药学医学分析化学课件-滴定分析概述
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滴定分析概述 滴定分析基本原理和方法 分析化学课件
0.11g。
(2)当V =25ml
1
m 2 C V M Na2CO3
HCl HCl Na2CO3
1 0.10mol / L 25103 L 105.99g / mol 2
0.13g。
二、滴定分析基本公式及应用
mB MB
b a CAVA
例 用基准物质无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.1200gNa2CO3， 以甲基橙指示剂，滴定至终点时消耗盐酸22.30ml，计算HCl溶液的
第四节 滴定分析计算
一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析基本公式及应用
一、滴定分析计算的依据
指示剂
滴定管 滴定液 A滴定液
被滴定溶液 被测物A
在滴定分析中，用滴定液（A）滴定被测物质（B）时，反应物 之间或反应物与生成物之间及生成物之间存在着确定可以配平的化 学反应方程式，而且各物质均是纯品也就是化学式本身。各物质的 化学计量关系是滴定分析定量计算的依据。例如对于任意滴定反应：
B组分的纯质量计算。
这是滴定分析的基本计算公式
二、滴定分析基本公式及应用
CBVB
b a
C
AVA
例 精密量取待标定的硫酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用NaOH滴定液 （0.1000mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液21.10m1，试求该硫酸溶 液的物质的量浓度。
分析 B是硫酸b=1，A是氢氧化钠a=2，nH2SO4 : nNaOH 1 : 2 。
解 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
C H 2 SO4
20.00
1 2
0.1000
21.10
C=0.05275mol/L
二、滴定分析基本公式及应用
滴定分析概述
标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件：
(1)必须具有足够的纯度（大于99.9%）； (2)组成与化学式完全相同（如结晶水的个数）； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）
常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变） n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
nA
mA M
A
cA
nA VA
2012-11-8
例 配置约0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
2、反应必须迅速完成。
3、能利用指示剂或仪器分析方法确定反应的化 学计量点。
三、滴定方式
直接滴定法(direct titration) 返滴定法(back titration);剩余量滴定法(residual titration); 回滴法(return titration) 置换滴定法(displacement titration) 间接滴定法(indirect titration)
例：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解：
nHCL nNa
2CO3
2
C HCL V HCL 2 n Na2 CO3
2 0.2500 1000 0.2 106 .0
2 m Na2 CO3 1000 M Na2 CO3
(1)必须具有足够的纯度（大于99.9%）； (2)组成与化学式完全相同（如结晶水的个数）； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）
常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变） n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
nA
mA M
A
cA
nA VA
2012-11-8
例 配置约0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
2、反应必须迅速完成。
3、能利用指示剂或仪器分析方法确定反应的化 学计量点。
三、滴定方式
直接滴定法(direct titration) 返滴定法(back titration);剩余量滴定法(residual titration); 回滴法(return titration) 置换滴定法(displacement titration) 间接滴定法(indirect titration)
例：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解：
nHCL nNa
2CO3
2
C HCL V HCL 2 n Na2 CO3
2 0.2500 1000 0.2 106 .0
2 m Na2 CO3 1000 M Na2 CO3
第二章 滴定分析法概述
应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离
分析化学第三章 滴定分析概论
2020年7月30日9时40分
二、 滴定分析法的分类
1.酸碱滴定法：－质子转移 2.配位滴定法：－生成络合物(EDTA) 3.氧化还原滴定法：－电子转移 4.沉淀滴定法：－生成沉淀(AgX)
三、滴定分析法对滴定反应的要求 滴定操作
1、反应必须定量完成：即没有副反应。 要求反应完全程度达到99.9%以上。 2、快速、慢时需加热或催化剂 3、有适当的指示剂确定计量点
!
注：T 单位为[g/mL] A
2020年7月30日9时40分
例：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴 定 之 ， 已 知 T(CaO/HCl)=0.005600 g/mL ， 消 耗 HCl10 mL，求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月30日9时40分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
深蓝色消失
2020年7月30日9时40分
4、间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的 物质，通过另一反应间接滴定．
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
二、 滴定分析法的分类
1.酸碱滴定法：－质子转移 2.配位滴定法：－生成络合物(EDTA) 3.氧化还原滴定法：－电子转移 4.沉淀滴定法：－生成沉淀(AgX)
三、滴定分析法对滴定反应的要求 滴定操作
1、反应必须定量完成：即没有副反应。 要求反应完全程度达到99.9%以上。 2、快速、慢时需加热或催化剂 3、有适当的指示剂确定计量点
!
