化学人教版高中选修4 化学反应原理高二上学期 第三节化学平衡同步测试
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
化学人教版高二选修4自我小测：第二章第三节化学平衡
自我小测第1课时化学平衡状态夯基达标1.在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。
则下列说法中正确的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应，ΔH＞0下列叙述正确的是()A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3.在密闭容器中进行如下反应：，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.4mol·L－1，Y2为1.2mol·L－1B.Y2为1.0mol·L－1C.X2为0.3mol·L－1，Z为0.2mol·L－1D.Z为1.0mol·L－14.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()5.已知反应，下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.已知反应的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低7.已知：ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是()8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9.下图中α为反应物的平衡转化率，T为温度，将符合下列反应的图像编号填入括号内。
人教版高中化学选修四《化学平衡》同步训练(1)
《化学平衡》同步训练（1）1．下列反应一般认为是不可逆反应的是() A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HIC．Cl2溶于水D．Na与H2O的反应2. 可逆反应达到化学平衡的条件是()A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是() A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡5．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是() A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化6．在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) ()A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态8．298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。
高二人教版化学选修四练习：2.3.1化学平衡状态含答案
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态A组1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④解析:可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。
答案:C2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:不管是吸热反应还是放热反应,温度升高,正、逆反应速率均增大,温度降低,正、逆反应速率均减小,A项错。
催化剂可同等程度地提高正、逆反应速率。
答案:A3.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化解析:单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体体积不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。
答案:A4.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变解析:A项中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时,不符合化学式前的化学计量数之比,所以不能说明已达到平衡状态。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.3化学平衡移动
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学平衡搬动一、选择题1．对于可逆反响mA (g)+nB pC (g)+qD （其中 A 和 C 都是无色气体），当达到平衡时，以下表达正确的选项是（）。
A ．增大压强，平衡不搬动，说明（rn+n ）必然等于（ p+q）B．高升温度， A 的转变率减小，说明正反响是吸热反响C．若增加 B 的量，平衡系统颜色加深，说明B 必是气体物质D．若 B 是气体，增加 A 的量， A、B 转变率都必然增大2．右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图。
以下表达与示妄图不相吻合的是（）。
A．反响达到平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡC．该反响达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡD．同一种反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等3．反响 NH4HS (s)NH3 (g)+H A．温度、容积不变时，通入C．容器体积不变，充入氮气2S (g)在某温度下达到平衡，以下各种情况中，不会使平衡发生搬动的是（SO2气体B．移走一部分NH4HS固体D．保持压强不变，充入氮气）。
4．在某温度下，反响：ClF (g)+F 2 (g)ClF 3 (g)法正确的选项是（）。
A ．温度不变，减小体积，ClF 的转变率增大H=－ 268 kJ· mol －1在密闭容器中达到平衡。
以下说B．温度不变，增大体积， ClF 3的产率提高C．高升温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向搬动D．降低温度，体积不变， F2的转变率降低5．将 H2 (g) 和 Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响Br 2 (g) 的转变率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反响，H2 (g)+Br 2 (g)2HBr (g)H＜ 0，平衡时平衡时 Br 2 (g) 的转变率为b。
a 与 b 的关系是（）。
A． a＞b B ．a=b C ． a＜ b D ．无法确定6．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的选项是（）。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学化学平衡图象分级训练题及答案
第1题图 第2题图 高二化学化学平衡图象分级训练题1．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是吸热反应C ．m+n>p+qD ．m+n<p+q2．今有X （g ）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A ．增大X 或Y 的浓度B ．增大压强C ．增大Z 的浓度D ．升高温度3．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是（ ）A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度4．在可逆反应x(g)+Y （g ） E （g ）中，其中表示加入催化剂后发生变化的曲线是（ ）5．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如右图所示。
若使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是：A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y 的浓度Y 时间第7题图 6．对于可逆反应A （g ）+B （g（g ）（正反应放热），下列图像正确的是（ ）7．可逆反应：aA （g ） + bB （g ）cC （g ） + dD （g ）根据图回答：① 压强 P 1比P 2 填（大或小） ；② （a +b ）比（c +d ） 填（大或小）；③ 温度t 1℃比t 2℃ 填（高或低）；④正反应 热（填吸热或放热）。
8．可逆反应2A+B 2C （g ）；正反应放热，随温度变化气第10题图第11题体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 和B 可能都是固体B ．A 和B 一定都是气体C ．若B 为固体，则A 一定是气体D ．A 和B 可能都是气体9．反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
化学人教版高中选修4化学反应原理高二选修四化学平衡同步练习
