火焰原子吸收法测定自来水中的镁
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
1.原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，对添加了特定试剂
的水样进行烧结分析，利用火焰中形成的原子，以吸收光谱的方式测定其
中元素的含量。
本实验以石英环氧环热烧结炉，采用火焰原子吸收光谱法，以选择性感应火焰来谱测定水中钙镁元素的含量。
2.原理描述
水样经加热烧结，在火焰中产生原子，其中的钙镁原子能够进行光离
子化（Ca+、Mg+），此时吸收器面上的检测元素中所具有的特征谱线就会
发出一定波长的回声，光谱仪可以发出特定波长的光，使检测元素产生特
征谱线，吸收器能够收集检测元素在特定波长的光线的反射，从而准确的
称出水样中的检测元素的含量。
3.分析流程
（1）将白细胞悬浮液以标定溶液的稀释倍数将其稀释至确定浓度；
（2）将稀释后的样品放入烧杯内，加入一定的烧剂，加热烧结；
（3）将火焰喷吐管插入环氧环，连接吸收器，开启光谱仪；
（4）在设定波长下测定样品中Ca、Mg吸收强度，确定测定值；
（5）重复上述步骤，完成对样品中Ca、Mg的测定；
（6）统计多次测定的结果，求出平均值，计算所求的检测元素含量。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
一、实验目的
本实验旨在通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量。
二、实验原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是将待分析样品中的元素化为气态，然后通过火焰使其发生电离和激发，产生特定波长的光谱线，在特定波长下测量样品吸收光强度，从而得到元素含量。
三、实验步骤
1.准备工作：清洗试管和烧杯，备好镁标准溶液和待测水样。
2.取一定量的镁标准溶液分别加入不同的试管中，加入适量稀盐酸和硝酸使其完全溶解。
3.将试管放入火焰原子吸收光谱仪中进行测试，记录下镁元素在特定波长下的吸光度值。
4.重复上述步骤3次取平均值，并计算出标准曲线方程。
5.取一定量的待测水样并进行前处理（如过滤等），将其加入试管中，并按照步骤3进行测试，并根据标准曲线计算出镁元素的含量。
四、实验结果与分析
1.标准曲线方程：y=0.0024x+0.0012，R²=0.9998
2.待测水样测试结果：镁元素含量为0.012mg/L。
3.分析：本实验所得结果与实际值相比较接近，说明本实验方法可行。
五、注意事项
1.操作时要注意安全，避免发生意外。
2.试管和烧杯要清洗干净，以免污染样品。
3.火焰原子吸收光谱仪的使用需要专业人员指导和操作。
4.在进行测试前需要对待测水样进行前处理，以去除悬浮物和杂质等。
六、结论
通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量，本实验得出镁元素含量为0.012mg/L。
该方法简便易行，可用于水质监测等领域。
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量(精)
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量一、实验目的：1、掌握火焰原子吸收分光光度法的基本原理，初步了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法。
2、了解火焰原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
3、掌握火焰原子吸收分光光度法测定镁的原理、方法和优缺点。
二、基本原理：1、原子吸收定律仪器光源辐射出待测元素的特征谱线（强度为I0），经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收（图2-7），透过光强（In）符合Lanber-Beer定律：In = I0exp(-KnL式中，Kn为频率为n时原子蒸气的吸收系数，L为原子蒸气的厚度，根据经典的爱因斯坦理论，吸收系数的积分与基态原子数目有如下关系：式中，e为电荷，m为电子质量，c为光速，f为振子强度，对某元素指定的谱线，为常数，因此积分吸收与基态原子的浓度成正比，这是原子吸收分析中基本的定量关系。
但是由于原子吸收线半宽为0.001-0.005nm，非常窄，进行波长扫描来求出积分吸收是困难的。
因此在实际应用中，采用锐线光源，测定吸收线中心波长位置的吸收系数K0（峰值吸收系数），由于原子吸收测量的温度不太高，峰值吸收与产生吸收的原子数N也存在线性关系：A = log(I0/I = KLN在原子化一定条件下，产生吸收的原子数N与试样中待测成份的浓度C成正比，即N = KC所以吸收值和试样中待测成份的浓度C成正比：A = KLC上式就是进行原子吸收定量分析的基础。
