气体等效平衡专题讲练
高中化学等效平衡专题练习
高中化学等效平衡专题练习1.在恒定压力下，一个可变容积的密闭中发生如下反应：2NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(g) + H2O(g)。
开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达到平衡后生成a mol H2O。
若开始时放入x mol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达到平衡后H2O的物质的量是3a mol，则x为多少？答案：3mol。
2.在一个密闭中，加入3mol A和1mol B，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为XXX。
若保持中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是哪个？答案：3mol A+1mol B+2mol C+1mol D。
3.在一定条件下，向一个带活塞的密闭中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是哪个？答案：保持温度和内压强不变，充入1mol SO2(g)。
4.在一个固定容积的密闭中，加入mmol A和nmol B，发生下列反应：mA + nB → pC。
平衡时C的浓度是XXX。
若体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是什么？答案：a:b:c=m:n:p，且(ap/m)+c=p。
5.在一个VL密闭中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 → 2SO3.平衡时SO3为a mol。
在相同温度下按下列配比在VL密闭中放入起始物质，平衡时关于SO3的正确叙述是什么？（未提供答案）1.A放入0.2mol SO2、0.1mol O2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol。
等效平衡专题讲座(模板)
化学反应限度的应用、等效平衡考试大纲：1、化学反应的限度和化学平衡移动的区别与联系2、理解各种外界条件的改变对化学反应的限度和化学平衡移动分别产生影响的情况3、了解简单的等效平衡问题的处理方法知识梳理（一）化学平衡移动与化学反应限度的区别与联系人们常常认为：化学平衡向右移动，化学反应的限度就增大；化学平衡向左移动，化学反应的限度就减小，那么，实际情况果真如此吗？请看下面的分析：（1）化学反应移动的方向，指的是外界条件瞬间改变时，由于对正、逆反应速率产生了不同的影响，此时的移动指的是化学平衡状态的瞬间变化，此时的移动方向与反应的限度并没有绝对关系，有的时候一至，有的时候不一致（2）化学反应的限度，指的是外界条件改变时，通过化学平衡移动对化学平衡常数或平衡转化率的影响，指的是最终的影响。
讨论-----思考------体验------掌握：对于可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)0H∆<来说，化学平衡向右移动并不一定说明反应限度增大，例如：①、增大氮气的浓度，化学平衡向右移动，氮气的转化率降低、氢气的转化率增大，化学平衡常数不变，此时，反应限度的变化为：氮气的反应限度变小、氢气的反应限度增大②、增大压强时，化学平衡向右移动，化学平衡常数不变，氮气、氢气转化率都增大，故氮气、氢气的反应限度都增大③、升高温度时，化学平衡向左移动，化学平衡常数变小，氮气、氢气的转化率都减小，故氮气和氢气的反应限度都减小结论：⑴、在讨论反应限度时，化学平衡常数与转化率哪一个更明确? 转化率⑵、改变温度时，化学平衡常数一定改变，反应限度一定改变改变浓度时，化学平衡常数不改变，反应限度可能变化改变压强时，化学平衡常数不改变，反应限度可能变化使用催化剂时，化学平衡常数不改变，反应限度不变化注意反应：2HI(g)I2(g) + H2(g)和2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)点击练习：①、例如：对于可逆反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) 来说加压，化学平衡的移动方向为 向左移动 ，反应的限度 减小加入N 2O 4气体，化学平衡的移动方向为 向右移动 ，N 2O 4气体的转化率变化为 变小 ，反应的限度 变小②、在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同的温度下发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ,并建立平衡状态。
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
等效平衡经典讲义
1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D
B
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
等效平衡经典讲义
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同，则二平衡等效。
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
等效平衡经典讲义
一、等效平衡
1.定义：在一定条件（定温、定容或定 温、定压）下，只是起始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同 组分的分数（体积、物质的量）均相同， 这样的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡经典讲义
二、等效平衡的类型
1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数不相等的可逆 反应。等效平衡的判断方法是:
产生结果：
等比平衡
各组分百分量、c相同，n同比例变化
等效平衡经典讲义
如：常温常压下，可逆反应的起始条件 如下：
2SO2 + O2 === 2SO3
1） 2 mol 1 mol
0 mol
2） 0 mol 0 mol
2 mol
3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
4） 4 mol
2 mol
等效平衡原理(精讲+练习)
等效平衡原理一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、（全等平衡）条件：在恒温、恒容条件下，经等价转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
结果：n、c、%相等例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。
2、（相似平衡）条件：在恒温、恒容条件下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
结果：%相等例：在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一3、（等同平衡）条件：在恒温、恒压下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则与原平衡等效。
等效平衡专题练习
等效平衡专题练习1.恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1molB 2molC 3molD 4mol2.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)3.在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A a︰b︰c＝m︰n︰pB a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝pC (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/34.在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。
平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol5.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1＞P2B 2P1＝P2C 2P1＜P2D P1＜P26.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断7.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大B 都减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大8.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度9.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
