2017中考化学专题复习训练四 化学计算导学案(二)有关溶液的计算
中考化学复习指导——三大类化学计算分析和练习
中考化学复习指导——三大类化学计算分析和练习化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：（一）有关化学式的计算用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系。
1．计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“ • ”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2．计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。
氧化铁的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33．计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：（二）有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1．有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
中考化学专题复习导学案—溶液
中考化学专题训练溶液一、考点梳理1、溶液（概念、组成、质量、状态、结晶、用途）2、溶液溶质多少的表示方法（1）定性表示：溶解性、溶解度、溶解度曲线；气体物质溶解度及影响因素。
（2）定量表示：浓稀溶液，溶质质量分数及影响因素；某温度时，溶质质量分数的最大值。
3、溶液的配置：（1）固体溶质操作：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
（2）液体溶质：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶。
4、过滤、结晶、蒸发操作5、误差分析（量筒量取、托盘天平称量错误操作带来的误差）6、固体物质溶解吸放热现象7、液体的三种状态：溶液、乳浊液、悬浊液8、乳化和溶解的不同二、河北中考怎么考命题点1溶液的形成、乳化1．下列关于溶液的说法中正确的是( )A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_ __作用。
3．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_ __(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__ 。
5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_ __，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__ _。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是( )A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
初三化学复习常见的化学计算专题 学案
锰的质量分数为 20%，加热到完全分解。试计算： (1)混合物中氯酸钾的质量为________g。 (2)制得氧气的质量。(写出计算过程)
(3)该反应过程中钾元素的质量分数的变化情况为_____。 2. (2017 六盘水改编)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫， 防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。 反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2=高==温== 2CaSO4＋2CO2， 现用 2.5 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： (1)石灰石中碳酸钙的质量 ________。 (2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。 (3)酸雨对农业、建筑物都有影响，生活中减少酸雨的做法有 ________(写一条)。 3. (2017 江西第五次大联考)今年江西全省农村电网改造升级工程投 资规模创历史新高，投资将达 42 亿元，据报道，在电线、电缆生产 过程中产生大量的含铜废料，电线电缆总厂采用通入空气并加热的 方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 (1)请完成该反应的化学方程式：_________________________。 (2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%，则用 200 毫升 98%的 浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)配制该稀硫酸，需加水________g。 (3)取上述稀释后的硫酸溶液 50 g 与铜恰好完全反应(已知铜废料中 的杂质不溶于水也不与硫酸反应)，求反应后所得硫酸铜溶液的质 量。(写出计算过程) 4. 工业上用卤水(主要是 MgCl2 溶液，另外含有少量 NaCl)为原料， 提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁。卤水中 氯化镁的含量，需通过实验测得。
专题分类训练 分析江西近 7 年真题，归纳计算题解题关键点(找出纯净物质量)并据 此进行分类如下： 类型 1 已知溶液(或不纯物质)的质量和质量分数计算纯净物质量(7 年 3 考：2016，2014，2011) 方法指导 分析参加反应的物质质量，利用公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯 物)质量×质量分数(或纯度)进行计算。 例 1 (2016 江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠 用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
广东省2017年中考化学一轮复习：6.2-有关溶液的计算ppt课件(含答案)
第二节 有关溶液的计算
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科学内容 目标 1.溶质质量分数的简 理解 单计算
中考概况 广东近年中考中,对本节知识的考查 主要集中在:①以溶质质量分数的计 算为主,多以与溶解度曲线、化学方 2.配制一定溶质质量 独立操 程式相结合的形式出现;②结合溶液 分数的溶液 作 的配制计算溶质的质量
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1.找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量,代入相应的公式进 行计算。 2.溶液中溶质的质量是指已经溶解的物质的质量,末溶解的不计 算在内。 3.计算某温度下,一定量溶质溶解在一定量溶剂里所得溶液的质 量或溶质质量分数时,要结合溶解度考虑,所加入的溶质是否全部 溶解。
-6考点1 考点2
考点1 有关溶质质量分数的计算 【例题1】常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需 加入蒸馏水 ( ) A.4 mL B.3 mL C.2 mLD.1 mL 解析 每瓶含0.5 g粉末状抗生素能配成质量分数为20%的溶液的 质量为0.5 g÷20%=2.5 g,则每瓶配制需加入蒸馏水的质量为2.5 g0.5 g=2 g(合2 mL)。 答案 C
九年级化学下册有关溶液的计算导学案(无答案)新人教版
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课题：
第课时
累计课时
学习过程（定向导学：教材43页至45页）
流程及学习内容
学习要求和方法
一、 目 标解读(5分钟）
1．会根据溶质质量分数进行简单的计算。
2.会进行溶液稀释的计算和关于体积等单位变换的计算。
有关溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
2、配制一定量的溶质的质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
提示：稀释前后，什么不 变？利用不变的物质列等式。
与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一 是
添加溶剂(水)，还可以是。
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）
2、50mL质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g/cm3）
附加题