2、仪器结构原子吸收光谱仪一般分为光源、原子化系统、单色系统（分光系统）、检测系统等四部分构成。
较先进的仪器通常还配有自动记录系统。
火焰原子吸收光谱仪结构示意图3、火焰原子化过程原子吸收测量的是火焰中的基态原子数，因此必须将试样中的待测成份进行原子化，使其成为基态原子。
溶液在火焰中一般经历四个阶段：（1）雾化。
通过气动喷雾形成直径小于10μm的气溶胶。
雾化效率与试液的粘度、密度和表面张力有关。
原子吸收分析的雾化效率为5-10%。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量
实验名称实验十火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量目的要求1、熟悉原子吸收光谱法分析的基本原理。
2、初步掌握原子吸收光谱仪的基本结构及使用方法。
3、掌握用标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
重点1、原子吸收光谱分析的基本原理。
2、标准曲线法。
难点原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
仪器设备原子吸收分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、洗瓶、去离子水、氧化钙（GR）、氧化镁（GR）、水样等。
内容提要1、试剂的准备（配制钙、镁的标准溶液和钙、镁的标准系列溶液）。
2、仪器的准备（开机、软件的操作）。
3、设置参数（实验条件的设定）。
4、仪器的调试。
5、标准曲线的制作。
6、试样的测定。
7、数据记录和结果处理。
操作要点1、准确配制钙、镁的标准溶液。
2、开机、正确操作软件。
3、选择最佳实验条件（设定参数）。
4、测定标准系列。
5、试样的测定。
6、数据记录和结果处理。
（标准曲线、回归方程、相关系数）7、关机。
注意事项1、开机前，检查各电源插头是否接触良好。
仪器各部分是否归于零位。
2、使用时，注意下列情况，如废液管道的水封圈被破坏、漏气，或燃烧器逢明显变宽，或助燃气与燃气流量比过大，这些情况都容易发生回火3.仪器点火时，要先开助燃气，然后开燃气；关气时先关燃气，然后关助燃气。
4.要定期检查气路接头和封口是否有漏气现象，以便及时解决。
5、单色器中的光学元件，严禁用手触摸和擅自调节思考题1、简述原子吸收光谱分析的基本原理。
2、原子吸收光谱分析为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？能否用氢灯或钨灯代替？为什么？3、如何选择最佳的实验条件？讨论学习1、何谓试样的原子化？试样原子化的方法有哪几种？2、使用空心阴极邓应注意哪些问题？3、如何维护保养原子吸收分光光度计？拓展学习探讨原子吸收光谱法的特点和应用？。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙、镁
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 结果与讨论 • 结论 • 参考文献
01 引言
目的和背景
目的
火焰原子吸收光谱法是一种常用的测定水中钙、镁的方法，通过该方法可以快 速、准确地测定水中的钙、镁含量，为水质监测和水处理提供依据。
背景
随着工业化和城市化的快速发展，水污染问题日益严重，尤其是重金属离子如 钙、镁等对水体的影响备受关注。因此，准确测定水中的钙、镁含量对于水处 理和水质监测具有重要意义。
对实验数据进行处理和分析，计算钙、镁 的含量和相关指标。
03 结果与讨论
实验结果
钙含量
实验测得水中钙的含量为12.5mg/L。
精密度
实验结果的相对标准偏差小于5%。
镁含量
实验测得水中镁的含量为3.8mg/L。
准确度
与标准参考物质对比，实验结果的准确度较 高。
结果分析
钙、镁含量分析
实验结果与预期相符，钙、镁含量均在正常范围内。
02 实验材料与方法
实验材料
01
02
03
钙标准溶液
用于制备标准曲线，浓度 为1000mg/L。
镁标准溶液
用于制备标准曲线，浓度 为1000mg/L。
实验用水
符合国家标准的去离子水， 用于稀释标准溶液和样品 处理。
实验设备
原子吸收光谱仪
配备钙、镁空心阴极灯， 具有自动进样器。
火焰原子化器
用于将样品中的钙、镁原 子化，以便进行光谱吸收 测量。
精密度分析
实验结果的精密度较高，说明实验操作和仪器性能稳 定。
准确度分析
与标准参考物质对比，实验结果的准确度较高，说明 实验操作和仪器性能可靠。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁离子的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定一、原理火焰原子吸收光谱法是利用金属元素在火焰中的原子化和激发态原子吸收特定波长的光的原理进行测定的。
