混合物质的平均摩尔质量计算
平均摩尔质量
5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物 都是气体。分解方程式为 2A＝B+2C+2D 。测 得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A 的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d
6、某金属粉末的混合物11g，加入到足量 的稀H2SO4中，标况下产生的气体体积为 11.2L，则此混合物可能是（ ） A.Al和Mg B.Al和Zn C.Zn和Fe D.Mg和Zn
A.2:1 C.1:1
B.1:2 D.任意比
9、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量 28 。
10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度 时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可 能是（ A ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3
2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气 体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升? n混=v/vm= 4.48L/22.4L/mol=0.2mol
3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对 密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积 分数和质量分数.
4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： △ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃ 时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生 气体的平均相对分子质量是 。
7、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同 压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
8、图3-1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的物质的量n (X)，纵坐标表示消耗 O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是 A和B的混合气体，则C中n(A): n(B)为（ ）
平均摩尔质量的计算以及习题
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所
以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %
对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+因此，空气的平均相对分子质量为29.
三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
知识总结：平均摩尔质量及求算方法
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平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。
②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。
③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。
平均摩尔质量的计算
平均摩尔质量的计算
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《平均摩尔质量的有关计算》
【相关公式】
1．定义法：M= m/n M=m(总)/n(总)
2．体积分数法：M= M1×n1℅+ M2×n2℅+ …
3．密度法：由ρ = m / V →ρ = M / Vm → M=×ρ(标)
4．相对密度法：由M1/M2 = ρ1/ρ2=D（D为相对密度）→ M1 = M2×D
【专题训练】
1．二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2．将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3．已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
4．氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
5．氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
6．氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
7．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量之比。
8．标准状况下，在臭氧发生器中充入100mlO
，在一定条件下使之反应，最后
2
又恢复到标准状况下，其体积为95ml，求最终混合气体的平均摩尔质量。
1第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算
第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算【相关知识】（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） （2）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 1.等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1molM 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例2：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.【练习】1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
3.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
4.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
平均摩尔质量有关的计算
平均摩尔质量有关的计算1.适用范围：混合物【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。