注：T 单位为[g/mL] A
2020年7月30日9时40分
例：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴 定 之 ， 已 知 T(CaO/HCl)=0.005600 g/mL ， 消 耗 HCl10 mL，求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月30日9时40分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
深蓝色消失
2020年7月30日9时40分
4、间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的 物质，通过另一反应间接滴定．
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
分析化学 滴定法概述
比较法：用一种已知浓度的标液来确定 另一种溶液的浓度方法。
4.标准溶液浓度的表示方法
4.1物质的量浓度(简称浓度） (1)定义 单位体积溶液所含溶质的物质的量(n)， 如物质B的浓度用符号 表示。
（mol/L） 注意：单位和下角标!
（2 －1）
(2)物质的量n与质量m的关系
mB nB MB
（2 －2 ）
第二章 滴定分析法概述
基本概念 标准溶液 滴定分析的计算
1. 基本概念
（1）滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过
定量关系计算待测物质含量的方法。
（2）滴定：滴加标准溶液的操作过程。
5.2 被测组分质量分数的计算
设试样质量为mS ，被测组分的质量为 mA ，则被测组分在试样中的质量分数为
m 100% (2－8） m a m C V M b
A A S
A
B
B
A
a C V M 100% b m
B B A A S
(2－9）
5.3 根据等物质的量反应规则计算 滴定剂和被测物质之间的计量关系
C2O42-
间接测定
3. 标准溶液
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准
溶液的物质
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯 GR 绿 精密分析实验 二级 分析纯 AR 红 一般分析实验 三级 化学纯 CP 蓝 一般化学实验 生物化 生化试剂 BR 咖啡色 生物化学及 学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
分析化学第三章滴定分析
95%，求每升硫酸中含有的n（ H2SO4） n（ 1/2
H2SO4） 及其 c （H2SO4 ）和c（ 1/2 H2SO4）
mB 解：根据nB 可得： MB
nH2SO4
n1
2
1.84 1000 95% ＝ 17.8(mol ) M H2SO4 98.08
mH2SO4 M1
2 H2SO4
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)性质稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
如欲配制0.1000 mol.L-1 AgNO3 标准溶液100mL。首 先计算AgNO3称样量，
① 直接滴定法 标准溶液直接滴 → 待测物 ② 返滴定法（反应速度较慢或待测物是固体）
待测物 + 标准溶液（过量）→ 标准溶液（剩）
Al3+ {EDTA(剩)} （一定量并过量） {EDTA(过量)} ↑
另一标准溶液滴定{Zn2+标准溶液}
③ 置换滴定法（没有定量关系或伴有副反应）
K2Cr2O7 + KI + H+ → I2 + 其它产物 ↑ ↑ ↑ 待测物 + 适当试剂→另一物质 ↑ Na2S2O3 标准溶液滴定I2
0.1000 ×100 × 10-3 ×169.87 = 1.6987 g
然后准确称取干燥过的基准物质AgNO3 1.6987g溶于
100ml水中，即可直接配成浓度0.1000 mol· L-1的
AgNO3 标准溶液。 用来配制标准溶液的物质大多不能满足上述条件如 盐酸、NaOH等，不能用直接法配制，要用间接法 配制。
滴定分析ppt课件
03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
药学医学分析化学课件-滴定分析概述
注意事项
在选择沉淀剂时，需要考虑其选择性、稳定性以及是否能够满足测量 精度的要求。
04 滴定分析实验技术
CHAPTER
滴定管的使用与保养
01
滴定管使用前应检查是 否漏水，并确保活塞转 动灵活。
02
使用滴定管时，应先排 除气泡，然后根据实验 要求选择合适的滴定方 式。
03
使用后应及时清洗干净， 并用少量凡士林涂抹活 塞，保持其润滑。
数据处理方法
原始数据记录
确保准确记录实验过程中的所有原始 数据，包括滴定管读数、实验日期、 实验温度等。
数据整理
将原始数据整理成表格，便于后续计 算和比较。
数据计算
根据滴定分析原理，计算实验结果， 如反应物浓度、滴定度等。
数据修约
根据误差传递规律，对数据进行四舍 五入或修约，确保数据精度。
结果评价标准与误差分析
度准确可靠。
滴定操作要点与注意事项
滴定操作前应先熟悉实验原理、操作 步骤及注意事项。
滴定时要控制好滴定速度，避免过快 或过慢，影响实验结果。
实验过程中要保持实验室的清洁卫生， 避免交叉污染。
实验结束后应及时清洗干净实验器具， 整理实验台面，保持实验室整洁。
05 滴定分析数据处理与结果评价
CHAPTER
谢谢
THANKS
酸碱滴定法是滴定分析中最常 用的方法之一，其原理是基于 酸碱反应的化学计量关系，通 过滴定剂的加入，使被测组分 转化为可测定的离子，从而进 行定量分析。