高一化学 等效平衡专题
高一化学等效平衡专题一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1moL N2和3moLH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c和：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
高二化学等效平衡专题讲练
高二化学等效平衡专题讲练第一部分例题讲解 恒温恒容下例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）恒温恒容下例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2+)g (HBr 2 已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
恒温恒压下例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H 3N+3NH 2（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_______。
在此情况下，反应起始时将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行。
例4：恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：)g (B )g (A+)g (C（1）若开始时放入1mol A 和1mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为________ mol 。
等效平衡重点习题及详细解析
等效平衡重点习题及详细解析1．2012•天津已知2SO2 g+O2 g2SO3 g；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲2mol SO2和1mol O2；乙1mol SO2和0.5mol O2；丙2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P=P丙＞2P乙甲B．S O3的质量m：m=m丙＞2m乙甲C．c SO2与cO2之比k：k=k丙＞k乙甲D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q=Q丙＞2Q乙甲考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙＜P甲＜2P乙,故P甲=P丙＜2P乙,故A错误；B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲＞2m乙,故m甲=m丙＞2m,故B正确；乙C、对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,cSO2与cO2之比为定值2：1,丙为分解反应,丙中cSO2与cO2之比为2：1,故k甲=k丙=k乙=2：1,故C错误；D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故Q甲+G丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲＞2Q乙,故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等,难度较大,注意构建甲、乙平衡建立的途径,注意理解等效平衡．2．2010•江苏在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2g+3H2g=2NH3 g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度mol•L﹣1c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强Pa p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：压轴题．分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡,平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量,即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由平衡移动原理,则相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1．解答：解：A、甲、丙相比较,把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由勒沙特列原理,相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,因此2c1＜c3,故A错；B、甲乙平衡状态相同,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=92.4,故B正确；C、比较乙丙可知,丙中氨气的物质的量为乙的2倍,但加压平衡向生产氨气的方向移动,故2p2＞p3,故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态,则a1+a2=1,而a2＞a3,所以a1+a3＜1,故D正确．故选B、D．点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题,等效平衡为在一定条件下恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,做题时注意从思路的转化．3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2Mg+Ng2Eg若开始时只充入2molEg,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据等效平衡,在相同温度下,固定容积的反应容器内,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,利用三段式解题方法,可求知结果．解答：解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE,根据方程式计算如下：2Mg+Ng2Eg起始0 mol 0 mol 2mol转化2x x 2x平衡2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有：=1.2,解得x=0.4mol；在相同条件下,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的物质的量为0.8mol,转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=,故选C．点评：本题为等效平衡问题,解决这类问题时注意以下两个方面的问题：1对于两边气体分子数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同,则两平衡等效．2对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同,则两平衡等效．4．2009•广州模拟保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ﹣﹣从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ﹣﹣从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到相同平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,则A．物质的浓度不同,反应速率不同,到达平衡时需用时间不同,另外反应从不同方向进行,转化率未知,即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等,故A错误；B．容器体积不变,气体的质量不变,则总密度始终保持不变,故B正确；C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态,物质的质量分数相同,故C正确；D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量不相等,平衡状态相同,则A的浓度不同,故D错误．故选BC．