高二选修四化学平衡同步练习、选择题 1.(2011河•北正定第四次月考)将a L SO 3气体通过灼热的装有催化剂 (V 2O 5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是A. SO 3的转化率为咛人100%答案：C解析：根据2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)，混合气体体积增大了b L ,即生成的SO 2、O 22. (2011湖北省黄冈市高三联考)右图表示可逆反应A(s) + B(g) nC(g) A H = Q(n 为正整数)在不同条件下反应，混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是()A. 其他条件相同，a 表示使用了催化剂，b 没有使用催化剂B. 其他条件相同，若只改变温度，则 a 比b 的温度高且 A H > 0C. 其他条件相同，若只改变压强，则 a 比b 的压强大且n > 2D. 其他条件相同，若改变 A 的物质的量，贝U a 比b 消耗A 的物质的量少 答案：CB.混合气体的平均相对分子质量为80a ~b~ C.反应前与反应后气体的密度之比为a+b aD.混合气体中 SO 2的体积分数为b2(a + b)分别为2b L 和b L ,反应的SO 3为2b L ,贝U SO 3的转化率为些X 100% ;混合气体体积为 a(a 80a+ b) L ,其平均相对分子质量为 叫；反应前后气体密度之比为 a + b 混合气体中 SO 2的体积分数为2b a + b解析：A 项，催化剂不会使化学平衡发生移动，最终 C 的百分含量不变，故不正确;项，a 的反应速率大于b ,故a 比b 的温度高，a 中C 的百分含量小于b ，则升高温度时平 衡向逆反应方向移动，故 A H 应小于0,不正确；C 项，增大压强反应速率加快，达到平衡 所用的时间短，则a 曲线对应的压强大， 达平衡时C 的百分含量a 小于b ,即加压平衡向逆 反应方向移动，则n 》2，故正确；其他条件不变， A 是固体，改变A 的量不影响化学平衡， 故不正确。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶22.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用3.K w仅仅是温度的函数。
下列关于K w与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，K w越大B．温度越低，K w越大C．随着温度的升高，K w可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K w肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高4.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动6.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等7.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2017-2018学年高二人教版化学(选修4)化学平衡同步练习答案
1 / 9化学平衡同步练习1．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B. 使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D. 其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A2．在高温下，反应2HBr(g) ⇌ H 2(g)＋Br 2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br 2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )A. 减小压强B. 增大氢气浓度C. 升高温度D. 缩小体积 【答案】D3．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A. 4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡时v 正(O 2)＝4/5v 逆(NO) 【答案】B 4．对于X ＋YZ 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则X 和Z 可能的状态是( )A. X 为液态，Z 为气态B. X 为固态，Z 为气态C. X 为气态，Z 为气态D. 无法确定 【答案】C5．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO 2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N 2O 4)/c 2(NO 2)B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态C. 平衡时NO 2体积分数：甲>乙D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短 【答案】C6．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二选修四化学平衡同步练习
高二选修四化学平衡同步练习一、选择题1.(2011·河北正定第四次月考)将a L SO 3气体通过灼热的装有催化剂(V 2O 5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是( )A.SO 3的转化率为2(b －a )a×100% B.混合气体的平均相对分子质量为80a bC.反应前与反应后气体的密度之比为a ＋b aD.混合气体中SO 2的体积分数为b 2(a ＋b )答案：C解析：根据2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)，混合气体体积增大了b L ，即生成的SO 2、O 2分别为2b L 和b L ，反应的SO 3为2b L ，则SO 3的转化率为2b a×100%；混合气体体积为(a ＋b ) L ，其平均相对分子质量为80a a ＋b；反应前后气体密度之比为a ＋b a ；混合气体中SO 2的体积分数为2b a ＋b。
2.(2011·湖北省黄冈市高三联考)右图表示可逆反应A(s)＋B(g)n C(g) ΔH ＝Q (n 为正整数)在不同条件下反应，混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是( )A.其他条件相同，a 表示使用了催化剂，b 没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变温度，则a 比b 的温度高且ΔH ＞0C.其他条件相同，若只改变压强，则a 比b 的压强大且n ≥2D.其他条件相同，若改变A 的物质的量，则a 比b 消耗A 的物质的量少答案：C解析：A项，催化剂不会使化学平衡发生移动，最终C的百分含量不变，故不正确；B 项，a的反应速率大于b，故a比b的温度高，a中C的百分含量小于b，则升高温度时平衡向逆反应方向移动，故ΔH应小于0，不正确；C项，增大压强反应速率加快，达到平衡所用的时间短，则a曲线对应的压强大，达平衡时C的百分含量a小于b，即加压平衡向逆反应方向移动，则n≥2，故正确；其他条件不变，A是固体，改变A的量不影响化学平衡，故不正确。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学等效平衡专题训练
有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH 2建立：N 2 + 3 H 2 2NH 3平衡时测得N 2为0.6mol ，同样条件投入1mol H 2 ， mol N 2， molNH 3 2、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N 2 （g ）+ 3 H 2 （g ） 2NH 3（g ）投入1molN 2与4molH 2平衡时生成NH 3 Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N 2，ymol H 2(y ≥4x) 还需投入 0 mo l NH 3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。
平衡时含 2 mol NH 33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为（ ）A 、1B 、2C 、3D 、4 4、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生： A （g ）+ 2B （g ）C （g ）开始加入2molA 和5molB ，体系体积为V 升，平衡时可生成amolC ，同样条件下，要使平衡时生成C 为3.5amol ，则开始时除加入5.5molB 还需加入 1 molA 和 6 molC ，达平衡时体系体积为 7-2a/2升。