适用于有机物、无机物以及药 物等物质的测定，如氨基酸、 蛋白质、维生素C等。
在选择滴定剂时，需要考虑滴 定剂的强度、选择性以及是否 能够满足测量精度的要求。
结果评价标准
分析化学课件-3.滴定分析概论
① 必须具有足够的纯度。要求纯度在 99.9％ 以上；
② 物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，则其 含量也必须与化学式相符；
③ 性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。例如， 在烘干时不易分解，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二 氧化碳，不氧化变质。
④ 要具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取 的质量就越多，称量误差就降低。
例如，用硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它强
氧化剂，因为在酸性溶液中, 重铬酸钾将
S2氧O化23
成
S4和O62 S等O42混 合物，即反应没有一定的计量
关系。但是, 如果在酸性条件下加入过量的 KI，使
K2Cr2O7 还原并产生一定量的 I2 ，即可用 Na2S2O3 进 行滴定，反应式为：
Cr2O72- +6I- +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O 2S2O32- +I2 =2I- +S4O62-
季
4
由于物质的量浓度 c (B) 是物质的量 n (B) 的导出
量物，质因的此量选浓年择度的c(基B)本时单，元必不须同指,浓明度基也本会单不1元同。，所以使用
2. 滴定度 通常是以 “质量／体积” 为单位的浓度表示 方法。 “ 质量 ” 单位是g 或 mg；“ 体积” 为 标准溶液的体积, 单位是 mL 。有两种表示方法：
被测物质的质量， 以符号 T (X／S ) 表示 ( X 是被测物质的
化学式)。
例如，用 KMnO4 标准溶液测定铁的含量时,T (Fe/KMnO4) ＝ 0.005682 g·mL-1 ，它表示 1mL KMnO4 标准溶液相当于 0.005682g 的 Fe 。此法适合于测定大批试样中同一组分的含 量，
分析化学课件：滴定分析概论-
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月5日3时48分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
M( 1 A) 1 M(A)
ZA
ZA
1 c( ZA A) ZA c(A)
1 n( ZA A) ZA n(A)
2020年7月5日3时48分
基本单元：
1、原子、分子等粒子；
2、粒子的特定组合
3、不一定是系统中确实独立存在的基本粒子。
如：n
(1 5
KMnO
4
)
1mol
c(
1 5
KMnO
4
)
0.1mol
示剂
2020年7月5日3时48分
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定：反应无计量关系，不按确定反 应式进行
方法：被测物＋适当试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
二、滴定分析计算示例
计算步骤：
1）写出反应式（不用配平）
2）确定反应物基本单元
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月5日3时48分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
M( 1 A) 1 M(A)
ZA
ZA
1 c( ZA A) ZA c(A)
1 n( ZA A) ZA n(A)
2020年7月5日3时48分
基本单元：
1、原子、分子等粒子；
2、粒子的特定组合
3、不一定是系统中确实独立存在的基本粒子。
如：n
(1 5
KMnO
4
)
1mol
c(
1 5
KMnO
4
)
0.1mol
示剂
2020年7月5日3时48分
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定：反应无计量关系，不按确定反 应式进行
方法：被测物＋适当试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
二、滴定分析计算示例
计算步骤：
1）写出反应式（不用配平）
2）确定反应物基本单元
分析化学 滴定分析法概述PPT课件
实验室常用试剂分类
级别
1级 2级 3级 生化试剂
中文名 优级纯 分析纯 化学纯
英文标志 GR AR
CP
BR
标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
2.3 基准物质和标准溶液
二.标准溶液的配制:
标准溶液具有准确的浓度。配制方法有两种： 1.直接法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量的转移至容量瓶 中，冲释到刻度，根据称取物质的量和容量瓶的体积计算钙标 准溶液的浓度。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2.标定法
I＝0.5×（c1z12+c2z22+···+cizi2） 式中c1,c2,···,ci,z1,z2,···,zi分别为溶液中各种离子的浓度和 所带电荷数。
中性分子的活度系数常粗略的视为等于1。