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．5．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关．因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件温度、浓度、压强等完全相同,则可形成等效平衡,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3Dg,反应前后气体的物质的量相等,Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,相当于4molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则处于相同平衡状态,则A．两种途径平衡状态相同,则对应的各组分的体积分数相同,故A正确；B．两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍,则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的,故C正确；D．Ⅱ途径浓度大,压强大,反应速率应较大,故D错误．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理．6．在相同温度和压强下,对反应CO2g+H2g COg+H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,nCO的大小顺序是A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2Og全部转化为CO2、H2,再与甲、乙比较：CO2g+H2g COg+H2Og丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较,甲、丙的数值一样,乙、丁的数值一样,且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选：C点评：采用极端假设法是解决本题的关键,本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题的模型,对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解．7．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2g+3Y2g2XY3g；△H=﹣92.6kJ•mol﹣1,实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示,不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化X2Y2 XY3① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q2A．达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量D．若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时XY3的物质的量浓度,再根据两平衡是完全等效平衡解答；B、平衡常数只与温度有关；C、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量,分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断②是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值；D、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．解答：解：A、①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为：=0.5mol,利用三段式法计算：N2g+3H2g2NH3g起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L,将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等,恒温恒容下,两平衡是完全等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,故A正确；B、平衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故B正确；C、由上述计算,可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,②与①为完全等效平衡,所以,平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反应向逆反应方向进行,反应过程需要吸收热,故C错误；D、若容器①体积为0.20L,增大压强平衡向正反应方向移动,放出热量多,D项正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题,题目难度不大,注意C项根据计算分析,多认为无法判断是吸热还是放热．8．已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化；B、平衡状态相同；C、依据平衡状态相同分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底,起始量不同反应热量不同．解答：解：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化,两个平衡状态的平衡常数的关系：K I=K II,故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同,故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同,N2的转化率：平衡I=平衡II,故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ反应是正逆进行,反应放出的热量：Q I＞Q II都小于92.3 kJ,故D错误；故选B．点评：本题不仅考查了反应热的概念,还同时考查了可逆反应,等效平衡,平衡常数,转化率等概念,综合性较强,考生只有在准确理解上述概念的基础上,才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”,新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终,故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合,复习中应多加留意．9．在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡：2Ag+2Bg Cg+3Dg现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时,途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,由于容器体积相等,Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍,则达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的,则B、C、D正确,A错误．故选A．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．10．在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2g+I2g2HIg．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L ﹣1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1,则平衡时H2的浓度mol•L﹣1是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题．分析：先根据题中所给信息,求出化学平衡常数,温度一定,化学平衡常数不变,再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．解答：解：H2g+I2g2HIg起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时,设则平衡时H2的浓度为xmol•L﹣1,则氢气的反应浓度为0.20﹣xmol•L﹣1．