5、温度体积固定的容器中建立2NO 2N 2O 4平衡，平衡时NO 2与N 2O 4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO 2和再充入N 2O 4平衡后会引起Φ的变化正确的是：B A. 都引起Φ增大 B. B. 都引起Φ减小C. 充入NO 2引起Φ增大，充入N 2O 4引起Φ减小D. D. 充入NO 2引起Φ减小，充入N 2O 4引起Φ增大 6、如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为 90％ （2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A ＜ n （Z ）B （填＜、＞、或＝） （3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 0.35a 升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 升高温度 7、已知：T ℃、Pkpa 时，容积为V 的密闭容器中充有1molA 和2molB ，保持恒温恒压使反应达平衡：A （g ）+B （g ）C （g ），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA 和4molB ，则平衡时体系容积为 10V/7 ，C 的体积分数为 40℅ ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T ℃，加入1molB 和1molC ，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/78、A 和B 两容器温度相同，A 体积固定，B 体积可变，一定温度下A 中加入2mol H2、3molI 2，反应H 2（g ） + I 2（g ） 2HI （g ）达平衡时生成HI wmol ①相同温度下在B 中加入4mol H 2、6mol I 2 ，当B 的压强与A 压强相等时HI 在混合体系中所占的体积分数为 20W ℅ ，②当B 的容积与A 的容积相等，B中达平衡时的压强是A 容器的 C 倍。
2022年高二化学同步练习第三节《化学平衡》(新人教版选修4)
第三节化学平衡同步测试一、选择题：1、可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是〔〕A．3υ正〔N2〕＝υ正〔H2〕B．υ正〔N2〕＝υ逆〔NH3〕C．2υ正〔H2〕＝3υ逆〔NH3〕D．υ正〔N2〕＝3υ逆〔H2〕2、.压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A.H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕B.3H2〔g〕+N2〔g〕2NH3〔g〕C.2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕D.C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕3、对于反响2SO2+O22SO3，以下判断中正确的选项是( )A.2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍4、在一定温度下，向aL 密闭容器中参加1molX 气体和2molY 气体，发生如下反响：X 〔g〕+ 2Y〔g〕2Z〔g〕此反响到达平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ5、反响A2〔g〕＋2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H＜0，以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是〔〕A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强7、对已达化学平衡的以下反响：2X 〔g 〕＋Y 〔g 〕2Z 〔g 〕减小压强时，对反响产生的影响是 〔 〕A ．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B ．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C ．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D ．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动8、在一定温度下，容器内某一反响中M 、N 的物质的量随反响时间变化的曲线如以下列图，以下表述中正确的选项是 〔 〕A ．反响的化学方程式为： 2 M NB ．t 2时，正逆反响速率相等，到达平衡C ．t 3时，正反响速率大于逆反响速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍9、一定温度下，反响2SO 2 + O 22SO 3到达平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)＝2∶3∶4。
人教版高中化学选修四化学高二第二章第三节化学平衡同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习一、选择题1．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数122014()c c K c -= B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0答案：A解析：解答：A 、N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起（mol/L ） c 0 c 0 0转（mol/L ） x x 2x平（mol/L ） c 1 c 1 2x解2x=2（c 0 ﹣c 1 ），故122014()c c K c -=，故A 正确；B 、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，那么密度ρ=m V不变，故B 错误；C 、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C 错误；D 、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H ＞0，故D 错误，所以选A ．分析：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强．2．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大答案：D解析：解答：A 、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A 错误；B 、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z 的产率不变，故B 错误；C 、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c （X ），X 的转化率减小，故C 错误；D 、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，故D 正确；所以选D ． 分析：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用．3．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2+3H 2垐垐垎噲垐垐高温高压催化剂2NH 3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ） A ．降低温度可以加快反应速率B ．达到化学反应限度时，生成2molNH 3C ．向容器中再加入N 2，可以加快反应速率D ．1mol N 2和3mol H 2的总能量低于2mol NH 3的总能量答案：C解析：解答：A 、降温化学反应速率减慢，故A 错误；B 、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N 2和3mol H 2发生反应生成的氨气少于2mol ，故B 错误；C 、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N 2反应速率加快，故C 正确；D 、反应放热，说明1mol N 2和3mol H 2的总能量高于2mol NH 3的总能量，故D 错误；所以选C ．分析：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系．4．2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．增加O2的浓度提高SO2的转化率B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C．降低温度能加快反应的速率D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3答案：C解析：解答：A．增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故A正确；B．工业生产中利用反应放出的热量对SO2、O2预热，故B正确；C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D正确；所以选C．分析：本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，注意可逆反应不能完全转化．5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：C解析：解答：A、容器内气体密度ρ=mV，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、自反应开始v（X）为v（Y）的12倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；所以选C．分析：在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比．6．