二、活度常数、浓度常数和混合常数
假如溶液中有下式反应
A＋B＝C＋D
2.4 活度、活度系数和平衡常数
根据化学平衡原理
（二）配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析法。
（三）沉淀滴定法 利用沉淀反应的分析法。目前应用最广的是生成难溶银
盐的反应，称为银量法。 （四）氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
2.2 滴定方式和滴定分析对反应的要求
1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上) 2. 快(或可加热、催化剂) 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)
直接 滴定
置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)
Zn2+
NaOH
返滴定: Al+EDTA(过量)、 CaCO3+HCl(过量) KMnO4
间接滴定：Caቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+
滴定分析法概论
mK2Cr2O7 = cK2Cr2O7 ⋅VK2Cr2O7 ⋅
MK2Cr2O7 1000
mK 2Cr2O 7 = 11.77( g )
分析化学课件
TΤ
Α
M Α a = • cΤ • t 1000
⑶ 待测组分质量分数的计算
a M • cΤ •VΤ • Α T •V 1000 ×100% wA = T/A Τ ×100% = t S S
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
3.2 计算实例 ⑴ 和溶液相关的计算 例:0.1100mol/L NaOH 20.00mL, 用H2SO4滴定至计量点耗 , 20.95ml,求H2SO4浓度。 浓度。 求 解: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
滴定分析概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
返回章目录
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语
滴定分析法Titrametric analysis又称容量分析法 又称容量分析法Volumetric analysis 。 滴定分析法 又称容量分析法
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
⑶ 置换滴定法 如伴有副反应)物 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应 物 如伴有副反应 有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。可先用适当试剂 与被测物发生置换反应 再用滴定剂滴定。 置换反应， 与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。 K 例：K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化 2O32-，因反应产物有 42-和S4O62不能直接氧化S 因反应产物有SO 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。
分析化学-第二章-滴定分析法概述
(g / mL)
1000
（2）TB/T 指每毫升标准溶液相当于待测物 （B）的质量
aA bB cC dD
TB /T
m(B) V (T )
nB M B VT
b nA M B a VT
b nA M B b CAM B a VT 1000 a 1000 1000
3.3滴定剂的量浓度与滴定度的换算
➢ 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
注意B为一基本单元，B可以是原子、分子、离 子及其它基本粒子，如 C(1/6K2Cr2O7)， C(1/6K2Cr2O7)=6 C(K2Cr2O7) 以H2SO4作基本单元，98.08g为1mol;以1/2 H2SO4为基本单元，则为2mol。 1mol所包含的基本单元数与0.012kg C12 的原子数目相等。
生化及医用化学
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
§1滴定分析法简介
使用滴定管将一种已知 准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的 溶液中，直到待测组分恰 好完全反应为止，然后根 据标准溶液的浓度和所消 耗的体积，算出待测组分 的含量。
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O6 2-+SO4 2无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
§3 标准溶液
3.1 标准溶液配制
1.直接配制法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用 基准试剂或优级纯。
2. 间接配制法（标定法）
标准溶液的浓度通过基准物来确 定或用一种已知浓度的标液来确定另
滴定分析医学知识讲座培训课件
C a 2 C 2 O 4 2 C a C 2 O 4 H 2 S O 4 C a C 2 O 4 C a 2 H 2 C 2 O 4 K M n O 4 H 2 C 2 O 4 M n 2 C O 2 H 2 O