H2g+I2g2HIg起始浓度0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣10反应浓度0.20﹣xmol•L﹣1 0.20﹣xmol•L﹣1 20.20﹣xmol•L﹣1平衡浓度x x 20.20﹣xmol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选：C点评：温度一定,化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关．11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生如下反应：3Xg+Yg2Zg△H＜0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量mol n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．n2＞n1C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D．φ2＞φ1考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、先判断反应方向,然后根据恒温恒压条件下,体积与物质的量的关系解题；B、不同的容器,不同物质的量的物质反应,先根据等效平衡,把不同物质转化为相同物质再分析选项；C、根据反应方向的判定进行分析；D、与B选项结合分析．解答：解：A、容器乙内反应向正反应方向进行,气体总的物质的量减少,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小,故A正确；B、容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态,容器乙开始投入虽然也是3molX,1molY,但是保持恒压,而容器甲根据开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态来分析,随反应进行压强减小,容器乙所到达的平衡状态可以等效为容器甲增加压强,平衡向体积减小方向移动,即向正反应方向移动,所以n1＞n2,故B错误；C、容器甲内反应根据有关数据无法判断反应向哪个方向进行、还是处于平衡状态,因此无法判断平衡时容器内的压强与比反应前压强大小关系,故C错误；D、根据B中的分析可知φ2＞φ1,故D正确；故选AD．点评：利用等效平衡把不同物质全部转化为相同物质即采用一边倒的方法是解C选项的关键．12．若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4g2NO2 g在下列过程中发生的变化描述正确的是A．a'＜b'、a＞bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中,v逆＜v正C．a'＞a、b'＜bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：过程I：再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b．解答：解：A．过程I：再加入N2O4,相等于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',故A错误；B．在平衡I向平衡II过渡的过程中,,再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,v逆＞v正,故B错误；C．对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b,故C错误；D．平衡II与平衡IV平衡状态相同,N2O4的质量分数相等,故D正确．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,本题注意分析各过程,结合反应的化学方程式,判断各过程的平衡状态,答题时注意分析,从等效平衡的角度分析．13．如图,隔板K可左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处．发生反应2Ag+Bg2Cg,达到平衡后,恢复至温度．下列有关说法不正确的是A．达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B．若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处C．达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据可逆反应不能完全反应进行分析；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质的量为2.5mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol；C．乙中充入1 mol He,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动．解答：解：由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0﹣2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0﹣2之间,故A正确；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,甲中气体的物质的量为2.5 mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中气体的体积要在6刻度右侧,故B错误；C．隔板可以滑动,说明是等压条件．乙中充入1molHe,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少,则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量,故C正确；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动,当隔板不移动时,说明达到平衡状态,故D正确．故选B．点评：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识,本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等,这两个角度是解答该题的关键．。
等效平衡专题
等效平衡专题一、等效平衡原理：[例]一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器800℃时可逆反应：CO(g) ＋H 2O(g) CO 2(g) ＋H 2(g)途径1：起始0.01mol 0.01mol 0 0 平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径2：起始0 0 0.01mol 0.01mol 平衡0.005mol0.005mol0.005mol0.005mol上述两种途径，同一可逆反应，外界条件相同，通过不同的途径(正向和逆向)，平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关二、等效平衡定义及规律：1、定义：同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态。
2、规律：等效类型（1）（2）（3）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应等效情况完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同[分析]规律一：[例1]恒温恒容时，2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)途径1起始2mol 1mol 0 途径2起始0 0 2mol 途径3起始1mol 0.5mol 1mol 途径4起始0.5mol ? ? 途径5起始amolbmolcmol[问题] ①途径2、3与1等效吗?②途径4 中O 2(g) 和SO 3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO 3(g)的含量相同?③途径5中a 、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?[练习1]将2molSO 2(g)和2molSO 3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
高三化学等效平衡专题训练