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键答案：D解析：解答：A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H ﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；所以选D．分析：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化．7．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2答案：C解析：解答：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；所以选C．分析：本题考查化学平衡状态的判断．要注意把握平衡状态的特征．8．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍答案：C解析：解答：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；所以选C．分析：本题考查化学平衡的影响因素，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ答案：C解析：解答：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；所以选C．分析：本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析．10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1答案：D解析：解答：A、平衡时，X的转化率=0.1/0.05/0.1/mol L mol Lmol L-×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=230.050.10.05⨯=1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、 X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.06/2minmol L=0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；所以选D．分析：本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键．11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）A ．从反应开始到t 1时的平均反应速率v （X ）=10.2t mol/（L •min ） B ．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C ．欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量D ．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大答案：B解析：解答：A 、设反应的X 物质的量为x ，X （g ）⇌Y （g ）+Z （g ）起始量（mol ） 0.10 0 0转化量（mol ） x x x0.7KPa 量（mol ）0.10﹣x x x 在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有0.100.70.100.5x x x -++=，x=0.04，所以v （X ）=10.041.0t mol/（L •s ）=10.04t mol/（L •s ），故A 错误；B 、设反应的X 物质的量为x ，X （g ）⇌Y （g ）+Z （g ）起始量（mol ） 0.10 0 0转化量（mol ） x x x平衡量（mol ）0.10﹣x x x 在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有0.100.90.100.5x x x -++=，x=0.08，容器体积为1.0L ，所以K=0.080.080.100.08⨯-=0.32，故B 正确；C 、升温平衡逆向移动，Y 含量减小，故C 错误；D 、恒容容器中，平衡时再充入X ，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X 转化率降低，故D 错误；所以选B ．分析：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动．12．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：反应时间/minn （CO ）/mol n （H 2O ）/mol 01.20 0.60 t 10.80 t 2 0.20下列说法正确的是（ ）A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v （H 2）=10.40t mol •L ﹣1•min ﹣1 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n （CO 2）=0.30 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D ．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：C解析：解答：A 、由表中数据可知，t 1min 内参加反应的CO 的物质的量为1.2mol ﹣0.8mol=0.4mol ，v （CO ）=110.40.22min molL t t mol/（L •min ），速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）=v （CO ）=10.2t mol/（L •min ），故A 错误；B 、CO 与H 2O 按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O 与充入1.20 mol CO 和0.6mol H 2O ，平衡时生成物的浓度对应相同，t 1min 时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol ，t 2min 时n （H 2O ）=0.2mol ，说明t 1min 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n （CO 2）=0.4mol ，故B 错误；C 、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大，故C 正确；D 、t 1min 时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol ，t 2min 时n （H 2O ）=0.2mol ，说明t 1min 时反应已经达到平衡状态，此时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.2mol ，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=0.40.40.80.2⨯⨯=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；所以选C．分析：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意方法的分析应用．13．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）ƒ2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小答案：D时间的变化曲线解析：解答：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；所以选D．分析：本题主要考查根据图写化学方程式，根据外界条件对平衡的影响判断反应的热效应，以及影响平衡移动的因素，解题时要注意基础知识的灵活运用．14．一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）ƒ2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A．将容器压缩时，正逆反应速率均不变B．5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C．向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态答案：D解析：解答：A、将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率均增大，故A错误；B、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×1 2=amol，故v （X）=25minamolL=0.1amol/（L•min），故B错误；C、因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故D正确；所以选D．分析：本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，注意对基础知识的理解掌握．15．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A．若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1 B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02 molD．