高考化学专题复习物质的量测试卷试题
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
高考化学 物质的量综合试题附答案
高考化学物质的量综合试题附答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习
高考化学复习《物质的量》专项综合练习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高考化学 物质的量综合试题及详细答案
高考化学物质的量综合试题及详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
人教版高中化学高考总复习课后习题 阶段检测卷(二) 物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分(共60分)一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( ) A.50 g·mol-1 B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+46.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
高考化学物质的量的综合题试题及详细答案
高考化学物质的量的综合题试题及详细答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则①该反应所属基本反应类型是___。
②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。
（2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。
②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。
高考复习专题训练-物质的量
高考复习专题训练-物质的量一、单项选择题（共23小题；共46分）1. 表示阿伏加德罗常数的值，代表粒子数目，下列说法正确的是A. 和混合气体中含原子数为溶液中含个数为，含个数小于C. 在标准状况下，将溶于水配成溶液，所得溶液中含个数为D. 将氯气通入足量水中，则2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是含有的中子数为磷酸钠溶液中含有的数目为被还原为转移的电子数为D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是固体中含离子总数为B. 和的混合气体中含有个氧原子C. 与足量水蒸气反应，生成的分子数目为与足量氯气反应时转移的电子数为4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为B. 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为C. 由和所组成的水，所含的中子数为与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为B. 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为C. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于D. 已知，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 反应，生成转移电子的总数为B. 标准状况下，由生成转移的电子总数为C. 石墨和的混合物中质子总数为D. 的溶液中，由水电离的离子数目为7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下甲苯含有个键B. 与足量反应完全后可生成个分子的溶液中含有个和少量浓硝酸反应完全后可生成个分子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 氟化氢中含有氟原子的数目为B. 的硫酸溶液中含有的数目为C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少的溶液中和离子数之和小于9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是溶液中，含数目小于B. 标准状况下，[LatexErr]和混合，所得气体的分子数目为C. 的稀硫酸中含有的数为D. 由和少量形成的中性溶液中，数目为个10. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 向溶液中通人氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成氧气转移的电子数为C. 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为D. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为11. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是的中含有的原子数为B. 含有个氧原子C. 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为D. 苯中含有的键的数目为12. 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是晶体中含有离子总数为B. 标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为丙醇中存在的共价键总数为D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下，则转移电子数为13. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数）A. 反应能自发进行，其原因是B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，则含的溶液中，溶于水后，溶液中、、、四种粒子总数为14. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 过氧化钠与水反应生成时转移的电子数为硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于溶液中、和粒子数之和为的电子总数比的电子总数多15. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是丙醇中存在的共价键总数为B. 的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为C. 过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为亚硫酸溶液中含有的氢离子数为16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与的混合物中所含中子数为B. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极减少的质量为的水溶液中含有的氧原子数为D. 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为17. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含的电子数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 被氧化成，失去电子数目为D. 氢气与氯气反应生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为18. 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学专题02物质的量(含解析)
专题二物质的量1．【甘肃兰州一中2016届9月考】 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
2024年新高考版化学专题二物质的量习题部分
7.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218 O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 为1.5NA 答案 D
14.(2022辽宁葫芦岛一模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.由H218 O与D216 O组成的4.0 g混合物中中子数为2NA B.100 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C.标准状况下,22.4 L甲醇中含有—OH的数目为NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为 0.2NA 答案 C
答案 C
4.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol SF6中硫原子的价层电子对数为3NA B.46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA C.1 mol CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NA D.标准状况下,1.12 L苯中含有的C—H数目为0.3NA 答案 A
考点二 物质的量浓度 1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取 一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 ( )
答案 B
2.(2021辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )
高考化学专题复习-专题二物质的量-高考真题练习(附答案)
专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2022海南,7,2分)在2.8g Fe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A n(Fe)=2.8g56g·mol−1=0.05mol,n(HCl)=0.3mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。
A项,0.05mol Fe反应转移0.1mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3N A,错误;C项,2.8g56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×N A=1.5N A,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,错误。
易错提醒两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。
2.(2022河北,4,3分)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.3.9g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1N AB.1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N AC.2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N AD.6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si O32−的个数为0.1N A答案B 3.9g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05N A,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N A,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15N A,C不正确;6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应生成Si O32−的个数为0.1N A,但Si O32−会发生水解,故所得溶液中Si O32−的个数小于0.1N A,D不正确。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学-物质的量-专题练习有答案物质的量1.正确选项：B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.正确选项：C．①②③。
3.错误叙述：C．标准状况下，5.6 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 N A。