高三化学等效平衡专题训练一、选择题1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平稳。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p％C小于p％D无法判定2．在一定体积和一定条件下有反应N 2+3H22NH3，现分别从两条途径建立平稳：Ｉ．起始浓度N2 1mol/L，H2 3mol/L，II．起始浓度N2 2mol/L，H2 6mol/L，下列叙述正确的是（）Ａ、Ｉ和II两途径达到平稳时，体系内各成分的体积分数相同Ｂ、达到平稳时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2) Ｃ、达到平稳时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2Ｄ、达平稳时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍3、在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。
现分别从两途径建立平稳：I A和B的起始浓度均为2mol/L；II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（）A I和II两途径最终达到平稳时，体系内混合气体的体积分数相同B I和II两途径最终达到平稳时，体系内混合气体的体积分数不同C 达平稳时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率D达平稳时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/24、已知298K时2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－197 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平稳时放出热量a1，向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平稳时放出热量a2，则下列关系正确的是（）Ａ、2a2=a1=197 kJ Ｂ、2a2<a1<197 kJＣ、a2>a1>197 kJ Ｄ、a1=a2>197 kJ5、加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1 ℃反应达到平稳时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平稳时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（）A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x1=x2D．若t1<t2，则x1<x26、将1摩二氧化硫和1 摩氧气通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO 2+O22SO3，反应达平稳时SO3为0.3摩。
等效平衡专题练习
等效平衡专题练习1、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （气）+B （气）xC （气），达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为…（ ） A 、只能为2 B 、只能为3 C 、可能是2，也可能是3 D 、无法确定 2、将2molX 、3molZ 两种气体混合于某体积不变的密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，平衡时生成nmolZ ，恒温恒容时，按下列配比达到平衡时Z 的物质的量大于n 的是（ ），小于n 的是（ ），等于n 的是（ ）。
A 、 3.2molX 0.6molY 1.2molZB 、 3.6molX 1molY 0.6molZC 、 2.8molX 0.4molY 1molZD 、 2.2molX 0.2molY 2.4molZ 3、在等温等容条件下，有下列气体反应，2A(g)＋2B (g)C(g)＋3D(g)，现在分别从两条途径建立平衡，：I A 、B 的起始浓度均为2mol/L ，II C 、D 的起始浓度分别为2mol/L 和6 mol/L 。
下列叙述正确的是（ ）A 、I II 两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B 、I II 两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不相同C 、达到平衡时，I 途径的V A 等于II 途径的V AD 、达到平衡后，I 途径混合气体的密度为II 途径的混合气体的密度的12。
4、在一定条件下，2molSO 2和2molSO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO 2 + O 22SO 3 ，平衡时SO 3 为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时，SO 3的物质的量小于n 的是（ ），等于n 的是（ ），大于n 的是（ ）A 、2mol SO 2 ＋1 mol O 2B 、4mol SO 2 ＋1 mol O 2C 、2mol SO 2 ＋1 mol O 2 ＋2mol SO 3D 、 3mol SO 2 ＋1 SO 35、在一定温度下，把2molSO 2 和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应，2SO 2 ＋O 22SO 3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2 O 2 SO 3 的物质的量，如a 、b 、c 取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中，三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，填写下列空白： （1）若a=0,b=0 则c=（2）若a=0.5 ，则b= c=(3)a 、b 、c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含a 和c ，另一个含b 和c ） 6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应， N 2 ＋3H 22NH 3, 已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成a molNH 3(见下表已知项) ，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号1~3的状态填写表中空白已知编号起始状态的物质的量平衡时NH3的物质的量N2H2NH3a1 4 01 1.5 6 02 1 0.5a3 m g(g≥4m)7、在一定温度下，将4molA和3molB充入某体积不变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) + 3B(g) 2C(g) + 6D(g)平衡时，A的物质的量为Wmol，当温度不变时，令a、b、c、d分别代表A、B、C、D的起始量，若a、b、c、d取不同数值，他们只要满足一定关系，就能达到与上述完全相同的平衡状态，这时，A的物质的量仍是Wmol，填写下列空白（1）若a=0,b=0 则c= 、d=（2）若a=2.4则b= c= 、d=（3）a、b、c、d必须满足的一般条件是a和c关系式b和d间关系式是8、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应，A(g)＋B (g)2C(g)，已知加入1molA和2molB，在达到平衡后，生成了amolC，此时，C在平衡混合气体中的体积分数为d，在相同条件下，回答下列问题：（1）若往同一容器中加入2molA，4molB，达到平衡后，C的物质的量为mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将d(大于、等于、小于)。
[课件]高中化学-等效平衡专题练习
![[课件]高中化学-等效平衡专题练习](https://img.taocdn.com/s3/m/5cbb98c789eb172ded63b797.png)
2,在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一 ,在一定温度下, 定容积的密闭容器里,发生如下反应: 定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处 当此反应进行到一定程度时, 当此反应进行到一定程度时 于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变, 于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变, 令a,b,c分别代表初始加入的 2,O2,SO3的物 , , 分别代表初始加入的SO 分别代表初始加入的 质的量.如果a, , 取不同的数值 取不同的数值, 质的量.如果 ,b,c取不同的数值,它们必须满足 一定的相互关系,才能保证达到平衡时, 一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合 物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相 请填写下列空白: 同.请填写下列空白:
5,在恒温,恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中 ,在恒温,恒压的条件下, 充入3LA和2LB,发生如下反应: 充入 和 ,发生如下反应: 3A(气)+2B(气) ( ( xC(气)+yD(气) ( 气
达到平衡时, 的体积分数为 的体积分数为m%.若维持温度压强不 达到平衡时,C的体积分数为 . 0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭 变,将0.6LA 0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭 容器中,达到平衡时 的体积分数仍为m%,则的值分别 达到平衡时C的体积分数仍为 容器中 达到平衡时 的体积分数仍为 则的值分别 为 C D A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D3;b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/3
4,一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器 一定温度下将a 达到如下平衡: (g). 中,达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g).测 得平衡混合气体的压强为P 此时反应器中再通入a 得平衡混合气体的压强为P1,此时反应器中再通入a 在温度不变情况下再度达到平衡, molPCl5,在温度不变情况下再度达到平衡,测得压强为 A 测得P 的关系是( P2.测得P1和P2的关系是( ) (A)2P1>P2 (B) 2P1=P2 (D)无法判断 (C)2P1<P2 (D)无法判断
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
2022年《等效平衡》专题练习
有关等效平衡练习1、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2〔g〕+ 3 H2〔g〕2NH3〔g〕投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3 Amol ，假设保持温度、压强不变，要投入xmol N2，ymol H2(y≥4x) 还需投入mol NH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。
平衡时含mol NH32、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔气〕＋B〔气〕C〔气〕〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
〔2〕假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为( ) mol。
〔3〕假设开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C 的物质的量分别是ymol和3a mol，那么x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol〔丙〕小于2 mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由。
〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是。
II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。
〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与〔1〕小题中的a进行比拟〔选填一个编号〕。
〔甲〕a＜b 〔乙〕a＞b 〔丙〕a＝b 〔丁〕不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是。
3、对上题作如下修改：恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A〔g〕+ 2B〔g〕C〔g〕开始参加2molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为，那么开始时除参加还需参加molA和molC，达平衡时体系体积为升。
4、温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的选项是：A.都引起Φ增大B.B. 都引起Φ减小C.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小D.D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大5、如下图，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V〔A〕=V〔B〕=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反响：2X〔g〕+2Y〔g〕Z〔g〕+2W〔g〕△H＜0到达平衡〔Ⅰ〕时V〔B〕=0.9a升，试答复：〔1〕B中X 的转化率α〔X〕B为〔2〕A中W和B中Z的物质的量的比拟：n〔W〕A n〔Z〕B〔填＜、＞、或＝〕〔3〕翻开K，过一段时间重新达平衡〔Ⅱ〕时，B的体积为升〔用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计〕〔4〕要使B容器恢复原来反响前的体积，可采取的措施是6、：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反响达平衡：A〔g〕+B〔g〕C〔g〕，平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，那么平衡时体系容积为，C的体积分数为，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，参加1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，那么该密闭容器体积为7、A和B两容器温度相同，A体积固定，B体积可变，一定温度下A中参加2mol H2、3mol I2，反响H2〔g〕+ I2〔g〕2H I〔g〕达平衡时生成H I wmol①相同温度下在B中参加4mol H2、6mol I2，当B的压强与A压强相等时H I在混合体系中所占的体积分数为，②当B的容积与A的容积相等，B中达平衡时的压强是A容器的倍。
苏教版 第三十讲 等效平衡 专项课堂练习
第三十讲等效平衡班级：姓名：学号1、在恒温恒容的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。
现分别从两条路径建立平衡：（I）A、B起始的物质的量均为2mol（Ⅱ）C、D起始的物质的量分别为2mol和6mol，以下叙述中正确的是A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/22、在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol 和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A、10mol、10%B、20mol、20%C、20mol、40%D、30mol、80%3、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，向A容器中加入a mol HI，同时向B容器中加入b mol HI（a＞b），待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中正确的是A、从反应开始到平衡时，所需的时间t A＞t BB、平衡时I2的浓度c(I2)A=c(I2)BC、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器大于B容器D、平衡时HI的分解率为αA=αB4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法比较5、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应3A(g)+2B(g)mC(g)+nD(g)，达到平衡时，C的体积分数为x%。
气体等效平衡专题讲练
