高一化学原子结构
高一化学一第一章知识点
高一化学一第一章知识点高一化学一第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基本原理。
在本章中，我们将学习有关原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式等方面的知识。
一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。
原子的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。
二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格。
元素周期表将元素按照一定的规律分组，使得相似性质的元素排在一起。
元素周期表根据元素的原子序数、电子结构和化学性质进行了系统的分类。
元素周期表可以分为周期和族。
周期指的是元素周期表中横行的行数，周期表共有7个周期。
族指的是元素周期表中的列数，根据元素的化学性质，族可以分为八个主族和八个副族。
三、化学键化学键是原子之间相互结合而形成的连接。
化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子共用电子形成的，其特点是电子密度较高。
离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用形成的，其特点是带正电荷和带负电荷的离子之间相互吸引。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，其特点是金属离子之间形成的电子云能够自由移动。
四、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
一个完整的化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
在化学方程式中，我们使用箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的化学符号表示原子或离子的种类和数量。
化合物的化学式用来表示化合物中不同元素的种类和原子数目。
总结：高一化学一第一章主要介绍了原子结构、元素周期表、化学键和化学方程式等基础知识。
通过学习本章内容，我们可以了解物质的组成结构和化学反应的基本原理。
这些基础知识为我们后续学习化学的更深层次的知识打下了坚实的基础。
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
高一化学知识点总结全
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
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目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
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01 原子结构基本概念
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原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
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射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
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β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
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周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
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02 原子核结构与性质
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原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
高一化学原子结构与性质知识点
高一化学原子结构与性质知识点原子是构成物质的最基本单位，掌握原子结构与性质对于深入理解化学世界至关重要。
本文将为您详细介绍高一化学原子结构与性质的相关知识点。
一、原子结构原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子构成。
1. 原子核：原子核由带正电的质子和中性粒子——中子组成。
质子质量为1，带正电；中子质量为1，电荷中性。
2. 电子：电子是质量很轻、带负电的粒子。
每个原子的电子数与质子数相同，使得原子整体电荷为中性。
二、原子质量原子质量是指一个原子的质子数和中子数之和。
以质子质量为基础，可以计算出原子质量的相对大小。
1. 原子质量单位：原子质量单位（缩写：u）定义为^12C的质量的1/12。
相对质量较小的元素，其原子质量是小数；较重的元素，原子质量通常为整数。
2. 原子质量数：原子质量数是指原子核中质子数和中子数之和。
用A表示，如氧的原子质量数为16。
三、元素周期表元素周期表是由Dmitri Mendeleev按照原子序数和性质将元素分类而成的表格。
使用元素周期表可以了解元素的基本性质和结构。
1. 元素周期表的构成：元素周期表按序数递增排列，横排称为周期，竖排称为族。
2. 元素周期表的分区：- 主族元素：位于周期表的1A至8A族元素，具有较为相似的性质。
- 过渡元素：位于主族元素之后，包括3B至2B族元素。
- 稀有气体：位于元素周期表最后一列的18族元素，具有稳定的八电子外层。
- 锕系和锔系元素：位于元素周期表下方的两行分别为锕系和锔系元素。
四、原子的电子结构原子的电子结构指的是原子内电子的排布方式，可分为主壳层、次壳层和轨道。
1. 主壳层：原子中离核越远的电子主壳层数值越大。
主壳层的编号使用数字和字母表示（如1、2、3...K、L、M）。
2. 次壳层：主壳层内部的层级，由数字表示（如1s、2s、2p 等）。
3. 轨道：次壳层下的进一步划分，用字母表示（如s、p、d、f 等）。
五、原子的化学键和分子原子间的化学键和分子为物质的结构和性质提供了基础。
高一化学预习知识点
高一化学预习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高中化学学习的第一年，我们将会学习一些基础的化学知识点，这些知识点对于我们打下化学学习的基础非常重要。
下面将为大家介绍一些高一化学预习的知识点。
一、原子结构1. 原子的组成：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子电荷为中性；核外电子的电荷为负电荷。
二、元素与化合物1. 元素：由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。
2. 基本元素：构成最简单的化合物的元素，如氢(H)、氧(O)等。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成，例如：氧气的化学式为O2。
2. 化学方程式：描述化学反应过程的表达式，由反应物、产物和反应条件组成。
四、物质的性质1. 粘度：物质流动性的一种表现形式，在液体中表现为粘稠度的大小。
2. 熔点和沸点：物质在加热或冷却过程中转变为固态、液态和气态的温度。
3. 密度：物质的质量与体积之比，密度越大，物质越重。
五、化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 反应速率：指化学反应进程中，反应物消失或产物增加的速度。
3. 反应平衡：指化学反应达到一定时间后，反应物与产物浓度不再发生明显变化，达到动态平衡状态。
六、溶液和电解质1. 溶液：由溶质和溶剂组成的系统，根据溶剂的不同可分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。