2020/2/26
第十二章 滴定分析
（2）没有合适的指示剂时，也可以用返滴定法。
A g （ 标 准 ， 过 量 ） C l （ 待 测 ） A g C l A g （ 余 量 ） S C N （ 标 准 ） A g S C N F e3 （ 指 示 剂 ） 6S C N （ 标 准 ）
要用于常量组分（试样含量>1﹪）的含量测定，
它具有快速、简便及较高准确度(相对误差
<0.2﹪)的特点，因而得以广泛应用。滴定分
析法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位
滴定法和沉淀滴定法。
2020/2/26
第十二章 滴定分析
3
文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。
反应，可通过加热或加催化剂等方法来增加反
应速率。
3. 无副反应发生。即试样中共存的杂质不
与标准溶液起作用，或需预先排除干扰物质。
2020/2/26
第十二章 滴定分析
7
二、滴定分析的分类 文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。
（一） 按滴定方式分类 直接滴定法 返滴定法 间接滴定法 置换滴定法 1. 直接滴定法 凡能满足滴定反应基本要求的反 应，都能用标准溶液直接滴定被测物质溶液的组分，这 类测定方式称为直接滴定法。
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第十二章 滴定分析
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第十二章 滴定分析
（2）没有合适的指示剂时，也可以用返滴定法。
A g （ 标 准 ， 过 量 ） C l （ 待 测 ） A g C l A g （ 余 量 ） S C N （ 标 准 ） A g S C N F e3 （ 指 示 剂 ） 6S C N （ 标 准 ）
要用于常量组分（试样含量>1﹪）的含量测定，
它具有快速、简便及较高准确度(相对误差
<0.2﹪)的特点，因而得以广泛应用。滴定分
析法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位
滴定法和沉淀滴定法。
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第十二章 滴定分析
3
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反应，可通过加热或加催化剂等方法来增加反
应速率。
3. 无副反应发生。即试样中共存的杂质不
与标准溶液起作用，或需预先排除干扰物质。
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第十二章 滴定分析
7
二、滴定分析的分类 文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。
（一） 按滴定方式分类 直接滴定法 返滴定法 间接滴定法 置换滴定法 1. 直接滴定法 凡能满足滴定反应基本要求的反 应，都能用标准溶液直接滴定被测物质溶液的组分，这 类测定方式称为直接滴定法。
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第十二章 滴定分析
分析化学第三章滴定分析 课件.ppt
用KMnO4测定C2O4
1.6 标准溶液和基准物质
◎ 标准溶液(Standard solution)：已知 准确浓度的溶液。
配制法：直接法和标定法
◎ 基准物质(Primary standard)：能用 于直接配制或标定标准溶液的物质。
◎ 基准物质满足条件
→ 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂的组成应与它的化学式完全相符。
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克 或毫克），T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-1
每消耗1毫升NaOH标准溶液，就有0.005346克 HAc参与了 反应。若消耗 NaOH 的体积为 V，则参与反应的HAc的质 量m为：m=T×V
1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分含量 （%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%·mL-1
Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY
NaOH
CaCO3(固)+ HCl(过量)→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl
3+
Cl－+AgNO3(过量)→AgCl + Ag+ →Fe AgCl+AgSCN+
NH SCN 4
Fe(SCN)2+
ห้องสมุดไป่ตู้
◎ 置换滴定法：当待测组分所参与的反 应不按一定反应式进行或伴有副反应时， 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量 地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定 这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。