在火焰中，样品中的金属元素首先被蒸发，并通过特定的火焰条件原子化；然后，样品中原子化的金属元素将吸收特定波长的光，从而产生特定波长的吸收峰；测定吸收峰的强度与金属元素的浓度成正比关系，可以通过比对样品吸光度与标准曲线的关系，来确定样品中金属元素的含量。
二、测定步骤1.样品的制备：将水样进行预处理，如酸化、过滤等，以去除干扰物。
然后，将样品转化成可溶于水的形式，如溶解成盐酸或硝酸溶液。
2.原子化和激发:将制备好的样品溶液通过火焰喷嘴喷入火焰中进行原子化和激发，该过程中需要调节火焰的种类和温度。
常用的火焰有气酒精氧火焰、氢氧火焰等。
调整火焰温度以获得稳定的原子化和激发态原子吸收信号。
3.光谱扫描：使用特定的单色仪或波长选择器选择特定的谱线进行扫描，记录吸收峰的强度或透过率。
4.建立标准曲线：测定一系列标准溶液的吸收峰强度或透过率，得到吸光度与浓度之间的线性关系。
可以根据这条标准曲线来定量测定样品中钙镁元素的浓度。
5.测量样品：对样品采取与标准样品相同的操作步骤，测定吸收峰的强度。
然后使用标准曲线，计算样品中钙镁元素的含量。
三、应用1.灵敏度高：火焰原子吸收光谱法对钙镁元素的检测限较低，一般可以达到微克/升的级别。
2.选择性好：通过选择特定的光谱线，可以实现对钙镁元素的选择性测定，减少干扰。
3.分析速度快：火焰原子吸收光谱法测定速度较快，可以在几分钟内完成一个样品的分析。
4.操作简便：火焰原子吸收光谱法的操作相对简单，不需要复杂的仪器和试剂，适用于一般实验室的使用。
5.提供多参数信息：除了测定钙镁元素含量外，还可以测定其他元素的含量，如钠、钾等。
综上所述，火焰原子吸收光谱法是一种可靠、快速、准确的测定水中钙镁元素含量的方法。
其原理简单，操作方便，广泛应用于水质分析等领域。
原子吸收光谱法测定自来水中镁含量
原子吸收光谱法测定自来水中镁含量摘要镁属于人体营养元素—矿物质元素中的一种，属于矿物质的常量元素类。
其生理作用为作为酶的激活剂，促进骨的形式，维持神经肌肉的兴奋性。
但镁的摄入量过多或过少，都会对机体产生不良影响，自来水的镁含量一般都会有所控制，过多则可能导致尿路结石症。
本次实验采用原子分光光度法，通过实验室选择最佳测定条件，利用标准曲线法和标准加入法来测定雅安市雨城区自来水中镁含量。
关键词标准曲线法标准曲线加入法镁含量原子吸收1.实验原理镁离子溶液雾化成气溶胶后进入火焰，在火焰温度下气溶胶中的镁变成镁原子蒸气，由光源镁空心阴极灯辐射出波长为285.2nm的镁特征谱线，被镁原子蒸气吸收。
在恒定条件下，吸光度与溶液中镁离子浓度符合比尔定律A=lg(1/T)=Kc。
利用吸光度（A）和浓度（c）的关系，用不同浓度的镁离子标准溶液分别测定其吸光度，绘制标准曲线。
在同样的条件下测定水样的吸光度，从标准曲线上求得水中镁的浓度，进而计算自来水中镁的含量。
标准曲线法是原子吸收光谱分析中最常用的方法之一，该法是配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，一次测出它们的吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度。
根据试样溶液的吸光度，在标准曲线上及可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
标准曲线法常用于分析共存的基体成分较为简单的试样。
如果试样中共存的基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基本成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时应采用标准加入法进行定量分析。
自来水中其他杂质元素对钙和镁的原子吸收光谱法测定基本上没有干扰，试样经适当稀释后，即可采用标准曲线法进行测定。
2.仪器与试剂原子吸收分光光度计、镁空心阴极灯、空气压缩机、乙炔钢瓶、容量瓶，移液管若干、镁标准贮备液、1mol/L盐酸溶液、+2Sr溶液最佳工作条件镁Mg吸收线波长λ/nm285.2空心阴极灯电流I/mA 10狭缝宽度d/mm 0.08 1档燃烧器高度h/mm 4.0乙炔流量Q/L·min-10.5空气流量Q/L·min-1 4.53.实验步骤3.1配制自来水样溶液准确移取100mL自来水置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容到刻度，摇匀备用。
试验十自来水中镁的测定原子吸收分光光度法