3.平均摩尔质量的求法：（1）定义法：【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。
（2）相对密度法：【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。
（3）标况密度法：【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。
练习:1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。
6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。
7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。
8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。
10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。
11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。
14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A的摩尔质量是多少？。
高中化学 摩尔质量与相对分子质量的区别
平均摩尔质量的计算方法1.已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)2.已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ρ（A），则M混=ρ混M混/ρ（A）3.在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）4.已知某状况下的混合气体的密度M=ρV m（ρ表示气体的密度，V m表示在该状况下的气体的摩尔体积）5.已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%•摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)•摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。
相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。
相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
例如，1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。
摩尔质量的全部公式
摩尔质量的全部公式
摩尔质量是一种实际的物理概念，它是指物质的总量，以摩尔/
克（M/g）为单位。
根据摩尔定律，通过计算物质的数量、形态和温度，可以计算出它的摩尔质量。
摩尔质量的计算可以通过以下公式：总质量/分子量 = 摩尔质量（M/g）。
最常用的摩尔质量公式是：摩尔质量= N* Mr（N是一个原子或一组原子中的原子数，Mr是原子质量）。
此外，有一种通用公式：
摩尔质量= m/M，其中m是物质的质量，M是每克物质的原子数（比如，水中的原子数是2.7 ∙ 10^23原子/克）。
当我们想计算某种物质的摩尔质量时，应永远记住公式摩尔质量
=总质量/分子量。
为了计算物质的总质量，我们可以用称量的方法，
将要测量的物质的原子数等价于可以测得的物质的总质量。
计算分子
量需要使用第二种公式，即摩尔质量 = N* Mr，其中N是每一种原子
或一组原子中的原子个数，Mr是每一种原子的原子质量。
摩尔质量是物质科学中重要的概念，它可以帮助我们理解物质的
组成，从而更好地解释和预测其在逐渐变化的环境中的行为。
同时，
摩尔定律也被用于研究和提供有关物质的数量、形态和温度的信息。
摩尔质量的计算采用的公式可以从上述三种方法进行选择，以确定感
兴趣的物质的摩尔质量，即总质量/分子量=摩尔质量，摩尔质量= N* Mr和摩尔质量= m/M。
我们经常通过计算摩尔质量来证明物质的组成，因此，摩尔质量公式几乎是物质科学中必不可少的部分。
数均摩尔质量公式
数均摩尔质量公式好的，以下是为您生成的关于“数均摩尔质量公式”的文章：在化学的奇妙世界里，有一个神奇的公式——数均摩尔质量公式。
这可不像你在超市买糖果那么简单，它藏着微观世界的小秘密。
咱们先来说说什么是数均摩尔质量。
想象一下，你面前有一堆不同种类的小球，有红色的、蓝色的、绿色的，就像化学里不同的分子或者原子。
数均摩尔质量就是用来衡量这一堆“小球”平均质量的工具。
数均摩尔质量公式呢，就像是一把神奇的尺子，能帮我们算出这一堆混合“小球”的平均质量。
它的表达式是：M = Σ(niMi) / Σni 。
看起来有点复杂，对吧？别担心，咱们慢慢拆解。
先来讲讲这个“ni”，它表示第 i 种物质的物质的量。
就好比你手里不同颜色小球的个数。
“Mi”呢，则是第 i 种物质的摩尔质量。
这就像是每个小球的“标准体重”。
比如说，咱们有氢气（H₂）和氧气（O₂）的混合气体。
氢气的摩尔质量是 2g/mol，假如有 2mol 的氢气；氧气的摩尔质量是 32g/mol，假设有 1mol 的氧气。
那按照数均摩尔质量公式来算，M = （2×2 +1×32）÷（2 + 1），算出来就是大概 12g/mol 。
这样，我们就知道这堆混合气体的平均“体重”啦！我记得有一次在实验室里，老师让我们通过实验来确定一个混合溶液的数均摩尔质量。
那时候，大家都紧张又兴奋。
我们小心翼翼地测量着各种试剂的用量，认真记录着每一个数据。
我当时手都有点抖，生怕出错。
最后算出来的结果和理论值非常接近，那种成就感，简直无法形容！回到数均摩尔质量公式，它在实际生活中的应用可不少呢。
比如在化工生产中，要控制产品的质量和产量，就得依靠这个公式来准确计算原料的配比。
在环境监测中，分析空气中污染物的成分和浓度，也离不开它。
所以啊，别小看这个公式，它虽然没有华丽的外表，但却有着强大的功能。
就像一个默默无闻的幕后英雄，在化学的舞台上发挥着重要的作用。
混合气体平均摩尔质量
混合气体平均摩尔质量混合气体是指由两种或两种以上的温度和压力相等的非固态的不可分解的气体组成的物质。
它们的物理性质可以由比例系数来描述，其中比例系数表示某种气体的质量与整个混合气体的质量的比值。
混合气体的质量和它们各自组成元素的质量有关，混合物的平均摩尔质量（AMW）亦即为这种混合气体中每克物质所含摩尔质量的平均数。
混合气体平均摩尔质量是一个十分重要的物理量，它可以用来表达某一种混合气体的特性，并由此计算出其他性质，如密度和饱和蒸汽压力等。
混合气体的平均摩尔质量主要是根据物质的组成计算出来的，基本公式为：AMW=Σi(wiwi)其中，AMW表示混合气体的平均摩尔质量；Σi表示混合气体中成分的总和；wi表示混合气体中某一成分的比例系数；wi表示该组分的摩尔质量。
一般来说，混合气体的摩尔质量越大，则其密度越大。
比如，空气的摩尔质量为29，其实为一种由氮、氧、二氧化碳和其它微量元素组成的混合气体，由此可以看出，它的摩尔质量虽然不是最大的，但却因其组分的综合效果而使它的密度比较大。
此外，混合气体的摩尔质量也与其饱和蒸汽压力有关。