◎ 实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR
1.6 标准溶液和基准物质
◎ 标准溶液(Standard solution)：已知 准确浓度的溶液。
配制法：直接法和标定法
◎ 基准物质(Primary standard)：能用 于直接配制或标定标准溶液的物质。
◎ 基准物质满足条件
→ 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂的组成应与它的化学式完全相符。
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克 或毫克），T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-1
每消耗1毫升NaOH标准溶液，就有0.005346克 HAc参与了 反应。若消耗 NaOH 的体积为 V，则参与反应的HAc的质 量m为：m=T×V
1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分含量 （%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%·mL-1
Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY
NaOH
CaCO3(固)+ HCl(过量)→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl
3+
Cl－+AgNO3(过量)→AgCl + Ag+ →Fe AgCl+AgSCN+
NH SCN 4
Fe(SCN)2+
ห้องสมุดไป่ตู้
◎ 置换滴定法：当待测组分所参与的反 应不按一定反应式进行或伴有副反应时， 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量 地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定 这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。
◎ 实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR
滴定分析概述ppt
滴定分析的特点及主要方法
特点：
简便、快速，适于常量分析 准确度高
应用广泛 方法：
1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定
2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
无机化学
第五页，共6页。
滴定分析要求及主要方式源自要求：a.反应定量、完全b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本）
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
间接法
无机化学
第六页，共6页。
无机化学
第三页，共6页。
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点（理论）
无机化学
第四页，共6页。
滴定分析概述ppt
第一页，共6页。
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
无机化学
第二页，共6页。
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
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1. 基准物 基准物（standard s是u指b能st直an接c用e）于：配制或标定标准溶液的物质。又称
标准物。 要求 ：纯、稳、组成与化学式相符合、式量大。
2. 标准溶液
§3 基准物与标准溶液
1. 浓度表示方式
1.1 物质的量浓度（摩尔浓度）
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。以C表示， 单位为：mol/L。 1.2 滴定度
解： Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO
据公式
m3+A2NataCClT VT
MA 1000
得：CHCl
2 1
m硼砂
VHCl
M硼砂 1000
2 1
0.6021 31.47 381.4
1000
=0.1003 ( mol/L )
§4 滴定分析计算
2.2 计算物质的质量
用于估计应称物质的质量。
准、简、快、广。
§1 滴定分析法的特点及分类
3. 分类
酸碱滴定法
3.1 按化学反应原理分类：
沉淀滴定法 配位滴定法
氧化还原滴定法
3.2 按使用的溶剂分类：
水溶液的滴定 非水溶液的滴定
§2 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式
1. 要求
反应需定量进行、计量关系确定、快、有适当 的确定终点的方法。
2. 滴定方式
2. 计算实例 2.1 计算溶液浓度 2.1.1 比较法标定溶液浓度
例3 用NaOH（0.1000 mol / L）标准溶液滴20.00 ml H2SO4溶液（0.1mol/L），耗 NaOH溶液40.00 ml，求该 H2SO4 溶液的标准浓度。
§4 滴定分析计算
解：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +
H O 2
CaCO3%
a t
( CHCl VHCl( 过 )
C V HCl HCl(余)