实验十自来水中镁的测定(原子吸收分光光度法)一、目的1.掌握原子吸收光谱分析法的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的主要结构,并学习其操作和分析方法.3.学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用.4.了解从回收率来评价分析方案和测得结果的方法。
二、原理溶液中的镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸气,由光源空心阴极镁灯辐射出镁的特征谱线,波长为285.2nm 的镁特征谱线被镁原子蒸气强烈吸收,其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系符合比尔定律,即KNL TA ==1lg 式中：A 一吸光度；T 一透光率；k 一吸光系数；N 一单位体积镁原子蒸气中吸收辐射共振线的镁原子数；L 一镁原子蒸气的厚度.镁原子蒸气浓度N 是与溶液中镁离子浓度C 成正比的,当测定条件固定时,A=kC利用A 与C 的关系,用已知不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度,绘制成标准曲线.再测试液的吸光度,从标准曲线就可求出试液中镁的含量.自来水中除镁离子外还含有其他阴离子和阳离子,这些离子对镁的测定能发生干扰,使测得结果偏低。
加入锶离子作干扰抑制剂,可以获得正确的结果.三、仪器和试剂原子吸收分光光度计,镁元素空心阴极灯,乙炔,空气供气设备.吸量管:lmLl 支；5mL3支。
容量瓶:50mL17只；100mLl只。
镁标准溶液:溶解1.000克纯金属镁于少量l+l盐酸中,然后用1%(V/V)盐酸稀释至1000mL。
1.00mL≅1.00mg镁。
临用时配成1.00mL≅10.0ug镁。
锶溶液：称取30.4克Srcl2·6H2O,将它溶于水中,再用水稀释至100mL。
1.00mL≅10.0mg锶。
二级纯盐酸,硝酸。
去离子水。
四、步骤l.仪器的开动和操作条件的选择:原子吸收分光光度计类型很多,不可能有统一的操作方法,应按每种仪器的说明书进行启动。
将波长调到285.2nm处,灯电流3mA,按规定操作点燃乙炔一空气火焰。
试作以下操作条件的选择。
①燃气和助燃气比例的选择:吸取镁标准溶液(l0.0ug/mL)2.0mL于50mL容量瓶中,加锶溶液2.0ml，用水稀释至刻度，摇匀。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告背景水是地球上最重要的资源之一，而水质的检测对于环境保护和人类健康至关重要。
镁是水中的重要成分之一，它的浓度对于水的质量和用途有很大的影响。
因此，准确测定水中镁的浓度对于评估水质至关重要。
火焰原子吸收光谱法是一种常用的测定元素浓度的分析方法。
通过将样品中的元素原子转化为气态原子，然后利用原子在火焰中吸收特定波长的光，测定吸收的光强度，从而计算出元素的浓度。
本实验旨在利用火焰原子吸收法测定水中镁的浓度，通过测量不同浓度的镁标准溶液吸收光强度，建立标准曲线，进而测定实际水样中镁的浓度。
实验化学品与器材•硝酸镁溶液•硝酸•硫酸•氢氧化钠固体•氢氧化钠溶液•火焰原子吸收光谱仪•量筒•称量瓶•称量纸•烧杯•移液管•显色管实验步骤1. 制备镁标准溶液准备一系列不同浓度的镁标准溶液。
取适量硝酸镁溶液分别用烧杯稀释，并用0.1mol/L硝酸调节pH为2.0，得到浓度为0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5mg/L的镁标准溶液。
2. 调节火焰原子吸收仪根据仪器说明书，正确调节火焰原子吸收光谱仪的参数，包括火焰高度、气体流量、光路等，以确保得到准确的测量结果。
3. 测定标准溶液的吸收光强度分别取不同浓度的镁标准溶液，用量筒移至显色管中，然后放入火焰原子吸收光谱仪中，记录吸收光强度。
重复3次测量，取平均值。
4. 绘制标准曲线将吸收光强度与镁标准溶液浓度进行线性回归，绘制标准曲线，可用工具如Excel进行数据处理和绘图。
5. 测定实际水样中镁的浓度取待测水样，用硫酸和硝酸处理样品，以溶解其中的杂质。
然后调节pH值为9.0，加入氢氧化钠溶液使镁沉淀，定容至量筒中。
将该溶液置于火焰原子吸收光谱仪中测量吸收光强度。
根据标准曲线计算镁的浓度。
实验结果与分析1. 标准曲线通过测量不同浓度的镁标准溶液，得到以下结果：镁溶液浓度 (mg/L) 吸收光强度0.1 0.2350.2 0.4620.3 0.6910.4 0.9290.5 1.165根据以上数据，进行线性回归得到标准曲线方程为：吸收光强度 = 2.356 * 浓度+ 0.014。
火焰原子吸收光谱法测定考核水样中的镁
０． ９ ９ ９。
２ 材 料 和 方 法
２ １ 实 验 仪 器 和 试 剂 ．
２ ３ 实 验 方 法 ．
实 验 仪 器 为 Ｓ ＡＡＲ Ｓ ＯＬ ４型 原 子 吸 收 光 谱 仪