4.正确选项：B．在标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L。
5.正确选项：A．标准状况下，1.12 L CCl4 含有 C-Cl 键的数目为 0.2N A。
6.正确选项：B．28 g CO 气体中含有 N A 个氧原子。
物质的量1.下列哪个选项正确？（B）B。
2 升 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.下列哪个选项正确？（C）C。
0.6 克 CaCO3 和 Mg3N2 的混合物中所含质子数为0.3N A。
4.下列哪个叙述正确？（B）B。
在标准状况下，80 克 SO3 所占的体积约为 22.4 升。
5.下列哪个选项正确？（A）A。
标准状况下，1.12 升 CCl4 含有 C-Cl 键的数目为0.2N A。
6.下列哪个选项正确？（B）B。
28 克 CO 气体中含有 N A 个氧原子。
溶液中含有NA个Al3+。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A。
在密闭中加入1.5 mol H2 和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子。
B。
1 mol Mg 与足量O2 或N2 反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子。
C。
1.0 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的S2数目为0.1NA。
D。
标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的CCl4 分子数为NA。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A。
常温常压下，2.24 L CH4 中含有0.4NA个共价键。
B。
100 mL 1 mol/L NaAlO2 溶液中含有0.1NA个AlO2-。
C。
常温下，5.6 g Fe 与足量稀HNO3 反应，转移0.2NA个电子。
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高考化学专题复习—物质的量A组1．“物质的量”就是指A 物质的质量B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量D 物质的质量和结构微粒的数量2．下列叙述中正确的是A 1mol氧B 2mol分子氧C 3mol原子氧D 4mol O23．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数D 0.012kg的碳—12所含有的原子数4．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量5．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气B 氦气C 氧气D 碳6．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气B N A个氧原子C 0.032 kg氧气D 1mol H2O27．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0 mL的水。
含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜②D ③＜②＜④＜①8．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m)B 32m/(2m＋3n)C 32m/(3n－2m)D (3n－2m)/32m9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）molB （2a－b）molC （6a－2b）molD （a－3b）mol10．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A xB 3.4xC 12xD 18x11．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3%B 66.7%C 50%D 80%12．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2B 1和3C 7和3D 10和213．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1︰3B 3︰5C 7︰12D 12︰714．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MOB M2O3C M2O5D M2O715．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰316．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A 1︰2︰4B 2︰1︰3C 3︰4︰2D 4︰2︰317．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 16︰9B 23︰9C 32︰9D 46︰918．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13︰6，则它的摩尔质量为A 26g/molB 52g/molC 78gD 10419．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20%B 25%C 30%D 70%20．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是A XOB X2O3C X2O5D XO321．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 46︰9B 32︰9C 23︰9D 16︰922．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8OB C2H4O2C CH2OD C2H4O23．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a≥b时，产生a mol沉淀B 当a≤b时，产生b mol沉淀C 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀D 当2a＜b时，溶液仍澄清24．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1︰1B 65︰56C 63︰54D 54︰6325．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A 50B 60C 80D 9026．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A m1/65 molB 5m2/36.5 molC m2/36.5 molD n/11.2 mol27．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。
加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W 2g ，则n 值为A ）（）（G W W W --22118208B ）（）（G W W W --21218208C ）（）（12220818W W G W -- D ）（）（21220818W W G W -- 28．X 、Y 两种元素相对原子质量比为3︰4，由X 、Y 组成的化合物中，两种元素质量比是3︰8，由此化合物的化学式是A XY 2B X 2YC XYD X 2Y 229．金属A 与非金属B 可以直接化合生成A x B y 。
甲、乙两同学分别做A 和B 的化合实验，每人所用的A 和B 的质量不相同，但总质量为12g ，甲、乙所用A 、B 质量和得到化合物A x B yA 2Cu ＋O 22CuOB Fe ＋S FeSC 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4D 2Fe ＋3Cl 2＝FeCl 330．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg ，向乙杯中投入mg Zn ，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x ＝B ＞x ＞C ＞x ≥D ＞x ≥31．已知A ＋B ＝C ，若ag A 与bg B 反应时，则C 的质量是A 一定是（a ＋b ）gB 一定小于（a ＋b ）gC 若a ︰b ＝M A ︰M B （M 为分子量），则C 的质量等于（a ＋b ）gD 若a ︰b ≠M A ︰M B （M 为分子量），则C 的质量小于（a ＋b ）g32．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AB 18g 水所含的电子数目为N AC 在常温常压下11.2L 氯气所含的原子数目为N AD 32g 氧气所含的原子数目为N A33．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB 18g 水中含有的电子数为10N AC 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD 在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A34．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于N A 氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C 121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD 62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A35．下列说法正确的是（N 0表示阿佛加德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N036．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A37．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有6N A个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4N AC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N AD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子38．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N AB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 N AC 31g白磷含有1.5N A个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A39．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2N AB 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15N AC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N AD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A40．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为N AB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子41．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子42．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A43．设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是A 1mol D2O所含的质子数为12N AB 10g氖气所含的原子数为N AC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N AD 标准状况下，1L水所含的分子数为N A/22.444．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 9g水所含电子数为5N AB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 N A个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为N A45．设阿伏加德常数为N A。