一般来讲，当混合气体的摩尔质量越大时，其饱和蒸汽压力也越大，这也是混合气体中分子量越大越不容易气化的原因。
由于混合气体的摩尔质量与其他性质有着千丝万缕的关系，因此，在研究物质性质时，计算混合气体的摩尔质量是十分必要的。
混合气体的摩尔质量公式主要是按照组成成分的比例来计算的。
而具体的计算方法也十分繁琐，主要包括以下几步：1.找到混合物的组成元素，求出每种组分的摩尔质量；2.算每种组分的比例系数，并求出混合气体的总质量；3.算每克混合物中所含摩尔质量的平均数。
混合气体的摩尔质量可以由上述公式计算得出，这是一种十分重要的物理量，它有助于更好地了解混合气体的特性，从而更好地研究物质的性质、机理和变化规律。
混合气体平均摩尔质量
混合气体平均摩尔质量
混合气体平均摩尔质量是气体动力学领域中一个重要指标，它可以帮助我们更好地理解和研究实际发生在气体中的物理现象。
本文旨在介绍混合气体平均摩尔质量的概念、计算方法以及它在气体动力学中的应用。
混合气体平均摩尔质量是指混合气体中组分质量的平均值。
它由下式给出：
M_mixed=ΣM_i*xi
其中M_i表示混合气体中组分i的摩尔质量，xi表示组分i的分数比。
可以看出，混合气体的平均摩尔质量受到混合气体中组分的质量和分数比的综合影响。
计算混合气体平均摩尔质量的方法很简单，只需要按上述公式计算混合物中的各个组分的摩尔质量及其分数比，然后将它们相乘，最后求和即可得到混合气体的平均摩尔质量。
混合气体平均摩尔质量可以应用于气体动力学研究中。
例如，它可以用来定量研究热力学和流体动力学。
它可以精确地反映在给定条件下混合气体内部物质的比例和物质分布，从而更好地了解混合气体的物理变化。
此外，混合气体平均摩尔质量还可以应用于温度场的研究、吸收光谱分析以及气体反应的稳定性等方面。
它可以帮助我们准确测量和估算混合气体中各种组分的质量。
综上所述，混合气体平均摩尔质量是一个非常重要的指标，它可
以用来描述混合气体的物理性质。
它可以帮助我们更好地理解和研究实际发生在气体中的物理现象，并为气体动力学的研究提供重要的数据支持。
平均摩尔质量十字交叉法原理
平均摩尔质量十字交叉法原理摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的平均值。
平均摩尔质量指的是混合物中各个组分的摩尔质量的平均值。
在化学分析中，为了准确计算混合物中各个组分的含量，需要知道各个组分的摩尔质量。
而平均摩尔质量十字交叉法是一种常用的计算平均摩尔质量的方法。
平均摩尔质量十字交叉法的原理是利用已知物质的摩尔质量和其含量来计算未知物质的摩尔质量。
这种方法适用于混合物中只有两个组分的情况。
首先，需要知道已知物质的摩尔质量和其含量。
然后，根据已知物质和未知物质的化学反应，可以建立一个化学方程式。
根据该方程式，可以得到已知物质和未知物质的摩尔比。
根据摩尔比和已知物质的摩尔质量，可以计算出未知物质的摩尔质量。
具体操作步骤如下：1. 确定已知物质和未知物质：首先需要明确所研究的混合物中的已知物质和未知物质。
已知物质是指摩尔质量已知且含量已知的物质；未知物质是指摩尔质量未知但含量已知的物质。
2. 建立化学方程式：根据已知物质和未知物质之间的化学反应关系，建立一个化学方程式。
化学方程式可以反映已知物质和未知物质之间的摩尔比关系。
3. 计算已知物质的摩尔质量：根据已知物质的化学式和已知物质的摩尔质量，可以计算出已知物质的摩尔质量。
4. 计算未知物质的摩尔质量：根据已知物质和未知物质之间的摩尔比关系，可以利用已知物质的摩尔质量计算出未知物质的摩尔质量。
5. 检验结果：计算出未知物质的摩尔质量后，可以通过其他方法或实验进行检验，以验证计算结果的准确性。
平均摩尔质量十字交叉法的优点是简单易行，只需知道已知物质的摩尔质量和其含量，即可计算出未知物质的摩尔质量。
这种方法适用于混合物中只有两个组分的情况，并且已知物质和未知物质之间存在明确的化学反应关系。
然而，需要注意的是，平均摩尔质量十字交叉法只适用于混合物中只有两个组分的情况。
对于含有多个组分的混合物，需要使用其他方法来计算平均摩尔质量。
此外，计算结果的准确性还受到实验误差和化学反应的影响，因此在实际应用中需要进行合理的控制和调整。
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1. 同温同压下，任何气体体积之比等 于 物质的量之比
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
（T、p相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论：
m 依据：pV=nRT或 pV= RT M
2. 同温同压下，任何气体密度比等于 相对分子质量之比（摩尔质量之比）
1 M1 相对 2 M 2
（T、p相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论
m RT 依据：pV=nRT 或 pV= M
3. பைடு நூலகம்温同压下，相同体积任何气体的 质量比等于 相对分子质量之比
M 1 m1 M 2 m2
（T、p、V相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论：
m 依据：pV=nRT或pV= RT M
4. 同温同体积下，任何气体的压强之比 等于 物质的量之比
平均1箱水果的质量＝
所有水果总箱数
3箱×10000g/箱＋2箱×7000g/箱＋5箱×8000g/箱 ＝ 10箱 ＝8400g/箱
【问题】 计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2 的混合气体的平均摩尔质量。
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
混合气体的相对分子质量 的计算方法
【知识与技能】1、初步掌握混合气体平均相对分子 质量的计算方法。 【过程与方法】通过推理、计算、比较初步培养分 析、推理、计算的能力。 【情感态度与价值观】引导学生树立“透过现象， 抓住本质”的辩证唯物主义观点，初步培养勤于思 考、严谨务实的科学态度。 【教学重点】混合气体平均相对分子质量的计算方 法。
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
p1 n1 N1 p2 n2 N 2
（T、V相同）
（四）气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2013-7-12
2013-7-12
【情景导入】同种水果的大小和质量均相同，同种水果 每箱的质量均相同，现有3箱红富士苹果［10000g/ 箱］， 2箱香水梨［7000g/箱］， 5箱脆桃［8000g/ 箱］，则平均1箱水果有多少克？ 所有水果总质量
【教学难点】混合气体平均相对分子质量的计算方 法。
复习：克拉贝龙方程：
气体的物质的量 压强
pV=nRT
体积 常数
温度（K）
适用对象：任何气体（纯气体或混合气体） 【注意】只要求用该方程判断各个量的大小 关系，不要求直接用公式来计算。
（三）阿伏加德罗定律的推论：
m 依据：pV=nRT或 pV= RT M
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29