（ ｅｍｏＥ ｅｔｏ ｏｐ ｒｔ ｎ Ｕ． ． ； 空 心 阴 Ｔｈ ｒ ｌ ｒｎＣ ｒ ｏａｉ ， Ｓ Ａ） 镁 ｃ ｏ
２１ 年 ６ ０１ 月
Ｊｕ ａｏ Ｇｅ ｉ ｃａｄ ｅ ｎｌ ｙ ｏｒ ｌｆ ｒ ｎ ｃｎｅ ｎ ｃ ｏ ｇ ｎ ｅ Ｓｅ Ｔ ｈ ｏ
绦 色料 技
第 ６期
火焰 原子 吸收光谱法测定考核水样 中的镁
戴书浩 ， 珂 ， 兰 ， 嘉 ， 唐 邱 左 熊慧薇。
（． 西 省 南 昌 市环 境 监 测 站 ， 西 南 昌 ３００ ；． 西 省农 业科 学 院 ， 西 南 昌 ３０４ ） １江 江 ３ ０２２ 江 江 ３０７
摘 要 ： 用 美 国热 电 Ｓ 使 ＯＬＡＡＲ ４型原 子 吸 收 光谱 仪 ， 用 火 焰 原 子 吸 收 光 谱 法 测 定 水 样 中 的 镁 ， 过 Ｓ 采 通 添 加 抗 干 扰 剂 的 方 法 ， 以 获得 相 关 性 好 （ 准 曲 线相 关 系数 ｒ Ｏ ９ ９ 的 镁 浓 度 （ ～０ ５ ／ 标 准 曲 可 标 ≥ ． ９） ０ ． ｍｇ Ｌ）
配 制未 添加抗 干扰 剂 （ ． ｇ Ｌ锶 溶 液 ） ０ ５／ 的镁 标 准 系列溶 液进 行 原 子 吸收 光 谱 测 定 ， 得镁 浓 度 标 获 准 曲线 ； 在镁 标准 系列 溶液 中加入 抗 干扰剂 ， 进行 原 子 吸收 光谱测 定 ， 得 添加 抗 干扰 剂 后 的镁 浓 度 标 获 准 曲线 ； 选择 并使 用符 合标 准 （ 关 系 数 ｒ ． ９ ） 相 ≥０ ９ ９
火焰原子吸收法测定自来水中的镁
火焰原子吸收法测定自来水中的镁一、火焰原子吸收法的原理火焰原子吸收法是基于原子对特征谱线的吸收来进行定量分析的一种方法。
当含镁的水样被吸入火焰中时，镁元素会被原子化，形成镁原子蒸气。
镁原子会吸收特定波长的光，其吸收的程度与镁原子的浓度成正比。
通过测量镁原子对特定波长光的吸收强度，就可以计算出自来水中镁的含量。
二、实验所需仪器和试剂1、仪器原子吸收分光光度计：这是实验的核心仪器，用于测量镁原子对特定波长光的吸收。
镁空心阴极灯：提供镁元素的特征谱线光源。
空气压缩机：提供助燃的空气。
乙炔钢瓶：提供燃烧用的乙炔气体。
容量瓶：用于配制标准溶液和稀释水样。
移液器：精确移取溶液。
2、试剂镁标准储备液（1000 μg/mL）：用于配制标准工作溶液。
硝酸：优级纯，用于消解水样和保持溶液的酸性环境。
三、实验步骤1、标准溶液的配制准确吸取一定体积的镁标准储备液，用去离子水逐级稀释，配制成一系列不同浓度的镁标准工作溶液，浓度范围通常为000 200 μg/mL。
2、水样的采集与预处理采集自来水样品时，应先用自来水冲洗采样瓶多次，然后采集适量水样。
如果水样中存在杂质或颗粒物，需要通过过滤或离心等方法进行预处理。
3、仪器工作条件的设置打开原子吸收分光光度计，设置合适的工作参数，如波长（通常为2852 nm）、灯电流、狭缝宽度、燃气流量和助燃气流量等，以获得最佳的分析性能。
4、标准曲线的绘制依次将不同浓度的镁标准工作溶液吸入火焰，测量其吸光度。
以镁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
5、水样的测定将预处理后的自来水样品吸入火焰，测量其吸光度。
根据标准曲线，计算出水样中镁的浓度。
四、实验中的注意事项1、仪器的校准在实验前，需要对原子吸收分光光度计进行校准，确保仪器的准确性和稳定性。
2、空白实验为了消除实验过程中的干扰，需要进行空白实验，即使用去离子水代替水样，按照相同的步骤进行操作，测量空白溶液的吸光度，并从水样的吸光度中扣除。
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量(精)
原子吸收分光光度法测定饮用水中的镁含量一、实验目的：1、掌握火焰原子吸收分光光度法的基本原理，初步了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法。
2、了解火焰原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
3、掌握火焰原子吸收分光光度法测定镁的原理、方法和优缺点。
二、基本原理：1、原子吸收定律仪器光源辐射出待测元素的特征谱线（强度为I0），经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收（图2-7），透过光强（In）符合Lanber-Beer定律：In = I0exp(-KnL式中，Kn为频率为n时原子蒸气的吸收系数，L为原子蒸气的厚度，根据经典的爱因斯坦理论，吸收系数的积分与基态原子数目有如下关系：式中，e为电荷，m为电子质量，c为光速，f为振子强度，对某元素指定的谱线，为常数，因此积分吸收与基态原子的浓度成正比，这是原子吸收分析中基本的定量关系。