气体等效平衡专题讲练一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb ⨯ = b【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molDC ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等压等摩尔比。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是c b z y c az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。
(n 为自然数)三、反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 结论：若对应物起始量等物质的量之比而不等物质的量，平衡时对应物只能同百分含量，而浓度、转化率、反应速率均不等。
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气体等效平衡专题讲练一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb ⨯ = b【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molDC ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等压等摩尔比。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是c b z y c az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。
(n 为自然数)三、反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 结论：若对应物起始量等物质的量之比而不等物质的量，平衡时对应物只能同百分含量，而浓度、转化率、反应速率均不等。
【例1】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，a. 如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡；b. 若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡：（1）C 物质平衡浓度 a > b (2) C 物质体积分数 a =b(3) A 物质的转化率 a = b (4)平衡时的反应速率 a > b【例2】在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为（ C ）A. 只能为2B.只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定四、通过建立等效平衡中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【规律总结】对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
【例1】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。
下列叙述中，错误的是（ D ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲【例2】 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
在一定温度下，向甲中通入3mol N 2和4mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为a mol 。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。
起始时乙中还通入了____mol N 2和____mol H 2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N 2和8mol H 2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol ，则a ∶b ______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol ，则a ∶c _____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
答案：（1）2mol N 2和1mol H 2（2）平衡氨的物质的量物质的量b ＝2a ，所以a ∶b ＝1∶2平衡时氨的物质的量物质的量c ＞2a ，即a ∶c ＜1∶2。
【例3】 当温度一定时分别往下列容器中充入氢气和氮气，发生如下反应：223N H 32NH 。
A. 2213molN molH 和 B. 2226molN molH 和（1）在恒容容器中（2）在恒压容器中充分反应达到平衡时，这两种情形下，氮气的转化率、各物质平衡浓度、平均相对分子质量怎样变化？答案：(1) 氮气转化率B > A 各物质平衡浓度B > A 平均相对分子质量B > A（2）氮气转化率B = A 各物质平衡浓度B = A 平均相对分子质量B = A气体等效平衡练习班姓名学号选择题（每题有1～2个正确答案）1．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断3．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大4．在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol5．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必定是气体C．升高温度，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．在一密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则下列大小关系正确的是A．x>y B．x＝y C．x<y D．不能确定7．将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，达平衡时SO3为n mol。
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是A．2molSO2和1molO2 B．2molSO2、1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2 D．3molSO2、1molO2和1molSO38．在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v (A)＝3 mol/(L·min)；乙为v (B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为v (C)＝4 mol/(L·min)；丁为v (A)＝0.75mol/(L·s)。
若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是__________ _______。
9．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)＝2mol·L-1，c(B)＝7mol·L-1，c(C)＝3mol·L-1。
试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______________；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_________。
10．在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。
11．有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。
试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
12．在一容积固定的容器中通入2 mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到了化学平衡状态。
若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表起始的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
试填写下列空白：（1）若a＝0，b＝0，则c＝______；（2）若a＝0.5mol，则b＝________，c＝_________；（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个不同的式子表示）____________ _______________________________________。