(滴定剂) (待滴定物) (生成物)
nT︰nA＝t︰a
则：
nA
a t
nT
§4 滴定分析计算
若以浓度和体积来表示：
CA
a t CT
VT VA
若以物质的质量表示：
mA
a t
CT
VT
MA 1000
则物质的百分含量为：A%
a t CTVT
MA 1000
100%
S
(注：以上公式中的体积单位为ml)
§4 滴定分析计算
2H2O
CH 2SO 4
பைடு நூலகம்
a t
CNaOH
VNaOH VH 2SO 4
1 0.1000 40
2
20
0.1000 (mol/ L)
§4 滴定分析计算
2.1.2 用基准物标定浓度
例4 称取0.6021g 硼砂基准物用于标定0.1mol/L HCl，消耗该HCl 溶液31.47ml，求该HCl的浓度。
分析化学
第三章
滴定分析概述
药学院分析药分教研室
滴定分析概述
§1 滴定分析法的特点及分类 §2 滴定分析对化学反应的要求
及滴定方式 §3 基准物与标准溶液 §4 滴定分析计算
§1 滴定分析法的特点及分类
滴定分析(titrimetric analysis)： 是将滴定剂通过滴定管滴加到被测物质溶液中，直到 两者完全反应为止，然后，据所用滴定剂的浓度及所消 耗的体积求得被测组分含量的分析方法。 1. 基本概念 标准溶液、滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差。 2. 特点
解：H2C2O4+2NaOH=
据公式 NmaA2C2Oat C4+TV2HT 12M0O0A0
得：VNaOH
t a
m草酸 1000 M草酸 CNaOH
2 0.301000 1 126.1 0.10
=48 (ml)
§4 滴定分析计算
2.4 计算百分含量
例7 称取碳酸钠试样 0.1986g，用盐酸标准溶液
（0.1000mol/L）滴定时消耗37.31ml，则碳酸钠
的 百分含量为多少？
解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+
H2O
Na 2CO3%
a t
CHCl
VHCl
S
M Na2CO3 1000
100%
1 0.1000 37.31 106.0
2
1000 100% =99.57%
0.1986
例5 标定0.10 mol /L NaOH溶液时，用草酸作基
准，欲将NaOH溶液的体积控制在20 - 25 ml 左右，
则草酸(H2C2O4•2H2O )的称量范围为多少？
解： H2C2O4+2NaOH=
据公式
mNA a2atCC2OTV4T+1M20H0A02O得：m草酸
a t
CNaOH VNaOH
§3 基准物与标准溶液
例2：配制50ml 0.1mol/L NaOH溶液，需要多少 NaO2H.2？标定
2.2.1 用基准物标定 常用于标定酸的基准物：无水Na2CO3、硼砂；标 定碱的基准物：KHP、H2C2O4·2H2O 。
2.2.2 比较法
§4 滴定分析计算
1. 计算依据
tT + aA → P
§4 滴定分析计算
例8 称取 CaCO3 试样 0.2501 g ，用25.00ml 盐酸 （0.2602mol/L）标准溶液溶解，回滴过量的酸用去
NaOH标准溶液（0.2450mol/L）6.50ml，求CaCO3的 百解分：含C量a。CO3+2HCl(过量)
=NCaaOCHl2++CHOC2l↑+(过H2量O) = NaCl +
2.1 直接滴定 适用：满足滴定分析对化学反应要求的反应。
§2 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式
2.2 返滴定(剩余量滴定、回滴定) 适用：反应速度慢、无适当的指示剂、直接滴定固体。
2.3 置换滴定 适用：无确定的计量关系。
2.4 间接滴定 适用：被测组分不能直接与标准溶液发生反应的情况。
§3 基准物与标准溶液
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以 TM1/TM2表示。
§3 基准物与标准溶液
2. 配制与标定 2.1 配制 2.1.1 直接法
适用：溶质为基准物的溶液配制，要求做到“三 例准1”配。制50ml 0.2000mol/LK2Cr2O7溶液，需要多 少K2Cr2O7？
2.1.2 标定法（间接法）
适用：不能满足基准物条件的物质溶液的配制，做到 “三粗”即可。
M草酸 1000
1 0.10 20 126.1 =0.13 (g)
2
1000
同理，将VNaOH代入公式得：m草酸=0.16 (g)
§4 滴定分析计算
2.3 估计消耗溶液的体积
例6 0.30g草酸(H2C2O4•2H2O )溶于适量的水后，用 0.10 mol / L NaOH溶液滴定至终点，问大约消耗此 NaOH溶液多少毫升？
标准物。 要求 ：纯、稳、组成与化学式相符合、式量大。
2. 标准溶液
§3 基准物与标准溶液
1. 浓度表示方式
1.1 物质的量浓度（摩尔浓度）
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。以C表示， 单位为：mol/L。 1.2 滴定度
解： Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO
据公式
m3+A2NataCClT VT
MA 1000
得：CHCl
2 1
m硼砂
VHCl
M硼砂 1000
2 1
0.6021 31.47 381.4
1000
=0.1003 ( mol/L )
§4 滴定分析计算
2.2 计算物质的质量
用于估计应称物质的质量。
准、简、快、广。
§1 滴定分析法的特点及分类
3. 分类
酸碱滴定法
3.1 按化学反应原理分类：
沉淀滴定法 配位滴定法
