【高优指导】2017版高三化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版

第2 节
物质的量在化学实验中的应用
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考纲要求:1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法 是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量 分数、物质的量浓度溶液的方法。
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考点 物质的量浓度及其有关计算 1.物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较
内容 物质的量浓度 溶质质量分数 溶解度 在一定温度下, 某固体物质 表示 1 L 溶液 表示 100 g 溶 在 100 g 溶剂(通常是水)里 含义 里所含溶质 B 液中所含溶质 达到饱和状态时所溶解的 的物质的量 的质量 质量 单位 mol· L-1 — g ������ 溶质 ������ 溶质 计算 c =������ B w= × 100% S= × 100 g B ������ 溶液 ������ 溶剂 ������ 公式
1 L,A 项错误;根据稀释规律:0.01 L× 18.4 mol· L-1 =c× 1 L, c=0.184 mol· L-1 ,B 项正确;2.0 mol· L-1 Na2 CO3 溶液中 Na+浓度为 4.0 mol· L-1 , 关闭 故 100 mL 该溶液中 Na+数约为:N(Na +)=4.0 mol· L-1 × 0.1 L× 6.02× 1023 B -1 =0.4× mol 6.02× 1023,C 项错误;容量瓶不能用于溶解溶质,D 项错误。
c= =
������
������
������/������
100 +������ 1 000 ������
=
1 000������������
������(100+������ )
。
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自主巩固 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的 物质的量浓度为2 mol· L-1; (2)0.3 L 2 mol· L-1的硫酸铝溶液中 SO2 4 的物质的量为1.8 mol; (3)2 mol· L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO,则溶液的体积为 3 100 mL; (4)2 L 2 mol· L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于(填“大于”“等于” 或“小于”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为20%,从 中取出5 g溶液,所含NaCl质量为1 g,其溶质质量分数为20%。
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例题(2015重庆高三模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度 为2.00 mol· L-1 B.将10 mL 18.4 mol· L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol· L-1 C.100 mL 2.0 mol· L-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 关闭 Na O22.00 溶于水溶质是 NaOH,500 溶液中 Na+的物质的量与 78 g D. g NaOH固体置于 mL容量瓶内 ,然后加水至刻度 2将 78 g + -1 Na O 中 Na 的物质的量相等 , 即 × 2=2 mol, 但溶液体积不是 2 2 1.00 mol· 线即得 L 的NaOH溶液78 g· mo l- 1
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������ ������ 1.基本计算公式: c=������, n=������
其中,n为溶质的物质的量,m为溶质的质量,M为溶质的摩尔质 量,c为溶质的物质的量浓度,V为溶液的体积。 2.两个计算关键: (1)正确判断溶液中的溶质。 ①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3等。 ②含结晶水的物质:CuSO4· 5H2O CuSO4,Na2SO4· 10H2O Na2SO4。 ③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3。
解析 答案
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误区警示: 有关物质的量浓度计算应注意的几个问题 (1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中, 溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。 (2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积 之和,稀溶液混合多数情况下可以近似处理为两者之和。 (3)溶液呈电中性,是离子带的正、负电荷总数相等,不是阴、阳 离子总数相等。
������
= �������������� ������������
=
1 000������������ ������������ , w = 。 ������ 1 000������
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(2)物质的量浓度与溶解度的换算。 一定温度时,若某饱和溶液的密度为ρ g· cm-3,溶质的摩尔质量为 M g· mol-1,溶解度为S g,则溶解度S与物质的量浓度的关系是:
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(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的 物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点: ������B ①由“定义式”出发: cB= ������ ,由此可知,欲求cB,先求nB和V。 特别注意:溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 ②由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶 液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守 恒”(溶液呈电中性)。
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2.物质的量浓度与其他量的换算 (1)物质的量浓度和质量分数的关系。 如图所示,体积为V L,密度为ρ g· cm-3的溶液,含有摩尔质量为M g· mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则物质的量浓度c与质量分 数w的关系是: c=������ =
������
������ ������