 2
(HI)
③K=c(CO2)
4 (H2 O)
④K= 4
(H2 )
重点难点
重要考向
1.如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态?
提示:(1)直接判断法
一反应物的平衡转化率的表达式?
提示:某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该
物质总量的比值。用“α”表示。
该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度
表达式:α=
该反应物的起始浓度
×100%
阅读思考
自主检测
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
(
)
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB
持不变。
以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
为例:
在一定条件下,若符合下列条件之一,则反应达到平衡状态。
(1)v(正)=v(逆)。
①同一物质:该物质的消耗速率等于它的生成速率,如有m mol A
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
答案:C
2.写出下列反应的平衡常数的表达式。
①PCl 5(g)
PCl3(g)+Cl 2(g)
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g)
(PCl3 )·(Cl2 )
答案:①K=
(PCl5 )
(H2 )·(I2)
②K= 2
(HI)
③K=c(CO2)
4 (H2 O)
④K= 4
(H2 )
重点难点
重要考向
1.如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态?
提示:(1)直接判断法
一反应物的平衡转化率的表达式?
提示:某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该
物质总量的比值。用“α”表示。
该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度
表达式:α=
该反应物的起始浓度
×100%
阅读思考
自主检测
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
(
)
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB
持不变。
以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
为例:
在一定条件下,若符合下列条件之一,则反应达到平衡状态。
(1)v(正)=v(逆)。
①同一物质:该物质的消耗速率等于它的生成速率,如有m mol A
高中化学苏教版选修四 2.2.2 化学反应的方向和限度 化学平衡常数(共21张PPT)
mA(g)+nB(g)
cp(C) · cq(D)
pC(g)+qD(g) K = cm(A) · cn(B)
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指平衡状
态时的浓度；
2. 固体、纯液体（如稀溶液中的水）不 写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与方程式的书写方 式有关。
4
例1、写出下列反应的平衡常数表达式：
（填“吸热”或“放热”）。
7
三：化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的程度 K值 正反应进 平衡时生 平衡时生 反应物 行程度 成物浓度 成物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越小 越大 越小
8
三：化学平衡常数的应用
2. 判断化学反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应
化学平衡常数只与温度有关；
3.化学平衡常数的应用
（1）判断化学反应的热效应
（2）判断化学平衡移动的方向
（3）计算反应物的转化率
4.化学平衡常数的意义
20
谢谢
各位的指导
①列式计算乙烯水合
制乙醇反应在图中A
点的平衡常数
Kp=_0_._0__7_M_P_a_-_1___
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
课堂小结
1.化学平衡常数的表达式
cp(C) · cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)K = cm(A) · cn(B)
2.影响化学平衡常数的外界因素
三：化学平衡常数的应用
3. 判断化学平衡移动的方向
c p(C)·cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) Qc= cm(A)·c n(B)
苏教版选修4 专题2专题2 化学反应速率与化学平衡(第3课时) 课件(42张)
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
已知 N2＋3H2 2NH3 K＝a，则有：
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a，
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a2。
(3)化学平衡常数与温度的关系
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无
关。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
②化学平衡常数随温度变化的规律及应用 a．规律：对于吸热反应，升温，K 增大；对于放热反应，升 温，K 减小。 b．应用：判断反应的热效应。 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。
2．意义 K 的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K 值越大，反 应进行得越___完__全_____，反应物的转化率___越__大_____。一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 3．影响因素 化学平衡常数 K 只受___温__度_____影响，与___浓__度_____无关。 对于一个具体的可逆反应，___温__度_____不变时 K 值不变。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
[解析] 根据表中数据，温度升高，K 值增大，故正反应为吸 热反应，A 项正确；化学平衡常数与方程式有关，当反应方向 改变后，新平衡常数与原平衡常数互为倒数，B 项正确；C 项 中，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时 K＝1，体系温度为 830 ℃，正确；D 项中 Qc＝42× ×42＝4>2.6，反应逆向进行，错 误。 [答案] D