该化学反应的表达式为：3A（g）ƒB（g）+2C（g）答案：C解析：解答：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=0.110.0515ct∆-=∆mol•L﹣1•s﹣1=0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、t4﹣t5阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t5～t6阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故B正确；C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C 的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）ƒB（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L 的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C错误；D、反应中A的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）ƒB（g）+2C（g），故D正确．所以选C．分析：本题考查化学平衡移动图象题，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．16．可逆反应aA（g）+bB（s）ƒcC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A．升高温度，平衡向正反应方向移动B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加C ．化学方程式系数a ＜c+dD ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向答案：C解析：解答：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T 2＞T 1，温度越高，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p 2＞p 1，压强越大，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a ＜c+d ；A 、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故A 错误；B 、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C 的质量分数不变，故B 错误；C 、压强越大，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a ＜c+d ，故C 正确；D 、T 2＞T 1，温度越高，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D 错误；所以选C ．分析：本题考查化学平衡图象问题，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．17．在恒容密闭容器中通入一定量的X 气体与Y 气体并发生反应：2X （g ）+Y （g ）ƒ2Z （g ），测得在温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （x ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0〜t1时间内，υ（Y ）=1a b t mol/（L •min ） C ．M 点的平衡常数比W 点的平衡常数小D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率增大答案：C解析：解答：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误．B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=12c（X）=2a b-mol/L，所以v（Y）=12a bt-mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小，故D错误；所以选C．分析：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．18．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）ƒPCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 00.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%答案：C解析：解答：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.16250molL s⋅=0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；C 、对于可逆反应：PCl 5（g ）ƒPCl 3（g ）+Cl 2（g ），开始（mol/L ）：0.5 0 0变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L ）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.10.10.4⨯=0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl 3和0.20 molCl 2，起始时PCl 5的浓度为0.5mol/L 、PCl 3的浓度为0.1mol/L 、Cl 2的浓度为0.1mol/L ，浓度商Qc=0.10.10.5⨯=0.02，K ＞Qc ，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v （正）＞v （逆），故C 正确；D 、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl 5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl 5转化率较原平衡低，原平衡PCl 5转化率=0.1/0.5/mol L mol L ×100%=20%，所以PCl 5的转化率小于20%，故D 错误．所以选C ．分析：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，注意D 中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较计算比较复杂．19．已知反应①：CO （g ）+CuO （s ）ƒCO 2（g ）+Cu （s ）和反应②：H 2（g ）+CuO （s ）ƒCu （s ）+H 2O （g ）在相同的温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO （g ）+H 2O （g ）ƒCO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数为K ．则下列说法正确的是（ ）A ．反应①的平衡常数()()()()21u u c co c c c co c o K c ⋅=⋅ B ．反应③的平衡常数K=12K K C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2 的浓度一定减小答案：B解析：解答：A ．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K 1=()()2c co c co ，故A 错误；B．反应①的平衡常数K1=()()2c coc co，反应②的平衡常数K2=()()22c H Oc H，反应③：CO（g）+H2O（g）ƒCO2（g）+H2（g）的平衡常数为K==() () () ()222c coc coc H Oc H=12KK，故B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误；所以选B．分析：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系．20．对于可逆反应：2M（g）+N（g）ƒ2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．答案：B解析：解答：A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，故D错误；所以选B．分析：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素．注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用．二、非选择题21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1试回答下列问题（1）上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）答案：放热（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有A、加入催化剂B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度D、减小H2的浓度答案：ACD（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）答案：BC（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=答案：x（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ，T= K（0℃时T=273K）答案：1|1073解析：解答：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确；C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误；D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误；故选ACD．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O。