2. 电解质：在溶液中能够导电的物质，根据导电能力可分为强电解质和弱电解质。
七、酸碱与盐1. 酸碱：酸具有酸味、酸性和酸的化学性质；碱具有苦味、涩味、碱性和碱的化学性质。
2. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常用酸与碱反应生成。
高一化学原子的结构知识点总结
高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。
而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。
在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。
1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。
电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。
原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。
2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。
为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。
元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。
3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。
原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。
4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。
在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。
5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。
根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。
6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。
7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
高一必修一化学知识点第一章
高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成 核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。
21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。
课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原 子 核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是 （ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。
高一化学知识点难点
高一化学知识点难点一、原子结构和元素周期表高一化学中，原子结构和元素周期表是学习的重点和难点之一。
原子结构包括原子的组成、结构和性质等方面的内容，而元素周期表则是元素分类和性质规律的重要依据。
1. 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子质量很小，带有负电荷，环绕在原子核外层；质子重，带有正电荷，位于原子核内；中子重，没有电荷，也位于原子核内。
电子和质子数量相等，保持原子的电中性。
2. 原子的结构原子的结构可通过核外电子层的排布表示。
电子层按能级从内到外排列，能级低的电子能量较低。
最靠近原子核的是K层，其次是L层，然后是M层，依此类推。
每个电子层有一定的容纳电子数目上限。
3. 元素周期表的构成元素周期表依据元素的原子序数（即核外电子数）和元素性质排列。
元素周期表可以分为周期和族两个方向进行分类。
周期数对应的是元素各电子层的数量；族数对应的是元素外层电子分布规律相似的族群。
二、化学键和化学方程式化学键和化学方程式是学习高一化学课程的难点之一。
化学键描述了原子之间的结合方式，而化学方程式则描述了化学反应的反应物和生成物之间的物质变化过程。
1. 化学键的类型共价键是通过电子共享而形成的键，常见于非金属原子间；离子键是通过电子转移而形成的键，常见于金属和非金属之间；金属键是金属原子之间的共享电子形成的键。
2. 化学方程式的书写规则化学方程式应符合质量守恒和电荷守恒原则。
反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
反应物和生成物的摩尔比例应符合实验结果。
三、化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是学习高一化学知识中的难点内容。
化学反应描述了化学物质之间的转化过程，而化学平衡则是指反应物和生成物之间的摩尔比例达到动态平衡的状态。
1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应有不同的特征和表示方法。
2. 化学平衡的条件化学平衡需要满足反应容器密闭、温度恒定、浓度不变等条件。
高一化学原子结构
6s管理咨询
5S管理培训公司概述：提到"5S"你会想到什么？是小米5S还是苹果5S。作为企业管理顾问公司的一员，首先想到的肯定是5S现场管理。那么什么是5S现场管理，它包含哪些内容呢？ 5S现场管理的含义 5S现场管理就是整理（SEIRI）、整顿（SEITON）、清扫（SEISO）、清洁（SEIKETSU）、素养（SHISUKE）的首字母总称。5S现场管理就是对制造型企业现场进行整理、整顿、清扫、清洁和素养管理，以排除浪费的活动。 5S现场管理的具体内容 一、整理 1.语义：按照整治的原则，导正秩序。 2.5S现场管理推行的定义：区分"要"与明确定出实施整理的范围; ②规划出不要物的暂放区，明确要与不要的标准; ③通过教育训练让全员了解不要物的标准及整理的概念; ④决定实施整理的时间，并将整理用具提前备妥; ⑤明确每个成员负责的区域，依照标准及范围实施整理; ⑥定期不断实施且定期巡回检查; ⑦整理后，马上进行整顿的工作，二者连续不可分的。 二、整顿 1.语义：快速整理。 2.定义：将必要物品定位、定量放置好，便于拿取和放回，排除"寻找的浪费。 3.活动的重点： ①必要品的分类; ②依使用频率决定放置位置与放置量; ③决定放置方式; ④放置区定位划线; ⑤决定每个放置区物品之责任管理者。 三、清扫 1.语义：打扫干净; 2.5S现场管理推行的定义： 彻底清理场所的垃圾、污垢、异物，使其干净及容易显现问题点，清扫及点检。 3.活动重点： ①规划清扫责任区域; ②管理者示范，树立样板; ③进行例行扫除，清除脏污; ④调查污染源及污染发生对策; ⑤建立清扫基准，规范活动。 四、清洁 1.语义：不污染; 2.5S现场管理推行的定义： 重复的做好整理、整顿、清扫，形成制度化、规范化，包含伤害发生的对策及成果维持。 3.活动的重点： ①彻底实施前述3S，并将清扫阶段的问题层别分类; ②针对问题点实施对策，并做成问题改善对策书; ③由专责单位改善的问题点，现场人员一起参与学习讨论; ④制订各类标准书，尤其是安全、品质方面的作业标准应优先制订 五、素养 1.语义：应表现出应有的礼仪及态度端庄; 2.5S现场管理推行的定义：遵守规定的事项，并养成习惯; 3.活动的重点： ①不定期循环检查，确保各类作业标准彻底执行; ②整个5S现场管理活动成败的关键点：教育是否彻底、主管是否关心; ③全员对自己应做的事，应有能力自订计划表。 企业在实施5S现场管理活动时，不一定要完全按照上述5个项目实施。也有的企业依自身特性去掉其中某项而另外加入如安全、认真、准备等配合企业文化背景的项目，或按上述的5S现场管理而另加入其他项目，如安全、服务成为6S、7S等。但不管是6S、7S，其实施的精神都已包含在上述的5S现
原子结构(教学课件)高一化学(人教版)
2He（氦） 2
外层时，最多能容纳的电子数是多少？
10Ne（氖） 2 8