1．定义及表达式 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 在一定温度下，反应达到平衡状态后，将各物质浓度代入 K＝ cc（C）·cd（D） _c_a_（__A_）__·_c_b_（__B_）____，得到一定值，这个常数称作该反应的化 学平衡常数，简称平衡常数。
专题2 化学反应速率与化学平衡
已知 N2＋3H2 2NH3 K＝a，则有：
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a，
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a2。
(3)化学平衡常数与温度的关系
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无
关。
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专题2 化学反应速率与化学平衡
②化学平衡常数随温度变化的规律及应用 a．规律：对于吸热反应，升温，K 增大；对于放热反应，升 温，K 减小。 b．应用：判断反应的热效应。 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。
2．意义 K 的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K 值越大，反 应进行得越___完__全_____，反应物的转化率___越__大_____。一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 3．影响因素 化学平衡常数 K 只受___温__度_____影响，与___浓__度_____无关。 对于一个具体的可逆反应，___温__度_____不变时 K 值不变。
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专题2 化学反应速率与化学平衡
[解析] 根据表中数据，温度升高，K 值增大，故正反应为吸 热反应，A 项正确；化学平衡常数与方程式有关，当反应方向 改变后，新平衡常数与原平衡常数互为倒数，B 项正确；C 项 中，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时 K＝1，体系温度为 830 ℃，正确；D 项中 Qc＝42× ×42＝4>2.6，反应逆向进行，错 误。 [答案] D
1．定义及表达式 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 在一定温度下，反应达到平衡状态后，将各物质浓度代入 K＝ cc（C）·cd（D） _c_a_（__A_）__·_c_b_（__B_）____，得到一定值，这个常数称作该反应的化 学平衡常数，简称平衡常数。
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡归纳整合课件 苏教版选修4
第六页，共33页。
1．化学平衡有哪些特点？ 提示 (1)动：动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。 (2)定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和 可观测的性质都保持(bǎochí)恒定。具体表现为“一等六定”： 一等：正、逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡 浓度一定，③百分含量保持(bǎochí)一定，④反应的转化率一 定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
第二十页，共33页。
【例1】某探究小组(xiǎozǔ)用HNO3与大理石反应过程中 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度 为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
第十页，共33页。
(5)“惰性气体(duòxìng qìtǐ)”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
第十一页，共33页。
3．如何判断化学平衡(huàxuépínghéng)状态？ 提示 平衡状态的判断：标志很多，需在运用中体会。 可逆反应达到平衡状态的标志：
1v正＝v逆 直接标志23各各组组分分的的物含质量的w量、或φ质不量变不变
第二十八页，共33页。
Δn(HNO3)＝0.002 5 mol÷12＝0.005 0 mol
HNO3 的平均反应速率：
v(HNO3)＝ΔnHΔNtO3/V
＝0.005
0
mol÷0.025 20 s
0
L
＝1.0×10－2 mol·L－1·s－1
第二十九页，共33页。
(3)如下(rúxià)图所示
第三十页，共33页。
第十四页，共33页。
1．化学平衡有哪些特点？ 提示 (1)动：动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。 (2)定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和 可观测的性质都保持(bǎochí)恒定。具体表现为“一等六定”： 一等：正、逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡 浓度一定，③百分含量保持(bǎochí)一定，④反应的转化率一 定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
第二十页，共33页。
【例1】某探究小组(xiǎozǔ)用HNO3与大理石反应过程中 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度 为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
第十页，共33页。
(5)“惰性气体(duòxìng qìtǐ)”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
第十一页，共33页。
3．如何判断化学平衡(huàxuépínghéng)状态？ 提示 平衡状态的判断：标志很多，需在运用中体会。 可逆反应达到平衡状态的标志：
1v正＝v逆 直接标志23各各组组分分的的物含质量的w量、或φ质不量变不变
第二十八页，共33页。
Δn(HNO3)＝0.002 5 mol÷12＝0.005 0 mol
HNO3 的平均反应速率：
v(HNO3)＝ΔnHΔNtO3/V
＝0.005
0
mol÷0.025 20 s
0
L
＝1.0×10－2 mol·L－1·s－1
第二十九页，共33页。
(3)如下(rúxià)图所示
第三十页，共33页。
第十四页，共33页。