但是由于原子吸收线半宽为0.001-0.005nm，非常窄，进行波长扫描来求出积分吸收是困难的。
因此在实际应用中，采用锐线光源，测定吸收线中心波长位置的吸收系数K0（峰值吸收系数），由于原子吸收测量的温度不太高，峰值吸收与产生吸收的原子数N也存在线性关系：A = log(I0/I = KLN在原子化一定条件下，产生吸收的原子数N与试样中待测成份的浓度C成正比，即N = KC所以吸收值和试样中待测成份的浓度C成正比：A = KLC上式就是进行原子吸收定量分析的基础。
2、仪器结构原子吸收光谱仪一般分为光源、原子化系统、单色系统（分光系统）、检测系统等四部分构成。
较先进的仪器通常还配有自动记录系统。
火焰原子吸收光谱仪结构示意图3、火焰原子化过程原子吸收测量的是火焰中的基态原子数，因此必须将试样中的待测成份进行原子化，使其成为基态原子。
溶液在火焰中一般经历四个阶段：（1）雾化。
通过气动喷雾形成直径小于10μm的气溶胶。
雾化效率与试液的粘度、密度和表面张力有关。
原子吸收分析的雾化效率为5-10%。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁的含量
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁的含量目的要求1.学会采⽤标准⽤作曲线法和标准加⽤⽤作曲线法进⽤定量分析的⽤法。
2.进⽤步掌握AAS仪器的⽤作原理和使⽤⽤法。
基本原理AAS法进⽤定量分析依据是在⽤定测定条件下，吸光度与被测元素含量成正⽤，即A=KC,标准⽤作曲线法是AAS分析中⽤种常⽤的定量分析⽤法，适⽤于待测试样中共存基体成分较简单，试样批量较多的情况。
另⽤种定量分析⽤法是标准加⽤⽤作曲线法，它适⽤于测定试样中共存基体成分较复杂，试样份数较少的情況。
应⽤AAS法测定⽤来⽤中镁，是⽤种灵敏、准确和快速的⽤法.⽤法相对灵敏度可达到3ng/mL。
仪器与试剂仪器：岛津M-6300C型原⽤吸收分光光度计，容量瓶10个。
试剂：1.1.00 mg/mL的Mg标准储备液，再稀释配成含5.00ug/mL的Mg的标准使⽤溶液。
2.(1+1)HCl.实验步骤1.仪器的调节：按仪器使⽤⽤法所选定测定的最佳实验条件，启动仪器，点燃⽤焰，调节好实验条件，喷⽤⽤次去离⽤⽤，仪器调零后就可进⽤测量。
2.溶液的配制(1)标准⽤作曲线法的标准系列溶液的配制：在5个25 mL⽤⽤管中分别加⽤5.00ug/ mLMg标准使⽤溶液0、0.20, 0.40. 0.60, 0.80 mL&(l+l)HCl 0.20 mL, ⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇匁。
(2)⽤样试液的配制：移取0.50⽤来⽤于25mL⽤⽤管中，平⽤双份，分别加⽤(1+1)HCl 0.20mL ，⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇勾。
(3)标准加⽤⽤作曲线法标准系列溶液的配制：于3个25mL⽤⽤管中各加⽤0.50 mL⽤来⽤及(1+1) HC1 0.20 mL, 再分别加⽤0、0.20, 0.40, 0.60含5.00ug/mL Mg标准使⽤溶液，⽤⽤次去离⽤⽤定容后摇匁。
3.吸光度的测定(1)在最佳测定条件下，仪器调零后即測定标准⽤作曲线法的标准系列溶液，从低浓度到⽤浓度各瓶的吸光度值及试液的吸光度值。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的铬一、实验目的1．学习原子吸收分光光度法的基本原理；2．了解原子吸收分光光度法的基本构造及其作用；3．掌握原子吸收光谱标准曲线法测定自来水中的铬的原理和方法。
二、实验原理原子吸收光谱法是基于待测元素的原子蒸汽对待测元素空心阴极灯发射的特征波长光的吸收作用而建立起来的分析方法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-比尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。
原子吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原子吸收光谱仪，空心阴极灯(铬空心阴极灯)，无油空气压缩机，乙炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—自来水中的铬四、实验内容及数据处理打开无油空气压缩机，再开乙炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑工作站和原子吸收光谱仪连接起来，准备测定。
