(浙江选考)2018版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十一化学反应速率和化学平衡学案

专题十一 化学反应速率和化学平衡[考试标准]考点一 化学反应速率及其影响因素1.深度剖析速率的计算方法(1)公式法：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。

对于反应：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，则有v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q。

2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3.准确把握碰撞理论(加试) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。

(注：E 2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一 化学反应速率的计算类型1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1H 2O 2发生催化分解。

不同时刻测定生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L －1·min －1B.6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－2mol·L －1·min －1C.反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D.反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 答案 C解析 发生的反应为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

A 项，0～6 min 产生的氧气的物质的量n (O 2)＝22.422.4×10－3mol ＝0.001 mol ，分解的过氧化氢的物质的量为n (H 2O 2)＝2n (O 2)＝0.002 mol ，v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·L －1·min －1，正确；B 项，随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min 的平均反应速率小于0～6 min 内的平均反应速率，正确；C 项，由A 项计算可知，反应至6 min 时c (H 2O 2)＝0.40 mol·L －1－0.20 mol·L －1＝0.20 mol·L －1，错误；D 项，6 min 内Δc (H 2O 2)＝0.20 mol·L －1，则H 2O 2的分解率为(0.20 mol·L －1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，正确。

2.一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )A.t 1 min 时X 和Y 的反应速率相等B.X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C.0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝380 mol·L －1·min －1D.0～12 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝11120 mol·L －1·min －1答案 B解析 t 1 min 时，只是X 和Y 的物质的量相等，X 和Y 的物质的量变化或浓度变化不等，X 和Y 的反应速率不相等，A 项错误；根据图像，Y 表示H 2的物质的量随时间的变化关系，X 表示NH 3的物质的量随时间的变化关系，B 项正确；0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝1.2 mol －0.3 mol 10 L×8 min ＝9800 mol·L －1·min －1，C 项错误；0～12 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝1.2 mol －0.1 mol 10 L×12 min ＝111 200mol·L －1·min －1，D 项错误。

3.现将0.40 mol A 2气体和0.20 mol B 2气体充入10 L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C ，其物质的量的变化如下图所示，请回答下列有关问题：(1)若t 1＝10 min ，则0到t 1时间内C 物质的平均反应速率为________。

(2)该反应在t 2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________，若用A 、B 表示物质C ，则物质C 的化学式是____________。

答案(1)0.001 mol·L－1·min－1(2)3A2＋B22C A3B化学反应速率计算常常包括化学反应速率的常规计算、速率大小比较、书写化学方程式或化学式等。

(1)反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。

一般采用“归一法”进行比较，即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位的反应速率，再进行比较。

比较时要注意“一看”、“二转”、“三比较”。

“一看”：看速率的单位是否一致；“二转”：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成同一物质同一单位的化学反应速率；“三比较”：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。

(2)书写化学方程式或化学式首先判断出反应物和生成物；然后计算化学方程式[对于反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)]中各物质前的化学计量数，计算时根据a∶b∶c∶d＝v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)；最后写出化学方程式，有时再根据质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式。

题组二正确理解影响化学反应速率的因素4.按要求填空。

(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”“小于”或“等于”)铝。

(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________；⑧加入CH3COONa固体：____________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。

(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案(1)小于(2)①增大②增大③不变④不变⑤增大⑥增大⑦不变⑧减小⑨减小(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。

5.对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。

A.缩小体积使压强增大：________。

B.体积不变充入N2使压强增大：________。

C.体积不变充入氩气使压强增大：________。

D.压强不变充入氩气使体积增大：________。

E.增大体积使压强减小：________。

答案加快加快不变减慢减慢解析对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B 使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。

题组三影响化学反应速率因素的实验探究6.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。

其中铁被反应完消耗时间最少的组别是( )答案 D解析根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。

7.为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率答案 D解析由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。

题组四有效碰撞理论(加试)8.(2016·宁波效实中学高二期中)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。