2018-2019学年化学苏教版选修四课件：专题2 第三单元 化学平衡的移动 第三单元(共48张PPT)
(A、B、C、D 均为气体， (A、B、C、D 均为气体， a＋b＞c＋d) 增压 减压 a＋b＜c＋d) 增压 减压
专题2 化学反应速率与化学平衡
平衡移 动方向 速率与 时间的 图像 规律 总结
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
在其他条件不变的情况下， 增大压强， 平衡向气体分 子数减小的方向移动； 减小压强， 平衡向气体分子数 增大的方向移动
2．浓度变化对化学平衡的影响 (1)实验探究
－ 依据 K 2 Cr2 O 7 溶液中存在的平衡： Cr 2 O 2 7 ( 橙色 ) ＋ H 2 O － ＋ 2CrO2 ( 黄色 ) ＋ 2H ，完成实验。 4
实验 步骤
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
实验现象 结论 (2)影响规律
黄色 橙红色变为________
( ( ( ( (
) ) ) ) )
(7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能 (8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入 (9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变， 2SO3(g)达到平衡后，增大压
答案：(1)√ (8)√ (9)×
(2)√ (10)×
(3)√
正向移动
逆向移动
正向移动
逆向移动
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
速率 与时 间的 图像 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小 规律 总结 生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增 大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡 向逆反应方向移动
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专题2 化学反应速率与化学平衡
cC＋dD(A、B、C、D 为非固体)
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第1课时课件 苏教版选修4
结论：①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值 大小 不一定 相同，但表示的速率 相同 ，即一种物质的速率就代表了整个
化学反应的速率。 ②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物__质__的__量__浓__度__ _变__化__之__比_＝物质的量变化之比＝ 化学计量数之比 。
结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐 减小，化 学反应速率 逐渐减慢 。
3.对于反应2N2O5===4NO2＋O2，用不同物质表示化学反应速率的分析
N2O5 NO2
t/min
c(N2O5)/mol·L－1
Δc(N2O5)/mol·L－1 ΔcN2O5 / Δt mol·L－1·min－1
√C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
解析 答案
方法点拨
计算方法(三段式法)
(1)计算模型
对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。A的浓度为a mol·L－1，B的
浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，D的浓度为d mol·L－1。反应从
A.A＋3B 6C
√ B.3A＋B 2C
C.3A＋2B C
D.2A＋6B 3C
解 析 化学反 应速率 之比等 于化学 计量数 之比，v(A)∶v(B)∶v(C) ＝
3∶1∶2，B项正确。
12345
解析 答案
4.将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)＋
nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，
√B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时课件苏教版选修4
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 增大 。 (3)理论解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能 _降__低__→活化分子的百分数增大 →单位时间内有效碰撞几率 增加 →反应 速率 加快 。 ①正反应与逆反应的活化能
②催化剂对反应活化能的影响
例3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先 出现浑浊的是
归纳总结
(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不 影响化学反应速率。 (2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反 应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反 应速率。 (3)当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化 时，化学反应速率才能发生变化。
缩短
速率加快
√B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里 增大气液接触面积，使
要装填瓷环
SO3的吸收速率减慢
√C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) 正反应速率加快，逆反 N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半 应速率减慢
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2 当其他条件不变时，催
D 溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试 化剂可以改变化学反应
管中产生气泡快 1 2 3 4 5
速率
解析 答案
5.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶 液中c(Mn2＋)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，c(Mn2＋)
与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示。已知