氧化还原滴定法
3.2 按使用的溶剂分类：
水溶液的滴定 非水溶液的滴定
§2 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式
1. 要求
反应需定量进行、计量关系确定、快、有适当 的确定终点的方法。
2. 滴定方式
2. 计算实例 2.1 计算溶液浓度 2.1.1 比较法标定溶液浓度
例3 用NaOH（0.1000 mol / L）标准溶液滴20.00 ml H2SO4溶液（0.1mol/L），耗 NaOH溶液40.00 ml，求该 H2SO4 溶液的标准浓度。
§4 滴定分析计算
解：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +
H O 2
CaCO3%
a t
( CHCl VHCl( 过 )
C V HCl HCl(余)
(滴定剂) (待滴定物) (生成物)
nT︰nA＝t︰a
则：
nA
a t
nT
§4 滴定分析计算
若以浓度和体积来表示：
CA
a t CT
VT VA
若以物质的质量表示：
mA
a t
CT
VT
MA 1000
则物质的百分含量为：A%
a t CTVT
MA 1000
100%
S
(注：以上公式中的体积单位为ml)
§4 滴定分析计算
2H2O
CH 2SO 4
பைடு நூலகம்
a t
CNaOH
VNaOH VH 2SO 4
1 0.1000 40
2
20
0.1000 (mol/ L)
§4 滴定分析计算
2.1.2 用基准物标定浓度
例4 称取0.6021g 硼砂基准物用于标定0.1mol/L HCl，消耗该HCl 溶液31.47ml，求该HCl的浓度。
分析化学
第三章
滴定分析概述
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滴定分析概述
§1 滴定分析法的特点及分类 §2 滴定分析对化学反应的要求
及滴定方式 §3 基准物与标准溶液 §4 滴定分析计算
§1 滴定分析法的特点及分类
滴定分析(titrimetric analysis)： 是将滴定剂通过滴定管滴加到被测物质溶液中，直到 两者完全反应为止，然后，据所用滴定剂的浓度及所消 耗的体积求得被测组分含量的分析方法。 1. 基本概念 标准溶液、滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差。 2. 特点
解：H2C2O4+2NaOH=
据公式 NmaA2C2Oat C4+TV2HT 12M0O0A0
得：VNaOH
t a
m草酸 1000 M草酸 CNaOH
2 0.301000 1 126.1 0.10
=48 (ml)
§4 滴定分析计算
2.4 计算百分含量
例7 称取碳酸钠试样 0.1986g，用盐酸标准溶液
（0.1000mol/L）滴定时消耗37.31ml，则碳酸钠
的 百分含量为多少？
解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+
H2O
Na 2CO3%
a t
CHCl
VHCl
S
M Na2CO3 1000
100%
1 0.1000 37.31 106.0
2
1000 100% =99.57%
0.1986
例5 标定0.10 mol /L NaOH溶液时，用草酸作基
准，欲将NaOH溶液的体积控制在20 - 25 ml 左右，
则草酸(H2C2O4•2H2O )的称量范围为多少？
解： H2C2O4+2NaOH=
据公式
mNA a2atCC2OTV4T+1M20H0A02O得：m草酸
a t
CNaOH VNaOH
§3 基准物与标准溶液
例2：配制50ml 0.1mol/L NaOH溶液，需要多少 NaO2H.2？标定
2.2.1 用基准物标定 常用于标定酸的基准物：无水Na2CO3、硼砂；标 定碱的基准物：KHP、H2C2O4·2H2O 。
2.2.2 比较法
§4 滴定分析计算
1. 计算依据
tT + aA → P
§4 滴定分析计算
例8 称取 CaCO3 试样 0.2501 g ，用25.00ml 盐酸 （0.2602mol/L）标准溶液溶解，回滴过量的酸用去
NaOH标准溶液（0.2450mol/L）6.50ml，求CaCO3的 百解分：含C量a。CO3+2HCl(过量)
=NCaaOCHl2++CHOC2l↑+(过H2量O) = NaCl +
2.1 直接滴定 适用：满足滴定分析对化学反应要求的反应。
§2 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式
2.2 返滴定(剩余量滴定、回滴定) 适用：反应速度慢、无适当的指示剂、直接滴定固体。
2.3 置换滴定 适用：无确定的计量关系。
2.4 间接滴定 适用：被测组分不能直接与标准溶液发生反应的情况。
§3 基准物与标准溶液
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以 TM1/TM2表示。
§3 基准物与标准溶液
2. 配制与标定 2.1 配制 2.1.1 直接法
适用：溶质为基准物的溶液配制，要求做到“三 例准1”配。制50ml 0.2000mol/LK2Cr2O7溶液，需要多 少K2Cr2O7？
2.1.2 标定法（间接法）
适用：不能满足基准物条件的物质溶液的配制，做到 “三粗”即可。
M草酸 1000
1 0.10 20 126.1 =0.13 (g)
2
1000
同理，将VNaOH代入公式得：m草酸=0.16 (g)
§4 滴定分析计算
2.3 估计消耗溶液的体积
例6 0.30g草酸(H2C2O4•2H2O )溶于适量的水后，用 0.10 mol / L NaOH溶液滴定至终点，问大约消耗此 NaOH溶液多少毫升？