1、有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（）
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂D、加入5/14W （g）硝酸钾
2、某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，加入稀盐酸，其反应为 ：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水； 不考虑实验中的损耗）。求：
九年级中考化学复习知识点总结：有关溶液的计算(教学方案)
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改九年级中考化学复习知识点总结：有关溶液的计算(教学方案) As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.九年级中考化学复习知识点总结：有关溶液的计算(教学方案)1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2ca ２个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2h2 o ２个水分子②2n2 ２个氮分子③nso2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2s2- ２个硫离子②2ca2＋２个钙离子③2so4 2- ２个硫酸根离子④noh－ n个氢氧根离子⑤2fe3＋２个铁离子⑥3fe2＋ 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方＋２－２＋１ｃa ＋２价的钙元素ｏ－２价的氧元素 h2o 水中氢元素的化合价＋１价5.“2”的含义２ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷２h2 o 前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子＋２cao 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
根据化学式的计算1.指定部分的质量分数＝×100%2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ａx ｂyａ元素：ｂ元素＝ａ原子个数(x)×ａ的相对原子质量：ｂ原子个数(y)×ｂ的相对原子质量3.元素的质量分数＝×100%＝×100%4.物质的质量分数＝×100%＝×100%（纯度、百分含量）5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系ｎ个ａ粒子～ｍ个ｂ粒子质量比ｎ×ａ的相对分子质量：ｍ×ｂ的相对分子质量有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①＝＝②＝③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶质质量分数＝×100%＝×100%在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（s克）与溶质的质量分数（p%）的关系s= p%=4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜ｃｕ（ｏｈ）２不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁ｆｅ（ｏｈ）３不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）七、化学实验1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
化学计算复习 导学案
化学计算 复习导学案- 1 -4.425.1化学计算复习 导学案班级： 姓名： .1.实验室配制500g 质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的硫酸和水各多少克？2.小明在实验室里用6%的氯化钠溶液配制200g 质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水多少克？3.小明为测定某Cu--Zn 合金中锌的质量分数，将193.7g 硫酸溶液倒入盛有40gCu--Zn 合金的烧杯中，两者恰好完全反应后称得烧杯内物质的总质量为233.5g 。
计算：（1）合金中铜的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（16 S ：32 Zn ：65）4.小明用80g 质量分数为5%的NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸，测得反应后溶液的pH=7。
计算: （1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g ，需要水___克。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
5.用溶质质量分数为10%的NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
计算: (1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g ，需要水多少克?(2)当a 为80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?6.小明和同学到某碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果用百分数表示，保留一位小数）。
7.将CaCl 2和KCl 的混合物10 g 放入45 g 水中使其完全溶解，再加入溶质质量分数为10%的K 2CO 3溶液，所加的K 2CO 3溶液于与生成沉淀的关系如图。
初中化学计算专题复习教案
初中化学计算专题复习教案
一、化学计算的基本概念
1.1 化学计算的目的和意义
化学计算是化学中的一个重要组成部分，通过对化学现象的定量描述和计算，可以帮助我们更好地理解化学反应过程、预测反应结果和核算化学物质的量。
1.2 化学计算的基本单位
在化学计算中，我们主要使用摩尔（mol）作为计量单位，摩尔是国际通用单位，用来表示一定量的物质的量。
1.3 化学计算中的质量与物质量的关系
物质的质量与物质量成正比，即物质的质量等于其物质量乘以相对分子质量或相对原子质量。
二、化学计算的方法
2.1 摩尔计算
通过摩尔计算，可以确定反应物的摩尔比、产物的生成量以及所需的反应物量。
2.2 质量与物质量的换算
根据物质的质量与其物质量的关系，可以进行质量与物质量的换算。
2.3 溶液浓度计算
主要涉及溶液的摩尔浓度计算，可以通过浓度计算确定溶液中各种物质的含量。
三、化学计算的应用
3.1 化学反应的计算
根据化学反应方程式和已知条件，可以计算反应物的摩尔比、产物的生成量等。
3.2 溶液配制的计算
通过溶液的摩尔浓度计算，可以确定所需的溶质质量，从而配制出合适的溶液。
3.3 化学方程式的平衡计算
对于化学反应方程式的平衡问题，可以通过计算反应物和产物的物质量，确定平衡的位置和平衡常数。
以上是化学计算的基本概念、方法和应用，通过深入理解和掌握化学计算的知识，可以更好地应用于化学实验和科研工作中。
希望同学们能够认真学习化学计算，并在考试中取得好成绩。
祝各位同学学习进步！。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
九年级化学总复习导学案-第三十八课时 化学计算及其应用——有关溶液的计算
九年级化学总复习导学案化学计算及其应用第38课时 有关溶液的计算【学习目标】1．理解溶解度的意思，能根据溶解度进行简单的计算。
2．理解溶液组成的表示——溶质质量分数，能根据溶质质量分数进行简单的计算。
【基础知识过关】1．固体物质溶解度是 ，大多数固体溶解度随温度升高而 ，如 ；少数固体溶解度随温度升高变化 ，如 ；极少数固体溶解度随温度升高而 ，如 。
在饱和溶液中固体物质溶解度的计算式为 。
2．气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。
3．溶液中溶质质量分数= = = （未溶解的物质不能计算在内）。
在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系是 。
4．农民为了选种，需要16%的氯化钠溶液。
在20℃时，该农民将72g 氯化钠固体放入200g 水中恰好形成饱和溶液。
请计算这时氯化钠的溶解度是多少？该农民还需要加入多少水才能配成16%的氯化钠溶液进行选种。
【考点与题型】考点1：溶解度的理解运用。
点拨：正确理解溶解度的意思，能进行简单的图像观察。
【例题1】（资阳中考）实验室配制氯化铵（NH 4Cl ）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的____。