人教版高中化学选修四化学平衡单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品富顺二中高2012级化学-化学平衡单元测试说明：本试卷共100分，答题时间90分钟。
第I 卷（55分）一. 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和6mol H 2，合成氨。
2s 之后达到平衡，测得氮气为0.6mol 。
氢气的反应速率是（ ） A. 01./()mol L s ⋅ B. 02./()mol L s ⋅ C. 03./()mol L s ⋅D. 06./()mol L s ⋅2. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ） A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A ，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）A 、B 、C 的压强不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（8）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6） 4. 在一定温度下将各1mol CO 和水蒸气放在密闭的容器中反应： 达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为（ ）A. 等于0.6molB. 等于1molC. 大于0.6mol 小于1molD. 大于1mol5. 在一密闭容器中进行下列反应： 。
在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D. 不能确定二. 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡单元测试卷
1.下列说法正确的是（ ）A ．在FeCl 3＋3KSCN ⇋Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅B ．在恒容条件下，平衡体系：2A(g)⇋B(g)，增加A 的量，A 转化率变小C ．5 mol ·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大D.对于I 2(g)＋H 2(g) ⇋2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI 的百分含量保持不变2．制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)⇋CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t 时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是( ) A ．加压 B ．升温C ．增大水蒸气浓度D ．增大碳的物质的量3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．2Ag(s)＋Cl 2(g)===2AgCl(s) ΔH ＝－254kJ·mol －1C ．2HgO(s)===2Hg(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋182 kJ·mol －1D ．2H 2O 2(l)=== O 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－196 kJ·mol －14．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下：2A(g)＋B(s) ⇋2D(g)；ΔH <0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )。
A. 实验Ⅲ的化学平衡常数K <1B ．实验放出的热量关系为b >2aC ．实验Ⅲ在30 min 达到平衡过程的平均反应速率v (A)为0.005 mol·L －1·min －1D ．当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡5．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) ⇋C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A 、B 的起始物质的量均为2 mol ；Ⅱ.C 、D 的起始物质的量分别为2 mol 和6 mol 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学平衡同步测试
一、选择题：
1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A.H2（g）+I2（g）2HI（g）
B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）
C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D.C（s）+CO2（g）2CO（g）
3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( )
A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )
A .容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2
D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量
应是
A．0.4mol B．0.6mol
C．0.8mol D．1.2mol
10、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
二、简答题：
11、将2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2+O2 2CO+O2 2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。
（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平= amol，n（CO2）平= bmol。
试求n（H2O）平= 。
（用含a、b 的代数式表示）
12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强（kPa）13.33 53.32 101.3
K的沸点（℃）590 710 770
Na的沸点（℃）700 830 890
KCl的沸点（℃）1437
NaCl的沸点（℃）1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K =
13、如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH < 0。
该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为4.2mol。
若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数（填"增大"或"减小"或"不变"），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可采取的措施有：或。
（2）若起始时a =1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时c的取值为。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围为。
三、计算题：
14、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝。
（4）原混合气体中，a∶b＝。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。
答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B
11、（1）H2 H2O，CO CO2（2）2- 2a- b
12、（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K =C（K）/C（Na）
13、（1）减小通入适量SO2 给体系升温（2）任意值（3）3.6< C≤4
14、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2。