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第三课时化学平衡常数课件苏教版选修4
解析
解析：由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生
O2 的 K＝K12＝2×11081＝5×10－82，K 越大，反应进行越彻底，比较 K1、K2、K3 大小可知放出 O2 的倾向大小为 NO>H2O>CO2。 又对于反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)， 其 K′＝cc22NCOO2·c·2cCNO2，K1＝cNc22N·cOO 2， K13＝c2cC2OCO·c2O 2 ，所以 K′＝K1·K13＝2.5×10121≫105，故反应进 行完全，可仅用催化剂加快反应速率。
或“不同”)。
(2)降低 Cl2 浓度，反应③的 K 值__不__变____(填“增大”“减小”
或“不变”)。
解析
解析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物
浓度幂的乘积之比为一常数。对于反应①来说：K＝
cPCl3·cCl2 cPCl5
＝1，C 正确。反应②和③的反应物、生成物恰
好颠倒，K 的表达式是不同的。平衡常数与物质浓度无关，只
(2)设达平衡时，SO2 转化的物质的量浓度为 x mol·L－1，则 O2 转化x2 mol·L－1，生成 SO3 为 x mol·L－1。所以 K＝0.4－xx22·1－x2≈19，x＝0.32， 所以 SO2 的转化率为00.3.42mmooll·L·L－－11×100%＝80%。
答案：(1)否 正反应方向 (2)80%
③COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH3>0 K
(1)根据反应①的平衡常数(K)表达式，下列等式必定成立的是
___C_____。
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡习题课课件苏教版选修4
探究(tànjiū)
活动一
求得
探究(tànjiū)活
动二
探究(tànjiū)
活动三
(M)·(N)
0.008×0.008
K=
=
=1.0,B 项错误;
(X)·(Y)
0.002×0.032
根据温度相同,则K相等,
实验③
c起始/(mol·L-1) 0.02
c转化/(mol·L-1) x
X(g)+ Y(g)
压强较小时,反应达到平衡所需的时间较长;若为是否使用催化剂引起,则
使用适宜催化剂时,反应达到平衡所需的时间较短,不使用催化剂时,反应
”连接;若一段时间后,某物质的量减少至零或趋向于零,
说明该反应是不可逆反应,需用“
”连接。
③根据相同时间内各物质的化学反应速率(或物质的量浓度的改变量)
之比等于化学方程式中的化学计量数之比,可求出化学方程式的化学
计量数。
如上图中反应物是X、Y,生成物是Z,催化剂为W;反应为可逆反
应;n(X)∶n(Y)∶n(Z)=3∶2∶3,则发生的反应为3X+2Y
)
A.35% B.30% C.25%
D.20%
1
解析:解决此问题时,先明确:
平
=
1
平
=
1
,然后可假设参加反应
平
30 MPa
4mol
=
,推知:n 平
25 MPa
(混)
的 N2、H2 的物质的量为 1 mol、3 mol,即:
平
4mol×25 MPa 10
=
30 MPa
3
(混)=
据:N2(g)+3H2(g)
吸热反应还是放热反应;反应中左右两边气体分子数目的大小关系;如图
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1化学反应速率练习苏教版选修4(2021年
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第一单元化学反应速率 1 化学反应速率（答题时间：20分钟）1。
下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（)A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C。
对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D. 化学反应速率是可以通过实验测定的2。
下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A。
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0。
8 mol·（L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快,反应现象就越明显3. 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A。
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B. 化学反应速率的数值无负值，均为正值C。
不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率D。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡微型专题3课件苏教版选修4
二、化学平衡及其移动
1.化学平衡状态的判断
例3 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，
表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气
体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值
√C.反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1 解析 答案
误区警示
根据平衡移动分析平衡转化率的变化时常见错误有：(1)误认为平衡正 向移动转化率一定增大，如果通过加入一种反应物而使平衡正向移动， 该物质的转化率减小，其他反应物的转化率增大。(2)若反应物或生成 物只有一种物质，改变该物质的浓度，不能根据浓度变化去分析，而应 该根据压强的变化去分析。
实验编号 T(K) 大理石规格 HNO3浓度(mol·L－1)
实验目的
① 298 粗颗粒
② 298 粗颗粒 ③ 308 粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度
1.00
对该反应速率的影响
2.00
(Ⅱ)实验①和 ③ 探究温度对该
④ 298 细颗粒
反应速率的影响
2.00
(Ⅲ)实验①和 ④ 探究大理石规
②等价标志 a.全部由气体参加的反应前后非等体积反应，体系的压强、平均相对分子 质量不再随时间而变化。 b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持 不变。 c.对同一物质而言，相同时间内断裂的化学键的物质的量与形成的化学键 的物质的量相等。 d.对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而 变化。