课时作业22

课时作业(二十二)[学业水平层次(A)]1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是() A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应【解析】引发酸雨的主要物质是硫的氧化物；导致臭氧空洞的主要物质是氟氯代烃；光化学烟雾主要是由氮的氧化物引发的；而温室效应则是因空气中二氧化碳、甲烷等物质过多而造成的。

【答案】 C2．(2014·黄山高一检测)已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是() A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却【解析】NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO，溴蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别。

将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成：Br2＋H2O===HBr＋HBrO，Ag＋＋Br－===AgBr↓，B 能区别。

NO2和溴蒸气都有强氧化性，都能将I－氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别。

将两种气体冷却、加压，NO2因可转变为N2O4而颜色变浅，溴蒸气颜色加深，D能区别。

【答案】 C3．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5【解析】 设该氮氧化物的化学式为NO x ，先写出反应物和生成物，再写出N 2、CO 2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NO x 、CO 的化学计量数分别是2和2。

由题意得：2NO x ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2，根据氧原子守恒得：2x ＋2＝4，解得：x ＝1，NO x 为NO 。

【答案】 B4．下列说法正确的是( )A ．pH ＜7的雨水是酸雨B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．SO 2和HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同D ．我国城市环境中的大气污染物主要有SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等【解析】 A 项，正常雨水溶有CO 2，形成H 2CO 3呈酸性pH ＜7，酸雨的pH ＜5.6；B 项，Cl 2泄漏应向逆风高处跑；C 项，SO 2漂白是化合作用，HClO 漂白是强氧化性。

【答案】 D5．(2014·武昌高一检测)将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1【解析】 将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体。

设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 1 2x V 23 x＝2 V 2解得：x＝3V4，V(N2)＝V－3V4＝V4，故V(N2)V(NO2)＝13。

【答案】 C6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【解析】由题意可知，混合气体无色，故无Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)，能使品红溶液褪色，说明有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生了NO2，进而说明原混合气体中有NO，故无O2。

【答案】 A7．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A 与O2反应生成B。

B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。

C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)三种气体的化学式为A__________，B__________，C________。

(2)除去A气体中的少量O2的方法是________________________________________________________________________________________________。

(3)除去B中的少量C的方法是______________________________________________________________________________________________。

【解析】A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。

【答案】(1)N2NO NO2(2)通过灼热的铜丝网(3)通过盛水的洗气瓶后干燥[能力提升层次(B)]8．(2014·昆明高一检测)对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。

下列有关说法正确的是()A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B．此法可将汽车尾气中的NO x在催化剂表面氧化生成N2C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫D．此法是解决城市空气污染的唯一途径【解析】根据题中信息可知，在光触媒的作用下，空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物转化为氮气、二氧化碳以及硫酸盐等对人体、环境基本无害的物质。

CO→CO2，碳元素的化合价由＋2价变成＋4价，被氧化，A选项正确；NO x→N2，氮元素的化合价由＋2x价变成0价，被还原，B选项错误；SO2→SO3，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，被氧化，C选项错误；解决城市空气污染的方法很多，该技术可以消除空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物，是解决城市空气污染的有效途径但不是唯一途径，D选项错误。

【答案】 A9．(2014·咸阳高一检测)要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，可能用到以下操作：①通过浓硫酸；②通过盛有CuO的加热管；③通过NaOH 溶液；④通过浓盐酸。

以上除杂操作中，最好的顺序是()A．①③②B．③②①C．③②④D．④②③【解析】把混合气体首先通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水而除去氢气；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气；或者：把混合气体首先通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；然后通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水而除去氢气；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气；即除氢气和二氧化碳没有明显的先后差异，所以可以为③②①或者②③①。

【答案】 B10.如图所示：在B 水槽中装有500 mL 水，容积为a mL 的试管A 充满了NO 2和NO 的混合气体(标准状况)，将试管A 倒插入B 水槽的水中。

充分反应后，试管A 中余下气体的体积为0.5 a mL 。

(1)将A 倒插入B 槽中发生的反应为__________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO 2和NO 的物质的量之比为________。

(2)通过导气管C 向余下0.5a mL 气体的试管A 中持续通入氧气，A 中可能观察到的现象是_______________________________________________________ ___________________________________________________________________。

(3)当试管A 中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B 中溶液的物质的量浓度为________mol·L －1(设溶液的体积仍为500 mL)。

【解析】 (1)试管A 倒插入B 水槽水中后，发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，氧化剂与还原剂均为NO 2，质量比为1∶2。

根据题意有13n (NO 2)＋n (NO)＝12[n (NO 2)＋n (NO)]，n (NO 2)∶n (NO)＝3∶1。

(2)试管A 中剩余0.5a mL 气体为NO ，通入氧气后，发生反应2NO ＋O 2===2NO 2,4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，可写为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。

(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO3)＝n(气体)＝a22.4×10－3 mol，c(HNO3)＝a22.4×10－3mol0.5 L＝a11 200mol·L－1。

【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1∶23∶1(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。

继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)a 11 200。