高二化学盐类水解反应的利用学案

高二化学盐类水解反应的利用学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5y 3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）[学习目标] 1.掌握盐类水解反应的应用。

2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。

[重点•难点] 离子浓度大小的比较。

．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。

例如：用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。

配制Fecl3溶液时，可加入少量________抑制水解。

思考：实验室配制Fecl2溶液时，通常将Fecl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾净水的离子方程式：________________________________________________________________________若溶液浓度较低时，可制纳米材料。

若水解程度很大时，可以制无机化合物。

如制取Tio2：Ticl4＋H2o__________________________________，Tio2•xH2o=====△Tio2＋xH2o。

3．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al23和NaHco3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。

4．下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c．实验室配制Fecl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入cuSo4可加快反应速率5．在25℃时，将pH＝11的NaoH溶液与pH＝3的cH3cooH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c＝c＋cB．c＝c＋cc．c＞c＞c＞cD．c＞c＞c＞c一、盐类水解的综合应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：Nacl、kHSo4、Na3Po4、Na2HPo4、cH3cooH，pH由大到小的顺序为___________________________________________________ _______。

2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHco3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。

3．加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐Nacl水解生成不挥发性酸的盐[Al2So43]――→溶液蒸干__ 水解生成挥发性酸的盐――→溶液蒸干______――→灼烧______较低温度下受热分解的盐[ca2]――→溶液蒸干盐的分解产物4．盐溶液的配制配制Fecl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。

②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。

5．试剂保存Na2co3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。

若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等。

7．某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。

例如：mgcl2溶液中混有少量Fecl3杂质，因Fe3＋＋3H2oFe3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比mg2＋的水解程度大，可加入mgo或mg2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe3沉淀而除去Fe3＋。

9．选择制备物质的途径如何制备Fe3胶体？能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？典例1 已知H2o2、kmno4、Naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。

将溶液中的cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含Fecl2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的cucl2•2H2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X溶液Ⅱ――→加入物质y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条件纯净的cucl2•2H2o请回答下列问题：本实验最适合的氧化剂X是________。

A．k2cr2o7B．Nacloc．H2o2D．kmno4物质y是________。

本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。

除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。

加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。

最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2•2H2o晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

听课记录：变式训练1 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是___________________________________________________ _____________________。

①欲使Na2S中N：N接近2∶1，应加入适量________。

②配制FeSo4时，常加少量Fe粉，目的是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________；常加入少量H2So4，目的是___________________________________________________ _____________________。

二、离子浓度大小的比较规律．多元弱酸溶液根据多步电离分析。

例如：在H2co3的溶液中：__________>______________>______________。

2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2co3溶液中：________>________>c>________。

3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如Hco－3以水解为主，NaHco3溶液中：__________>________>________>________；而HSo－3以电离为主，NaHSo3溶液中：________>________>________>________。

4．不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的程度。

例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4clb．cH3cooNH4 c．NH4HSo4，c由大到小的顺序是________。

5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4cl与NH3•H2o混合溶液中：______>________>________>________。

分子的电离程度小于相应离子的水解程度例如：在0.1mol•L－1的NacN和0.1mol•L －1的HcN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为________>________>________>________。

6．利用守恒规律典例2 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的moH溶液以任意比混合：c＋c<c＋cB．pH相等的cH3cooNa、NaoH和Na2co3三种溶液：c<c<cc．物质的量浓度相等的cH3cooH和cH3cooNa溶液等体积混合：c＋2c＝2c＋cD．0.1mol•L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c>c>c>c听课记录：变式训练 2 把0.02mol•L－1cH3cooH溶液和0.01mol•L－1NaoH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．c>cB．c>cc．2c＝c－cD．c＋c＝0.02mol•L－1参考答案课前准备区．加热盐酸思考：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被氧化。