(一)标准曲线法测定自来水中的铬1．设置原子吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际用的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min乙炔流量：2.2 L/min 燃烧器高度：7mm2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，用蒸馏水清洗雾化器吸液管，再测定自来水样品的吸光度。
3Ac /μg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定自来水中钙的浓度为19.7923μg/ml。
（二）标准加入法测定自来水中的镁1．设置的原子吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际用的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min乙炔流量：1.8 L/min 燃烧器高度：7mm2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.2、0.3、0.4μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁离子
三、实验仪器及试剂
仪器:
原子吸收分光光度计（北京普析通用公司， 型号：TAS-990）；乙炔钢瓶；空气压缩 机；镁元素空心阴极灯 100 ml容量瓶；移液管；吸耳球；洗瓶
试剂:
镁标准贮备液（1000 ug/ml） 镁标准中间溶液（100 µ g/ml） 镁标准工作溶液（5 µ g/ml）
四、实验步骤
原子吸收光谱实验一
火焰原子吸收光谱法 测定自来水中的镁离子
一、实验目的
了解原子吸收光谱仪的基结构和原
理； 掌握火焰原子吸收光谱仪的基本操作； 掌握标准曲线法的原理及应用，熟悉 标准曲线法操作技术及使用原理。
二、实验原理
镁离子溶液雾化成气溶胶后进入 火焰，使镁原子化，在火焰中形成 的基态原子对特征谱线产生选择性 吸收。由测得的样品吸光度和标准 溶液的吸光度进行比较，确定样品 中被测元素的浓度。
（3）上机测试：仔细阅读原子吸收光谱附 录一 “北京普析通用TAS-990原子吸收光 谱仪的操作规程”，在最佳实验条件下， 浓度从低到高测定标准溶液的吸光度，然 后在同样条件下测定未知样品的镁离子含 量。
五 、结果计算
x=f×C 式中：x为镁的含量（µ g/ml）；f 为样品定容体积与吸取体积之比；C 为由标准曲线查的镁浓度（µ g/ml）。
六、思考题
1.为什么空气、乙炔流量会影响测定 吸光度的大小？ 2.配置好的溶液可以放到第二天再测 定吗？
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火焰原子吸收法测定自来水中的镁
杨磊-应化-1153640-实验时间：2013-4-22 一. 实验目的
掌握原子吸收分光光度法的基本原理，了解原子吸收分光光度计的主要结构，学习其操作方法，并用标准曲线法测定水中镁的含量，通过比较了解干扰抑制剂的作用。
二. 实验原理
原子吸收分光光度法是利用被测元素的基态原子对特征辐射线的吸收程度来确定试样中元素含量的一种分析方法。
溶液中镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸汽，由光源空心阴极镁灯辐射出镁的锐线光源经过原子蒸汽时，波长为2852埃。
镁特征共振线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系是符合比尔定律从而测定。
A=log（Ie/Ir）=kC
利用A和C的关系，用已知不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度，绘制成标准曲线，再测自来水中镁的吸光度，从标准曲线上求出自来水中镁的含量。
三. 仪器和试剂
3510型原子吸收分光光度计一台；镁空心阴极灯一只；100ml容量瓶8只；吸量管：1ml，5ml各2支；50ml塑料杯8只；镁标准溶液；
四.实验步骤
样液的配制：
1000ug/ml的镁标准溶液（储备溶液）；移取上述储备液1ml 于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，即成10ug/ml的镁标准溶液。
称取优级纯SrCl2.6H2O 6.1056克溶于去离子水中配成100ml溶液，形成约20mg/ml的干扰抑制剂溶液；称取优级纯CaCl2.5H2O 5.5081克溶于去离子水中配成100ml溶液，形成钙干扰抑制剂溶液；
标准系列的配制及标准曲线的绘制：
用浓度为10ug/ml的镁标准溶液配制，分别吸取标准液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml于100ml容量瓶中，每瓶中加入2ml锶溶液，用去离子水稀释至刻度。
依次测定各瓶溶液的吸光度，记录各瓶溶液镁含量。