当K层为最外层时，
18Ar（氩） 2 8 8
最多能容纳的电子数是2个
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
除了K层，其他各层为最外层时，
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
最多能容纳的电子数是8个
原子
中子 (不带电)
原子不带电
核外电子 (带负电)
原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子
01 构成原子的微粒
原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子 数
得失电子
离子 阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数
02 质量数
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1， 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，所得的数值叫做质量数。
③电子层数与最外层电子数相等的元素：H_、__B__e、__A__l_
④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：__S_i _______
⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：___P_______
课堂练习
4.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。 已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答： (1)写出B＋和E反应的离子方程式：__H_3_O_＋__＋_N__H_3_=_=_=_N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_____________________( C写H分4、子H式F()答。案合理即可) (3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子： ____N_a_＋__、_M__g_2_＋_(_答_案__合__理__即__可__) __。
高一上册化学第三章人教版知识总结
第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。
1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。
1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。
第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。
2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。
一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。
K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。
在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。
3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。
第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。
4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。
4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。
第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。
5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
高一化学 第五章 元素周期律 第一节 原子结构 ppt
D
４、表示带电微粒的结构示意图，则用它表 示的简单阳离子共有（ ） A、1种 B、3种 C、4种 D、5种
B
５、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子 结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子 数的1/2；___________ 4 硅 28 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的1.5倍；______3 硼2 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子 数的1/4；________ 氖28 ６、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子 比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只 有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个 电子。这两种元素形成的化合物的化学式是 _________. NaF
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在 此处出现一次。
3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现的机会的多少。
离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
A
（1996年）6.科学家最近制造出第112号新元 素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中 最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是. (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 B、D
D
思考：决定元素种类的因素是什么？
决定原子种类的因素是什么？
质子数相同而中子数不同的同种 元素的不同原子互为同位素。
原子结构知识点
原子结构知识点前言原子结构是化学中一个非常重要的概念，它解释了物质的性质和行为。
本文将重点介绍原子结构相关的知识点，包括原子的组成、结构和性质，希望能帮助读者更深入地了解原子的奥秘。
原子的组成原子是构成所有物质的基本单位，它由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带正电荷，中子是中性粒子，而电子带负电荷。
质子和中子位于原子核中，形成原子的核心，而电子则绕核壳层运动。
原子的结构原子的结构包括原子核和电子壳层。
原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的不同能级壳层上运动。
原子核的直径约为电子壳层的万分之一，但其中包含原子99.9%以上的质量。
电子结构电子壳层的能级分为K、L、M、N等，每个能级壳层可以容纳不同数量的电子。
根据泡利不相容原理和居里原理，每个电子轨道最多容纳2个电子，且必须填满低能级轨道后才能填满高能级轨道。
原子物理性质原子的物理性质主要由其原子序数（核电荷数）和电子结构决定。
原子序数越大，原子核中的质子数目越多，电子结构也更加稳定。
原子的性质还受到元素化学属性的影响，如电负性、原子半径、离子半径等。
原子结构的应用原子结构不仅在化学领域有重要应用，还在物理、材料科学等领域发挥关键作用。
人们通过深入研究原子结构，可以设计新材料、开发新技术，甚至探索宇宙奥秘。
结语原子结构是一个精彩而复杂的领域，本文只是对其进行了简要介绍，希望读者在学习过程中能够继续深入探索原子结构的奥秘，拓展对自然世界的认识，为科学发展做出贡献。
以上就是有关原子结构知识点的介绍，希望能对你有所启发。
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