氯化铵的溶解度曲线如图所示。
(1)曲线上P 点表示（选填序号）：_____。
① t ℃时，100 g 水中溶解了氯化铵a g② t ℃时，100 g 溶液中含有氯化铵a g③ 100 g 水中最多只能溶解氯化铵a g④ t ℃时，100 g 水中最多只能溶解氯化铵a g(2)用pH 试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH ＜7，则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。
(3)t ℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：_____。
【针对性练习一】1．（资阳中考）A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。
其中，可能是气态物质的是_________。
2017中考化学专题复习训练四 化学计算导学案(二)有关溶液的计算
化学计算（二）有关溶液的计算一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Fe —56H—1 N—14 Zn—65 S—32 K—391、已知200C时食盐的溶解度为36g。
下列理解错误的是（）A.在200C时，每100g水中最多可溶解36g食盐B.在200C时，用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水C.在200C时，每136g饱和食盐水中含有100g水D.在200C时，100g饱和食盐水中含有36g食盐二、填空题：2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全：应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
请进行下列有关计算：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 g（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为 g，其中溶质的质量分数为。
3、将6gKNO3溶于54g水中后，将所得溶液分成质量为20g和40g的两份：（1）在20g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为，在40g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为。
（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为。
4、欲配制10%的氯化钠溶液70g。
（1）甲同学用氯化钠固体配制。
需称取氯化钠 g。
（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。
需用25%的氯化钠溶液g，配制时应选用 mL（选填“20”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水。
5、研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。
它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病者食用的优点。
右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防龋齿的作用，这种元素是（填元素符号）（2）在400C时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
此时溶液中溶质的质量分数为。
在600C时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写一种）。
《有关化学方程式和溶液的综合的计算》导学案讲解
有关化学方程式和溶液的综合的计算（第一课时）班级：姓名：相对原子质量:Mg—24 H-1 C-12 O—16 Cl—35.5 Ca-40 S—32 K-39 Ba-137 Na—23【学习目标】：学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式。
例1、12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。
求：（1）产生多少氢气(2)稀硫酸中溶质的质量分数（3）完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数.【分析】：要算出溶液中的溶质的质量分数需要知道哪些量? ，在本题中又该如算出这些量呢?（小组讨论后写出完整解题过程）【师生互评与小结】解综合计算题的解题思路：例2。
取22。
2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解，烧杯内物质质量变为139。
4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【基础练习】实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6。
00g样品与2。
00g二氧化锰混合，加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0。
01g）（1)可回收氯化钾的质量质量是多少？（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？【提高练习】右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10％溶液质量：500g(1 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；(2取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g.计算:①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？[提示：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ］有关化学方程式和溶液的综合的计算（第二课时)班级：姓名：相对原子质量:N—14 H-1 C-12 O—16 Cl-35.5 Ca—40 S—32 K-39 Ba—137 Na—23例3、下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。
广东省河源市江东新区中考化学专题复习《有关溶液的计算》导学案(无答案)
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）
学习目标与要求：
训练内容
求反应后所得溶液中溶液的质量的常用方法
(1)根据溶液的 组成。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物中，一定是可以 溶解的。其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。
【合作探究二】以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例，总 结归纳配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
【练习与应用】
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9% 的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2 产生，其它杂质不与酸 反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2g。
（2）公式：
4、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的转化
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制（步骤、所需要的仪器）
2、用浓溶液稀释（步骤、所需要的仪器）
模块二：交流研讨
学习目标与要求：溶质的质量分数的运用
研讨内容
各小组交流研讨完成【合作探究】
【合作探究一】在某温 度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶 液的溶质的质量分数是多少？
课题:有关 溶液的计算
模块一：自主学习（独立进行）
学习目标与要求：1、 能进行溶质Байду номын сангаас量分数的简单计算。
化学计算总复习导学案