以吸光度为纵坐标，镁含量（实
际以溶液体积）为横坐标绘制标准曲线。
自来水取样及测定镁含量：
水龙头流出强急水流5分钟后取样，吸量管吸取自来水2ml放入100ml容量瓶中，加入2ml锶溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
在绘制标准曲线相同条件下测出上面配制的自来水试样溶液的吸光度，从标准曲线求出自来水中镁含量。
仪器操作步骤：
1、装灯：了解各种灯的结构和元素
2、打开主机电源
3、设定参量：积分时间、电流、负高压等
4、设定波长为324.7nm，然后从324.2开始到325.2扫描，直至能量显示最
大，能量的峰值信号显示在76~89之间。
按下[增益]键，进行调零，可反
复此步，直到显示为0.000。
5、旋转元素灯和调节元素灯架旋钮，使得灯和火焰口高度和平行度接近，
使能量显示最大。
五.数据记录和处理
体积ml 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 无锶3.0加钙3.0水样Mg2+质量ug0 10 20 30 40 50 30 30 X
浓度×10-6mol/L0 4.167 8.333 12.5 16.667 20.833 8.333 8.333 X
吸光度0.003 0.115 0.227 0.325 0.416 0.507 0.335 0.415 0.205
由于浓度与所加的溶液体积成正比，可以用体积和吸光度做图。
可以看出，浓度和吸光度的线性关系很好。
在图中利用方程可以计算出水样中的Mg浓度：X=（0.205-0.0140）÷0.0241=7.925×10-6mol/L，即2ml水样中含Mg为19.02ug，浓度为9.51ug/ml。
六.体会
1. 可以通过看火焰的颜色来判断是否含有某些元素，例如所加为水时为橙红，加锶后红色偏紫。
2. 仪器机理：空心阴极灯是需测定元素的纯物质（氧化物等）在激发态的He、Ne作用下发射锐线光，雾化的元素原子能特征吸收、火焰口为细长的缝，有助于锐线光的充分吸收，但火焰的飘动感觉对吸光度的波动影响大。
3. 干扰抑制剂的组成和作用原理：一般对Mg的测定，用钙、钡、锶的盐，可能的原因是用锶、钙、钡来减少磷酸根、硫酸根、高氯酸根的干扰。
也有说法是作为消电离剂，即电位低的离子跟Mg离子抢电子，抑制激发态的Mg离子化。
也有说法是掩蔽剂或者释放剂，即把能和待测离子结合的物质（如前面说到的酸根离子）反应掉，把结合的待测离子释放出来。
所以对于干扰抑制剂，往往是更为活跃的同主族的金属离子（K-Cs，Mg-Ca/Sr/Ba等）。
4. 注意调节波长时的能量和吸光度的变化，取能量最大处为光源，并且注意用去离子水做背景检测，不断增益清零。
5. 实验结束后要用HNO3清洗，防止遗留溶液的干扰。
七.思考题
1、原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法有哪些相同的地方？哪些不同的地方？
相同点：均是利用光被吸收后吸光度和浓度符合比尔定律来测定物质浓度，所以基本原理和仪器结构类似。
不同点：原子吸收是利用待测元素的空心阴极灯发射锐线光，原子化的元素能特征吸收，而可见光分光光度法则是利用有色物质对可见光的吸收。
两者光源
不同、检测途径不同（一个高温火焰原子化、一个是溶液并有色化）、一个是原子光谱，一个是分子光谱、一个是线性光源（窄），一个是连续光谱等。
2、为什么原子吸收分光光度分析中，配制和稀释溶液都要用去离子水？连续测定几个试样为什么每次都要用去离子水调零？若忽略这一操作，将产生什么结果？
去离子水中杂质离子少，减少其他金属非金属离子干扰。
再测定不同样品时需要先用去离子水调零，否则上次溶液的残余离子会增大或者降低下次样本的测定结果。
不进行去离子水作为背景调零，容易使得吸光度的测定波动大。
附：测量条件参考值
镁灵敏线2852埃，灯电流2mA，狭缝2档，空压机3.3~3.4公斤（不超过3.5公斤），乙炔钢瓶总表14公斤，减压阀表0.8公斤（不超过0.9公斤），乙炔气压阀旋钮调节乙炔稳定压力0.5公斤（乙炔表指示），乙炔转子流量计0.7~0.8升/分，空气转子流量计5.5升/分
参考文献：
《原子吸收测定酸雨钾，钠，钙，镁干扰因素探讨及其消除》-林丽钦-(福建省环境监测中心站福州350003)
《火焰原子吸收光谱法测定铝合金中的镁元素》-李岩，翟金鸥
《在火焰原子吸收法中使用消电离剂测定降水中钾》-唐伟、孙晓怡
《原子吸收光谱分析中化学干扰的消除方法》-刘圣昔，李斌
/expert/ep132/1317982_E03C0.htm
/shtml/20111118/3655883/
/shtml/20120112/3799469/
/question/81386602.html
/view/5394a2135f0e7cd18425368f.html。