课 题化学计算专题年级九年级九年级学习目标与 考点分析 溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现学习重点 几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等学习方法讲练结合讲练结合 练习巩固练习巩固练习巩固 课后总结课后总结学习内容与过程一·知识点导入初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。
但学生在学完化学式的计算后，总认为只能做几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等二·例题解析1．常温时，硫酸镁的溶解度是54 g 。
若称取19 g 硫酸镁投入到31 g 蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为酸镁的质量分数为 。
解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分。
31 g 水中最多可溶解16.74 g MgSO 4。
因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：。
因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：31g19g g19+×100 g ＝38% 显然是错误的。
必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。
显然是错误的。
必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。
100g54g g54+×100 g ＝35.1% 答案：35.1% 2．现有30%的硝酸钠溶液200 g ，加热蒸发90 g 水，冷却至原温度，有20 g 硝酸钠晶体析出，则蒸发后溶液的质量为后溶液的质量为 g ，该温度下，硝酸钠的溶解度为，该温度下，硝酸钠的溶解度为 g 。
中考化学专题复习：化学计算题复习 导学案设计 无答案
计算题复习 导学案
(相对原子质量：H -1 S -32 O -16 K -39 Cl -35.5 Fe -56)
【学习目标】
1、会利用化学方程式进行有关溶质质量分数的综合计算。
2、熟练掌握做计算题的步骤。
【经典例题】
【我会总结】
第一问：求气体或沉淀的质量
公式：
方法：
第二问：计算某溶液的溶质质量分数
公式：
【课堂小练】
1、
（2014
河北）用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量
随时间变化的数据如下表.制取结束后,将剩余固体用适量水
充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g
（1）共制取氧气g；
（2）计算所得氯化钾溶液溶质的质量分数。
2、（2018临沂）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数
据，并进行计算（铁粉不纯）。
（1）生成氢气g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【课后作业】
（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石
灰制取少量氢氧化钠溶液。
实验过程和相关数据如图所示。
请
计算：（方程式：N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）
（1）实验中生成沉淀的质量为g；。
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化学计算（二）有关溶液的计算
一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Fe —56
H—1 N—14 Zn—65 S—32 K—39
1、已知200C时食盐的溶解度为36g。
下列理解错误的是（）
A.在200C时，每100g水中最多可溶解36g食盐
B.在200C时，用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水
C.在200C时，每136g饱和食盐水中含有100g水
D.在200C时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
二、填空题：
2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全：应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
请进行下列有关计算：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 g
（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为 g，其中溶质的质量分数为。
3、将6gKNO3溶于54g水中后，将所得溶液分成质量为20g和40g的两份：
（1）在20g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为，在40g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为。
（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为。
4、欲配制10%的氯化钠溶液70g。
（1）甲同学用氯化钠固体配制。
需称取氯化钠 g。
（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。
需用25%的氯化钠溶液
g，配制时应选用 mL
（选填“20”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水。
5、研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。
它具有甜味足、
溶解性好、防龋齿，适合糖尿病者食用的优点。
右图是木糖醇
和蔗糖的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防龋齿的作用，这种元
素是（填元素符号）
（2）在400C时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
此时溶液中溶质的质量分数为。
在600C时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是
（写一种）。
（3）木糖醇的化学式是C5H12O5，则碳、氢、氧的质量比为，15.2g木糖醇中碳元素的质量为。
一个木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为。
二、计算题：
6、⑴H2O2中氢、氧原子个数比为；
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H2O2溶液与少量M nO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。
7、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少㎝3？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
8、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质的质量分数是多少？
9、实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液，向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。
10、一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数。
11、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
12、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：Ca(NO3)2+ K2CO3=== CaCO3↓+2KNO3 .
请计算：参加反应的K2CO3的质量分数。
13、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。
根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
（二）有关溶液的计算
1、D
2、（1）19.6g （2）100g 19.6%
3、（1）10% 10% （2）8%
4、（1）7g （2）28 50
5、（1）F （2）不饱和 37.5% 降温到300C
（3）15：3：20 6g 5:12:5
6、⑴l:1(或2:2)
⑵解：设可生成氧气的质量为x，
答：生成氧气的质量为1.6g。
7、（1）650㎝3（2）0.4g
8、20%
9、9.74g
10、35%
11、（1）35% （2）20%
12、13.8%
13、C的质量分数为1.2%，小于2%，所以该铁合金是钢。